高三化学分子结构与性质PPT精品课件

2、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似
的是(A ) A．SO2与O3 C．CS2与NO2
B．CO2与NO2 D．PCl3与BF3
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四、分子间作用力与物质性质
1．概念：物质分子之间 普遍 存在的相互作 用力，称为分子间作用力。
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2．共价键的类型
分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
形成共价键的电 子对是否偏移
极性键 非极性 键
单
键
原子间共用电子 对的数目
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“肩并肩 ”重叠 共用电子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发生_偏__移_____ 共用电子对不发生_偏___移___
原子间有一对 共用电子对
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性
分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都
是极性分子。 2021/3/1
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三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
2．分类：分子间作用力最常见的是范德华力 和 氢键 。
3．强弱：范德华力 <氢键 < 化学键。
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、
沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，
物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般
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(2)杂化轨道类型与分子立体构型
杂化类 杂化轨 杂化轨道 立体构 实 型 道数目 间夹角 型 例
sp
2
sp2
3
180° 120°
直线形
平面三 角形
BeCl2 BF3
sp3
4
109°28′ 四面体形 CH4
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2.分子的极性
重合
对称
不重合
不对称
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思考
根据中心原子的最外层电子是
否可以判断分子的极性？
提示 分子中的中心原子的最外层电子若 全部成键，此分子一般为非极性分子；分 子中的中心原子的最外层电子若未全部成 键，此分子一般为极性分子。
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基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
和 饱和性 和 方向性
。
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第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个
共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
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思考
怎样判断化学键的类型和数目？
提示 (1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形 成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过 物质的结构式，可以快速有效地判断共价 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌 握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键 和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
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5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
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5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
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二、分子的立体构型与性质
1．杂化轨道理论
(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的原子轨道重新组合的过程叫原子
轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子 轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
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原子间有两对 共用电子对
原子间有 三对共用电子对
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3.键参数 (1)键能： 气态基态 原子形成1 mol化学 键释放的最低能量，键能越 大 ，化学键
越稳定。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间 的 核间距 ，键长越 短 ，往往键能 越 大 ，共价键越稳定。
举含有氢键的物质。
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1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
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1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称
为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下 列有关说法中正确的是B( ) A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩 并肩”式重叠的轨道
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
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3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－