硅及其化合物PPT课件
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高考复习硅及其重要化合物精品PPT课件
而硅与NaOH等强碱溶液反应产生氢气
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
一、碳、硅的比较
碳、硅单质的特性 6、一般情况下，非金属元素单质不与非氧化
性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且 有氢气生成
Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 7、一般情况下，非常活泼金属（Na、K等）
才能置换水中的氢，但 高温 C + H2O(g) == CO + H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
练习
1、下列关于硅的说法不正确的是： C
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属关 泽的固体
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起 反应
D、加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金 属反应。
练习
2、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是
共价键
范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳 原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在 层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以 较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点 与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑 动，使石墨的硬度很小。
金刚石、硅为什么有相似之处？
4、晶体结构
Si
晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正
四面体结构的立体网状结构的晶体。 109º28'
晶体硅的晶体结构也是 由一个硅原子与4个硅原子结合形成 正四面体，许多这样的正四面体向 周围空间延伸形成空间网状 的结构。 但由于硅原子半径比 碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低， 硬度要比金刚石小。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
一、碳、硅的比较
碳、硅单质的特性 6、一般情况下，非金属元素单质不与非氧化
性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且 有氢气生成
Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 7、一般情况下，非常活泼金属（Na、K等）
才能置换水中的氢，但 高温 C + H2O(g) == CO + H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
练习
1、下列关于硅的说法不正确的是： C
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属关 泽的固体
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起 反应
D、加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金 属反应。
练习
2、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是
共价键
范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳 原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在 层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以 较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点 与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑 动，使石墨的硬度很小。
金刚石、硅为什么有相似之处？
4、晶体结构
Si
晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正
四面体结构的立体网状结构的晶体。 109º28'
晶体硅的晶体结构也是 由一个硅原子与4个硅原子结合形成 正四面体，许多这样的正四面体向 周围空间延伸形成空间网状 的结构。 但由于硅原子半径比 碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低， 硬度要比金刚石小。
硅及其化合物课件
C、二氧化硅是制造光导纤维的重要材料
天然的二氧化硅也叫硅石，石英 晶体是结晶的二氧化硅。石英、
D、SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
