初三化学知识点_重难点归纳

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初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。

分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。

初三化学必背重要知识点总结

初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。

初三化学中考必背知识点

初三化学中考必背知识点一、知识概述《初三化学中考必背知识点》①基本定义：初三化学有很多基础概念，像化学变化就是有新物质生成的变化，简单说就是东西变了样儿还产生新东西了。

物理变化就是没有新物质生成的变化，就像冰化成水，还是水这个东西。

②重要程度：这是化学学科的基础啊，就是高楼大厦的根基。

要是这些基本概念都搞不清楚，后续学化学反应、化学方程式之类的就像听天书，在中考里也是必考的，占分不少。

③前置知识：小学科学里面关于物质的一些知识有点点联系，不过初中化学基本就是从零开始，只要你有学习新知识的态度就好。

④应用价值：在生活中挺有用的。

比如说知道铁生锈是化学变化，就能想办法防锈；知道食物变质是化学变化，就可以采取措施保鲜。

二、知识体系①知识图谱：这些基础知识点在化学学科的开头位置，是学后面知识的入门砖。

②关联知识：和化学方程式紧密相关，因为化学变化常常要通过化学方程式来表示。

③重难点分析：重点就是分清化学变化和物理变化等基础概念。

难点就在于有些物质变化比较复杂，不太好判断是化学还是物理变化。

比如蜡烛燃烧既有物理变化（蜡melts蜡油这个过程）又有化学变化（蜡油燃烧生成二氧化碳和水）。

关键在于好好观察有没有新物质产生。

④考点分析：中考里经常出一些让你判断某个变化是化学还是物理变化的题，或者给个例子让你写出发生的是哪种变化并解释原因。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性，就是东西能烧起来的性质。

物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，像颜色、硬度啥的。

②特征分析：化学性质得通过化学反应才能看出来，物理性质一眼或者摸一下就能知道。

比如看一块铁是银白色的，这是物理性质；铁能在氧气里燃烧这就是化学性质。

③分类说明：化学性质可以分像氧化性、还原性等。

物理性质可以分为颜色、气味、状态等类型。

④应用范围：判断物质能不能发生某个反应就得看它的化学性质。

要是想区分两种物质，很可能要用到物理性质，比如区分铁块和铜块可以看颜色。

初三化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。

5.最简单的有机物是甲烷。

（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。

8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色。

3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ；固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

说明石蜡蒸气燃烧。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。

2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。

- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。

- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。

- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。

- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。

- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。

5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。

- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。

- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。

- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。

- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。

7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。

- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。

8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。

中考化学必背知识点总结归纳大全

中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。

中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

初中化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。

一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

钾钙钠钡的碱可溶于水。

四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。

初三化学重难点知识点

初三化学重难点知识点
1.化学计量。

化学计量是化学反应中物质的量的关系。

其中涉及到化学方程式的写法、基本计量单位、化学计量的基本概念、法定化学计量以及化学计量中
的实际问题等。

2.化学反应。

化学反应是指化学物质之间的相互作用所引起的现象。

其中包括化学
反应的基本类型、化学反应的平衡、化学反应速率以及化学反应的催化等。

3.化学物质的分类和性质。

化学物质的分类和性质主要包括物质在化学反应中的作用、物质的化
学性质和物质的物理性质等。

其中重点涉及元素、化合物、离子和氧化还
原反应等概念。

4.化学键和分子结构。

化学键和分子结构是指化学物质中原子之间的结合方式和分子之间的
结合方式。

其重点内容包括原子结合原理、共价键、离子键、金属键、杂
化现象、分子构象以及分子构成等。

5.酸碱物质和盐。

酸碱物质和盐是指化学物质的常见分类。

酸碱物质包括酸、碱和中性
物质，其中酸碱度的概念和计算方法是重点。

盐是指具有离子键的化合物，其中重点涉及到盐的分类和特点等。

以上是初三化学的重难点知识点，希望对同学们有所帮助。

在学习过程中，同学们要重视基础知识的掌握，勤练习、多做题、多思考，才能够提高成绩，取得好的成绩。

初三化学全册知识点归纳

初三化学全册知识点归纳初三化学全册知识点归纳由于初三的化学学习内容是最多最难的，很多同学都感觉很吃力，怎么学也记不住。

下面是店铺为大家整理的初三化学全册知识点归纳，希望对大家有用!初三化学全册知识点归纳1氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢=水+氧气(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾=氯化钾+氧气3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。

