人教版高中化学选修4化学反应原理第四章电化学基础 第三节 电解池最新课件PPT
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人教化学选修4第四章第三节电解池第一课时(共15张PPT)
B
H 2HS2OSA4O溶4液溶液
C
CCuCul CDF2l2溶溶液液
用石墨电极电解CuCl2、NaCl水溶液：
电解质溶液
电极反应及总反应式
电解类型
CuCl2
阴极：Cu2＋+2e－=Cu
（ Cu2+、Cl- 、 H+、OH- ）
阳 总极式：：C2uCCl－l2－电2=解e－C= uC+l2C↑ l2↑
将实验2中的两个电极反接，即附有铜的电极接
到电源的正极作为阳极，继续电解CuCl2溶液。
有Cu析出
Cu
惰性电极 ：本身不反应
电 极
石墨、Pt、Au
材 料 活性电极
做阴极，本身不反应。 做阳极，优先失电子
除Pt、Au外 被氧化而溶解
的金属电极
zzz3zz、zzzz放电顺序
①阳极：
活性电极＞ S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－
【探究实验】探究以石墨（碳棒）为电
极进行电解时，电解质溶液在导电的过
程中发生了哪些变化。
1、电解
2、电解
NaCl 溶液
（滴加
6V CuCl2
6V
溶液
有酚酞)
【其它实验用品】KI-淀粉试纸、蒸馏水、镊子。
粒子 移向
电极 反应
电子：负极 外电路 阴极, 阳极 外电路 正极 电流：正极 → 阳极, 阴极 → 负极 阴离子 → 阳极 阳离子 → 阴极
阴极：阳离子得电子——还原反应
阳极：阴离子失电子——氧化反应 总反应：阴、阳两极反应式相加
zz2zz、zzzzz电解原理
⑴电解：使电Байду номын сангаас通过电解质
溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。
H 2HS2OSA4O溶4液溶液
C
CCuCul CDF2l2溶溶液液
用石墨电极电解CuCl2、NaCl水溶液：
电解质溶液
电极反应及总反应式
电解类型
CuCl2
阴极：Cu2＋+2e－=Cu
（ Cu2+、Cl- 、 H+、OH- ）
阳 总极式：：C2uCCl－l2－电2=解e－C= uC+l2C↑ l2↑
将实验2中的两个电极反接，即附有铜的电极接
到电源的正极作为阳极，继续电解CuCl2溶液。
有Cu析出
Cu
惰性电极 ：本身不反应
电 极
石墨、Pt、Au
材 料 活性电极
做阴极，本身不反应。 做阳极，优先失电子
除Pt、Au外 被氧化而溶解
的金属电极
zzz3zz、zzzz放电顺序
①阳极：
活性电极＞ S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－
【探究实验】探究以石墨（碳棒）为电
极进行电解时，电解质溶液在导电的过
程中发生了哪些变化。
1、电解
2、电解
NaCl 溶液
（滴加
6V CuCl2
6V
溶液
有酚酞)
【其它实验用品】KI-淀粉试纸、蒸馏水、镊子。
粒子 移向
电极 反应
电子：负极 外电路 阴极, 阳极 外电路 正极 电流：正极 → 阳极, 阴极 → 负极 阴离子 → 阳极 阳离子 → 阴极
阴极：阳离子得电子——还原反应
阳极：阴离子失电子——氧化反应 总反应：阴、阳两极反应式相加
zz2zz、zzzzz电解原理
⑴电解：使电Байду номын сангаас通过电解质
溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共28张PPT)
AgNO3
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共19张PPT)
电极反应类型 阴极：还原反应 阳极：氧化反应
发生电解的条件：1、电源
2、电解质溶液 3、两个电极 4、形成闭合回路
电解池：把电能转变为化学能的装置。
电解池 分析电解反应的一般思路
分析电极材料
阳极为惰性电极时
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近各有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电解池
利用电解原理，如何 实现在铁件上镀一层铜？
Cu
Fe
CuCl2
电解池
作业
根据本节课所学内容分析用惰性电极电 解的电解质溶液是NaCl溶液该如何反应？
如果是熔融NaCl呢？
方向如何？
电解池
实验探究
有红色物质析出。 无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
Cu
Cl2
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
还原反应
氧化反应
总反应
CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解池
探究真相：
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运 动？ 2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？ 3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得 失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）
【阴极】阳离子得电子能力 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+> Pb2+> Fe2+ >Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 【阳极】阴离子失电子能力
发生电解的条件：1、电源
2、电解质溶液 3、两个电极 4、形成闭合回路
电解池：把电能转变为化学能的装置。
电解池 分析电解反应的一般思路
分析电极材料
阳极为惰性电极时
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近各有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电解池
利用电解原理，如何 实现在铁件上镀一层铜？
Cu
Fe
CuCl2
电解池
作业
根据本节课所学内容分析用惰性电极电 解的电解质溶液是NaCl溶液该如何反应？
如果是熔融NaCl呢？
方向如何？
电解池
实验探究
有红色物质析出。 无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
Cu
Cl2
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
还原反应
氧化反应
总反应
CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解池
探究真相：
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运 动？ 2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？ 3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得 失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）
【阴极】阳离子得电子能力 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+> Pb2+> Fe2+ >Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 【阳极】阴离子失电子能力
