化学方程式配平练习较难

化学方程式配平经典练习题(含答案)(K12教育文档)

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初三化学方程式配平初三( )班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。

1、 P + O2 P2O52、 C + O2 CO3、 Al + O2 Al2O34、Fe + O2 Fe3O45、 Mg + O2 MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O H2↑+ O2↑ 8、 H2 + O2 H2O9、CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu（OH)210、Mg + HCl - MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4）3 + H2O12、Al + H2SO4 — Al2(SO4）3 + H2↑13、Fe（OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3练习1 补充完整下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 - Al2(SO4）3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2（SO4）3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH）3（6）Fe（OH)3 + H2SO4 Fe2（SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10） CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

广东高三专题训练—较难氧化还原方程式的配平例解

较难氧化还原方程式的配平例解氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

[例题1]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。

解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

高中难配平的复杂化学方程式

ca(oh)2+co2=caco3+h2o
17)propane+oxygen
c3h8+5o2=3co2+4h2o
18)sulfur+ozone=sulfurdioxide
3s+2o3=3so2
19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o
20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o
21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)
3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o
22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hn
o3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o
14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3
+60co2+188h2
15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co
16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

初中化学配平方程练习题

初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。

50道化学配平题

50道化学配平题一、简单的化合反应配平1. 铁在氧气中燃烧- 反应式：Fe+O_2longrightarrow Fe_3O_4- 配平思路：铁原子个数先看生成物是3个，那就在反应物铁前面配3；氧原子在生成物里一共是4个，而氧气分子里有2个氧原子，所以在氧气前面配2。

配平后的方程式为：3Fe + 2O_2→(点燃)Fe_3O_4。

2. 氢气在氯气中燃烧- 反应式：H_2+Cl_2longrightarrow HCl- 配平思路：氢原子和氯原子在反应前后个数要相等，很简单，在氯化氢前面配2就好啦。

配平后的方程式为：H_2+Cl_2===2HCl。

3. 镁在空气中燃烧- 反应式：Mg + O_2longrightarrow MgO- 配平思路：镁原子在生成物里是1个，在反应物里也得是1个；氧原子在生成物里是1个，但是氧气分子里有2个氧原子，所以在氧化镁前面配2，镁前面配2。

配平后的方程式为：2Mg+O_2→(点燃)2MgO。

二、分解反应配平4. 加热氯酸钾制取氧气（有催化剂二氧化锰）- 反应式：KClO_3stackrel{MnO_2}{longr ightarrow}KCl + O_2↑- 配平思路：先看氧原子，生成物里氧原子是2个，反应物里是3个，找它们的最小公倍数是6。

那就在氯酸钾前面配2，氧气前面配3；再看钾原子和氯原子，在氯化钾前面配2就配平啦。

配平后的方程式为：2KClO_3stackrel{MnO_2}{→(===)}2KCl + 3O_2↑。

5. 水通电分解- 反应式：H_2O→(通电)H_2↑+O_2↑- 配平思路：氧原子在生成物里是2个，在水前面配2；这样氢原子在水前面配2后，氢气前面就配2。

配平后的方程式为：2H_2O→(通电)2H_2↑+O_2↑。

三、置换反应配平6. 锌和稀硫酸反应- 反应式：Zn + H_2SO_4longrightarrow ZnSO_4+H_2↑- 配平思路：这个反应很简单，锌原子、硫酸根离子、氢原子反应前后个数都相等，已经是配平好的啦，不需要再调整系数。

氧化还原反应的配平(超难易错)含答案精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版氧化还原反应的配平【1】在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5【2】在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为（）A.1/5 molB.2/5 molC.3/5molD.11/5 mol【3】向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl 、Na 2SO 4B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4[来源:学科网]C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4【4】在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A. 22222Na H O NaOH H +=+↑B. C H O g CO H ++22()高温C. CaO H O Ca OH +=22()D. Cl H O HCl HClO 22+=+【5】在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr O 272-和Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为（） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3【6】若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4103322Zn HNO aZn NO bM cH O +=++()，则a 、b 、c 、M 可能分别为（）A. 4、1、5、N 2OB. 4、2、4、NO 2C. 4、1、3、NH 4NO 3D. 4、3、5、NO【7】下列变化过程需要加入还原剂的是（）A. KClO 3→KClB. KCl →AgClC. H +→H 2D. C →CO 2【8】标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。

初中化学方程配平难题解题方式

初中化学方程配平难题解题方式一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。

标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：KCIO3 →KCIO4＋KCIS＋KOH →K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1.三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

