纯碱工艺及控制方案
纯碱生产工艺
纯碱生产工艺纯碱（氢氧化钠）是一种重要的化工原料，在制药、造纸、纤维、玻璃等行业有广泛的应用。
纯碱的生产工艺主要包括石碱法和盐湖提钠法。
石碱法是传统的纯碱生产工艺，主要利用石灰石和盐卤反应产生碳酸盐，然后进行水解得到纯碱。
具体步骤如下：1. 提取原料：将石灰石和盐卤分别进行提取。
石灰石是钙碳酸盐矿石，通过采矿厂进行开采；盐卤主要来自盐湖或含盐的地下水。
2. 反应生成碳酸盐：将石灰石与盐卤进行反应，生成碳酸盐。
反应方程式为：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2。
3. 碳酸盐水解：将碳酸盐与水进行反应，生成纯碱溶液。
反应方程式为：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2。
4. 纯碱晶体分离：将纯碱溶液经过过滤、结晶、离心等分离操作，得到纯碱晶体。
盐湖提钠法是一种新型的纯碱生产工艺，主要利用盐湖中的高浓度氯化钠进行电解，得到纯碱。
具体步骤如下：1. 提取盐湖卤水：将含盐的盐湖卤水进行提取，得到高浓度的氯化钠溶液。
2. 过滤和浓缩：将盐湖卤水进行过滤和浓缩，去除杂质和水分，得到纯净的氯化钠溶液。
3. 电解：将高浓度氯化钠溶液通过电解槽进行电解，产生氢气、氧气和氢氧化钠。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH +H2↑ + Cl2↑。
4. 晶体分离：将电解产生的纯碱溶液进行结晶分离，得到纯碱晶体。
以上是纯碱的两种生产工艺，石碱法主要适用于石灰石和盐卤资源丰富的地区，盐湖提钠法则适用于盐湖资源丰富的地区。
无论采用哪种工艺，都需要注意环境保护，处理好产生的废水、废气和固体废弃物，减少对环境的污染。
值得一提的是，纯碱的生产过程中还会产生大量的二氧化碳。
在传统的石碱法中，二氧化碳通常被释放到大气中，造成环境污染。
为降低二氧化碳排放，一些纯碱生产企业已经开始采用高温石灰石煅烧法，将二氧化碳回收利用或储存。
而在盐湖提钠法中，氯气的产生也会对环境造成危害，所以需要引入先进的氯碱工艺，减少氯气的生成。
纯碱的生产工艺流程
纯碱的生产工艺流程
纯碱，也被称为氢氧化钠或苛性钠，是一种重要的化工原料，在工业中被广泛应用。
下面将介绍纯碱的生产工艺流程。
1.原料准备
纯碱的主要原料是氯化钠（NaCl）。
在工艺流程中，还需要添加一定量的石灰石（CaCO3）和纯碱矾。
2.碳化反应
首先，将氯化钠与石灰石混合，形成碳酸钙（CaCO3）和氯化氢（HCl）。
碳酸钙与石灰石反应的化学方程式为：
NaCl+CaCO3→CaCl2+Na2CO3
3.碱化反应
碳酸钙与纯碱矾反应，生成纯碱（氢氧化钠）和二氧化碳（CO2）。
碱化反应的化学方程式为：
CaCO3+Na2SO4→Na2CO3+CaSO4
4.氯化反应
抽取产生的氯化氢，与纯碱反应生成氯化钠和水。
氯化反应的化学方程式为：
HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2
5.结晶
将产生的溶液进行结晶处理，通过控制温度和浓度，使纯碱结晶分离出来。
结晶过程中会产生一定量的固体废弃物，如硫酸钙（CaSO4），需要进行妥善处理。
6.干燥
将纯碱结晶体进行干燥，除去其中的水分，获得纯碱的固体产物。
7.精制
通过进一步的处理，去除其中的杂质，得到高纯度的纯碱产品。
8.包装
将纯碱产品按照一定规格进行包装，以备销售和运输使用。
需要注意的是，纯碱的生产工艺流程可以根据不同的生产条件和要求进行调整和改进。
在工业实践中，还使用了其他辅助工艺和设备，如溶液浓缩、晶体分离、蒸发等。
此外，纯碱的生产过程中产生的废水和废气也需要进行处理和排放控制，以确保环境的安全和可持续发展。
纯碱的工艺流程
纯碱的工艺流程纯碱（又称苏打灰、重碱）是一种重要的化工原料，在玻璃、洗涤剂、肥料、化纤、造纸等行业中有广泛应用。
其主要成分为氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3），通过化学反应和物理分离等工艺步骤可以制得。
纯碱的工艺流程包括以下几个主要步骤：1. 原料准备：纯碱的原料主要包括氯化钠（NaCl）和石灰石（CaCO3）。
氯化钠经过粉碎、干燥等处理后进入反应釜，与石灰石在一定温度下进行反应生成碳酸钠。
2. 碳酸钠生产：氯化钠和石灰石按一定的配比加入反应釜中，在高温下进行气固反应。
反应生成的碳酸钠会随着气体从反应釜中收集出来，并通过气体冷却、净化等工艺步骤进行回收。
3. 碳化：碳酸钠经过一系列的处理步骤，如粉碎、烘干、混合等，被输送到碳化窑中。
在碳化窑中，碳酸钠会受热分解，生成氧化碳和氧化钠。
氧化碳气体通过通风系统排出，而氧化钠则被收集和处理。
4. 过滤、洗涤：碳化后得到的氧化钠经过过滤和洗涤等处理步骤，去除其中的杂质物质，获得相对纯净的氢氧化钠溶液。
5. 结晶：氢氧化钠溶液经过饱和结晶，其中的氢氧化钠逐渐结晶沉淀出来，形成纯碱颗粒，而未结晶的溶液则进一步进行冷却和饱和处理。
6. 离析：通过离析设备对结晶沉淀物进行离析，得到纯碱的固体产物。
离析后形成的氢氧化钠溶液经过再循环使用，减少资源浪费。
7. 干燥、包装：纯碱经过离析后，需经过烘干处理，去除残留的溶液和水分，获得相对干燥的纯碱颗粒。
最后，将纯碱进行包装，并进行质量检验和入库。
整个纯碱的工艺流程是一个多步骤的过程，需要控制反应温度、压力、物料配比等参数，以确保产品的质量和产量。