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
人教版化学选修四第四章第三节电解池(共13张PPT)
湿润的淀粉－KI试纸 变蓝 阴极：有气泡产生，滴
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
高中化学选修4人教版：4.3《电解池》课件
电解池
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共19张PPT)
Cl2
H2
（2）电解饱和食盐水
2的Cl离－＋子2方H2程O式=电=是解==2；OH淡－盐＋水H2↑＋Cl2N↑a+ （3）电解时用盐酸控
溶液A
制阳极区溶液的pH
氯 H减在 衡 酸C少气的移2l～O氯与作动，3气水用原，增在反_理用_大水应解_化H_中：释学_C_的C盐l平_的l_溶2＋浓；解H度，2可O有使精利制平于饱衡和氯逆H气水向C的(移含l＋溢少动出，。
2020年6月14日星期日
10
二、电解原理的应用——电解精炼铜
2020年6月14日星期日
11
二、电解原理的应用——电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段，用于 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 （熔融NaCl作电解质）
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融)通==电=2Na+Cl2↑
Cu
以粗铜为阳极，以纯铜
Zn Fe
纯铜 Cu
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解。
Ni Ag
Au
②电解后CuSO4浓度的变化 CuSO4浓度减小
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
2020年6月14日星期日
NaCl
量NaOH) 19
阴极：
4Al 3+ ＋ 12 e- =4Al 阳极：
C
Fe
6O 2- －12e - =3O2↑ 总反应： 2Al2O3(熔融)通==电=4Al+3O2↑
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件 .(共12张PPT)
阴极放电顺序：
无论是惰性电极还是活性电极做阴极，阴极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。
【小 结】
电解池电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
三、电极反应式、电解方程式的书写
①分析、比较，得出阴、阳电极的放电物质。
②写出阴、阳电极反应式。 ③使得失电子数相等，用阴、阳电极反应式相加得电解方 程式。
【分析电解反应的一般思路】
(2)阴极和阳极材料：
惰性电极：石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)等，不论做阴极还是做阳极， 电极本身都不反应。
活性电极：除石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)以外的金属，如Fe、Cu、 Ag等。做阳极时，电极本身被氧化溶解；做阴极时，电极本身不反 应。
4.电解池电极反应规律(阳极氧化阴极还原)
(1)阳极：失去电子，发生氧化反应。 ①若为活性电极，电极本身失电子溶解。 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
减小 增大 不变 增大 增大 增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
练习1. 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后， 甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的 物质的量之比为1：2的是( D )
无论是惰性电极还是活性电极做阴极，阴极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。
【小 结】
电解池电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
三、电极反应式、电解方程式的书写
①分析、比较，得出阴、阳电极的放电物质。
②写出阴、阳电极反应式。 ③使得失电子数相等，用阴、阳电极反应式相加得电解方 程式。
【分析电解反应的一般思路】
(2)阴极和阳极材料：
惰性电极：石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)等，不论做阴极还是做阳极， 电极本身都不反应。
活性电极：除石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)以外的金属，如Fe、Cu、 Ag等。做阳极时，电极本身被氧化溶解；做阴极时，电极本身不反 应。
4.电解池电极反应规律(阳极氧化阴极还原)
(1)阳极：失去电子，发生氧化反应。 ①若为活性电极，电极本身失电子溶解。 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
减小 增大 不变 增大 增大 增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
练习1. 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后， 甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的 物质的量之比为1：2的是( D )
人教版选修4 化学：4.3 电解池(电解池原理) 课件(共24张PPT)
。
练 习巩 固
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_2_C__l－__－__2_e_－__=_=_=_C__l_2↑_______； 阴极反应式：__2_H__＋_＋__2__e_－_=_=_=__H__2↑_______；
总反应离子方程式：
Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式：_C__u_－__2_e_－__=_=_=__C_u__2＋_______； 阴极反应式：__2_H__＋__＋__2_e_－_=__=_=_H__2_↑__________；
总反应离子比小结
阳
阴
负
正
氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应
大胆猜想
猜想一：Zn — 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何变为Zn单质？ 谁来提供电子？
Zn
2e2e- +
Zn2+
大胆猜想
猜想一：Zn — 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何变为Zn单质？
谁来提供电子？
Zn
2e2e- +
Zn2+
电极名称
阳
阴
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极
练 习巩 固
(3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式：_F__e_－__2_e_－__=_=_=_F__e_2＋____________； 阴极反应式：__2_H__＋__＋__2_e_－__=_=_=_H__2_↑__________；
