化学中的装置
化学装置名称
化学装置名称1. 蒸馏塔蒸馏塔是一种常见的化学装置，用于分离液体混合物中的成分。
它的工作原理是利用不同成分之间的沸点差异，将混合物加热蒸发，然后再通过冷凝收集器冷却并收集不同成分的液体。
2. 反应釜反应釜是一种用于进行化学反应的容器。
反应釜通常由高强度玻璃或不锈钢制成，可以承受高压和高温。
它通常用于制备有机物或无机物，例如药物、食品添加剂、高分子材料等。
3. 浓缩器浓缩器是一种将液体混合物中的溶液浓缩的装置。
浓缩器的原理是通过加热和蒸发，将液体中的溶质浓缩，同时将水分离出来。
浓缩器通常用于制备化学品、药品和食品等。
4. 蒸汽发生器蒸汽发生器是一种产生蒸汽的装置。
它的工作原理是将液体加热到其沸点以上，使其蒸发成为蒸汽。
蒸汽发生器通常用于加热、供能或驱动其他化学装置。
5. 分离漏斗分离漏斗是一种用于分离液体混合物中不同密度的成分的装置。
分离漏斗的原理是将混合物倒入漏斗中，然后等待不同密度的成分分层，再通过旋转或排出液体，将不同成分分离。
6. 重力过滤器重力过滤器是一种利用重力分离液体和固体杂质的装置。
它的工作原理是将混合物倒入过滤器中，然后让重力将液体过滤出来，将固体杂质留在过滤器中。
7. 离心机离心机是一种用于离心分离液体混合物中不同密度成分的装置。
离心机的原理是将混合物放入离心机中，然后通过旋转产生离心力，将不同密度的成分分离出来。
离心机通常用于制备生物制品、药品和化学试剂等。
8. 色谱仪色谱仪是一种用于分离、鉴定和分析化学物质的装置。
色谱仪的原理是将混合物分离成不同的成分，然后通过色谱柱或色谱纸将不同成分分离出来，最后通过检测器检测各成分的数量和种类。
色谱仪通常用于生化分析、环境检测和食品质量控制等。
初中化学仪器名称及用途
初中化学仪器名称及用途化学是一门实验性很强的科学。
而在进行化学实验时，我们离不开各种各样的化学仪器。
今天，我将为大家介绍一些常见的初中化学仪器及其用途。
1.试管：试管是最常见的化学仪器之一。
它外形细长，通常由玻璃或塑料制成。
试管主要用于混合溶液、加热试剂、进行反应等实验操作。
它的通用性使得它成为实验室中必备的工具之一。
2.烧杯：烧杯是一种容器，形状类似于圆锥形，底部较大。
它通常由玻璃制成，也有塑料的。
烧杯主要用于盛放液体，可以进行溶解、加热等实验。
由于它容易清洗和使用，因此在实验室中使用较为广泛。
3.烧瓶：烧瓶与烧杯相似，但形状稍微有所不同。
烧瓶的底部呈圆形，通常有长颈。
烧瓶主要用于加热溶液，长颈可以使其与其他设备连接起来，如冷凝管。
烧瓶在化学实验中具有重要的作用，常被用来进行反应、蒸馏等操作。
4.量筒：量筒是一种精确测量液体体积的仪器。
它外形细长，底部较宽。
量筒通常由玻璃制成，具有刻度，方便读取液体的体积。
它的精确度相对较高，被广泛用于实验室中的定量分析。
5.滴定管：滴定管是一种用于滴定操作的仪器。
它一般由玻璃制成，上部细长，下部有膨胀。
滴定管可用于准确地加入试剂到滴定瓶中，以达到化学反应的等值点。
它非常重要，在计量分析和定量分析中发挥着重要的作用。
6.漏斗：漏斗是一种用于分离液体或固体混合物的仪器。
它通常由玻璃制成，有一个锥形的上部和一个长颈。
漏斗的主要作用是将液体从一个容器中分离出来，如过滤、萃取等操作。
7.燃烧瓶：燃烧瓶是一种用于进行氧化反应的仪器。
它由玻璃制成，形状类似于瓶子，有一个长颈和一个收窄的嘴。
燃烧瓶一般用于进行将某种物质与氧气充分接触的实验，如燃烧、加热等操作。
初中化学仪器不仅能帮助我们进行实验，还能增加对化学实验的理解和掌握。
通过熟练使用这些化学仪器，我们能更好地进行化学实验，从而提高对化学知识的理解和应用能力，为以后的学习打下坚实的基础。
希望通过今天的介绍，大家能更加了解和熟悉这些常见的初中化学仪器及其用途。
初中化学实验中的常见实验装置解析
初中化学实验中的常见实验装置解析化学实验是初中化学学习的重要环节，通过实践操作可以更好地理解化学原理和实验技巧。
在化学实验中，实验装置起着重要的作用，不仅可以帮助合理进行实验操作，还可以保证实验过程的安全性和准确性。
本文将解析一些常见的实验装置，让我们深入了解和掌握它们在实验中的应用。
1. 密封瓶：密封瓶是一个玻璃瓶，瓶口与外界完全隔绝，通常用塞子密封。
通过密封瓶，我们可以进行一些气体实验，如气体生成、气体收集等。
密封瓶能保持反应物在容器内进行的稳定环境，防止反应物与外界的干扰。
2. 定量瓶：定量瓶是一种容积固定的瓶子，用它可以准确地测量和转移液体。
定量瓶的容积一般有标记，使得我们能够快速准确地调节液体的体积。
在化学实验中，我们通常使用定量瓶进行浓度的调节和液体的定量分配。
3. 实验管：实验管是一种小型的玻璃管，有直径不同的几种。
它广泛应用于各种化学实验中。
我们可以用实验管进行试剂的混合、溶解物的制备、拉晶、弯管等一系列实验操作。
实验管的直径大小适用于不同实验需求，选择合适的实验管可以更好地进行实验。
4. 漏斗：漏斗是一种锥形的玻璃容器，由短颈和漏斗筒组成。
它主要用于分离液体和固体，可以实现液体的过滤和分离。
在化学实验中，当我们需要分离沉淀和滤液时，常常会使用漏斗。
漏斗的设计使得我们可以方便地进行液体的倾倒和收集。
5. 导管：导管是一种细长的玻璃管，常用于液体的分注和转移。
导管的一端可以连接直称瓶或滴定管，通过管道将液体转移至需要的容器中。
导管在化学实验中通常用于精确的液体移液操作，例如从一瓶转移液体至试管中。
6. 温度计：温度计是一种用来测量温度的装置。
在化学实验中，我们经常需要控制和测量液体或气体的温度。
温度计的常见类型有水银温度计和电子温度计。
水银温度计适用于测量温度变化较小的情况，而电子温度计则具有更高的精度和灵敏度。
7. 酒精灯：酒精灯是一种常用的实验加热设备，由金属外壳，瓶身和吸散芯组成。
高中化学实验装置大全
高中化学实验装置大全1. 导言本文档旨在提供一份高中化学实验装置大全，帮助教师和学生了解和选择合适的化学实验装置。
