高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修]
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学必修一元素周期表教学案例
高中化学必修一元素周期表教学案例教学案例：高中化学必修一元素周期表一、教学目标1. 知识与技能：掌握元素周期表的结构和基本概念，能够正确书写元素符号和元素名称，能够判断元素的种类和位置。
2. 过程与方法：通过观察、分析和归纳，培养学生的观察能力和分析能力，掌握科学探究的方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和热爱，树立正确的科学观念，增强环保意识。
二、教学内容1. 元素周期表的结构和基本概念。
2. 元素符号的书写和名称的读法。
3. 元素的种类和位置的判断。
三、教学重点与难点重点：元素周期表的结构和基本概念，元素符号的书写和名称的读法。
难点：元素的种类和位置的判断。
四、教具和多媒体资源1. 黑板和粉笔。
2. 投影仪和PPT课件。
3. 元素周期表卡片。
五、教学方法1. 激活学生的前知：通过提问和讨论，回顾初中化学中关于元素的知识。
2. 教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和案例分析相结合的方法。
3. 学生活动：观察元素周期表卡片，讨论元素的种类和位置。
六、教学过程1. 导入：通过提问导入，引导学生回顾初中化学中关于元素的知识，引出本节课的主题——元素周期表。
2. 讲授新课：首先介绍元素周期表的结构和基本概念，然后讲解元素符号的书写和名称的读法，最后介绍元素的种类和位置的判断方法。
3. 巩固练习：让学生尝试在黑板上写出一些常见元素的符号和名称，并判断它们的种类和位置。
同时，通过PPT展示一些案例，让学生进行小组讨论和分析。
4. 归纳小结：对本节课的知识点进行总结，强调重点和难点内容。
同时，让学生思考如何在实际生活中应用所学知识。
5. 布置作业：布置一些与本节课知识点相关的练习题，让学生回家完成并提交。
七、评价与反馈1. 设计评价策略：通过课堂小测验和作业评价来了解学生的学习情况。
2. 为学生提供反馈：根据评价结果，为学生提供针对性的反馈和建议，帮助他们更好地掌握所学知识。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修](2)
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教学媒体 多媒体
教学内容
师生活动
编号 001 修改建议
1
高中化学优质教案 必修课程
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之
间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】一、元素周期表
【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分
的依据是什么？
【小结、板书】
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同
一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到
下为同一族。
在原子中：
【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周 原子序数=质
期有多少种元素？
子数=核电荷
【概括总结】
数=核外电子
数
1周期，共2种元素
短周期
2 周期共 8 种元素
镧系和锕系
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 都有 15 中元
0。
素。含有的元
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多 素种类=32-1
少种元素？
个 0 族-7 个
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素 主族-6 个副
主族元素的 序数=最外层 的电子数
布置作业 板书设计
P11 第 1 题和第 5 题 短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）
周期长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种） 不完全周期（七行）（元素有 26 种）
元素周期 表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族 族副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列） 第 VIII 族（8、9、10 列）
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案第一课时 元素周期表学习目标：1. 通过阅读课本，能概括出元素周期表的发展历程；2. 通过观察和分析，能描述出元素周期表的编排规则及结构；3. 能说出原子序数、周期、族的概念；4. 能正确描述出常见元素在元素周期表中的位置。
教学重点:元素周期表的编排规则及结构教学难点:正确描述出常见元素在元素周期表中的位置教学过程：（一）情境导入、展示目标到目前为止人类已发现一百多种元素。
这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么它们性质不同？它们之间存在着什么联系？为解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
首先大家要明确本节课的学习目标、重点、难点。
然后通过观察、分析，解决本节课的几个重、难点，例如：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？由于已经布置了同学们课前预习这部分内容，课堂上可以直接检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（二）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的发展历程学生活动：阅读课本P4，完成如下问题。
1. 诞生1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表。
2. 第一张元素周期表的编排依据将元素按照 由小到大依次排列，将 相似的元素放在一个纵行。
3. 演变元素周期表的排序依据由 改为原子的 ，演变成现在使用的形式。
探究点二：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提的都很棒，多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有多少横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1、画出1—18号元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行，16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
高中高三化学必修元素周期表教案
高中高三化学必修元素周期表教案课程题目：高中高三化学必修-元素周期表课程目标：1. 理解元素周期表的含义和基本结构；2. 掌握元素周期表中不同元素的分组和周期；3. 了解元素周期表中各个元素的基本性质和重要的化学特征；4. 学习如何使用元素周期表查找元素的相关信息。
教学准备：1. PowerPoint幻灯片或者教材；2. 元素周期表的实物或者图像；3. 教学课件或者教辅资料。
教学内容及步骤：1. 导入（5分钟）- 通过展示元素周期表的实物或者图像，引起学生的兴趣和好奇心；- 提问：“你们知道元素周期表是什么吗？它是如何组织的？我们有没有使用过元素周期表？”2. 介绍元素周期表（10分钟）- 展示元素周期表的基本结构和元素的排列方式；- 解释元素周期表中的周期、主族和副族的概念；- 强调元素周期表的重要性和广泛应用。