总化学方程式：
Fe＋2H2O
Fe(OH)2↓＋H2↑
。
练 习巩 固
第四章· 电化学基础
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共18张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时17分4 3秒下午1时17分13:17:4321.11.16
结论
惰性电极电解时，离子的放电顺序主要与离子 得失电子的能力，即氧化性、还原性强弱有关。
实 电解NaCl溶液，观察现象。实验结束后，向 验 装置中滴加酚酞溶液，观察现象，解释原因。
学 回顾课前微视频，以电解盐酸为例，画出实验装 情 反 置图，标出电极名称、电流方向、电极反应式、
馈 反应类型及总反应方程式。
C
阳极
C
阴极
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化ห้องสมุดไป่ตู้应
HCl 溶液
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
总反应式：2HCl 电解 H2↑ + Cl2↑
人教版
第三节 电解池
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。
Fe
Cu
CuSO4溶液
☆ 作业：
1、分析比较原电池和电解池的异同。 2、请利用今天所学知识，设计一套实验装置实 现铜与稀硫酸反应生成氢气。 3、练习册（本课时）。
请写出电极反应式、
C
C
总反应的离子方程式。
NaCl溶液
阳极
C
阴极
C
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化反应
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
NaCl 溶液
总反应式：2H2O +2Cl － 电解 H2↑ + Cl2↑+2OH －
电解 NaCl溶液时，若将惰性电极更换为 问 题 活性电极（如Fe），是否会影响离子在
结论
惰性电极电解时，离子的放电顺序主要与离子 得失电子的能力，即氧化性、还原性强弱有关。
实 电解NaCl溶液，观察现象。实验结束后，向 验 装置中滴加酚酞溶液，观察现象，解释原因。
学 回顾课前微视频，以电解盐酸为例，画出实验装 情 反 置图，标出电极名称、电流方向、电极反应式、
馈 反应类型及总反应方程式。
C
阳极
C
阴极
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化ห้องสมุดไป่ตู้应
HCl 溶液
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
总反应式：2HCl 电解 H2↑ + Cl2↑
人教版
第三节 电解池
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。
Fe
Cu
CuSO4溶液
☆ 作业：
1、分析比较原电池和电解池的异同。 2、请利用今天所学知识，设计一套实验装置实 现铜与稀硫酸反应生成氢气。 3、练习册（本课时）。
请写出电极反应式、
C
C
总反应的离子方程式。
NaCl溶液
阳极
C
阴极
C
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化反应
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
NaCl 溶液
总反应式：2H2O +2Cl － 电解 H2↑ + Cl2↑+2OH －
电解 NaCl溶液时，若将惰性电极更换为 问 题 活性电极（如Fe），是否会影响离子在
人教化学选修4第四章第3节 电解池 课件 (共26张PPT)
阴极：2Na+ +2e- = 2Na
阳极
阴极
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
氯
钠
气
熔融NaCl
总反应： 2NaCl 电解 2Na+Cl2 ↑
15
二、电解原理的应用
1、氯碱工业：通过电解饱和食盐水以制造烧碱、 氯气和氢气的工业。
阳极 阴极
总反应：
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
阳极：
Zn Zn-2e- = Zn2+ F阳e极泥F: 相e -对2e不- =活泼Fe的2+金 NC属解iu以槽单底NC质,形iu的成--22形阳ee--式极==沉泥CN积ui在22++ 电 Ag 阳极泥 Au
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
－+
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
电解精炼铜
电解精炼铜原理：
②阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨等) 时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH – >NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
9
阴离子放电顺序口诀：
硫碘溴氯氢氧根 含氧酸根氟离子
8.阴极上的放电（得电子）顺序：
阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参 与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离 子。阳离子在阴极上放电顺序是：
(4)“自发”进行的氧化还原反应
2
〖复习回顾〗
想一想：原电池的电极如何判断?
1.根据组成原电池的两极材料判断 （较活泼金属：负极 较不活泼金属：正极） 2.根据电子流动方向判断 （电子流出：负极 电子流入：正极） 3.根据电流方向判断 （流入：负极 流出：正极） 4.根据离子移动的方向判断 （离子移动方向：正正负负 本质：异性相吸） 5.根据原电池两极发生的反应来判断 （记忆方法：横极撇极定反应）
人教化学选修4第四章第三节电解池(共18张PPT)
Cu
Cu2+
e- oooo
oooo oooo oooo oooo
Cl Cl
Cl2
电子从负极流向阴极，经溶液离 子导电，再从阳极流回正极
2020年6月13日星期六
6、离子放电顺序
(1)阳极：还原性强的离子先失电子
金属>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞ NO3－>SO42－>F－
(2)阴极：氧化性强的离子先得电子
第三节 电解池
电解的应用
2020年6月13日星期六
2020年6月13日星期六
CuCl2溶液
C
观察 现象 并设 计方 案进 行验 证。
探究实验பைடு நூலகம்
2020年6月13日星期六
＋
－
C
C
电极1
－－ CuCl2溶液
电极2
CuCl2溶液
C
我要试一试
练习：书写刚才实验中的电极反应式
阳极：2Cl- _ 2e- = Cl2 ↑ （氧化反应）
（弱电解质的须保持分子形式）
2020年6月13日星期六
练习:
PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极 通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该
电解质可能是（ A ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
2020年6月13日星期六
练 习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法