以下是一些常见的高中化学实验装置和其用途的简要介绍。
2. 实验装置列表以下是一些常见的高中化学实验装置：2.1 烧杯- 简介：烧杯是一种常见的实验，通常用于混合、加热或反应溶液。
- 用途：用于溶解、混合反应物，加热液体等。
2.2 锥形瓶- 简介：锥形瓶是一种常见的实验，其底部较窄，可以用于滴定和保存少量溶液。
- 用途：用于滴定实验、保存少量溶液。
2.3 集气瓶- 简介：集气瓶是一种用于收集气体的，通常带有橡胶塞或活塞以防止气体泄漏。
- 用途：用于收集和储存产生的气体。
2.4 密封瓶- 简介：密封瓶是一种能够完全封闭的，可以防止气体或液体的泄漏。
- 用途：用于保存易挥发或易泄漏的物质。
2.5 温度计- 简介：温度计用于测量实验室中的温度。
- 用途：用于测量液体和气体的温度。
2.6 数字天平- 简介：数字天平用于精确测量物质的质量。
- 用途：用于称量固体或液体的质量。
2.7 分液漏斗- 简介：分液漏斗是一种带有分离口的漏斗，可用于分离液体混合物。
- 用途：用于分离不溶性液体混合物。
2.8 测量筒- 简介：测量筒是一种具有刻度线的圆柱形玻璃器皿，用于测量液体体积。
- 用途：用于精确测量液体体积。
2.9 过滤器- 简介：过滤器用于分离混合物中的固体和液体。
- 用途：用于分离固体和液体混合物。
2.10 烧瓶- 简介：烧瓶是一种具有长颈和圆底的，可以用于加热和储存液体。
- 用途：用于加热或储存液体。
3. 结论以上是一些常见的高中化学实验装置的简要介绍。
在进行化学实验时，选择适当的实验装置是非常重要的，它们可以帮助学生正确且安全地进行实验。
希望本文档对教师和学生有所帮助，带来更好的实验体验。
初三化学实验装置图汇总
实验装置图汇总1. 发生装置2. 净化装置除杂质气体（洗气瓶）除水蒸气（干燥管）除水蒸气除CO、H2等与金属氧化物反应的气体3. 收集装置4．尾气处理装置5．测量气体体积装置6．气密性的检查1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．，松手后，水在导管里形成了一段水柱．．．．．．．．．．，则装置的气密性良好。
7．总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取例.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH 浓硫酸CO ↑+H 2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO ，并还原红棕色的氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选 （填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。
2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气。
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。
②，③; B接 D、C接 G（或H）、H（或G）接F；加热前要先通CO排出空气；由红棕色变为黑色；略；将尾气点燃（或气球、塑料袋收集尾气）；催化。
中学化学常用实验装置归纳
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体 →1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花 2、固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6） （1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶 （2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8图9图10图11图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶 （2）加液容器：分液漏斗二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）图13 图14 图15 图16 图172、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法2二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
高中化学常见实验装置图集锦
高中化学常见实验装置图集锦高中化学常见实验装置图集锦 1、气体安全装置1)防倒吸安全装置2)防堵塞安全装置3)防污染安全装置2、液封装置3、量气体体积装置(读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差)14、启普发生器原理及类似反应器启普发生器5.制备气体的发生装置6.气体的净化和干燥27.气体的收集方法8.尾气的处理装置9.安全瓶10.喷泉实验装置的设计3三种常见离子的焰色反应一. 钠离子:钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
?方法一(镊子,棉花,酒精法):用镊子取一,乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