同时，为了减少对环境的影响，还需要合理处理废气和废液，并进行资源的回收利用。
此外，工艺流程还需要密切注意安全操作和生产效率，以提高产品的市场竞争力和企业的可持续发展能力。
制作碳酸钠的工艺流程
制作碳酸钠的工艺流程碳酸钠（Na2CO3），又称纯碱，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸、洗涤剂、化肥、食品加工等行业都有广泛的应用。
下面我将介绍碳酸钠的生产工艺流程。
1. 原料准备生产碳酸钠的原料主要包括石灰石（CaCO3）和盐（NaCl）。
首先，石灰石经过加热分解，生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的反应如下：CaCO3 →CaO + CO2↑然后，将生石灰和盐按一定的比例混合，形成氯化钙（CaCl2）和钠碱（Na2CO3）的反应如下：CaO + 2NaCl →CaCl2 + Na2CO32. 熔融法工艺流程（1）石灰石碱法将混合好的生石灰和盐放入熔炉中，利用高温让其发生反应。
在1500C左右的高温下，便开始逐渐将石灰石和盐炼化，产生一种混合物，该混合物即为含碳酸钠的物质。
副产物氯化钙也随碱系列混合产生。
（2）碱液吸收将氯化钙和石灰石、盐混合物浸入水中，通过搅拌来使氯化钙中的氯化钠发生反应并溶于水中。
3. 精制碱液碱液中含有氯化钙和氯化钠，需要进行精制处理以获得较为纯净的碳酸钠。
（1）离子交换通过离子交换法，使用含有阴（-）树脂的交换柱来吸附氯化钙，使氯化钠流出，然后用水洗去残余的氯化钙。
（2）蒸发结晶将精制的碱液置于蒸发器中，通过蒸发和结晶的方法来提取出碳酸钠，剩余的氯化钠沉淀在底部，继续回收利用。
4. 干燥和包装将从溶液中获得的碳酸钠进行干燥处理，以去除水分，并经过筛分和包装，最终成为成品碳酸钠。
在整个生产过程中，需要注意环保和节能，避免废气、废水排放对环境造成污染。
同时，需要严格控制生产过程中的温度、压力和物料比例，确保生产出高质量的碳酸钠产品。
总的来说，碳酸钠的生产工艺流程主要包括原料准备、熔融法生产、碱液吸收、精制碱液、再经过蒸发结晶、干燥和包装等多个环节。
以上就是碳酸钠的生产工艺流程的详细介绍。
纯碱生产工艺
纯碱生产工艺纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化肥、洗涤剂、造纸等行业。
本文将介绍纯碱的生产工艺，包括传统的氯化铵法和氯化钠法，以及新型的氨法。
一、氯化铵法生产纯碱氯化铵法是传统的纯碱生产工艺之一。
其基本原理是将氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气，再经过一系列的处理步骤得到纯碱。
1. 原料准备：将氯化铵和氢氧化钠按一定的比例混合，制备成氯化铵溶液和氢氧化钠溶液。
2. 反应过程：将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液分别加入反应釜中，控制温度和搅拌速度，使反应充分进行。
反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O。
3. 氨气的回收：通过冷凝、吸收等方法将产生的氨气回收，以减少环境污染。
4. 筛分和结晶：将反应后的混合溶液进行筛分，得到纯碱的结晶体。
5. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
二、氯化钠法生产纯碱氯化钠法是另一种传统的纯碱生产工艺。
其基本原理是将氯化钠溶液经过电解分解，产生氯气和氢氧化钠溶液，再通过一系列的处理步骤得到纯碱。
1. 电解过程：将氯化钠溶液注入电解槽中，通过电流的作用，将氯化钠分解为氯气和氢氧化钠。
电解方程式为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。
2. 筛分和结晶：将电解产生的氢氧化钠溶液进行筛分，得到纯碱的结晶体。
3. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
三、氨法生产纯碱氨法是一种新型的纯碱生产工艺，与传统的氯化铵法和氯化钠法相比，具有更低的能耗和环境污染。
1. 氨气制备：通过催化剂将天然气中的氮和氢反应生成氨气。
2. 反应过程：将氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢铵溶液。
反应方程式为：NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3。
3. 热解和解吸：将碳酸氢铵溶液进行热解，得到纯碱的结晶体，并通过解吸处理获得纯碱。
4. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
纯碱主要生产工艺
纯碱主要生产工艺纯碱，也称为氢氧化钠，是一种重要的化工原料，在多个行业中都有广泛的应用。
纯碱的主要生产工艺包括氯碱法、碱石法和盐湖卤水法。
本文将详细介绍这三种主要的纯碱生产工艺。
一、氯碱法氯碱法是目前纯碱生产中最常用的工艺之一。
它主要通过电解氯化钠溶液来制取纯碱。
首先，将氯化钠溶解在水中，得到氯化钠溶液。
然后，将溶液导入电解槽中，通过电解的方式将氯化钠分解成氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气和氢气通过分离装置进行收集和处理，氢氧化钠则通过沉淀、过滤、蒸发等步骤进行纯化和浓缩，最终得到纯碱产品。
