人教版高中化学《金属材料》ppt课件1
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高中化学人教版必修一第三章第三节《用途广泛的金属材料》ppt课件
金属材料
合金
传统合金：铝合金、铜合金、铁合金等 新型合金：人造器官、记忆合金等
学与问 1、初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什 么是合金吗？合金有哪些良好的性能？
合金：由两种或两种以上的金属（或金属与 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金良好的特性
1、物理特性：硬度一般 大于 它的纯金属成分，熔点一般低于. 它的纯金属成分。 如纯黄金质软，若向纯金中加入一定量的Ag，制成的K
金的硬度就比纯黄金大得多。 如纯锡的熔点为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金
（保险丝）的熔点仅为70℃； 2、化学特性：使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合
金的工艺，可以得到不同性能的合金。
如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好 3、机械性能：如具有更好的弹性，延展性等
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物 ④合金中各组分的含量影响合金的性质。
③白铜：主要为Cu， 含Ni、 Zn、少量Mn。不易生铜绿。
④铜锰合金，具有极高的电阻。
3、钢
①生铁和钢都是铁的合金，其中钢使用 量最大、用途最广的合金。
铁的合金 C%
生铁 2%－4.3%
钢 0.03%－2%
其它杂质 机械性能
Si、Mn、S、P
（较多） 质硬而脆、 无韧性
Si、Mn、S、P （较少）
铝“有翼的金属” “会飞的金 属”
2、铜合金 常见的有青铜、黄铜、白铜和锰铜。
①青铜：主要为Cu，还含有Sn、Pd。是 我 国使用最早的合金。 我国1939年在河南安阳殷墟出土的商
②代黄后铜期：制主作要的为司C母u，戊Z鼎n属，于青铜制品。 少量Sn、Pd、Al。
高中化学2.3.1《金属材料》——第一课时课件 pptx
判断： 下列说法是否正确，错误请说明理由
× （1）合金为纯净物 合金为混合物
× （2）合金至少含有两种金属元素
合金至少含有一种金属元素
× （3）任何金属都可以形成合金
金属
K
Fe
金属熔化成为合金的条件
熔点/℃ 63.6
1535
沸点/℃ 774
2750
百炼成钢-铁合金
根据含碳量
生铁
含碳量 2％～4.3％
下节课进行汇报展演
谢谢大家！
铝和氧化铝
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
两性氧化物
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ +3H2O===2[Al(OH)4]-
①因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
②对铝制品表面的处理 ：如增加膜的厚度、对氧化膜进行着色。 如化学氧化（用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色）
硬度大、抗 压、性脆
碳素钢
钢
含碳量 0.03％～2％
合金钢
碳素钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
ω(c)<0.3%
0.3%<ω(c)<0.6%
ω(c)>0.6%
韧性好含、碳焊量接越性高好，硬度强越度大高 加；、工含韧性碳性好量好越、低，硬韧度性大弹越、性好热好。处理后
钢板、钢丝、钢管 钢轨、车轮、建材 器械、弹簧、刀具
引领未来——新型合金
问题5：高铁运行时速350km/h时的耗电量约9600度/时，21世纪有没有新的金属 材料能实现能源的共济呢？
引领未来——新型合金
钛：良好的延展性。常温下，外形很像钢铁， 比钢铁坚硬，而重量只有同样大小的钢铁的 一半。安然无恙“躺”在各种强酸、强碱中 钛合金：我国“蛟龙”号载人潜水器最关键 的部件——耐压球壳是用钛合金制造的
《金属材料》PPT精美版人教版1
在考虑物质的用途时， 物质的性质其决定因素，但 还需要考虑价格、资源、是 否美观、使用是否便利、废 料是否易于回收和对环境的 影响等多种因素。
二、合金（混合物）
1、定义：在一种金属中加热 熔合其他金属或非金属而形 成的具有金属特性的物质。
2、铁的合金：生铁和钢
合金的应用
金属矿物
菱
自
铁
然
矿
界以Βιβλιοθήκη 单质形 式 存
形自 式然 存界
在
在以
的
的单
银
金质
金属矿物
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
铁的冶炼
我 国 古 代 炼 铁 图
三、炼铁的原理 高炉炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
CO 除杂质
氧化反应 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
还原反应 CO具有还原性，是还原剂
现象：暗红色的氧化铁变为黑色的 铁粉，石灰水变浑浊
第七单元 金属
§7-1 常见的金属材料
常见的金属材料： 铁、铜、铝等
一、金属的物理性质
有金属光泽的固体（汞除外） 密度、硬度较大 熔点、沸点较高 良好的延展性 导电、导热性能良好
金属的物理性质
讨论：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子 等用铁制而不用铝制？ 2、银的导电能力比铜好，为 什么电线一般用铜制而不用 银制？
高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】