2.两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3.若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

4.悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

配平方法及解释：1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无疑是必须掌握的一项技能。

在比赛中，配平方程式是一个非常重要而且基础的环节。

今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。

1. 熟悉元素的氧化价/还原价在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常重要的一步。

可以查看文献资料或在网络上进行搜索。

下面是一些常见元素的氧化价/还原价：氧：-2氢：+1氯：-1硫：-2碳：+4二价氮：+3单价氮：+5铁：+2、+3铜：+1、+2范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0H的氧化价为+1Cl的氧化价为-1Fe的氧化价为+2Cl的氧化价为-1H的氧化价为+1FeCl2的氧化价为0H2的氧化价为0然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。

在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。

2. 使用缺口法另一个配平方程式的有效方法是缺口法。

这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。

下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。

范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平首先，我们需要找到一个最难配平的元素。

很明显，这个元素是碳。

因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。

C → CO2同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平办法之五兆芳芳创作本法也是配平化学反响方程式习用的办法，通经常使用于较复杂的化学方程式的配平，或作为配平庞杂反响的帮助方主.运用此法一般可按下述步调去进行：1．首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数. 2，其次，将此最小公倍数辨别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就辨别是它们所在化学式的系数. 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止. 4．最后，验证反响式.配平是否正确. [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12. （2）按照质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数辨别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后查验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法例.奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法例.二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等. 其配平办法可按以下步调进行：1．找出化学反响式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数. 最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [阐发] (1)从反响方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数.(2)反响式左边有O2 ，由“乘法例”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法例”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数. 反响式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反响式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2代数法也叫待定系数法，其办法步调如下：1．设a、b、c、d等未知数，辨别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数. 2．按照质量守恒定律，反响前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系. a＝xb＝yc＝zd＝．．．4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定位置，配平即告完成. 例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 阐发： (1)设a、b、c、d辨别为反响式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律：反响前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c ①对O原子有：3a十b＝2d ②对C原于有：b＝ d ③(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无条约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2. 将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2 (5)别忘了查验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要包管各系数为无条约数的最小正整数.令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必须等于氧化剂取得电子的总数.按照这一法则，可以配平氧化一复原反响方程式. 1．从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价产生变更的情况，以便确定它们的电子得失数.2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数. 3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反响式. [例1] 配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [阐发] (1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂.其化合价的变更和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故必须在反响式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平.实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2N O2↑十2H2O找到化学方程式中关头的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照关头化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关头化学式计量数为1的配平办法，称为归一法. 做法：选择化学方程式中组成最庞杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反响中的N原子和H原子辨别转移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子总数推O2系数1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O32、Mg ＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O4、 FeS ＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O ＋S↓化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步调（1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反响产生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、低温、通电等）；（4）用等号把反响物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明.1次且原子数变更较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数.练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数.练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数.练一练：Fe + H 3PO 4——Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2OCH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O4、阐发法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平. 用H 2复原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 复原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe +CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C 2H 4 +O 2——CO 2 +H 2O（2）Al +H 2SO 4——Al 2(SO 4)3 +H 2 （3）NH 3+O 2 ———— NO+ H 2O（4）KClO 3——KCl+O 2 （5）H 2O+C ——CO+H 2（6）MnO 2+HCl ——MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7）H 2S+SO 2——H 2O+ S （8）H 2S+O 2——H 2O+SO 2（9）Al 2O 3+H 2SO 4——Al 2(SO 4)3+H 2O（10）Na+H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛.抓紧一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失.写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误.（1）H 2 + O 2 ===H 2O （）（2）C + O 2==== CO 2（）（3）KClO 3==== KCl + O 2 ( ) (4)NaCO 3 +2HCl === 一定条件低温点燃NaCl 2 + H 2O + CO 2( )4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下产生反响，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反响方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为.5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（）A 、CH 4B 、C 2H 5OH C 、CH 3OHD 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A 、2m=aB 、3a=nC 、3m=2nD 、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反响，并转化为两种气体，其中一种可以介入植物的光协作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反响的化学方程式为：.（2）如何大量、廉价地制备氢气是列国正在努力研究的课题.目前科学家已开收回一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不竭在将水分化为氢气和氧气.在上述进程中，这种氧化物粉末的作用是.写出该反响的化学方程式：.8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学产业中用途普遍，例如制化肥，纯碱，还可用于情况治理.（1）氨气可用法来收集.（2）“候氏制碱法”关头一步的反响原理可暗示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，则A 的化学式为：.其是氮元素的氢元素的质量比为.（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的产业废水，使其变成无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对情况的污染，有关的反响为6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO 2+19H 2O ，则B 的化学式为.（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还为N 2和H 2O ，试写出该反响的化学方程式.一、最小公倍数法：点燃点燃（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数.）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、不雅察法：（不雅察顺序：从庞杂入手，推导其它）（具体不雅察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy——Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，不雅察配平，若是分数再进行通分去掉分母，包管最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变更：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为.2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为.3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为.4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系.六、按照信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反响的化学方程式.2、用粮食作原料酿酒时，往往发明制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反响的化学方程式为 .3、产业上经常使用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）.在低温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反响的化学方程式，在这个反响中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 .4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而酿成玄色硫化铅（PbS），影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使玄色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混杂物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混杂物中的高氯酸铵受热分化，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分化：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质产生反石墨，产品除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物.请写出此反响的化学方程式： .7、砷化氢AsH3是一种很强的复原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产品是砒霜（As2O3），写出该反响的化学方程式：8、将玄色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成白色的铜、水和一种气体单质，该反响的化学方程式：。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。