3. 元素周期表的分组和周期（20分钟）- 介绍元素周期表中的分组和周期的概念；- 分析各个分组和周期中元素的特点和相似性；- 强调周期表中周期数的增加和周期性特征的变化。
4. 元素周期表中元素的性质（20分钟）- 针对周期表中的几个重要元素进行详细讲解，包括金属、非金属、半金属等；- 强调元素周期表中的特殊元素，如惰性气体、过渡金属等；- 解释元素周期表中元素的电子结构和周期性趋势。
5. 元素周期表的使用方法（15分钟）- 演示如何使用元素周期表查找元素的相关信息，包括元素符号、原子序数、原子量等；- 强调学会利用元素周期表解决问题的能力和应用能力。
6. 总结和小结（5分钟）- 总结元素周期表的基本知识和学习内容；- 强调元素周期表在化学学习和实验中的重要性；- 激发学生对元素周期表的学习兴趣和主动探索的能力。
教学延伸：1. 学生可以通过独立研究和小组讨论的方式，探究元素周期表中不同分组和周期中元素的性质和特点；2. 学生可以进行小实验，观察元素周期表中不同元素的物理和化学性质，进一步加深对元素周期表的理解。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
高中化学优质教案 元素周期表和元素周期律的应用 教学设计[必修](3)
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第3课时元素周期表和元素周期律的应用
一、三维目标
知识与技能
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法
1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
二、教学重点：周期表、周期律的应用
三、教学难点：“位、构、性”的推导
四、教具准备：多媒体、实物投影仪
五、教学方法：练习法，讨论法。
六、教学过程
七、板书设计
三、元素周期表和元素周期律的应用
位”、“构”、“性”之间关系
位
构性
1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数
2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
高中化学必修2_元素周期表教案
元素周期表·课堂教学设计知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
教学目标：知识目标：1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
教学设计过程：[引入] 根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
[板书] 元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
[板书]一、元素周期表的结构展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：(运用PPT制作图片，形成《元素周期表》，运用图片展示可以让学生更加直观，深入理解元素周期表的含义，ppt的作用是可以让学生更加容易理解元素周期的排列规律，族的概念，以及元素的性质结构等规律性知识。
2024-2025学年高中化学下学期《元素周期表》教学设计
5.教学工具：准备多媒体投影仪、白板、粉笔等教学工具，以便进行PPT展示、板书重点内容等。
6.学习任务单：设计学习任务单，包括本节课的学习目标、学习任务、思考问题等，帮助学生明确学习目标，引导他们主动参与学习过程。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的《元素周期表》知识点和应用技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
答案：运用周期表进行相关计算和分析的例子包括：
-预测元素的性质：通过查看元素在周期表中的位置，可以预测元素的某些性质，如原子半径、电负性等。
-分析化学反应：根据元素的化合价和反应类型，可以分析化学反应的可能性和产物。
-选择合适的元素进行合成：根据元素的性质和反应条件，可以选择合适的元素进行合成实验。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，元素周期表的示意图、元素周期律的实例分析、不同周期和族的元素分布图等。这些资源能够帮助学生更直观地理解和记忆元素周期表的知识。
3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。例如，如果安排有关元素性质的实验，需要准备相应的化学试剂、实验仪器等，并确保实验操作的安全性。
此外，我注意到学生在参与课堂活动和小组讨论时表现不够积极。为了提高学生的参与度和积极性，我计划在未来的教学中设计更多的互动环节，鼓励学生提问和发表自己的观点。
高中化学《元素周期表》教学设计
高中化学《元素周期表》教学设计《高中化学《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！第一章物质结构元素周期律教学目标知识与技能：1、了解元素周期表发展史。
2、理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则。
3、了解元素周期表的结构。
过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构。
情感态度与价值观：1.感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究。
2.通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的结构教学过程[新课导入]教师课件展示一张元素周期表[讲解] 教师讲解元素周期表发展史[新课传授]了解了元素周期表的发展历史那元素周期表的编制原则是什么呢?[板书](一)元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期)。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行(族)。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，元素周期表有几个周期，几个族?[板书](二)元素周期表的结构[板书]1、周期[讲解]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：1 周期，共2种元素短周期 2 周期，共8种元素周期 3周期，共8种元素(七个横行) 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素7周期，目前已发现26种元素[讲解]从上面我们所画的可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
高中化学优质教案 说课设计元素周期表 教学设计[必修]
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第1课时元素周期表在《普通高中化学课程标准》的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。
基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。
一、教材分析1．教材的地位及其作用《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。
在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。
2.．教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。
通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。
3．教学重点和难点重点：元素周期表的构建过程；难点：元素周期律的结构探索与发现过程。
