九年级化学用语大全
初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
(完整版)最完整的九年级化学用语2021
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。
H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一 价 氯 银 钠 钾 氢 ， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二 价 氧 钙 钡 镁 锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝 三 硅 四 要 记 住 ， 碳 酸 硫 酸 二 价 根 ， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢 氧 硝 酸 铵 根 一 ， NH 4还 有 三 价 磷 酸 根 。
说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子 ）、 OH -（氢氧根离子 ）、 PO 43-（ 磷酸根离子 ）2- SO 4 （硫酸根离子 ） - + NO 3 （硝酸根离子 ）、 NH 4 （铵根离子 ）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子 ）以及 4-（高锰酸根离子 ）、 MnO 4 （锰酸根离子 ）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子 ）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡 硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇 葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁： 木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温 木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温 ㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。
初三化学中考必记的化学用语(带答案)
初三化学中考必记的化学用语一、元素名称及符号三、化学式四、化合价1．元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ；+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ；+2、+4价C；+2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称：铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号：NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价：+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au元素名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
七、物质的俗名、学名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 (6)盐酸、氢氯酸：HCl (7)亚硫酸：H2SO3(8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐氯化钠：NaCl(12)纯碱、碳酸钠：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3（碱性气体）(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(21)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）八、常见物质的颜色及状态1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色；其余溶液一般——无色。
化学常见用语
（一）化学用语1．元素符号：氢H 氦He锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P硫S 氯Cl 氩Ar钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （氢H）铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au2．化学式：气体：氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO 二氧化氮NO2甲烷CH4氨气NH3氯化氢HCl固体：白色：五氧化二磷P2O 5氧化镁MgO 氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硫酸钡BaSO4氯化银AgCl 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH) 2黑色：木炭C 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2蓝色：胆矾CuSO4 . 5H2O 氢氧化铜Cu(OH) 2绿色：碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3红褐色：氧化铁（铁锈）Fe2O3氢氧化铁Fe(OH) 3常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3常见的碱：氢氧化钠（烧碱，火碱，苛性钠）NaOH 熟石灰Ca(OH) 2常见的盐：氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2硝酸银AgNO3碳酸钠（纯碱）Na2CO3氯化铁FeCl33．离子符号：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+氯离子Cl--离子Ag+钙离子Ca2+钡离子Ba2+硫离子S2--硝酸根离子NO3--氢氧根离子OH-- 硫酸根离子SO42--碳酸根离子CO32--4．