?方法二(铁丝法):?取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，?用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，?点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，?把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二. 钾离子: ?方法一(烧杯,酒精法): 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5,,滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果方法二(蒸发皿-•酒精法): 取隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
?一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入,毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途和原理
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途和原理实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以增加学生对化学知识的理解和掌握。
在高考化学考试中，实验装置和仪器的使用十分重要。
本文将介绍高考化学中必备的实验装置和仪器，并详细解释它们的用途和原理。
一、滴定管滴定管是一种常见的实验器具，用于滴定实验。
滴定是化学分析中常用的定量分析方法，通过加入已知浓度的试剂，从而确定待测物质的浓度。
滴定管主要由玻璃制成，上部为乳胶橡胶头，下部精确刻度。
滴定管的用途是以滴定的方式加入试剂，通过观察颜色变化或指示剂的变化，确定滴定终点。
二、燃烧烧杯燃烧烧杯是一种用于燃烧实验的器具，常用于测定物质的燃烧性质和分析有机物中的碳、氢等元素。
燃烧烧杯通常由陶瓷或石英制成，具有较强的耐热性能。
它的主要原理是将待测物质放入燃烧烧杯中，在烧杯底部加热的条件下，使其中的物质发生燃烧反应，通过燃烧产生的气体、灰烬等进行分析。
三、酒精灯酒精灯是一种常见的实验加热装置，主要用于提供稳定的热源。
它由酒精燃烧器和灯芯组成，可以调节火焰大小。
酒精灯的原理是将酒精喷入燃烧器中，通过点燃酒精产生的淡蓝色火焰来提供热源。
四、分液漏斗分液漏斗是一种用于液体分离和提取的实验器具。
它通常由玻璃制成，具有锥形的下部和长颈管。
分液漏斗的主要原理是通过溶液的密度差异，在斜角状态下将两种不相溶的液体分离。
通过控制分液漏斗的滴流速度和倾斜角度，可以有效地将不同液体分离。
五、恒温水浴器恒温水浴器是一种用于保持实验中恒定温度的装置。
它由一个恒温槽和加热装置组成，可通过控制加热装置的温度来控制水温。
恒温水浴器的原理是通过加热装置对水进行加热，并通过传热使水保持恒温。
六、显微镜显微镜是一种用于观察微观结构和粒子的仪器。
它通过光学系统对被观察物体进行放大和放映。
显微镜的原理是利用凸透镜或反射镜将光线聚焦在物体表面上，然后通过透镜进入目镜，形成放大的图像。
通过调节目镜和物镜的焦距，可以控制放大倍率和清晰度。
初中化学装置作用及应用
初中化学装置作用及应用初中化学装置的作用及应用可以从实验室和工业生产两个方面来进行讨论。
一、实验室中的化学装置及其作用及应用1. 显微镜：显微镜是一种非常重要的实验室仪器，它可以放大物体的图像，使我们能够观察到微观的结构和细胞。
在生物学和医学研究中，显微镜广泛用于观察细胞结构和病毒等微小物体。
2. 天平：天平用来测量物体的质量。
在化学实验中，我们经常需要测量化学品的质量，天平可以精确地测量物质的质量，使实验结果更加准确。
3. 烧杯和试管：烧杯和试管是常见的实验室容器，它们可以用来混合和反应化学物质。
在进行溶液制备、反应观察和物质检测等实验中，烧杯和试管都是必不可少的工具。
4. 蒸馏装置：蒸馏是一种分离液体混合物的方法，蒸馏装置可以用来分离挥发性液体和非挥发性液体。
在化学实验中，蒸馏装置被广泛应用于制备纯净溶液和提取纯净试剂。
5. 高压釜：高压釜是一种用来进行高温高压反应的装置。
它可以在高温高压的条件下进行一些特殊的化学反应，如合成新材料、催化反应和高压氧化反应等。
二、工业生产中的化学装置及其作用及应用1. 反应釜：反应釜是一种用来进行化学反应的装置。
在工业生产中，反应釜被广泛应用于有机合成、催化反应和聚合反应等。
反应釜的运用使得化学反应能够在一定的温度、压力和时间条件下进行，提高了化学反应的效率和产量。
2. 离心机：离心机是一种用来分离液体混合物中不同密度物质的装置。
在制药、生物技术和化工等行业中，离心机被广泛用于分离和提纯细胞、酶、蛋白质等生物大分子物质。
3. 蒸馏塔：蒸馏塔广泛应用于石油化工和化学工程领域，用于大规模分离液体混合物中的组分。
蒸馏塔利用不同组分的沸点差异，在升温蒸馏和冷凝回流的作用下，分离出所需的产品。
4. 催化剂床：催化剂床是一种用来进行催化反应的装置。
工业生产中，许多化学反应需要催化剂的存在，催化剂床能够提供催化剂的支撑和分散，使得催化反应能够高效进行，提高反应速率和产量。
九年级化学发生装置知识点
九年级化学发生装置知识点化学发生装置是指利用化学反应产生物质转化或能量转化的设备。
在九年级化学学习中，我们需要了解一些常见的化学发生装置，以及它们的原理和应用。
本文将介绍几种常见的化学发生装置，并探讨它们在生活中的应用。
一、电解槽电解槽是一种利用电解过程进行物质转化的设备。
它由两个电极和电解质溶液组成。
当电流通过电解槽时，正极（或负极）上发生氧化反应，负极（或正极）上发生还原反应。
电解槽的原理是利用电流的作用使离子在溶液中迁移，发生氧化还原反应。
电解槽在工业生产中有广泛应用。
例如，在铝的制取过程中，电流通过铝矾土溶液，将铝离子还原成金属铝。
另外，电解槽还用于水的电解制氢和制氧过程中。
二、闪光器闪光器是一种利用化学反应释放能量产生强光的装置。
它通常由一个空间较大的容器和化学药剂组成。
当化学药剂发生快速氧化还原反应时，释放出大量的热量和气体。
热量使容器内的气体迅速膨胀，产生爆炸声和强光。
闪光器常用于喜庆节日的庆祝活动中，通过释放强光和产生巨大声响来提升气氛。