水晶、玛瑙的主要成分是SiO2
小结：1、结构： 空间立体网状结构 ，不存在单个分子
2、存在：结晶形（水晶 玛瑙 石英） 无定形（硅藻土、沙子）
3、物性：硬度大、溶沸点高、不容于水的固体
变式训练 3．指出下列反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用， 在 A～E 选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ ③SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ④SiO2＋3C=高==温==SiC＋2CO↑
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（D ）
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．⑧中SiCl4是氧化剂
D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原
变式练习2： 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应 的化学方程式为：SiCl4 （g）+ 2H2（g）=高=温= 4HCl（g） + Si（s）： 下列说法不合理的是（ D ）
2.化性
（1）弱酸性：酸性比碳酸还弱，不能使紫色 石蕊试液变红
（2）不稳定性： H2SiO3==△===SiO2＋H2O
（3）与碱溶液反应： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
（4）硅酸在水中易聚合形成胶体
？
3、制备
强酸制弱 酸
4、用途 A、制备硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水后形成硅胶 B、硅胶常作干燥剂和催化剂的载体
练习1 1、下列关于硅的说法中正确的是 （ C ）
人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
硅及其化合物的性质课件
某些硅化合物在特定波长范围内 具有吸收或发射光谱的性质，可 用于制造荧光材料、染料和颜料
等。
04
CATALOGUE
硅化合物在日常生活中的应用
建筑业
硅酸盐水泥
硅酸盐水泥是建筑行业中 常用的材料，具有优良的 耐久性和强度。
防水材料
硅化合物如硅酮密封胶在 建筑防水工程中广泛应用 ，提高建筑物的防水性能 。
硅橡胶、硅树脂等绝缘材料广 泛应用于电子、电气和航空航 天领域，作为绝缘材料和密封 材料。
硅化合物在高温和低温环境下 仍能保持良好的绝缘性能，适 用于各种极端环境下的应用。
光学性质
硅化合物具有独特的光学性质， 如高折射率、低色散等。
硅玻璃和硅基光电子器件在光学 仪器、光纤通信和光电子技术等
领域有广泛应用。
开发潜力
硅化合物具有广泛的应用前景和开发潜力，未来随着研究的深入和技术的发展， 其在更多领域的应用将得到拓展。同时，新应用领域的探索和开发也将推动硅化 合物技术的不断创新和发展。
THANKS
感谢观看
硅酸盐
总结词
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，是地壳中分布最广泛的矿物之 一。
详细描述
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，通式为MO·nSiO2。硅酸盐矿 物是地壳中分布最广泛的矿物之一，许多岩石和矿物的主要成分都是硅酸盐。硅酸盐矿 物具有多种形态和颜色，如长石、云母、黏土矿物等。硅酸盐在陶瓷、玻璃、水泥等建
总结词
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物 ，具有高度的化学稳定性和热稳定性。
VS
详细描述
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物， 通式为SinH2n+2。硅烷在常温常压下为 气体，但在加压条件下可液化。硅烷具有 高度的化学稳定性和热稳定性，可在高温 和有氧条件下保持稳定。硅烷可用于制备 高纯度硅和其它硅化合物，也可用作化学 反应的中间体。
硅及其化合物PPT教学课件
10
问题:地壳中元素含量排在前四位的分别 是 O 、 Si 、 Al 、 Fe
一、硅
自然界中，硅无游离态存在，只以化
合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 是构成矿物和岩石的主要成分
2020/12/10
1
2、硅晶体的物理性质： 是半导体材料、熔点、沸点高，硬度大。
3、硅晶体的化学性质：
常温下，化学性质稳定，只与强碱、氢氟酸反应
5
思考：为什么，不能用磨口 玻璃塞盛碱性溶液，如 NaOH、KOH、Na2CO3、
2020/12/10
6
三、硅酸 不溶于水，不稳定，弱酸
制取：强酸制弱酸
有何现象？
2020/12/10
7
三、硅酸盐
结构复杂种类繁多用氧化物的形式表示其组成
Na2Байду номын сангаасiO3
K(Al2Si3O10)(OH)2
•格式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化 物·SiO2·H2O
2020/12/10
8
巩固练习
如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
石棉：CaMg3Si4O12 长石：KAlSi3O8 普通玻璃： CaNa2Si6O14
3MgO·CaO·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
