化学方程式及实验现象总结

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式:3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式:2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象:红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式:4Al + 3O_2===2Al_2O_3(铝在常温下与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜)5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式:4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象:产生大量白烟,放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式:2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象:有气泡产生,反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象:紫黑色固体逐渐变为黑色,生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气(有二氧化锰作催化剂)- 化学方程式:2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总(下册课本)一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑(1-6)现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”(7-8)现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

氧气与磷反应化学方程式及现象总结

氧气与磷反应化学方程式及现象总结

氧气与磷反应化学方程式及现象总结
通过实验观察和研究发现,氧气和磷发生化学反应时会产生如下现象和化学方程式:
1. 现象描述:
当磷与氧气接触时,会产生明亮的白色光和剧烈的燃烧现象。

燃烧过程伴随着火焰的发生,并且伴有冲击声。

2. 化学方程式:
氧气与磷的反应可以用如下化学方程式来表示:
4P + 5O2 -> 2P2O5
3. 反应机理:
氧气分子与磷原子结合,形成了磷的氧化物——二氧化五磷(P2O5)。

这是一种白色晶体颗粒,它在空气中容易吸湿并且能与水反应产生酸。

4. 反应特点:
a.该反应是一个放热反应,释放出大量的热量。

b.反应剧烈,伴有火焰和冲击声。

c.反应生成的磷的氧化物具有腐蚀性,容易吸湿,在空气中会形成硝酸。

由此可见,氧气与磷的化学反应是一种剧烈的放热反应,产生的产物是二氧化五磷。

在进行相关实验时,请务必注意安全,并采取适当的防护措施。

请注意:
本文档中的内容引用自公开可靠的资料,但请自行核实相关信息,以确保准确性。

初三化学化学方程式和实验总结

初三化学化学方程式和实验总结

化学方程式一.化合反应1.镁带燃烧: 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧: 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43.铜丝加热: 2Cu + O 2 === 2CuO4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35.氢气燃烧或爆炸:2H 2 + O 2 === 2H 2O6.碳的燃烧 2C + O 2 ==== 2CO (不完全燃烧);C + O 2 === CO 2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O 2 === SO 28.磷的燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2O 59.生石灰与水反应生成熟石灰: CaO + H 2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水:CO 2 + H 2O == H 2CO 311.一氧化碳燃烧2CO + O 2 === 2CO 2 二.分解反应1.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 3、氯酸钾制取氧气:2KClO 3 2KCl+ 3O 2 4.电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑5.碳酸分解:H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O6.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三.置换反应1.铝与盐酸、硫酸反应:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑;2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2.镁与盐酸、硫酸反应:Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑;Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑3.铁与盐酸、硫酸反应:Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑;Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑4.锌与盐酸、硫酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑;Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑5.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 6.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃△ === MnO 2=== 通电 === 高温=== 点燃△MnO 2===四.复分解反应:1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H 2O ;H 2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ 2H 2O ;2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ;Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO+ H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O(实验室制CO 2) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 +2HCl == 2KCl+ CO 2↑+ H 2O4.盐与碱溶液反应:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ;CuSO 4 + 2NaOH== Na 2SO 4+ Cu(OH)2↓CuSO 4 +Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓ 5、盐溶液与盐溶液反应:Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2Na Cl ; 五.其他反应:1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2(工业上炼铁)2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ; CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O3.有机物燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ; 化学口诀一、常见元素和原子团的化合价:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷,铜汞二价最常见,负一氢氧硝酸根,负二硫酸碳酸根,唯一正价是铵根。

钠与硝酸溶液反应的化学方程式现象总结

钠与硝酸溶液反应的化学方程式现象总结

钠与硝酸溶液反应的化学方程式现象总结1. 引言钠与硝酸溶液反应是一种常见的化学反应,该反应会产生一系列的化学变化和现象。

本文将对钠与硝酸溶液反应的化学方程式现象进行全面、深入的总结,包括重要观点、关键发现和进一步思考。

2. 化学方程式钠与硝酸反应的化学方程式如下所示:2 Na + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2↑该方程式表示了钠与硝酸反应的摩尔比例关系和生成物。

