化学实验流程图
高二化学侯德榜制碱法装置图流程图
工业生产纯碱•工业生产纯碱：纯碱（学名碳酸钠）实际上是盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性。
纯碱易溶于水，呈强碱性，能提供Na+离子。
这些性质使它们被广泛地用于制玻璃、肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
碳酸钠在自然界中存在相当广泛。
一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取；当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。
其生产原理是：用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS存在原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等•氨碱法生产硫酸：氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。
氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。
原料：CaCO3、NaCl、NH31．生成碳酸氢钠和氯气铵将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl2．抽取碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑氨碱法生产原理：氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。
氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。
联合制碱法：我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
《利用化学方程式的简单计算》教学流程图
展示计算过程
交代计算步骤
规范书写格式
分析、对比后，得出各物质之间的质量比
自学例一熟悉解题过程（只要求熟悉计算过程）
质疑探究
师生互动
1、解决情景中问题
2、例1板演计算
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
产生对化学方程式进行简单计算的兴趣
自学指导
学会计算
C+O2 CO2
碳、氧气和二氧化碳之间的质量比是12：32：44
展示解题步骤：
①设可生成二氧化碳的质量为ｘ
②写化学方程式
③写对应的物质相对原子质量和已知、未知
④列比例
⑤解出未知
⑥答
让学生写出碳燃烧的化学方程，列出出其化学表示的意义，
引领：哪个意义与计算有关？
用情景素材引入情景
情景中涵盖计算问题
↑←———————————————————————————————————————↓
时间安排：情景引入及目标揭示3分钟以内，自学指导10中，质疑探究10分钟，层次练习10分钟，当堂作业12分钟
《利用化学方程式的简单计算》教学流程图
流程
教学内容
教师活动
学生活动
创设情景板书课题揭示目标
2×158 32
6gx
，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
引导学生根题步骤练习解题，
适时的点拨，
评价板演情况
总结运算情况
1、三名学生板演，其他学生在座位上练习，可以讨论，小组交流。
化学工艺流程图
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（2014全国1卷）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
A．用混凝法获取淡水B．提高部分产品的质量
C．优化提取气吹出法”从浓海水中提取Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是
Br2＋Na2CO3＋H2O NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移电子为
mol。
（3）海水提取镁的工艺流程如下图
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是
（5）（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，
产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反应的化学方程式为
，
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
中考化学流程图综合经典题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
侯式制碱法原理与简单流程图
精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员：辅导科目：化学学科教师：授课主题侯式制碱法原理和简单流程教学目的侯氏制碱法在高考中占有比较特殊的地位，出现的几率较大；常考的知识点是侯氏制碱法的原理、温度的选择、母液的成分、处理及与氨碱法的优劣比较，学生在温度的控制和母液的处理上出现的错误几率较大。
教学容1．【2013年高考6】与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得2．【2012年高考八】碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
3．【2010年高考27】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
内容回顾4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）4．【2005年高考五26（A ）】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X 物质的分子式。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
