中南大学物理化学考试试卷-2013剖析

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中南大学物理化学期末考试试卷合集[论文资料]

（
）
（A）Δ mix G
（B）ΔmixS
（C）ΔmixH
（D）ΔmixA
8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲（B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关（C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1 （D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关
（
）
9. 化学反应等温式△rGm = △rGmΘ + RT lnJa ，当选取不同标准态时，反应的△rGmΘ将改变，
5. __Δνg = 0
理想气体；6. 2 ， 2 ， 2 ；7. 3 ， 2 ， 2 。
三、(本题 20 分)解：(1) 将O2视为理想气体，因是恒温可逆压缩，故 ΔU = ΔH = 0
Qr
W
nRT
ln
p1 p2
1 8.314 298.15 ln 101325 4441J -4.44kJ 607950
该反应的△rGm和Ja 将
（
）
（A）都随之改变
（B）都不改变
（C） Ja变，△rGm不变
（D） J a不变，△rGm变
10. 在等温等压下，当反应的△rGmΘ= 5kJ·mol-1时，该反应能否
（
）
（A）能正向自发进行
（B）能逆向自发进行
（C）不能判断
（D）不能进行
11. 通常条件下的二组分体系中，最多共存的相有
（C）外压
（D）标压pΘ
6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是
(
)
（A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分（B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数（C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零（D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势

中南大学物化试卷2012-2013

中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。

B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。

C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。

D.理想气体经节流膨胀，温度不变。

2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。

2013年高考理综化学全国II卷答案及解析

2013年高考理综化学全国新课标2卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－= Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。

中南大学物化试卷2008-2009

5、 A、 B 组成理想溶液， 100℃时纯液体 A 的蒸气压为 100kPa，纯液体 B 的蒸气压为 50kPa， A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5，则与溶液平衡的蒸气中 A 的摩尔分数为（）。 A.1 B.3/4 C.2/3 D.1/2 6、下列反应中，历程是支链反应的是（） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) C.H2(g)+I2(g)=2HI(g) D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O 7、从热力学基本公式可知 ( A.
2008-2009 学年物理化学试卷第 2 页共 3 页
1、（1）试计算 1000K 时下列反应的平衡常数：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）。已知 FeO（s）+H2（g）=Fe（s）+H2O(g) △rGm°=（13180-7.74T）J·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rGm°=（35982-32.63T）J·mol-1。（2）如果薄钢板在 1000K 下于含有 10%CO、2%CO2 和 88%N2（均为体积分数）的气氛中退火，会不会生成 FeO？ 2、1mol 单原子理想气体，温度为 273K，压强为 101.325kPa，设在此条件下气体的摩尔熵为 100J·mol-1·K-1，试计算经下列变化后的△G。（1）在恒温下压强增加 1 倍；（2）在恒压下体积增加 1 倍。 3、在 298.15K，将金属铁片和镉片插入含有 Fe2+的浓度为 0.08mol·kg-1、Cd2+的浓度为 0.005mol· kg-1 的溶液中构成原电池，已知 E° （Fe2+/Fe） =-0.4402V， E° （Cd2+/Cd） =-0.4026V。（1）通过计算说明何者是负极；（2）写出电池发生 2F 电量时的电池反应；（3）计算该电 -1 池反应的标准平衡常数；（4）设电池电动势的温度系数为 2.24×10-4V·K ，计算电池反应在 308.2K 时的△rGm、△rSm、△rHm。 4、试计算压强为 101325Pa、温度为 373.15K 时，1mol 水向真空蒸发为同温同压的水蒸气的 △S 体系、△S 外、△S 孤立及该过程体系的△G。已知水的蒸发热（373.15K、101325Pa）为 40710J·mol-1，在此条件下的水蒸气可视为理想气体。 5、已知反应 A （g） ==B （g） +C （g）在 300K 时，正、逆反应的速率常数 kf、 kr 分别为 1.2min-1 和 2×10-6Pa-1min-1，当温度上升到 325K 时，kf 和 kr 都增加到原来的 10 倍。（1）求算反应在 300K 时的平衡常数；（2）求算正、逆反应的活化能；（3）如果在 310K 反应开始时只有反应物 A（g），其压强为 200kPa，计算当总压强增至 320kPa 时所需时间。

中南大学2013年化工原理实验考试题

中南大学2013年化工原理实验考试题中南大学考试试卷（A）2013 -- 2014 学年时间60分钟学时：考试形式：专业年级：化工应化制药11级总分100分，占总评成绩 50 %一、选择题(每小题2分，共计60分，答案可能是一个或多个选项)1、柏努利实验中，测压管的测压孔正对水流方向时所出的液位高度表示该点的A . 动压头；B . 静压头；C . 动压头与静压头之和；D . 动压头、静压头、损失压头之和。

2、当管径相同而两侧压孔方向也相同时,两测压管之间所测得液位差表示A . 两截面之间的动压头之差;B . 两截面之间的静压头之差。

C . 两截面之间的压强差;D . 两截面之间的损失压头。

3、当管子放置角度或水流方向改变而流速不变时,其能量损失A . 增大；B . 减少；C . 不变。

4、U 型压差计可直接测出如下各值:A . 表压、真空度、压强差。

B. 表压、真空度、压强差和绝对压。

5、用量筒和秒表测定体积流量中,所算出的流速是A . 平均流速；B . 点流速；C . 最大点速度。

6、蒸馏操作能将混合液中组分分离的主要依据是:A . 各组分的沸点不同；B . 各组分的含量不同；C . 各组分的挥发度不同7、精馏全回流操作的特点有A . F = O, D = 0, W = 0；B . 在一定分离要求下N T 最少；C . 操作线和对角线重合；8、精馏实验能否达到98% (质量)的塔顶乙醇产品?A . 若进料组成大于95.57%,塔顶不能可达到98% 以上B . 若进料组成大于95.57%,塔釜可达到98% 以上C . 若进料组成小于95.57%,塔顶可达到98% 以上D . 若进料组成小于95.57%,塔顶不能达到98% 以上9、冷料回流对精馏操作的影响为A . 理论板数增加, X D 增加, 塔顶温度T 降低B . 理论板数减少, X D 增加, 塔顶温度T 降低C . 理论板数减少, XD 减少, 塔顶温度T 升高20、在下列强化传热的途径中,你认为哪种方案在工程上可行?A . 提高空气流速；B . 提高蒸汽流速；C . 采用过热蒸汽以提高蒸汽温度。

2013年全国理综化学解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故D错误；故选A．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X 为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

中南大学物化考试卷1讲解

1 中南大学考试试卷01 一、选择题( 每小题2分共30分) 1.下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR )d T 进行计算的是：( ) (A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体等温过程的ΔF 。

( ) (A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是：( ) (A) S (B) (¶G /¶p )T (C) (¶U /¶V )T (D) C V5. 273 K ，10p $下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( ) (A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯(C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定7. 在通常情况下在通常情况下,,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s )三种水合物三种水合物,,问在问在 101 101 325 Pa 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 (A) 3 种种 (B) 2 (B) 2 种种 (C) 1 (C) 1 种种 (D) (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

中南大学物化考试卷2

中南⼤学物化考试卷2中南⼤学考试试卷02⼀、填空题（每⼩题3分，共45分）1. 273.15K,101.325KPa下，固体冰融化为⽔，其过程的Q0，W0，ΔU 0 ，ΔH 0，2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ，则反应2C6H6（l）+15O2（g）== 12CO2（g）+6H2O（l）的ΔrUm（298K）== KJ·mol-1，ΔrH m（298K）== KJ·mol-13. 298K时某化学反应的ΔrH mθ= -16.74 KJ·mol-1，ΔrCp，m =16.74 J·K·mol-1，则该化学反应在 K温度下反应时的反应热为零。

4. 1mol单原⼦理想⽓体等容从T1冷却到T2，则该过程的ΔS 0，W 0。

5. 1mol的液态⽔由100℃,101.325KPa向真空蒸发为100℃,101.325KPa的⽔蒸⽓，已知此过程的ΔH = 40.6KJ，则该过程的Q = KJ，W = KJ，ΔU = KJ ，ΔS = J·K-1，ΔA = KJ，ΔG = KJ。

6. 在298.15K,101.325KPa下，将0.5 mol苯和0.5 mol甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的ΔU = ，ΔH = ，ΔS = 。