3. 观察现象在进行钠与硝酸溶液反应的实验过程中,我们可以观察到一系列的现象,包括:3.1. 气体的产生在钠与硝酸溶液反应过程中,可以观察到氢气的产生。

这是因为钠与硝酸反应生成了氮氧化物和水,其中水分解产生了氢气。

3.2. 溶液的变化钠与硝酸反应会产生硝酸钠溶液,该溶液的性质和原始的硝酸溶液有所不同。

硝酸钠溶液是一种无色透明的液体。

3.3. 放热现象钠与硝酸反应是一个放热反应,即反应过程中会释放热量。

这是因为钠与硝酸之间的化学键的断裂和形成过程释放了能量。

4. 关键发现通过对钠与硝酸溶液反应的观察和实验研究,我们可以得出以下关键发现:4.1. 摩尔比例关系根据化学方程式,钠与硝酸的摩尔比例为1:1。

这意味着每个钠原子与一个硝酸分子反应,生成一个硝酸钠分子。

4.2. 氢气的产生钠与硝酸反应会产生氢气。

这是因为钠在反应中被氢离子还原,生成了氢气。

氢气的产生可以通过实验中的气泡形成观察到。

4.3. 放热反应钠与硝酸反应是一个放热反应。

这是因为钠与硝酸之间的化学键的断裂和形成过程释放了能量。

实验中可以通过观察反应容器的温度变化来验证这一点。

5. 进一步思考钠与硝酸溶液反应是一个重要的化学反应,对于我们理解化学反应的机制和原理具有重要意义。

在进一步思考这个反应的过程中,我们可以考虑以下问题:5.1. 反应速率钠与硝酸溶液反应的速率受到哪些因素的影响?可以通过调整实验条件来研究这一问题。

例如,可以改变反应温度、浓度、催化剂等因素,观察对反应速率的影响。

化学方程式大全 实验现象 单元顺序

化学方程式大全 实验现象 单元顺序

化学方程式大全一、概述化学方程式是化学反应过程中的数学描述,它以化学物质的化学式为基础,用符号和数字表示化学反应的开始物质、产物和反应条件。

在化学实验或工业生产中,化学方程式是非常重要的,可以帮助我们了解反应的原理和过程,指导实验操作和工艺优化。

二、化学方程式大全1. 氧气和氢气的反应2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)实验现象:氢气燃烧时发出“噼噼啪啪”的声音,并产生水蒸气。

2. 碳酸氢铵分解反应NH4HCO3 (s) → NH3 (g) + H2O (g) + CO2 (g)实验现象:固体碳酸氢铵加热后产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体,同时产生白色沉淀。

3. 硫酸与钠碱的中和反应H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)实验现象:硫酸和钠碱混合后产生大量热量,溶液升温,现象有起泡、溶液变热等。

4. 铜与硝酸的反应Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)实验现象:固体铜在硝酸中反应产生褐色气体,并有溶液颜色变化。

5. 铁与氯化氢的反应Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)实验现象:固体铁与盐酸反应生成氢气,并有溶液颜色变化。

6. 合成甲烷反应2H2 (g) + CO2 (g) → CH4 (g) + 2H2O (g)实验现象:氢气和二氧化碳反应生成甲烷气体,同时有水蒸气产生。

7. 氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)实验现象:氢氧化钠与盐酸混合后产生大量热量,同时溶液变热,有溶液颜色变化。

8. 碳与氧气的反应C (s) + O2 (g) → CO2 (g)实验现象:碳和氧气反应产生二氧化碳气体,并伴随着明亮的火焰。

9. 氢气与氯气的反应H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)实验现象:氢气和氯气混合后发生爆炸性反应,产生盐酸气体。

氧气与铜反应化学方程式及现象总结

氧气与铜反应化学方程式及现象总结

氧气与铜反应化学方程式及现象总结
氧气和铜的反应是一种非常常见的化学反应,通常会产生一些
有趣的现象。

以下是氧气与铜反应的化学方程式及主要现象的总结:
化学方程式:
2Cu + O2 → 2CuO
现象总结:
1. 铜颜色的变化:在氧气的作用下,铜的表面会发生变化,由
原来的红色变成黑色或绿色。

