高中化学竞赛有多难

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2020年全国高中化学竞赛真题及解析

2020年全国高中化学竞赛真题及解析在 2020 年的全国高中化学竞赛中，题目涵盖了丰富的化学知识和多样的题型，对参赛学生的化学素养和综合能力进行了全面而深入的考察。

首先来看一道关于有机化学的题目。

题目给出了一种复杂的有机化合物的结构简式，要求学生推断其可能的化学反应和产物。

这道题不仅需要学生熟练掌握有机化学中的官能团性质，如羟基、羧基、碳碳双键等，还需要有较强的空间想象能力和逻辑推理能力。

比如，根据化合物中存在的双键，可能会发生加成反应；而羟基在一定条件下可能会发生酯化反应。

在解析这道题时，我们要从化合物的结构入手，分析各个官能团的活性和相互影响，再结合常见的有机反应类型和条件进行推断。

接下来是一道有关化学平衡的计算题。

题目给出了一个可逆反应的化学方程式以及反应物和生成物的初始浓度，要求计算在一定条件下达到平衡时各物质的浓度。

解决这类问题的关键是要正确列出平衡常数的表达式，并运用三段式法进行计算。

首先，设出达到平衡时各物质浓度的变化量，然后根据化学方程式和初始浓度列出三段式，再代入平衡常数表达式求解。

这道题考查了学生对化学平衡概念的理解和数学运算能力，需要耐心和细心，避免计算错误。

还有一道实验题，要求学生设计实验方案来分离和提纯一种混合物。

这道题考查了学生对实验原理、实验操作和仪器使用的掌握程度。

在设计实验方案时，要考虑混合物中各成分的性质差异，选择合适的分离方法，如萃取、蒸馏、重结晶等。

同时，还要注意实验操作的规范性和安全性，比如控制实验条件、正确使用仪器等。

在元素化学部分，有一道题目涉及到了一种稀有元素的性质和化合物。

要求学生根据所给信息推断该元素在周期表中的位置、常见化合价以及可能形成的化合物。

解答这类题目需要学生对元素周期律有深入的理解，能够根据元素的原子结构特点来推测其化学性质。

还要熟悉常见元素化合物的性质和反应规律，通过对比和类推来解决问题。

另外，还有一道关于电化学的题目。

给出了一个原电池的装置图，要求学生写出电极反应式和电池总反应式，并计算电池的电动势。

高中化学竞赛知乎

高中化学竞赛知乎
（原创实用版）
目录
1.竞赛背景
2.竞赛内容
3.竞赛的难度和影响
4.如何准备高中化学竞赛
5.竞赛的意义
正文
1.竞赛背景
高中化学竞赛是一项面向高中学生的化学知识竞赛。

它可以激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养，培养学生的科学思维能力和实验操作技能。

高中化学竞赛不仅是对学生化学知识的检验，也是对学生综合素质的考察。

2.竞赛内容
高中化学竞赛的内容涵盖了高中化学的全部课程，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。

竞赛题目既有理论题，也有实验题，既有选择题，也有填空题，既有计算题，也有推断题。

3.竞赛的难度和影响
高中化学竞赛的难度较高，需要学生掌握扎实的化学知识和良好的解题技巧。

参加化学竞赛可以提高学生的学术水平，对学生的未来发展有积极的影响。

对于成绩优秀的学生，还可以获得升学和奖励的机会。

4.如何准备高中化学竞赛
要准备高中化学竞赛，首先要掌握好高中化学的全部课程，理解化学
原理，熟练掌握化学实验操作技能。

其次，要多做化学竞赛的真题，了解竞赛的题型和解题技巧。

最后，要提高自己的科学思维能力和实验操作技能。

5.竞赛的意义
高中化学竞赛对学生的意义重大。

不仅可以提高学生的化学素养，也可以培养学生的科学思维能力和实验操作技能。

高中化学竞赛历程

化学竞赛历程以下是我所经历的全部化学竞赛历程，绝对是事实，但今后政策有变就不知道了。

特别是省选的课程安排和时间安排，好像每年都不一样。

2008年5月，江苏预赛。

题目是高考难度，之前有化学教与学的模拟卷，难度相近，一般通过分数线在100分左右。

2008年7月初，江苏夏令营。

地点在南师大，约三千名学生，十天，由南师大、南大、南京工业大学等大学的老师讲课，内容基本按照全国初赛要求，最后一天考试，3个小时，会筛选一部分人，只有约600（？大概）人能通过并获资格参加全国初赛。