7. 2molA和1molB形成的理想液体混合物，已知P A※= 90KPa，P B※=30KPa。

则⽓相中两物质摩尔分数之⽐y A：y B =。

8. 设葡萄糖在⼈体（体温为36.8℃）⾎液中和尿液中的质量摩尔浓度分别为 5.50×10-3mol·Kg-1和5.50×10-5mol·Kg-1，若将1mol葡萄糖从尿中转移到⾎液中，肾脏⾄少须作KJ的功。

9. 已知Δf Gmθ（HCl，g，298K）== -95.625KJ·mol-1，则反应H2（g） + Cl2（g） == 2HCl（g）的Kpθ== ，Kc == ，Ky == 。

2013高考物理真题专业解析(全国卷)(出版原稿)汇总

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（物理部分）（全国卷）解析二、选择题：本题共8小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分．14．下列现象中，属于光的衍射的是( )A．雨后出现彩虹B．通过一个狭缝观察日光灯可看到彩色条纹C．海市蜃楼现象D．日光照射在肥皂膜上出现彩色条纹答案：B思路分析：将题设的情景中的光现象与已有的物理模型相联系，明白各种光现象的产生机理，通过对比进行分析和推断．解题过程：雨后的彩虹是光的色散，通过一个狭缝观察日光灯可看到彩色条纹是衍射，海市蜃楼是光的折射和全反射，日光照射在肥皂膜上出现彩色条纹是薄膜干涉，故选B．规律总结：本题考查衍射现象、薄膜干涉、色散和全反射等知识点．备考时要注意这些非主干知识的识记和理解，要在头脑中形成清晰的干涉和衍射花样．考点解剖：综合考查光的衍射现象，意在考查对光现象的理解能力．15．根据热力学定律，下列说法正确的是( )A．电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递B．空调机在制冷过程中，从室内吸收的热量少于向室外放出的热量C．科技的进步可以使内燃机成为单一的热源热机D．对能源的过度消耗使自然界的能量不断减少，形成“能源危机”答案：AB思路分析：根据热机的工作原理及能和转化和守恒律逐一分析和推断．解题过程：热量可以自发地从高温物体传到低温物体，在外界帮助下也可以将热量从高温物体传到低温物体，即A对；空调机向外释放的热量等于从室内吸收的热量与压缩机做功之和，即B对；从单一热源吸收热量不可能全部用来对外做功，即C错；总能量是守恒的，对能源的过度消耗使自然界中能量的品质降低了，即D错．规律总结：备考时要深刻理解热力学定律，热机的工作原理和能量耗散等相关知识，在理解的基础上记忆，应用相关结论进行分析时就能得心应手．考点解剖：本题考查热学的基础知识，意在考查对热力学定律的理解能力．16．放射性元素（Rn22286）经α衰变变成钋（Po21884），半衰期约为3.8天；但勘测表明，经过漫长的地质年代后，目前地壳中仍存在天然的含有放射性元素Rn22286的矿石，其原因是( )A．目前地壳中的Rn22286主要来自于其它放射性元素的衰变B．在地球形成初期，地壳中的元素Rn22286的含量足够多C．当衰变产物Po21884积累到一定量以后，Po21884的增加会减慢Rn22286的衰变进程D．Rn22286主要存在于地球深处的矿石中，温度和压力改变了它的半衰期答案：A思路分析：先要善于挖掘材信息“经过漫长的地质年代后，目前地壳中仍存在天然的含有放射性元素”说明放射性元素若是地球形成初期含量足够多的话，漫长时间衰变后其含量不可能太多，因此推断是它是其它放射性元素衰变形成的中间产物．随后要结合放射性元素的性质和衰变规律进行分析和推断．解题过程：地壳中的Rn22286主要来自于其它放射性元素的衰变，即A对B错；放射性元素的半衰期由其自身的特性决定，与其所处的理化状态及环境因素无关，即CD错．规律总结：解答本题需要在深刻理解半衰期的物理意义的基础上，将题材信息和原子核发的衰变特征有机结合起来进行分析．考点解剖：综合考查原子物理的基础知识，意在考查对半衰期的理解和推理能力．17．纸面内两个半径均为R的圆相切于O点，两圆形区域内分别存在垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度大小相等、方向相反，且不随时间变化．一长为2R的导体杆OA绕过O 点且垂直于纸面的轴顺时针转动，角速度为ω．t=0时，OA恰好位于两圆的公切线上，如图所示．若选取从O指向A的电动势为正，下列描述导体杆中感应电动势随时间变化的图像可能正确的是( )答案：C思路分析：对于导体切割磁感线运动的问题，结合题材在动态中分析棒的切割运动特性，再运用法拉第电磁感应定律和楞次定律分段考查．解题过程：设经时间t 导体棒转过了α=ωt 角，则导体棒的有效切割长度为l=2Rsin α，切割速度为V=ωRsin α由法拉第电感应定律知E=BlV=2B ωR 2sin 2ωt ，故选C ．规律总结：本题考查电磁感应现象，意在考查导体切割磁感线产生感应电动势大小的计算．关键是在变化中找有效切割长度和切割速度，运用规律进行求解，对于复杂问题还要分段考查棒的运动性质．考点解剖：综合考查电磁感应现象，意在考查法拉第电磁感应的理解和计算能力． 18．“嫦娥一号”是我国首次发射的探月卫星，它在距月球表面高度为200km 的圆形轨道上运行，运行周期为127分钟．已知引力常量G=6.67×10-11N·m 2/kg 2，月球半径约为1.74×103km ．利用以上数据估算月球的质量约为( )A ．8.1×1010kg B ．7.4×1013kg C ．5.4×1019 kg D ．7.4×1022kg 答案：D思路分析：应用引力提供卫星的向心力为突破口，构建空间立体运动图景，通过中心天体与嫦娥一号的高度和周期间的关系进行估算．解题过程：嫦娥一号由地球对它的引力提供其圆周运动的向心力，由2224)()(T h R Mm h R m G π+=+得34)(22h R M GT +=π，代入数据得22104.7⨯≈M kg ，故选D ．规律总结：本题求解的关键是构建卫星运动的空间立体图，俯视卫星的运动，根据已知参量运用相关规律进行分析和演算．考点解剖：考查万有引力定律的应用，意在考查应用万有引力进行估算能力． 19．将甲乙两小球先后以同样的速度在距地面不同高度处竖直向上抛出，抛出时间间隔为2s ，他们运动的V-t 图像分别如直线甲、乙所示．则( )A ．t=2s 时，两球的高度相差一定为40mB ．t=4s 时，两球相对于各自抛出点的位移相等C ．两球从抛出至落地到地面所用的时间间隔相等D ．甲球从抛出至达到最高点的时间间隔与乙球的相等答案：BD思路分析：先通过V-t 图将物理图象与物理过程联系起来，再运用图像上的相关参量和特征物理量间的关系进行分析和判断．解题过程：由于两球的抛出点未知，即AC 错；由V-t 图与坐标轴所围的面积表相应的位移，即4021102330=-=⨯⨯x m ，即B 对；由图知两球的初速都是V=30m/s ，故上升时间都是t=3s ，即D 对．规律总结：本题的关键是要正确理解图像的物理意义，结合题中的条件，从点、线、面、斜、截等几个方面来分析．考点解剖：综合考查运动学的基础知识，意在考查对V-t 图像的理解及应用能力． 20．如图，一固定斜面倾角为30°，一质量为m 的小物块自斜面底端以一定的初速度，沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小g ．若物块上升的最大高度为H ，则此过程中，物块的( )A ．动能损失了2mgHB ．动能损失了mgHC ．机械能损失了mgHD ．机械能损失了21mgH答案：AC思路分析：先要通过对物块的受力分析和题给的运动加速度寻找阻力与重力间的关系，再通过能量转化的去向和守恒律进行分析和判断．解题过程：由于上升过程中加速度的大小等于重力加速度的大小g ，由mg f mg =+θsin 知2mg f =，由动能定理得mgH fL mgH E k 2=+=∆，即A 对B 错；机械能的减少量在数值上等于克服摩擦力所做的功，即mgH fL W f ==，故C 对D 错．规律总结：本题考力学的基本规律，求解时要将过程分析和能量转化有机结合起来，灵活选用物理规律快速决策．考点解剖：综合考查匀变速运动过程中的受力问题和能量转化情况，意在考查对牛顿运动定律和能量守恒定律的理解及应用能力．21．在学校运动场上50m 直跑道的两端，分别安装了由同一信号发生器带动的两个相同的扬声器．两个扬声器连续发出波长为5m 的声波．一同学从该跑道的中点出发，向某一端点缓慢行进10m ．在此过程中，他听到的扬声器声音由强变弱的次数为( )A ．2B ．4C ．6D ．8 答案：B思路分析：结合题材信息和干涉加强和减弱区的条件来分析和演算．解题过程：该同学在中点处到两波源的程差Δx 1=0，故中点处振动加强；向某一端点行进10m 时Δx 2=35-15=4λ，故该点处振动加强；由于程差是波长的4倍，因此在此过程中他听到的扬声器声音由强变弱的次数为4，即选B ．