这是由于氧气和铜发生化学反应,生
成了铜氧化物。

2. 反应放热:氧气和铜反应是一个放热反应,即反应过程中会
释放热量。

这可以感觉到铜物体变热,有时甚至会发出轻微的火花。

3. 反应速度:氧气和铜反应的速度通常较慢,需要一定的时间
才能观察到明显的变化。

但可以通过增加温度或表面积来加快反应
速度。

需要注意的是,化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之
间的摩尔比例关系。

氧气与铜反应生成的氧化铜是一种化合物,具
有不同的物理性质和化学性质。

总结以上所述,氧气与铜的反应是一个有趣的化学反应,它不
仅可以观察到颜色变化,还具有放热和需要一定时间的特点。

通过
了解氧气与铜反应的化学方程式及现象,我们可以更好地理解和掌
握这一反应过程。

请注意,以上是对氧气与铜反应化学方程式及现象的简要总结,仅供参考。

具体的实验结果和机制可能因条件和实验设备的不同而
有所差异。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应:镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热:2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧:S + O2 → SO2,生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 →2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象:淡蓝色的火焰5.2P2O5现象:生成白烟6.SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显8.2HgO现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象:氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2 ↑,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

初中化学方程式及实验现象归纳

初中化学方程式及实验现象归纳

初中化学方程式及实验现象归纳化学方程式及实验现象的归纳对于初中化学学习的理解非常重要。

通过归纳,我们可以深入理解各种化学反应及其背后的科学原理。

下面将对初中化学中常见的方程式及实验现象进行归纳总结。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学方程式中最常见的类型之一。

当酸和碱混合在一起时,会产生盐和水。

这类反应的示例包括:HCl + NaOH -> NaCl + H2O这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

实验现象:当我们将酸滴入碱溶液中时,会观察到溶液的酸碱性质发生变化,产生气泡和温度变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电子转移。

这类反应可以通过电子的失去和获取来进行,其中氧化反应是电子的失去,还原反应是电子的获取。

例如,铜和硫反应生成二硫化铜:Cu + S -> CuS实验现象:当我们将铜和硫放在一起时,会观察到铜从红色转变为黑色,同时释放出硫化氢气体。

3. 金属活动性反应金属活动性反应是指金属与酸、水和盐溶液发生反应。

金属的活动性由活动性顺序表给出,该表按照金属反应的能力进行排列。

例如,将铜片放入银盐溶液中:Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag实验现象:铜片逐渐变成银色,同时溶液中的银逐渐沉淀下来。

4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应,产生二氧化碳、水和能量。

这类反应通常伴随着火焰、光和热的释放。

例如,将铁丝点燃:Fe + O2 -> Fe2O3实验现象:铁丝燃烧时发出明亮的火花,并产生红色火焰。

5. 沉淀反应沉淀反应是指由于反应生成的产物不溶于溶液中而产生沉淀。

这类反应通常发生在盐溶液中。

例如,将铅(II)硝酸溶液与氯化钠溶液混合:Pb(NO3)2 + 2NaCl -> PbCl2 + 2NaNO3实验现象:混合溶液中出现白色沉淀,即氯化铅。

通过上述归纳,我们可以发现化学方程式和实验现象之间的密切联系。

初中化学方程式归纳总结

初中化学方程式归纳总结

初中化学方程式归纳铜:CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na Cl 现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2Na NO3 现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。

高中化学实验现象(包括化学方程式)

高中化学实验现象(包括化学方程式)

中学试验现象总结(包含化学方程式)1.镁(Mg)条在空气中燃烧:发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C2.木炭(C)在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫(S)在氧气中燃烧:发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧:猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O45.加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3):有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑6.氢气(H2)在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色(H2O)。

2H2+O2=燃烧=2H2O 7.氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热(HCL)。

H2+CL2==2HCL8.在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO):黑色氧化铜变为红色物质(Cu),试管口有液滴生成。

H2+CuO=H2O+Cu9.用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末,使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液),黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu),石灰水变浑浊(CaCO3,也叫大理石或石灰石)。

2CuO+C=2Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H2O10.一氧化碳(CO)在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量(CO2)。