夏令营的卷子是南师大的老师借鉴前一年初赛卷，加上自己对化学竞赛的理解而出的试卷，题型和初赛相近，难度比初赛高，对初赛很有参考性。

作为高二学生参加夏令营是很有帮助的，可以系统了解化学竞赛的知识要求，并且有专门的十天全全学竞赛，这段时间水平能提高很多。

2008年8月中旬，南大强化班。

在南京华山饭店，夏令营通过的人可参加，由南大的老师、吴勇老师和扬州大学的一老师上课。

南大的老师是将来省选时的任课/ 出卷老师。

这段时间讲的内容有一些已经达到决赛要求。

第一天能听到院士的演讲，开拓视野；有机吴琳老师讲的内容很有一语惊醒梦中人的效果；南师大的吴勇老师和扬大的老师会教怎么做题，也很有用。

无机氧化还原和电化学的计算方面，如果难理解可以先做笔记，不懂没关系，初赛没有这么难。

PS 对于高中学竞赛的同学，利用好任意一个暑假都能让自己的水平突飞猛进，高一升高二的暑假里这两次大学里培训的机会要好好利用。

如果没能进入下一轮，也要利用好暑假。

2008年9月，全国初赛。

一开学的第二个星期天，地点在南师大随园，前一天（周六）的下午有夏令营的试卷评析，由出题老师讲解出题思路和答案。

初赛考3个小时，题目不难，有些地方不好理解，但难度绝对不大，也很少超纲。

保送和一等奖的线要看当年题目难度，总体而言，如果题目都能做出来，再仔细检查把失误减到最少就没问题了。

初赛后要等两星期左右才知道结果，保送还不能最终确定，保送的试卷会送到北京审查，再由北京最终评分和确定各省保送名额，最终的证书要到11月才能送到。

化学竞赛初赛难度试卷-高中(4)

2009年我爱奥赛网第四届高中化学网络夏令营结业试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe RnRf Db Sg Bh Hs Mt 第1题．(本题共10分)元素周期表中绝大多数元素均能形成稳定的氯化物，但其性质却是千差万别．1下列氯化物中熔点最高的是_____________A BiCl 3B AgClC NaClD Hg 2Cl 2E FeCl 32BiCl 3可溶于水，静置溶液变浑浊，加入NaCl 或稀HCl 后溶液变澄清，而加入Na 2SO 4无此现象，解释原因3AgCl ，Hg 2Cl 2均为难溶于水的白色沉淀，用氨水可以鉴别，写出有关的化学反应方程式并描述现象4Cl 2与Au 在200℃下作用得到一反磁性红色固体，Au 元素含量为64.9%，有两种Au －5盐酸介质中FeCl 3可被乙醚萃取，形成了不溶于水易溶解于乙醚的离子络合物，写出反应的方程式第2题．(本题共6分)I 2O 5是一种重要的碘氧化物，为易吸潮的白色固体，可与CO ，H 2S 等气体发生反应1．在分析化学中可以用来分析气体中CO 的含量，方法如下：将150mL （在25℃，101kPa 下测定）气体样品通入盛有过量的I 2O 5的干燥管中，控制温度在170℃，生成了易升华的紫黑色固体，收集紫黑色固体加入20.00mL0.100mol/L 的Na 2S 2O 3充分反应，将所得的溶液稀释到100mL，取25.00mL，以淀粉为指示剂，用0.100mol/L 的I 2标准溶液滴定，消耗1.50mL．试计算气体中CO 的体积分数．（假设气体样品中无其他与I 2O 5反应的气体）2．I2O5吸收空气中的水份得到物质A，A在200℃时又失水生成I2O5，失重率为1.766%，请给出A的化学式_________________3．I2O5与过量的水生成物质B，B也可以由Cl2，I2和水反应得到，写出有关反应的方程式．并给出B的结构4．I2O5与SO3反应得到一种盐C，I2O5在浓硫酸中与I2反应得到另一种盐D，C，D含有相同的四面体型的阴离子，阳离子由相同的元素组成，均带一个电荷，给出C，D的化学式．第3题．(本题共11分)吡啶(C5H5N，Py)是一种弱碱，易溶于水，其共轭酸pK a＝5.21，吡啶在氯仿中溶解度更大，在氯仿和水中的分配系数（两相中未解离浓度之比）为K D＝[Py]CHCl3/[Py]H2O＝2.74×104.吡啶与过氧化物作用（如H2O2）得到物质A，A在乙酸酐作用下异构化得到物质B，B属于酰胺类物质，B存在互变异构为C，B，C都可以发生双聚。

