中学化学竞赛试题资源库——无机化工
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
附无机化学实验技能竞赛题
附：无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴点燃煤气灯调节煤气灯火焰。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
高中化学竞赛无机1第一章 化学基础知识-2019年教育文档
第一章 化学基础知识1. 1. 01 理想气体模型的基本假定：气体分子的自身体积可以忽略，分子可看成有质量的几何点；气体分子间的作用力可以忽略，分子与分子之间、分子与器壁之间的碰撞，可认为是完全弹性碰撞，即碰撞过程中无动能损失。
高温、低压下的实际气体很接近理想气体。
1. 1. 02 理想气体状态方程：理想气体状态方程 pV = nRT中，若压力 p 以Pa 为单位，体积 V 以m 3为单位，温度 T 以K 为单位，物质的量 n 以mol 为单位，则比例系数R = 8.314 J•mol －1•K －1。
R 称为摩尔气体常数。
pV 之积可以看成一种功。
若理想气体状态方程中体积 V 的单位变为 dm 3，而其余物理量的单位不变，则 R = 8.314 103 Pa•dm 3•mol －1•K －1，这个R 值用于处理压力与浓度的关系时，十分方便，如用在下面的公式中p = —— RT p = c RT 式中 c 是以 mol•dm －3 为单位的浓度。
1. 1. 03 混合气体和组分气体：由两种或两种以上的气体混合在一起组成的体系，称为混合气体。
组成混合气体的每种气体，都称为该混合气体的组分气体。
1. 1. 04 组分气体的摩尔分数：若第i 种组分气体的物质的量用n i 表示，混合气体的物质的量用n 表示，则—— 称为第i 种组分气体的摩尔分数，用 x i 表示。
显然有 1. 1. 05 组分气体的分压：混合气体的体积称为总体积，用 V 总 表示。
当第i 种组分气体单独存在，且占有总体积时，其具有的压力，称为该组分气体的分压。
若第i 种组分气体的分压，用 p i 表示，则有下面理想气体的状态方程式成立p i V 总 = ni R T 1. 1. 06 组分气体的分体积：n in nV混合气体所具有的压力，称为总压，用 p 总 表示。
当第i 种组分气体单独存在，且具有总压时，其所占有的体积，称为该组分气体的分体积。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
高考化学复习专题复习---无机化工流程试题(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积／25℃ 8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH 范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A →B ； B →C+D 。
（2）溶液A 中加入NaClO 的目的是 。
（3）在溶液B 中加入CuO 的作用是 。
（4）操作①应控制的pH 范围是： ；操作②的目的是 。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl 2。
采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。
例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯 二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si （16.72%）、Fe （5.86%）、Al （3.42%）、Zn （2.68%）和Cu （0.86%）等元素的化合物。
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题2常见无机物及其应用竞赛真题强化训练原卷版
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题2 常见无机物及其应用竞赛真题强化训练一、单选题1．（2020·山东·滕州市第一中学新校高二竞赛）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定CO有2-3SOB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有2-4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 2．（2018·上海中学高三竞赛）下列物质的主要成分对应正确的是A．AB．BC．CD．D3．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）对以下古诗文中的现象，分析正确的是A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素4．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶D．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒的作用6．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）生活中处处存在化学，下列说法不正确的是：A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象7．（2020·浙江·高三竞赛）新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股RNA。
无机化学试题竞赛及答案
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
高考化学 奥林匹克竞赛习题
的用途。我国学者提出在浓 NaOH 溶液中用电化学法来制备
高铁酸盐[FeO42]，电解装置如右图。在电解过程中阳极上
发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总
电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到
气体为 1.12dm3，在阴极上收集到气体为 8.96dm3，（已换成
标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极
(10) N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu
(11) MnO4－ + H2C2O4 Mn2+ + CO2
(12)
Cr(NCS)64－(aq)
+
Ce4+ (aq)
Cr3+ (aq)
+
Ce3+ (aq)
+
NO － 3 (aq)
+
CO2(g)
+
SO 2－ 4 (aq)
(13) Zn + NO3－ NH3 + Zn(OH)42－
① 温度超过 60℃，分解成金属铜和一种气体；
② 在氯气中着火；
③ 与盐酸反应，放出气体。
回答如下问题：
(1) 写出 A 的化学式；
(2) 写出 A 的生成反应方程式；
(3) 写出 A 与氯气反应的化学方程式。
(4) 写出 A 与盐酸反应的化学方程式。
2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的 30%H2O2 加入(NH4)2CrO4 的氨水溶液，
CuCl2·2H2O 和 PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。
(1) CO 与 PdCl2·2H2O 的反应方程式为
。
中学化学竞赛试题库——无机化工(17页47题)
