高三化学分子结构与性质PPT精品课件
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分子结构与性质经典课件人教版
如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，
互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原 子叫做手性碳原子。
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2021/2/23
20
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
(2018·全国卷Ⅱ) (1)根据价层电子对互斥理论，H2S、 SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于 其他分子的是___H_2_S___。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构 型为_平__面__三___角__形，其中共价键的类型有____2____种；固体
2021/2/23
9
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
*
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C**CH—C* H—*CH—CH2OH
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
2021/2/23
17
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
试简要回答下列问题：
(1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。
OH OH OH OH OH
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
[优选]人教版高中化学教材《分子结构与性质》PPT(实用课件)
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【 （名校 师课 整堂 理】课获本奖专P题PT）-［人人教教版版高］中高化 中学化教学材 教《材分《 子 结分构子与结 性构质与性》P质PT》(P实PT用全课文件课) p件pt（优最质新说版课本稿）（推精荐选）
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(2)溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和 水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中 的溶解度明显减小。
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(4)范德华力。 ①含义：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为 范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量 级。 ②对性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性 质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分 子质量的增加，范德华力逐渐增大。
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(2)溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和 水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中 的溶解度明显减小。
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(4)范德华力。 ①含义：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为 范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量 级。 ②对性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性 质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分 子质量的增加，范德华力逐渐增大。
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《分子的结构与性质》课件
分子的挑战与机遇
01
理论计算方法的改进
目前的理论计算方法仍面临一些挑战，如精度与计算效率的平衡、多尺
度模拟等，需要不断改进和优化。
02
实验技术的创新
实验技术是研究分子结构和性质的重要手段，需要不断探索和创新实验
方法，提高测量精度和灵敏度。
03
跨学科合作与人才培养
加强跨学科合作与人才培养是推动分子科学发展的关键，需要促进不同
分子的未来发展
新型分子材料的开发
随着材料科学的发展，未来将开发出更多具有优异性能的新型分 子材料，应用于能源、环保等领域。
分子机器与分子器件
随着纳米技术的发展，分子机器和分子器件将成为研究热点，有望 在信息技术、生物医学等领域发挥重要作用。
跨学科融合发展
分子科学与其他学科的交叉融合将进一步加深，如物理、化学、生 物学、医学等，为解决复杂问题提供更多思路和方法。
通过研究生物大分子的结构和性质，可以深入了解生 物体的代谢过程、基因表达、细胞信号转导等生命活 动。同时，了解分子的结构和性质也有助于发现新的 药物靶点，为疾病治疗提供新的思路和方法。例如， 针对某些蛋白质分子的结构和性质，可以设计出具有 特定功能的药物分子，用于治疗癌症、神经退行性疾 病等重大疾病。
01
分子由原子组成，原子通过 共价键或离子键结合形成分
子。
02
分子中的原子可以相同也可 以不同，相同原子的分子称 为单质，不同原子的分子称
为化合物。
03
分子中的原子之间存在化学 键，化学键的类型包括共价
键、离子键、金属键等。
分子的种类
根据分子中原子之间的结合方式 ，可以分为共价分子、离子分子
和金属分子。
VS
人教版高中化学选修三-第二章分子结构与性质第三节分子的性质PPT课件
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级
2021/7/23
16
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）。
2021/7/23
5
O
C
F1
F合=0
2021/7/23
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
2021/7/23
36
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1 2021/7/23
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极
性分子
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021/7/23
9
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
人教版化学选修三课件：第二章 分子结构与性质 23分子的性质PPT40张
2. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： （1）以非极性键结合的非极性分子是__N_2_； （2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 _C_S_2_； （3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 _N_H__3 ； （4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是_C_H__4； （5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子_H__2O__； （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_H__F_。
（2）从形成的化学键看 非极性键→电子对不偏移→正负电荷重心重合→非极性分 子 极性键→键键的的分分布布对不称对称→正→负正电负荷电重荷心重重心合不重→合非极→性极分性子分子
2. 常见的极性分子和非极性分子
3. 空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之 间的夹角
键的极性
分子的极性
空间构型
②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生 成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。 2. 手性 具有完全相同的_组__成__和_原__子__排__列__的一对分子，如同左手 与右手一样互为_镜__像__，即在三维空间里_不__能__重__叠__，互称 _手__性__异构体。有_手__性__异__构__体__的分子叫做手性分子。 手性分子中中心原子必须连_四__个不同的原子或基团。若 有相同的则_不__是__手性分子。