氯碱法生产纯碱的主要优点是工艺成熟、设备简单、产品纯度高，因此得到了广泛应用。
然而，氯碱法也存在一些问题，如电能消耗较大、产生大量氯气等环境问题。
因此，在一些地区，逐渐被其他生产工艺所代替。
二、碱石法碱石法是另一种常用的纯碱生产工艺。
它主要以石灰石和苏打石为原料，通过高温煅烧和水处理等步骤制取纯碱。
将石灰石和苏打石混合均匀，并经过破碎、磨粉等工序制备成石灰石苏打石混合料。
然后，将混合料加入窑炉中进行高温煅烧，使其发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，然后进行碳化反应，生成氢氧化钠。
最后，通过过滤、蒸发等工序得到纯碱产品。
碱石法生产纯碱的优点是原料广泛、设备简单，同时可以通过回收利用二氧化碳减少环境污染。
然而，碱石法也存在一些问题，如能耗较高、生产周期长等。
三、盐湖卤水法盐湖卤水法是一种利用盐湖卤水中的氯化钠制取纯碱的工艺。
盐湖卤水中富含氯化钠，因此可以通过提取、纯化等步骤得到纯碱。
将盐湖卤水进行提取，去除其中的杂质和固体颗粒。
然后，将提取的盐湖卤水进行蒸发，使其浓缩，得到氯化钠溶液。
最后，对氯化钠溶液进行电解，得到纯碱和氯气。
盐湖卤水法生产纯碱的优点是原料丰富、过程简单，同时可以通过回收利用氯气减少环境污染。
然而，盐湖卤水法也存在一些问题，如提取过程中的能耗较高、盐湖资源的限制等。
总结起来，纯碱的主要生产工艺包括氯碱法、碱石法和盐湖卤水法。
纯碱生产—氨碱法生产纯碱工艺参数
滤饼
受热
NaHCO3 H2O
NH4HCO3 NaCl
70～75% 14～18% 3.0～3.5% 0.3～0.4%
③分解 ①挥发游离水分 ②分解
Na2CO3
6～8%
3、NaHCO3过滤与煅烧工序
• NH4HCO3分解除消耗热量和增大氨耗外，对产品质量没有影响。 • 当滤饼中夹杂NH4Cl时，煅烧发生反应：NaHCO3＋NH4Cl→ NaCl＋CO2↑＋
氨碱法生产纯碱工艺参数
目前纯碱的生产基本都是采用两大制碱技术，即氨碱法或联碱法。氨碱法是将 煅烧石灰石得到的CO2通入氨盐水中，碳酸化析出NaHCO3晶体，再煅烧得到纯 碱的过程。而联碱法是将合成氨工艺与氨碱法工艺联合使用，并副产氯化铵的过 程。 下面主要学习氨碱法生产纯碱过程中氨盐水的制备、氨盐水的碳酸化、碳酸氢 钠的过滤与煅烧和氨的回收等工序的工艺参数。
1、氨盐水制备工序
氨气（来自蒸氨塔）
NH3 CO2
65% 12%
H2O
23%
吸氨过程
液相吸收NH3和CO2：氨溶于水的物理吸收、氨水 吸收CO2的化学吸收。 CO2与NH3在溶液中作用生成(NH4)2CO3 ，使氨分 压低于同一浓度氨水的氨平衡分压，有利于吸氨过程。
温度降低，有利于吸氨。但氨在盐水中的溶解度小于在清水中的溶解度，即相同氨摩尔分 数时，氨盐水上方氨的分压比纯氨水上方氨的平衡分压高，这不利于盐水吸氨。 盐水吸氨时，体积膨胀，密度减小，随氨气带来的水蒸气也冷凝，稀释饱和食盐水，使氨 盐水的体积有显著增大，比盐水体积增大约14% ～18%。
释程度。 温度不宜太低，否则会生成(NH4)2CO3·2H2O，NH4HCO3等结晶堵塞管道和
设备。 盐水进吸氨塔前用冷却水冷至25～30℃，氨气进吸收塔的气温控制在55～
纯碱的工艺流程
纯碱的工艺流程纯碱，即氢氧化钠（NaOH），是一种重要的化工原料，在工业和日常生活中得到广泛应用。
下面，我将为您简要介绍纯碱的工艺流程。
1. 石碱矿的提取与粉碎：纯碱的原料主要来自于石碱矿，通过地下或露天开采的方式获取。
提取的石碱矿会经过粉碎、筛分等工艺步骤，使其颗粒粒径达到要求。
2. 煅烧：经过粉碎后的石碱矿会进入煅烧炉进行煅烧。
煅烧的目的是将石碱矿中的碳酸钠（Na2CO3）转化为二氧化碳（CO2），得到纯度更高的碱石灰（CaO）。
3. 石碱矿的水化：经过煅烧后的石碱矿会与水进行反应，生成氢氧化钠溶液和碳酸钙（CaCO3）。
此过程中，还会产生一些不溶于水的杂质，需要通过过滤、沉淀等步骤进行处理。
4. 反应槽中的晶体生长：在纯化的氢氧化钠溶液中，通过加入少量的氢氧化钠结晶核，控制反应温度、浓度等条件，使得溶液中的氢氧化钠逐渐结晶生长。
经过一定时间的培养，晶体逐渐增大并纯化。
5. 溶液的分离和浓缩：在晶体生长完成后，将反应槽中的溶液与晶体分离开来。
常用的方法有离心分离、过滤、蒸发等。
分离后的溶液还含有一定的氢氧化钠，需要经过蒸发等方法进行浓缩，使其继续结晶生成新的纯碱晶体。
6. 纯碱晶体的干燥和粉碎：经过浓缩后的纯碱晶体会被送入干燥器进行干燥，去除水分。
干燥后的纯碱晶体会被送入粉碎机进行粉碎，使其颗粒尺寸达到要求。
7. 包装和储存：粉碎后的纯碱会根据不同用途和客户要求进行包装，然后被存放在仓库中，待销售或使用。
以上是纯碱的一般工艺流程。
不同厂家的工艺流程可能会有所差异，但总体步骤大致相同。
纯碱工艺的变化趋势主要围绕能源消耗、环保要求以及产品质量的提升进行优化。
通过不断改进工艺，我们可以生产出更高纯度、更环保的纯碱产品，为社会和经济发展做出贡献。
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺主要分为两个步骤：氯碱法和碳酸盐法。
一、氯碱法：
1. 氯碱法的原料是氯化钠（普通盐）和水。
2. 首先将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。
3. 然后将氯化钠溶液通过电解槽进行电解。
电解槽内有两个电极，分别是阴极和阳极。
在电解过程中，发生以下两个反应：
