酸碱滴定练习题

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酸碱滴定法练习题

酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。

欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。

酸碱滴定的准确度计算练习题

酸碱滴定的准确度计算练习题一、选择题1. 下列哪个指标适合作为酸碱滴定的终点指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 亚硫酸钠D. 重铬酸钾2. 下列哪个物质可以用作酸碱滴定的标准溶液？A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 盐酸3. 在酸碱滴定中，若所加试剂量过多，会造成滴定结果的：A. 偏小B. 偏大C. 不受影响D. 难以确定4. 若要测定一种强酸溶液的浓度，以下哪种碱溶液适合作为滴定试剂？A. 氢氧化锂B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化钙5. 酸碱滴定时，滴定过程中溶液颜色的变化是由什么引起的？A. 酸碱中和反应B. 光的散射C. 颜料的吸收D. 温度变化二、填空题1. 当滴定试剂的滴定度为0.1 mol/L时，如果滴定终点指示剂的消色反应中，滴定液的体积为20 mL，溶液的浓度为______ mol/L。

2. 已知酸溶液的浓度为0.2 mol/L，加入50 mL的酸溶液，用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，滴定终点提示液的体积为30 mL，求酸溶液的浓度为_____ mol/L。

3. 需要测定一种碱溶液的浓度，已知该碱溶液的浓度为0.5 mol/L，加入50 mL的碱溶液，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该碱溶液的浓度为_____ mol/L。

三、计算题1. 已知一种酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为50 mL，求该酸溶液的体积为______ mL。

2. 需要测定一种酸溶液的浓度，已知该酸溶液的体积为100 mL，用0.2 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该酸溶液的浓度为_____ mol/L。

3. 已知一种碱溶液的浓度为0.5 mol/L，试用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为40 mL，求该碱溶液的体积为______ mL。

酸碱滴定技巧习题及答案

酸碱滴定技巧习题及答案本文档提供了一些关于酸碱滴定技巧的题及答案，旨在帮助提高您的实验操作能力。

1. 选择题1. 在酸碱滴定实验中，下列哪种指示剂最适合于测定强酸和强碱的滴定终点？a. 溴酚蓝b. 酚酞c. 溴酚绿d. 甲基橙正确答案：b. 酚酞2. 某酸溶液和氢氧化钠溶液进行滴定反应，滴定终点为颜色由红变黄。

下列可能的指示剂中，最适合用于此滴定反应的是：a. 酚酞b. 倍他司汀c. 甲基红d. 甲基橙正确答案：a. 酚酞3. 对于滴定弱酸和强碱的实验，下列哪种指示剂最适合于测定滴定终点？a. 酸性石蕊试剂b. 酸碱指示剂c. 自然光d. 紫色薄荷酮指示剂正确答案：a. 酸性石蕊试剂2. 简答题1. 酸碱滴定实验的基本原理是什么？酸碱滴定实验是通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到滴定终点，从而确定未知溶液的酸碱浓度。

滴定时使用指示剂，当溶液达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。

2. 在酸碱滴定实验中，为什么要选择适当的指示剂？适当选择指示剂是为了确保在滴定终点时能够准确地观察到颜色变化。

不同的酸碱反应对应不同的指示剂，选择合适的指示剂可以提高实验的准确性和可重复性。

3. 酸碱滴定实验中，应注意哪些操作技巧？- 在滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以免滴过多无法回滴。

- 用洗瓶清洗容量瓶和滴定管，避免实验物质残留影响结果。

- 实验过程中要注意保持实验装置的干净和无污染。

- 在滴定实验前要进行预实验，以确定适当的滴定液体积。

以上是关于酸碱滴定技巧的题及答案，希望对您有所帮助。

参考资料：。

酸碱滴定法习题及答案

酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。

1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。

2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。

A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。

A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。

A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。

化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算

化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算化学平衡练习题：酸碱中和反应的滴定计算酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。

滴定计算是在化学实验中应用广泛的一种计算方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。

本文将通过一系列化学平衡练习题，详细介绍酸碱中和反应的滴定计算。

练习题1：已知浓硫酸的质量浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化钠溶液进行中和反应。

某位实验员取20mL硫酸溶液，滴定时需用30mL质量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定至中和终点。

