有效碰撞和活化分子PPT课件
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化学反应的碰撞理论-PPT
例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：
➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
小结：惰性气体对反应速率的影响
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
增加
活化分子
数增加
活化分子
百不分数变
反应 不变 不变 物浓度 增大压强 不变 增加
升高温度 使用催化 不变 增加 剂
不变 增加
增加 增加
加快 加快
增加 增加 加快
2、压强
其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度 增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小
其他条件不变
→C增大
→V↑
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小（紧扣对C的影响）
此规律只适用于有气体参加的反应。
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
t1 t2 t3 t
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
活化分子能
钻 隧
有催化剂量
反应物平均能量
道
生成物平均能量
注意： ➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ➢没特别指明一般指正催化剂 ➢催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应 无作用 ➢催化剂具有一定的选择性
231化学反应的速率活化分子和有效碰撞理论-山西省忻州市第一中学高中化学必修二课件(共12张PPT)
活化分子：发生化学反应的碰撞的分子。（活化 分子比普通分子具有更高的能量。 高出的能量叫活化能。）
活化分子百分数： 活化分子数占其分子总数的百分数。
有效碰撞的条件： 1、活化分子 2、合理取向
增大反应物的浓度： 反应速率加快 增大压强：
单位体积内分 子总数 增多
活化分子百 分数 不变
单位体积内 活化分子总 数 增加
化学反应的速率 (第三课时)
学习目标：
1、理解有效碰撞的概念及发生有效碰撞的条件。 2、理解并掌握活化分子、活化能、活化分子百分 数的概念。 3、掌握浓度、压强、温度及催化剂对活化分子百 分数的影响，并从活化分子和有效碰撞理论角度 会解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的 影响。
有效碰撞：发生化学反应的碰撞为有效碰撞。（ 单位时间内有效碰撞次数多，反应 速率就快）
A 20 mol·L－1·s－1 B 40 mol·L－1·s－1 C 60 mol·L－1·s－1 D 15 mol·L－1·s－1
学习小组问题：
6、催化剂是怎么降低反应的活化能的？
催化剂：
1、参加了反应，改变了反应的途径，从而降低了 反应活化能，使反应容易进行。
2、催化剂只能催化可能发生的反应，对不能发生 的反应无作用。催化剂具有一定的选择性。
单位体积内 有效碰撞次
数增加
升高温度： 加催化剂：
反应速率加快
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百 分数 增大
单位体积内 活化分子总
数增加
单位体积内 有效碰撞次
数增加
增大反应物的浓度、增大压强：
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百 分数 不变
单位体积内分 子总数 不变 活化分子百 分数 增大
活化分子百分数： 活化分子数占其分子总数的百分数。
有效碰撞的条件： 1、活化分子 2、合理取向
增大反应物的浓度： 反应速率加快 增大压强：
单位体积内分 子总数 增多
活化分子百 分数 不变
单位体积内 活化分子总 数 增加
化学反应的速率 (第三课时)
学习目标：
1、理解有效碰撞的概念及发生有效碰撞的条件。 2、理解并掌握活化分子、活化能、活化分子百分 数的概念。 3、掌握浓度、压强、温度及催化剂对活化分子百 分数的影响，并从活化分子和有效碰撞理论角度 会解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的 影响。
有效碰撞：发生化学反应的碰撞为有效碰撞。（ 单位时间内有效碰撞次数多，反应 速率就快）
A 20 mol·L－1·s－1 B 40 mol·L－1·s－1 C 60 mol·L－1·s－1 D 15 mol·L－1·s－1
学习小组问题：
6、催化剂是怎么降低反应的活化能的？
催化剂：
1、参加了反应，改变了反应的途径，从而降低了 反应活化能，使反应容易进行。
2、催化剂只能催化可能发生的反应，对不能发生 的反应无作用。催化剂具有一定的选择性。
单位体积内 有效碰撞次
数增加
升高温度： 加催化剂：
反应速率加快
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百 分数 增大
单位体积内 活化分子总
数增加
单位体积内 有效碰撞次
数增加
增大反应物的浓度、增大压强：
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百 分数 不变
单位体积内分 子总数 不变 活化分子百 分数 增大
影响化学反应速率的因素课件
速率
-1
5 mL 0.1 mol·L Na2S2O3
溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1
C
热水
H2SO4 溶液反应
5 mL 4%的过氧化氢溶液
无 MnO2
D
分解放出 O2
粉末
乙
Na
0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 溶
液
冷水
加 MnO2
粉末
解析:反应速率与物质本身的性质有关,由于K比Na活泼,故K的反
(2)反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl进行一段时间后,加入
少量FeCl3固体,对反应速率有何影响?加入少量KCl固体呢?