除此之外，闪光器还在舞台灯光，摄影和烟花制造等领域得到广泛应用。
三、反应釜反应釜是一种用于进行化学反应的设备。
它通常由反应容器、加热装置和搅拌装置组成。
在反应釜中，原料经过一定的温度和搅拌条件下，进行化学反应，并产生产物。
反应釜广泛应用于化工领域。
例如，在制药工业中，反应釜用于合成药物，合成酸，碱等化学物质。
此外，反应釜还用于石油化工，食品工业和冶金等领域。
四、蒸馏装置蒸馏装置是一种利用物质的沸点差异，将混合物分离为纯净成分的设备。
它由加热装置、蒸馏瓶、冷凝器和接收瓶组成。
在蒸馏过程中，混合物被加热至液体沸腾，生成蒸汽，然后通过冷凝器冷却成液体，并由接收瓶收集纯净成分。
蒸馏装置在石油化工和制药工业中应用广泛。
例如，它用于将原油分离成石油产品，提取药物中的有效成分等。
五、燃烧器燃烧器是利用燃料和氧气发生燃烧反应的装置。
它由供气装置、供氧装置和燃料供应系统组成。
化学实验装置及仪器图大全
化学实验装置及仪器图大全化学仪器装置图大全一、成套装置1.制氯气：制氯气是一种常用的化学实验，需要使用氯化铁和盐酸等试剂。
装置图中包括氯化铁和盐酸的反应瓶、氯气的收集瓶、水槽和适当的管道和阀门。
通过调节阀门和控制反应速率，可以安全地制备氯气。
2.实验室制乙烯：乙烯是一种常用的有机化合物，可以通过加热乙烯醇和浓硫酸反应制备。
装置图中包括反应瓶、加热器、冷却器、收集瓶和适当的管道和阀门。
通过控制反应温度和加热速率，可以高效地制备乙烯。
3.蒸馏、分馏：蒸馏和分馏是常用的分离技术，可以用于分离液体混合物中的不同组分。
装置图中包括加热器、冷却器、收集瓶和适当的管道和阀门。
通过控制温度和流速，可以有效地分离混合物中的组分。
4.氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜是一种常用的化学实验，可以用于制备金属铜。
装置图中包括氧化铜和氢气的反应瓶、加热器、冷却器、收集瓶和适当的管道和阀门。
通过控制反应温度和氢气流速，可以高效地还原氧化铜。
5.制SO2：制SO2是一种常用的化学实验，可以用于制备二氧化硫。
装置图中包括硫酸和亚硫酸钠的反应瓶、加热器、冷却器、收集瓶和适当的管道和阀门。
通过控制反应温度和硫酸和亚硫酸钠的比例，可以高效地制备二氧化硫。
以上成套装置都是化学实验中常用的装置，通过合理的设计和操作，可以安全、高效地进行化学实验。
化学实验中，成套装置是必不可少的。
其中，制氯气、实验室制乙烯、蒸馏、分馏、氢气还原氧化铜和制SO2是常用的装置。
这些装置包括反应瓶、加热器、冷却器、收集瓶、管道和阀门等组成部分。
在进行化学实验时，通过控制温度、流速和反应速率等因素，可以高效、安全地制备所需化合物。
2.合成无水三氯化铁、无水四氯化锡以及其他化合物的方法。
6.合成无水四氯化锡的方法是将氢氧化锡和四氯化碳混合反应，生成无水四氯化锡。
7.其他化合物的合成方法需要根据具体情况而定，可以通过文献或实验室经验得知。
8.原电池和电解池是化学实验中常用的装置，可以用于电化学分析和合成。
高中化学实验装置图汇总(带图示)
高中化学实验装置图汇总(带图示) 人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）第一章第一节：化学实验基本方法实验装置仪器药品清单备注过滤：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸，药品：固液混合物。
蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，药品：食盐水溶液。
蒸馏：蒸馏瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，药品：液体混合物。
分液：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热。
加热前一定要检验装置的气密性。
实验名称实验原理过滤：固体与液体混合物的分离。
蒸发：分离溶剂中的溶质。
蒸馏：混合物中各组分的沸点不同。
分液：物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
进行分液操作之前一定要进行检漏。
萃取：仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药品：氯化钠固体、蒸馏水。
第一章第二节：化学计配制一定量浓度的溶液量在实验中的应用C=n/V：计算溶液的浓度。
XXX效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。
第二章第一节：物质的分类加热金属钠：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠。
仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯，药品：金属钠。
金属钠和水的反应：活泼金属和水的剧烈反应。
仪器：小刀、烧杯，药品：蒸馏水、金属钠、酚酞。
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应：铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应。
仪器：试管、架子，药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液。
注意检查生成的气体。
第三章第一节：金属的化学性质过氧化钠可以与水反应生成氧气。
仪器：试管，药品：过氧化钠、蒸馏水。
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别。
仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯，药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水。
焰色反应：仪器：酒精灯、铂丝，药品：盐酸、各种溶液。
很多金属或它们的化合物在燃烧时会产生特殊的颜色。
高中化学实验装置
高中化学实验装置高中化学实验装置化学是一门实验性科学，实验是化学学习的重要组成部分之一。
高中化学实验教学在培养学生动手能力、观察能力和科学思维方面起着至关重要的作用。
在高中化学实验中，常用一些特殊装置来辅助实验的进行，本文将介绍几种常见的高中化学实验装置。
1. 霓虹灯装置：霓虹灯是一个非常常见的化学实验装置，在光谱分析和示范实验中经常使用。
它由一个玻璃管、氖气和少量的其他稀有气体组成。
当通电时，气体被电流激发，发出明亮的红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫光。
该装置可以用来展示气体放电的原理、颜色和光谱的关系等。
2. 活塞装置：活塞是一个用于测量气体压力的常见装置，通常由一个玻璃管和一个活塞组成。
活塞在玻璃管内上下移动，通过测量活塞移动的高度，可以得出气体的压力。
该装置可以用于测量气体的压力与体积的关系、气体的摩尔质量等。
3. 分液漏斗装置：分液漏斗是一种用于分离液体的实验装置，通常由一个漏斗和一个阀门组成。
该装置利用液体的不同密度来分离两种或更多种液体。
通常在漏斗中加入待分离的混合液体，打开阀门，通过调节阀门使不同的液体分离出来。
这种装置可以用于分离混合液体、提取无机化合物和有机化合物等。
4. 硬玻璃滴定管装置：硬玻璃滴定管是一种用于准确加入试剂和滴定的实验装置，通常由一个玻璃管、一个橡胶头和一个塞子组成。
通过旋转塞子，可以控制滴定管中液体的滴定速度。
该装置可以用于酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
5. 烧杯加热装置：烧杯是一种常见的容器，在化学实验中广泛应用。
为了加热烧杯中的液体，通常使用烧杯加热装置。
该装置由一个热板和一个支架组成，可以将烧杯放在热板上，通过调节热板的温度，加热烧杯中的液体。
烧杯加热装置对于加热反应溶液、蒸馏和升华等实验非常重要。
以上是几种高中化学实验常用的装置，通过这些装置的使用，学生可以更好地观察、实验和理解化学原理。
在使用这些装置时，学生应该注意实验安全和正确使用方法，遵循实验室安全规定和操作规程。
高中化学实验仪器大全
高中化学实验仪器大全一、成套装置1.制氯气：制氯气的实验中，需要使用氢氧化钠和盐酸来制备氯气。
首先将氢氧化钠和盐酸混合，然后将产生的气体通过水中收集，最终得到氯气。
2.实验室制乙烯：实验室制乙烯的过程中，需要使用酒精和浓硫酸。
首先将酒精和浓硫酸混合，然后将产生的气体通过水中收集，最终得到乙烯。
3.蒸馏、分馏：蒸馏和分馏都是常见的分离混合物的方法。
蒸馏是将混合物加热，然后将产生的气体通过冷凝管冷却，最终得到纯净的液体。
分馏是将混合物加热，然后根据不同组分的沸点差异，将其分离出来。
4.氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜是一种化学反应，可以将氧化铜还原为铜。
在实验中，需要将氢气通入加热的氧化铜粉末中，反应产生的铜可以通过过滤和洗涤得到。
5.制SO3：制SO3的实验中，需要使用V2O5和浓硫酸。
首先将V2O5和浓硫酸混合，然后将产生的气体通过冰盐水冷却，最终得到SO3.6.喷泉：喷泉实验中，可以使用NH3和水。
将NH3和水混合，然后通过喷泉装置将其喷出，形成美丽的喷泉效果。
7.酯化：酯化是一种化学反应，可以将酸和醇反应生成酯。
在实验中，需要将酸和醇混合，然后加入催化剂进行反应，最终得到酯。
8.制Fe(OH)2：制备Fe(OH)2的实验中，需要使用Fe和NaOH溶液。
将Fe和NaOH溶液混合，然后加入H2SO4溶液进行反应，最终得到Fe(OH)2.9.合成无水三氯化铁：合成无水三氯化铁的实验中，需要使用FeCl3和HCl。
将FeCl3和HCl混合，然后通过蒸馏和干燥得到无水三氯化铁。
10.合成无水四氯化锡：合成无水四氯化锡的实验中，需要使用Sn和Cl2.将Sn和Cl2混合，然后通过蒸馏和干燥得到无水四氯化锡。
11.其它：实验中还可以使用气球、CaCO3、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸等物质进行实验。
二、组合装置1.两通管加热：两通管加热是一种简单的实验方法，可以通过将两个试管中的物质通过一根玻璃管连接起来，然后进行加热，观察反应的结果。
重要化学仪器或装置汇总
重要化学仪器或装置汇总Ai-化学李⽼师⼯作室欢迎您"AiChemi(爱化学)"公众号专注于中学⽣学化学、考化学、⽤化学，这⾥有他⼭之⽯，可助您⼀臂之⼒，李⽼师欢迎您的到来。
⼀、⾼考实验中重要的仪器装置名称和作⽤⼆、⾼考实验中常见的特殊的化学仪器1．布⽒漏⽃与减压过滤装置(1)使⽤⽅法：布⽒漏⽃是实验室中使⽤的⼀种陶瓷仪器，也有⽤塑料制作的，⽤来以真空或负压⼒抽吸进⾏过滤即减压过滤。
发明者为1907年诺贝尔化学奖获得者爱德华·⽐希纳。
减压过滤(⼜称抽滤或吸滤)，装置如图。
使⽤的时候，⼀般先在圆筒底⾯垫上滤纸，将漏⽃插进布⽒烧瓶上⽅开⼝并将接⼝密封(例如⽤橡胶环)。
布⽒烧瓶的侧⼝连抽⽓系统。
然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上⽅布⽒漏⽃，液体成分在负压⼒作⽤下被抽进烧瓶，固体留在上⽅。
(2)注意事项抽滤时不能⽤普通漏⽃代替布⽒漏⽃，若直接⽤普通的漏⽃，贴上滤纸后，接上抽⽓泵进⾏吸滤(替代布⽒漏⽃)是不⾏的。
因为漏⽃四壁紧贴滤纸处，负压吸滤对其不起作⽤。
只有漏⽃下顶⾓处产⽣压强差。
当要求保留溶液时，需在布⽒烧瓶和抽⽓泵之间增加⼀安全瓶，以防⽌当关闭抽⽓泵或⽔的流量突然变⼩时发⽣倒吸，使⾃来⽔回流，进⼊布⽒烧瓶内污染溶液。
