火焰的颜色
火焰颜色实验报告
火焰颜色实验报告一、实验目的观察不同物质燃烧时火焰的颜色，探究影响火焰颜色的因素，加深对燃烧现象和化学原理的理解。
二、实验原理火焰的颜色取决于燃烧物质的化学成分和温度。
在高温下，物质中的原子或离子会被激发，当它们回到基态时会释放出特定波长的光，从而呈现出不同的颜色。
例如，钠元素燃烧时呈现黄色，钾元素燃烧时呈现紫色。
三、实验仪器和药品1、仪器酒精灯坩埚钳石棉网蓝色钴玻璃（用于观察钾元素的火焰颜色）2、药品金属钠金属钾铜丝铁丝酒精四、实验步骤1、准备工作将实验仪器清洗干净并摆放整齐。
用砂纸将金属钠、钾、铜丝和铁丝表面的氧化物打磨掉，以确保实验效果。
2、钠元素的火焰颜色观察用坩埚钳夹取一小块金属钠，放在酒精灯火焰上加热。
观察火焰的颜色，发现呈现出明亮的黄色。
3、钾元素的火焰颜色观察为了避免钠元素的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的火焰颜色。
用坩埚钳夹取一小块金属钾，放在酒精灯火焰上加热。
透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现出淡紫色。
4、铜丝的火焰颜色观察用坩埚钳夹持一段铜丝，在酒精灯火焰上加热。
观察到火焰呈现出绿色。
5、铁丝的火焰颜色观察用坩埚钳夹持一段铁丝，在酒精灯火焰上加热。
火焰几乎没有明显的颜色变化。
6、酒精的火焰颜色观察直接点燃酒精灯，观察酒精燃烧时的火焰颜色。
火焰呈现出淡蓝色。
五、实验现象与分析1、钠元素燃烧时呈现黄色，这是由于钠原子在受热时，其电子从基态跃迁到激发态，再回到基态时释放出黄色光。
2、钾元素燃烧时呈现紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，这是因为钾元素的紫色火焰容易被钠元素的黄色光掩盖，蓝色钴玻璃可以过滤掉黄色光，使紫色更明显。
3、铜丝燃烧呈现绿色，是因为铜元素在高温下发生了特定的化学反应，产生了能发出绿色光的物质。
4、铁丝燃烧时火焰颜色不明显，可能是因为铁元素在燃烧时产生的光波长不在可见光范围内，或者其发光强度较弱。
5、酒精燃烧时呈现淡蓝色，这是酒精燃烧的特征颜色。
六、实验结论1、不同的物质燃烧时会产生不同颜色的火焰，火焰颜色与燃烧物质的元素组成密切相关。
双生火焰的20个特征
双生火焰的20个特征双生火焰是自然界中一种罕见而又神秘的现象，它由两个非常相似但又有些不同的火焰相互结合而成，由于其独特的外观，双生火焰在世界各地都有许多传说和神话围绕它而存在。
双生火焰的特征是多种多样的，它们包括：一、颜色：双生火焰的颜色一般为蓝色或紫色，比普通的火焰颜色更加明亮和深邃。
此外，火焰的颜色会随着燃烧极端以及风的强度而发生变化，可能会出现红色、橙色、黄色等色彩。
二、热量：双生火焰的热量比常规火焰要高得多，但在不同的情况下，双生火焰的热量也会有所不同，例如当它们在空中停留时，其热量会更低一些，但一旦它们靠近地面时，热量则会瞬间增加。
三、距离：双生火焰之间的距离一般不会超过半米，尽管也有例外情况，但这是极少见的。
四、声音：双生火焰燃烧时发出的声音就像圆盘状的风扇在高速转动一样，有的时候还会发出咝咝的声音，这也是双生火焰特有的声音。
五、火焰形状：双生火焰的形状一般与普通火焰有些不同，它们很像是火花，但是比普通火花更宽。
六、繁殖：双生火焰会以很快的速度繁殖，这也是它们与普通火焰的一个非常明显的区别。
七、多彩：双生火焰的外观会随着火焰的原料而发生变化，火焰中会出现各种色彩，它们的多样性十分有趣。
八、火焰尾气：双生火焰的尾气会比普通火焰更加厚重，它的尾气会散发出药草的气味。
九、火焰位置：双生火焰的位置一般会偏离地面，这也是它们与普通火焰的明显区别之一。
十、速度：一般来说，双生火焰的速度要比普通火焰快得多。
十一、明亮度：双生火焰的明亮度要比普通火焰亮多了，它们甚至可以在夜晚照亮空旷的环境。
十二、火焰模式：双生火焰的燃烧模式非常有趣，它们燃烧时会出现大小不一的圆形模式，一般会有两三个大模式，小模式会比大模式多得多。
十三、火焰大小：双生火焰的大小在不同的情况下会有所不同，当它们在空中停留时，大小会比较小，但一旦它们靠近地面时，大小就会变得更大。
十四、火焰垂直跳跃：双生火焰时不时会垂直跳跃，这也是它们专有的行为特征。
火焰的温度与颜色
火焰的温度与颜色1.火焰的温度与颜色火焰中的颜色主要随温度变化。
壁炉火的照片就是这种变化的一个例子。
在原木附近（最容易燃烧的地方），火是白色的（通常是有机材料最热的颜色）或黄色。
在黄色区域上方，颜色变为橙色（较冷），然后变为红色（较冷）。
在红色区域上方，不再发生燃烧，未燃烧的碳颗粒为可见黑烟。