a. 在阴极处，水被还原为氢气和氢氧根离子：
2H2O + 2e- →H2 + 2OH-
b. 在阳极处，氯化钠被氧化成氯气和钠离子：
2Cl- →Cl2 + 2e-
4. 钠离子和氢氧根离子在电解槽中发生中和反应，生成氢氧化钠（烧碱）：
Na+ + OH- →NaOH
5. 最后，将生成的氢氧化钠通过蒸发、结晶、过滤等步骤，得到纯碱。
二、碳酸盐法：
1. 碳酸盐法的原料是石灰石（含有碳酸钙）和氯化钠（普通盐）。
2. 首先将石灰石和氯化钠混合，并进行炉内加热，产生化学反应：
CaCO3 + 2NaCl →Na2CO3 + CaCl2
3. 反应生成的碳酸钠溶液经蒸发浓缩，并进行过滤和结晶，得到纯碱。
以上是两种常见的工业生产纯碱的工艺，具体选择哪种工艺主要取决于原材料的可获得性以及成本和生产效率等因素。
工业生产纯碱的工艺流程
工业生产纯碱的工艺流程
《工业生产纯碱的工艺流程》
纯碱，也称为碳酸氢钠，是一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。
工业生产纯碱的工艺流程通常包括矿石采矿、原料准备、生产反应、分离制备、精制和包装等多个环节。
首先，矿石采矿。
纯碱的主要原料是石灰石和苏打矿，在采矿过程中需要先进行采集和分选，将所需的矿石材料进行分离和筛选，确保原料的优质。
接着是原料准备。
采集到的矿石材料需要经过破碎和研磨处理，将其破碎成适当大小的颗粒，以便后续的生产反应能够进行。
然后是生产反应。
将已经准备好的石灰石和苏打矿原料进行混合，放入反应釜中，通过高温高压的反应条件，进行碳化反应，生成碳酸氢钠。
接着是分离制备。
将反应产物中的固体杂质和未反应的原料通过过滤、沉淀、离心等方法进行分离，得到的纯碱溶液可以进入下一个工序。
然后是精制。
对分离得到的纯碱溶液进行精制处理，包括脱色、脱盐、浓缩等工艺步骤，以确保最终产品的纯度和质量。
最后是包装。
经过精制的纯碱产品进行包装，符合标准规格的包装容器，做好产品的印记和质量检验等相关工作。
以上就是工业生产纯碱的主要工艺流程，通过严格的工艺控制和技术手段，可以生产出高品质的纯碱产品，满足市场需求。
氨碱法生产纯碱生产工艺
氨碱法生产纯碱生产工艺氨碱法是一种常用的纯碱生产工艺，下面将介绍氨碱法生产纯碱的工艺流程和主要设备。
氨碱法是以氯化钠为原料，通过氨法和碱法两个反应过程，制取氯碱化工产品。
纯碱是其中的一种重要产品。
氨碱法生产纯碱的主要工艺流程如下：1. 氨法反应：首先将氯化钠和氨气送入气化炉，反应生成氯化钾和氯化氢。
氯化钾经过粉碎和浸泡蒸馏，得到氯化钾溶液。
2. 氨法反应：将氯化钾溶液和氨气通过混合器混合，在反应器中进行反应，生成氯化铵。
氯化铵经过离心和干燥，得到氯化铵固体。
3. 氨法反应：将氯化铵固体与石灰石通过反应器进行反应，生成氢氧化钙和氯化铵。
反应过程中产生的氨气通过冷凝器进行回收。
4. 氨法反应：将氯化铵溶液通过蒸发器进行浓缩，得到浓缩的氯化铵溶液。
浓缩的氯化铵溶液经过结晶、离心和干燥，得到氯化铵固体。
5. 碱法反应：将氯化铵固体与石灰石通过反应器进行反应，生成氢氧化钠。
反应过程中产生的氨气通过冷凝器进行回收。
6. 碱法反应：将氢氧化钠溶液通过蒸发器进行浓缩，得到浓缩的氢氧化钠溶液。
浓缩的氢氧化钠溶液经过结晶、离心和干燥，得到纯碱固体。
氨碱法生产纯碱的主要设备包括气化炉、混合器、反应器、蒸发器、结晶器、离心机和干燥机等。
这些设备需要具备耐腐蚀性能和高效传热传质能力，以确保反应过程的稳定性和产品的质量。
同时，氨碱法生产纯碱的过程中还需要控制反应温度、压力和反应物的投料速度等参数，以确保反应过程的安全性和经济性。
总之，氨碱法生产纯碱是一种成熟的工艺，通过多道反应步骤，可高效、稳定地制取纯碱产品。
但在实际应用中，还需根据具体情况进行工艺优化和设备改进，以提高生产效益和产品质量。
纯碱制碱工艺和产量
纯碱制碱工艺和产量
纯碱，也被称为碳酸氢钠或碳酸钠，是一种重要的化工原料，
广泛应用于玻璃、化肥、造纸、洗涤剂等行业。
它的制备工艺主要
包括氯化铵法、氯化钠法和天然碱法。
氯化铵法是一种较为常见的制碱工艺。
该工艺首先将氯化铵和
石灰石混合，并加热分解生成氨气和氯化钠。
接着，氨气和二氧化
碳反应生成碳酸铵，再经过加热分解得到纯碱。
这种工艺具有较高
的产量和纯度，但同时也存在原料成本较高的缺点。
氯化钠法是另一种常用的制碱工艺。
该工艺利用氯化钠和石灰
石作为原料，经过反应生成碳酸钠。
这种工艺相对简单，且原料成
本较低，但产量较低且纯度较低。
天然碱法则是利用天然碱矿石（如纯碱矿石）进行提取和加工，得到纯碱。
这种工艺的优点是原料资源丰富，但成本较高且产量受限。
关于产量，纯碱的产量取决于原料的质量和工艺的控制。
一般
来说，氯化铵法和氯化钠法的产量较高，而天然碱法的产量相对较
低。
此外，随着生产技术的不断改进和提高，纯碱的产量也在不断提升。
总的来说，纯碱的制备工艺和产量受到多种因素的影响，包括原料成本、工艺复杂度、资源可持续性等。
随着科技的发展和工艺的改进，相信纯碱的制备工艺和产量会不断得到提升和完善。
天然碱法生产纯碱工艺流程
天然碱法生产纯碱工艺流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!天然碱法生产纯碱工艺流程：1. 原料处理：天然碱（碳酸钠）矿石开采后进行破碎和筛分，除去杂质。
纯碱工艺及控制方案
纯碱工艺及控制方案纯碱在化工、建筑材料、烟草、造纸、纺织、皮革等领域拥有广泛的应用，是化学工业中的重要原材料。
本文将介绍纯碱生产工艺及控制方案。