正确的是
( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
4.3 电解池 人教版高中化学选修4课件(共30张PPT)
3.电解质溶液导电过程就是电解质的电解过程。
放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程
(二)电解池 1.定义： 把电能转变为化学能的装置。 2.构成条件：
①直流电源 ②阴阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路
【思考与交流】
当一个电极存在多种可能离子时,为什么不是 共同放电，而是只有一种离子放电？你认为阳 离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因 素关？
自发的氧化还原反应
将电能转变成 化学能的装置
①直流电源 ②阴阳电极 ③电解质溶液或熔融 ④形成闭合回路
非自发的氧化还原反应
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
述正确的是（ D ）
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
②电镀液须含有镀层金 属的离子
电极 阳极：电源正极相连 阳极：不纯金属； 名称 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 反应
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
【练一练】
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然 后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙
第四章 电化学基础
第三节 电解池
1799年，当意大利人发明了最原始的电池——伏打电 池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世 界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行 各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。 1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧 化钾并接通直流电源时，奇迹终于发生了……
放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程
(二)电解池 1.定义： 把电能转变为化学能的装置。 2.构成条件：
①直流电源 ②阴阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路
【思考与交流】
当一个电极存在多种可能离子时,为什么不是 共同放电，而是只有一种离子放电？你认为阳 离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因 素关？
自发的氧化还原反应
将电能转变成 化学能的装置
①直流电源 ②阴阳电极 ③电解质溶液或熔融 ④形成闭合回路
非自发的氧化还原反应
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
述正确的是（ D ）
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
②电镀液须含有镀层金 属的离子
电极 阳极：电源正极相连 阳极：不纯金属； 名称 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 反应
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
【练一练】
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然 后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙
第四章 电化学基础
第三节 电解池
1799年，当意大利人发明了最原始的电池——伏打电 池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世 界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行 各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。 1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧 化钾并接通直流电源时，奇迹终于发生了……
人教化学选修4第四章第3节 电解池 课件 (共15张PPT)
实质：电解水
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12
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2 溶液等
11
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解原理：
（1)、离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
(2)、电极反应： 阳氧化、阴还原
（3）、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴 极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能 从溶液中移动）
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液等。
电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2 溶液等
11
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解原理：
（1)、离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
(2)、电极反应： 阳氧化、阴还原
（3）、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴 极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能 从溶液中移动）
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液等。
电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
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电子从电源的负极流出，流向电解池的阴极
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为
石墨电极。则下列有关的判断正确的是(
)
C
A a为负极、b为正极
+-
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
【思考】1、在CuCl2溶液中，存在着四种离子： Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得 电子， Cl-在失电子呢？