2. 温度范围从红色到白色(1)RedJust visible: 525 °CDull: 700 °CCherry, dull: 800 °CCherry, full: 900 °CCherry, clear: 1,000 °C(2)OrangeDeep: 1,100 °CClear: 1,200 °C(3)WhiteWhitish: 1,300 °CBright: 1,400 °CDazzling: 1,500 °C(4)Blue每当你看到火中的蓝色比白色更热时。
范围在1700 K~1900 K之间，是火焰中最富氧的火焰。
本生灯就是一个很好的例子：（1）气孔关闭，（2）气孔略开，（3）气孔半开，（4）气孔几乎完全打开（咆哮的蓝色火焰）本生灯使用的是混合气体，气体燃烧的温度高于木材和稻草等有机材料。
天然气炉的火焰是蓝色的。
丙烷火焰为蓝色，尖端为黄色。
最热的火是由氧乙炔火炬（大约3000℃）产生的，该火炬将氧气和气体结合在一起，形成了精确的蓝色火焰。
颜色还可以帮助我们判断蜡烛火焰的温度。
烛火的内芯为浅蓝色，温度约为1800 K （1500°C）。
那是火焰中最热的部分。
火焰内部的颜色变为黄色，橙色，最后变为红色。
离火焰中心越远，温度就越低。
最亮的红色部分约为1070 K（800°C）。
圆形的蓝色火焰是国际空间站中一支蜡烛燃烧实验的照片。
由于对流流动引起的变化，地球上的烛火在火焰中具有几种不同的温度。
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气中燃烧2．镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）48种常见及成分名称及成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2 3.芒硝Na2SO4·10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ·12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ·7H2O 8 蓝矾(胆矾)Cu SO4·5H2O 9. 皓矾ZnSO4·7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐32种常见物质及的用途1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12. Si：制合金，制半导体。
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
在化学实验中，金属是常用的研究对象。
而燃烧时的火焰颜色，则可以反映出金属元素的特性。
下面，我们就来介绍一下金属燃烧火焰颜色口诀。
1、铜绿色
铜是一种常见的金属。
当铜烧烤时，火焰会呈现出一种独特的绿色。
这是因为铜离子在燃烧过程中，受加热后跃迁到了较高的能级，再回到基态时释放出了特定的颜色。
2、锰红色
锰是一种具有银色光泽的金属。
但当锰燃烧时，火焰却呈现出红色。
这是因为锰离子在燃烧后跃迁到了更高的能级，而释放出的光能正好呈现为红色。
3、镁白色
镁是一种轻金属，易于燃烧。
当镁燃烧时，火焰呈现出一种极亮的白色。
这是因为镁燃烧时所释放出的光能非常强烈，同时又包含了各种波长的光谱，因此呈现出白色。
4、钴蓝色
钴是一种具有磁性和韧性的过渡金属。
当钴离子在燃烧后，会释放出
特定的蓝色光质。
因此，当钴化合物燃烧时，火焰会呈现出这种独特的蓝色。
5、钠黄色
钠是一种非常活泼的金属，容易与其他物质反应。
当钠元素燃烧时，火焰呈现出一种明亮的黄色。
这是因为钠离子在被加热后会跃迁到较高的能级，再回到基态时释放出黄色光能。
口诀：铜绿锰红、镁白钴蓝、钠黄不能忘。
以上便是金属燃烧火焰颜色口诀了。
希望这些知识能够帮助大家更好地了解金属元素的特性及其在化学实验中的应用。
高中化学燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)、焰色反应(实验操作?)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)本篇由（高考助力团）编写制作，王老师审核，欢迎大家借鉴领红包：支付宝首页搜索“892718”即可领取支付宝红包哟领下面余额宝红包才是大红包，一般都是5-20元支付的时候把支付方式转为余额宝就行呢每天都可以领取哟！记不住领红包的号码可以截个图保存到手机相册。
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九年级化学常见物质燃烧火焰颜色
常见化学物质燃烧及火焰颜色
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)常见化学物质镁在哪些气体中可以燃烧?