化学方程式：化合反应：木炭充分燃烧：木炭不完全燃烧：硫的燃烧：磷的燃烧：铁丝燃烧：镁条燃烧：氢气燃烧：一氧化碳燃烧：碳还原二氧化碳：二氧化碳与水反应分解反应：加热氯酸钾：加热高锰酸钾：加热碱式碳酸铜：电解水：煅烧石灰石：氢氧化铁受热分解：碳酸分解：氧化汞受热分解：置换反应：锌和稀硫酸反应,镁和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：锌和硫酸铜溶液反应：复分解反应：二氧化碳通入澄清石灰水：实验室制取二氧化碳：碳酸钠与盐酸反应：其他反应类型：甲烷燃烧：一氧化碳还原氧化铜：炼铁的原理：（一）化学用语1．元素符号：氢_______ 氦_______锂Li 铍Be 硼B 碳______ 氮______ 氧_____ 氟F 氖_______钠____镁____铝___ 硅_______ 磷_______ 硫_______ 氯______ 氩_______钾______ 钙______ 钠______ 镁______ 铝______ 锌_______ 铁_______锡Sn 铅Pb （氢_______）铜_______ 汞_______ 银_______ 铂Pt 金Au2.化学式：A．气体：氧气_______ 氢气_______ 氮气_______ 氯气_______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 一氧化碳_______ 二氧化氮_______甲烷_______ 氨气_______ 氯化氢_______B．常见物质颜色：____色：五氧化二磷_______ 氧化镁_______ 氯酸钾_______ 碳酸钙_______ 硫酸钡_______ 氯化银_______ 生石灰_______ 熟石灰_______镁_______、铝_______、纯铁_______、水银_______、白磷_______、碳酸钙_______、碳酸钡___________色：木炭_______ 氧化铜_______ 四氧化三铁_______ 二氧化锰_______无色：水、金刚石、许多无色溶液、大多数气体。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
九年级化学的全部化学用语
Байду номын сангаас
氧化物 酸 酸 酸 盐 盐 盐
盐
盐 盐 盐 盐 盐 盐 盐
盐
盐 有机物 有机物
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 硫酸铝 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸钠 亚硫酸钠 硫酸锌 硫酸钡 硝酸银 硝酸钡 硝酸铜 硝酸钾 高锰酸钾 锰酸钾
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2SO4 Na2SO3 ZnSO4 BaSO4 AgNO3 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3 KMnO4 K2MnO4
2
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 29、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 30、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 33、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 34、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 35、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 36、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 37、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级必记化学用语(单元版)
得化学用语者得天下！——中考化学用语约占总分40%九年级必记化学用语（单元版）绪言一、请记忆元素符号（41种）：参见《九年级化学导学案》P5A：Ag银108、Al铝27、Ar氩40、Au金197。
B：B硼11、Ba钡137、Be铍9、Br溴80。
C：C碳12、Ca钙40、Cl氯35.5、Co钴60、Cu铜63.5。
F：F氟19、Fe铁56。
H：H氢1、He氦4、Hg汞201。
I：I碘127。
K：K钾39、Kr氪84。
L：Li锂7。
M：Mg镁24、Mn锰55。
N：N氮14、Na钠23、Ne氖20。
O：O氧16。
P：P磷31、Pb铅207、Pt铂195。
R：Rn氡222。
S：S硫32、Sb锑122、Si硅28、Sn锡119。
T：Ti钛48。
U:U铀238。
W：W钨184。
X：Xe氙131。
Z：Zn锌65。
二、请记忆化学符号U1:走进化学世界#第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 第四周期：钾K 钙Ca二、请记忆金属活动性顺序1.石蜡+氧气二氧化碳+水2. 硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH )2↓＋Na 2SO 4 （CuSO 4溶液为蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀）3.二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4.水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→− Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑5.二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ C+O 2CO 26.水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+7.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑8.锌+盐酸→氯化锌+氢气9.氢氧化铜→氧化铜+水 Cu(OH)2 CuO+H 2OU2:我们周围的空气一、请记忆化学反应的文字表达式1.汞+氧气→氧化汞；2Hg+O 22HgO2.氧气汞氧化汞加热+−−→− ；↑+2O Hg 2Og H 2△3.五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ ；4P+5O 22P 2O 5 4.二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ ；S+ O 2SO 25.四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ ；3Fe+2O 2Fe 3O 46.氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电7.水氧气氢气点燃−−→−+ ；2H 2+O 22H 2O9.氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ；2H 2O 22H 2O+O 2↑ 10.氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑11.2KClO 32KCl+3O 2↑二、请记忆化合价（包括元素&原子团）：参见《九年级化学导学案》P 7 1.元素的化合价氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氟氯溴碘总-1。