一、纯碱生产工艺1. 传统工艺传统纯碱工艺采用氯碱法，使用氯化钠为原料，在电解槽中通过电解反应制备氢氧化钠，并进行钠化反应得到纯碱。
但由于其高能耗、高排放等问题，国家政策不断推进合理、节能、环保的新工艺。
2. 新型工艺新型纯碱工艺主要有石灰-硅灰煅烧法、盐湖卤水法、铝土矿法、石灰石法等。
其中，石灰-硅灰煅烧法是目前最为广泛采用的纯碱生产工艺。
该工艺的原料主要为碳酸钠、石灰和氧化硅，反应方式为：2Na2CO3 + CaO + SiO2 → Na2SiO3 + CaCO3Na2SiO3 + CaCO3 + CO2 → 2Na2CO3 + CaSiO3该工艺有以下特点：（1）工艺流程简单，易于掌握。
（2）原料广泛，生产成本低。
（3）废气可以回收利用，排放量小。
（4）生产的纯碱品质好，可以适用于高端市场。
二、纯碱控制方案1. 气体流量控制纯碱生产的热解过程中会产生大量的废气，其中含有大量的二氧化碳、氢氧化钠等，对环境造成严重的污染。
因此，需要对气体流量进行控制，保证废气排放符合国家标准。
2. 原料配比控制纯碱生产的质量与原料的配比有着密切的关系，过少或过多的原料都会影响产品的质量和产量。
因此需要对原料的配比进行精确的控制，保证纯碱的质量和产量。
3. 温度控制纯碱生产中煅烧过程的温度是很关键的，如果温度过低，则不能达到完全煅烧的效果；如果温度过高，则会使产品的质量受到影响。
因此，需要对煅烧过程的温度进行精确控制，确保产品的质量和产量。
4. 水量控制纯碱生产中除尘水是很重要的一个环节，其作用是抑制废气中二氧化硫的产生。
因此，在除尘水的制备过程中需要对水量进行控制，保证水的品质和除尘率，同时也要避免水量过多导致的原材料的浸泡不完全。
5. 电力控制纯碱生产中需要大量的电力，因此需要对电力进行控制，减少生产成本。
纯碱工艺及控制方案
纯碱工艺及控制方案纯碱是一种重要的化工原料和能源，在化工、冶金、纺织、造纸等行业中广泛应用。
纯碱的生产通常采用氯化钠为原料，经过烧碱、化学转化和过程控制等步骤，最终得到纯碱产品。
本文将介绍纯碱工艺及控制方案。
一、纯碱工艺流程1. 烧碱烧碱是制备纯碱的关键步骤，首先将氯化钠和煤灰混合，然后进行还原反应，生成氢氧化钠。
烧碱的反应式为：2NaCl+ CaCO3 + 2C → 2NaOH + CaCl2 + 2CO22. 化学转化化学转化是将氢氧化钠转化为纯碱的过程。
在化学转化过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，反应式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 过程控制生产中通过对反应过程的控制，以保障纯碱产品的质量和生产效率。
其中，过程温度控制是最为关键的，烧碱过程需要保持在高温下进行，但是过高的温度会导致反应过程不稳定。
此外还需要合理控制反应条件和物料流速等因素。
二、纯碱控制方案1. 控制感温元件为了在生产过程中保证温度，需要安装控制感温元件进行监控。
控制感温元件可以采用热电偶、热电阻或红外测温等方式，通过温度的反馈控制反应过程，确保生产效率和产品质量。
2. 控制流量生产过程中需要控制物料的流量，保证反应过程的稳定性。
可以采用流量计、压差式流量计等方式，通过对物料流速的监控和控制，确保物料流量适中，不会对反应产生影响。
3. 控制质量为了确保产品的质量，需要在生产过程中进行质量监控。
监控主要包括：离线检测、在线检测、定期抽检等方式。
离线检测是通过对取样的样品进行物理化学分析，确定产品中主要成分的含量。
在线检测则是通过安装传感器等设备，在生产过程中实时监控产品的成分和含量。
定期抽检是在生产过程结束后，对成品进行检测。
三、结论纯碱生产需严格控制工艺和质量，保证产品质量和生产效率。
在控制方案的制定时，需要综合考虑工艺、温度、流量和质量等因素。
随着技术的不断升级，纯碱工业的生产将会更加高效、智能和绿色生产。
纯碱的生产工艺流程
纯碱的生产工艺流程
纯碱，也称为氢氧化钠（NaOH），是一种重要的化工原料和中间体，
在各个工业领域中都有广泛应用。
纯碱的生产工艺流程通常包括以下几个
主要步骤：
1.矿石粉碎和浸出：通常采用天然矿石（如氯化钠和重晶石）作为原料。
首先，将矿石破碎成合适的粒度，然后通过水或碱液的浸泡，使其与
溶液中的钠离子发生反应，生成氢氧化钠溶液。
2.滤液和净化：将浸出得到的氢氧化钠溶液通过过滤器进行分离，将
固体残渣与溶液分离开，并去除其中的杂质和不溶性物质。
3.浓缩和结晶：将经过滤和净化的氢氧化钠溶液进行蒸发浓缩，以提
高溶液中氢氧化钠的浓度。
当溶液浓度达到一定的程度后，进行结晶处理，使溶液中的氢氧化钠结晶出来。
4.离心和干燥：将结晶得到的氢氧化钠固体通过离心进行分离，去除
溶液中的部分水分。
然后，将固体氢氧化钠进行干燥处理，去除残留的水分，以得到纯净的氢氧化钠固体。
5.粉碎和包装：将干燥后的氢氧化钠固体进行粉碎，使其颗粒度符合
要求。
最后，将粉碎得到的氢氧化钠产品进行包装，以方便运输和储存。
除了上述主要步骤外，还有一些附加处理可以用于提高纯碱的纯度和
品质，例如饱和结晶、冷却结晶、脱硫等。
此外，不同的生产工艺流程可
能还有一些细微差异，取决于原料特性、生产规模和技术要求等因素。
总之，纯碱的生产工艺流程主要包括矿石粉碎和浸出、滤液和净化、
浓缩和结晶、离心和干燥、粉碎和包装等步骤。
这些步骤通过一系列物理
和化学过程的组合，实现了从原料到成品的转化，最终得到高纯度的氢氧化钠产品。
纯碱生产—纯碱生产工艺路线分析与选择