高中化学竞赛有多难.docx

高中化学竞赛有多难?最近十年，由于高校自主招牛政策的鼓励，越来越多的同学都想通过自主招牛来进入心仪的大学。

而高校自主招生选拔学生的重要项就是考生的创新能力和特长，而特长和创新能力量化的表现就是竞赛证书，尤其是五大学科竞赛证书。

这五大竞赛也被很多网友称为自主招生竞赛，其中包括高中化学竞赛，高中数学竞赛，高中物理竞赛，高中生物竞赛和信息学竞赛。

高中化学竞赛的难度是公认比较大的，很多同学都觉得高中化学竞赛是一座无法逾越的高山，那么下面同学们來看一看高屮化学竞赛有多难？一、从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和〃全国高中学牛化学竞赛〃简称决赛。

初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同吋进行。

决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小吋）和实验竞赛（4・5小时）两轮参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。

年龄在来年国际竞赛前小于20岁。

决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。

参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%,可获得大学保送牛资格。

不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%,就算是高考大省河南省的一本比例也有5%,而这个竞赛的获奖比例是1%,所以并不必考大学容易。

二、从比赛的准备过程来看高中化学竞赛的比赛过程比较多，耗时较长，考生需要有空闲时间和精力来做这件事，而高考复习就是分分必争的，考生在极珍贵的高考复习时间里腾出时间来参加比赛，这对体力和心理来说都是极大的考验，同学们要承受住着极大的考验才能通过考试。

全国高屮学生化学竞赛要历经的几个阶段：第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中牛化学竞赛（省级赛区）。

全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析

全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析化学是一门既有理论又有实践的学科，对于学生来说，理解和掌握化学知识需要不断的实践和思考。

而在全国高中生化学奥林匹克竞赛中，难题总是充满挑战性，需要考生们具备扎实的理论基础和细致的解题技巧。

本文将针对全国高中生化学奥林匹克竞赛中的部分难题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。

1. 题目一：化学反应速率与反应机理在化学反应速率与反应机理这一题目中，要求考生解析一个特定的反应过程，包括速率与反应物浓度之间的关系、速率方程的推导过程以及反应机理的解析。

首先，我们可以通过观察实验数据得到速率与反应物浓度的关系。

然后，根据速率与浓度的关系确定速率方程。

最后，可以根据反应物的结构和实验数据来分析反应机理。

2. 题目二：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应一直是高中化学教学的重要内容，也是化学奥林匹克竞赛中的常见难题。

这一题目要求考生计算酸和碱的中和反应。

在解题过程中，考生需要根据反应所涉及的化学方程式计算物质的摩尔量，然后根据摩尔比例以及物质的浓度计算所需的体积。

最后，需要根据溶液的中和反应特性和能量变化来推导出最终答案。

3. 题目三：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学中一个重要的概念，而计算平衡常数也是化学竞赛中的一道常见题目。

这一题目要求考生分析一个特定的化学平衡过程，确定平衡常数。

在解答此题时，考生需要根据给定的化学方程式，根据反应物和生成物的物质摩尔量之间的关系，利用平衡常数公式计算平衡常数。

同时，还需要了解化学平衡的条件和影响因素，对结果进行分析。

4. 题目四：有机化学反应与合成有机化学反应与合成是化学奥林匹克竞赛中的一大重点。

此题目要求考生通过分析一个有机化合物的结构，确定其合成路径和合成反应的具体步骤。

在解答此题时，考生需要通过对有机化合物结构的分析，确定所需的起始物质和所需反应的类型。

然后，根据有机化学反应规律和合成方法进行步骤的推导和确定。

总结：全国高中生化学奥林匹克竞赛的难题解析是对学生化学知识和解题能力的综合考验。

高中化学竞赛题(难)

高中化学竞赛题(难)
这是一份高中化学竞赛题，旨在考察学生对于化学知识的深度理解和应用能力。

本文档包含了一系列难度较高的题目，供学生们挑战和提升自己。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应
(a) 请解释酸碱中和反应的定义，并以具体的反应方程式来说明。