1镁在空气或氧气中燃烧
2.镁在氯气中燃烧
3.镁在氮气中燃烧
4.镁在二氧化碳中燃烧
(三)化学物质火焰的颜色及生成物表现的现象
火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)常见化学物质燃烧焰色反应
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色玻璃观察)。
火焰的颜色为什么不同的燃烧物会产生不同的颜色
火焰的颜色为什么不同的燃烧物会产生不同的颜色火焰的颜色：不同燃烧物产生不同颜色的原因火焰是一种由燃烧过程中产生的可见光所组成的现象。
尽管火焰在我们日常生活中非常常见，但你是否知道不同的燃烧物会产生不同的颜色火焰呢？这一现象在燃烧学中被广泛研究，本文将解释为什么火焰的颜色各不相同。
一、火焰本质及产生原理火焰是一种由气体、颗粒物和光子等构成的复杂系统。
当可燃物质加热至其点燃温度时，可燃物质中的化学键被断裂，释放出能量。
这些能量在氧气的氧化作用下，导致氧化反应的进行。
燃烧时，产生的高温气体释放出的能量被转化为光和热能，形成明亮的火焰。
二、引起火焰颜色的因素火焰的颜色受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：火焰颜色与温度密切相关。
一般来说，高温火焰呈现出蓝色或白色，低温火焰呈现出橙色或黄色。
这是因为温度升高时，火焰中的颗粒物能被加热至足够高的能量水平，产生紫外线和更高能量的光子，呈现出蓝色或白色的颜色。
2. 燃烧物质：不同的燃烧物质会导致火焰颜色的差异。
常见的燃烧物质如木材、煤炭、天然气等，其主要成分不同，故燃烧产生的火焰颜色也不同。
例如，木材的火焰呈现黄色，煤炭的火焰呈现橙色，而天然气的火焰呈现蓝色。
3. 氧气含量：氧气含量的变化也会对火焰的颜色产生影响。
当氧气供应不足时，火焰的颜色会变暗，甚至变为红色。
这是因为燃烧不充分导致产生的颗粒物无法充分被加热，无法释放出高能量的光子。
4. 杂质：火焰中的杂质也会对火焰颜色产生影响。
例如，一些金属盐(如钠盐、钾盐、锂盐)在燃烧时可以产生特定的颜色，使火焰呈现出蓝色、黄色或红色。
这些金属盐在火焰中高温条件下被激发，产生特定的光谱线。
三、不同燃烧物产生不同颜色的实例下面将列举几个常见的燃烧物质及其产生的火焰颜色：1. 木材：木材的主要成分是纤维素和半纤维素，当加热并燃烧时，会产生黄色的火焰。
这是由于木材中的碳在燃烧过程中发出黄色光谱线的缘故。
2. 石油产品：石油产品中的各种碳氢化合物，如汽油、柴油等，会产生黄色至橙色的火焰。
描述火焰的形态特征 -回复
描述火焰的形态特征-回复火焰是一种由可燃物质燃烧产生的氧化反应的可见效果。
它是一个光亮而热的物体，具有独特的形态特征。
下面将详细描述火焰的形态特征，包括火焰的构成、形状、颜色和运动。
1. 火焰的构成：火焰主要由三个部分组成，即燃烧区、热传递区和预混合区。
燃烧区是火焰的核心部分，其中发生可燃物质与氧气的反应，产生热能和光能。
热传递区是相邻燃烧区与非燃烧区之间的过渡区域，热能在这里被传递给周围环境。
预混合区位于火焰的外缘，是可燃物质与氧气在开始燃烧前的混合区域。
2. 火焰的形状：火焰的形状可以因可燃物质的性质、燃烧条件和环境影响而有所不同。
常见的火焰形状包括锥形、剑形、球形和扭曲形。
锥形火焰通常出现在燃烧性能好的可燃物质上，它的顶端较尖，延伸到底部。
剑形火焰呈现出一个细长的形状，类似于一把剑的刀锋。
球形火焰在空气流动受限的情况下出现，呈现出一个圆形的形状。
扭曲形火焰则是受到外部因素的干扰，形状呈现出扭曲或变形。
3. 火焰的颜色：火焰的颜色是由燃烧产生的物质和燃烧温度决定的。
通常情况下，火焰的颜色可以从蓝色到红色依次变化。
蓝色火焰表示燃烧是非常热的，温度高于800C，同时有足够的氧气供应。
白色火焰通常意味着燃烧非常强烈，产生了大量的热量和光亮。
黄色或橙色火焰表明燃烧温度较低，同时可能有不完全燃烧产生的颗粒或气体存在。
4. 火焰的运动：火焰具有一定的运动性，其中包括火焰的颤动、晃动、扭曲和旋转等。
这些运动是由燃烧产生的热对周围气流和可燃物质的影响造成的。
火焰的颤动是由于燃烧过程中可燃物质和氧气的不稳定供应造成的，这种颤动可以观察到火焰的尖端或边缘处。
火焰的晃动和扭曲则是受到周围气流的影响，如果有风或空气流动，它们会导致火焰的移动和变形。
火焰的旋转是由于燃烧过程中产生的对流运动造成的，这种旋转可以通过使用适当的实验设备来观察到。
总结而言，火焰是燃烧过程中产生的光亮和热的效果，具有独特的构成、形状、颜色和运动方式。
火焰涂色方法
涂色火焰时可以参考以下基本方法和颜色层次：
1. 基本色彩层次：