解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入 使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
人教版化学《金属材料》课件ppt
设疑: 实验室中盛放碱液的试剂瓶与
盛放其它溶液的试剂瓶有何不同？ 为什么 ？
2.特性 ①难溶于水，不与水反应
②不与酸反应（除氢氟酸以外）
与HF的反应 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O 此反应常用于雕刻玻璃
SiO2与CO2化学性质的比较 酸性氧化物
性质
与碱性氧化 物反应
二氧化碳(CO2)
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
1、二氧化硅
（1）晶形
水晶 结晶形：石英
玛瑙 无定形： 石英玻璃
Si O
SiO2是正四面体的空间网状结构， 因此性质很稳定
石英 水晶
紫水晶 茶水晶
黄水晶
蔷薇石英
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
(3)性质二氧化硅和二氧化碳的比较（物理性质）
二氧化碳
化学式
CO2
化学式的 表示二氧化碳
意义 分子及其组成
通常状况 下的状态
硬度
气态 很小
水溶性 可溶于水
熔沸点
很低
高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品
玛瑙饰品
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
光纤视频
人教版化学必修一4.1《无机非金属材 料的主 角—— 硅》第 一课时
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
人教版《金属材料》优秀课件PPT
Al2O3 + 6H+ 2Al + 6HCl
2Al3+ + 3H2O 2AlCl3 + 3H2↑
心随朗月高，志与秋霜洁。
2Al + 6H+
2Al3+ + 3H2↑
(3)与碱反应 【实验3-5】
铝片与氢氧化钠溶液反应
实验操作
实验现象 反应方程式
未打磨过的铝片开始没有气泡，一段时间 后产生气泡，而打磨过的铝片立即产生气 泡，点燃产生的气体都有暴鸣声。
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
人生志气立，所贵功业昌。
Al O + 6HCl 鱼跳龙门往上游。
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎2峻岭3。
2AlCl3 + 3H2O
志当存高远。 人若有志，万事可为。
反应方程式 胸有凌云志，无高不可攀。
丈夫志气薄，儿女安得知? 人惟患无志，有志无有不成者。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
化学计量 数之比
2
∶2
∶ 2∶1
扩大NA倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ 1NA
物质的量 之比
2mol ∶ 2mol
∶
2mol ∶ 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 各物质的物质的量之比。
1、把6.5g锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：
延展性、机械性能好、可锻轧和铸造
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
①Al2O3 ②AlCl3 ③Al
④NaHCO3
第一课时 Al2O3 + 2NaOH
人教版化学《金属材料》PPT课件
结论：硅酸是一种比碳酸酸性还弱酸， 溶解度小。
注：1、硅酸的制备；2、原硅酸
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
三、硅酸盐：
——由硅、氧和金属组成的化合物的总称
１、硅酸钠：水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性
和阻燃性。用作肥皂填料、木材防火剂及胶粘 剂等。
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
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（2）把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液 中，会有什么现象？
现象 结论 方程式
滴入硫酸有硅酸凝胶产生
硅酸难溶于水（白色胶状沉淀）
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（2）难溶于水，不与水反应 （3） SiO2的特性
——与氢氟酸（HF）反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
*用途：雕刻玻璃
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Si
四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由 Si和O按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
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5、化学性质—性质稳定,
硅元素（Si） 1、画出碳和硅的原子结构示意图
分析：ห้องสมุดไป่ตู้
既不易失电子，又不易得电子， 主要形成四价的化合物。
2、硅元素在自然界中的存在
注：1、硅酸的制备；2、原硅酸
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三、硅酸盐：