(b) 给出硫酸和氢氧化钠反应的平衡方程式，并标出该反应中所涉及的酸碱盐。

2. 氧化反应氧化反应
(a) 在化学反应中，什么是氧化？
(b) 举例说明一个氧化反应，包括反应的方程式和氧化物的命名。

3. 有机化合物有机化合物
(a) 请解释有机化合物的定义，并说明其与无机化合物的主要
区别。

(b) 乙醇是一种常见的有机化合物，请写出乙醇的结构式，并
标注其官能团。

以上是高中化学竞赛题中的一部分，希望能够激发同学们对化
学的兴趣，培养其深入理解和应用化学知识的能力。

在答题过程中，
请充分运用所学的化学知识和实验经验，理性思考并给出详尽的回答。

祝同学们取得优异的成绩！。

宁波市2023年高中化学竞赛的难度水平

宁波市2023年高中化学竞赛的难度水平随着教育水平的提高和对高质量教育资源的需求不断增加，各地高中化学竞赛也变得越发重要。

作为宁波市高中生在化学学科上的一次综合展示和竞争的机会，宁波市2023年高中化学竞赛自然成为了广大师生和家长关注的焦点。

对于这一竞赛的难度水平，我们需要进行一番深入的分析和研究。

我们需要从竞赛试卷的内容和题型出发，来评估竞赛的难度。

一般来说，竞赛试卷会涵盖化学学科的各个方面，包括但不限于无机化学、有机化学、物理化学等。

试题的难度应当符合高中阶段学生的学习水平和知识掌握程度，既要考察基础知识的掌握，又要考察学生的综合运用能力。

而在题型方面，应当注重知识与能力的结合，例如选择题、填空题、计算题、解答题等多种题型交替出现，以全面考察学生的学习情况。

竞赛的难度应当与学生的学习需求和发展水平相适应。

作为学科竞赛，其难度水平不应当过于艰深，使得学生无法应对，也不应当过于简单，使得竞赛失去了竞争的意义。

相对来说，宁波市2023年高中化学竞赛的难度应当更多地着眼于学生的基础知识掌握和运用能力的培养，而不是纯粹考查高难度知识点。

通过此次竞赛，旨在激发学生学习化学的兴趣，培养学生的实验探究精神和综合应用能力。

我们要结合教育教学的实际情况，来评估和反思竞赛的难度水平。

竞赛的难度既不能过于超前，使得学生望而生畏，也不能过于保守，使得竞赛失去了评价和选拔的功能。

宁波市高中化学竞赛的难度水平应当与学校的教学质量和学生的学习水平相匹配，既能够考核学生的基础知识掌握情况，又能够促进学生的学习动力和深度思考能力。

宁波市2023年高中化学竞赛的难度水平应当是一个重要的考量因素。

竞赛试题的内容和题型、符合学生学习需求和发展水平、结合教育教学的实际情况等方面的考量都非常重要。

只有在这些方面做到合理的考量和权衡，才能够保证竞赛的公平公正，使得竞赛真正成为学生综合素质展示和优秀人才选拔的重要评台。

宁波市2023年高中化学竞赛的难度水平是一个备受关注的问题。

全国高中化学奥林匹克决赛(理论)分析化学试题分析

全国高中化学奥林匹克决赛（理论）分析化学试题分析作者：张瑞超陈国永卓颖和岩来源：《中国校外教育·基教(中旬)》2015年第06期对2005～2014这10年的全国高中化学竞赛决赛（理论）分析化学试题，从考点分布、考试的重点内容等方面进行分析和研究。

通过对经典赛题的研究与反思，归纳出决赛试题的特点，从而得出一些关于化学竞赛培训方略等方面的启示。

化学竞赛分析化学试题分析启示化学竞赛是重要的学生课外活动，是化学教学培养应用型拔尖化学人才的一项重要方法。

同时，也起到了普及化学知识、增强学生学习兴趣、培养学生分析化学问题和灵活运用化学知识解决实际问题的能力的作用。

分析化学在日常生产生活中的作用是举足轻重的，例如，工业原料的选择、工艺流程的监控及成品品质的检测；土壤成分、化肥含量和农药残留的研究；矿石的勘探与综合利用；刑事案件的侦破和人体生理和病理指标的检测……生活中处处都有分析化学的身影。

从近十年全国高中学生化学竞赛（决赛）试题中可以发现，对分析化学知识保持有5～14分的考查。

因此分析研究近年有关分析化学的竞赛试题，无论是对做好竞赛的培训工作还是正确把握试题的发展方向都有积极的意义。

一、大纲分析根据中国化学会2008年4月修订的《全国高中学生化学竞赛大纲》，分析化学在全国决赛理论部分考查的内容为：能够在化学计算和化学实验中正确使用有效数字；利用容量分析（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原和沉淀滴定）的方法测定未知溶液的浓度，并考察指示剂的选择、酸碱滴定的误差分析和终点pH计算、常见物质的滴定条件；利用分光光度法和比色分析测定待测溶液浓度。

二、试题特点1.考点分布从考点分布来看，容量分析是重点，其中酸碱滴定和氧化还原滴定各5次、配位滴定3次、沉淀滴定和分光光度法各1次。

其中单独考查酸碱滴定分析3次，氧化还原滴定、配位滴定和分光光度法各一次。

所以，酸碱中和滴定、配位滴定和氧化还原滴定是考查的重点。

2.题目分值相对稳定，难度略有增加每年的分析化学试题在题型、题量方面较为稳定，且基础性较强，对四大滴定和分光光度法的考查都是比较基础的内容，难度稳中有升，其中关于酸碱滴定中pH计算和有效数字的正确使用难度较大。