2CO + O2 点燃2CO211. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL):有气体(CO2)生成。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO212.加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O):蓝色晶体渐渐变为白色粉末(CuSO4),且试管口有液滴(H2O)生成。

13.钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧:猛烈燃烧,生成白色固体(NaCl)。

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结:与氧有关1.红磷与氧气中燃烧:4P+5O22P2O5,实验现象:生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧:S+O2SO2,实验现象:在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰),并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2,实验现象:在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO,实验现象:生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4,实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

6.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO,实验现象:红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,实验现象:光亮的表面变成白色(氧化铝膜)。

8.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO,实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O,实验现象:安静燃烧,发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O,实验现象:安静燃烧,发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2,实验现象:安静燃烧,发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,实验现象:发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑,实验现象:氢气、氧气体积比为2:114.氧化汞加热分解:2HgO2Hg+O2↑,实验现象:红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气:2H2O22H2O+O2↑,实验现象:加入二氧化锰后,迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。

化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应:1、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象:铁丝为银白色固体,在氧气中剧烈燃烧,火星四射;生成物冷却后为黑色固体。

2、木炭燃烧:氧气充足:C+O 2===CO 2 氧气不充足:2C+O 2===2CO现象:木炭为黑色固体,在空气中燃烧发光放热;在氧气中剧烈燃烧发出白光;燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

3、硫燃烧:S+O 2===SO 2现象:硫是淡黄色固体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰;生成一种有刺激性气味的气体。

4、红磷燃烧:4P+5O 2===2P 2O 5现象:红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成大量白烟。

5、氢气燃烧:2H 2+O 2===2H 2O现象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧:2CO+O 2===2CO 2现象:产生蓝色火焰,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧:2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应:CO 2+H 2O===H 2CO 3现象:二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下,铝与氧气反应:4Al + 3O 2 =2Al 2O 3(反应后生成致密的氧化铝,使得铝有抗腐蚀性)10、二氧化碳与碳反应:CO 2+ C ===2CO(吸热)11、氧化钙与水反应:CaO+H 2O===Ca(OH)2(放热)二、分解反应:12、电解水:2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象:正极气体可以使带火星的木条复燃,负极气体可燃,,正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1:2,结论:正极产生氧气,负极产生氢气,体积比约为1:2,质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理:加热高锰酸钾:2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (固体加热反应)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气:2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑(固体与液体常温反应)点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃ΔMnO 214、碳酸分解:H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象:溶液由红色恢复成紫色。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O 2 ====2MgO现象:放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热:2Cu + O 2 ====2CuO现象:紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧:4P+5O 2====2P 2O 5 现象::生成白烟5. 氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====2H 2O现象:淡蓝色的火焰,有水珠生成,放热6. 碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====CO 2 现象:生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解:2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:冒出大量的气泡(11、12为验证质量守恒的两个化学反应)11.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象:有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象:白色固体溶解,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气:2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡(14、15为制取氧气的另外两种方法,加热固体分解 )14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O 2 ====2MgO现象:放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热:2Cu + O 2 ====2CuO现象:紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧:4P+5O 2====2P 2O 5 现象::生成白烟5. 氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====2H 2O现象:淡蓝色的火焰,有水珠生成,放热6. 碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====CO 2 现象:生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解:2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:冒出大量的气泡(11、12为验证质量守恒的两个化学反应)11.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象:有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象:白色固体溶解,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气:2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡(14、15为制取氧气的另外两种方法,加热固体分解 )14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ △ △ MnO2 MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ △ △ MnO2 MnO2。

初三化学实验现象全总结

初三化学实验现象全总结

初三化学实验现象全总结初三化学实验现象大列佩季哈区总结初三化学实验现象全总结一、氧化反应:2Mg+O2==点燃==2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味氮气的气体。

C+O2==点燃==CO2现象:充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体,有明火。

2C+O2==点燃==2CO现象:不充分燃烧乱象不明显,无明火,有烟生成。

4P+5O2==点燃==2P2O5现象::生成白烟(P2O5小颗粒)3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O现象:淡蓝色的火焰,罩杯上有水珠。