面体，电荷分布对称，是非极性分子，选D。
答案 D
要点二 | 范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用 力，又称分子 间作用力
由已经与电负性
很强的原子形成 共价键的氢原子 与另一个分子中 电负性很强的原
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
高考化学总复习3.2分子结构与性质课件人教版
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 共价键
1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性和饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
2．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 键的是__①__③__⑥__⑨___；只含有非极性键的是___②__④__⑦____；既 有极性键，又有非极性键的是__⑤__⑧____；只有 σ 键的是 __①__②__③__⑥__⑦__⑧__；既有 σ 键又有 π 键的是_④__⑤__⑨___。含有 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是___⑦_____。
②
4．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相
似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相
同的杂化方式。
易错警示 (1)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。
选修3 物质结构与性质
第2节 分子结构与性质
明考纲 1．了解共价键的主要类型：σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。
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(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个
共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
6
考向集训 名师揭秘
思考
怎样判断化学键的类型和数目？
提示 (1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形 成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过 物质的结构式，可以快速有效地判断共价 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌 握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键 和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性
分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都
是极性分子。 2021/3/1
11
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
2.分子的极性
重合
对称
不重合
不对称
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
10
考向集训 名师揭秘
思考
根据中心原子的最外层电子是
否可以判断分子的极性？
提示 分子中的中心原子的最外层电子若 全部成键，此分子一般为非极性分子；分 子中的中心原子的最外层电子若未全部成 键，此分子一般为极性分子。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列
考点通解 能力对接
8
考向集训 名师揭秘
(2)杂化轨道类型与分子立体构型
杂化类 杂化轨 杂化轨道 立体构 实 型 道数目 间夹角 型 例
sp
2
sp2
3
180° 120°
直线形
平面三 角形
BeCl2 BF3
sp3
4
109°28′ 四面体形 CH4
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
9
考向集训 名师揭秘
2、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似
的是(A ) A．SO2与O3 C．CS2与NO2
B．CO2与NO2 D．PCl3与BF3
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
16
考向集训 名师揭秘
四、分子间作用力与物质性质
1．概念：物质分子之间 普遍 存在的相互作 用力，称为分子间作用力。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
12
考向集训 名师揭秘
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
4
考向集训 名师揭秘
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
形成共价键的电 子对是否偏移
极性键 非极性 键
单
键
原子间共用电子 对的数目
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“肩并肩 ”重叠 共用电子对发生_偏__移_____ 共用电子对不发生_偏___移___
原子间有一对 共用电子对
举含有氢键的物质。
2021/3/1
1
考基梳理 助学提升
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
2021/3/1
考基梳理 助学提升
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
7
考向集训 名师揭秘
二、分子的立体构型与性质
1．杂化轨道理论
(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的原子轨道重新组合的过程叫原子
轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子 轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
2
考向集训 名师揭秘
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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考向集训 名师揭秘
基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
和 饱和性 和 方向性
。
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
2021/3/1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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考向集训 名师揭秘
1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称
为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下 列有关说法中正确的是B( ) A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩 并肩”式重叠的轨道
2021/3/1
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5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
2021/3/1
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5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
原子间有两对 共用电子对
原子间有 三对共用电子对
2021/3/1
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3.键参数 (1)键能： 气态基态 原子形成1 mol化学 键释放的最低能量，键能越 大 ，化学键
越稳定。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间 的 核间距 ，键长越 短 ，往往键能 越 大 ，共价键越稳定。
2．分类：分子间作用力最常见的是范德华力 和 氢键 。
3．强弱：范德华力 <氢键 < 化学键。
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、
沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，
物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般