规律总结：当两相干波源的振动步调相同时，到两波源的程差Δx 是波长整数倍处是加强区，是半波长的奇数倍处是减弱区．备考时要对此规律深刻理解，并灵活变通．考点解剖：本题考查干涉现象，意在考查对干涉现象的理解及加强和减弱区的分析与推断能力．三、非选择题22．如图，E 为直流电源，G 为灵敏电流计，A 、B 为两个圆柱形电极，P 是木板，C 、D为两个探针，S为开关．现用上述实验器材进行“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验．⑴木板P上有白纸、导电纸和复写纸，最上面的应该是纸；⑵用实线代表导线将实验器材正确连接．答案：⑴导电，⑵连线图如下．思路分析：先要弄清本实验中有两个电路通过电流场建立联系，才能用探针进行探测．要将形成的电流场通过探针找到等势点就决定了白纸、导电纸和复写纸的放置秩序．解题过程：确定基准点，然后用另一探针找与该点等势电势的点，因此最上面是导电纸．等势点是用灵灵敏电流计确定的，因此应接成两个电路，通过试触来判断．规律总结：本实验是用电流场模拟静电场，学习中要在熟练掌握等量异种点电荷电场线分析的基础上，巧妙记忆电场线分布图，才能在实验室中灵活选取基准点，快速移动找出等势点．考点解剖：本题考查描点法绘等势线，意在考查对依据等势点进行等势线描绘的能力．23．测量小物块Q与平板P之间的动摩擦因数的实验装置如图所示．AB是半径足够大的光滑四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的P板的上表面BC在B点相切，C点在水平地面的垂直投影为C’．重力加速度为g．实验步骤如下：A 用天平称出物块Q 的质量m ；B 测量出轨道AB 的半径R 、BC 的长度L 和CC’的长度h ； C 将物块Q 在A 点从静止释放，在物块Q 落地处标记其落D 点； D 重复步骤C ，共做10次；E 将10个落地点用一个尽量小的圆围住，用米尺测量圆心到C’的距离s ． ⑴用实验中的测量量表示：①物块Q 到达B 点时的动能E KB = ； ②物块Q 到达C 点时的动能E kc = ；③在物块Q 从B 运动到C 的过程中，物块Q 克服摩擦力做的功W f = ； ④物块Q 与平板P 之间的动摩擦因数μ= ． ⑵回答下列问题：①实验步骤DE 的目的是．②已知实验测得的μ值比实际值偏大，其原因除了实验中测量的误差之外，其它的可能是．（写出一个可能的原因即可）．答案：⑴①mgR ，②hmgS 42，③hmgS mgR 42-，④LhS LR42-；⑵①减小实验结果的误差，②圆弧轨道存在摩擦（或接缝B 处不平滑等）．思路分析：先要通过题材情景分析物块的运动情况，通过运动过程的分析建立相关物理量与动摩擦因数间的关系，以及可能引起测量误差的各种可能情况，运用有关规律分析．解题过程：⑴由机械能守恒定律知mgR E KB=，物块离开C 点后做平抛运动，在空中的飞时间满足21gt h =，于是初速是hgtS C SV 2==，故C 点时的动能hmgS CKC mV E 42212==；物块从B 运动到C 的过程中克服摩擦力做的功等于物块动能的减少量，即hmgS f mgR W 42-=；又mgL W f μ=，联立前面的结论可得LhS L R 42-=μ． ⑵重复操作多次的目的是为了减小实验误差．摩擦因数偏大说明物块的动能损失较多，引起动能损失的因素很多，如圆弧轨道存在摩擦或接缝B 处不平滑等．规律总结：该实验的综合性强，解答的关键在于分析物块的运动过程，抓住物体在每一阶段所满足的规律．考点解剖：本题考查实验能力，意在考查综合设计的实验能力．24．一客运列车匀速行驶，其车轮在铁轨间的接缝处会产生周期性撞击．坐在该客车中的某旅客测得从第1次到第16次撞击声之间的时间间隔为10.0s ．在相邻的平行车道上有一列货车，当该旅客经过货车车尾时，货车恰好从静止开始以恒定加速度沿客车行进方向运动．该旅客在此后的20.0s 内，看到恰好有30节货车车厢被他连续超过．已知每根铁轨的长度为25.0m ，每节货车车厢的长度为16.0m ，货车车厢间距忽略不计．求：①客车运行速度的大小； ②货车运行加速度的大小．答案：①V=37.5m/s；②a=1.35m/s 2思路分析：通过阅读题材和两列火车的运动信息，推断火车的运动规律，再建立相关物理量与已知信息间的关系，最后运用有关规律作答．解题过程：①设连续两次撞击轨的时间间隔为Δt ，每根铁轨的长度为l ，则客车的速度为tlV ∆=，代入11610-=∆t s 和l=25m 得V=37.5m/s ．②设货车从开始运动t=20.0s 内客车行驶了s 1，货车行驶了s 2，货车的加速度为a ，由运动学规律知Vt s =1，212at s =，又由题给条件知163021⨯=-s s ，代入数据得a=1.35m/s 2．规律总结：解题时要结合题材信息推断两车的运动性质，写出相关的运动学方程，找出空间和时间的关系，联立解题．考点解剖：本题是变相的追击相遇问题，意在考查理论联系实际和分析演算能力． 25．一电荷量为q （q>0）、质量为m 的带电粒子在匀强电场的作用下，在t=0时由静止开始运动，场强随时间变化的规律如图所示，不计重力．求在t=0到t=T 的时间间隔内①粒子位移的大小和方向②粒子沿初始电场反方向运动的时间答案：①mqT E S 1620=，位移的方向与初始电场的方向相同；②4T t =∆思路分析：先要结合图象分析电场强度随时间的变化规律，进而推断物体加速度和速度随时间的变化规律，随后用V-t 图像中的特征物理量来进行分析和演算．解题过程：①由于电场在每段时间内恒定不变，故粒子做匀变速运动．设带电粒子在第一、第二、第三和第四个4T 内的加速度分别为a 1、a 2、a 3、a 4，由牛顿第二定律得mqE a 01=、mqE a 022-=、mq E a 023=、mqE a 04-=，由此可得粒子运动的V-t 图像如下图所示．又由于V-t 图像中曲线与坐标轴所围面积的代数和表相应的位移，由图知4T 到43T 时段内的总位移为零，故t=0到t=T 的时间间隔内的位移为41212T V S ⋅⨯=，且方向与初始电场的方向相同，又11T a V ⋅=，于是mqT E S 1620=．②由V-t 图像知曲线与t 轴的交点处速度换向，即粒子在3T t =到5T t =时段内粒子沿初始电场反方向运动，对应的时长为48385T TTt =-=∆．规律总结：要结合电场的变化特性，将它转化成为熟知的V-t 图像．备考中要举一反三，将新颖题材转化为熟知的现象和习惯的处理方法可在考场中赢得时间的主动权．考点解剖：本题考查带电粒子在交变场中的运动，意在考查运用牛顿运动定律解决实际问题的能力．26．如图，虚线OL 与y 轴的夹角θ=600，在此角范围内有垂直于xOy 平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B ．一质量为m 、电荷量为q （q>0）的粒子从左侧平行于x 轴射入磁场，入射点为M ．粒子在磁场中运动的轨道半径为R ．粒子离开磁场后的运动轨迹与x 轴交于p 点（图中未画出）且op —=R ．不计重力．求M 点到O 点的距离和粒子在磁场中运动的时间．答案：当粒子在磁场中运动的圆心角α=300时Rh )1(33-=，当粒子在磁场中运动的圆心角α=900时Rh )1(33+=当粒子在磁场中运动的圆心角α=300时粒子在磁场中的运动时间为qBm Tt 612π==，当粒子在磁场中运动的圆心角α=900时粒子在磁场中的运动时间为qBmT t 24π==．思路分析：解答时要在认真阅读题材的基础上绘制出粒子运动的草图，分段考查粒子的运动性质，写出相关的物理规律，然后作对应坐标轴的垂线，通过几何关系建立相关参量的联系来求解．解题过程：结合题意带电粒子以C 点为圆心在有界磁场中做半径为R 的匀速圆周运动，从A 点离开磁场后沿切线方向P 点运动，若设AC 与y 轴的夹角为α，AP 与x 轴的夹角为β，则由粒子所受的洛仑兹力提供向心力知Rv m qVB 2=，又VRT π2=，故粒子在磁场中运动的周期为m T π2=．过A 点作x 轴和y 轴的垂线，垂足为B 和D ，由几何关系知αsin R AD =，θcot AD OD =，βcot OD PB =，又α=β，PB AD OP +=，整理以上各式可得1cos sin 31=+αα，于是得α=300或α=900若设M 点到O 点的距离为h ，则有OC R h -=，又OD R OC -=αcos ，θcot AD OD =，故)30cos(032+-=αR R h ，于是当α=300时得Rh )1(33-=，当α=900时得Rh )1(33+=当α=300时粒子在磁场中的运动时间为qBmT t 612π==，当α=900时粒子在磁场中的运动时间为mT t π==．规律总结：本题设问新颖，对运用数学知识解决物理问题的能力要求很高，有很好地选拔性．备考时要多注意圆心的确定、运动时间的确定、轨迹的描绘，以及临界和极值问题，通过深入有效地备考，达到处变不惊，灵活应对，快速决策之目的．考点解剖：综合考查带电粒子在磁场中的运动，意在考查综合解决问题的能力．。