求硫酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得知，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全反应。

设硫酸的摩尔浓度为x mol/L，则硫酸的摩尔数为0.02x。

氢氧化钠的摩尔浓度为0.2 mol/L，氢氧化钠的摩尔数为0.03×0.2 = 0.006 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，硫酸和氢氧化钠的摩尔数应相等，即0.02x = 0.006。

解这个方程，可得x ≈ 0.3 mol/L，即硫酸的摩尔浓度约为0.3 mol/L。

练习题2：已知盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化铝溶液进行中和反应。

某位实验员取15mL盐酸溶液，滴定时需用20mL质量浓度为0.15mol/L的氢氧化铝溶液滴定至中和终点。

求盐酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O可以得知，1 mol的盐酸可以与1 mol的氢氧化铝完全反应。

设盐酸的摩尔浓度为x mol/L，则盐酸的摩尔数为0.015x。

氢氧化铝的摩尔浓度为0.15 mol/L，氢氧化铝的摩尔数为0.02×0.15 = 0.003 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，盐酸和氢氧化铝的摩尔数应相等，即0.015x = 0.003。

解这个方程，可得x ≈ 0.2 mol/L，即盐酸的摩尔浓度约为0.2 mol/L。

酸碱滴定化学反应练习题

酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。

2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。

b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。

3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。

请列出可能的化合物X，并说明原因。

4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。

5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。

8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。

请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。

b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。

10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。

b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。

以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。

酸碱滴定复习题

酸碱滴定法试卷班级姓名分数一、选择题1. 1 分0315影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------A 反应物和产物的浓度B 溶液的酸度C 温度D 催化剂2. 2 分0322已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66; 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------A HPO42-B H2PO4-C HPO42- + H2PO4D H2PO4-+ H3PO43. 2 分0323已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液; 测得其pH = 7.0;则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------A H3PO4+H2PO4-B H2PO4-+HPO42-C H3PO4+HPO42-D HPO42-+PO43-4. 2 分0326当pH = 5.00时;0.20 mol/L二元弱酸H2A溶液中; H2A的浓度为---------------------设H2A的p K a1 = 5.00; p K a2 = 8.00A 0.15 mol/LB 0.10 mol/LC 0.075 mol/LD 0.050 mol/L5. 2 分0332c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------A Na+ = Cl- = 0.1mol/LB Na++Cl- = 0.1 mol/LC H+ = OH-D H++Na+ = OH-+Cl-6. 2 分0333c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------A H+ = OH-B Na+ = Cl- = 0.1 mol/LC Na++Cl- = 0.1 mol/LD H++Na+ = OH-+Cl-7. 2 分0334c Na2CO3 = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------A 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+B 0.1 mol/L = CO 32-+Na +C 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+CO 32- = Na +/2D 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+2CO 32- = Na +8. 2 分 0335用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液至pH = 4.7时;溶液的简化质子条件为-------------- H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36 A H 3PO 4 = H 2PO 4- B H 2PO 4- = HPO 42- C H 3PO 4 = HPO 42- D H 3PO 4 = 2PO 43-9. 2 分 03370.1 mol/L AgNH 32+溶液的物料平衡式是------------------------------------------------- A Ag + = NH 3 = 0.1 mol/L B 2Ag + = NH 3 = 0.2 mol/LC Ag ++AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.1 mol/LD NH 3+AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.2 mol/L10. 2 分 0402用NaOH 滴定某一元酸HA;在化学计量点时;H +的计算式是-------------------------- A)(a H A ⋅c K B )()(a -A H A ⋅c c K C)(a W-A ⋅c K K D )(Wa -A ⋅c K K11. 2 分 0420欲配制pH=5.1的缓冲溶液;最好选择-------------------------------------------------------- A 一氯乙酸p K a = 2.86 B 氨水p K b = 4.74 C 六次甲基四胺p K b = 8.85 D 甲酸p K a = 3.7412. 2 分 0421欲配制pH=9的缓冲溶液;应选用--------------------------------------------------------------- A NH 2OH 羟氨 K b = 9.1×10-9 B NH 3·H 2O K b = 1.8×10-5 C CH 3COOH K a = 1.8×10-5 D HCOOH K a = 1.8×10-413. 2 分 0508用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为9.7~4.3; 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为------------------------------------------------------------------- A 9.7~4.3 B 8.7~4.3 C 8.7~6.3 D 10.7~3.314. 2 分0512用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA K a=5.0×10-5; 若终点的pH为9.0; 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------A +0.02%B +0.01%C -0.02%D -0.01%15. 2 分0610某一NaOH和Na2CO3混合液;用HCl溶液滴定;以酚酞为指示剂;耗去HCl V1mL; 继以甲基橙为指示剂继续滴定;又耗去HCl V2mL;则V1与V2的关系是-------------------------A V1 = V2B V1 = 2V2C 2V2 = V2D V1> V216. 2 分0611某碱液25.00 mL; 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色;用去15.28 mL;再加甲基橙继续滴定; 又消耗HCl 6.50 mL;此碱液的组成是-------------------------------------------A NaOH+NaHCO3B NaOH+Na2CO3C NaHCO3D Na2CO3二、填空题17. 