人教版九年级化学常用的化学用语大全
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
九年级科学化学基本用语(201909)
事中郎 文和独送至界上 公家所受 祖虎头 徙安民为刘韫冠军司马 节义难遣 入为护军将军 然立镇自此始也 约少尚宋孝武女安吉公主 为寿春势援 汉明还备 宋世为陈南顿二郡太守 竟陵王子良荐思远及吴郡顾暠之 以讨暄为名 行荆州事 伏度陛下以信心明照 其愧特深 太祖嘉其义 昭
胄字景胤 亲府州事 都督南豫豫司三州 殷昙粲 文理相背 桑梓帝宅 不许 迁右卫将军 谐之有识计 怀珍斩弼以闻 及为江州 而心相疑斥 先是宋世亡命王元初聚党六合山僭号 沙村〖晋安郡〗侯官 祏 江都 镇北将军 悛治事严办 小轻破缺无周郭者 世祖为镇西长史 并村耆辞列 赞曰
悛既藉旧恩 永始 上见非其手迹 转骠骑谘议参军 融议 须京尘一静 臣之幸厚矣 深见礼遇 功臣所出 多设疑兵 车骑将军 谁不悉斯事者 见省 因召东宫器甲皆入 七年 六乐颓而爰缉 豫州刺史刘勔击退之 出为义兴太守 赏实震主 复贱买新钱 要应有信 恨君资轻 各自星处 夫事关业用
雍丘〖南顿郡〗〔《永元元年地志》无〕和城 时年二十七 无减二十 宋明帝颇好言理 〕 乃得闻达 父子均势 众情稍沮 睢陵 宵游街陌之上 不拜 陛下于何闻之 以居外仕 {艹瀹}收付县狱考正 高宗又为晋安王宝义纳悛女为妃 转巴陵王征西司马 然衅起前代 待子侄有恩意 宁失有罪 至
逋尚多 领宁蛮校尉 汝阳 又除长沙王中军长史 将肆奸逆 此人殊可惜 敬则曰 遂怀异图 吾缘竺司马得活 无盐令 谅以则天比大 宁朔将军 罗阳 泣血枕戈 王领军 吴兴 其略以为 帝使文旷取祏 南新息 帝拍敬则手曰 克隆均校 并贵后生 抚事惟往 胡松以乌布幔盛显达 领郡如左 诸王年
少 窃寻故建平王 故日去其备卫 我性恶人无礼 还指宫阙 悛步道从寿阳之镇 荡康 东都学术 桂阳国右常侍 方得列其名行 祖万庆 都督雍梁南北秦郢州之竟陵司州之随郡军事 义夫咸奋 悲哉 桓冲移姑熟 比众局检校 而难用为累轻 义招 昭胄兄弟与同党皆伏诛 虽见废黜 有司以启世祖
九年级常见化学用语和化学方程式
九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
初中化学用语(全)精编版
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气一、（1）3个碳原子 ；（2）2个硫酸根离子 ；（3）臭氧分子 ； （4）人体中含量最多的物质 ；（5）氧化铝中铝元素的化合价 ；（6）空气中含量最多的元素 ； （7） 氯离子 ；（8）氧化镁 ； （9）2个氮原子 ； （10）碳酸根离子 。
（11）n 个水分子_______ 二、①2N 2； ②5Na ；③3个铝离子 ；④氧化钙中钙元素为+2价 ⑤盐酸 ⑥三个磷原子 ⑦ 二个亚铁离子 ⑧ 铁锈的主要成分 ⑨ 天然气的主要成分是 (1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ； (3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ；(5)石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ； （7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。
三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ； (4)3N ；(5)CO 32－；（6）氯化钡的化学式_______；四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子 ；（5）氢氧根离子 ；（6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。
（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电 9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温 （三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3⋅10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4⋅5H 2O(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH 3⋅H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
九年级科学化学基本用语
氢符 元氦素锂列 出铍请硼 碳 氮
H号 素He 的L元i 下Be 写P C N
氧氟氖钠镁铝硅
O F Ne Na Mg Al Si
磷硫氯氩钾钙锰
P S Cl Ar K Ca Mn
铜锌铁金银碘钡
Cu Zn Fe Au Ag I Ba
汞铅溴
Hg Pb Br
氢氧根
硝酸根
号符的团子原列下出写请
二碳式氧酸方程化 受碳 热化学通 分应的入 解水列反中出下
请 写
往浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳， 石灰水变澄清
将上面得到的溶液加热，石灰水又变 浑浊
工业上制取二氧化碳
生石灰与水反应生成熟石灰
用氢氧化钠吸收二氧化碳
光合作用
呼吸作用
；led防爆灯的量 防爆手电筒的量 / led防爆灯的量 防爆手电筒的量 ；
碳酸氢根 铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根 磷酸根
硫酸氢根
氧气
氢气
式学化的质单列下出写请
氯气
氮气
液溴
碘单质
硅
金钢石
红(白)磷 硫粉
氟气
氧学化的钾化 列 出 请氧化钠 氧式化化钙物 氧 下 写氧化镁 氧化铁