2020届高考化学 30个难点专题突破-难点25较难氧化还原方程式的配平

2020届高三高考化学30个难点专题突破---难点25较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。

属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。

解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

初中化学方程式配平训练题

初中化学方程式配平训练题化学方程式配平是初中化学学习中的重要内容，也是学生们较为困难的部分。

方程式配平的目的是使反应物和产物中的原子数目相等，从而符合物质守恒定律。

在本文中，我们将介绍一些常见的化学方程式配平训练题。

1. 单质反应题单质反应是指只有一个物质参与反应的化学反应。

例如，氧气与铁的反应：Fe + O2 → FeO在这个反应式中，铁和氧气的原子数目不相等，因此需要进行配平。

我们可以通过在反应物或产物前加上系数来使反应式平衡：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个平衡方程式中，铁和氧气的原子数目相等，符合物质守恒定律。

2. 酸碱反应题酸碱反应是指酸和碱在水中反应生成盐和水的化学反应。

例如，氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应式中，钠、氢、氯和氧的原子数目不相等，因此需要进行配平。

我们可以通过在反应物或产物前加上系数来使反应式平衡： NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + HCl → NaCl + 2H2O在这个平衡方程式中，钠、氢、氯和氧的原子数目相等，符合物质守恒定律。

3. 氧化还原反应题氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

例如，铁和硫的反应：Fe + S → FeS在这个反应式中，铁和硫的原子数目不相等，因此需要进行配平。

我们可以通过在反应物或产物前加上系数来使反应式平衡：8Fe + S8 → 8FeS在这个平衡方程式中，铁和硫的原子数目相等，符合物质守恒定律。

4. 高级氧化还原反应题高级氧化还原反应是指涉及到多种氧化态的元素的化学反应。

例如，二氧化氮和水反应生成硝酸：NO2 + H2O → HNO3在这个反应式中，氮、氢、氧的原子数目不相等，因此需要进行配平。

我们可以通过在反应物或产物前加上系数来使反应式平衡：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO在这个平衡方程式中，氮、氢、氧的原子数目相等，符合物质守恒定律。

初三化学经典5种配平方法与练习

初三化学经典5种配平方法与练习化学方程式的书写与配平化学方程式的书写步骤如下：1.正确书写反应物与生成物的化学式，注意左边是反应物，右边是生成物；2.配上适当的化学计量数，一般为整数；3.注明反应发生的外加条件，如加热、点燃、催化剂、高温、通电等；4.用等号把反应物与生成物连接起来；5.生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；6.检查等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

化学方程式配平有以下几种方法：1.最小公倍数法：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素，求该元素原子个数的最小公倍数，推求化学式系数；2.奇偶配平法：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”，逐一推求其它化学式系数；3.观察法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”，推求其它化学式系数；4.归一法：适用于大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应；5.系数法：适用于较为复杂其他方法较难配平时，设两个系数x和y。

练配平：1.P + O2 → P2O52.Fe + O2 → Fe3O43.Mg + O2 → MgO4.2H2 + O2 → 2H2O5.Fe + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + H26.KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O27.C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.C3H8 + O2 → CO2 + H2O9.NO3- + FeS2 → NO2↑ + H2O + SO4^2-10.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O能够发生反应2X + B2 = 2AB3的化合物X的化学式是CAB3.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗了6.4克氧气。

根据化学计量法，可以得出W中含有C和H元素，但不能确定是否含有O元素。

因此，选项B是正确的。

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