二、学情分析1．知能储备对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2．学习方式初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。
3．认知方式缺乏对知识进行主动的探究和建构。
《元素周期表》教案(人教版必
一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展历程；（2）掌握元素周期表的结构，能正确书写元素符号；（3）了解元素周期表中元素的分组和周期，能运用周期表进行元素推断。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用周期表查找元素信息，提高自主学习能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知世界的欲望；（2）培养学生合作、交流、归纳等能力，提高学生的团队意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及元素符号的书写；（2）元素周期表中元素的分组和周期的特点；（3）利用周期表进行元素推断的方法。
2. 教学难点：（1）元素符号的书写规则；（2）周期表中元素的分组和周期的理解与应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟记元素周期表的结构和元素符号；（2）准备相关的历史资料，介绍元素周期表的发现和发展；（3）准备一些练习题，用于巩固所学知识。
2. 学生准备：（1）预习元素周期表相关内容；（2）了解元素周期表的发现和发展历程；（3）掌握元素符号的书写方法。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾元素周期表的发现和发展历程；（2）引导学生关注元素周期表的结构和元素符号。
2. 自主学习：（2）学生分组讨论，分析元素周期表中元素的分组和周期特点。
3. 课堂讲解：（1）讲解元素周期表的结构，强调元素符号的书写方法；（2）讲解元素周期表中元素的分组和周期特点，举例说明；（3）介绍利用周期表进行元素推断的方法。
4. 练习巩固：（1）学生完成课后练习题，巩固所学知识；（2）教师点评练习题，及时纠正错误。
五、课后作业：1. 复习元素周期表的结构和元素符号；3. 练习利用周期表进行元素推断。
六、教学拓展：1. 引导学生了解元素周期表在现实生活中的应用，如物质的制备、药物的研发等；2. 介绍一些与元素周期表相关的科学家故事，激发学生的科学兴趣；3. 探讨元素周期表的局限性，引导学生关注化学科学的不断发展。
元素周期表优质教学设计教案
《元素周期表》教学设计教材：人教版化学必修二课时：第一课时元素周期表（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1、教材分析《普通高中化学课程标准（实验）》强调“结合人类探索物质及其变化历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
”《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
人教版教材在这一节（第一课时）以元素周期表的演进为线索组织内容。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与核外电子数的关系。
2、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
二、教学目标1、知识与技能初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念；能归纳出周期、主族序数与原子结构的关系；初步学会使用元素周期表的有关信息。
2、过程与方法通过亲自动手编排元素周期表，能提高抽象思维能力和逻辑思维能力；通过观察原子结构，能揭示元素周期律，并提高分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观通过亲自编排元素周期表养成求实、严谨和创新的优良品质，并产生强烈的学习兴趣；通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式学习，能进行“具体和抽象”这一科学方法的思考与实践；通过学习化学史知识，才能获得成功”这样的道理。
三、教学重点与难点1、重点：元素周期表的结构；周期、族的概念；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
鲁科版高一化学必修2_《元素周期表》优质教案
第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表1.2.2元素周期表本课时是教材第一章第二节第二课时的内容，该课时包括元素周期表。
首先在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。
学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。
通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
重点：元素周期表的结构难点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系多媒体一、知识回顾1.在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数2.质量数=质子数+中子数3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
二、导语元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在的变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
三、讲授新课展示课件：元素周期表活动一：与同伴交流，你对元素周期表认知有多少？从中能获取哪些信息？板书：初步认识元素周期表门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
最新整理高中高三化学必修元素周期表教案
高中高三化学必修元素周期表教案高中高三化学必修元素周期表教案高中高三化学必修元素周期表教案一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。
通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。
二、教学目标【知识与技能】1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程；2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系；3.巧记周期表中的元素。
【过程与方法】1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力；2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力；3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。
【情感态度与价值观】1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质；2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】 1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。
三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
高中化学优质教案元素周期表教学设计[必修]
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第一章物质结构元素周期律教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识, 也是中学化学教学的重要内容. 通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳, 从理论进一步加深理解. 同时作为理论指导, 也为学生继续学习打下基础. 本章内容虽然是理论性知识但教材结合元素化合物知识相互融合, 以利于学生理解和掌握.第一节元素周期表第 1 课时教学目标1、能描述元素周期表的结构。