无机化工A 组i ．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H 2，或CO ）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A （Ⅰ）①B （Ⅱ）②C （Ⅲ）③D （Ⅳ）④ii ．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H 2，或CO ）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
对下面三种金属的冶炼方法的分析正确的是A B C D湿法炼铜③ ③ ② ④ 铝热法炼锰① ③ ③ ② 从光卤石中炼镁② ④ ① ④ iii ．工业上生产下列产品的主要原料（括号内物质）不正确的是A 氯气（二氧化锰、浓盐酸）B 乙醇（乙烯、水）C 玻璃（石英、纯碱、石灰）D 钾（钠、氯化钾）iv．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D 2HgO 2Hg ＋O 2↑v ．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A 2HgO 2Hg ＋O 2↑B 2Al 2O 34A1＋3O 2↑C H 2＋Na 2O 2Na ＋H 2OD 4CO ＋Fe 3O 4Fe ＋4CO 2vi ．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是A 漂白粉B 烧碱C 硝酸铵D 玻璃vii ．工业上合成尿素的反应是：2NH 3＋CO 2−−→−∆P 、CO(NH 2)2＋H 2O 已知一些含碳物质，经一系列反应，均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳，以供应NH 3和CO 2。
从合成尿素所用的原料最适宜的是A 焦炭B 甲烷C 一氧化碳D C 12H 26viii ．下列六种工业生产中，可直接用到石灰石的是①炼铁 ②炼钢 ③制硅酸盐水泥 ④制普通玻璃 ⑤制漂白粉 ⑥制过磷酸钙肥料A ①②③④⑤⑥B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ①③④ix ．下列说法不正确的是A 特种钢是合金钢，它不属于碳素钢，因而不含碳B 生铁和普通钢都是铁碳合金C 炼铁炉渣主要成分是硅酸钙D 炼钢炉渣可加工成为磷肥x ．炼钢开始和熔炼完毕都发生的化学反应是A 2Fe ＋O 22FeOB Si ＋2FeO SiO 2＋2FeC C ＋FeO CO ＋FeD CaO ＋FeS CaS ＋FeOxi ．某转炉钢产品的成分分析结果如下：C 2.25%、Si 1.53%、Mn 2.17%、S 1.05%、P 0.95%，对此钢样的判断（1）属优质钢 a.吹炼时间恰当 b.脱氧剂使用合理（2）不合格 c.吹炼时间不够 d.炼钢时加入焦炭过多 e.生石灰用量不够A （1）aB （1）bC （1）a bD （2）c exii．下列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是①从炼铁高炉顶部排出的混和气体②从炼钢炉中排出的棕色烟气③接触法制硫酸的工厂里，吸收塔上部排出的气体④从炼焦炉里产生的炉气A ①②③④B ①②③C ①②④D ②③④xiii．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益xiv．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化一还原反应的是①用石灰石、石英和纯碱制玻璃；②用煤、空气、水制取硝酸铵；③用铝土矿为原料冶炼铝；④用黄铁矿、磷矿石、空气、水制普钙；⑤从海水中提取氯化镁；⑥用食盐和水制取烧碱A ①②③B ④⑤⑥C ①⑤D ④⑥xv．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
初中生化学竞赛试题(有答案)
初中生化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
这种氧化物是( )。
(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。
(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。
化学竞赛——无机试题
无机化学试题出题人：W利普斯科姆建议用时：60分钟满分：100第一题：根据描述写出对应的化学方程式。
(50分，每个化学方程式2分)1.还原硝酸盐法制备氧化钾；2.热分解四水合氯化铍；3.硫酸分解硼砂；4.强热磷化氢合三氯化硼；5.硫酸铬(III)和碳酸钠反应；6.氟王水溶解硅粉(硝酸还原产物为二氧化氮)；7.微量银离子存在下二氧化铅和硝酸酸化的硝酸锰(II)溶液反应；8.氧化磷(III)在热水中歧化；9.铋(V)酸钠和硝酸酸化的硝酸锰(II)溶液反应；10.电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步)：a.b.11.加热亚硫酸钠；12.氟气和稀氢氧化钠溶液反应；13.碘溶于氢氧化钾溶液；14.碘酸酐鉴别一氧化碳；15.氟化氙(II)水解；16.氧化铜(I)溶于稀硫酸；17.二氨合铜(I)在氨溶液中被空气缓慢氧化；18.空气存在下金溶于氰化钠溶液；19.硫化汞(II)溶于硫化钠溶液；20.碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化；21.热分解偏钒(V)酸铵；22.重铬酸钾和浓硫酸反应；23.二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾共融；24.铂溶于王水。
第二题：绘画出对应的分子结构。
(20分，每个结构2分)1.固态氯化铍；2.三甲基铝；3.次磷酸；4.过二硫酸；5.二水合氢离子；6.甘汞；7.蔡司盐的阴离子；8.水合乙酸铬(II)；9.二丁二酮肟合镍(II)；10.氟化钨(VI)。
第三题：简答题。
(30分，每题2分)1.碱金属碘化物在水溶液中溶解度(按mol/L计)的变化规律以及原因；2.三甲基硼和三甲基铝的结构不同，试分析之；3.以styx数码分析戊硼烷(9)的键合状况；4.铊(I)、钾和铵三种离子半径相近、电荷相同，但是卤化铊(I)的溶解度(这里的卤素特指氯、溴和碘)远小于卤化钾和卤化铵，请解释之；5.写出碳六十分子的分子点群，并分析其几何特征；6.写出一氧化碳分子的分子轨道表示式，并且比较它和氮分子的键能大小；7.分别写出氧分子处于第一激发态和第二激发态时候的分子光谱项；8.解释为何第二、第三过渡系同族元素原子半径比较接近；9.列举亚硝酸根和金属离子配合的至少三种模式；10.分析ArCrCrAr(Ar是一个大位阻取代芳基)中金属原子的键合方式；11.用电子计数法分析十六羰基合四铼二价阴离子的结构；12.简述鲍林的离子晶体结构三规则；13.前线分子轨道理论认为，反应的条件和方式主要取决于什么？试概述之；14.金属卡宾可根据键合特征分成哪两种类型？试概述之；15.Mabcdef型正八面体配合物有多少种几何异构体？。
A8无机化工
中学化学竞赛试题资源库——无机化工A 组1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H 2，或CO ）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A （Ⅰ）①B （Ⅱ）②C （Ⅲ）③D （Ⅳ）④2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H 2，或CO ）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