高中化学竞赛活动总结

高中化学竞赛活动总结《高中化学竞赛活动总结》嘿，同学们！你们能想象参加高中化学竞赛是一种什么样的体验吗？那就让我来跟你们好好说一说吧！那是一个阳光明媚的日子，我怀着既紧张又兴奋的心情走进了化学竞赛的考场。

考场里安静得连根针掉地上都能听见，大家都在埋头认真答题，仿佛在进行一场无声的战斗。

我心里不停地念叨着：“加油啊，一定要发挥出自己的最好水平！”还记得在准备竞赛的那段日子里，我们一群小伙伴可真是拼了命啊！每天放学后，我们不是在教室里讨论那些复杂的化学方程式，就是在实验室里埋头做实验。

就像一群勤劳的小蜜蜂，不知疲倦地在知识的花丛中飞来飞去。

有一次，我和同桌小明为了一个化学反应的原理争论得面红耳赤。

我坚持自己的观点，大声说道：“我觉得就是这样，你怎么就不明白呢？”小明也毫不示弱，瞪着眼睛说：“你那不对，明明应该是这样的！”就在我们争得不可开交的时候，化学老师走了过来，微笑着给我们讲解，这才让我们恍然大悟。

原来，争论也是学习的一种好方式呀！还有一次，我们在实验室做实验，不小心把试剂弄洒了，整个桌子一片狼藉。

这可把我们急坏了，心里想着：“完了完了，这可怎么办？”但是大家没有慌乱，赶紧一起收拾，互相帮忙，最后总算是有惊无险。

竞赛的题目那叫一个难啊！有的题目就像是一道道迷宫，让我绕来绕去都找不到出口。

我心里直犯嘀咕：“这题咋这么难呢？难道是要故意难倒我们？”不过，我可没那么容易被打败，咬着牙坚持往下做。

当考试结束的铃声响起，我长长地舒了一口气，不管结果如何，至少我努力过了。

这次化学竞赛对我来说，就像是一次充满挑战的冒险之旅。

它让我看到了自己的不足，也让我更加坚定了学好化学的决心。

我想说，竞赛不只是为了拿奖，更是为了让我们在挑战中成长，在困难中学会坚持。

这不就像我们的人生吗？充满了各种未知和挑战，只有勇敢面对，才能不断进步。

难道不是吗？所以啊，我觉得以后不管遇到什么困难，我都不会害怕，就像这次化学竞赛一样，勇往直前！。

高中化学竞赛方法

高中化学竞赛方法高中化学竞赛是一场对参赛者化学知识和实践能力的考验。

要获得好成绩，以下是一些方法和建议供参考。

1. 充分理解基本概念：高中化学的基本概念是非常重要的，包括化学元素、化合物、物质的分类、化学反应等。

建议使用教科书和参考书籍系统学习，理解概念的内涵和施展。

2. 多做练习题：通过大量的练习题，可以帮助熟悉各种题型和解题思路。

可以选择一些经典的教材习题，也可以参加竞赛专门辅导班的练习题，不断提高自己的解题能力。

3. 注意学习实验室技能：高中化学竞赛中通常会包含实验题，要熟悉实验室常用仪器的使用方法、实验步骤以及安全操作规范。

可以通过实验课程、参加实验室培训或参加化学竞赛实验专项辅导班提前准备。

4. 多读化学杂志和期刊：化学杂志和期刊能够让你了解最新的研究成果和前沿技术。

通过阅读这些文献，可以拓宽视野，了解化学学科的发展动态，提高自己的综合素质。

5. 参加竞赛实验：参加一些化学竞赛或实验项目，可以加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。

这样的经历可以在竞赛中脱颖而出，并为未来的学习和科研奠定基础。

6. 积极参与竞赛培训和辅导活动：参加化学竞赛培训和辅导活动可以接触到优秀的老师和同学，学习他们的学习方法和经验。

与优秀的同学一起合作学习和交流，可以不断提高自己的学习能力和解题能力。

7. 注重实践操作：高中化学竞赛中实践操作的题目占有一定比例，注重实践操作的训练非常重要。

要经常进行实验操作，提高实践能力和解决问题的能力。

8. 注重思维方法：高中化学竞赛考察的是对化学知识的综合应用能力，因此思维方法非常重要。

要注重培养自己的逻辑思维和分析问题的能力，学会合理推理和解决问题的方法。

9. 多参与竞赛模拟考试：参加竞赛模拟考试可以对自己的学习情况进行评估，查漏补缺。

还可以了解竞赛的组成和难度，并提前适应竞赛的压力。

10. 不断总结和反思：竞赛是一个不断进步的过程，要善于总结和反思。

每次竞赛后，仔细分析自己的不足和错误，并总结经验教训，不断提高。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无疑是必须掌握的一项技能。

