第四章第二节——氯
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
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01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
目录页
Contents Page
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第四章 科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元 素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素， 由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成 盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是 因反应生成的次氯酸。
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性： 酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气 可用作自来水消毒剂。
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起 到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
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27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
第四章第二节——氯
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触 反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
5.与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强 氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 加稀硝酸
①待测液 ②待测液
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
1. 氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 反应现象 现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟 Cu +Cl2 == CuCl2
点燃 点燃
点燃
反应现象
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 反应现象 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物
性 有氧化性， 质 无酸性和 漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
思考与交流
4.氯气与碱溶液的反应
1.漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。
一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。
答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白
3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－
4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO （4）置换反应：以强制弱 Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心， 密度： 应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极 密度比 溶解性： 黄绿色 25℃的时候，1体积水可溶解约 资料卡片：在 色态： 少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气 空气大 气体 2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 体气味时，也应该采用这种方法。 能溶于水 物理性质 有刺激 气味： 性气味
一、活泼的黄绿色气体—氯气
MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
△
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D ．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 D 同，都属于纯净物
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 D
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
第四章第二节 氯
怎样制得FeCl2?
（2）、氯气与某些非金属反应
H2+Cl2 点燃 2HCl H2+Cl2 光照 2HCl
2P + 3Cl2（少量）
点燃 点燃
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量）
l5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
D
(2)是
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 _____________________________________________
例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红 AB B 布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 A B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
2、发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
3、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱和 氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
6.5~8.5
≤5度 ≤1000个/mL
大肠菌群 硫酸铜剂量
≤18个/mL 0.25~0.50mg· L-1,最大加药量不超过1.0mg· L1
请参考表中有关信息回答以下问题:（游离性余氯：包括ClO-及HClO） 1、游泳池一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2，把它撒到水 中，起消毒作用的是 。 2、池中加入硫酸铜的目的是 铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是 ，如果加入硫酸 。
必修一 第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯1.氯气的性质 基础落实一、氯元素的原子结构及存在 1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易__________得到一个电子__________而形成Cl －，表现为典型的____氧化____性。
2．存在氯元素在自然界中以___化合___态存在，主要以____氯化物____的形式存在。
二、氯气的性质 1．物理性质氯气通常情况下呈_______黄绿_______色，是一种有强烈______刺激______性气味的有___毒___气体，易___液化_____，_____能溶于_____水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口____扇动____，仅使少量的氯气____飘入____鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
2．化学性质Cl 2的化学性质很活泼，具有很强的____氧化____性。
主要反应Cl 2—⎪⎪⎪⎪⎪――→金属 Fe⎪⎪⎪――→Na――→Cu――→非金属(H 2) ( 火焰)――→H 2O2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白色 Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到___黄绿_____色溶液，发生的离子反应为：____________________________Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO_____________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子____H 2O ____、____HClO ____、____Cl 2____，“四离”即四种离子：___H ＋___、___Cl －___、__ClO －____、___OH －____。
2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性___弱___。
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
高一化学人教版必修一第四章第二节第二课时氯
返回
二、次氯酸 1．弱酸性 次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性 弱 ； 2．不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化 光照 学方程式为： 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
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3．强氧化性
(1)漂白性：
实验操作 实验现象 结论
有色布条 不褪色 干燥的Cl2 无 漂白作用
有色布条 褪色
化合态 性→自然界中以
存在。
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3．物理性质 4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
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(2)与非金属反应：
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(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
(4)与碱反应：
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②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作
用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
返回
3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温
度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。
物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密
度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，取决 于该气体是否污染环境。
返回
NaOH溶液的作用是________________________。
返回
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有 Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程
