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高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

高一上化学练习册答案

高一上化学练习册答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 镁D. 铝答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:1答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

2. 化学键分为______、______和金属键。

答案：离子键、共价键。

3. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

答案：K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)三、简答题1. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。

2. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

对于元素来说，其摩尔质量等于其原子量。

四、计算题1. 已知硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量是160 g/mol，求1 mol硫酸铜的质量。

答案：1 mol硫酸铜的质量 = 160 g/mol * 1 mol = 160 g2. 将1.5 mol的氢气(H2)与1 mol的氧气(O2)混合，求反应2H2 + O2 → 2H2O后生成的水的摩尔数。

答案：根据化学方程式，2 mol H2 与 1 mol O2 反应生成 2 mol H2O。

因此，1.5 mol H2 与 1 mol O2 反应生成 1.5 mol H2O。

结束语：本练习册答案仅供参考，希望同学们能够通过练习加深对化学知识的理解，并在实际学习中不断探索和发现。

高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。

下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。

2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。

高一上册化学练习题及答案

高一上册化学练习题及答案【一】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素【答案】A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。

下列叙述正确的是( )A.亚*盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。

【答案】BC3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.氧化产物是二氧化氯C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。

还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。

【答案】C4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2w【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。

高一化学试题及答案上册

高一化学试题及答案上册一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 氯化钠答案：A2. 化学变化和物理变化的本质区别是（）A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O + O2答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe3O4答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物最多的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C8. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO2答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 氢气（H2）D. 氯气（Cl2）答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中属于分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO2答案：C11. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：A12. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B13. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. NH3答案：C14. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：C15. 下列物质中，属于有机物的是（）A. H2OB. CO2C. CH4D. NH3答案：C二、填空题（每题3分，共30分）16. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是（）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

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耗的能量为 Q2KJ,形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系中，正
确的是（
）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入
几小块镁片，再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中。试回答下列问题：
气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随
温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
（4）小于
20、略
二．晶体结构与物质
（一）、选择题（16 小题）
1．下列说法中正确的是
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是
（）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D 白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是
()
1
高一化学
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
） D 硫酸溶于水
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4 4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素 X 与 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（）
A. X 与 Y 不可能位于同一主族

人教版高一化学上册单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高一化学上册单元测试题及答案全套章末检测（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1•下列屮草药煎制步骤屮，属于过滤操作的是（）答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。

2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.2&4B.2&4g・molTC.71D.71 gmoF1答案D解析 ~ X22.4L・mol "=4.48 L,则M=71 g-mol3.下列溶液中，C「的物质的量浓度与50 mL 1 mol L-1 AICI3溶液中C「的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol*L_, KC1 溶液B.75 mL 1.5 mol-L'1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol-L"1 NaCl 溶液D.25 mL 2 mol-L_, A1C13溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 moLL^的A1C13溶液中C「的物质的量浓度为3mol L_1o A、B、C、D中Cl一的物质的量浓度依次为2mol L~\ 3 mol-L 、1 mol-L 、6 mol-L 。

4•化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2答案C解析选C。

乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸徭的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85 g,故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。

高一化学上册试题及答案

高一化学上册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后元素的种类不变3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑二、填空题（每空1分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氯化钠：________- 硫酸：________- 碳酸钙：________- 氢氧化钠：_______2. 写出下列化合物的名称：- H2SO4：________- NaCl：________- Ca(OH)2：________- NH3：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学方程式，并给出一个例子。

2. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的质量。

2. 假设在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。

计算在标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。

3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在完全反应的情况下，4摩尔氢气（H2）与1摩尔氧气（O2）反应生成水（H2O）的摩尔数。

4. 已知1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，计算5摩尔氢氧化钠的质量。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. C5. B二、填空题1.- 氯化钠：NaCl- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO3- 氢氧化钠：NaOH2.- H2SO4：硫酸- NaCl：氯化钠- Ca(OH)2：氢氧化钙- NH3：氨气三、简答题1. 化学方程式是用来表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的比例关系。