答案:题述反应的实质是Fe3++3SCNFe(SCN)3。因此加入少
量FeCl3固体,增大了Fe3+浓度,使反应速率增大。加入KCl固体,对反
应物的浓度无影响,不影响反应速率。
【例1】 在C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中可使反应速率增大的措
施是(
)
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤
B.②④
C.①③
D.③⑤
解析:①缩小容器的体积,压强增大,反应物的浓度增大,反应速率
增大;②碳是固体,浓度为常数,增加碳的量对反应速率无影响;③恒
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
a.恒温时,压缩体积
压强增大
浓度增大
反应速率增
大。
b.恒温时,对于恒容密闭容器:
Ⅰ.充入气体反应物
-1
5 mL 0.1 mol·L Na2S2O3
溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1
C
热水
H2SO4 溶液反应
5 mL 4%的过氧化氢溶液
无 MnO2
D
分解放出 O2
粉末
乙
Na
0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 溶
液
冷水
加 MnO2
粉末
解析:反应速率与物质本身的性质有关,由于K比Na活泼,故K的反
(2)反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl进行一段时间后,加入
少量FeCl3固体,对反应速率有何影响?加入少量KCl固体呢?
答案:题述反应的实质是Fe3++3SCNFe(SCN)3。因此加入少
量FeCl3固体,增大了Fe3+浓度,使反应速率增大。加入KCl固体,对反
应物的浓度无影响,不影响反应速率。
【例1】 在C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中可使反应速率增大的措
施是(
)
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤
B.②④
C.①③
D.③⑤
解析:①缩小容器的体积,压强增大,反应物的浓度增大,反应速率
增大;②碳是固体,浓度为常数,增加碳的量对反应速率无影响;③恒
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
a.恒温时,压缩体积
压强增大
浓度增大
反应速率增
大。
b.恒温时,对于恒容密闭容器:
Ⅰ.充入气体反应物
有效碰撞和活化分子精品PPT教学课件
7
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2020/12/6
8
2、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
2020/12/6
9
其中E1为活化能
E -E 是反应热 2020/12/6
2
1
10
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
1
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
2020/12/62Biblioteka 2020/12/63
2020/12/6
4
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2020/12/6
5
2、发生有效碰撞的条件
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
2020/12/6
11
感谢你的阅览
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。
【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。
【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。
有效碰撞和活化分子PPT课件
【答案】 AC
4．把下列四种 H2SO4 溶液分别加入到盛有 10 mL 2 mol·L－1 硫代 硫酸钠(Na2S2O3)溶液的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时进行反应， 其中反应速率最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3mol·L－1 H2SO4 溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1 H2SO4 溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液
【答案】 B
典例精析 3 (双选)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密 闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 C 的量 B．保持体积不变，充入水蒸气 C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子 活化分子之间之所以能够发生有效 碰撞，是由于它们的能量高，发生碰 撞时，能克服相撞分子间的排斥力， 破坏分子内原子间的“结合力”，从 而导致反应物分子被破坏，重新组合 成生成物分子，发生化学反应。
①实验原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋8H2O。
②实验过程：
4 mL 0.01 mol·L－1
4 mL 0.01 mol·L－1
加入试剂
KMnO4 溶液 2 mL 0.1 mol·L－1
4．把下列四种 H2SO4 溶液分别加入到盛有 10 mL 2 mol·L－1 硫代 硫酸钠(Na2S2O3)溶液的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时进行反应， 其中反应速率最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3mol·L－1 H2SO4 溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1 H2SO4 溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液
【答案】 B
典例精析 3 (双选)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密 闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 C 的量 B．保持体积不变，充入水蒸气 C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子 活化分子之间之所以能够发生有效 碰撞，是由于它们的能量高，发生碰 撞时，能克服相撞分子间的排斥力， 破坏分子内原子间的“结合力”，从 而导致反应物分子被破坏，重新组合 成生成物分子，发生化学反应。