2、了解元素原子核外电子排布.3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
重点难点元素周期表的结构及元素周期律教学过程[ 导入] 展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表）[ 过度] 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18 号元素原子结构）[ 板书] 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[ 提问] 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
[ 学生] 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
下面我们对原子的结构做进一步认识。
[ 板书] 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表、原子结构核外电子[ 过渡 ] 下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。
（投影）表— 构成原子的粒子及其性质[ 提问 ] 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？[ 教师 ] 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1 ，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来， 所得的数值叫做质量数。
[ 提问 ] 根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。
[ 板书 ] 质量数（ A ） =质子数（ Z ） +中子数（ N ）[ 过渡 ] 在化学上， 我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 ZA X 。
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第一章物质结构元素周期律
教材分析
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为理论指导,也为学生继续学习打下基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握.
第一节元素周期表
第1课时
教学目标
1、能描述元素周期表的结构。
2、了解元素原子核外电子排布.
3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位
素的涵义及其简单的计算。
重点难点
元素周期表的结构及元素周期律
教学过程
[导入]展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期
表）
[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
下面我们对原子的结构做进一步认识。
[板书]第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、原子结构
质子 原子
核外电子
[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。
（投影）
表5—1 构成原子的粒子及其性质 [提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的
质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。
[板书]质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上
角标出质量数A Z X 。
［投影练习］
原子核
中子
［答案］①N=10 18
8O ②Z=13 27
13
Al ③A=40 40
18
Ar
④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
[投影展示]
三种不同的氢原子
[提问]上面的1
1H、2
1
H和3
1
H就是核素。
那么1
1
H、2
1
H和3
1
H间我们把他们互称为什么？
[板书]同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。
[阅读]同位数的特点
[学生]天然同位数相互间保持一定的比率。
[教师]同位数在元素周期表中占据同一位置。
下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？
[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
[提问]共多少族（16）
［板书］周期序数=
［教师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7
周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。
(课本P 105表5—11)
［投影］
表5—11 周期表的有关知识
［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢
和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周
期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118
[学生活动，教师板书]
［教师］A、B
［学生］A表示主族，B
［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
补充习题
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，
个中子。
2.某粒子用A
R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )
Z
A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n
3.某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n
B.A-a-n
C.A+a-n
D.A+a+n
4
5、某元素形成气态氢化物为R H n ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
A ．m n m RO H 82+-
B ．m m n RO H 82+-
C ．m RO H 2
D ．m m RO H 2
6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A ．第八周期第IA 族
B ．第七周期第ⅦA 族
C ．第七周期第0族
D ．第六周期第ⅡA 族
7、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
(1)A 的元素符号；D 的原子结构示意图。
(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式 )。
(4)CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
参考答案：1、2,2 2、A 3、B
4、第四周期ⅠA 族 第五周期ⅦA 族
5、A
6、A
7、（1）O ，（2）S 2-> O 2-> Na + （3）Na 2O 2,SCl 2,Cl 2O （4）SO 2 +Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4。