高一化学(必修一)《第一章电解质的电离》练习题及答案

高一化学(必修一)《第一章电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。

是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

高一化学必修一第一章练习题附解析

高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。

请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。

(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。

(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。

(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。

(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。

(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。

4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。

甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。

高一化学上学期综合练习题(附答案)

高一化学上学期综合练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.实验室配制100mL 1.0mol·L 1NaCl 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．集气瓶2.现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．蒸馏、分液、萃取B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，224L 2H O 含有的分子数为10A N B ．1mol 任何气体所含的原子数均为A N C ．28gCO 所含的分子数为A ND ．标准状况下，A N 个分子的体积为22.4L4.2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 ( ) A ．溶液 B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体5.下列反应的离子方程式的书写正确的是 ( )A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2-2+44SO + Ba BaSO ＝ ↓B ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2+3+-2Cl 2Fe 2Fe 2Cl ＋＝＋C ．用FeCl 3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu ：3+2+2Fe 3Cu 2Fe 3Cu ＋＝＋D ．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：+2-3222H CO H O+ CO ＋＝↑ 6.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A ．+2+--Na Mg Cl OH 、、、B ．+2+2--33H Ca CO NO 、、、C ．2++2--43Cu K SO NO 、、、D ．+--2+3Na HCO OH Ca 、、、 7.下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A ．熔融的氯化钠 B ．硫酸溶液C ．铜片D ．固体氯化钾8.向碘水中滴加23Na SO 溶液时发生反应：232224Na SO +I +H O=2HI+Na SO 下列说法不正确的是( ) A ．23Na SO 为还原剂 B ．I 2发生氧化反应 C ．还原性：23Na SO > HID ．每生成1mol 24Na SO ，理论上转移的电子数目为2A N9.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

高一上化学试题及答案

高一上化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下关于原子结构的描述，正确的是（）A. 原子由原子核和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核内运动D. 原子核内没有电子4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子数目不变C. 原子种类不变D. 以上说法都正确5. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L二、填空题（每题4分，共20分）6. 二氧化碳的化学式为______。

7. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。

8. 根据元素周期表，氧元素位于周期表的第______周期，第______族。

9. 氧化铁中铁元素的化合价为______。

10. 根据酸碱中和反应原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

12. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

13. 解释为什么在化学反应中，原子的数目不会改变。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 计算在标准状况下，2mol二氧化碳的体积。

15. 已知某化学反应的平衡常数Kc为2.5×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求反应达到平衡时，A的浓度。

答案：一、选择题1. C2. A3. A4. D5. A二、填空题6. CO27. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑8. 二；六9. +310. HCl + NaOH → NaCl + H2O三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。

高一化学必修一练习题(附答案)

高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。

下列关于柠檬烯的说法错误的是（）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、n 、r 是由这些元素组成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。

p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。

r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。

工业制备r 和q 的反应如图。

下列说法正确的是（）A.简单离子的半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

高一化学必修一测试题及课后答案

高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

高一上化学测试题及答案

高一上化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水C. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下恰好反应生成2个水分子D. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水答案：C3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 碳酸氢铵C. 汽水D. 蒸馏水答案：B4. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中氧元素的质量分数最大的是（）A. 碳 + 氧气点燃二氧化碳B. 硫 + 氧气点燃二氧化硫C. 磷 + 氧气点燃五氧化二磷D. 镁 + 氧气点燃氧化镁答案：C5. 根据化学方程式2H2O 通电2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水在通电条件下恰好反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子在通电条件下恰好反应生成2个氢分子和1个氧分子C. 每36份质量的水在通电条件下恰好反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气D. 每2个水分子在通电条件下恰好反应生成2个氢分子和1个氧分子答案：B6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 铁答案：C7. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 铁答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 铁答案：C9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。