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（2）与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ∆
H2SiO3 == H2O + SiO2
.
四、硅单质
1、种类及结构 晶体硅、无定形硅 2、物理性质 晶体硅带有金属光泽、 灰黑色、硬而脆，熔点 1410℃、沸点2355℃， 是良好的半导体材料
无机非金属材料的主角 —硅
.
Ø硅元素在自然界中的存在形式：
二氧化硅、硅酸盐
硅是一种亲氧元素
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩 石、沙子和土壤,约占地壳. 总质量的90%以上
碳和硅元素的比较
碳
硅
原子结构示 意图 主要化合价
主要存在形 式
+6 2 4
+14 2 8 4
+2 +4
+4
石灰岩 碳酸盐 氧化物 硅酸 碳的氧化物 盐
先变干，后燃烧
仅变干，不燃烧
Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀， 热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和 防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。
.
1、
业玻 璃 工
1、原料
主要原料：纯碱、石灰石和石英
2、成分
Na2CO3 CaCO3Hale Waihona Puke Baidu
SiO2
Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2
3、反应原理
高温
Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2 == CaSiO3+CO2↑
4、设备 玻璃熔炉
.
原料 石灰石、黏土
2、
水 泥 工 业
硅酸三钙（3CaO·SiO2）
水泥 成分
硅酸二钙（2CaO·SiO2）
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
水泥 水硬性:与水掺和搅拌幷静止后，很容 特性 易凝固变硬。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来蚀刻玻璃
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹， 向挖空部分加少量氢 氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
.
4、SiO2的用途 ①光导纤维 ②石英玻璃制化学仪器 ③石英表、石英钟 ④水晶制光学仪器和工艺品 ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品
.
二、硅酸 硅酸是一种难溶于水的弱酸
CO2
①与碱性氧化物
②与碱反应
SiO2
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③与H2O反应 ④与盐反应
SiO2+H2O≠H2SiO3
高温
SiO2+Na2CO3
===
高温
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
.
（2）与氢氟酸（HF）反应－－Si元素的亲氟性
.
3、化学性质 常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强
碱外，硅不跟其它物质反应。
Si+2F2== SiF4 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF= SiF4↑ +2H2↑
.
4、硅的用途
（1）制集成电路、 晶体管、光电池等的 半导体材料 （2）含硅4%的钢可 制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢 具有耐酸性，制耐酸 设备
.
一、二氧化硅（SiO2）
1、SiO2的物理性质
熔沸点高，硬度大，不溶于水
存在形式
结晶形：石英
水晶 玛瑙
硅石
……
无定形（硅藻土）
.
2、SiO2的结构 每个Si原子周围结合_4__个O原子 每个O原子周围结合_2__个Si原子
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1
.
3、SiO2的化学性质 （1）酸性氧化物通性
CO2 + C === 2CO
高温
SiO2 + 2C ==Si + 2CO↑
与盐反应
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 CO2+H2O+CaCO3=Ca(H. CO3)2
高温 SiO2+Na2CO3 === Na2SiO3+CO2↑
高温 SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
干燥脱水——硅酸干凝胶（硅胶） 硅胶吸附水分能力强，常用作 干燥剂，也用作催化剂的载体。
.
硅酸的化学性质： （1）实验2：设计实验比较硅酸和碳酸的酸性
实验方案：向Na2SiO3溶液中通入CO2 实验现象：有无色胶状物产生
Na2SiO3 +H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3
实验结论：酸性：HCl > H2CO3 > H2SiO3
水泥 建筑材料 应用 水下工程
水泥、沙子和水的混合物， 叫做混凝土
钢筋混凝土：混凝土用 钢筋作结构
.
3、陶 瓷
主要原料: 黏土 主要成分: 硅酸盐
陶器的制作工序：了解
黏土
.
稳定性
稳定
很稳定
与水反应
与碱性氧化物
与碱反应
CO2+H2O=H2CO3 CO2+CaO = CaCO3
CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2O
不反应
高温
SiO2+CaO === CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
与HF反应
不反应
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
弱氧化性
高温
三、硅酸盐 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定 表示方法：（1）盐化学式法：
如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 （2）氧化物化学式法：
金属氧化物（活动性顺序）•二氧化硅•水
.
硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易 溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
实验1 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞 再滴加稀盐酸 实验现象：
1.滴入酚酞后溶液变为红色。 2.再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色， 同时有无色胶状物产生。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3(胶体)
.
硅酸的存在：
• 硅酸浓度较小时：硅酸溶胶 • 硅酸浓度较大时：硅酸凝胶（软而透明,胶冻状）
.
4.硅的制备和提纯过程－－从沙漠到芯片
C、高温 SiO2 ①
Si
Cl2 ②
SiCl4
H2 ③
高纯度 Si
提纯单质硅
高温
SiO2+2C===Si+2CO↑
高温
Si+2Cl2===SiCl4
液态，可蒸馏提纯
高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl
.