2、芒硝制碱法
• 路布兰（N.Leblanc，17421806）：世界上最早实现碳酸钠 的工业生产。
• 路布兰法。
2、芒硝制碱法
• 生产原理： • ①用H2SO4将NaCl转变成芒硝（即Na2SO4 ）和HCl 。 • NaCl＋H2SO4 → NaHSO4＋HCl↑ ；NaCl＋NaHSO4 → Na2SO4＋HCl↑ • ②将Na2SO4与石灰石、煤粉配合入炉煅烧生成纯碱。 • Na2SO4＋2C → Na2S＋2CO2↑ ；Na2S＋CaCO3 → Na2CO3＋CaS • ③所得CaS再碳化以获取H2S ，作为生产硫酸的原料。
1、天然碱加工提纯
• 生长于盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。 • 大量的碳酸钠来自地表碱湖，干旱、少雨，当冬季到来时，湖水中所含的碳酸钠结晶析
出，经简单的加工就得到天然碱。 • 18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱不能满足生产发展的需要，
纯碱工业随之发展起来。
用固体研细的洗盐， NaCl质量分数为98%。
硫酸根等积累，对过程有 影响。
减少附属设备，只添氯化 铵结晶系统。
对设备腐蚀严重
项目
操作
环境 能源 其他
原理
氨碱法
结果
原理
联碱法
结果
氨盐水较纯
每吨纯碱用5~6m3 母液含大量结合 每吨纯碱用9~10m3循环
氨盐水
氨
母液，单程钠利用率更低。
只要求析出重碱
• 联合制碱法：合成氨与氨碱法联合生产的工艺， 也称侯氏制碱法。
4、联碱法
①向饱和的NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入过量的CO2得到固体NaHCO3； ②将所得NaHCO3焙烧制得纯碱； ③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCl，得到另一产品NH4Cl固体。
纯碱的生产工艺
纯碱的生产工艺一、纯碱的工艺简述纯碱工艺简述:化学名称:碳酸钠;俗名:纯碱、重灰或轻灰;分子式:Na2CO3;分子量:105.99(按79年国际原子量);生产原料原盐、氨(NH3)、二氧化碳、水;生产基本原理:该厂采用联合制碱法生产纯碱和氯化氨。
联碱法生产采用一次加盐，两次吸氨，一次碳化，两次取出的冷法流程。
生产分为两个过程进行:?过程为纯碱生产过程，?过程为氯化氨生产过程。
两个过程构成一个封闭循环系统，不断投入原料(NH3、NaCl、H2O、CO2)，同时不断地生产出纯碱和氯化氨两种产品。
联碱过程，即?和?过程:主要化学反应:N a Cl+NH3+H2O+CO2?NH4Cl+NaHCO3?+95.05kJ/mol二、纯碱工程设计中非金属管道材料的选用纯碱生产中的工作介质多为腐蚀性介质或冲刷磨损性介质,以往有的金属管道在使用较短时间就会损坏或泄漏,严重影响生产连续性,恶化了工艺指标。
从而加了大管道维护、检修工作量,增加了产品成本。
非金属管道与金属管道相比具有如下优点:?非金属管道没有电化学腐蚀,耐腐蚀性能好,不需对其进行防腐处理,维修费用低,寿命长;?非金属管道较金属管道更有内壁光滑,流体阻力小,不易结疤;?非金属管道重量轻,安装检修方便。
因此,为了改善生产条件,提高经济效益和竞争力,合理地选用新型非金属材料势在必行。
三、纯碱工业的发展纯碱是重要的工业原料,广泛应用于玻璃、化工、轻工、冶金等行业。
有人称纯碱是工业之母,其消费水平可以衡量一个国家的工业化水平,其实并不过分。
事实上,我国的民族工业也正是从范旭东先生创建永利碱厂起步的。
目前,我国的纯碱产量在国内化工产品中仅次于合成氨、化肥、硫酸,而列第四位。
在美国,尽管纯碱的产值在整个国民产值中比例很小,但由于其终端用户如汽车业、建筑业,对整个国民经济举足轻重,因此,联邦储备局将其月产量纳入工业生产经济指数,足见纯碱在国民经济中的重要性。
四、纯碱装置碳化塔的温度控制铵盐水吸收二氧化碳的碳酸化过程俗称碳化，碳化是纯碱生产过程中的一个关键工序。
纯碱的生产工艺
纯碱的生产工艺纯碱（Na2CO3），也称为重晶石、苏打灰，是一种非常重要的化工原料，广泛用于玻璃、肥料、制浆造纸、洗涤剂等行业。
下面将介绍纯碱的生产工艺。
纯碱的主要生产工艺包括“污泥法”和“天然碱法”。
“污泥法”是指通过提取和煮沸大型盐湖氢氧化钠污泥制取纯碱。
该工艺流程如下：1. 提取盐湖氢氧化钠污泥：将含有氢氧化钠盐湖污泥与水混合搅拌，使钠离子溶解在水中形成氢氧化钠溶液。
然后用离心机将溶液与污泥分离。
2. 污泥煮沸：将分离出的污泥与蒸汽加热器相接，温度达到100℃以上。
同时在煮沸过程中加入一定量的碳酸氢钠，并且继续搅拌。
3. 煮沸回收纯碱溶液：通过蒸汽加热，使溶液中的水蒸发，纯碱浓缩。
同时加入新的碳酸氢钠与溶液反应。
4. 纯碱的析出和过滤：在溶液中加入一定量的盐湖湖水，通过结晶析出纯碱。
然后用过滤机过滤纯碱固体，分离出纯碱和余液。
“天然碱法”是指通过矿石中的天然纯碱矿进行提纯。
其流程如下：1. 矿石破碎：将天然纯碱矿块经过破碎机破碎成小块。
2. 矿石浸泡：将破碎后的矿石放入水中浸泡，使其中的碱金属离子溶解在水中。
3. 溶液过滤：通过过滤机将溶液中的矿渣和杂质分离，得到纯碱溶液。
4. 碱液浓缩：将纯碱溶液加热，蒸发其中的水分，使纯碱浓度提高。
5. 纯碱析出：通过加入一定量的盐湖湖水等助结晶剂，使溶液中的纯碱结晶析出。
经过离心机将析出的纯碱分离，并用水洗涤净。
6. 纯碱干燥：将洗涤干净的纯碱在干燥器中进行烘干，去除其中的水分，得到最终的纯碱产品。