中考化学题型突破练四 流程图题
镁镁。
化
类型 4：海水资源的利用 10．★(2016·重庆 A)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来 自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业 上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
(1) 写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CCaaOO＋＋HH22OO======CCaa((OOHH))2 2 ，
(1)研磨是为了_增_增大大__(选填“增大”或“减小”)反应物的接触面积， 使反应更充分。 (2)溶液 A 中的阳离子有_C_uC2u＋2＋、、HH＋＋__(填符号)，气体 B 的化学式为 _C_COO22__。 (3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_C_C__(填序号)。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 (4) 反 应 ② 能 一 步 完 成 ， 并 有 水 生 成 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __CCuu22((OOHH))2C2OC3O＋3＋C=高C==温==22CCuu＋＋HH22OO＋＋22CCOO22↑__。
钙
11．(2022·东营)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟 从海水中提取金属镁的简易流 程图。
【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格(元/吨) 3 100 670 7 000
请分析：
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更
好，小组同学一致同意他的观点，理由是母母液液中中的氯的化氯镁化浓度镁更浓高。 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ度中的更试高剂①最好选择表格中的
类型 2：物质的回收和利用 4．(2022·济宁)某工业废液中主要含有 CuCl2、NaCl，为防止废液直接 排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废 液回收金属铜。实验设计流程如图：
实验流程图
个人实践与提升实验流程图绘制能力的建议
实践建议：多参与实验项目，积累实验 经验，提高实验流程图的制作能力
能力提升：学习实验流程图相关的知识 和技能，提高实验流程图的绘制能力
谢谢观看
THANK YOU FOR WATCHING
角色定位：
• 实验负责人：负责实验流程图的制定、 审核和更新 • 实验操作人员：根据实验流程图进行 实验操作，采集实验数据 • 数据分析人员：对实验数据进行分析 和处理，得出实验结果
分工协作：
• 实验负责人负责整体实验设计和实验 流程图的制定 • 实验操作人员负责按照实验流程图进 行实验操作 • 数据分析人员负责对实验数据进行分 析和处理，得出实验结果
07
总结与展望
实验流程图在科学研究与工程实践中的重要性
科学性：实验 流程图有助于 实验过程的规 范和标准，提 高实验结果的 可信度和可靠
性
01
实用性：实验 流程图可以作 为实验过程中 的参考依据， 帮助实验人员 更好地理解实 验步骤和过程Leabharlann 02实验流程图的发展趋势与挑战
发展趋势：实验流程图的制作将更加智能化、可视化，提高绘图效率和质量
迭代更新：随着实验的进行，实验流程图可能需要不断更新，应及时修改和完善
实验流程图在0项5目管理中的应
用
实验流程图在项目管理中的优势与价值
价值：
• 为项目管理提供直观的参考依据，提高项目管理水平 • 为项目团队提供一个共同的工作框架，提高团队协作效率 • 有助于项目风险的识别和控制，降低项目风险
优势：
关系 • 注释框：对实验流程图中的某个部分进行解释和补充说明
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础，包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心，通 过分析反应方程式，了解反应物、生 成物、反应条件等信息，进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述：通过大量的习题练习，可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中，要注重解题思路和 方法的训练，学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验，对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态，调整备考策略
总结词：灵活应对
详细描述：备考期间要关注高考动态和政策变化，了解最新的考试信息和动态，以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度，合理安排时间和精力，做到高效备考。在考试前要进行模拟考试，熟悉考试形式和流程，缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力， 涉及更复杂的概念和原理，如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题，学生可以培养解决问题的能 力，学会从多个角度思考问题，并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准，使用专 业的绘图软件和符号。首先，需要确定生产流程的起 点和终点，然后按照生产流程的顺序，从原料的输入 到产品的输出，依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中，需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作，如泵、反应器、分离器等。同时，还需要 标注各种参数和条件，如温度、压力、流量等。
