化学中的装置

化学中的装置

一、制取装置【装置连接的顺序从左到右、从下到上】

（一）发生装置【确定的因素：反应物的状态和反应条件】

1、固体加热型【反应物状态为固体，反应条件为加热】

注意事项

a用酒精灯的外焰加热

b铁夹夹住试管的中上部

c试管口略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂

d用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进

入导管

2、固液常温型【反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，即不用加热】

说明：

（1）图集一装置优点：装置简单，方便操作

图集一装置气密性检验方法：把导管一端深入有水的烧杯中，用手紧握试管外壁，如果有气泡冒去，则该装置气密性良好。

（2）图集二装置优点：沿长颈漏斗随时添加液体药品

图集二装置气密性检验方法：堵住导管口（弹簧夹夹紧橡胶管），向长颈漏斗中加水，如果液面不下降说明装置气密性良好

图集二注意事项：长颈漏斗要深入液面以下，防止气体沿长颈漏斗散失

（3）图集三装置优点：控制反应速率

（4）图集四装置优点：能使反应随时发生或停止

图集四⑩装置气密性检验方法：弹簧夹夹紧橡胶管，把干燥管向下按入水中，谁不能进入干燥管中，说明装置气密性良好

（5）图集五装置优点：小试管作用——节约药品，对长颈漏斗末端起到液封作用

（二）收集装置【确定的因素：气体的密度和溶解性】

（1）排水集气法【原因：气体不溶于水。优点：收集的气体纯净】

注意事项：气泡连续均匀冒出再收集，因为开始的气体是空气

（2）排空气法【如果气体密度比空气大（相对分子质量大于29），

且不和氧气反应，用向上排空气法；如果气体密度比空气小（相对

分子质量小于29），且不和氧气反应，用向下排空气法优点：收集

的气体干燥】

注意事项：导管要接近集气瓶底部，便于空气顺利排出

（说明：因为CO和N

2的密度和空气接近，且不

溶于水，所以，收集它们，只能用排水法）

（3）万用瓶收集气体

图一相当于排水法，气体从b进。

图二和图三相当于排空气法收集气体。

（4）确定收集气体的体积

说明：③图除去二氧化碳中的氯化氢气体，并确定二氧化碳的体积。

④图中的植物油是为了防止二氧化碳溶于水中。

二、净化装置

1．常见气体的净化和干燥

（1）常见装置

（2）气体干燥和净化操作的总体

3．实验装置的安装、选择及操作步骤

(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：

(2)制取气体时各部分装置的选择依据：

①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；

②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；

（1）A中发生反应的化学方程式为：

（2）装置B中的试剂以及作用是：

（3）C中盛放的试剂以及作用是：

（4）F中发生反应的化学方程式为

例3．如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）

（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）．则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：

（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分

（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，

请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）

（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C →D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会（选填“偏小”“偏大”“不受影响”）。

例4.用固体草酸（化学式为H2C2O口•2H2O）可以制取CO（CO难溶于水），其反应方程式为：

（1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图

中的两个装置，其导管口的连接顺序是；所

盛药品依次是、。

（2）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：

①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液．则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是（填字母）

A．①②③④B．③④②①C．③①②④D．④③①②

参考答案

例1． D

例2．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）饱和的碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl气体

（3）浓硫酸，除去二氧化碳中混有的水蒸气气体

（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（5）D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．

例3.（1）a接g，h接c，d接i。

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）吸水干燥作用

（4）可以控制反应的速度

（5）石灰石粉末，向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性。

（6）偏大（因为少量挥发出的HCl 和生成的CO2都被吸收，质量偏大）

例4.（1）baef；氢氧化钠溶液、浓硫酸。

（2）C