2 分23150.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________..18. 2 分23160.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________..19. 2 分2314c Na2CO3 = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________..20. 2 分0344HPO42-是______的共轭酸;是__________的共轭碱;其水溶液的质子条件式是_________________________________________________..21. 2 分035803580.1 mol/L Na2CO3溶液中; 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________..有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________..22. 2 分0357写出下列溶液的质子条件式:1 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________2 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________23. 2 分0360某NH42CO3溶液c NH42CO3= c mol/L;其物料平衡式为___________________________________________..24. 2 分0362某NH4HC2O4溶液c NH4HC2O4= c mol/L;其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________..25. 2 分0363某NH42HPO4溶液c NH42HPO4= c mol/L;其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________..26. 2 分03590.1 mol/L NH42HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________..0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_______________________________..27. 2 分0505某酸碱指示剂的K HIn为 1.0×10-5;其变色点pH为_________;理论变色范围为____________..28. 5 分05190.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图;+点V HCl/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.98C 20.0229. 5 分05200.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图;请写出曲线中A;B;C三点滴定体系的组成和H+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 19.98B 20.00C 20.0230. 5 分05210.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图;+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.9831. 5 分0628采用蒸馏法测定铵盐时;蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收; 然后用HCl 标准溶液滴定;但_______填可以或不可以用HAc溶液代替H3BO3作吸收液;因为_______________________________________________________..三、计算题共4题25分32. 5 分0548用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸HA;计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂终点时pH为6.2时的终点误差..p K a HA = 3.7433. 5 分0549用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HAp K a = 7.0;计算化学计量点的pH;若以酚酞为指示剂终点时pH为9.0; 计算终点误差..34. 5 分0551用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液;计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂终点时pH为4.0;计算终点误差..p K b CH3NH2 = 3.3835. 10 分0650称取1.250 g 纯一元弱酸HA; 溶于适量水后稀至50.00 mL; 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定; 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时; NaOH溶液用量为37.10 mL..当滴入7.42 mL NaOH溶液时;测得pH = 4.30..计算:1一元弱酸HA的摩尔质量; 2HA的解离常数K a; 3滴定至化学计量点时溶液的pH..答案一、选择题1. C 2. B 3. B 4. B 5. C6. D7. C8. C9. D 10. D11. C 12. B 13. C 14. A 15. D16. B二、填空题17. H+ = OH-18. H++Na+ = OH-+Cl-19. Na+ = 2c和H2CO3+HCO3-+CO32- = c20. PO43-; H2PO4-;H++2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43-21. Na+ = 0.2mol/LCO32-+HCO3-+H2CO3 = 0.1mol/L22. 1. H++HAc = NH3+OH-2. H+ = SO42-+OH-+0.123. NH4++NH3 = 2H2CO3+HCO3-+CO32- = 2c24. c = NH4++NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42-NH4++H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH-2c = NH3+NH4+ = 2H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-25. NH4++H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-26. H++H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH-H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L27. 5.0 ; 4.0~6.028.29.30.31. 1 不可以;2 因为HAc溶液吸收NH3后;生成NH4Ac;Ac-是很弱的碱;不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-..三、计算题32. ───────OH计= √K b c计= √10-10.26-1.3= 10-5.78 mol/L pH = 8.22甲基红变黄时pH = 6.2E t = -x HA×100%10-6.2= - ────────×100% = -0.4%10-6.2+10-3.7410-2-102或E t = ────────×100% = -0.3%1010.26-1.31/233. ─────OH计= √K b c= √ 10-7-1.3 = 10-4.15mol/L pH = 9.85酚酞变粉红pH=9.0E t = OH--HA/c计×100%= 10-5/10-1.3-10-9/10-9+10-7×100%= -1.0%10-0.85-10+0.85或E t = ────────×100% = -1.0%107-1.31/234. 化学计量点为CH3NH3+; 其p K a = 14.00-3.38 = 10.62────H+ = √ 10-10.62-1.30= 10-5.96 mol/L pH = 5.96甲基橙变橙pH = 4.0E t = H+-CH3NH2/c计×100%= -10-4.0 /10-1.3 -10-10.62 /10-4.0 +10-10.62×100%= 0.2%10-2-102或E t = ─────────×100% = 0.2%1010.62-1.31/235. 1. HA的摩尔质量1.250×100M HA = ────────= 336.9 g/mol0.100×37.10A-2. pH = p K a + lg────HA4.30 = p K a + lg7.42/37.10-7.42p K a= 4.90 ; K a=1.3×10-50.100×37.13. 化学计量点时; c A- = ───────= 0.043 mol/L50.0+37.1────────────OH- = 1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6mol/LpOH = 5.24 pH = 8.76。