DNA的粗提取与鉴定好实验流程图
鸡血细胞液中DNA的粗提取实验流程图
精选ppt2021最新
6
2mol/L
鸡血细胞液中DNA的粗提取实验流程图
精选ppt2021最新
7
鸡血细胞液中DNA的粗提取实验流程图
5、过滤→取纱布上的滤物 纱布过滤
6、再次溶解DNA
取滤物
2mol/LNaCl溶液
精选ppt2021最新
8
鸡血细胞液中DNA的粗提取实验流程图
选择适宜材料
破碎细胞
DNA的纯化
DNA的溶解和析出
与二苯胺混合，沸水浴，呈现蓝色反应
精选ppt2021最新
11
1. 下列关于DNA粗提取与鉴定的说法正确的是
A．氯化钠的浓度越低，对DNA的溶解度越大
B．人血也可代替鸡血进行实验
C．柠檬酸钠的主要作用是加速血细胞破裂
D．DNA不能溶于酒精
2. 在破碎鸡血细胞时，要先加入20ml的蒸馏水，其作用是
7、加冷酒精使DNA析出（纯化） 冷酒精
精选ppt2021最新
9
DNA的鉴定
精选ppt2021最新
10
总结：
实验原理
DNA
的
粗
提
取
DNA粗提取
与
鉴
定
鉴定DNA
DNA在不同浓度NaCl溶液中溶解度不同 DNA与其他细胞成分在酒精中溶解度不同 DNA和蛋白质对酶、高温和洗涤剂耐受性不同 DNA与二苯胺呈现蓝色反应
A. DNA溶解于水
B． 血细胞破裂，DNA释放
C．稀释血液，防止凝固
D． 有利于搅拌
3. 若选择的实验材料为植物细胞，破碎细胞时要加入一定量的洗
涤剂和食盐，加入食盐的目的是
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
初中化学鲁教九年级上册第三单元 溶 液 溶液的配制-PPT
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项 。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作 步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
通过配制80g 10％的氯化钠溶液， 学会配制一定溶质质量分数的溶液的 步骤和方法。
如何配制80g 10%氯化钠溶液？
1、现欲配置这种氯化钠溶液，请思考该如何操作？ 2、归纳实验步骤及相应的所用仪器。
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明
中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中 的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
其正确的顺序为
(填序号)。
②④①③
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
答案：D
2．考实验仪器
例3、以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操 作过程，其中错误的环节是
答案：D
例4．回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
一、实验原理
溶质的质量分数 ＝ —溶—质—的—质—量—×100% 溶液的质量
＝
溶质的质量
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
高分子化学实验 苯乙烯-马来酸酐交替共聚合
实验名称苯乙烯-马来酸酐交替共聚合2013级高分子2班林夏洁 1314171014覃秋桦 1314171027一、实验目的1.了解苯乙烯与马来酸酐自由基交替共聚的基本原理；2.了解单体浓度对聚合反应速度的影响，掌握苯乙烯与马来酸酐自由基交替共聚合的方法。
二、实验原理带强推电子取代基的乙烯基单体与带强吸电子取代基的乙烯基单体组成的单体对进行共聚合反应时容易得到交替共聚物。
如本实验的苯乙烯和马来酸酐就是发生交替共聚，其反应机理有两种理论：（1）过渡态极性理论因为极性效应，苯乙烯自由基更易于马来酸酐单体形成稳定的共振过渡态，因而优先与马来酸酐进行交叉链增长反应；反之马来酸酐自由基则优先与苯乙烯单体加成，得到交替共聚物。
（2）电子转移复合物均聚理论“电子转移复合物均聚理论”认为两种不同的极性的单体先形成电子转移复合物，该复合物再进行均聚反应得到交替共聚物，这种聚合方式不再是典型的自由基聚合。
其中，D为带给电子取代基单体，A为带吸电子取代基单体。
顺丁烯二酸酐由于结构对称，极化度低一般不能自聚。
但是它能与苯乙烯相好地共聚，这是因为顺丁烯二酸酐上有强吸电子基，使双键上电子云密度降低，因而具有正电性，而苯乙烯具有共扼体系的结构，当带正电性的单体进攻时，双键上显负电性，因而电性相反的两种烯类单体容易交替地进入聚合链生成交替共聚物。
苯乙烯(M1)和顺丁烯二酸酐(M2)共聚的竞聚率r1＝0.04，r2＝0.015，r1·r2＝0.006 若两种单体以1 比1(mol)投料，则得到的接近交替共聚的产物。
三、实验仪器及药品试剂：苯乙烯、顺丁烯二酸酐、甲苯、AIBN、乙醇仪器：搅拌器、三口瓶、球形冷凝管、温度计、布氏漏斗、抽滤瓶锥形瓶、烧杯、水浴锅、铁架台、滴液漏斗四、实验装置流程图五、注意事项1.沉淀聚合凝胶效应会使反应自动加速，故实验过程中要控制好温度；2.要将苯乙烯、AIBN和甲苯的混合物放入滴液漏斗中缓慢加入。
中考化学复习课件工艺流程图题
分解反应
。
(4)该工艺的价值在于 废物再利用(其他合理答案均可 。 )
Байду номын сангаас
2.[202X安徽中考]硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸 反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科 技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为
(4)写出副产物KCl的一种用途 可用作化肥(其他合理答案均可) 。
N)