本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

初三化学全册知识点归纳2一、水的组成1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

九年级化学重难点知识

九年级化学重难点知识九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段,正确⽽有效的科学引导,对学⽣学习化学有着极其重要的影响。

接下来店铺为你整理了九年级化学重难点知识，⼀起来看看吧。

九年级化学重难点知识：⾛进化学世界 1、什么是化学? 2、怎样学习化学?①学习化学的⽅法：实验探究;②学习化学的⼯具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律) 3化学实验的基本技能： ①药品的取⽤。

粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊⼦;少量液体，滴管;⼀定量液体，量筒或滴管;实验中未说明⽤量，⼀般⽤最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。

常⽤的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯⽤帽盖，嘴吹最最忌)。

给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离⼝三分⼀，受热试管⼝下倾，免使回⽔管遭裂，固体平铺近管底，移动⽕焰匀受热，⽤毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。

给液体物质加热(盛液不过三分⼀，外壁试⼲防烧裂，⽊夹持管⼿握柄，45度倾斜来加热，液⾯液底匀受热，管⼝对空不对⼈)。

③仪器的洗涤(玻璃仪器)。

标准：内壁附着均匀⽔膜，不聚滴也不成股流下。

⽅法：使⽤⽑刷，⽤去污剂和⽔冲洗。

特殊油污：附有难溶于⽔的碱、⾦属氧化物、碳酸盐⽤稀盐酸清洗，附有⼆氧化锰、⾼锰酸钾⽤浓盐酸洗，油污⽤热碱如碳酸钠清洗。

④⽓体的收集。

排⽔法，适⽤于不易溶于⽔或难溶于⽔且不与⽔反应的⽓体。

向上排空⽓法，适⽤于⽓体密度⽐空⽓⼤的⽓体。

向下排空⽓法，适⽤于⽓体密度⽐空⽓⼩的⽓体。

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是(C)A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质C、物质的运动状态D、物质的⽤途与制取 2、以下属于物理变化的是(C)A、⼤⽶酿成酒B、菜⼑⽣锈C、湿⾐服晾⼲D、⾷物腐败 3、对化学实验室剩余的药品，处理⽅法正确的是(B)A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到⽔槽中D、倒回原试剂瓶中 4、实验室制取⽓体选择收集⽅法时，对下列性质不必考虑的是(A)A、颜⾊B、密度C、溶解性D、是否与⽔反应 5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是(A)A、⽤托盘天平称取11.7克氧化铜粉末B、⽤100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液C、⽤⼴泛ph试纸测得溶液的ph为3.5D、温度计上显⽰的温度数为25.68℃ 6、NO在常温下是⼀种⽓体，难溶于⽔，密度⽐空⽓略⼤，能跟空⽓中的氧⽓迅速起反应⽣成NO2⽓体。

初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分

第二单元知识点（难点部分）一、空气中氧气含量的测定：1、实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。

②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。

②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、氧气的性质：1、通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。

（1）与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3）与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4）与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5）与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6）与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7）与石蜡石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应）现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一分解反应一变多所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。