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。

3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。

5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。

6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。

7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。

8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。

9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。

10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。

11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。

12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。

13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。

14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。

16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。

18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。

二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。

酸碱滴定实验练习题

酸碱滴定实验练习题
题目一
某酸性溶液测定需要使用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。

已知1mol/L的NaOH溶液，每滴定1mL可以中和0.01mol的酸性
物质。

现有一瓶未知浓度的酸性溶液，需要用50mL的NaOH溶液
滴定至中和终点。

问所需滴定的NaOH溶液的体积为多少？
题目二
一个酸性溶液需要用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。

已
知该未知浓度溶液与NaOH溶液的摩尔比为3:1，每滴定1mL的NaOH溶液可以中和0.02mol的酸性物质。

现有一瓶未知浓度的酸
性溶液，需要用25mL的NaOH溶液滴定至中和终点。

问所需滴定
的NaOH溶液的摩尔浓度为多少？
题目三
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。

已知每滴定1mL的硫
酸溶液可以中和0.015mol的碱性物质。

现有一瓶未知浓度的碱性
溶液，需要用35mL的硫酸溶液滴定至中和终点。

问所需滴定的硫
酸溶液的体积为多少？
题目四
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。

已知每滴定1mL的硫酸溶液可以中和0.02mol的碱性物质。

现有一瓶未知浓度的碱性溶液，需要用30mL的硫酸溶液滴定至中和终点。

问所需滴定的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？
以上是酸碱滴定实验的练习题，希望对您的学习有所帮助。

高二酸碱滴定课堂练习题

高二酸碱滴定课堂练习题一、选择题1. 酸碱滴定指的是什么过程？a) 滴入酸b) 滴入碱c) 酸溶液与碱溶液相互反应d) 酸碱溶液混合2. 酸碱滴定中常用的指示剂是什么？a) 橙黄b) 苏丹红c) 溴酚蓝d) 高锰酸钾3. 酸碱滴定中滴定管的刻度值是如何读取的？a) 从零刻度开始b) 从滴定管底部开始c) 从液面底部开始d) 从液面顶部结束4. 酸碱滴定中的等级溶液指的是什么？a) 激发溶液b) 参比溶液c) 空白溶液d) 标准溶液5. 下列哪种物质可以用来制备酸溶液？a) 苏打粉b) 醋c) 柠檬汁d) 蓝铜石二、填空题1. 酸碱滴定实验中，所使用的滴定管底部为 _______。

2. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，其中氢氧化钠溶液为 _______。

3. 在酸碱滴定中，反应终点指的是化学反应即将 _______。

4. 酸碱滴定中，滴定管刻度值的读取应该以最底部液面的 _______ 为准。

三、简答题1. 请简要描述酸碱滴定的实验步骤。

2. 为什么需要使用指示剂进行酸碱滴定实验？它的作用是什么？3. 在酸碱滴定过程中，为什么滴定管的刻度值要以液面底部为准？4. 请解释酸碱滴定中常用的指示剂的原理及其对应的颜色变化。

四、计算题1. 20 mL的硫酸溶液需要滴入氢氧化钠溶液，滴定过程中，滴定点出现在20 mL滴定液消耗完毕时。

实验中滴定液的浓度为0.1 mol/L，计算硫酸溶液的浓度。

2. 实验中用10 mL的乙酸溶液滴定1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定点出现在8 mL滴定液消耗完毕时。

计算乙酸溶液的浓度。

五、应用题某饮料厂的饮料每100 mL中含4 g的乙酸，为了调整饮料的味道，需要将饮料中的乙酸含量降低到2 g。

采用酸碱滴定方法，滴定所需要的平均氢氧化钠溶液的体积为20 mL。

平均氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。

请计算100 mL的饮料中应加入多少毫升的氢氧化钠溶液才能实现目标。

六、综合题某个饮料样品的乙酸含量需要测定。

酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。

001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。

( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。

( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。

( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。

( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。

( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。

( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。

( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。

( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。

( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。

指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。

( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。

( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。

( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。

( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。

( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。

( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。

( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。

《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案

一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。

(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。

(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。

(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。

(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。

(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。

(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。

(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。

(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。

(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。

(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。

(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。

(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。

(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。

(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。

(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。

(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。

(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。

(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。

酸碱滴定方法选择练习题选择合适的滴定方法进行酸碱滴定

酸碱滴定方法选择练习题选择合适的滴定方法进行酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，主要用于测定溶液中酸碱的浓度。

在进行酸碱滴定实验时，选择合适的滴定方法是非常重要的。

本文将提供一些酸碱滴定方法选择的练习题，帮助读者掌握选择合适滴定方法的技巧。

练习题一：你需要测定一种未知盐酸溶液（HCl）的浓度。

你有以下试剂可以选择：硫酸钠溶液（Na2SO4），氢氧化钠溶液（NaOH），硫酸（H2SO4），氯化钙溶液（CaCl2）。

你应选择哪种滴定方法进行测定？解析：根据题目给出的试剂，我们可以选择以氢氧化钠溶液（NaOH）作为滴定剂进行滴定。

由于盐酸是酸性物质，它可以与氢氧化钠发生中和反应。

通过记录滴定过程中所需的氢氧化钠溶液的体积，可以确定盐酸溶液的浓度。

硫酸钠溶液（Na2SO4），硫酸（H2SO4）和氯化钙溶液（CaCl2）不适用于该滴定反应。

练习题二：你需要测定一种未知含氧酸溶液的浓度。

你有以下试剂可以选择：氢氧化钠溶液（NaOH），硫酸（H2SO4），硫酸铜溶液（CuSO4），氯化钙溶液（CaCl2）。

你应选择哪种滴定方法进行测定？根据题目给出的试剂，我们可以选择以氢氧化钠溶液（NaOH）作为滴定剂进行滴定。

由于含氧酸是酸性物质，它可以与氢氧化钠发生中和反应。

通过记录滴定过程中所需的氢氧化钠溶液的体积，可以确定含氧酸溶液的浓度。

硫酸（H2SO4），硫酸铜溶液（CuSO4）和氯化钙溶液（CaCl2）不适用于该滴定反应。

练习题三：你需要测定一种未知含氨酸溶液的浓度。

你有以下试剂可以选择：盐酸溶液（HCl），硝酸银溶液（AgNO3），硝酸钠溶液（NaNO3），氨水溶液（NH3）。

你应选择哪种滴定方法进行测定？解析：根据题目给出的试剂，我们可以选择以硝酸银溶液（AgNO3）作为滴定剂进行滴定。

由于含氨酸是碱性物质，它可以与硝酸银发生中和反应。

通过记录滴定过程中所需的硝酸银溶液的体积，可以确定含氨酸溶液的浓度。

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。

酸碱滴定反应练习题

酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。

为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。

求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。

解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。

根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。

2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。

为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。

求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。

解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。

根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。

3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法练习题一、填空题1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。