Na2O ·CaO·6SiO2
2020/12/10
9
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
2
硅的制取：
2020/12/10
3
二、二氧化硅
1、存在和物理性质：
存在：沙子、石英、玛瑙、水晶、硅藻土 物理性质：熔沸点很高、硬度很大。
2020/12/10
问题:地壳中元素含量排在前四位的分别 是 O 、 Si 、 Al 、 Fe
一、硅
自然界中，硅无游离态存在，只以化
合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 是构成矿物和岩石的主要成分
2020/12/10
1
2、硅晶体的物理性质： 是半导体材料、熔点、沸点高，硬度大。
3、硅晶体的化学性质：
常温下，化学性质稳定，只与强碱、氢氟酸反应
5
思考：为什么，不能用磨口 玻璃塞盛碱性溶液，如 NaOH、KOH、Na2CO3、
2020/12/10
6
三、硅酸 不溶于水，不稳定，弱酸
制取：强酸制弱酸
有何现象？
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7
三、硅酸盐
结构复杂种类繁多用氧化物的形式表示其组成
Na2Байду номын сангаасiO3
K(Al2Si3O10)(OH)2
•格式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化 物·SiO2·H2O
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8
巩固练习
如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
石棉：CaMg3Si4O12 长石：KAlSi3O8 普通玻璃： CaNa2Si6O14
3MgO·CaO·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
Na2O ·CaO·6SiO2
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硅的制取：
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3
二、二氧化硅
1、存在和物理性质：
存在：沙子、石英、玛瑙、水晶、硅藻土 物理性质：熔沸点很高、硬度很大。
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硅及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件
怎样使宇宙飞行器克服“热障”，安全地返回地面呢?科学 家在分析了“宇宙不速之客”——陨石后发现，陨石表面虽已 熔融，但里面的化学成分没有变化。这说明陨石在下落过程中， 尽管表面因摩擦生热产生几千度高温而熔融，但由于穿过大气 层的时间很短，热量还来不及传到陨石内部。这给科学家以启 发：让宇宙飞行器的头部戴一顶用烧蚀材料做成的头盔”，把 重返大气层时摩擦产生的热量消耗在烧蚀材料的熔融、气化等 一系列物理和化学变化中，“丢卒保车”，达到保护宇宙飞行 器的目的。
玛瑙
三、硅
三、硅 1。硅的制取
Si2O2C 高 温 S i 2CO S i 2C2l高 温 S iC 4 l SiC 4l2H 2高温 S i 4HCl
提示：CO2C高温2CO
2。硅的物理性质
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔点、沸点高，硬度大的半导体材料。
3。硅的结构
4。硅的化学性质
分子筛
二、二氧化硅与信息材料
1．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃 塞。你知道其中的原因吗?
2．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在 的二氧化硅。你知道二氧化硅有哪些重要的 应用吗?
3．当我们在电脑前用鼠标和键盘连接瞬息万变 的世界时，当我们打开手机与家人、朋友互 致问候时，神奇无比的硅片制成的集成电路 在为你提供服务。你知道硅是如何制得的？
医生的好助手
目前，在医学领域上，普遍使用一种连接着许多光纤的胃镜。这些 光纤并成一束，束中各条光纤的相对位置保持不变。把胃镜插入病人胃里， 胃镜接收到的光线沿着这些光纤传到体外。每条光纤中的光仅反映胃中一小 点的情况，整束光纤中的光就拼合成胃里某一部分的图像。光纤胃镜的光源 是在体外由光纤传进去的，它不产生热辐射，能减轻病人的痛苦。在光导纤 维的一头装上精致小巧的微型镜头，将胃内的情况传到体外拍摄下来或显示 在屏幕上。还可以在胃镜光纤中留出空的通道，以插入切取生理切片的镊子。
玛瑙
三、硅
三、硅 1。硅的制取
Si2O2C 高 温 S i 2CO S i 2C2l高 温 S iC 4 l SiC 4l2H 2高温 S i 4HCl
提示：CO2C高温2CO
2。硅的物理性质
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔点、沸点高，硬度大的半导体材料。
3。硅的结构
4。硅的化学性质
分子筛
二、二氧化硅与信息材料
1．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃 塞。你知道其中的原因吗?
2．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在 的二氧化硅。你知道二氧化硅有哪些重要的 应用吗?