对下面三种金属的冶炼方法的分A B C D 湿法炼铜③ ③ ② ④ 铝热法炼锰① ③ ③ ② 从光卤石中炼镁 ② ④ ① ④3．工业上生产下列产品的主要原料（括号内物质）不正确的是A 氯气（二氧化锰、浓盐酸）B 乙醇（乙烯、水）C 玻璃（石英、纯碱、石灰）D 钾（钠、氯化钾）4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D 2HgO 2Hg ＋O 2↑5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A 2HgO 2Hg ＋O 2↑B 2Al 2O 34A1＋3O 2↑C H 2＋Na 2O 2Na ＋H 2OD 4CO ＋Fe 3O 4Fe ＋4CO 26．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是A 漂白粉B 烧碱C 硝酸铵D 玻璃7．工业上合成尿素的反应是：2NH 3＋CO 2−−→−∆P、CO(NH 2)2＋H 2O 已知一些含碳物质，经一系列反应，均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳，以供应NH 3和CO 2。
从合成尿素所用的原料最适宜的是A 焦炭B 甲烷C 一氧化碳D C 12H 268．下列六种工业生产中，可直接用到石灰石的是①炼铁 ②炼钢 ③制硅酸盐水泥 ④制普通玻璃 ⑤制漂白粉 ⑥制过磷酸钙肥料A ①②③④⑤⑥B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ①③④9．下列说法不正确的是A 特种钢是合金钢，它不属于碳素钢，因而不含碳B 生铁和普通钢都是铁碳合金C 炼铁炉渣主要成分是硅酸钙D 炼钢炉渣可加工成为磷肥10．炼钢开始和熔炼完毕都发生的化学反应是A 2Fe ＋O 22FeOB Si ＋2FeO SiO 2＋2FeC C＋FeO CO＋FeD CaO＋FeS CaS＋FeO11．某转炉钢产品的成分分析结果如下：C 2.25%、Si 1.53%、Mn 2.17%、S 1.05%、P 0.95%，对此钢样的判断（1）属优质钢 a.吹炼时间恰当 b.脱氧剂使用合理（2）不合格 c.吹炼时间不够 d.炼钢时加入焦炭过多 e.生石灰用量不够A （1）aB （1）bC （1）a bD （2）c e12．下列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是①从炼铁高炉顶部排出的混和气体②从炼钢炉中排出的棕色烟气③接触法制硫酸的工厂里，吸收塔上部排出的气体④从炼焦炉里产生的炉气A ①②③④B ①②③C ①②④D ②③④13．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益14．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化一还原反应的是①用石灰石、石英和纯碱制玻璃；②用煤、空气、水制取硝酸铵；③用铝土矿为原料冶炼铝；④用黄铁矿、磷矿石、空气、水制普钙；⑤从海水中提取氯化镁；⑥用食盐和水制取烧碱A ①②③B ④⑤⑥C ①⑤D ④⑥15．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
(精编)中学化学竞赛试题资源库——合成氨、硝酸工业
中学化学竞赛试题资源库- -合成氨、硝酸工业A组1．工业上用氢气合成氨,氢气的主要来源是A 水和燃料B 电解水C 锌与稀硫酸反响D 液化空气2．工业上合成氨,为了兼顾反响速率、化学平衡和设备条件等因素,我国目前一般采用的压强和温度A 常温常压B 1000℃,1MPaC 100℃,0.1MPaD 500℃,20～50MPa3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最|大A ①B ①④C ②③D ①②③④4．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前,必须除去所含各种杂质,是为了A 提高N2、H2浓度B 减少副反响C 防止催化剂中毒D 有利于平衡向右移动5．从N2＋3H22NH3 (正反响放热)的反响看,为了提高氨的平衡浓度,可选用的条件有A 升温、加压B 降温、加压C 升温、降压D 降温、降压6．合成氨时使用催化剂的作用是A 提高N2、H2的浓度B 提高NH3平衡浓度C 缩短到达化学平衡的时间D 提高合成氨的单位时间产量7．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A N2和H2B 催化剂C N2D H28．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B 加压有利于氨的合成C 加催化剂有利于氨的氧化D 500℃左右比室温更有利于合成氨的反响9．对于合成氨的反响来说,使用催化剂和施以高压,以下表达中正确的选项是A 都能提高反响速率,都对化学平衡状态无影响B 都对化学平衡状态有影响,都不影响到达平衡状态所用的时间C 都能缩短到达平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D 催化剂能缩短反响到达平衡状态所用的时间,而压强无此作用10．以下有关合成氨工业的说法中,正确的选项是A 从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15％,所以生产氨的工厂的效率很低B 由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C 合成氨工业的反响温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反响方向移动D 合成氨厂采用的压强是20～50MPa ,因为该压强下铁触媒的活性最|大11．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：参加反响的焦炭与氨气的物质的量之比是A 3︰4B 3︰2C 2︰3D 1︰212．NO2溶于水制硝酸的反响为3NO2 (g )＋H2O (l )2HNO3＋NO (g ) (正反响放热) ,为了提高硝酸的产率,硝酸厂实际生产中均采用的措施是A 升温B 加压C 通入过量O2D 降温13．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3 ,且使之全部溶解在反响生成的水中,那么此硝酸溶液中溶质的质量分数为A 75.8％B 76.8％C 77.8％D 78.8％14．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反响生成的水中,所得这种硝酸的质量百分比浓度为. (精确到0.1% ) .15．某化肥厂用NH3制硝酸,再进一步制NH4NO3 .由NH3制HNO3时产率为88% ,由NH3与HNO3反响制NH4NO3时产率为98% ,用100t NH3制硝酸铵时,用于制HNO3的氨为t ,可制出NH4NO3t .16．在合成塔反响中,入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1 ,出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8 .那么H2的转化率为 .17．N2＋3H22NH3 (正反响放热) ,请答复：(1 )从影响速率的因素分析,要有利于NH3生成,理论上应采取的措施是_________ ,从影响平衡的因素分析,要有利于NH3生成,理论上应采取的措施是___________ ,而实际生产中采取的措施是.(2 )在实际生产的合成氨过程中,要别离出氨气,目的是.18．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程,完成以下填空：(1 )天然气脱硫时的化学方程式是(2 )n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol (用含n的代数式表示)(3 )K2CO3(aq )和CO2反响在加压下进行,加压的理论依据是(多项选择扣分)(a )相似相溶原理(b )勒沙特列原理(c )酸碱中和原理(4 )由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途) .