中南大学物理化学A2012(下册)

中南大学考试试卷2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6)物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单选题（每题2分，共26分）1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（）（A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-12. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（）（A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（）(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( )(A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。

5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）（A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( )(A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。

7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）（A）ΔH = Q（B）ΔH <Q （C）ΔH > Q （D）ΔH 、Q关系不确定8. 某电池反应为2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然为( )(A) E > 0 (B) E = EΘ(C) E < 0 (D) E = 09. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）（A）还原电势愈正的离子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的离子愈容易析出（C）还原电势愈负的离子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的离子愈容易析出10. 将某毛细管垂直插入水中，使毛细管露出水面的长度为8cm，此时毛细管内水面上升了5cm；若将毛细管向下移动，使毛细管露出水面的长度为3cm，则此时毛细管上端口水面的状况是（）（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（）（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小（D）吸附速率较小12. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）（A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS-（B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+（C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS-（D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是（）（A）S2O82- + 3I-→I3- +2SO42-（B）H2O2 +2H+ +2Br-→2H2O +Br2（C）蔗糖+OH-→葡萄糖+果糖（D）2H2O2→2H2O +O2↑二、填空题（共18分）1.（2分）某物质分解反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为。

中南大学物理化学考试试卷和答案

中南大学研究生考试试卷2009—2010学年二学期期末考试试题时间110分钟界面化学课程32 学时2.0 学分考试形式：开卷专业班级：矿物加工工工程姓名学号095611057卷面总分100分，占总评成绩70 %，卷面得分一、选择题(每小题2分，共26分)1.液体表面最基本的特性是（ A ）A.倾向于收缩B.倾向于铺展C.形成单分子吸附层2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C）A.凹型B.凸型C.球面3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ）A.γab =γa -γbB.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/24.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ）A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0°B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C）A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ）A. a m,1> a m,2> a m,3B. a m,1≈a m,2≈a m,3C. a m,1< a m,2< a m,37.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ）A.二维液膜B.多分子层C.透镜8.下列说法中不正确的是（ B）A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C）A.除掉反应过程中过量的副产物B.除掉过量的电解质C.除掉溶胶体系中的粗离子10.溶液中胶体离子表面的热力学电位是指下列哪个电学参数（ A ）A.φ0B. φsC. ξ11.造成接触角滞后的主要原因是（ C ）A.测量方法B.实验者过失C.表面不均匀和表面不平整12.固体自稀溶液中吸附等温线可分为4类18种，对于具有L 型吸附等温线的吸附过程的特征，下列说法正确的是（ C ）A.溶液有强烈的吸附竞争，且溶质分子以单一端基近似垂直吸附于固体表面B.溶质与固体表面具有高亲和力，有类似与化学吸附特征的强烈吸附行为ngmuir 型，溶质比溶剂易于吸附，吸附时溶质分子多以其长轴或平面平行于固体表面13.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ）A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分，共22分)1. 液-固润湿过程有__沾湿过程_,__浸湿过程 , 铺展过程_.2. 固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附_极性_物质，而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附非极性物质。

《物理化学》试卷及答案解析

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

物理化学——期末考试复习资料（中南大学）

物理化学——期末考试复习资料（中南大学）《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是[ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是[ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则[ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r ΘH ，下列说法中不正确的是[ B.)K 298(m r ΘH H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1]11.在373K 、p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则[ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有[ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是[ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5kB =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。

