有效碰撞和活化分子PPT课件
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第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。
【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。
【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。
2020年10月2日
的多少有关。 2020年10月2日
7
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2020年10月2日
8
2、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
2020年10月2日
9
其中E1为活化能
E -E 是反应热 2 2020年10月2日
1
ห้องสมุดไป่ตู้
10
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
1
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
2020年10月2日
2
2020年10月2日
3
2020年10月2日
4
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2020年10月2日
5
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
2020年10月2日
6
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
➢具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
2020年10月2日
11
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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【研究对象】研究气体分子之间的反应。
【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。
【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。
2020年10月2日
的多少有关。 2020年10月2日
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问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2020年10月2日
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2、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
2020年10月2日
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其中E1为活化能
E -E 是反应热 2 2020年10月2日
1
ห้องสมุดไป่ตู้
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结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
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问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
2020年10月2日
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2020年10月2日
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2020年10月2日
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一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2020年10月2日
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2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
2020年10月2日
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二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
➢具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
2020年10月2日
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演讲完毕，谢谢观看！
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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