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
动的离子 过程 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
极上得失电子成为原子或
分子 CuCl2 =电=解Cu+Cl2↑
特点 只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应 生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同?
装置
原电池
电解池
装置 实例
Cu2+
Cu2+ Cl— Cu2+ Cl—
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl Cl
Cu
Cl Cu Cl
Cu2+、Cl— 发生电子得失
Cl2
Cl2
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做
溶液 D
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ）
A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 金属单质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（ C ）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解 池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出， 并沿导线流回电源的负极 D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图，属于电解池的是（ D ）
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
C
Cu
盐酸溶
液 B
C
C
氯化铜 溶液 C
氯化铜
探究实验
如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶 液的U型管中，观察现象。
CuCl2 溶液
甲
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
乙
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
丙
探究实验
(丙两级)的产现物象：：
与电源负极相连的碳
Cu
Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้
棒阴覆盖极有—一层C红u色物质。
与电源正极相连的碳
棒 润表 的阳面 淀出 粉极K现—I小试气纸C泡变l2，蓝湿。
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 形成闭合回路
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？
e- + -
e-
阳极
阴极
（氧化反应） Cl2
（还原反应）
Cl2
电离与电解的比较
电离
电解
条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电
①熔融NaCl 为离子导体
石
石
墨
墨
②饱和NaCl溶液为离子导体
石
石
墨
墨
熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
通电
2NaCl ══ Cl2↑+2Na
饱和NaCl溶液
阳极： 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：
2、得电子的性质即氧化性；失电子的性质 即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么 决定呢？
电解池中阴阳离子的放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+> Zn2+ > H+(水)> Al3+ >… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼，对应的阳离子氧化性越强，越容易得电子。
如果析出64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C
C．216g
D．64g
第三节 电解池(二) ——电解原理的应用
<活动探究1>
请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装 置并写出电极反应式和总反应化学方程式。
有下列材料： 饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流 电源、导线、电解槽 ①以熔融的NaCl为离子导体 ②以饱和NaCl溶液为离子导体
1.电解下列溶液，两极均产生气体的是
（ BD）
A．CuCl2溶液 B．HCl C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
2.用Pt电极长时间电解下列溶液，整个
溶液的pH不发生变化的是 （ A ）
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．H2SO4
3.在相同条件下，通以相同的电量，分
别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①直流电源
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同?(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
Pt、Au、石墨除外
以石墨为电极，电解下列物质的 水溶液，写出有关电极反应式和电 解总反应式。
①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年，当英国化学 家戴维将铂电极插入熔融 的氢氧化钾并接通直流电 源时，在阴极附近产生一 种银白色的金属，随即形 成紫色的火焰。这就是发 现钾元素的主要过程，当 时在社会上引起了轰动。 他随后用电解法又相继发 现了钠、钙、锶、钡、镁、 硼、硅等元素，戴维成为 发现化学元素最多的人。
通电
CuCl2 ═ Cu+Cl2↑
请你思考？
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cl— Cl—
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为
石墨电极。则下列有关的判断正确的是(
)
C
A a为负极、b为正极
+-
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
【思考】1、在CuCl2溶液中，存在着四种离子： Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得 电子， Cl-在失电子呢？
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
动的离子 过程 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
极上得失电子成为原子或
分子 CuCl2 =电=解Cu+Cl2↑
特点 只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应 生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同?