(5 )整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3 (aq )循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质) .19．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级|烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置.内热式二级|烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级|烃气转化器所生成的CO与H2O(气)反响生成CO2和H2所需1000℃高温的装置.在编号为i～v的反响器中发生如下反响：A CH4＋2O2＝CO2＋2H2OB CH4＋H2O (g )＝CO＋3H2C 2CH4＋3H2O (g )＝CO＋CO2＋7H2D K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3E CO＋H2O (g )CO2＋H2＋热F 2H2＋O2＝2H2O(1 )填写以下空白：甲：反响A发生在编号为的反响器中,它的作用是.乙：反响F发生在编号为的反响器中,它的作用是.丙：属于制备合成氨原料气的反响有(填编号) ,反响D的作用是.(2 )为什么转化反响要分两步- -第|一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?20．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置,如以下图所示.请答复以下问题：(1 )实验室制备NH3 ,以下方法中适宜选用的是_______ (填序号)①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③生石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2 )装置B中发生反响的化学方程式为__________________________；在实验过程中,加热Pt丝红热后,移去酒精灯,发现Pt丝还继续保持红热,由此可判断该反响是________________ .(3 )装置C的作用是____________________；装置C中的现象是_______________；为确保D中尽可能多生成HNO3 ,所通入O2和NH3的体积比应大于__________ .(4 )氨在高温下催化氧化时还常有副反响发生：4NH3＋3O22N2＋6H2O .假设忽略装置中残留的气体体积,测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL ,气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况) ,其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1 ,那么氧化成NO 的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________ .21．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义.写出氨的两种重要用途 .Ⅱ．实验室制备氨气,以下方法中适宜选用的是.①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去) .[实验操作]①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e .在A中参加锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸.翻开弹簧夹c、d、e ,那么A中有氢气发生.在F出口处收集氢气并检验其纯度.②关闭弹簧夹c ,取下截去底部的细口瓶C ,翻开弹簧夹a ,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无内幕口瓶C ,塞紧瓶塞,如下图.氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭.③用酒精灯加热反响管E ,继续通氢气,待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时,翻开弹簧夹b ,无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E ,片刻后F中的溶液变红.答复以下问题：(1 )检验氢气纯度的目的是.(2 )C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是,防止了实验装置中压强过大 .此时再翻开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成份是.(3 )在步骤③中,先加热铁触媒的原因是.反响管E中发生反响的化学方程式是.22．某合成氨厂,日生产能力为30吨,现以NH3为原料生产NH4NO3,假设硝酸车间的原料转化率为92％,氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％,那么硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?23．氨氧化法可制得50%的HNO3 ,加脱水剂可进一步制得90%的HNO3 .某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3 ,两种产品的质量比为m1/m2＝x (其中m1为50% HNO3的质量,m2为90%HNO3的质量) .假设以17t液氨为原料生产：(1 )导出理论上所需水量y (L )与质量x的数学表达式(假定NH3的转化率为100% ) .(2 )根据导出的数学关系式求出只生产50% HNO3的所需的水量与只生产90% HNO3的所需的水量.(3 )质量比为多少时,进出的水量保持平衡?此时两种产品的总质量为多少?24．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成,下表表示在一定温度和压强作用下到达动态平衡时氨的含量.到达平衡时混合气中氨的含量(体积百分比) (氮气和氢气的体积比是1︰3 )右图是一透热性能很好的巩固容器,活塞C可左右移动.其总体积为44.8L ,现将400℃℃、300大气压的氮气11.2 L充入容器中,当两者反响到达动态平衡时,假设保持混合气体的压强仍为400℃和300大气压,求：(1 )容器是向外界放热,还是吸热?(2 )试计算充入容器中氮气质量是多少克?(3 )活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大?25．合成氨原料可以由天然气制取其主要反响为：CH4 (g )＋H2O (g )→CO (g )＋3H2(g )(1 )1m3 (标准状况)CH4按上式完全反响,产生H2mol .(2 )CH4和O2的反响为：2CH4 (s )＋O2 (s )→2CO (g )＋4H2 (s ) .设CH4同时和H2O (g )及O2 (g )反响,1m3 (标准状况)CH4按上述两式完全反响,产物气体的体积(标准状况)为.(3 )CH4和H2O (g )及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反响,气体CO H2N2 O2体积/L 25 60 152222(4 )假设CH4和H2O (g )及富氧空气混合反响的产物中,V(H2)／V(N2)＝3︰1 (合成氨反响的最|正确比) .那么反响中的H2O (g )和富氧空气的体积比为何值?26．