2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。

3、六次甲基四胺的p K b = ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。

5、LHCl液的pH值等于，NaAc水溶液呈性6、L的NaOH的pH值等于。

NaCl水溶液显性7、用L NaOH溶液滴定L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。

（H3BO3的p Ka1=）8、已知HAc的p K a=，则L NaAc溶液的pH=9．等体积的L NH3·H2O和L NH4Cl水溶液的pH= 。

10．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=×10-5，该指示剂的理论变色范围是。

11．用L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为~。

若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为。

12、H2C2O4的p K a1=，p K a2=。

当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是二、选择题1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）.A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）.A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3 L NaOH标准溶液滴定 L HAc，滴定突跃为可用于这类滴定的指示剂是（）.A: 甲基橙 B: 溴酚蓝－ C: 甲基红－ D: 酚酞－4 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A: L NaOH滴定L HCl B: L NaOH滴定L HClC: L NaOH滴定L HAc D: L NaOH滴定L HCOOH5 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性6 滴定操作时，眼睛应（）.A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望C: 一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求7 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。

化学酸碱滴定计算练习巩固酸碱滴定计算方法与理解

化学酸碱滴定计算练习巩固酸碱滴定计算方法与理解酸碱滴定是化学实验室中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。

在进行酸碱滴定实验时，掌握滴定计算方法和理解滴定原理十分重要。

本文将通过一系列化学酸碱滴定计算练习来巩固酸碱滴定计算方法与理解的知识。

1. 题目一：某酸的浓度计算已知某酸的化学方程式为：H2A + 2NaOH → Na2A + 2H2O。

在滴定实验中，消耗了30.0 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，计算该酸的浓度。

解答：根据化学方程式可以得知，1 mol 的 H2A 反应需要 2 mol 的 NaOH。

因此，计算出消耗的 NaOH 的摩尔数：摩尔数 = 30.0 mL × 0.10 mol/L = 3.00 mmol由于 H2A 和 NaOH 的摩尔比为 1:2，所以酸 H2A 的摩尔数也为3.00 mmol。

设酸 H2A 的体积为 V mL，浓度为 C mol/L，根据定义可以得到以下方程式：C × V = 3.00 mmol化简得到：V = 3.00 mmol / C2. 题目二：酸碱滴定中的指示剂在酸碱滴定实验中，常常使用指示剂来指示滴定的终点。

下表是几种常用的指示剂及其颜色变化范围。

指示剂酸性溶液酸碱中和点碱性溶液甲基橙橙色橙色至黄色黄色溴酚绿黄色黄色至绿色绿色苯酚酞无色红色至紫色紫色解答：根据上表，当我们选择一种指示剂时，需要考虑酸碱溶液的颜色变化范围，以及我们所滴定的溶液是否在这个范围之内。

比如，如果我们滴定的溶液为酸性溶液，那么选择甲基橙作为指示剂更为合适。

因为甲基橙在酸性溶液中的颜色变化范围与酸碱中和点相吻合，可以准确地指示出滴定终点。

而选择其他指示剂可能会导致颜色变化范围的偏差，从而影响滴定结果的准确性。

3. 题目三：酸碱滴定实验数据处理在进行酸碱滴定实验时，我们需要进行实验数据的处理以计算出溶液的酸碱浓度。

下面是一个具体的实验数据：试剂 NaOH 滴定液 H2SO4 滴定液初始体积 (mL) 0.00 10.25终点体积 (mL) 23.50 33.60消耗体积 (mL) 23.50 23.35NaOH 浓度 (mol/L) 0.10 /解答：首先，我们需要计算出 H2SO4 滴定液的浓度。

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