电解质离子反应

电解质离子反应

1.电解质和非电解质

(1)分类依据:

⑵电解质的强弱与物质类别的关系:

(3)强电解质和弱电解质的比较

2.电解质的电离

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3.电离方程式的书写

(2)弱电解质的电离方程式

⑶酸式盐的电离

写出下列物质的电离方程式。

(1)H2SO4

⑵ H2CO3.

(3)Ca(OH)2

⑷ Fe(OH)3.

⑸NH3 • H2O,

(6)NaCl

(7)NaHSO4

(8)NaHCO3

(9)NaHSO4(熔融), (1O)AI2O3(熔融)___

下列说法中正确的是

)。

A .氯化钠在电流的作用下电离出 Na*和C「

B. CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D .硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na* + S6* + 4O2—

考点二离子反应离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应发生的条件：

①发生复分解反应：②发生氧化还原反应③发生络合反应

2.离子方程式

(1)书写步骤：

⑵意义：

3.书写离子方程式的注意要点

(1)微溶物处理方式有三种情况

(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3,不加热写NH3・ H200

(3)HCO3-、HS—、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

练习：

(1)醋酸溶液与水垢中的 CaC03反应 CaCQ + 2H +===cF +出0 + CO21

⑵Mg(0H)2和稀盐酸的反应 0H — + H +===出0( )

⑶Fe和稀盐酸反应 2Fe + 6H+===2F€3+ + 3出T ( )

(4)C U SO4溶液

和 Ba(0H)2溶液反应 Ba2+ + SO/一===BaSCU ( )

⑸稀 H2S04 和 Ba(0H)2 溶液反应 H + + SO2 —+ Ba2 + + 0H―===BaSCU +

2H2O( )

练习：向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式：___________________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_________ 填序号)0

A .向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B .向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

⑶若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(0H)2溶液中央，如图所

示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好

完全反应。在此实验过程中，小球将_________ 0

考点三离子共存

1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

1.指出下列离子组不能共存的原因

Na *、OH 「、SO 42

_、Fe * ___________________________________

含有大量Fe *的溶液：Na *、SCN 「、C 「、I

含有大量 NO 3-的溶液：H *、Fe 2

*、C 「、SO 42

- ____________________

* _

2 一 2 一 2*

常温下，pH = 12 的溶液：K 、CI 、S03、Si03、Ca 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2

*、NO 3一、Fe 3

*、SO 42

「_

【示例4】（2013江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

A .使甲基橙变红色的溶液：Mg 2

*、Q 、SO 42

「、NO 3 Na ： Cu 2

*、HCO 3「、NO 3「

（2013 广东理综，8）无色

水溶液中能大量共存的一组离子是（

Na *、Al 3

*、C 「、OH - B. H *、Na *、Fe 2

*、MnOJ

K *、Ca 2*、Cl 一、NO 3一、

D. K *、NH 4*、0H 一、S042

一、

考点四与量有关的离子方程式的书写技巧

2.正确判断离子是否大量共存的前提 常见离子的性质

存的是（

）。

B •使酚酞变红色的溶液：

C. 0.1 mol • L —1

AgN03溶液：H *、K *、SO A "、I

该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是 （

C.

Na *、H T 、C 「、NO 3

K7 Ba 2

： OH 「、「 ）。

B. Na *、Mg 2

*、Cl 一、S042

一

D . K *、S 2

一、BL 、Cl 一 2. C.

类型一对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。

1．连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中: ①CO2少量: ②CO2过量:

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: 盐酸过量:

2．先后型

种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:

NaOH 不足:

NaOH 过量: 3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐 )，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩余或不足 )而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液:

NaOH 不足:

NaOH 过量: ⑵NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时:

SO4 完全沉淀时:

1. （2014成都一诊）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入