装置
原电池
电解池
装置 实例
Cu2+
Cu2+ Cl— Cu2+ Cl—
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl Cl
Cu
Cl Cu Cl
Cu2+、Cl— 发生电子得失
Cl2
Cl2
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做
溶液 D
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ）
A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 金属单质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（ C ）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解 池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出， 并沿导线流回电源的负极 D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图，属于电解池的是（ D ）
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
C
Cu
盐酸溶
液 B
C
C
氯化铜 溶液 C
氯化铜
探究实验
如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶 液的U型管中，观察现象。
CuCl2 溶液
甲
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
乙
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
丙
探究实验
(丙两级)的产现物象：：
与电源负极相连的碳
Cu
Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้
棒阴覆盖极有—一层C红u色物质。
与电源正极相连的碳
棒 润表 的阳面 淀出 粉极K现—I小试气纸C泡变l2，蓝湿。
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 形成闭合回路
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？
e- + -
e-
阳极
阴极
（氧化反应） Cl2
（还原反应）
Cl2
电离与电解的比较
电离
电解
条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电
①熔融NaCl 为离子导体
石
石
墨
墨
②饱和NaCl溶液为离子导体
石
石
墨
墨
熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
通电
2NaCl ══ Cl2↑+2Na
饱和NaCl溶液
阳极： 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：
2、得电子的性质即氧化性；失电子的性质 即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么 决定呢？
电解池中阴阳离子的放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+> Zn2+ > H+(水)> Al3+ >… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼，对应的阳离子氧化性越强，越容易得电子。
如果析出64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C
C．216g
D．64g
第三节 电解池(二) ——电解原理的应用
<活动探究1>
请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装 置并写出电极反应式和总反应化学方程式。
有下列材料： 饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流 电源、导线、电解槽 ①以熔融的NaCl为离子导体 ②以饱和NaCl溶液为离子导体
1.电解下列溶液，两极均产生气体的是
（ BD）
A．CuCl2溶液 B．HCl C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
2.用Pt电极长时间电解下列溶液，整个
溶液的pH不发生变化的是 （ A ）
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．H2SO4
3.在相同条件下，通以相同的电量，分
别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①直流电源
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同?(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
Pt、Au、石墨除外
以石墨为电极，电解下列物质的 水溶液，写出有关电极反应式和电 解总反应式。
①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年，当英国化学 家戴维将铂电极插入熔融 的氢氧化钾并接通直流电 源时，在阴极附近产生一 种银白色的金属，随即形 成紫色的火焰。这就是发 现钾元素的主要过程，当 时在社会上引起了轰动。 他随后用电解法又相继发 现了钠、钙、锶、钡、镁、 硼、硅等元素，戴维成为 发现化学元素最多的人。
通电
CuCl2 ═ Cu+Cl2↑
请你思考？
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cl— Cl—