【专业解析】2013年高考物理真题(新课标I卷)(出版原稿)解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（物理部分）（新课标I卷）解析二、选择题：本题共8小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第1 9～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分．1．下左图是伽利略1604年做斜面实验时的一页手稿照片，照片左上角的三列数据如右表．表中第二列是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的．根据表中的数据，伽利略可以得出的结论是( )A．物体具有惯性B．斜面倾角一定时，加速度与质量无关C．物体运动的距离与时间的平方成正比D．物体运动的加速度与重力加速度成正比答案：C思路分析：考点解剖：综合考查物理学史及物理方法，意在考查对研究物理问题常用方法的理解和推理能力．解题思路：表中第二列是时间，第一列添加的是时间的平方，而第三列数据是逐渐增大的，而我们又知道运动的位移与时间平方是线性关系，可通过对比分析来推断．解题过程：分析表中数据，发现第二列数据与第一列数据是二次方的关系，而第三列数据与第一列数据在误差范围内成正比，说明物体运动的距离之比近似等于时间的平方比，故选C．规律总结：本题考查了物理实验数据的分析、物理学史和常用实验数据处理技巧，要通过对数据的纵横对比寻找关系．2．如图，一半径为R的圆盘上均匀分布着电荷量为Q的电荷，在垂直于圆盘且过圆心c的轴线上有a、b、d三个点，a和b、b和c、c和d间的距离均为R，在a点处有一电荷量为q的固定点电荷．已知b点处的场强为零，则d点处场强的大小为(k为静电力常量) ( )A ．23q kR B ．2109q kR C ．2Q q kR + D ．299Q q k R + 答案：B思路分析：考点解剖：考查静电场相关知识，意在考查对电场的叠加、库仑定律等相关知识的理解能力．解题思路：先以b 点场强为零寻找感应电荷激发的场强大小，再用点电荷系激发场强的求解方法求合场强．解题过程：由于b 点处的场强为零，根据电场叠加原理知，带电圆盘和a 点处点电荷在b 处产生的场强大小相等，方向相反，即2Q q q E E k R ==．由对称性可知Q 在d 点处产生的场强为2Q q E k R '=，故22(3)d Q q q q E E E k k R R ''=+=+=2109q k R ，故选B ．规律总结：本题考查场强的求解，除应掌握常规的矢量合成法则外，还应掌握一些特殊问题的求解，如对称法、感应法、割补法等．3．一水平放置的平行板电容器两极板间距为d ，极板分别与电池两极相连．上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)．小孔正上方2d 处的P 点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落．经过小孔进入电容器，并在下极板处(未与极板接触)返回．若将下极板向上平移3d ，则从P 点开始下落的相同粒子将( )A ．打到下极板上B ．在下极板处返回C ．在距上极板2d 处返回 D ．在距上极板25d 处返回答案：D思路分析：考点解剖：综合考查动能定理及静电场知识，意在考查对动能定理的理解和应用能力．解题思路：通过比较两次带电粒子运动时的功能关系或动能定理，在对比分析中推断．解题过程：带电粒子从P 点由静止开始下落，经过小孔进入电容器，在下极板处返回，由动能定理知32mg d qU ⋅=，若将下极板向上平移3d ，设粒子在电场中运动的距离为x 时速度减为零，全程运用动能定理得()23d U mg x q x d d +=-，联立解得25d x =，故D ．规律总结：本题考查不同情况下动能定理的应用，应在准确把握电场力做功的特点的基础上选择初未二态，为解题铺平道路．4．如图，在水平面(纸面)内有三根相同的均匀金属棒ab 、ac 和MN ，其中ab 、ac 在a 点接触，构成“V”字型导轨．空间存在垂直于纸面的均匀碰场．用力使MN 向右匀速运动，从图示位置开始计时，运动中MN 始终与∠bac 的平分线垂直且和导轨保持良好接触．下列关于回路中电流i 与时间t 的关系图线，可能正确的是（）答案：A思路分析：考点解剖：综合考查电阻定律和法拉第电磁感应定律等知识，意在考查对电阻定律和法拉第电磁感应定律的理解和应用能力．解题思路：本题先通过电路结构分析回路的组成，再指出电源及其产生的感应电动势，然后在动态中分析影响感应电流的因素，从而求解出正确结论来．解题过程：设∠bac=2θ，棒MN 向右以速度V 匀速运动，则棒t 时刻切割磁感线产生的感应电动势为22tan E Bv t θ=，回路中的电阻为22tan cos vt vt R Sθθρ+=，由E I R =得sin BSv I θρθ=，显见I 不随时间而变化，即是常函数，故选A ．规律总结：本题要在动态中寻找有效切割长度和回路的总电阻，从而写出感应电流的表达式，谨防直观感觉切割长度增加误认为线性增大而错选B ．5．如图，半径为R 的圆是一圆柱形匀强磁场区域的横截面(纸面)，磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向外．一电荷量为q(q>0)，质量为m 的粒子沿平行于直径ab 的方向射人磁场区域，射入点与ab 的距离为2R ．已知粒子射出磁场与射入磁场时运动方向间的夹角为60°，则粒子的速率为(不计重力)（）A ．2qBR mB ．qBR mC ．32qBR mD ．2qBR m 答案：B思路分析：考点解剖：综合考查带电粒子在有界磁场中的运动，意在考查对圆周运动及牛顿第二定律的理解和应用能力．解题思路：先要根据题设条件绘制粒子运动的草图，确定圆心的位置，再通过几何关系寻找轨道半径和磁场半径间的关系，最后用带电粒子在磁场中圆周运动时轨道半径的决定公式进行分析和推断．解题过程：带电粒子沿平行于直径ab 的方向射入磁场区域做匀速圆周运动，运动轨迹如下图．设运动半径为r ，圆心为F ，连接OC 、OF ，OF 垂直平分弦长CD ．已知粒子射出磁场与射入磁场时运动方向间的夹角为60°，所以∠CFD=60°，又CE=2R ，所以∠COE=300，则∠COF=∠OFC ，即r=R ．由洛伦兹力提供向心力知2v qvB m R =，解得qBR v m=，故选B ．规律总结：确定圆心绘制草图是处理带电粒子在磁场中运动问题的关键，一定要熟练掌握圆心确定五法和运动时间确定三法，再通过几何关系求解．6．如图，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置一时间(x-t)图线．由图可知( )A．在时刻t1，a车追上b车B．在时刻t2，a、b两车运动方向相反C．在t1到t2这段时间内，b车的速率先减少后增加D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车的大答案：BC思路分析：考点解剖：综合考查运动图像，意在考查对运动图像的理解及图像与运动转换的能力．解题思路：通过x-t的物理意义，结合交点和图线的变化情况，进行对比分析和推断．解题过程：由x-t图知交点t1 时刻b车追上了a车，即A错；x-t图线斜率的正负表示运动方向，t2时刻，a车沿正方向运动，b车沿负方向运动，即B对；x-t图线斜率的大小表示速度大小，t1到t2这段时间内曲线b斜率先减小后增加，即C对D错．规律总结：本题考查x-t图，一定要将图像中的点、线、面、截距、斜率的物理意义与相关物理量结合起来．7．2012年6月18日，神舟九号飞船与天官一号目标发生器在离地面343km的近圆形轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接．对接轨道所处的空间存在极其稀薄的大气．下列说法正确的是( )A．为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间B．如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加C．如不加干预，天宫一号的轨道高度将缓慢降低D．航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用答案：BC思路分析：考点解剖：考查人造卫星的运动规律，意在考查对万有引力定律的理解和对牛顿第二定律的应用能力．解题思路：先通过绕地运转和向心力公式推断A，再通过变轨过程中的能量分析来推断动能、势能的变化情况．解题过程：第一宇宙速度是物体在地面附近绕地球做匀速圆周运动的速度，神舟九号飞船与天官一号实现交会对接的全程都在离地面343km 的高空绕地运转，故其运行速度大小应小于第一宇宙速度，即A错；由于克服空气阻力做功，能量减少，所以高度降低，由22Mm v G m r r=得v =r 减小时线速度增大，动能增加，即BC 对；航天员在天宫一号中处于失重状态，所受地球的引力全部提供做圆周运动的向心力，即D 错．规律总结：本题通过分析卫星的运动考查对引力定律的理解，此类问题一般应绘制卫星运动的草图，分析向心力的来源和速度的变化情况．8．2012年11月，“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功．下左图为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图．飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加一作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后停止．某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在t=0.4s 时恰好钩住阻拦索中间位置，其着舰到停止的速度一时间图线如下右图所示．假如无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为1000m ．已知航母始终静止．重力加速度的大小为g ，则( )A ．从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的110B ．在0.4s ～2.5s 时间内，阻拦索的张力几乎不随时问变化C ．在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过2.5gD ．在0.4～2.5s 时间内，阻拦系统对飞机做功的功率几乎不变答案：AC思路分析：考点解剖：综合考查v-t 图、匀变速运动的规律、力的合成和分解等知识点，意在考查运用图象综合分析和解决实际问题的能力．解题思路：通过对v-t 图与运动过程的有机结合，用图中的特征参量求出特征物理量，再与相关结论进行对比分析来推断．解题过程：无阻拦索时，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为1000m ，即2as ＝v 2，解得a ＝2.45m/s 2，即飞机在没有阻拦索时在舰上减速的加速度为2.45m/s 2．v-t 图线面积表示位移，从着舰到停下滑行的距离为：22.4570 2.450.410100.5700.40.4 2.1113.3222x -⨯+⨯=⨯-⨯+⨯+=m ，即A 对；由v-t 图知0.4s ～2.5s 内飞机的加速度701028.62.1v a t ∆-===∆m/s 2，说明飞机所受合力不变，而两绳间夹角在减小，故阻拉索的张力变小，即B 错C 对；飞机匀减速时由P=Fv 知，阻拦索对飞机做功的功率逐渐减小，即D 错．规律总结：本题考查v-t 图，将图像与物理过程有机结合，运用面积和斜率解题．三、非选择题：(一)必考题9．下图为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图，实验步骤如下：①用天平测量物块和遮光片的总质量M 、重物的质量m ；用游标卡尺测量遮光片的宽度d ；用米尺测量两光电门之间的距离s ；②调整轻滑轮，使细线水平；③让物块从光电门A 的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A 和光电门B 所用的时间△t A 和△t B ，求出加速度a ；④多次重复步骤③，求a 的平均值a ；⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数µ回答下列问题：⑴测量d 时游标卡尺（主尺的最小分度为1mm ）的示数如下图所示，其读数为________cm ．⑵物块的加速度a 可用d 、s 、和△t A 和△t B 表示为a=________．⑶动摩擦因数µ可用M 、m 、a 和重力加速度g 表示为µ=________．⑷如果细线没有调整到水平，由此引起的误差属于________(填“偶然误差”、“系统误差”)．答案：⑴0.960 cm ；⑵221[()()]2B A d d s t t -∆∆；⑶()mg M m a Mg-+；⑷系统误差．思路分析：考点解剖：本题考查基本仪器的读数和力学实验，意在考查实验迁移和应用能力．解题思路：卡尺读数时先看第几条刻线对齐，结合精度写出示数的大小．然后通过匀变速直线运动的速度位移关系和牛顿运动定律来推断．解题过程：⑴题中主尺的读数为9mm ，对齐格数为第12条，故：d=9mm+12×0.05mm=9.60mm=0.960cm ． ⑵物块在重物作用下沿水平桌面上做匀加速直线运动，经过光电门A 、B 时的速度大小分别为A d t ∆、B d t ∆，由as v v A B 222=-得221[()()]2B Ad d a s t t =-∆∆ ⑶把重物、物块和遮光片视为整体，由牛顿第二定律得a m M Mg mg )(+=-μ，于是()mg M m a Mgμ-+=． ⑷细线没有调整到水平引起的误差属于系统误差．