①实验原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋8H2O。
②实验过程：
4 mL 0.01 mol·L－1
4 mL 0.01 mol·L－1
加入试剂
KMnO4 溶液 2 mL 0.1 mol·L－1
碰撞理论.ppt
LOGO
课堂练习
要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反 应2A（气）+B（固）== 2C（气）+Q （Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用 的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ） D B.加入B A．降温 C.增大体积使压强减小 D.加入A
课堂练习
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 D C、升高温度 D、使用催化剂
课堂练习
下列说法正确的是（
LOGO
D
）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快 化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。
增大浓度
增大压强 升高温度 正催化剂
增加 不变 不变 不变
增加 不变 增加 增加
不变 不变 增加 增加
增加 增加 增加 增加
增加 增加 增加 增加
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，
改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是
（
BC
）
B、升高温度
A、增大压强
C、加入催化剂
D、减小反应物的浓度
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二、外界条件对化学反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
zxxk
影响 外因
增大浓度
单位体积内 分子 总数
增加
活化分 子数
增加
化学 有效碰撞次 反应 数 速率
增加 增大
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对 于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的 改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合 上述的规律。
有效碰撞、化学反应速率、影响化学反应速率的因素ppt课件
(2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加。
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
新教材高中化学第二章化学反应速率第2课时活化能pptx课件新人教版选择性必修1
2.对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变 下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是( )。
A.增大压强
B.升高温度
C.增大SO2浓度 D.减小SO2浓度 答案:B
解析:活化分子比普通分子具有更高的能量,若提高活化分子 的百分数,可采用的方法:一是升高温度,提高反应物分子的能 量,使一部分普通分子变成活化分子,从而提高活化分子百分 数;二是加入催化剂,降低反应的活化能,使更多的反应物分子 成为活化分子,大大提高反应物中活化分子百分数;浓度和压 强只能改变单位体积内活化分子的数目,不能提高活化分子 的百分数。
D.催化剂能降低反应的活化能,增加活化分子百分数,有效碰 撞的次数增加,化学反应速率增大 答案:A
解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,如果不是有 效碰撞,则不能发生反应,A项错误;增大反应物的浓度,单位体 积内活化分子的百分数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速 率增大,B项正确;升高温度,活化分子的百分数增加,从而使有 效碰撞次数增加,化学反应速率增大,C项正确;催化剂能降低 反应的活化能,使活化分子的百分数增加,化学反应速率增 大,D项正确。
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上 万倍地增大化学反应速率 答案:A
解析:增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位 体积内活化分子数增大,但由于单位体积内反应物分子总数 发生同等倍数的变化,活化分子百分数并不一定改变,A项错 误,B项正确。升高温度可以增大反应物分子能量,催化剂可 以减小反应发生所需的活化能,这两种方法都能使一部分能 量较低的普通分子变成活化分子,从而使活化分子百分数增 多。升高温度或加入催化剂,正、逆反应速率均增大,C、D项 正确。
1.有效碰撞与活化能。 (1)反应历程。 大多数化学反应是经过多个基元反应完成的。基元反应发生 的先决条件是反应物的分子必须发生 碰撞 。 (2)有效碰撞是指能够发生 化学反应 的碰撞。发生有效 碰撞,需要具备两个条件:一是反应物的分子必须具有足够的
有效碰撞和活化分子PPT教学课件
(2) 活性污泥法
活性污泥法又称曝气法，是利用含有好氧 微生物的活性污泥，在通气条件下，使污 水净化的生物学方法。活性污泥法不仅用 于处理生物污水，且在许多工业废水处理 中都取得很好的效果，一般可使污水的 BOD5减少90%。
曝气法
曝气池
❖ 活性污泥一般经过人工培养驯化而获得，并在污水 处理过程中，能被不断地返回接种使用。活性污泥是 一种绒絮状小颗粒，主要由菌胶团形成菌、原生动物 及悬浮物组成。
3、生化需氧量 在特定的时间和温度下
(通常为5天，20℃)，微生物氧化有机物所消 耗的氧量称为生化需氧量，常以BOD5表示。 在污水生物处理中，常用BOD5表示污水中的 有机污染物的含量。BOD5是以氧来表示有机 污染物浓度的一种指标，如污水的BOD5值高， 表示微生物分解有机污染物时消耗的氧多，进 而反映出污水中的有机污染物多。BOD5只是 一个间接指标。
在生物圈内一切生物，包括微生物，都有 一定的分布规律，它们的分布除直接受环境 因子的影响外，还由生物本身所具有的适应 性决定。微生物生态就是研究处于环境之中 的微生物，和与微生物相联系的物理、化学 和生物等环境条件，以及它们之间的相互关 系。
了解微生物在自然界的分布规律，可为人 类开发利用微生物资源提供理论依据；根据 微生物生态学原理，利用微生物对环境的保 护作用来修复被污染、被破坏了的环境。总 之，进行微生物生态的研究，无论在理论上
寄生型的放线菌照片
四、拮抗
拮抗关系是两种微生物生活在一起时， 一种微生物产生某些特殊的代谢产物或改变 环境条件，从而抑制甚至杀死另一种微生物 的现象。