Ø二氧化硅和二氧化碳的比较(小结)
二氧化碳
二氧化硅
（2）与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ∆
H2SiO3 == H2O + SiO2
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四、硅单质
1、种类及结构 晶体硅、无定形硅 2、物理性质 晶体硅带有金属光泽、 灰黑色、硬而脆，熔点 1410℃、沸点2355℃， 是良好的半导体材料
无机非金属材料的主角 —硅
.
Ø硅元素在自然界中的存在形式：
二氧化硅、硅酸盐
硅是一种亲氧元素
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩 石、沙子和土壤,约占地壳. 总质量的90%以上
碳和硅元素的比较
碳
硅
原子结构示 意图 主要化合价
主要存在形 式
+6 2 4
+14 2 8 4
+2 +4
+4
石灰岩 碳酸盐 氧化物 硅酸 碳的氧化物 盐
先变干，后燃烧
仅变干，不燃烧
Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀， 热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和 防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。
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1、
业玻 璃 工
1、原料
主要原料：纯碱、石灰石和石英
2、成分
Na2CO3 CaCO3Hale Waihona Puke Baidu
SiO2
Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2
3、反应原理
高温
Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2 == CaSiO3+CO2↑
4、设备 玻璃熔炉
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原料 石灰石、黏土
2、
水 泥 工 业
硅酸三钙（3CaO·SiO2）
水泥 成分
硅酸二钙（2CaO·SiO2）
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
水泥 水硬性:与水掺和搅拌幷静止后，很容 特性 易凝固变硬。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来蚀刻玻璃
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹， 向挖空部分加少量氢 氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
.
4、SiO2的用途 ①光导纤维 ②石英玻璃制化学仪器 ③石英表、石英钟 ④水晶制光学仪器和工艺品 ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品
.
二、硅酸 硅酸是一种难溶于水的弱酸
CO2
①与碱性氧化物
②与碱反应
SiO2
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③与H2O反应 ④与盐反应
SiO2+H2O≠H2SiO3
高温
SiO2+Na2CO3
===
高温
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
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（2）与氢氟酸（HF）反应－－Si元素的亲氟性
.
3、化学性质 常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强
碱外，硅不跟其它物质反应。
Si+2F2== SiF4 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF= SiF4↑ +2H2↑
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4、硅的用途
（1）制集成电路、 晶体管、光电池等的 半导体材料 （2）含硅4%的钢可 制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢 具有耐酸性，制耐酸 设备
.
一、二氧化硅（SiO2）
1、SiO2的物理性质
熔沸点高，硬度大，不溶于水
存在形式
结晶形：石英
水晶 玛瑙
硅石
……
无定形（硅藻土）
.
2、SiO2的结构 每个Si原子周围结合_4__个O原子 每个O原子周围结合_2__个Si原子
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1
.
3、SiO2的化学性质 （1）酸性氧化物通性
CO2 + C === 2CO
高温
SiO2 + 2C ==Si + 2CO↑
与盐反应
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 CO2+H2O+CaCO3=Ca(H. CO3)2
高温 SiO2+Na2CO3 === Na2SiO3+CO2↑
高温 SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
干燥脱水——硅酸干凝胶（硅胶） 硅胶吸附水分能力强，常用作 干燥剂，也用作催化剂的载体。
.
硅酸的化学性质： （1）实验2：设计实验比较硅酸和碳酸的酸性
实验方案：向Na2SiO3溶液中通入CO2 实验现象：有无色胶状物产生
Na2SiO3 +H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3
实验结论：酸性：HCl > H2CO3 > H2SiO3
水泥 建筑材料 应用 水下工程
水泥、沙子和水的混合物， 叫做混凝土
钢筋混凝土：混凝土用 钢筋作结构
.
3、陶 瓷
主要原料: 黏土 主要成分: 硅酸盐
陶器的制作工序：了解
黏土
.
稳定性
稳定
很稳定
与水反应
与碱性氧化物
与碱反应
CO2+H2O=H2CO3 CO2+CaO = CaCO3
CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2O
不反应
高温
SiO2+CaO === CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
与HF反应
不反应
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
弱氧化性
高温
三、硅酸盐 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定 表示方法：（1）盐化学式法：
如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 （2）氧化物化学式法：
金属氧化物（活动性顺序）•二氧化硅•水
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硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易 溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
实验1 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞 再滴加稀盐酸 实验现象：
1.滴入酚酞后溶液变为红色。 2.再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色， 同时有无色胶状物产生。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3(胶体)
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硅酸的存在：
• 硅酸浓度较小时：硅酸溶胶 • 硅酸浓度较大时：硅酸凝胶（软而透明,胶冻状）
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4.硅的制备和提纯过程－－从沙漠到芯片
C、高温 SiO2 ①
Si
Cl2 ②
SiCl4
H2 ③
高纯度 Si
提纯单质硅
高温
SiO2+2C===Si+2CO↑
高温
Si+2Cl2===SiCl4
液态，可蒸馏提纯
高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl
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Ø二氧化硅和二氧化碳的比较(小结)
二氧化碳
二氧化硅