3．当我们在电脑前用鼠标和键盘连接瞬息万变 的世界时，当我们打开手机与家人、朋友互 致问候时，神奇无比的硅片制成的集成电路 在为你提供服务。你知道硅是如何制得的？
医生的好助手
目前，在医学领域上，普遍使用一种连接着许多光纤的胃镜。这些 光纤并成一束，束中各条光纤的相对位置保持不变。把胃镜插入病人胃里， 胃镜接收到的光线沿着这些光纤传到体外。每条光纤中的光仅反映胃中一小 点的情况，整束光纤中的光就拼合成胃里某一部分的图像。光纤胃镜的光源 是在体外由光纤传进去的，它不产生热辐射，能减轻病人的痛苦。在光导纤 维的一头装上精致小巧的微型镜头，将胃内的情况传到体外拍摄下来或显示 在屏幕上。还可以在胃镜光纤中留出空的通道，以插入切取生理切片的镊子。
化学人教版(2019)必修第二册5.3.2硅及其化合物(共24张ppt)
人教版高中化学必修第二册
第五章 第三节 第二课时
硅及其化合物
学习目标
• 1.通过与同主族元素碳及其化合物性质的类比，能预 测硅、二氧化硅和硅酸的性质，并用方程式表示其主 要的化学性质。
• 2.通过阅读分析信息和元素周期律，能说明制备高纯 硅和硅酸的路径。
个人预学
• 1.硅元素在元素周期表中的位置 • 2.高纯硅的制备流程 • 3.二氧化硅的用途
教师导学 硅酸的性质
Si
SiO2
×
H2SiO3
Na2SiO3
已知CO2可以溶于水并生成H2CO3 ， 但SiO2常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔、沸点高， 不能与水反应生成硅酸。
如何制备硅酸？向硅酸盐溶液中加入盐酸或通入CO2
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱
教师导学 硅单质的性质
Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
(1) 硅元素的存在与结构
存在
含量
存在形态
地壳中
居第_二__位
__氧__化__物___ __和__硅__酸__盐__
(2) 硅的导电性：
原子结构 示意图
周期表中位 置
第__三__周_期__ _第_Ⅳ__A_族__
硅正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介 于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。
活动：类比推理硅及其化合物的性质 同伴助学
C的性质
自然界中的碳元素既有游离态(石墨、金刚石，碳60等），又有
化合态；碳的最外层都是 4 个电子，位于元素周期表的第 IVA族，
不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也
第五章 第三节 第二课时
硅及其化合物
学习目标
• 1.通过与同主族元素碳及其化合物性质的类比，能预 测硅、二氧化硅和硅酸的性质，并用方程式表示其主 要的化学性质。
• 2.通过阅读分析信息和元素周期律，能说明制备高纯 硅和硅酸的路径。
个人预学
• 1.硅元素在元素周期表中的位置 • 2.高纯硅的制备流程 • 3.二氧化硅的用途
教师导学 硅酸的性质
Si
SiO2
×
H2SiO3
Na2SiO3
已知CO2可以溶于水并生成H2CO3 ， 但SiO2常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔、沸点高， 不能与水反应生成硅酸。
如何制备硅酸？向硅酸盐溶液中加入盐酸或通入CO2
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱
教师导学 硅单质的性质
Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
(1) 硅元素的存在与结构
存在
含量
存在形态
地壳中
居第_二__位
__氧__化__物___ __和__硅__酸__盐__
(2) 硅的导电性：
原子结构 示意图
周期表中位 置
第__三__周_期__ _第_Ⅳ__A_族__
硅正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介 于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。
活动：类比推理硅及其化合物的性质 同伴助学
C的性质
自然界中的碳元素既有游离态(石墨、金刚石，碳60等），又有
化合态；碳的最外层都是 4 个电子，位于元素周期表的第 IVA族，
不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也
我的课件-硅及其重要的化合物
03
二、SiO2的物理性质：
不溶于水；
01
硬度大；
02
熔点高。
03
三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
只与碱中的强碱溶液反应： 所以盛装碱性溶液的瓶塞不能用玻璃塞（但可以用玻璃瓶），应用橡胶塞或木头赛。
SiO2+CaO CaSiO3
带金属光泽的灰黑色固体，有脆性。
C原子结构示意图 Si原子结构示意图
不易得，也不易失电子，故化学性质稳定。
1、常温下： （1）只与酸中的氢氟酸溶液反应： Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ （2）只与碱中的强碱溶液反应： Si + 2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 友情提示：Si是还原剂，H2O是氧化剂
原理
不能使指示剂变色
（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
弱
④ 不稳定性：
⑤ 与水结合：
H2SiO3 SiO2 + H2O
H2SiO3 + H2O = H4SiO4
硅重要的化合物
硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2、典型代表：Na2SIO3
（1）俗称泡花碱（水溶液显碱性） （2）溶于水，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，特别易黏住玻璃，所以不能用玻璃塞。 （3）可用来制备硅胶和木材防火剂
Na2O·SiO2
（2）Al2(Si2O5)(OH)4
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△ Si+2F2===SiF4
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
与碱性氧化物反应
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
.