安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。
2．玻璃封管玻璃液封装置的作⽤是吸收残余的⼆氧化氯⽓体 (避免碘的逸出)3．滴液漏⽃包含球形滴液漏⽃（图1）和恒压滴液漏⽃（图2）。
(1)仪器优点恒压漏⽃是分液漏⽃的⼀种。
它和其他分液漏⽃⼀样，都可以进⾏分液、萃取等操作，(如图)。
恒压漏⽃可以保证内部压强不变，⼀是可以防⽌倒吸，⼆是可以使漏⽃内液体顺利流下，三是减⼩增加的液体对⽓体压强的影响，从⽽在测量⽓体体积时更加准确。
(2)使⽤⽅法⼀般在封闭体系中⽤恒压漏⽃，如绝⼤部分的有机合成实验，因有机物容易挥发、需要隔绝空⽓(氧⽓)等。
恒压漏⽃在上述实验中与烧瓶(或其他反应容器)紧密连接，漏⽃也要⽤塞⼦密封。
化学实验装置的分类
化学实验装置的分类化学实验装置是进行化学实验所使用的各种设备和工具的总称。
根据使用和功能的不同，化学实验装置可以分为以下几类：1. 基础实验装置基础实验装置是化学实验中最常见和基本的装置。
它们通常用于常规实验和教学实验，在实验室中广泛使用。
这些装置包括：- 烧杯：用于加热、混合和盛放液体等。
- 试管：用于进行小规模的试验和反应。
- 称量器具：如天平和量筒，用于准确测量物质的质量和体积。
- 温度计：用于测量液体和气体的温度。
- 玻璃棒和滴管：用于搅拌和滴加试剂。
2. 反应装置反应装置广泛用于各种化学反应的进行。
根据反应的规模和要求，反应装置可以有不同的形式。
常见的反应装置包括：- 反应瓶：用于小规模反应实验。
- 反应釜：用于中、大规模的化学反应和工业生产。
- 反应管/反应皿：用于小规模试验或微观观察反应。
- 过滤器：用于分离反应产物中的固体或液体。
3. 分析装置分析装置用于化学试验后对产物进行分析和检测。
这些装置通常包括：- 分光光度计：用于测量物质的吸光度和浓度。
- 气相色谱仪：用于分离和分析气体或挥发性物质的组分。
- 高效液相色谱仪：用于分离和分析液体中的化合物。
- 质谱仪：用于确定物质的分子结构和分子量。
4. 仪器设备除了基础实验装置、反应装置和分析装置外，化学实验室还广泛使用各种仪器设备来辅助实验工作。
这些仪器设备包括：- 恒温槽：用于控制实验过程中的温度。
- 离心机：用于分离和沉降悬浮物或离心物。
- 操作台和抽风装置：用于实验人员的操作和实验室的通风。
- 发光显微镜：用于观察和分析荧光材料或其他发光物质。
以上是化学实验装置的一些分类。
无论是基础实验装置、反应装置、分析装置还是仪器设备，它们在化学实验中都起着重要作用，并且具有各自的特点和用途。
高中化学实验常见实验仪器及装置
高中化学实验常见实验仪器及装置一、反应容器与加热装置1.烧杯：用于溶解、加热、配制溶液等。
2.试管：用于少量物质的反应、加热、收集气体等。
3.烧瓶：用于加热、蒸馏、回流等实验操作。
4.酒精灯：提供热源，用于加热烧杯、试管、烧瓶等。
5.电热套：适用于长时间加热或需要精确控制温度的实验。
二、测量仪器与计量装置1.量筒：用于量取一定体积的液体。
2.容量瓶：用于配制准确浓度的溶液。
3.托盘天平：用于称量固体物质。
4.滴定管：用于滴定实验中准确控制加入液体的体积。
三、混合与分离装置1.磁力搅拌器：用于混合加热液体。
2.分液漏斗：用于液体的分离和萃取。
3.漏斗：用于固体和液体的分离。
4.离心管：用于离心分离实验。
四、气体发生与收集装置1.启普发生器：用于块状固体与液体反应产生气体。
2.集气瓶：用于收集气体。
3.排水集气法装置：用于收集不易溶于水的气体。
4.洗气瓶：用于除去气体中的杂质。
五、尾气处理与环保装置1.尾气吸收装置：用于吸收实验中产生的有害气体。
2.尾气处理装置：根据尾气的性质选择相应的处理方法，如燃烧、碱吸收等。
3.环保回收装置：对实验产物进行环保处理或回收利用。
六、实验操作仪器与辅助工具1.镊子：用于取用块状固体或夹持试管等。
2.胶头滴管：用于滴加少量液体。
3.研钵：用于研磨固体物质。
4.漏斗架：用于放置漏斗和三角漏斗。
5.实验台：放置实验仪器和试剂，保证实验安全和整洁。
6.水槽：用于放置和清洗玻璃器皿等。
7.试剂瓶：用于存放固体或液体试剂，密封性好，防止试剂变质或污染。
8.布氏漏斗和吸滤瓶：常一起使用进行减压过滤。
布氏漏斗是一个置于吸滤瓶上的陶制漏斗，吸滤瓶就是常见的锥形瓶，只是瓶颈两侧常各开一个小孔，且放置一个旋塞，便于布氏漏斗插入和旋紧，进行减压过滤时，吸滤瓶上有一个可控制空气流动的旋塞，布氏漏斗除有圆形外，还有长颈及短颈，但短颈较粗短，长颈较细长而优雅。
布氏漏斗用牛皮纸垫圈的缘口，插进吸滤瓶的口缝中；然后用水润湿棉花把弯颈夹住，用以调节气流，再把玻塞从旁边缝隙插入瓶颈，以固定漏斗的位置；然后利用水柱将滤液从漏斗颈下引入吸滤瓶，再由玻塞尾端流入漏斗内；若吸滤瓶没有玻塞尾端的开口时，则须利用橡皮管引导空气进入吸滤瓶内；在抽气时要注意调节旋塞使气流缓缓流通以减少负压（通常约为0.05～0.07大气压），以免倒吸；当固体物质随滤液通过漏斗颈时，可将晶体转移至滤纸上；最后慢慢地将旋塞自吸滤瓶上口倒转落下，使实验装置复原，然后将实验用过的布氏漏斗用水洗净，晾干备用；为使滤纸大小适合漏斗的直经，可将滤纸剪成圆形（直径比漏斗上沿稍小一些）。
高中化学常见的一般实验装置
常用的实验装置一．防倒吸安全装置1.隔离式：原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。
制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。
2.倒置漏斗式和肚容式:原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。
制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr 尾气。