在比赛中，配平方程式是一个非常重要而且基础的环节。

今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。

1. 熟悉元素的氧化价/还原价在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常重要的一步。

可以查看文献资料或在网络上进行搜索。

下面是一些常见元素的氧化价/还原价：氧：-2氢：+1氯：-1硫：-2碳：+4二价氮：+3单价氮：+5铁：+2、+3铜：+1、+2范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0H的氧化价为+1Cl的氧化价为-1Fe的氧化价为+2Cl的氧化价为-1H的氧化价为+1FeCl2的氧化价为0H2的氧化价为0然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。

在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。

2. 使用缺口法另一个配平方程式的有效方法是缺口法。

这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。

下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。

范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平首先，我们需要找到一个最难配平的元素。

很明显，这个元素是碳。

因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。

C → CO2同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。

高中想走化学竞赛,应该怎么做

高中想走化学竞赛，应该怎么做1）了解高中化学竞赛全国高中化学竞赛是五大学科之一，包括数学、物理、化学、生物和信息学。

一般而言，五大学科奥赛难度：数学≥物理＞化学＞信息学≥生物；相较于其他几科，化学竞赛难度及准入门槛相对较低，但知识量与题目量较大，更加注重参加竞赛的学生个人知识构建与能力素养，竞赛成绩基本与个人水平呈正相关，应试时波动较小。

从历届全国高中生化学竞赛的知识来看，高中化学竞赛需要大量超越现有高中化学知识水平的高深知识。

虽然考试形式还是笔试，但是考察的知识体系远远超过高中化学课本的内容。

比赛时长3小时，题目数量一般控制在10个左右，满分100分。

参加高中化学竞赛的学生也需要知道竞赛中的知识要点。

参考历届化学竞赛，化学竞赛的知识并没有每年都有明显的增加，只是知识考察的形式和深度发生了变化。

从初赛到决赛，可分为初赛、初赛和决赛。

参加预赛没有门槛，人数众多。

只考理论不考实验，各省自行命题。

考试时长和总成绩视省份情况而定。

主要考查无机化学、有机化学、结构化学的内容，比高考难度略大。

主要是讲高中知识，很少涉及大学内容。

预赛过后就是全国初赛了，也称“国初”，国初同预赛一样只考理论不考实验，由中国化学会统一命题，考试时长3小时，总分100分，10道左右简答题。

主要考查：化学基本原理（含分析）、无机元素与晶体结构，基础有机化学、考试内容涉及大学教材知识，考试难度远大于预赛。

决赛考试形式和预赛初赛不同，分为理论+实验两部分：理论部分考试时长4小时，总分100分，占总成绩的60%，10道左右简答题，相比国初难度增加，范围扩大，分为中级有机、中级无机、物理化学。