——由硅、氧和金属组成的化合物的总称
１、硅酸钠：水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性
和阻燃性。用作肥皂填料、木材防火剂及胶粘 剂等。
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（2）把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液 中，会有什么现象？
现象 结论 方程式
滴入硫酸有硅酸凝胶产生
硅酸难溶于水（白色胶状沉淀）
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（2）难溶于水，不与水反应 （3） SiO2的特性
——与氢氟酸（HF）反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
*用途：雕刻玻璃
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Si
四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由 Si和O按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
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5、化学性质—性质稳定,
硅元素（Si） 1、画出碳和硅的原子结构示意图
分析：ห้องสมุดไป่ตู้
既不易失电子，又不易得电子， 主要形成四价的化合物。
2、硅元素在自然界中的存在
人教版高中化学ppt《金属材料》PPT(部编版)
4.二氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
俗名
石英
干冰
化学式
SiO2
CO2
结构
空间立体网状结构，不 存在单个分子，其
存在单个分子
结构为直线型
类别
均为酸性氧化物
主要物理 硬度大，熔点高，常温 熔沸点低，常温下 性质 下为固体，不溶于水。 为气体，微溶于水。
主要用途
制饮料、碳酸盐，干冰 用作制冷剂。
晶体硅：与金刚 石类似的结构
元素在自然界 既有游离态又有化
中的存在形式
合态
只有__化_合___态
2.碳、硅的物理性质和用途。
物质
石墨
金刚石
外观
黑色鳞片状固 无色晶体 体
硬度
很小
自然界中硬度 最大
单质硅 有金属光泽的灰 黑色固体
硬度大
导电性
导体
不能导电
半导体
用途
用作电极、铅 笔芯
制作首饰等
半导体材料，太 阳能电池，计算 机芯片等
随堂练习
1.下列对于碳和硅的叙述中，正确的是( B )
A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质
【名校课 堂】获 奖PPT- 人教版 高中化 学ppt《 金属材 料》PP T（部 编版） 推荐（ 最新版 本）推 荐
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《金属材料》人教版优秀课件1
科技博览
形状记忆 合金
《金属材料》人教版优秀课件1
《金属材料》人教版优秀课件1
1.你觉得合金的性质与纯金属相比有哪些改变 呢？哪一类应用更广泛？ ①合金的导电性比各成分金属导电性都弱。 ②合金的熔点比各成分金属熔点都低。 ③合金强度或硬度比各成分金属都高。 合金往往比金属具有更好的性能。
《金属材料》人教版优秀课件1
体（汞为液体）。 （溴为液体）。
性质
有良好的导电性、 导热性、延展性。
导电性、导热性 较差，无延展性。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非 金属，你可以用到哪些方法？ 1、放在光照下，根据颜色光泽可分辨 2、手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨 3、用硬物重击单质，可根据可锻性来分辨 4、用力拉单质，可根据延展性来分辨
昂贵的菜刀
容易生锈的 铁制菜刀
日常生活用品
房屋建筑
交通工具
工农业生产
你是如何辨认金属的？
请仔细观察和记录展示样品的外观，想
想它们之间有什么不同。
铜丝
铝罐
铁钉
碳
红磷
硫
金属与非金属的区别
金属
非金属
颜色 有光泽，一般为 银白色或灰色。
无光泽， 外表暗淡。
常温下一般为 状态 常温下一般为固 气体或固体
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。 8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
形状记忆 合金
《金属材料》人教版优秀课件1
《金属材料》人教版优秀课件1
1.你觉得合金的性质与纯金属相比有哪些改变 呢？哪一类应用更广泛？ ①合金的导电性比各成分金属导电性都弱。 ②合金的熔点比各成分金属熔点都低。 ③合金强度或硬度比各成分金属都高。 合金往往比金属具有更好的性能。
《金属材料》人教版优秀课件1
体（汞为液体）。 （溴为液体）。
性质
有良好的导电性、 导热性、延展性。
导电性、导热性 较差，无延展性。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非 金属，你可以用到哪些方法？ 1、放在光照下，根据颜色光泽可分辨 2、手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨 3、用硬物重击单质，可根据可锻性来分辨 4、用力拉单质，可根据延展性来分辨
昂贵的菜刀
容易生锈的 铁制菜刀
日常生活用品
房屋建筑
交通工具
工农业生产
你是如何辨认金属的？
请仔细观察和记录展示样品的外观，想
想它们之间有什么不同。
铜丝
铝罐
铁钉
碳
红磷
硫
金属与非金属的区别
金属
非金属
颜色 有光泽，一般为 银白色或灰色。
无光泽， 外表暗淡。
常温下一般为 状态 常温下一般为固 气体或固体