5.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的基本反应类型是 (3)反应②后进行的分离操作名称是
。 。 ,若得到的NH4Cl溶液仍然浑浊,原因可能是
(写出一种即可)。
工艺流程图题
化学工艺流程图题是将化工生产中的生产流程用框图情势表示出来,并根据生产
流程中有关的化学知识设问,是无机框图的创新。 它以现代工业生产为依托,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融会,考查 物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。 一、流程图题命题情境归纳
按资源背景分类
。
(2)操作Ⅰ的名称是
。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
酒精灯、玻璃棒、
。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。
2.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中 含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁 屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
提分技法
(2)寻找突破口
流程图题解题思路
冬青油的化学合成及分析和水蒸气蒸馏法提取柠檬皮中的香油精
冬青油的化学合成及分析和水蒸气蒸馏法提取柠檬皮中的香油精班级:应化1101 姓名:——学号:——一.实验目的:1.了解天然有机化合物提取的常规程序与方法;2.掌握从柠檬皮中提取香精油的原理;3.学会水蒸气蒸馏、萃取、浓缩、干燥等操作方法;4.掌握人工合成冬青油的原理与方法;5.通过对比人工合成天然有机物和从植物中提取天然有机物的方法和结果,对比二者之间的优缺点。
二.实验原理:1.冬青油的化学合成及分析:冬青油的化学合成是水杨酸甲酯的化学合成方法,以浓硫酸等为催化剂,通过水杨酸和甲醇反应,再经过蒸馏、洗涤、中和、再洗涤、干燥和减压蒸馏,最终得到精制的水杨酸甲酯。
反应可表示为:2.水蒸气蒸馏法提取柠檬皮中的香油精:香精油的主要成分是一种无色透明、具有桔香味的单萜类烯烃—柠檬烯。
从柠檬皮中提取香精油的主要方法有传统水蒸气蒸馏法、压榨法和溶剂浸提法。
其中,传统水蒸气蒸馏是有机化学实验中的基本操作。
本实验通过将其柠檬皮用切碎机切碎后,放入回流装置中,加热回流,则香精油随同水蒸气一同冷凝于恒压滴液漏斗中。
3.实验仪器与试剂:①实验仪器:50ml烧瓶250ml烧瓶球形冷凝管2个平衡滴液漏斗100ml烧杯10ml量筒25ml量筒直形冷凝管300℃温度计温度计套管蒸馏头尾接管50ml锥形瓶2个分液漏斗胶头滴管长颈漏斗搅拌子磨口玻璃塞2个加热搅拌器红外光谱仪②实验试剂:水杨酸甲醇浓硫酸饱和NaCO3PH试纸乙酸乙酯无水MgSO4无水Na2SO4去离子水柠檬皮无水乙醇三.实验装置图:1四. 实验流程图: 1. 冬青油的化学合成:2. 香精油的提取:五.实验记录:70g 柠檬皮,剪成小块,捣碎装入圆底烧瓶250ml加入80ml 水,连接装置加热回流香精油+水蒸气冷凝于恒压滴液漏斗中2h恒压滴液漏斗中的水放入圆底烧瓶油层,无水硫酸钠干燥无色透明液体做IR 谱图并打印分析3g 水杨酸 10.00ml 甲醇1.0ml 浓硫酸50ml 烧瓶混匀,加热,回流搅拌>2h冷却100ml 烧瓶搅拌下加饱和碳酸钠溶液至微碱性至分液漏斗加10ml 乙酸乙酯振荡,放气,分液,去水层上层至锥形瓶无水硫酸镁干燥,冷却50ml 烧瓶蒸馏收集200-220摄氏度馏分做IR 谱图并打印分析时间操作现象备注7:56 检查仪器是否齐全并清洗烘干相关仪器仪器齐全且完好8:04 听老师讲实验9:17 安装回流加热装置装置竖直9:24 顺序加入50ml烧瓶中:3g水杨酸、10.00ml甲醇、1.0ml浓H2SO4然后混匀,接好装置装置连接良好,检查无误9:30 开始加热、搅拌回流蒸汽在球形冷凝管第一个球,回流速度为1-2/s沸腾下回流至少2h11:33 停止加热,冷却至室温11:39 将溶液转移至100ml烧杯中,搅拌下加饱和Na2CO3溶液至溶液显微碱性PH试纸显微蓝色11:56 将溶液转移至分液漏斗中,加10ml乙酸乙酯,震荡、放气三次,静置分层上层为有几层,无色透明;下层为无机层,浑浊12:05 下层从下口放出,上层从上层倒至干净锥形瓶中,用无水MgSO4干燥,冷却干燥后溶液底部有游离的细小颗粒12:11 将溶液通过一塞有棉花的长颈漏斗转移至50ml烧杯中,连接好蒸馏装置检查无误12:14 加热蒸馏,收集200-220℃馏分温度计温度先在60℃左右稳定,后温度上升12:27 停止蒸馏溶液几乎蒸干产品重0.45g 12:34 测IR谱图并打印(见附页1),然后进行检索匹配(见附页2)12:45 将73g柠檬皮粉碎后装入250ml圆底烧瓶中,加80ml 水,连接如图提取装置13:02开始加热回流提取,控制回流液不从平衡滴液漏斗上支口溜回至烧瓶中回流冷凝液滴入平衡滴液漏斗分至两层上层为有机层,无色透明;下层为水层;回流提取至少2h15:11停止加热回流提取,冷却后将平衡滴液漏斗下层水放入圆底烧瓶中,上层油层从上口倒入干净干燥锥形瓶中并用无水NaSO4干燥后过滤称重产品无色透明产品m=3.0316:03 测产品IR 并打印谱图(见附页3),然后进行检索匹配(见附页4)六. 实验数据及数据处理:1. 冬青油产率计算:g 304.3g 1383*152m m 水杨酸水杨酸冬青油冬青油===M M 冬青油062.13100*304.345.0产率==2. 柠檬稀产量:m 柠檬烯=3.03g七. 实验结果及结果讨论:1. 实验结果:① 冬青油产量为:0.45g ,产率为:13.62; ② 冬青油IR 谱图分析:谱带位置,(cm-1T) 归属 3189.85 -OH 2956.82 -CH 1676.39 C=O 1614.14、1485.45 1303.52、1251.39 C=C =C-O-C 1090.14、1033.24 β=CH 962.30、849.58 γ-OH 759.09 γ=CH (4H )注:通过谱图匹配检索,产物与Methyl salicylate的相似度为98%,综合来看,产物为冬青油。