隔天进行实验考试，考试时长4.5小时左右，总分100分，占总成绩的40%。

从某种意义上说，这是一个比高考更残酷的考场。

毕竟这里没有一个学校，一分可能就是金牌和省一分的差距。

所以选择竞赛的同学需要兼顾高考和竞赛。

竞赛的选拔方式比高考难多了，和高考一样难。

高中化学竞赛解析化学竞赛中的难题

高中化学竞赛解析化学竞赛中的难题在高中化学竞赛中，解析化学竞赛的难题是参赛选手必须面对的挑战。

这些难题往往涉及复杂的化学理论、实验技巧和解题方法。

本文将对化学竞赛中的难题进行解析，探讨解决这些问题的有效策略。

一、理论难题解析理论难题是化学竞赛中常见的一类题目。

这类题目往往涉及化学原理的深入理解和应用。

解决理论难题的关键在于牢固掌握化学基础知识，并能够从中找到题目的关键点。

首先，选手应该熟练掌握元素周期表、各种化学反应和化学方程式的写法。

在解答过程中，可以根据题目所涉及的化学反应类型，通过推理和分析来确定答案。

其次，选手应该了解各种化学性质和现象的规律。

通过理解物质的结构和性质之间的关系，可以更好地解决相关题目。

例如，对酸碱中和反应的了解，可以帮助选手更好地解答酸碱中和反应的平衡问题。

最后，选手应该熟悉一些常用的化学计算方法和化学计量学的原理。

这些方法可以帮助选手解答化学计量和计算题目。

例如，在计算化学式、分子量和摩尔比例时，可以使用化学计量学中的相关公式。

二、实验技巧解析实验技巧是化学竞赛中常见的另一类难题。

解决实验技巧难题需要选手具备良好的观察、推理和实验操作技巧。

首先，选手应该对实验器材和实验操作有着清晰的了解。

在解答实验技巧题目时，选手需要根据实验条件和已有的化学知识，推测并选择正确的实验步骤和实验器材。

其次，选手应该锻炼自己的观察能力。

通过观察物质的颜色、形态和反应现象等特征，可以判断或推测实验过程中可能的反应类型和结果。

最后，选手应该掌握实验安全和废物处理的基本原则。

在解决实验技巧题目时，选手需要考虑到实验的安全性和环境保护方面的要求，并做出相应的操作选择。

三、解题方法策略解决化学竞赛中的难题，除了具备理论和实验方面的知识外，还需要合理的解题方法和策略。

首先，选手应该阅读题目时仔细分析题目要求和限制条件。

在解答过程中，遵循题目的要求，限制解题思路，避免无效的尝试和错误答案。

其次，选手应该进行逻辑思考和推理。

全国化学竞赛试题

全国化学竞赛试题概述全国化学竞赛试题是由中国化学会主办的一项全国性化学竞赛，旨在促进和推动我国中学化学教育的发展，提高我国中学生的化学素养。

该竞赛试题的难度较高，涉及的知识范围广泛，涵盖了化学的基础概念、原理、理论、实验技能等多个方面。

该竞赛试题通常分为初赛和决赛两个阶段，初赛采取闭卷形式，涉及的内容包括有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。

而决赛则更为复杂，涉及的内容更为深广，试题常常涉及到化学的前沿科学和技术发展，测试参赛学生在多方面的素质和能力。

初赛试题样例以下是2021年全国化学竞赛初赛试题的部分内容，仅供参考：选择题1.某羟基酸是化合物A的主要成分，将其水解得到化合物B和化合物C，已知化合物B是一种醇，化合物C是一种酸，且两者的结构式如下所示。

试推测出化合物A的结构式（）A. HOOC-CH₂-CH(CH₃)-OHB. HOOCCO(CH₃)-CH₂-CH(CH₃)-COOHC. HOOC-CH₂-CH(CH₃)-COOHD. HOOC-CH₂-CH(CH₃)-COOCH₃2.在标准状况下，向1 L的氧气气体中注入一些硫化氢，使其分压为0.20 atm。

当气体达到平衡时，硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应热为2S(g)+ 3O₂(g) → 2SO₃(g) + H₂O(g) ΔH = -792 kJ。

试求这个混合气体中的硫化氢的分压（）。

A. 0.068 atmB. 0.055 atmC. 0.030 atmD. 0.027 atm填空题1.纯水的离子积常数为______。

2.已知羰基化合物A的分子式为C₅H₁₀O₂，通过酸催化反应合成B，B是一种酯，B的主要反应物是物质A和一种醇，已知B的分子式为C₉H₁₈O₂，则A的结构式为______。

3.在过量氯化验铁溶液中，溶液呈现出红棕色，则其中Fe²⁺和Fe³⁺离子的浓度比为______。

问答题1.端基效应是指什么？举例说明。

2023全国高中化学竞赛(共10篇)