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。 8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
人教版化学《金属材料》精美课件
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
②与盐反应（复分解）
CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl （3）、用途
可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
正长石：KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸钠（Na2SiO3）
（1）、硅酸钠的物理性质 硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗
称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体， 黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火剂。
阅读课本P77并 探究实验4-2
放入蒸馏水中的 放入硅酸钠饱和溶液
滤纸条
第四章 非金属及其化合物 无机非金属材料的主角----硅
第二课时----硅酸盐和硅单质
自主学习
1 阅读课本总结硅酸盐的概念和物理性质。 2 试用氧化物来表示硅酸盐的组成。 3 Na2SiO3与酸的反应。 4 玻璃的三原料，两反应，三成分 5硅单质与F2 、HF、强碱的反应 6 工业冶炼Si的反应原理。
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
硅橡胶 目前最好的既耐高温有耐低温的
人教版高中化学《金属材料》ppt1
教性学流质程比纯较 金属
师生活动 现象 合金 设计意图
9.实验探 【比较】合金与组成它们的金属性质比较。 通过实验
究
【实验探黄究铜】组织学生铜探究：黄铜硬、铝铜； 探究铝和数
硬铝、铝的颜色光泽与硬度进行比较
据比较，
铅1．比较黄镉铜片和铜铋片的光泽锡、颜色。焊锡
光泽和颜2硬色．度将。黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的
结启论示
不同的用途。
合金的用
【讲解】合金比纯金属具有更广泛的用途。 途及其发
展、应用
前景。
人教版九年级化学下册8.1金属材料说 课课件 (共26 张PPT)
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常见合金的主要成分、性能和用途
教合学金流程 主要成分 师生活性动能
用设途计意图
10.阅读 【展示】几种常见合金的主要 了解钛和钛
不锈钢 铁成、分铬、、镍性能和用途抗腐蚀性好 医合疗金器等械、21炊
不锈钢反应釜
【过渡】合医金疗在器人械类生活和生 产中具有极为广泛的应用，尤
不具应世金锈、釜纪属容钢的材器容、重料器反要激
黄铜
铜其、是锌在科学技术日强益度发高、展可的塑今 机发器学零生件、兴仪趣
比与武较其合组德金分 金合属的金性
质差异。
【讨论】合金的熔点与其组分金属相比， 培养学生
熔点 硬/℃度
3又能2有得7 何到特 什3点 么2呢 启1？ 示根 ？2据7下1表提2供3的2数据，18你3
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯
实7验0探究、
比较分析 能力，让
金属存在差异，从而使合金更容易适合于 学生了解
设计意图
4.设计 方案实 验探究
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
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（6）人造骨
人教版九年级化学下册8.1金属材料说 课课件 (共23 张PPT)
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1.青少年一定要爱护自己的眼
睛，在光线不足时看书、写字
要用照明பைடு நூலகம்具。右图是一种照
明用台灯。
（1）右图中标示的各种部件中，用金属材料制成
的是
（填序号）；
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备 C.用来做保险丝 D.可用来制造人造骨
铅 327
镉 321
铋 271
锡 焊锡 武德合金
232 183
70
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阅读课本第6页常见合金的主要成分、性 能和用途。思考下列问题：
你将选用哪种合金和制造下列物品？说
明理由。
（1）外科手术刀 （2）防盗门
（3）门锁
（4）自行车支架
（5）饰品
学生探究能力、信息处理能力的培养
九年级的学生已有一定的生活经验， 知道和见过部分金属，但对金属的物理性 质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与 实践，具有一定的实验能力和归纳总结能 力，但知识面较窄、语言表达能力较弱， 在实验探究方法、学习方法和总结知识的 系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教 师的指导下完成。
1.实验探究法:这节课的主要教学方法是实验探究 法。实验探究法能很好的体现《课标》中的思想，它 不仅重视知识的获得，还关注学生获取知识的过程。 因此，我通过创设情境，提出问题，让学生根据问题 进行猜想，并设计实验验证猜想。通过对实验现象的 观察、讨论、分析进而深化理解知识。这样设计不仅 满足了学生的需求，还能使学生从被动学习中解脱出 来，主动参与、积极探究。
是利用了铝的
性；
（3）铜质插头是利用了金属铜的
性。