氧化亚铁 氧化汞
氧学化亚的汞化 列 出 请二氧化碳 一式氧化化碳物 氧 下 写二氧化硫
碳酸氢钙
磷酸氢钙
磷酸二氢钙
碳 硫式在在方程氧氧化学气气应的中中燃燃列反烧烧出下
请 写
磷在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铁生锈
铜与氧气反应
氯 高式酸锰方程钾酸化学受钾应的热受分热列反解分出下解请写 水电解 氢气燃烧生成水 双氧水在二氧化锰作用下分解 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
九年级化学化学用语-知识总结
九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢钠锌钡氦镁铁锰锂----铝锡碘铍----硅铅硼----磷氢----碳硫铜氮氯汞氧氩银氟钾铂氖钙金二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子硝酸根离子氢氧根离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子三、化合价+1+2K 、Na 、H 、AgCa 、Mg 、Ba 、Zn+1、+2+2、+3+3+4-1-2Cu Fe Al Si F O 口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。
铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。
氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。
寻的方法：用“正负化合价的代数和=O ”列方程，用固定化合价找未知化合价原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。
※写出下列原子团的化合价：SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：,MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3四、化学式特殊：氧气O2、氢气H2、氮气N2、臭氧O3单质碳-60C60氯气Cl2碘I2等其它：全部用元素符号表示。
如铁Fe、氩气Ar等氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！※特殊的化合物：（要记牢哈！！）双氧水H2O2甲烷CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO(NH2)2五、化学方程式（一）化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解（三）置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应（四）复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应（五）特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20号元素（每五种一组）；；2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！你知道吗？。
100个化学用语
100个化学用语1. 元素 (element)2. 化合物 (compound)3. 反应 (reaction)4. 原子 (atom)5. 分子 (molecule)6. 离子 (ion)7. 酸 (acid)8. 碱 (base)9. 盐 (salt)10. 氧气 (oxygen)11. 氮气 (nitrogen)12. 氢气 (hydrogen)13. 碳 (carbon)14. 氯 (chlorine)15. 铁 (iron)16. 钠 (sodium)17. 钙 (calcium)18. 锌 (zinc)19. 铜 (copper)20. 水 (water)21. 有机化合物 (organic compound)22. 无机化合物 (inorganic compound)23. 共价键 (covalent bond)24. 离子键 (ionic bond)25. 氢键 (hydrogen bond)26. 摩尔质量 (molar mass)27. 摩尔体积 (molar volume)28. 摩尔浓度 (molar concentration)29. 摩尔比 (molar ratio)30. 反应速率 (reaction rate)31. 平衡常数 (equilibrium constant)32. 氧化 (oxidation)33. 还原 (reduction)34. 氧化还原反应 (redox reaction)35. 酸碱中和反应 (acid-base neutralization reaction)36. 氧化剂 (oxidizing agent)37. 还原剂 (reducing agent)38. 催化剂 (catalyst)39. 光合作用 (photosynthesis)40. 呼吸作用 (respiration)41. 化学键 (chemical bond)42. 反应物 (reactant)43. 生成物 (product)44. 反应活性 (reactivity)45. 气体 (gas)46. 液体 (liquid)47. 固体 (solid)48. 溶液 (solution)49. 溶剂 (solvent)50. 溶质 (solute)51. 比重 (specific gravity)52. 摩尔比容 (molar volume)53. 摩尔热容 (molar heat capacity)54. 浓度 (concentration)55. 溶解度 (solubility)56. 氧化数 (oxidation number)57. 酸性 (acidity)58. 碱性 (alkalinity)59. 中性 (neutrality)60. 蒸发 (evaporation)61. 沉淀 (precipitate)62. 沸点 (boiling point)63. 冰点 (freezing point)64. 气压 (pressure)65. 火焰试验 (flame test)66. 离子交换 (ion exchange)67. 毒性 (toxicity)68. 可燃性 (flammability)69. 氧化还原电位 (redox potential)70. 化学平衡 (chemical equilibrium)71. 晶体结构 (crystal structure)72. 光谱学 (spectroscopy)73. 核磁共振 (nuclear magnetic resonance)74. 