- 火心/内焰：通常使用明亮的黄色或者接近白色的金黄色，因为火的核心温度最高，颜色偏向光谱中的短波长部分。
- 中间层：过渡到橙色，模拟火焰逐渐冷却但仍然炽热的部分。
- 外焰/边缘：使用深橙色至红色，甚至可以延伸至紫色或蓝色（高温下可能出现的颜色），表示火焰与外界接触并进一步冷却的地方。
- 火焰尖端/上升部分：这些地方可以涂上更鲜艳的颜色来突出动态感，如亮橙、红色或带有一些白色高光表现热量的喷射。
2. 立体感与动感：
- 为了增加立体感，可以在靠近火苗底部或木柴的位置添加暗棕色或黑色，模拟阴影和反射效果。
- 火焰上升的部分可以适当增加颜色的透明度或亮度，模仿火焰的轻盈质感和飘逸效果。
3. 艺术创作：
- 在实际绘画时，可以根据个人审美和创意自由发挥，不一定要严格按照真实的火焰色彩规律，比如在儿童简笔画或创意美术中，可能会使用更加丰富多样的颜色。
4. 步骤说明：
- 先勾勒出火焰的基本形状和轮廓。
- 从内部开始着色，逐层向外过渡颜色。
- 对于细节部分，可以用细笔触描绘火焰的纹理和跳动的形态。
- 最后，如果需要，可以添加高光以增强立体感和生动性。
按照上述指导，可以根据所使用的绘画工具（如彩色铅笔、水彩、马克笔、数字绘画软件等）的特点，进行相应的颜色填充和混合。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质; 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体; 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液; 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊; 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色; 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生; 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅; 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量; 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量; 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟; 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色; 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色; 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去; 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色; 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色; 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出; 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成; 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色; 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质; 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成; 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成; 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色; 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色; 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;。
【教育资料】火焰的三层颜色