许多微生物在其生命活动过程中，产生抗 菌物质(抗菌素和杀菌素)，能抑制对它分泌 物敏感的微生物，这是一种特异性拮抗关系。 另外，在酸菜、泡菜和青贮饲料的制作过程 中，由于乳酸细菌的旺盛繁殖，产生大量乳 酸，使环境变酸而抑制腐败细菌的生长。这
化学：2.2.1《有效碰撞和活化分子》课件(新人教版选修4)
1
工业生产中的例子
深入探讨活化分子在工业生产过程中的
化原 理。
说明化学反应加速剂的作用和意义，为
实际应用提供参考价值。
3
未来发展方向
展望活化分子研究领域的未来趋势和发 展方向，引导未来化学研究的方向。
总结和回顾
关键概念
• 有效碰撞 • 活化分子 • 溶液浓度 • 温度 • 催化剂
重点内容
• 反应速率的基本定义。 • 化学反应中的有效碰撞
和活化分子的定义、特 征、条件和作用原理。 • 化学反应速率的影响因 素，包括浓度、温度和 催化剂的作用机制。
思考问题
• 如何理解某些物质在催 化反应中的作用机理？
• 如何应用化学反应加速 剂提高反应效率？
• 未来化学反应研究的前 景是什么？
影响反应速率的因素
浓度的影响
分析反应物的浓度与化学反 应速率之间的关系，即浓度 对有效碰撞和活化分子的影 响。
温度的影响
讨论温度如何影响有效碰撞 和活化分子，以及温度对于 化学反应速率的影响。
催化剂的作用
介绍催化剂的原理和作用， 以及它如何提高有效碰撞和 活化分子，以促进化学反应 速率。
活化分子的应用
有效碰撞和活化分子
了解化学反应的基本原理，探讨反应速率的定义和计算方法，以及影响反应 速率的因素。
有效碰撞的条件
1 碰撞理论
理解反应速率与反应物分子间的碰撞、反应物分子反应的能量与方向之间的关系。
2 活化能
研究分子间的活化能是什么，活化能如何影响分子碰撞，是化学反应速率的关键所在。
3 有效碰撞的条件
探究各种各样影响有效碰撞的因素，以求提升化学反应速率。
实验室中观察有效碰撞和活化分子
高中化学选修4 有效碰撞ppt课件
反应放出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
H
436
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 327 201 205 252
C=C 620
C=O 708
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
反应的速率。
20
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
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化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应的速率、方向及限度的问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
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如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？(哪些方 面来认识一个反应)
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HI反应的例子
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归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
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思考:
催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
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看图：
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结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
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问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
2020年10月2日
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2020年10月2日
3
2020年10月2日
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一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2020年10月2日
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2、发生有效碰撞的条件
第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。
【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。
【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。
2020年10月2日
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
2020年10月2日
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二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
➢具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
2020年10月2日
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演讲完毕，谢谢观看！
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的多少有关。 2020年10月2日
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问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2020年10月2日
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2、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
2020年10月2日
9Leabharlann 其中E1为活化能E -E 是反应热 2 2020年10月2日
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结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。