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑现象:溶液里冒出有大量的气泡,支持燃烧。

2HgO==△==2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的液体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象:紫红色的KMnO4,墨绿色K2MnO4,黑色的MnO2,生成能让带土星的二氧化碳木条复燃的气体。

二、氢的生成与燃烧:2H2+O2==点燃==2H2O现象:淡蓝色的火焰,罩杯上有水珠。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:银白色镍减小或消失,有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:银白色金属减小或消失,有燃烧为分解成淡蓝色的气体生成。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:铁钉减小或消失,变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有燃烧浅绿色为淡蓝色的气体生成。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出H2↑。

常见化学方程式及其实验现象

常见化学方程式及其实验现象

中考化学必记必背——常见化学方程式及其实验现象一、化合反应(多变一)(1)木炭燃烧:22C O CO 点燃+(充分)现象:(1)发出白光;(2)放出热量;(3)澄清石灰水变浑浊。

(2)CO 燃烧:222CO O 2CO 点燃+现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

(3)硫燃烧:22S O SO 点燃+现象: 在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

(4)白(红)磷燃烧:2254P+5O 2P O 点燃现象:(1)放出热量(2)产生大量白烟。

(5)铁丝在氧气中燃烧:2343Fe+2O Fe O 点燃现象:(1)剧烈燃烧,火星四射;(2)放出热量;(3)生成一种黑色固体。

(6)镁条燃烧:22Mg+O 2MgO 点燃现象:(1)发出耀眼的白光;(2)放出热量;(3)生成白色粉末。

(7)铝缓慢氧化:2234Al+3O 2Al O =现象:有白色固体生成。

(8)氢气燃烧:2222H +O 2H O 点燃(最清洁的高能燃料)现象:(1)产生淡蓝色火焰;(2)放出热量;(3)烧杯内壁出现水雾。

(9)铜受热氧化:2Δ2Cu+O 2CuO现象:铜丝表面变黑。

(10) 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 + H 2O =H 2CO 3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

(11)用无水硫酸铜鉴定水的存在:CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O (俗称:胆矾)现象:白色粉末变成蓝色。

(12)氧化钙和水:()22CaO H O=Ca OH +(此反应 现象:溶液温度升高。

二、分解反应(一变多)(1)过氧化氢分解制氧气(固液混合物制取氧气):22222MnO 2H O 2H O+O ↑ 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