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2. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有 优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性 能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。 根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
2.多媒体辅助教学法:利用多媒体技术既能营造良好的
课堂氛围，又能将探究的方案，讨论的情景提前准备好， 给学生更多的时间动手、思考和讨论。
教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力
的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。 让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力 和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生的参 与机会，增强了学生的参与意识，教给学生获取和 处理信息的方法，让学生产生一种成就感，从而提 高学生学习化学的兴趣。本课主要采用以下学法：
①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察 它们的颜色和光泽；
②用力试试它们是否容易被弯曲、折断； ③分别用小刀割一下； ④分别用铁锤用力锤一下； ⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，
试试它们能不能传热； ⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
人教版九年级化学下册8.1金属材料说 课课件 (共23 张PPT)
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1.比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝 片的光泽和颜色，将它们互相刻画，比 较硬度，完成课本第5页相应表格；
2.已知焊锡为铅锡合金、武德合金为铅、铋、 锡和镉组成的合金。分析下列数据，完成表格。
纯金属
合金
熔点 /℃
启示
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用银制？ 3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用
锡制会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金
怎么样？ 5.如果要选择一种金属材料来制作硬币，你会选择
满足什么条件的金属材料？
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教学目标
使学生了解金属的物理性质，了 解常见合金的成分性能和用途。
学习运用比较、分析、归纳等方 法对获取的信息进行加工。帮助学 生形成获取信息和处理信息的能力， 并初步构建出与金属材料相关联的 知识体系。
指导学生用实验的方法认识事 物的性质，培养学生科学的认知方 法。
1.金属的物理性质及合金 2.物质性质与用途的关系
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具有金属光泽；
有良好的延性和展性；
导电性和导热性好；
熔点高；
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硬度大；
物 理 性 质
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1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不
说课流程
教材的地位与作用
金属材料是“身边的化学物质”中“金 属与金属矿物”的内容，是与我们的生活密 切联系的教学内容，本课题分为两部分。一 部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和 用途以及两者之间的关系，第二部分重点介 绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、 氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金 属材料，使整个初中的化学教材，既有一定 的非金属元素知识，又有一些金属元素的知 识，使整个初中化学的知识体系内容就更加 完整。
在日常生活、工农业生产和科学研究 中，大量使用的常常不是纯金属，而是它 们的合金。
生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合 金。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳 量为0.03%~2%。除含碳外，生铁中还含有 硅、锰等，不锈钢中还含有一定量的碳、
锰或铬、镍等。
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1.实验探究法 2.合作学习法
金属的用途
兵器、刀具 铝箔、铁丝 电线、电缆 炊具（锅等） 钨做灯丝
金属的性质猜想
金属一般较硬 具有延展性 金属能够导电 金属能够导热 金属熔点较高
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铁丝、铜丝、铝丝、干电池、小灯 泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、 黄铜、铜、小刀、小铁锤