式________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_________________。
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时学案)
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气[复习回顾]1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义：.(2)本质：.(3)特征：.3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧：.（2）氯水滴入FeCl2(aq)中：.[探求新知]一、氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中(1) 自然界中，只有的氯，没有的氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有.2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为.氯元素是典型的元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气1.物理性质另外：氯气有，易化.[跟踪练习]1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水2.下列气体易液化的是（）A.Cl2B.CO2C.COD.N2[探求新知]2.化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：2Fe ＋3Cl 2Cu ＋Cl 2现象：(2) 与非金属反应实验：H在Cl 中燃烧燃烧产物气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .[思考与交流]通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(3).与水的反应实验：氯水的漂白作用①. Cl 2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 ②写除Cl 2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 ④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，能证明该反应的事实为 跟NaOH 反应的离子反应式B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式离子方程式C.强氧化性：次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 .[思考]1.实验室中如何保存氯水？2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？[跟踪练习]1.下列叙述中不正确的是（ ）A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C.CuCl 2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D.Cl －和Cl 2都易与金属单质反应2.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（ ）A ．CuCl 2B ．MgCl 2C ．FeCl 2D ．NaCl课后作业1.下列关于氯水的说法正确的是（）A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水久置数天后溶液酸性增强2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Cu3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）A. AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水4.下列说法正确的是（）A. Cl－和Cl2都为黄绿色B. Cl－和Cl2均有毒C. Cl－和Cl2都有氧化性D. Cl－比Cl2稳定5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）A．NaHCO3B．AgNO3C．FeCl2D．AlCl36.下列说法正确的是（）A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电C.液态氯化氢的成分与盐酸相同D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢7.下列有关氯气的叙述错误的是（）A.氯气与液氯的组成相同B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A.清洗干净B.充入惰性气体C.除去铁锈D.彻底干燥9.下列对氯气的描述中，不正确的是( )A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/LB.实验室不能用排水法收集氯气C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质D.只有湿润的氯气才显示其漂白性10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是（）A.铁丝在纯氧中加热B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl312.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。
4.2《氯》课件
1.你从这一史实得到什么启示？
2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
∆
（提示：除氯气外还生成了MnCl2和水）
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，你能说出氯气的一些物理性 质吗？
自主学习(二)
1、通过观察一瓶“氯气”总结归纳氯气的 物理性质（1分钟）
2、阅读课本83页第一段内容完善氯气的物 理性质（1分钟）
自主学习(四)
（2分钟后回答）
1、阅读课本84页前两段内容找出氯气还具 有什么物理性质和化学性质 物理性质： 氯气可溶于水-----氯水
（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）
化学性质： 和水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（弱酸性）
既是氧化剂又是还原剂
阅读实验4-4、实验4-5
演示实验： 实验4-4、实验4-5
实验学习：
H2在Cl2中燃烧
观察氢气在氯气中燃烧的实验， 记录实验现象
现象： 氢气在氯气中安静燃烧，发出
苍白色火焰，瓶口出现白雾。
点燃
反应： H2+Cl2
2HCl
（氧化剂，强氧化性）
通过金属在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃 烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什 么新的认识？
归纳提升
1、燃烧不一定需要有氧气参与，物质 并不是只在氧气中可以燃烧 2、任何发光发热的剧烈的化学反应都 称为“燃烧” 3、燃烧的本质是氧化还原反应
现和确认”，讨论完成83页“思考与交流”
（2分钟后回答）
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对 这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种 化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊 文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改 为氯气。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
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现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
HCl气体的实验室制法
反应原理的选择: 反应方程式和反应条件 反应物的选择：反应物的状态 反应装置的选择 收集方法的选择 净化剂的选择 尾气吸收方法的选择
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3
*气体的发生装置选择 选择原理：反应物的状态、反应条件
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
2014-1-2
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小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
结论:
F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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卤素间的相互置换 1. Cl2＋ 2Br－ == 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ == 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ == ２Br－＋I2
原子半径依次增大
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2014-1-2
卤素与氢气的反应
名称
F2
Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2====2HF
氢化物稳定性
Hபைடு நூலகம்很稳定
HCl稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温
高温、持续加热 缓慢进行
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 H2+I2======2HI HI很不稳定
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
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原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
感光胶卷
变色眼镜
原理： 2AgBr
无色透明晶体
光照
CuO
2Ag ＋ Br2
暗红色
黑色小颗粒
3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
固固加热反应 适用：O2 等
固液不加热反应
固液加热反应
适用：H2
，CO2
等
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适用：HCl
等
4
*气体收集装置选择 选择原理：根据气体的密度、水溶性
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选择原理：根据所制气体的性质
能与某些 溶液反应 的气体
可燃性气体
如：H2 ,CO
极易溶于水的 气体 如：HCl 等
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卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
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卤素单质及其化合物的用途
1. 碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒）
6
科学视野 成盐元素
卤素
在元素周期表中，与氯元素处
于同一纵行---第ⅦA族的元素还有
氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、
砹（At，人工合成元素）。
卤 素 的 原 子 结 构
想一想
氟
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7