(2)通电分解水:2222H O 2H +O ↑↑通电现象:电极上有气泡产生。

氧气与锌反应化学方程式及现象总结

氧气与锌反应化学方程式及现象总结

氧气与锌反应化学方程式及现象总结引言氧气与锌是常见的物质,它们之间的反应是重要的化学反应之一。

本文将对氧气与锌反应的化学方程式及相关现象进行总结。

化学方程式氧气与锌反应的化学方程式为:2Zn + O2 → 2ZnO这个方程式表明,当氧气与锌反应时,产生了氧化锌。

反应中,每两个锌原子与一个氧分子结合,生成两个氧化锌的单位。

反应过程氧气与锌的反应是一种氧化还原反应。

反应过程中,氧气氧化了锌原子,使得它们失去了电子。

反应中,锌原子的氧化数由0增加到+2,而氧气的氧化数由0降低到-2。

氧化锌在反应中生成为固体,通常呈现为白色粉末状。

这是一种常见的化学现象。

反应性质氧气与锌反应是一种剧烈的反应。

反应速度较快,且会放出大量的热量。

此外,反应还会产生明亮的火花。

这些火花是氧与锌之间的激烈反应产生的。

由于反应速度较快,并且会产生明亮的火花,所以在实验室中需要谨慎操作,以确保安全。

应用氧气与锌反应在实际生活和工业中有广泛的应用。

其中包括:- 电池制造:氧化锌在电池的阳极中起到重要作用。

- 防锈处理:氧化锌可以用于涂层材料,以防止锌制品被氧气氧化。

- 化学实验:氧气与锌的反应是化学实验中常见的实验反应之一。

结论氧气与锌反应的化学方程式为2Zn + O2 → 2ZnO。

反应过程中氧气氧化了锌并生成氧化锌。

该反应是剧烈的,会放出热量和明亮的火花。

这个反应在电池制造、防锈处理和化学实验中有实际应用。

以上为氧气与锌反应化学方程式及现象的总结。

初中化学方程式及实验现象总结

初中化学方程式及实验现象总结

初中化学方程式及实验现象总结初中化学方程式及实验现象总结化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中均燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在废气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(甲烷通入硫化氢紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下所分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳重工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中均燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液化学反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、氨还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(资产泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的加成反应:(1)铋与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中凝结:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中会燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氢气的反应:10.一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中所燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下让分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有极少的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.白糖还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳撷取氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液副反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜氢氧化钠反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和氢氟酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和四氯化碳反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氢氧化钾和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸加成反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中会变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收氨:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.硫酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.治疗法氢氧化铝药物心理治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与氩反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与氟化钙反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.过氧化氢和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化亚锡:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.硝酸与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与硫酸:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氢氧化钾溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳吸附于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色燃烧弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验者2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色气态4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中所氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带合成火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑泥大石通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵中所长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、实验室锌粒逐渐溶解实验室合成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐还原成银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物产生的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量准确度守恒定律科学实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰喉管燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐转化成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊硝酸盐变红证明碳酸的碱性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色急剧沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢热源形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备蓖麻油二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体水蒸气实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色还原成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层蓝灰色熔融物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4第二层青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色吸附固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色陶器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理氨工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制取石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般无需Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业凝结制尿素、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体转化成白色粉末C uSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否掺入水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物比较复杂反应)应用于检验溶液中会二价的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体初中化学方程式及相应现象归纳化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体生物体物质溅落原来,炸裂瓶底。

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九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、燃烧反应的现象
1.木炭(碳)在空气中燃烧
发出,放出热量,生成的气体;
木炭(碳)在氧气中燃烧
现象:发出,放出热量,生成的气体。

2.硫在空气中燃烧现象:发出火焰,生成的气体,放热硫在氧气中燃烧现象发出火焰,生成的气体,放热。

化学方程式
思考:集气瓶底部少量水的作用
3.红磷(或者白磷)在空气中燃烧产生,放热,化学方程式
4.铁丝在空气中不能燃烧;可加热至状态,
在氧气中点燃后现象
思考:集气瓶底部少量水的作用
5.镁带在空气中燃烧:剧烈燃烧,,放出热量。

6.铜丝或者铜片在空气中加热后现象,化学方程式
变色后的铜丝或者铜片趁热插入H2中一段时间,看到
反应的化学方程式
7.氢气在空气(或氧气)中燃烧,发出火焰,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有出现,化学方程式
8.一氧化碳在空气中燃烧:发出火焰,在火焰上方罩一个内壁粘有澄清石灰水的烧杯,看到,反应的化学方程式,
9.甲烷在空气中点燃后,发出火焰,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有出现,然后迅速把烧杯倒过来,向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,看到,上述现象可以证明甲烷是含元素的化合物,原理是
写出化学方程式
思考:氧气,一氧化碳,甲烷怎么鉴别?这三个气体使用前都要先
特别注意:
1.雾是小液滴聚集而成烟是固体小颗粒聚集而成
比如红磷和白磷燃烧产生大量白烟,不能说成:白色烟雾
描述现象不能说出产物的名字,比如铁丝燃烧生成黑色固体,不能说成生成四氧化三铁
10、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,看到,原因是,再把变色的溶液加热一段时间,看到原因是
思考:雪碧饮料加入紫色石蕊溶液中,能看到
二、金属与酸,金属与金属的化合物溶液反应现象
1.铁钉和盐酸:
2.铁钉浸入硫酸铜溶液中:
3.铜与硝酸银反应:
练习:请说出镁,铁、锌与稀硫酸
铝与硫酸铜的反应及现象
二、还原反应的现象
木炭还原一氧化碳还原氢气还原
反应
方程

反应
现象
装置

①加热前先通气一段时间,目的

②停止加热后再继续通气至冷
却,防止
1.从装置、反应条件、反应类型上上比较一下木炭,一氧化碳,氢气还原氧化铜有什么不同
2.把氧化铜改成氧化铁现象有什么不同
3.写出木炭和一氧化碳分别还原氧化铁和四氧化三铁的反应。

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