11
与HF的反应
SiO2+4HF===SiF4+2H2O
与碳的反应
高温
SiO2+2C===Si+2CO
.
12
3 硅酸及硅酸盐
(1) 硅酸
原硅酸
硅酸
H4SiO4 H2SiO3 +H2O △
.
7
硅的成键特点
Si 采用 sp3 杂化轨道与氧形成硅氧四面体SiO4
.
8
（4） 硅的用途
制半导体材料 做变压器铁芯 作耐酸设备
.
9
2 二氧化硅
（1）物理性质 熔沸点高，硬度大，不溶于水
（2）化学性质
性质稳定，不溶于水，
但溶于HF的酸性氧化
.
10
物
与碱反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
.
14
分子筛——合成铝硅酸盐
自然界中存在的某些硅酸盐和铝硅酸盐具有笼形三
维结构，可以有选择地吸附一定大小的分子，称为
沸石分子筛。优点：分子筛的选择性远远高于活性
炭等吸附剂
.
15
三、二氧化硅和晶体硅的比较
比较项目 二 氧 化 硅
晶体硅
相 晶体结构 都 是 原 子 晶 体
同 点 物 理 性 质 熔 点 都 很 高，硬 度 都 很 大。
H2SiO3===SiO2+H2O
CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+
H2SiO3
.
13
硅酸盐
❖ 硅酸钠 俗称水玻璃或泡花碱，用途很广， 用于做粘合剂，防腐剂，软水剂，洗涤剂和肥 皂的填充剂，也是制硅胶和分子筛的原料。
❖ 天然硅酸盐 地壳质量的95%为硅酸盐矿，最 重要的天然硅酸盐是铝硅酸盐矿，如钙长石， 钠长石等，是提取金属铝的重要原料。
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
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2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
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3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
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4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
与碱性氧化物反应
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
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11
与HF的反应
SiO2+4HF===SiF4+2H2O
与碳的反应
高温
SiO2+2C===Si+2CO
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12
3 硅酸及硅酸盐
(1) 硅酸
原硅酸
硅酸
H4SiO4 H2SiO3 +H2O △
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7
硅的成键特点
Si 采用 sp3 杂化轨道与氧形成硅氧四面体SiO4
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8
（4） 硅的用途
制半导体材料 做变压器铁芯 作耐酸设备
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9
2 二氧化硅
（1）物理性质 熔沸点高，硬度大，不溶于水
（2）化学性质
性质稳定，不溶于水，
但溶于HF的酸性氧化
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10
物
与碱反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
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分子筛——合成铝硅酸盐
自然界中存在的某些硅酸盐和铝硅酸盐具有笼形三
维结构，可以有选择地吸附一定大小的分子，称为
沸石分子筛。优点：分子筛的选择性远远高于活性
炭等吸附剂
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15
三、二氧化硅和晶体硅的比较
比较项目 二 氧 化 硅
晶体硅
相 晶体结构 都 是 原 子 晶 体
同 点 物 理 性 质 熔 点 都 很 高，硬 度 都 很 大。
H2SiO3===SiO2+H2O
CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+
H2SiO3
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硅酸盐
❖ 硅酸钠 俗称水玻璃或泡花碱，用途很广， 用于做粘合剂，防腐剂，软水剂，洗涤剂和肥 皂的填充剂，也是制硅胶和分子筛的原料。
❖ 天然硅酸盐 地壳质量的95%为硅酸盐矿，最 重要的天然硅酸盐是铝硅酸盐矿，如钙长石， 钠长石等，是提取金属铝的重要原料。