工业中通过如下系列反响以天然气为原料生产氨气；CH4＋H2O→CO＋3H2(a )2CH4＋O2→2CO＋4H2(b )CO＋H2O→CO＋H2(c )N2＋3H2→2NH3(d )假定(i )只发生上述化学反响,以及对二氧化碳的化学吸收, (ii )天然气只含有甲烷, (iii )空气含有0.80摩尔分数的氮气和0.20摩尔分数的氧气, (iv )甲烷在过程(a )和(b )中的转化率是利用调节通入反响(b )中的氧气量来控制的,即通入适量的空气使氮气和氢气的摩尔比刚好保持在1︰3；同时还考虑反响的总效率,即S．T．P．时1200 m3的天然气要生成1.00 t氨气.试求：(1 )根据以上假定,假设天然气的转化率为100% ,那么每摩尔天然气可生成多少摩尔氨气?(2 )在(1 )中得出的实际产量是最|大产量的百分之几?27．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反响为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②(1 )根据反响①(标准状况下)CO2 ,吸收液质量将增加g .(2 )配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?(3 )现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g .①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g 水,冷却到0℃,最|多可析出NaNO2多少克? (0℃时,NaNO2的溶解度为水) 28．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2 ,它们污染环境.(1 )现用氨催化复原法将它们转化为无毒气体(填名称) 直接排入空气中,写出有关反响的化学方程式.假设NO和NO2物质的量之比恰好为1︰1 ,那么两者的混合物相当于一种酸酐.(2 )写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式.(3 )假设用碱液吸收法处理尾气.将含有NO、NO2的废气通入NaOH溶液中, NO、NO2转化为NaNO3、NaNO2而被吸收,消除了污染 .2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2十H2O①以下气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是A 1mol O2与4mol NO2B 1mol NO与4mol NO2C 1mol O2与4mol NOD 1mol NO与4mol NO2②假设Y NO2︰V NO＝x ,那么x在什么取值范围内,NO、NO2混和气体可能被过量NaOH 溶液完全吸收.答：B组29．采用循环操作可以提高原料的利用率,以下工业生产中,没有采用循环操作的是A 硫酸工业B 合成氨工业C 硝酸工业D 氯碱工业30．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是A 使用吸收塔设备B 使用尾气吸收装置C 使用H2作原料D 使用催化剂31．参考右图中温度、压强对平衡氨的百分含量的关系,试评判当前合成氨的最|有前途的研究开展方向是A 研制耐强高压的合成塔B 采用超大规模生产以提高经济效益C 提高别离技术D 研制低温催化剂32．以下有关化工生产的设备、原料和反响条件等项均正确的选项是A 合成氨：合成塔、空气、水和焦炭、铁触媒、500℃、3×107PaB 氨氧化法制硝酸：沸腾炉、氨气、铂铑合金、800℃C 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃～500℃D 炼钢：转炉、白口铁、生石灰、1600℃33．以下关于化工生产原理的几种表达中,均不符合目前工业生产实际情况的是A 在催化剂作用下氨被空气氧化,将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢,用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 用硝酸镁作吸水剂,将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸34．氨是最|重要的氮肥,是产量最|大的化工厂产品之一.目前,世|界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年创造的．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁催化剂,且氨转化率仅10%～15%．然而,2001年有两位希腊化学家在美|国<科学>杂志上发表文章,在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图) ,氢气和氮气在电极上合成了氨,而且转化率可高达78% ! (图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质,它能传导H ＋) .以下说法不正确的选项是A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质C 新法合成氨的阳极反响为：3H2－6e＝6H＋D 新法合成氨的电解反响为：N2＋3H22NH335．氨是产量最|大的化工产品,旧法亦称哈伯法,是在20～50MPa ,500℃,铁做催化剂下合成的；希腊化学家创造了一种新法,在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率到达78% ,有关新法合成氨的说法不正确的选项是A 新法与旧法相比不需要高温B 新法与旧法相比氮气的转化率高C 新法阴极的电极反响为：N2＋6H＋＋6e＝2NH3D 电解时H ＋从阳极向阴极移动36．1998年两位希腊化学家在<科学>杂志上发表论文 ,称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池 (右图 )中 ,氢和氮在电极上合成了氨 ,且转化率到达了78％ .用来合成氨的电解质在电解池里起传导H ＋离子的作用右 (右图 ) ,它是一种固体复合氧化物 (缩写为SCY ) ,具有钙钛矿晶体构型(最|小重复单元见右以下图 ) ,电解池的两个电极那么是吸附在SCY内外外表上的金属钯多晶薄膜 .(1 )写出上述电解池阴、阳两极发生的反响和电解池的总反响方程式 . 阳极 ；阴极 ；总反响方程式 .(2 )钙钛矿晶体中 ,每个钛原子周围与它最|接近且等距离的钛原子共有 个 ,氧、钙、钛 (Ti )的原子个数比是 .37．氨氧化制硝酸的反响为：4NH 3＋5O 2−−→−∆，Pt 4NO ＋6H 2O (a ) 2NO ＋O 2→2NO 2 (b )(空气中 ) (空气中 )3NO 2＋H 2O →2HNO 3＋NO (c )试设计制备HNO 3的实验装置图 .并指明反响 (a ) (b ) (c )在何装置中发生 .所用的试剂和药品除空气外还有氨水、Cr 2O 3、铂丝和水 .所用仪器是中学化学实验室常用的 .38．合成氨工业中 ,原料气 (N 2 ,H 2及少量CO ,NH 3的混合气 )在进入合成塔前常用[Cu(NH 3)2]Ac 溶液来吸收原料气中的CO ,其反响为：[Cu(NH 3)2]Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac ·CO ＋Q(1 )命名：[Cu(NH 3)2]Ac(2 )必须除去原料气中的CO 的原因是 ；(3 )[Cu(NH 3)2]Ac 吸收CO 的生产适宜条件应是 ； (4 )吸收CO 的[Cu(NH 3)2]Ac 溶液经适当处理后又可再生 ,恢复其CO 的吸收能力以供循环使用 ,[Cu(NH 3)2]Ac 再生的适宜条件是 .39．HNO 3是极其重要的化工原料 .工业上制备HNO 3采用NH 3催化氧化法 ,将中间产生的NO 2在密闭容器中屡次循环用水吸收制备的 .