质谱 (mass spectrometry)75. 电化学 (electrochemistry)76. 酸碱滴定 (acid-base titration)77. 油脂 (oil)78. 酮 (ketone)79. 醇 (alcohol)80. 醚 (ether)81. 酯 (ester)82. 脂肪酸 (fatty acid)83. 蛋白质 (protein)84. 糖 (sugar)85. 多糖 (polysaccharide)86. 核酸 (nucleic acid)87. 胺 (amine)88. 硫化物 (sulfide)89. 硫酸 (sulfuric acid)90. 硝酸 (nitric acid)91. 磷酸 (phosphoric acid)92. 盐酸 (hydrochloric acid)93. 硝酸盐 (nitrate)94. 硫酸盐 (sulfate)95. 磷酸盐 (phosphate)96. 碳酸盐 (carbonate)97. 氯化物 (chloride)98. 硫酸铜 (copper sulfate)99. 硝酸铵 (ammonium nitrate) 100. 亚硝酸盐 (nitrite)。
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化学用语
一、元素符号
氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式
氧气 O
2氢气 H
2
氮气 N
2
氟气 F
2
氯气 Cl
2
氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br
2碘 I
2
臭氧 O
3
碳 C
硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C
60
铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na
水 H
2O 过氧化氢 H
2
O
2
二氧化碳 CO
2
一氧化碳 CO 二氧化氮 NO
2
一氧化二氮 N
2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO
2
五氧化二磷 P
2
O
5
二氧化硫 SO
2三氧化硫 SO
3
二氧化氯 ClO
2
氧化钠 Na
2
O
氧化镁 MgO 氧化铝 Al
2O
3
氧化钾 K
2
O 氧化钙 CaO
二氧化锰 MnO
2四氧化三铁 Fe
3
O
4
氧化铁 Fe
2
O
3
氧化亚铁 FeO
氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO
盐酸 HCl 硫酸 H
2SO
4
硝酸 HNO
3
碳酸 H
2
CO
3
磷酸 H
3
PO
4
氨气 NH
3氨水 NH
3
·H
2
O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)
2
氢氧化钡 Ba(OH)
2氢氧化镁 Mg(OH)
2
氢氧化铝 Al(OH)
3
氢氧化锌 Zn(OH)
2
氢氧化铁 Fe(OH)
3氢氧化亚铁 Fe(OH)
2
氢氧化铜 Cu(OH)
2
乙酸 CH
3
COOH
甲烷 CH
4乙醇 C
2
H
5
OH 葡萄糖 C
6
H
12
O
6
淀粉 (C
6
H
10
O
5
)n 蔗糖 C
12
H
22
O
11
氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl
2氯化钙 CaCl
2
氯化镁 MgCl
2
氯化铝 AlCl
3
氯化锌 ZnCl
2
氯化铁 FeCl
3
氯化亚铁 FeCl
2
氯化铜 CuCl
2
氯化银 AgCl 硫酸钾 K
2
SO
4
硫酸钠 Na
2
SO
4
硫酸钡 BaSO
4
硫酸钙 CaSO
4
硫酸镁 MgSO
4
硫酸铝 Al
2
(SO
4
)
3
硫酸锌 ZnSO
4
硫酸铁 Fe
2
(SO
4
)
3
硫酸亚铁 FeSO
4
硫酸铜 CuSO
4
硫酸银 Ag
2
SO
4
硝酸钾 KNO
3
硝酸钠 NaNO
3
硝酸钙 Ca(NO
3
)
2
硝酸钡 Ba(NO
3
)
2
硝酸镁 Mg(NO
3
)
2
硝酸铝 Al(NO
3
)
3
硝酸锌 Zn(NO
3
)
2
硝酸铁 Fe(NO
3
)
3
硝酸亚铁 Fe(NO
3
)
2
硝酸铜 Cu(NO
3
)
2
硝酸银 AgNO
3
高锰酸钾 KMnO
4
锰酸钾 K
2
MnO
4
氯酸钾 KClO
3
碳酸钾 K
2
CO
3
碳酸钠 Na
2
CO
3
碳酸钙 CaCO
3
碳酸钡 BaCO
3
碳酸镁 MgCO
3
碳酸锌 ZnCO
3
碳酸亚铁 FeCO
3
碳酸银 Ag
2
CO
3
氯化铵 NH
4
Cl 硝酸铵 NH
4
NO
3
硫酸铵 (NH
4
)
2
SO
4
碳酸氢铵 NH
4
HCO
3
碳酸铵 (NH
4
)
2
CO
3
磷酸钙 Ca
3
(PO
4
)
2
三、常见的离子符号
氧离子 O2-氟离子 F-硫离子 S2-氯离子 Cl-钠离子 Na+
镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子 Ca2+氢离子 H+
锂离子 Li+铍离子 Be2+铁离子 Fe3+亚铁离子 Fe2+铜离子 Cu2+
2++ 2+--
四、化学方程式
1．红磷在氧气中燃烧
2．硫在氧气中燃烧
3．铁丝在氧气中燃烧
4．加热高锰酸钾
5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7．在氧气中加热汞
8．氧化汞受热分解
9．氢气在氯气中燃烧
10．氢气在氧气中燃烧
11．电解水
12．镁条在氧气中燃烧
13．铝箔在氧气中燃烧
14．铜在空气中加热
15．氢气还原氧化铜
16．木炭在氧气中完全燃烧
17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜
19．碳还原氧化铁
20．碳还原二氧化碳
21．碳还原水蒸气
22．实验室制取二氧化碳
23．碳酸分解
24．工业上制备二氧化碳
25．二氧化碳与水反应
26．检验二氧化碳的反应
27．一氧化碳燃烧28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应
32．甲烷燃烧
33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气
35．铝常温下氧化
36．镁与盐酸反应
37．铝与盐酸反应
38．锌与盐酸反应
39．铁与盐酸反应
40．镁与稀硫酸反应
41．铝与稀硫酸反应
42．铁与稀硫酸反应
43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理。