火焰的三层颜色各种不同的气体燃烧出现的火焰颜色都不同，从理论上来说，只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的，但为什么一般的火焰都有颜色呢，那是因为构成物质的原子在高温下得到能量，发生能级跃迁，从基态跃迁到激发态，处于激发态的原子不稳定，会自动回到基态，在向基态跃迁的时候就放出能量，此能量以光的形式释放，由于不同原子跃迁所放出的能量或同种原子在不同的激发态跃迁所放出的能量不尽相同，各种物质或同种物质在不同情况下燃烧所发出的光的颜色是不同的（光的颜色由光的频率决定，而每一个光的频率值都对应着一个能量值），因此同种物质在不同温度情况下燃烧发出不同颜色的光也就不足为奇了，人看到火焰的三层也就不难解释了……并不是所有物质燃烧都是三层的火焰：如镁条灼烧就是白光，火焰的分层也不是由于物质的纯度造成，纯度会影响其燃烧的颜色，如有钠会产生黄光等。
不是所以的物质燃烧都会产生火焰的，如木碳，正常情况下是不会产生火焰的；那又为什么普通火焰有三层，中焰是蓝色，外焰是红色？火焰，其实就是等离子状态的物质。
不同的物质的火焰不同，燃烧时的不同气味、不同火苗颜色，和有时出现的不同声音基本上可以证明。
火焰的形成，就是几个原子吸收能量变成等离子后散发出的热带动了一些同种类的其它原子变成等离子，然后再反复循环，就会形成一个肉眼可见的“火苗”。
那么，在燃烧的时候，会发现火焰下方，也就是最靠近正在燃烧的东西的部分，几乎是透明的。
那个地方似乎是透明的，而且仔细看能看出暗红色的光。
再往上一点，就能看见最明显的部分，发出黄色或橙色的光的地方。
然后就是最外面的了。
最外面的是最难看出来的。
最好的方法就是看火焰靠下的地方，会发现有淡蓝紫色火焰。
由于颜色很浅，并且越往上越透明，所以比较难发现。
这3层，分别就是焰心，外焰，和内焰。
证明为什么分3层的就在下面了。
首先，还是要知道光谱和能量的关系。
简单地说，红橙黄绿青蓝紫，从左往右的能量逐渐增加。
世界上有白色的火焰吗
世界上有白色的火焰吗
有白色的火焰。
因为燃烧物中的各种物质与空气中的不同气体反应而产生的，还有就是高低不同的温度。
火焰的实质是高温的气态或等离子态的物质。
有两种因素决定火焰的颜色：
1.气态和等离子态物质的元素构成决定火焰的固有光谱，元素表的每种元素高温下都会发出自己特定的光色，常见的比如钠会出现黄色，钾是紫色，铜是绿色，化合物的光色是一种杂色，因为有许多种类的元素在发光。
2.火焰的温度决定火焰的颜色，火焰是一种反应，暴烈的火焰低温的时候是红外线，随着温度的上升，火焰从红色橙色，3000度，到黄色白色，4000度，到青色蓝色，5000至6000度，到紫色，7000以上，到最后看不见的紫外线，几万度，颜色在不断的改变。
从高能物理来说，红外线，有色光谱段的火焰都是低能量的火焰，温度继续高下去，火焰的颜色从紫外线到X线到伽马线等等，这些都是无法形容的“颜色”。
为什么火烧起来是红色的
为什么火烧起来是红色的火，是我们生活中非常常见的现象之一。
我们在炉灶上做饭时，观察到的是一团团燃烧的火焰，而不同于金黄色的阳光和湖水的蓝色，火焰的颜色通常是红色的。
这让许多人想要知道，为什么火烧起来是红色的呢？本文将从分子和能量等角度来解释这个现象。
一、分子震动和能级跃迁当物体燃烧时，分子与氧气分子发生反应，产生了火焰。
火焰是由燃烧产生的高温气体即气态物质的可见光组成。
燃烧的过程中，物质中的电子会被加热到极高温度，同时电子在原子中的轨道也变得不稳定。
在这种不稳定的状态下，电子会从一个能级跃迁到另一个能级，跃迁过程中会释放能量。
而这些能级跃迁释放出的能量正是我们能够看到的光。
不同的元素和分子，有着不同的能级结构，因此在燃烧过程中，产生的光也不同。
二、氧化物质的影响除了物质本身的能级结构，氧气分子起到的氧化作用也对火焰的颜色产生影响。
氧气是一种非常强的氧化剂，它会与可燃的物质发生反应产生燃烧。
当物质燃烧时，氧气会与物质中的电子发生互动，促使能级跃迁从而释放出对应的光。
不同的物质燃烧产生的气体成分也不相同，因此火焰的颜色也会有所差异。
一般来说，含有碳的物质燃烧后会产生红色的火焰，例如木材、纸张等。
而含有金属盐类的物质燃烧后，会产生不同颜色的火焰，如铜盐燃烧产生绿色火焰，钠盐燃烧产生黄色火焰等。
三、热传导和余辉效应火焰的红色颜色还与燃烧的温度有关。
一般来说，温度越高，火焰的颜色越亮，呈现出越接近白色的光线。
而较低温度下的火焰则呈现出红色。
此外，燃烧过程中的热传导和余辉效应也会对火焰的颜色产生影响。
热传导指的是火焰通过热量的传递而导致周围物体受热。
当火焰传递的热量增加时，周围的物体也开始发光，而这些物体所产生的光线往往是红色的。
这种余辉效应使得火焰整体呈现出红色的色调。
综上所述，火焰烧起来是红色的原因是由于分子震动和能级跃迁释放出的光，不同物质燃烧产生的气体成分以及热传导和余辉效应的影响。
了解火焰为何呈现红色的原理，让我们对这自然现象有了更深层次的认识。