肚容式防倒吸原理与倒立漏斗式相同，较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的发生。
3.接收式：原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。
4.我突然想起来但是不记得是什么式二．防堵塞安全装置液封式：原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。
1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。
1995年上海高考实验试题四．防污染安全装置灼烧式：有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。
吸收式：有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。
收集式：用气球将有害气体收集起来，另作处理。
五．气体的其它相关问题1．气体的制取实验装置的选择，主要根据反应物的物态（固，液）和反应条件，概括起来常有三类：①固＋固∆−→−气体。
如制取O NH CH 234、、等。
②固＋液不加热−→−−气体。
如制取H CO SO H S NO NO C H 2222222、、、、、、等。
③固（或液）＋液∆−→−气体。
如制取Cl HCl C H 224、、等，实验装置（见前所述）。
2.气体的净化（除杂）选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性、燃烧性等。
气体除杂的四条原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④常常是先除易除的气味。
3．气体的收集①密度比空气大的气体可用向上排空气法（显然集气瓶或集气管的口应向上）收集。
高中化学5种防倒吸装置
高中化学5种防倒吸装置
一、夹管防倒吸装置
夹管防倒吸装置是一种可防止液体回流的有效防倒装置，主要用于制备或使用液体试剂时，防止液体回流造成安全隐患。
它通常由液体管和夹管组成，夹管内部有一倒U状管与玻璃管连接，当液体进入玻璃管时便会从下向上流动，通过U状管的位置调节液体的流动，从而达到防倒效果。
二、密封锁气管防倒吸装置
密封锁气管是一种比较常用的防倒装置，通常由连接两个玻璃管的密封螺纹锁气管组成，由一个生理盐水或强碱性溶液产生的压力，将两个玻璃磨全连接，同时以偏心的方式防止液体的回流，有效的解决了一次性使用中液体的安全问题。
三、密封及止回阀装置
密封及止回阀防倒装置是一种压力阀装置，主要由橡胶膜，陶瓷环，关闭螺母，止回阀，调节螺母等组成，其中橡胶膜是主要成分，它利用橡胶膜的弹性压力，当止回阀关闭时，可以有效防止试液及溶液回流到其他容器中，避免了反应液的污染。
四、摆臂防倒吸装置
摆臂防倒吸装置主要由重量摆臂，方形支架，弹簧，凸台等组成，它
通过重量摆臂的重量与它的自身的重量的比例，和通过弹簧的张力，将液体放在管膜上，增大液体的密度，使得液体不易受摆臂重量的影响，防止出现回流现象。
五、涡轮防倒装置
涡轮防倒装置是一种比较先进的装置，是一种自吸式防倒装置，它由涡轮，中心管，两端附着体组成，在实验中，气体进入涡轮，形成负压，引起液体从一端进入，另一端抽出，这样就不会出现回流现象，避免实验危险的产生。
初中化学常见实验装置
初中化学常有实验装置初中化学实验中常有气体系备装置概括一．气体发生装置：依据反响物状态及反响条件选择发生装置1、固体固体气体1反响容器：试管2 注意事项：粉末状固体应在试管口处放一团棉花。
、固体液体气体2反响容器：试管、烧瓶、广口瓶1锥形瓶；加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；2注意事项：见图4、63长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防备生成的气体从长颈漏斗中逸出。
4启普发生器及改进二、气体采集装置：依据气体的密度和溶解性选择1、排空气法2、排水法三、气密性的检查1．受热法：如图 1 所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。
假如装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。
而后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表示装置不漏气。
图2方法：封闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管尾端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
2．压水法：如启普发生器气密性检查图 A图B图C方法：以下图。
封闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完整淹没于水中后，持续加入适当水到球形漏斗球体高度约1/2 处，做好水位记号静置几分钟，水位降落的说明漏气，不降落的说明不漏气。
图 3 装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查近似。
第一，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入必定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2 处一会儿，长颈漏斗中液面不降落，表示装置不漏气。
3．推拉注射器活塞的方法：检查图 4、图 5 中装置的气密性。
向长颈漏斗中加入必定量的水，淹没长颈漏斗下端管口，当迟缓拉活塞时，假如装置气密性优秀，可察看到长颈漏斗下端口产生气泡。
当迟缓推活塞时，假如装置气密性优秀，可察看到长颈漏斗内有液面上涨，形成一段水柱。