初三中学化学复习必备重难点解析

初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。

初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。

本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。

1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。

比如氧气和氢气通过反应可以合成水。

合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。

混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。

2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。

非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。

化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。

例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。

例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。

3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。

化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。

如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。

化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。

例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。

4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。

在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。

常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。

5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。

九年级化学重难点知识点

九年级化学重难点知识点化学是一门研究物质结构、组成、特性、变化以及相互作用的科学。

在九年级的化学学习中，存在一些重难点的知识点需要我们特别关注和理解。

本文将以问答方式介绍九年级化学的重难点知识点，帮助大家更好地掌握和理解这些知识。

一、元素与化合物1. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的物质。

九年级化学中，我们需要了解常见元素的符号、原子序数和原子量等基本信息，并了解元素周期表的结构和特点。

2. 什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照确定的比例结合而成的物质。

我们需要了解化合物的名称、化学式以及它们的组成和性质。

二、化学反应1. 什么是化学反应？化学反应指在一定条件下，由于化学变化引起物质的性质和组成发生变化的过程。

我们需要了解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等，并能辨别不同类型的化学反应。

2. 如何判断化学反应是否发生？化学反应的判断可以通过观察反应物和生成物的性质和物态的变化，以及实验现象的观察和实验结果的分析等方式进行。

三、离子与离子反应1. 什么是离子？离子是由带正电荷或带负电荷的原子或原子团组成的粒子。

我们需要了解离子的命名规则和离子式的表示方法等。

2. 什么是离子反应？离子反应是指由离子之间的相互作用引起的化学反应。

我们需要了解离子反应的特点和常见类型，并能通过化学方程式表示。

四、酸、碱与盐1. 什么是酸、碱和盐？酸是指能形成氢离子（H+）的物质；碱是指能形成氢氧离子（OH-）的物质；盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的物质。

2. 酸、碱与盐的性质有哪些？酸的性质包括呈酸味、能酸蚀金属、酸溶液具有导电性等；碱的性质包括呈碱味、能腐蚀动植物纤维、碱溶液具有导电性等；盐的性质主要包括晶体呈盐状、易溶于水等。

五、化学式与化学方程式1. 什么是化学式？化学式是用来表示化合物中各种元素的种类和数量的符号组合。

我们需要了解不同类型化合物的化学式的命名规则和表示方法。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，它研究物质的组成、性质和变化规律，有助于我们理解和解释许多自然现象和工业生产过程。

在初中阶段，我们接触到的化学知识大多数是基础知识和基本概念。

下面是我对初三化学知识点的一个整理和总结。

1. 物质的分类：(1) 单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。

(2) 混合物：由两种或两种以上的物质的任意比例混合而成，可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、胶体）。

2. 常见物质的性质和用途：(1) 金属和非金属的性质及用途：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常用作导体、结构材料等；非金属大多数不导电、不导热，常用作绝缘体、酸碱中和剂等。

(2) 焦炭和活性炭的性质及用途：焦炭是由高纯度的煤炭或木炭经高温热解得到的固体炭，具有高燃点、不燃气和高热值等特点，广泛用于冶金、化工、轻工等领域；活性炭是由石炭、木炭和果壳等制成的一种有机吸附剂，具有吸附能力强、能除臭、净化水质等特点，常用于水处理、空气净化等方面。

3. 化学方程式和化学反应：(1) 化学方程式的表示和平衡：化学方程式用符号和数字表示反应物、生成物和反应条件，反应物与生成物的种类和数量必须相等；化学方程式能通过系数进行平衡，保持反应物和生成物种类和数量的相对比例。

(2) 化学反应的速率和影响因素：化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。

4. 酸、碱和盐：(1) 酸的定义和性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，其特点是含有氢离子（H+），酸性溶液呈酸性，可以腐蚀金属。

(2) 碱的定义和性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，其特点是含有氢氧根离子（OH-），碱性溶液呈碱性，可以中和酸。

(3) 盐的定义和性质：盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物，其分子中含有阳离子和阴离子，盐是离子化合物，可以溶解在水中形成电解质溶液。

九年级化学知识点梳理(全册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1、化学（这是重点）详解：化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的，它有哪些性质。

我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。

在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。

警示：（1）化学研究的对象是物质而不是物体。

（2）化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。

知识点2、化学发展的历史详解：人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。

（1）化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。

（2）近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

（3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。

大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。

警示：（1）物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。

（2）原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。

易错点：化学工艺和四大发明易错点导析：我国是世界上具有悠久文明的国家之一，我国的某些化学工艺像造纸，制火药，烧瓷器，制青铜器等发明很早，对世界文明做出巨大贡献，我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。

其中指南针、印刷术不是化学工艺。

化学工艺和化工产品也不同，工艺是指一种技术，而产品是指一种物质。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质知识点1、化学变化与物理变化（这是重点）详解：物质发生变化时，往往有两种情况，如冰变为液态的水，液态的水受热沸腾变为水蒸气，在这个变化中水没有发生变化，只是状态变了，是物理变化。

初三化学必背知识点大全

初三化学必背知识点大全↓↓↓点击获取更多“初三化学知识点”相关内容↓↓↓初三化学知识点大全初三化学知识点归纳整理初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结初三化学知识点归纳初三化学的知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0。

94%0。

03%0。

03%2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3、空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。