规律总结：一般地游标卡尺读数时结果应为主尺加游标尺对齐格数乘精度；实验误差分为系统误差和偶然误差两种．系统误差是由于仪器本身不精确，或实验方法粗略，或实验原理不完善而产生的．偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的．10．某学生实验小组利用下图所示电路，测量多用电表内电池的电动势和电阻“×lk”挡内部电路的总电阻．使用的器材有：多用电表、电压表（量程5V ，内阻十几千欧）、滑动变阻器（最大阻值5kΩ）、导线若干．回答下列问题： ⑴将多用电表挡位调到电阻“×lk”挡，再将红表笔和黑表笔________，调零点．⑵将图中多用电表的红表笔和________(填“l”或“2”)端相连，黑表笔连接另一端．⑶将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多用电表的示数如下左图所示，这时电压表的示数如下右图所示，多用电表和电压表的读数分别为________kΩ和________V⑷调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零，此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00V，从测量数据可知，电压表的内阻为________kΩ．⑸多用电表电阻挡内部电路可等效为一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如下图所示．根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为________V，电阻“×1k”挡内部电路的总电阻为________kΩ．答案：⑴短接；⑵1；⑶15.0;3.60；⑷12.0；⑸9.00;15.0思路分析：考点解剖：综合考查多用电表的原理、读数及应用，意在考查实验操作、读数和数据处理的能力．解题思路：先结合题材和欧姆表内部结构分析实验操作的各个环节，特别是不同挡位的读数规则和技巧，再通过全电路欧姆定律进行对比分析和推断．解题过程：⑴欧姆表测电阻时，选挡后要进行调零．此时应将红、黑表笔短接，调整欧姆调零旋钮，使指针指到欧姆表刻度的零位置．⑵对于多用电表欧姆挡，其电流从黑表笔流出，从红表笔流入，而电压表则要求电流从“+”接线柱流入，因此红表笔应和“1”端相连．⑶多用电表欧姆挡的测量值等于表盘上读数乘以倍率，读数为15.0×1kΩ=15.0kΩ；直流电压5V，最小分度为0.1V，估读到分度值下一位，读数为3.60V．⑷调节变阻器的滑片当接入电路的阻值为零时，多用电表的读数即为电压表的内阻，故电压表的内阻为12.0kΩ．⑸设多用电表内电池的电动势为E，电阻“×1k”挡内部电路的总电阻为r，由闭合电路欧姆定律知3.601500012000ER=+，41200012000ER=+，联立解得E=9.00V，r=15.0kΩ．规律总结：本题考查多用电表及其应用，为做好此类实验题，平时要进入实验室，了解仪器的性能，实地操作，在深刻理解实验原理的基础上结合题材灵活变通，才能以不变应万变．24．水平桌面上有两个玩具车A和B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红色标记R．在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B和R分别位于直角坐标系中的(0，2l)、(0，-l)和(0，0)点．已知A从静止开始沿y轴正向做加速度大小为a的匀加速运动：B平行于x轴朝x轴正向匀速运动．在两车此后运动的过程中，标记R在某时刻通过点(l，l)．假定橡皮筋的伸长是均匀的，求B运动速度的大小．答案：V=思路分析：考点解剖：综合考查匀变速直线运动的规律和匀速直线运动的规律，意在考查灵活运用直线运动的规律解决实际问题的能力，解题思路：先通过两个端点的运动性质建立其运动学方程，再通过三角形相似寻找相应的几何关系，最后结合胡克定律求出速度来．解题过程：设B 车的速度大小为v ，标记R 在时刻t 通过点K(l ，l )，此时A 、B 的位置分别为H 和G ，如下图所示．由运动学公式知H 的纵坐标2122A y l at =+，G 的横坐B x vt =．因在开始运动时，R 到A 和B 的距离之比为2：1，故OE ：OF=2：1．又橡皮筋是均匀伸长的，因此t 时刻有HK ：KG=2：1，由△FGH ∽△IGK 知B B x HG KG x l =-，2A y l HG KG l+=，整理得32B x l =，l y A 5=，联立解得v =．规律总结：本题本质是平面上的追击相遇问题，较以往考查一条直线上的追击相遇，难度有所增加．解答的关键在于依题意作出运动过程示意图，然后运用几何关系求出正确的结果．25．如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ，间距为L ．导轨上端接有一平行板电容器，电容为C ．导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B ，方向垂直于导轨平面．在导轨上放置质量为m 的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触．已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为µ，重力加速度大小为g ．忽略所有电阻．让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求：⑴电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；⑵金属转的速度大小随时间变化的关系．答案：⑴Q=CBLv ；⑵22(sin cos )m v gt m B L C θμθ-=+．思路分析：考点解剖：综合考查金属棒在磁场中运动时切割磁感线产生感应电动势的计算和电容器的充电问题，意在考查对电容器充电电流的理解和电磁感应定律的掌握情况．解题思路：先通过电路结构分析，找出电动势与电容器两极板间电压的关系，再运用法拉第电磁感应定律求电动势，找出积累电荷量与棒速间的关系．随后在运动中分析瞬时充电电流与电容器上电荷增量的关系，运用牛顿第二定律建立起运动学方程来求解．解题过程：⑴设棒下滑的速度大小为v ，则感应电动势为E=BLv ，电容器两板间的电压为U=E ，设此时电容器极板上积累的电荷量为Q ，则有Q C U=，联立解得Q=CBLv ． ⑵设棒从静止加速t 秒速度为v ，电流为i ，则棒受沿导轨向上的安培力为BLi f =1，设t 到t t ∆+内流经棒的电荷量为Q ∆，则Q i t∆=∆，且Q CBL v ∆=∆，v a t ∆=∆ 又棒在t 时刻沿斜面向下运动，它所受摩擦力θμcos 2mg f =沿斜向上，若设其加速度为a ，由牛顿第二定律知ma f f mg =--21sin θ，联立解得22(sin cos )m a m B L C θμθ-=+，22(sin cos )m v gt m B L Cθμθ-=+．规律总结：对于电磁感应和电路相结合的问题，应在理清结构的基础上区分好电源和外电路，灵活运用受力分析和牛顿第二定律分析求解．本题的突破口在于用微元法写出电容器充电电流的表达式，正确求出安培力．（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．33．[物理—选修3-3](15分)⑴两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近．在此过程中，下列说法正确的是________．A ．分子力先增大，后一直减小B ．分子力先做正功，后做负功C ．分子动能先增大，后减小D ．分子势能先增大，后减小E ．分子势能和动能之和不变答案：BCE思路分析：考点解剖：本题考查分子力、分子力做功和分子势能的相关概念，意在考查对分子力、分子力做功和分子势能关系的掌握情况．解题思路：先绘制出分子力和分子势能随分子间距的变化曲线，然后结合图线对比进行分析和推断．解题过程：由分子力和分子势能随分子间距离变化曲线如图所示，由图知在r 减小的过程中分子力先增大，然后减小，再增大，即A 错；在r>r 0时合力为引力，分子力做正功，分子动能增大．r<r 0时合力为斥力，分子力做负功，分子动能减小，即BC 对；由图知，r 减小时分子势能先减小，后增大，即D 错；仅在分子力作用下分子力做功，势能和动能间相互转化，总量不变；即E 对．规律总结：求解的关键在于记住分子力随分子间距的变化图像，再根据分子力做功等于分子势能减少量的关系就可快速判断．⑵如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门K ．两气缸的容积均为V 0气缸中各有一个绝热活塞(质量不同，厚度可忽略)．开始时K 关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为p o 和03p ；左活塞在气缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为04V ．现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开K ，经过一段时间，重新达到平衡．已知外界温度为T 0，不计活塞与气缸壁间的摩擦．求：①恒温热源的温度T②重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积V X ．答案：①075T T =；②02x V V = 思路分析：考点解剖：综合考查理想气体状态方程，意在考查对理想气体状态方程的理解和灵活应用能力．解题思路：K 关闭时升温直接运用等压规律求解，打开K 后应以两部分气体为研究对象，分别写出其等温关系式来求解．解题过程：①与恒温热源接触后，在K 未打开时，右活塞不动，两活塞下方的气体经历等压过程，由盖·吕萨克定律得000745V T T V =，解得075T T =． ②因左活塞质量大，打开K 后左活塞下降，右活塞必升至缸顶．缸顶与外界接触，底部与恒温热源接触，两部分气体各自经历等温过程，设左活塞上方气体压强为P ，由玻意耳定律知34x V P PV =⋅和0007()(2)4x V P P V V P +-=00007()(2)4x V P P V V P +-=⋅，整理得062002=--V V V V x x 解得02x V V =，另一解03x V V =-，不合题意，舍去．规律总结：本题不能从平衡条件分析出左侧活塞重，右侧活塞能上到顶部而错解是常见的错误．此类问题一般选择一定量的气体为研究对象，分析状态参量的变化后运用相关规律列式示解．34．[物理—选修3-4]⑴如图，a 、b 、c 、d 是均匀媒质中x 轴上的四个质点，相邻两点的间距依次为2m 、4m 和6m ．一列简谐横波以2m/s 的波速沿x 轴正向传播，在t=0时刻到达质点a 处，质点a 由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s 时a 第一次到达最高点．下列说法正确的是________．A ．在t=6s 时刻波恰好传到质点d 处B ．在t=5s 时刻质点c 恰好到达最高点C ．质点b 开始振动后，其振动周期为4sD ．在4s<t<6s 的时间间隔内质点c 向上运动E ．当质点d 向下运动时，质点b 一定向上运动答案：ACD思路分析：考点解剖：综合考查简谐波的知识，意在考查对简谐振动的分析能力．解题思路：先结合质点的运动情况推断出周期和波长，再通过传播特性进行分析和推断．解题过程：当t=6s 时波传播的距离△x=vt=2×6m=12m ，即A 对；t=0时质点a 由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s 时a 第一次到达最高点，故T=4s ，即C 对；质点c 恰好到达最高点的时间t=3s+6/2s=6s ，即B 错；t=4s 时质点c 位于波谷，即D 对；由λ=vT 知λ=2×4m=8m ，bd =10m=54λ，故当质点d 从最高点向下运动时，质点b 从平衡位置向下运动，即E 错．规律总结：振动和波动问题处理时除按传播特性分析外，还可作出波形图来分析．⑵图示为一光导纤维(可简化为一长玻璃丝)的示意图，玻璃丝长为L ，折射率为n ，AB 代表端面．已知光在真空中的传播速度为c ．①为使光线能从玻璃丝的AB 端面传播到另一端面，求光线在端面AB 上的入射角应满足的条件； ②求光线从玻璃丝的AB 端面传播到另一端面所需的最长时间．答案：①sini≤12-n ；②2maxn L T c = 思路分析：考点解剖：综合考查折射和全反射现象，意在考查对实际问题的分析和解决能力．解题思路：先作出光路图，再通过折射率的定义和全反射临界角的相关知识对比，进行分析和推断．解题过程：①设光线在端面上C 点的入射角为i ，折射角为r ，则有sini=nsinr ，设光线射向D 点的入射角为α，为使该光可在此光导纤维中传播，应有α≥θ，式中θ是发生全反射的临界角nsinθ=1，由几何关系知α+r=900，联立解得sini≤12-n②光在玻璃丝中传播时c v n =，光速在玻璃丝轴线上的分量为sin x v v α=，故光线从玻璃丝端面AB 传播到其另一端面所需时间为xL T v =，光传播过程中恰发生全反射时所需的时间最长，故2max n L T c=．规律总结：本题通过几何光路图的绘制，运用临界条件进行分析和推断．35．[物理—选修3-5]。