四、常有气体的制备1．氧气的实验室制法⑴药品及反响原理实验室里常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
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化学中的装置
一、制取装置【装置连接的顺序从左到右、从下到上】
（一）发生装置【确定的因素：反应物的状态和反应条件】
1、固体加热型【反应物状态为固体，反应条件为加热】
注意事项
a用酒精灯的外焰加热
b铁夹夹住试管的中上部
c试管口略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂
d用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进
入导管
2、固液常温型【反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，即不用加热】
说明：
（1）图集一装置优点：装置简单，方便操作
图集一装置气密性检验方法：把导管一端深入有水的烧杯中，用手紧握试管外壁，如果有气泡冒去，则该装置气密性良好。
（2）图集二装置优点：沿长颈漏斗随时添加液体药品
图集二装置气密性检验方法：堵住导管口（弹簧夹夹紧橡胶管），向长颈漏斗中加水，如果液面不下降说明装置气密性良好
图集二注意事项：长颈漏斗要深入液面以下，防止气体沿长颈漏斗散失
（3）图集三装置优点：控制反应速率
（4）图集四装置优点：能使反应随时发生或停止
图集四⑩装置气密性检验方法：弹簧夹夹紧橡胶管，把干燥管向下按入水中，谁不能进入干燥管中，说明装置气密性良好
（5）图集五装置优点：小试管作用——节约药品，对长颈漏斗末端起到液封作用
（二）收集装置【确定的因素：气体的密度和溶解性】
（1）排水集气法【原因：气体不溶于水。
优点：收集的气体纯净】
注意事项：气泡连续均匀冒出再收集，因为开始的气体是空气
（2）排空气法【如果气体密度比空气大（相对分子质量大于29），
且不和氧气反应，用向上排空气法；如果气体密度比空气小（相对
分子质量小于29），且不和氧气反应，用向下排空气法优点：收集
的气体干燥】
注意事项：导管要接近集气瓶底部，便于空气顺利排出
（说明：因为CO和N
2的密度和空气接近，且不
溶于水，所以，收集它们，只能用排水法）
（3）万用瓶收集气体
图一相当于排水法，气体从b进。
图二和图三相当于排空气法收集气体。
（4）确定收集气体的体积
说明：③图除去二氧化碳中的氯化氢气体，并确定二氧化碳的体积。
④图中的植物油是为了防止二氧化碳溶于水中。
二、净化装置
1．常见气体的净化和干燥
（1）常见装置
（2）气体干燥和净化操作的总体
3．实验装置的安装、选择及操作步骤
(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：
(2)制取气体时各部分装置的选择依据：
①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；
②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；
（1）A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置B中的试剂以及作用是：
（3）C中盛放的试剂以及作用是：
（4）F中发生反应的化学方程式为
例3．如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）
（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）．则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，
请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C →D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会（选填“偏小”“偏大”“不受影响”）。
例4.用固体草酸（化学式为H2C2O口•2H2O）可以制取CO（CO难溶于水），其反应方程式为：
（1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图
中的两个装置，其导管口的连接顺序是；所
盛药品依次是、。
（2）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：
①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液．则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是（填字母）
A．①②③④B．③④②①C．③①②④D．④③①②
参考答案
例1． D
例2．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）饱和的碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl气体
（3）浓硫酸，除去二氧化碳中混有的水蒸气气体
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．
例3.（1）a接g，h接c，d接i。
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）吸水干燥作用
（4）可以控制反应的速度
（5）石灰石粉末，向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性。
（6）偏大（因为少量挥发出的HCl 和生成的CO2都被吸收，质量偏大）
例4.（1）baef；氢氧化钠溶液、浓硫酸。
（2）C。