2023全国高中化学竞赛(共10篇)2023全国高中化学竞赛（一）: 全国高中化学竞赛多少分能拿奖我即将参加化学竞赛复赛,请给些建议视试卷难度而定.不知你是哪个省的,不过各省应差不多吧.前年化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有69分,我们学校有个45分的都拿了省一等奖.去年,卷子比较容易,我们省60分以上是一等奖.建议：去年考到了几年没考的化学平衡,而且在10分以上.今年可能仍会考.近几年推断题占卷子的一半以上,希望你相信第一感觉.前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分.有机是送分的.晶体比较难,结构图可放在最后.最后,祝你轻松获奖!【2023全国高中化学竞赛】2023全国高中化学竞赛（二）: 求2023高考全国二卷和新课标理综化学答案直接写出2023年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的.7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰.8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题.A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA答案：D解析：此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D解析：此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体（3种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合溶液中,c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)答案：C解析：此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性.B答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的.C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性.D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性.12．分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为1\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099\x0910C2H4\x09C2H6\x09C2H6O\x09C2H4O2\x09C3H6\x09C3H8\x09C3H8O\x09C3H6O2\x0 9C4H8\x09C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C解析：此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题.有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的.13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大.26．(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱,使Cl－和OH－发生交换.交换完成后,流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________.在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似,K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________.答案：解析：此题为中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案.27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)；③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) =______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： (5－6) > (15－16)(填“”或“=”),原因是_______________.答案：解析：此题中挡题,拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗）体现在计算麻烦上,第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式.第四问,①根据K计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因.③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据V的计算公式,2-3、12-13的平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母).A 25 mLB 50 mLC 250 mLD 509 mL答案：解析：此题为基础题,老师上课讲苯与液溴的实验时,都会讲到大部分,不知命题人出这题是为了什么这道实验题反成了拿高分的试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5％的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________.(3)粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32－离子的立体构型为______三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10－2,请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示).答案：解析：（1）因为S8为环状立体结构,所以为SP3(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1)A的化学名称为__________；(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________,该反应的类型为______；(3)D的结构简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式).答案：解析：此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3种不同的取代基有10种同分异构体,所以一共13种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体,4个取代基两两相同的同分异构体.2023全国高中化学竞赛（三）: （2023•昆明模拟）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，则：（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O △.Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2则用N2表示20min内的平均反应速率=1mol/L20min=0.05mol/（L．min），该温度下，平衡常数k=221×23=0.5，如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN2和1.0molNH3，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，1.0molNH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度商Qc=424×23=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．2023全国高中化学竞赛（四）: （2023•上海模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OA．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl 的金属性比Al强，Tl2O3可能不是两性氧化物，故A错误；B．氟元素没有正化合价，故B错误；C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对...2023全国高中化学竞赛（五）: （2023•湖北模拟）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、______C、______I______．（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，（1）由上述分析可知，A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2①用N2表示20min内的平均反应速率为1mol/L20min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；②K=221×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂Qc=424×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变，H的体积分数不变，仍为21+2+2×100%=40%，故答案为：不变；40%．2023全国高中化学竞赛（六）: 试题来源：2023年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷（带解析）有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-,取该溶液进行下列实验.实验步骤实验现象①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________.(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是____________________________.为什么5可以判断有镁离子与铝离子【2023全国高中化学竞赛】无色----->无Fe2＋①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色---->有NO3-,加上H+,所以无I-③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即加NaOH有白色沉淀生成Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,不能确定的离子为Cl－.K＋焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.2023全国高中化学竞赛（七）: （2023•河南一模）下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：（1）A、H分别为______、______（填化学式）（2）写出反应②的化学方程式3FeO+2Al高温.依据题干信息额转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al2O3，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可知，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl2，A为FeCl3，K为Cl2，E 为Al，F为Al2O3，和反应得到同种物质应为NaAlO2，判断I为NaOH，NaAlO2和HCL反应量不同可以生成H为Al（OH）3或AlCl3；（1）依据分析可知A为FeCl3，H为Al（OH）3或A1C13；故答案为：FeCl3、Al（OH）3或A1C13；（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；故答案为：3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO2，若G与J为HCl反应生成3.9克不溶物H为Al（OH）3，物质的量=3.9g78g/mol=0.05mol发生反应：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，则消耗J的物质的量为0.05mol；或 NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.15mol则消耗J的物质的量为0.25mol；故答案为：0.05mol或0.25mol；（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出t2℃时无水氯化铝的摩尔质量=70.0L•mol-1×2．g•L-1=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n，则n=186.9133.5=1.4，介于1、2之间，故答案为：A12C16和A1C13；2023全国高中化学竞赛（八）: （2023•石家庄模拟）A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是______，C的电子式为______，H的结构式为______．（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温.B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al2O3，Fe与H在高温下反应，则H应为H2O，A为Fe3O4，G为H2，C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO2，（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，C为NaOH，电子式为，H为H2O，结构式为H-O-H，故答案为：第三周期ⅢA族；；H-O-H；（2）反应①为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O （g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）A为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；（4）F为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-．2023全国高中化学竞赛（九）: SO4表示的化学意义是什么应该是没有这个物质的.SO2为二氧化硫溶于水形成HSO3SO3为三氧化硫溶于水形成H2SO4你问的应该是H2SO4吧这个是硫酸或者其中的SO4 2- 这个是硫酸根离子2023全国高中化学竞赛（十）: （2023•吉林二模）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．ⅰ）反应③的离子方程式是______；ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）______；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是______．（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是2NaCl+2H2O电解.X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；ⅰ）反应③的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ⅱ）铁离子水解显酸性，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则Y溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质Fe2O3，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X 为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，I、电解饱和食盐水制备NaOH，该反应为2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（H+）＜c（OH-），故答案为：c（H+）＜c（OH-）；ⅲ）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二。