(1 )工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸 ,生成的气体经过屡次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸 (假定上述过程中无其它损失 ) .① 试写出上述反响的化学方程式 .② 设循环操作的次数为n ,试写出NO 2→HNO 3转化率与循环操作的次数n 之间关系的数学表达式 .③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作 ,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸 ?(2 )上述方法制备的HNO 3为稀HNO 3 ,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO 3 .实验证明：不20%40%60%0246810H 2N 2NO 2NO mol/L同浓度的HNO 3与同一金属反响可生成不同的复原产物 .例如 ,镁与硝酸反响实验中 ,测得其气相产物有H 2、N 2、NO 、NO 2 ,液相产物有Mg(NO 3)2 ,NH 4NO 3和H 2O .生成这些产物的HNO 3浓度范围为：H 2：C ＜6.6mol/L ；N 2和NH 4＋：C ＜10mol/L ；NO ：＜C ＜10mol/L ；NO 2：C ＞ .各气相产物成分及含量随HNO 3浓度变化曲线如右图所示 .④ 写出Mg 与11mol/L 的HNO 3反响的方程式；⑤ 960 mg Mg 与1L 4mol/L 的HNO 3恰好完全反响 ,收集到224 mL 气体 (S )气体 ,试通过计算写出反响方程式 .C 组40．通过Haber 反响用N 2和H 2制取氨时 ,总压为200atm .试解释为什么需要如此大的压力 ?41．如果通过Haber 反响制取氨 ,设计反响条件 .N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－22kca142．在氮的化合物的生产中 ,其中有以下的工艺过程 ,请你解释：(1 )合成氨反响未达平衡 ,但又接近平衡时 ,从氨合成塔中放出的气体具有怎样的反响速度 ?(2 )循环气的一局部未返回氨合成塔中 ,而不断地由一个循环周期中放出 ?(3 )在生产NO 的接触器中 ,当接触时间为10－4S 时 ,到达NH 3转化为NO 的最|大限度 .当接触时间变化时 ,会发生怎样的不良过程 ?为什么气流的实际速度要保持稍大于对应于最|大转化率的速度 ?43．在氮的化合物的生产中 ,其中有以下的工艺过程 ,请你解释：(1 )合成氨反响未达平衡 ,但又接近平衡时 ,从氨合成塔中放出的气体具有怎样的反响速度 ?(2 )循环气的一局部未返回氨合成塔中 ,而不断地由一个循环周期中放出 ?(3 )在生产NO 的接触器中 ,当接触时间为10－4S 时 ,到达NH 3转化为NO 的最|大限度 .当接触时间变化时 ,会发生怎样的不良过程 ?为什么气流的实际速度要保持稍大于对应于最|大转化率的速度 ?44．化学工业特别注重化学工艺的探索 ,电解法是科学家不懈探索的课题 .下面列举两例： (1 )上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年创造的 .他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖 .哈伯法合成氨需要20～50MPa 的高压和500℃的高温下 ,并用铁催化剂 ,且氨转化率仅10%～15% .然而 ,2001年有两位希腊化学家在美|国<科学>杂志上发表文章 ,在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池 (如图 ) ,氢气和氮气在电极上合成了氨 ,而且转化率可高达78% !试问：①新法合成氨的电解池中_______ (填 "能〞、 "不能〞 )用水溶液作电解质 ,原因是_____________________________；②新法合成氨中所用的电解质 (图中涂黑处 )能传导H ＋ ,那么阳极反响为___________________ ,阴极反响为___________________ ,总反响式为_______________________ .(2 )葡萄糖酸钠是一种重要的物质 ,工业上通常用NaClO 氧化法或空气氧化法制备 .H 2N 2NH 3H 2+-据2002年的<化学世|界>杂志报道：最|近,我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠,其过程是：将葡萄糖水溶液(可表示为C6H12O6H2O )进行电解,并同时滴加NaOH溶液.电解过程中需维持较稳定的pH值.试问：③在电解过程中,电解质溶液的pH值降低,其原因是______________________ .④制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________ .参考答案(76 )1 A2 D3 B4 C5 B6 C、D7 A8 A9 C10 B11 A12 C13 C14 77.8%15 tt16 25%17 (1 )高温、高压、催化剂低温、高压适当温度、高压、催化剂(2 )减少生成物浓度,使平衡向生成氨方向移动18 (1 )3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O(2 )27n(3 )b(4 )生产纯碱(或作制冷剂等)(5 )19 (1 )甲：i 该反响放出的热量使得反响C在800℃下进行乙：ii 它放出的热量使反响F在1000℃下进行丙：B、C、E 除去氢气中的CO2(2 )400℃时能加快反响E CO＋H2O (g )CO2＋H2＋热的速度,缩短平衡到达所需要的时间.因该反响是放热反响,故在200℃时有利于提高CO的转化率.20 (1 )①③(2 )4NH3＋5O24NO＋6H2O 放热反响(3 )吸收混合气体中的NH3有气泡从浓H2SO4中冒出,且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色2︰1(4 )87.5%或7/8 (4分)21 (1 )排除空气,保证平安(2 )锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2(3 )铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反响速率N2＋3H22NH322 52.76 t23 (1 )y＝(225x－99)/(5x＋9) (2 )45t (3 )81t2425 (1 )133.9 (2 )3m3＜V＜4m3(3 )2︰3 (4 )1－7a/326 (1 )2.29 mol NH3/mol CH4(2 )48%27 (1 )48(2 )m(Na 2CO 3·10H 2O) ＝ 572g(3 )①2NO 2＋Na 2CO 3→NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2↑△m ＝48gNO ＋NO 2＋Na 2CO 3→2NaNO 2＋CO 2↑△m ＝32g设由NO 2与纯碱反响产生的CO 2为amol 由NO 和NO 2与纯碱反响产生的CO 2为bmol⎩⎨⎧==⎩⎨⎧=+=+mol b mol a b a b a 25.075.04432481 n(NaNO 2)︰n(NaNO 3) ＝ 5︰3②设生成的n(NaNO 2)为5x mol ,n(NaNO 3)为3x mol据Na ＋守恒：5x ＋3x ＝8x ＝0.5m(NaNO 2 ,m(H 2O)余＝1000×78.8% -688＝100g析出：m(NaNO 2)(最|大)－28 (1 )氮气 略(2 )NO 和NO 2按物质的量1:l 混合 ,那么相当于亚硝酐N 2O 3 ,其反响是：N 2O 3＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O(3 )①D ②当x ≥1时 ,NO 、NO 2混合气体可以被过量NaOH 溶液完全吸收29 D30 D31 D32 A33 B 、C34 A35 A36 (1 )阳：H 2－2e －＝2H ＋ 阴：N 2＋6H ＋＋6e －＝3NH 3 总：N 2＋3H 2＝2NH 3(2 )6 3︰1︰137 或38 (1 )醋酸二氨合铜 (Ⅰ )(2 )防止催化剂中毒(3 )低温、加压(4 )高温低压39 (1 )① 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ；2NO ＋O 2＝2NO 2 ②设起始时NO 2物质的量为1mol ,经过n 次循环后生成HNO 3的物质的量为：S n ＝2/3＋2/3⨯1/3＋2/3⨯(1/3)2＋2/3⨯(1/3)3＋……＋2/3⨯(1/3)n －1 ,经等比数列求和得S n ＝1－(1/3)n .