中南大学物理化学考试试卷-2013

中南大学考试试卷 2012 -- 2013 学年二学期时间100分钟物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！一、单选题（每题2分，共20分）1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。

A. 只能是正整数；B. 一定是大于1的正整数；C. 可为任意值；D. 一定是小于1的负数。

2、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为，那么表观活化能与各基元反应的活化能及之间的关系为（）。

A. B. C. D.3、平行反应：已知反应（1）的活化能E 1=100 kJ·mol -1，反应（2）的活化能E 2=60 kJ·mol -1，欲为加快反应（1）的速率，应采取的措施是（）。

A. 恒温反应；B. 升高反应温度；C. 降低反应温度；D. 将副产物D 及时排出反应器。

4、Kohlrausch 公式适用于（）。

A. 弱电解质； B. 强电解质； C. 无限稀溶液； D. 强电解质稀溶液。

5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（）。

⎪⎪⎭⎫⎝⎛=312k k k k a E 2,1,,a a E E 3,a E c A m -Λ=Λ∞();3,1,2,a a a a E E E E ++=()3,1,2,a a a a E E E E -+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=3,1,2,a a a a E E E E ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1,3,2,a a a a E E E EA. 曲线1；B. 曲线2；C.曲线3；D.曲线4。

6、原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl(a ) | Cl 2(g,p ) | Pt 的电池反应可写成以下两种形式： ⑴ Ag(s) + 21Cl 2(g) === AgCl(s) Δr G m ⑴ ⑵ 2Ag(s) + Cl 2(g) === 2AgCl(s) Δr G m ⑵Δr G m ⑴与Δr G m ⑵的关系是（）。

2013高考化学试题分析与总结[全文5篇]

2013高考化学试题分析与总结[全文5篇]第一篇：2013高考化学试题分析与总结2013 年化学高考试题分析与总结高三理综组崔俊林今年的高考化学试题质量较高，但对学生来说难度也不小，试题中知识覆盖面广，突出基础，注重能力，重视应用，知识信息贴近生活，要求学生要有比较好的心理素质和应试能力，以下是我个人对今年化学试题的一些粗浅认识和备考得失的一些简单分析及今后教学和备考的思路。

一、做题体会1．对基础知识、基本能力的考查一直在延续，但稳重有新，新中有变，很灵活，有变化。

（1）试卷中涉及的知识点覆盖面广，能较好的考查学生对化学基础知识和基本技能的掌握情况，如第8题考查了由键线式推有机物的分子式，“官能团决定性质”，此题为学生易得分题，也为学生常见题型；第12题略难，灵活地考查了同分异构体的书写，有没有学生会在考场上一个一个去书写呢？此题重视学生的理解，方法的掌握，可能会造成一般学生失分；第13题考查物质的分离提纯，也为学生常见题型；第9题将元素推断和水的电离相结合，基础但很灵活，学生如果用“化虚为实”法，可能效果会更好；第11题考查对溶度积常数基本知识的理解和应用。

（2）在化学用语方面，除了有机物分子式、结构简式外，着重考查了离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写。

第27、28题为给信息书写化学方程式的考查，虽延续了2012年的模式，但信息陌生，信息量大，学生不易得分。

2．对化学学科的思维方法、探究能力和创新思维的考查力度较大。

有些试题需要学生用已掌握的知识去进行判断，用灵活的逻辑推理和较强的思维能力进行分析来解决。

（1）数据处理能力。

这也是2012年加大计算量后的一个延续，第26题的第7小题涉及计算，倒也不难，关键是学生能否理解过程，否则也不一定能得分；第28题的第5小题要求列式计算，第3小题按所给信息书写热化学方程式，计算△H，当然此类型的试题也是多次训练过的，总体来看计算量相对于去年是大大减少了，但是涉及计算的题目仍是学生的易错点、丢分点。

中南大学物理化学第七章作业解答解剖

解：由4个基元反应可得总反应为：
2CH 4 C2H6 H2
反应速率可用三种物质的浓度变化表示，它们的关系如下：
r 1 dcB - 1 d[CH 4 ] d[C2H6 ] d[H2 ]
B dt 2 dt
dt
dt
根据稳态法得：
（1）
d[H dt
]
k1[CH 4
]
k2[CH 3 ][CH 4
k1k2k3 k4
2
3
[CH4 ]2
(8')
或由题给4个基元反应得：
d[CH dt
4
]
k4[H
][CH 3
]
k1[CH
4
]
k2 [CH 3
][CH
4
]
k3[H
][CH
4
]
把（5）式和（7）式代入上式得：
1
d[CH 4 ] dt
2
k1k2k3 k4
2
3
[CH 4 ]2
1
反应速率为
r
1 2
d[CH4 ] dt
/
min
计算结果表明，k1基本为常数，可见反应确为一级反应。
13、反应 Co(NH3 )5 F 2 H 2O H Co(NH3 )5 (H 2O)3 F 被酸催化。若反应速率方程为：
r = k[Co（NH3）5F2+]α[H+]β 在一定的温度及初始浓度条件下，测得的分数寿期如下：
[Co（NH3）5F2+]0 [H+]0
pt
(66.66
1 0.319)kPa 2
66.82kPa
当10min时， x p01 exp(k1t) 16.68kPa

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中南大学考试试卷2012 -- 2013 学年二学期时间100分钟物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！一、单选题（每题2分，共20分）1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。