无论是“污泥法”还是“天然碱法”，纯碱生产过程中都会产生一定量的废弃物水，需要进行处理。
对于“污泥法”产生的废水可以进行污水处理，去除其中的有机物和碱性物质，再进行回用或者环保处理。
对于“天然碱法”产生的废水可以进行浓缩和结晶处理，将其中的纯碱进行回收利用，减少环境负荷。
总体来说，纯碱的生产工艺相对来说较为复杂，也需要高温、高压等条件，而且对环境保护有一定的要求。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
纯碱碳化过程的DCS控制方案纯碱生产的方法主要有三种：天然碱加工、氨碱法、联合制碱法（侯氏制碱法）。
而氨碱法（即索尔维制碱）是当今世界大规模制造纯碱的通用工业方法之一其生产工艺经过百多年的生产实践考验，工艺包的技术成熟，稳定可靠。
一.氨碱法纯碱生产流程概述：氨碱法是一种复杂的化学制造工艺，它主要包括一系列的化工单元操作，共分九个工序：盐水精制工序、盐水吸氨工序、碳化工序、过滤工序、蒸馏工序、压缩工序、石灰工序、煅烧工序、包装工序。
氨碱法生产纯碱的主要原料：石灰石、食盐、焦碳、氨等。
氨碱法生产工艺流程：首先用水将原盐溶解制成饱和粗盐水，再用石灰—纯碱法除去杂质得精盐水。
精盐水吸氨得氨盐水，冷却在吸收塔内与由蒸馏塔蒸出的氨逆流吸收制成氨盐水，冷却后氨盐水在碳化塔内与二氧化碳作用生成碳酸氢钠，带有结晶的悬浮液由塔低压出，经出碱液槽送往真空过滤机分离出重碱。
过滤得到的NaHCO3滤饼在煅烧工序经加热分解，制得轻质纯碱和炉气，轻质纯碱通过运输设备送往水合机，采用固相水合法或液相水合法制得重质纯碱，经干燥、包装得商品重质纯碱（重灰）；轻质纯碱经凉碱塔冷却，包装即为商品轻质纯碱（轻灰）。
分解过程逸出的二氧化碳经分离、冷却、净化后，由压缩机抽吸和压缩返回碳化过程。
由真空过滤机抽出的过滤母液，被送往蒸馏塔与由石灰石煅烧分解和消化所得的石灰乳兑和反应蒸出氨，返回吸收塔循环使用。
蒸馏废液则排入渣场。
石灰石用焦炭在石灰窑内煅烧制得生石灰，再通过化灰机与水反应制成石灰乳，分别送至蒸馏工序和盐水工序使用。
石灰窑产生含40%CO2的窑气与煅烧炉产生的含80%以上CO2的炉气通过压缩机送碳化工序使用。
二系统配制1系统配制图2.系统配置说明整套装置DCS系统通常配置11个操作员站、其中1个兼工程师站、3台冗余现场控制站及I/O 模块。
其中操作员站，服务器，网络，电源和重要I/O模块冗余配置。
●服务站主要负责对域内系统数据的集中管理和监视，包括：报警、日志、等事件的捕捉和记录管理，并为域内其他各站的数据请求（包括实时数据、时件信息和历史记录）提供服务和为其他域的数据请求提供服务。
●工程师站（由操作员站兼任）完成组态修改及下装，包括：数据库、图形、控制算法、报表的组态，参数配置，操作员站、服务站、现场控制站及过程I/O模块的配置组态，数据下装和增量下装等。
●操作员站进行生产现场的监视和管理，包括：工艺流程图显示，报表打印，控制操作，历史趋势显示，报警管理等。
●现场控制站又称I/O站，是系统实现数据采集和过程控制的重要站点，主要完成数据采集、工程单位变换、控制和联锁算法、控制输出、通过系统网络将数据和诊断结果传送到系统服务器等功能。
●现场控制站由主控单元、智能I/O单元、电源单元和专用机柜四部分组成，在主控单元和智能I/O单元上，分别固化了实时控制软件和I/O单元运行软件。
●现场控制站内部采用了分布式的结构，与系统网络相连接的是现场控制站的主控单元，冗余配置。
主控单元通过控制网络（CNET）与各个智能IO单元实现连接。
●系统采用FM1系列I/O模块及DP主站组成现成控制站，采用ProfibusDP现场总线技术，构成先进的、可靠的DCS分布式控制系统。
I/O模块和底座组成现场模块单元（FMU），在现场总线控制系统中成为DP从站。
现场控制站主要由I/O模块、底座、电源模块、终端匹配器、DP主站接口卡组成。
系统网络构架:系统的网络由上到下分为、系统网络和控制网络二个层次，系统网络实现工程师站、操作员站、打印服务站，现场控制站与系统服务器的互连，控制网络实现现场控制站与过程I/O模块的通讯。
系统网络采用可靠性高的双冗余结构，应用时可以保证在任何一条网络失效的情况下都不影响系统通信。
系统的网络的拓扑结构为星型，中央节点为服务器。
系统网络(SNET)由100M工业以太网构成，用于工程师站、操作站、系统服务器与现场控制站、通信控制站的连接，完成现场控制站、通讯控制站的数据下装，服务器与现场控制站、通讯控制站之间的实时数据通讯。
控制网络(CNET)由PROFIBUS-DP总线构成，用来实现过程I/O模块与现场控制站主控单元的通信，完成实时输入、输出数据的传送。
PROFIBUS-DP是专门为自动控制系统与在设备级分散I/O之间进行通讯而设计的。
既可满足高速传输，又有简单实用、经济性强等特点。
三.主要控制回路纯碱装置典型控制回路及方案：1. 盐水精制工序：除钙塔出卤温度的控制：除钙塔底圈温度高，则有利于除钙反应的进行和碳酸钙结晶的生成和长大以加速碳酸钙的沉降；底圈温度较底则反之。
但过高的温度必然带来能源的消耗，这往往不经济又增加吸氨的冷却负荷。
所以为达到经济合理、技术先进的要求，兼顾除镁、除钙对温度的需要，除钙塔底圈的适宜温度应维持在50℃左右，以保证二次盐水的除钙效率和浊度指标。
灰乳流量的控制：加灰除镁后的一次盐水，在质量上应符合以下要求：（1）必须将镁离子完全清除；（2）一次盐水的浊度必须维持在100PPM以下。