因此 ,NO 2→HNO 3转化率为[1－(1/3)n ]/1⨯100% ③ [1－(1/3)n ]/1⨯≈3 ,要经过3次循环操作才能使95%的NO 2转化为HNO 3(2 )④Mg ＋4HNO 3＝Mg(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤40Mg ＋100HNO 3＝5NO ↑＋H 2↑＋NO 2↑＋3N 2↑＋4NH 4NO 3＋40Mg(NO 3)2＋41H 2O40 因为高压能够使平衡问氨产量增加的方向移动 .41 由△H 的符号可知此反响为放热反响 ,因此在低温下反响有利NH 3的生成 .对于这类反响要同时考虑温度对平衡和反响速率的影响 .温度越低NH 3的产量越高 ,但同时到达平衡的速率也越慢 .对于此反响 ,4mol 的气体产生2mol 的NH 3 ,正向反响时气体物质的量减少 ,所以升高压力有助于增加NH 3在平衡混合物中的比例 .参加催化剂能够缩短到达平衡的时间 .42 (1 )最|大转化率应对应平衡态 ,但平衡时 ,最|初物浓度减小 ,正向反响随之变得缓慢 ,因此合成塔生产率减小 ,在生产的经济指标上是负值 . (2 )最|初所含杂质与气体的制备方法有关 .由于杂质在反响介质中不断积累 ,将导致参加反响气体的浓度 (分压 )的降低 ,故NH 3的平衡产量亦降低 ,为保持合成塔的产率 ,这可通过增大合成塔的总压 ,或保持固定的N 2、H 2混和物的组成到达 .从工艺、经济的观点 ,后一种较现实 . (3 )增加接触时间 ,将导致NH 3和空气的混和物来不及催化就起火 ,使NH 3燃成N 2 ,气流速度过大 ,将导致NH 3局部越过催化剂 ,使其与NO 作用 ,此时同样生成N 2 ,但有意搞一点小的损耗 ,因它在经济上可使接触器的生产率增大 .43 (1 )最|大转化率应对应平衡态 ,但平衡时 ,最|初物浓度减小 ,正向反响随之变得缓慢 ,因此合成塔生产率减小 ,在生产的经济指标上是负值 .(2 )最|初所含杂质与气体的制备方法有关 .由于杂质在反响介质中不断积累 ,将导致参加反响气体的浓度 (分压 )的降低 ,故NH 3的平衡产量亦降低 ,为保持合成塔的产率 ,这可通过增大合成塔的总压 ,或保持固定的N 2、H 2混和物的组成到达 .从工艺、经济的观点 ,后一种较现实 .(3 )增加接触时间 ,将导致NH 3和空气的混和物来不及催化就起火 ,使NH 3燃成N 2 ,气流速度过大 ,将导致NH 3局部越过催化剂 ,使其与NO 作用 ,此时同样生成N 2 ,但有意搞一点小的损耗 ,因它在经济上可使接触器的生产率增大 .44 (1 )①不能 因为水的沸点只有100℃ ,而该反响要在570℃ ②阳极：3H 2－6e ＝6H ＋(生成的H ＋通过电解质传导到阴极 ) 阴极：N 2＋6H ＋＋6e ＝2NH 3 N 2＋3H 2＝2NH 3(2 )③水电解得到H 2和O 2 ,但由于复原性物质葡萄糖的存在 ,其醛基在4OH －－4e →2H 2O ＋2[O]后获得氧原子 ,阻碍了2[O]→O 2过程 ,并使自身转化为羧基 ,羧基在水中可局部电离 ,使水中H ＋增多 ,导致pH 值降低 .葡萄糖结合的氧来自体系内的水分子氧 . ④C 6H 12O 6·H 2O ＋NaOH −−→−电解C 6H 11O 7Na ＋H 2＋H 2O。
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ｐａｇｅ ２
２４．某化学兴趣小组用含有铝，铁，铜的合金制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体和胆 矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下： 试回答下列问题： ． （１）过滤用的器材已有：滤纸，铁架台，铁圈和烧杯，还要补充 的玻璃仪器是 （２）在滤液 Ａ 制得 ＡｌＣｌ３ 溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理 由是 ． （３）从滤液 Ｅ 中得到绿矾晶体的实验操作是 ． （４）写出用滤渣 Ｆ 制备胆矾晶 体的化学方程式 ． （５）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计 方案，也能制 得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是 ． ２５．现在一种能简 便，快速富集氧气的新技术以引起国外工业，农业，卫生，科研等 部门的热切关注，它叫 富氧膜技术．应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由 ２０％提高 到 ２４％～４０％．它是 一种节能，高效，防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注． （１）传统的方法是 的物理 方法得到高浓度的氧气，能耗大，设备繁且操作也 不方便． （２） 我国科学家在 １９８７ 年 研制出了富氧浓度为 ２８％～３０％的有机硅一聚钒富氧膜及 装置．该装置具有重要用途． 例如将该装置用于池塘养鱼可 （填＂提高＂＂降低＂ ， ） 溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养 殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由 （填＂有氧＂＂无氧＂ ， ）呼吸提供能量 来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发 生窒息性死亡． （３）如将该装置用于 玻璃和工业锅炉，可以节能 １５％，这是为什么？ （４）如果设想将该装置产生的富氧空气用 于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优 点？ ２６． ＂细菌冶金＂ 是利用某些细菌的特殊 代谢功能开 采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿 氧化为 Ｆｅ２（ＳＯ４） ３，并使溶液酸性增强，其过程如下： （１）①从生物代谢看，ｂ 过程属 作用． ②氧化亚铁 硫杆菌的代谢类型应是 Ａ 自养需氧型 Ｂ 异养需氧型 Ｃ 自养厌氧型 Ｄ 异养厌氧型 （ ２）写出黄铁矿氧化为 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 的化学反应方程式： （３）人们可利用 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 作强 氧化剂溶解铜矿石（Ｃｕ２Ｓ） ，然后加入铁屑进一步得 到铜，请你写出其离子反应方程式 ： ① ； 中学综合学科网 第 ５ 页 共 １７ 页 ｈｔｔｐ：／／ｚｈｘｋ．ｎｅｔ ② ． （４）下列不属于细菌冶金的优点的是 Ａ 对贫矿，尾矿的开采更有价值 Ｂ 中 间产物 ＦｅＳＯ４ 和 Ｓ 可再次被细菌氧化为 Ｆｅ２ （ＳＯ４）３ 和 Ｈ２ＳＯ４，因此可循环使用 Ｃ 所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 Ｄ 能大大降低能源消耗，利于减少污染 （５）工业上可利用粗铜（含 Ｚｎ，Ａｇ，Ａｎ 等）经电解制得精铜（电解铜） ．