A. 只能是正整数；B. 一定是大于1的正整数；C. 可为任意值；D. 一定是小于1的负数。

2、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为，那么表观活化能与各基元反应的活化能及之间的关系为（）。

A. B. C. D.3、平行反应：已知反应（1）的活化能E 1=100 kJ·mol -1，反应（2）的活化能E 2=60 kJ·mol -1，欲为加快反应（1）的速率，应采取的措施是（）。

A. 恒温反应；B. 升高反应温度；C. 降低反应温度；D. 将副产物D 及时排出反应器。

4、Kohlrausch 公式适用于（）。

A. 弱电解质； B. 强电解质； C. 无限稀溶液； D. 强电解质稀溶液。

5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（）。

A. Δr G m ⑴ = 21Δr G m ⑵； B. Δr G m ⑴ = 2Δr G m ⑵； C. Δr G m ⑴ = Δr G m ⑵； D. 说不清楚。

7、某反应A —→ B + C 的速率方程为d C B /dt =kC A ，则此反应的半衰期为（）。

A. ln2 / k ；B. 2ln2 / k ；C. k ×ln2；D. k ×2ln2。

8、对溶胶体系特征的描述不正确的是（）。

A. 粒子半径在10-9m~10-7m 之间；（B ）热力学稳定；C. 微多相；D. 动力学稳定。

9、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（）。

A. 标准电极电势最大者；B. 标准电极电势最小者；C. 不可逆电极电势最小者；D. 不可逆电极电势最大者。

10、在一定的T ，p 下，将一个大的水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（）。

A. 表面张力；B. 表面吉布斯自由能；C. 饱和蒸气压；D. 弯曲液面下的附加压力。

二、填空题（共22分）1、（2分）恒容化学反应 a A + b B —→y Y + z Z ，各反应物速率常数k A ，k B ，k Y ，k Z ，之间的关系是。

2、（2分）若将反应Sn 2+＋Pb 2+ ==== Sn 4+＋Pb 设计成可逆电池反应，则其电池表达式为:。

3、（2分）将反应Ag+ + Cl- = AgCl (s) 设计成电池Ag(s)+AgCl(s)| KCl (aq) | Ag+(aq) || Ag(s)，已知298.15K时，电池的E0=0.576 V，则电池反应的Δr G mΘ= J·mol-1，电池反应达平衡时，电池电动势为。

4、（4分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为25％。

现在加入一种高效催化剂后，反应速率增加了3倍，则其平衡转化率提高倍，此时平衡转化率为％。

5、（2分）表面超量Γ是指：单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂的本体溶液中所含溶质的物质的量之差，当dσ/d a < 0时，Γ> 0，此时发生的是吸附；反之，当dσ/d a > 0时，Γ< 0，此时发生的是吸附。

（填“正”或“负”）6、（4分）混合等体积的0.08 mol·L-1KI和0.1 mol·L-1AgNO3溶液所得溶胶的胶团结构式为：；比较MgSO4，Na2SO4，CaCl2电解质对该溶胶的聚沉能力，其大小循序为：。

7、（2分）在电势-pH图中，位置高的线所包含的氧化态物质可与位置低的线所包含的还原态物质反应。

在反应中，位置高的线的氧化态物质作为剂，而位置低的线的还原态物质作为剂。

8、（2分）电解质溶液中离子迁移数t i与离子淌度U i 成正比。

当溶液的温度与浓度一定时，离子淌度是一定的。

在298.15 K下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的Na+的迁移数t1 与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的迁移数t2两者的关系为。

9、（2分）某反应的初始浓度为0.04 mol·L-1时，反应的半衰期为360秒，当反应的初始浓度为0.24 mol·L-1时，反应的半衰期为60秒，则此反应是级反应。

三、（12分）已知反应A→B为一级反应，在400 K，反应开始后20分钟时物质A还有80%未反应，若在450 K，开始后30分钟时还有60%未反应，该反应的活化能和频率因子为多少？在上述两个温度下物质A的半衰期各为多少？四、（10分）用铜电极电解CuSO4溶液（每100 g溶液中含10.10 g的CuSO4）。

通过0.125 A 电流，4000 s后（电流效率为90%），测得阳极区溶液重55.10 g，其中含5.80 g 的CuSO4。

试计算CuSO4溶液中阴、阳离子的迁移数。

M CuSO=159.614五、（12分）工业上用铁屑加入硫酸铜溶液中以置换铜，（1）试设计原电池；（2）设电池通过2F电量，写出电池反应，计算该反应在298.15 K时的标准平衡常数；已知298.15 K时，EΘ(Cu2+/Cu)= 0.3402 V，EΘ(Fe2+/Fe) =–0.4402 V。

（3）若假设该电池电动势的温度系数为–4.000×10–4 V·K–1，求算288.15 K时电池反应的Δr G mΘ、Δr S mΘ、Δr H mΘ。

六、（10分）在298K、pө时，以Pt为电极，电解含有FeCl2(浓度为0.01 mol·L－1)和CuCl2(浓度为0.02 mol·L－1)的水溶液，若电解过程不断搅拌，并不考虑过电位（超电势），EΘ(Cu2+/Cu)= 0.3402 V，EΘ(Fe2+/Fe) =–0.4402 V，EΘ(Cl-/Cl2)=1.359 V，EΘ(OH-/O2)=0.401 V。

试问：（1）何种金属先析出？（2）第二种金属开始析出时，第一种金属的浓度为多少？（3）第二种金属析出时，至少加多少电压？七、（14分）已知373 K时，水的表面张力为0.0589 N·m-1，密度为958.4 kg·m-3。

（1）在101.325 kPa 、373 K的水中若有半径为1×10-8 m的气泡（气泡内只含水蒸气），该气泡内的水蒸气压为多少? 用计算说明该气泡能否进一步长大而逸出？（不考虑静压力作用）（2）在101.325 kPa 、373 K时，将半径为1×10-2 m的大水球分散成若干个半径为1×10-6 m的小水珠，体系的Gibbs自由能的变化为多少？小水珠的饱和蒸汽压为多少？中南大学考试试卷答案物理化学Ⅱ-2 2012 -- 2013 学年二学期一、选择题（每题2分，共20分）1-5、C D B D D; 6-10、A A B D A;二、填空题1、zk y k b k a k Z Y B A ===；（2分） 2、Pt ︱Sn 4+（a 1），Sn 2+（a 2）‖Pb 2+（a 3）︱Pb （s ）；（2分）3、-55580 J.mol -1，零；（每空1分）4、0， 25；（每空2分）5、正，负；（每空1分）6、{(AgI)m ·nAg +·(n-x)NO 3- }x+·xNO 3-， Na 2SO 4>MgSO 4>CaCl 2；（每空2分）7、氧化、还原；（每空1分） 8、t 1 < t 2；（2分）9、二。

（2分）三、（12分）已知反应A→B 为一级反应，在400 K ，反应开始后20分钟时物质A 还有80%未反应，若在450 K ，开始后30分钟时还有60%未反应，该反应的活化能和频率因子为多少？在上述两个温度下物质A 的半衰期各为多少？解：因为反应为一级，则由一级反应动力学方程得：400K 下：k (T 1)=(t 1)-1×ln(c 0/c 1)=(20×60)-1×ln(c 0/0.8c 0)=1.860×10-4 s -1 （2分）450K 下：k (T 2)=(t 2)-1×ln(c 0/c 2)=(20×60)-1×ln(c 0/0.6c 0)=2.838×10-4 s -1 （2分）再根据阿伦尼乌斯公式得：E-1 (3分)又因为：A =k exp(E a /RT )，由400K 的数据计算得：A 1=k (T 1)exp(E a /RT 1)=8.3458×10-3 s -1 （1分）由450K 的数据计算得：A 2=k (T 2)exp(E a /RT 2)=8.3448×10-3 s -1 （1分）所以，反应的指前因子A =0.5×(A 1+A 2)=8.3453×10-3 s -1 （1分）400K 下反应的半衰期：t 1/2=(ln2)/k (T 1)=3726.6 s≈62 min （1分）450K 下反应的半衰期：t 1/2=(ln2)/k (T 2)=2442.4 s ≈41min （1分）四、（10分）用铜电极电解CuSO 4溶液（每100 g 溶液中含10.10 g 的CuSO 4）。

通过0.125 A电流，4000 s 后（电流效率为90%），测得阳极区溶液重55.10 g ，其中含5.80 g 的CuSO 4。