为达到要求，必须使粗盐水和石灰乳充分混合，并且石灰乳的加入量必须过剩，其大小应以一次盐水过剩灰的大小作为调节依据。
杂水温度的控制：为了加快氢氧化镁沉淀的沉降速度，调和液必须维持适宜的温度。
而这通过调节化盐用的杂水温度在42~50℃来实现。
为了防止盐水在一次澄清桶内发生对流影响澄清，杂水温度要维持衡稳，切忌波动幅度太大。
化盐桶料位的控制：维持化盐桶的盐层料位在杂水液面以下1M以内，使粗盐水浓度达到规定要求。
化灰池酸度的控制：用PH酸度计测试调和液过剩灰的大小，通过调节加灰量，使之符合指标要求。
蒸汽流量控制：为了调控杂水温度在合适的范围内。
电气控制:为常规开停车控制，监控电机的运行电流。
2.盐水吸氨工序：蒸馏总量的控制：上段、下段冷却水总管压力控制：冷却器操作的好坏，关系到氨盐水温度及各段吸收温度合格与否，是制约吸氨能力和全厂总生产能力的因素之一。
对于钛板冷却器来说，通过对上、下段压力的检测，可了解冷热流体传热情况及流量的分配是否均匀，流动是否通畅，通过调节各出口阀门，达到流量均匀衡稳，提高冷却水的利用率。
氨盐水温度控制：氨盐水温度是重要的技术条件之一，对碳化塔制碱能力及氨、盐、CO2利用率影响很大。
其适宜的范围是：32~38℃。
氨盐水温度的降低取决于冷却操作情况及冷却面积、给水量是否足够等，可通过增减循环氨盐水量，以调节底圈温度，使氨盐水温度达到要求。
冷却塔出气温度控制：出气温度不能超过40℃，以提高氨回收率，减少尾气损失。
如过高，发生“热顶”现象，将多倍增加氨的损失。
如果出气温度过低顶部气体通道有被碳酸氨盐结晶堵塞的危险。
其他典型控制方案还有：二次盐水压力控制：二次盐水温度控制：吸收塔2圈压力控制：吸收尾气温度控制：氨盐水PH控制检测：电气控制主要是泵搅拌电机的控制，部分电机采用变频控制。
3.碳化工序：碳化工序是整个纯碱生产的“心脏”，是涉及工艺条件最多、影响因素最广、物理和化学变化最繁杂的工序，碳化转化率的高低直接影响着纯碱的生产效益。
碳化塔的正常操作控制要点： 1 认真检测氨盐水的温度、流量和组成，如果不符合工艺规定，及时通知吸氨工序设法解决。
2 经常检查窑气、下段气的温度、流量、压力、CO2的浓度，如果不符合工艺规定，及时通知石灰、煅烧、压缩等工序设法解决。
3 按工艺指标要求，随时作好各塔氨盐水、CO2、冷却水和出碱量检查及调节工作，维持较高而稳定的塔压，做到进、出塔物料流量相对平衡。
4 严格进行制碱塔中部温度、出碱温度和其他各点温度的控制，使之符合工艺要求；作到中部温度和出碱温度（新制碱塔除外）的波动幅度不大于每小时3℃。
5 按工艺要求，做好冷却水流量或压力的检查及与供水工序的联系工作。
6 适当安排塔数组合，定期换塔，随时调节好清洗塔的温度、氨盐水进量、清洗气进量和预碳化氨盐水的温度和CO2浓度，使之符合工艺要求。
7 及时对制碱塔的结晶质量、铁分含量、尾气压力和CO2含量、出碱液F NH3浓度等浓度进行查验，发现不符合工艺要求时，针对原因，采取适宜的处理方法。
8 合理调节冷却水的使用层次及流量，随时掌握冷却条件的变化；本着产量、结晶和转化率兼顾的原则进行操作的优化控制。
碳化塔的典型控制方案：下段气总管压力的控制中和气总管压力的控制中段气总管压力的控制碳化尾气总管压力的控制中和水总管压力的控制氨盐水总管压力的控制碳化塔压力的控制下段气冷却塔液位的控制中段气冷却塔液位的控制中和气冷却塔液位的控制碳化塔液位的控制下段气CO2浓度的控制中段气CO2浓度的控制中和气CO2浓度的控制碳化废气CO2浓度的控制4.过滤工序：过滤真空度的控制：过滤系统的真空度是实现出碱液液固分离的推动力，是保证各项指标达到要求的主要条件，也是判断作业情况好坏的标志。
工况正常时的过滤真空度一般为-40~-53Kpa。
如果出现系统真空度变低，则过滤介质两侧的压力差变小，过滤速率降低，同时阻力变大，影响产量；而如果过滤真空度过大，过滤速率增加，那么过滤损失也增加了，同样会影响产量。
过滤机吹风压力的控制：采用压缩空气反吹滤布上未卸尽的滤饼残渣，是使滤机过滤能力再生的基本手段。
滤机前压缩空气的绝对压力一般需要控制在0.1275~0.1471Mpa。
当风压过低，风量不足时，过滤作业就不能有效的进行。
洗水温度的控制：从碱液中滤出的重碱滤饼，含有盐份很高的母液，需用水加以洗涤，使重碱NaCL含量控制在合格品指标的范围以内，洗水温度应控制在38~45℃范围内。
洗水含氨的控制：电气控制主要是皮带电机、过滤机电机的控制，过滤机电机采用变频控制。
5.蒸馏工序：蒸馏工序的作用是回收制碱母液及其他含氨杂水中所含的以NH4CL、（NH4）2CO3、NH4OH等形式存在的氨及二氧化碳。
它是NH3与CO2返回下一个制碱循环的连接点，是建立全系统良性工业循环的关键，也是降低物料消耗与能量消耗的一个重点。
蒸馏工序操作控制要点： 1 严格控制塔底、中部、精馏圈顶及出气的压力在规定范围，并保持平稳，不超标，不骤升骤降。
如各点压力或各段压力差过大，可能的原因是负荷过高，致气速大，或液面高等，要判明原因，进行调节和处理。
2 严格控制底圈液面、调和槽液面在规定范围。
3 根据生产情况维持和调整母液蒸量，尽可能保持塔的高负荷作业这是重要的优化控制的条件，因满负荷生产可以提高鼓泡塔及填料塔的传热传质效率，使蒸汽消耗量降低。
4 根据母液处理量的增减，并参照调和液过量灰等及时配加和调整石灰乳加入量以稳定的维持废液过量灰在适中范围，使铵、盐反应及蒸出完全。
5 调整塔温，最常用也是最有效的方法是增减进塔蒸汽量，如果进汽量已达到最大限度，而塔温仍不能维持，则应以汽定产，减少母液蒸量，而不能由于负荷过高使技术指标偏离正常范围。