电解过程 中，粗铜 接电源 极，其电极反应式为 ，精铜接电 源的 极，其电极反应式为 （６）某工厂按上述 ５．原理，平均每秒生产 Ａ ｍｏｌ 精铜， （设阿伏加德罗常数为 Ｎ，每 个电子带电量为 ｅ Ｃ）求电解机槽中平均电流强度为 ２７．内地某大型铁矿附近有炼焦煤，石灰石，粘土矿和 丰 富的地下水资源．该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产 小麦，棉花的农业地区． 根据上述信息，完成下列填空． （１）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂，钢铁厂， 发电厂和水泥厂．请把这四个工厂的名称填入右面的工业联 系图 ２ 中空白框内． （２） 该地的主导工业部门是 工业． （３）下面四种工厂中，在该地建厂条件较好并与主导工 业联系密切的是 Ａ 重型机械厂 Ｂ 精密仪表厂 Ｃ 造船厂 Ｄ 纯碱厂 （４）从当地农业需 要和综合利用资源方面考虑，该地还将建立氮肥厂，其原料供应 的有利条件是 （５）为了 充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有（说出两个） ， 等． （６）写出以焦炭， 磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式： ① ， ② ， ③ ． 石灰石的作用是 ２８．现有 原煤（ａ） ，铁矿石（ｂ） ，焦煤（ｃ）分属于集合 Ａ 和 Ｂ， 其中 Ａ 表示自然资源，Ｂ 表示能 源，二者关系如右图： （１）计算：①Ａ∪Ｂ；②Ａ∩Ｂ （２）将元素 ａ，ｂ，ｃ 填入上图适当的位置 （３）英国的产业革命，使大机器生产代替了手工操作，工厂可远离河流，峡谷，由 分散走 向集中（集中于煤铁产地）这种变化的前提是 （４）炼铁业是传统的工业部门，其原料主要 有铁矿石，焦煤和空气，炼铁过程可用 下面三个化学方程式表示，请补充完整： ①Ｃ＋Ｏ２ ＝ＣＯ２＋热量 中学综合学科网 第 ６ 页 共 １７ 页 ｈｔｔｐ：／／ｚｈｘｋ．ｎｅｔ ② ③Ｆｅ２Ｏ３＋ → ＋３ＣＯ２ （５）ＣＯ２ 的增多是全球气候变暖的主要原因之一，试加以 分析． ２９．某工厂的废水中含有 ＦｅＳＯ４，Ｈ２ＳＯ４，Ａｇ２ＳＯ４，Ａｌ２（ＳＯ４）３ 及一些污泥．某研究 性 学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下： 表一 废 水中各物质的含量 高温 物质
ｐａｇｅ １
却，结晶 １６．工业上制取 ＣｕＳＯ４ 不是直接用铜与浓 Ｈ２ＳＯ４ 反应，而是将 Ｃｕ 和少量的 Ａｇ 的混 合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ①不 产生污染大气的 ＳＯ２ ②提高 Ｈ２ＳＯ４ 的利用率 ③节约能源，提高铜的利用率 Ａ ①② Ｂ ②③ Ｃ ①③ Ｄ ①②③ １７．下列关于工业生产的叙述： ①炼钢后期向钢水中加入适 量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳，硅等杂质 ②石油工业中采用催化裂化的方法， 可以有效地提高乙烯的产量 ③生产水泥的后期要在熟料中加入适量的石膏，是为了调 节水泥的硬化速率 ④硫酸生产的后期用 ９８．３％的硫酸吸收 ＳＯ３，是为了更好地吸收 Ｓ Ｏ３ 其中正确的是 中学综合学科网 第 ２ 页 共 １７ 页 ｈｔｔｐ：／／ｚｈｘｋ．ｎｅｔ Ａ ①④ Ｂ ③④ Ｃ ②③ Ｄ ②④ １８．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化 还原反应的是 Ａ 用油脂制肥皂 Ｂ 工业制粗硅 Ｃ 铝热法冶炼金属钒 Ｄ 用氯气和消石 灰制漂白粉 １９． 活泼金属的工业生产皆采用 的方法， 其原因是 ． ２０．海水占地球总 储水量的 ９７．２％．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决 淡水资源缺乏的问题 ，又可以充分利用海洋资源． （１）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元 素周期表第 族． （２）目前国际上实用的＂海水淡化＂主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将 海水变成 蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化，化 学 变化） （３）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： ．该反应中 食盐的化学式是 ．利用电解 食盐＋Ｈ２Ｏ→ＮａＯＨ＋Ｈ２＋Ｃｌ２（未配平） 所得气体制 ３６．５％的浓 盐酸 １０００ｔ，最少需要消耗食盐 ｔ． （４）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯 化钠循环治理含二氧化硫废气并 回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 写出②④的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗 称＂吊白块＂ （雕白粉）的物质． 因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为 ：ＨＯＣＨ２ＳＯ３Ｎａ，根据其结构特 点，吊白块能发生的反应有： Ａ 皂化反应 Ｂ 聚合反应 Ｃ 与金属钠反应 Ｄ 氧化反应 ２１．从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的 几项综合利用的示意图： 粗盐 → ＮａＣｌ 饱和溶液 → 烧碱和盐酸 精制 电解 海水 → 结晶过滤 滤液 → Ｍｇ（ＯＨ）２ 加盐酸浓缩结晶 → ＭｇＣｌ２６Ｈ２Ｏ → 石灰水 脱水 ＭｇＣｌ２ 电解 Ｍｇ＋Ｃｌ２ → 试回答下列问题： － （１）粗盐中含有 Ｃａ２＋，Ｍｇ２＋，ＳＯ４２ 等 杂质，精制时所用试剂为：Ａ：盐酸；Ｂ：ＢａＣｌ２ 溶液；Ｃ：ＮａＯＨ 溶液；Ｄ：Ｎａ２ＣＯ３ 溶液．加入试 剂的顺序是 中学综合学科网 第 ３ 页 共 １７ 页 ｈｔｔｐ：／／ｚｈｘｋ．ｎｅｔ （２）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ， （变大，不变，变 小） ．若 １ｍｏｌ 电子的电量为 与电源负极线连的电极附近溶液 ｐＨ ９６５００Ｃ，则用电流强 度为 １００Ａ 的稳恒电流持续电解 ３ 分 １３ 秒，则在两极上共可收集到 气体 ｍＬ（Ｓ．Ｔ．Ｐ ） ． （３）由 ＭｇＣｌ２６Ｈ２Ｏ 晶体脱水制无水 ＭｇＣｌ２ 时，ＭｇＣｌ２６Ｈ２Ｏ 晶体在 气氛中加热 脱 水，该气体的作用是 ２２．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海 水，贝壳等为原 料制取几种化工产品的转化关系图，其中 Ｅ 是一种化肥，Ｎ 是一种常见 的金属单质． 试填写下列空白： ； （１）Ｎ 的化学式为： （２） 写出反应①的化学方程式： （３）由 Ｋ 溶液经如何处理才能制得 Ｎ？ ２３．下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物 已略去） ； ． 试回答： （１） 的分子式是 ，Ｃ ，Ｌ 的名称是 （２） ，写出 Ａ 与 Ｅ 反应生成 Ｇ 的化 学方程式： （３） 到 Ｈ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，Ｇ （４） ，写出饱和 食盐水与 Ｆ 和 Ｅ 反应生成 Ｊ 和 Ｋ 的化学方程式： （５） ，写出由上述流程图中出现的 元素组成的五种铵盐的化学式： 中学综合学科网 第 ４ 页 共 １７ 页 ． ｈｔｔｐ：／／ｚｈｘｋ．ｎｅｔ