实验公开课教案(学生)B5 第二课时

《综合实验设计》导学案
物质检验之Fe3+与Fe2+的检验
[课程目标]：
1、通过实验活动掌握物质检验的判定依据、实验方案设计和评价。

2、熟悉一些基本仪器和实验操作，体验综合利用化学知识和实验技能。

【课前预习】：
[指导阅读1]：物质的检验需要从物质的物理性质和化学性质来体现，物质的形态、颜色、气味、溶解性、焰色、酸碱性、颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的释放等特征性质或反应，都可以作为检验物质的依据。

[溶液中Fe3＋的化学性质]
[溶液中Fe2＋的化学性质]
思考：请根据下列提供的药品，设计实验（仪器自选），回答下列问题：
1、怎么检验含Fe3＋的溶液
2、怎么检验含Fe2＋的溶液
3、怎么检验Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中含有Fe2＋
并探求各种检验方案的最优方案。

药品：0.1mol·L－1FeSO4溶液(现配制)、0.1mol·L－1FeCl3[或Fe2(SO4)3]溶液、5%的H2O2溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1KSCN[或NH4SCN]溶液、
0.1mol·L－1 KMnO4(H2SO4)溶液、稀溴水、苯酚溶液、淀粉KI溶液
仪器：试管、滴管、烧杯、钥匙、试管刷、量筒(10mL)
[温馨提示] 1：用胶头滴管取用时，胶头滴管一定要洗净，且伸入试剂瓶时一定要将空气完全挤出，剩余溶液挤入废液缸中，及时洗涤。

2、请注意节约，药品均取少量即可。

3、1~3组进行Fe3＋的检验，4～6组进行Fe2＋的检验
4、每一小组自行讨论方案，每两个同学分担1~2个的实验方案验证。

【课内活动】
[学生活动]：观察溶液颜色
溶液中Fe3＋呈、溶液中Fe2＋呈。

[学生活动]：展示学生填写的Fe3＋、Fe2＋的化学性质，由同学们共同观摩。

[实践活动]：据溶液中Fe3＋、Fe2＋的性质，结合实验室提供的试剂，设计出检验溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验方案。

(左边这三个组设计检验溶液中的Fe3＋，右边这三个组设计检验溶液中的Fe2＋。

)
[学生活动]：请结合实验室提供的试剂与仪器，讨论实验方案
[学生活动]：展示学生的实验设计方案
检验溶液中的Fe3＋
检验溶液中的Fe2＋
[学生活动]：做实验，组内交流，成果共享，汇总实验现象和结论
[展示成果]：（主要是对应的实验现象）
[分析实验]：对实验中出现的异常现象进行分析，探究原因
[指导阅读2]：物质检验的化学实验方案的设计是以物质的特征性质或反应为基础，评价该方案时要从科学性、安全性、可行性、简约性、环保性、经济性、创新性等方面入手，看这个实验是否合理、科学、正确、严密、安全，现象是否明显等。

[学生活动]：讨论——检验溶液中Fe3＋的最优方案
[学生活动]：评价检验溶液中Fe2＋的各个方案
[设疑]：怎么检验检验Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe2＋的存在
[学生活动]：执行下列方案
[学生活动]：做实验，组内交流，成果共享，汇总实验现象和结论
[展示结果]：
[分析实验]：对实验中出现的异常现象进行分析，探究原因
[学生活动]：评价本实验的最优方案：
[知识拓展]了解：
0.1mol·L－1 K3[Fe(CN)3]溶液(赤血盐)——易现用现配
0.1mol·L－1 K4[Fe(CN)6]溶液(黄血盐)、
Fe3＋与[Fe(CN)6]4－离子生成蓝色溶液，称为普鲁士蓝，Fe3＋与[Fe(CN)6]3－溶液显蓝色；Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成腾氏蓝沉淀
【课后要求】请同学们整理好桌面，收拾干净后离开实验室。

课后阅读选修6教材36页《光谱分析发展简介》并完成实验习题。

[我的收获]：
实验习题：
必修Ⅱ教材60页，有这样一句话：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状Fe(OH)2沉淀在空气中迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。

原因分析：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，
那么，我们怎么才能制备出较纯净的Fe(OH)2白色沉淀，怎么才能较长时间观察到Fe(OH)2沉淀的白色？
药品与仪器自选，请画出你所组装的装置图，以及写出所选药品。