九年级化学物质的分类
初三化学复习 物质的分类
纯净物：化合物无机化合物酸碱盐
化合物：由不同种元素组成的纯净物。 举例： 无机化合物：碱（金头碱尾） 1.可溶碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
NH3·H2O等
2.不溶碱：Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓等
纯净物：化合物无机化合物酸碱盐
化合物：由不同种元素组成的纯净物。 举例： 无机化合物：盐（金头酸尾） 1.可溶盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、BaCl2、
纯净物：化合物无机化合物氧化物
化合物：由不同种元素组成的纯净物。 举例： 无机化合物：氧化物（两种元素的化合物，其中有O） 1.金属氧化物：CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等 2.非金属氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、SO2等
纯净物：化合物无机化合物酸碱盐
化合物：由不同种元素组成的纯净物。 举例： 无机化合物：酸（氢头酸尾） 1.含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等 2.无氧酸：HCl、H2S、HF等
初三化学复习——物质的分类
JC 2021.1.31
物质的分类
物质
混合物 纯净物
Байду номын сангаас
单质 化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体单质
有机物 无机物
有机小分子化合物 有机高分子化合物
氧化物 酸碱盐
混合物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 举例： 粗盐、煤、石油、天然气、合金、溶液、空气等
纯净物：单质
单质：由同种元素组成的纯净物。 举例： 1.金属单质：Fe、Cu、Al、Hg等 2.非金属单质：C、P、S、O2、H2、N2等 3.稀有气体单质：He、Ne、Ar等
九年级化学知识点全汇总
九年级化学知识点全汇总化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。
下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。
一、物质的分类1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质2. 物质的分类：元素、化合物和混合物3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等二、原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子、电子2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价三、化学键1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性四、化学反应1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应3. 化学反应速率：影响因素和计算方法4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素五、酸碱中和1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质六、化学实验1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等4. 化学实验记录与分析：记录实验数据、分析实验结果通过以上对九年级化学知识点的全面汇总，希望同学们能够系统整理和深入理解化学知识，为学习和考试打下坚实基础。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
九年级上册化学知识点总结笔记(二篇)
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。
2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。
3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。
- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。
二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。
- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。
三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。
3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。
4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。
- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。
四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。
九年级化学物质分类(人教版)
九年级化学物质分类(人教版)化学是一门研究物质以及物质之间变化的科学。
在九年级的化学研究中，了解和掌握物质的分类是非常重要的一部分。
本文档将介绍九年级化学物质分类的内容。
一、纯净物和混合物1. 纯净物纯净物是由同种化学物质组成的物质，具有一定的化学性质和特征。
纯净物可以进一步分为元素和化合物两类。
- 元素：由同种原子构成，不能通过化学手段分解为其他物质。
- 化合物：由多种不同元素按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解为其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物两类。
- 均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上无法分辨，呈现均匀的性质。
- 非均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上可以分辨，呈现不均匀的性质。
二、溶液和悬浮液1. 溶液溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均质混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
- 饱和溶液：当溶剂无法再溶解更多溶质时，达到饱和状态。
- 浓度：表示溶质在溶剂中的质量或体积含量。
2. 悬浮液悬浮液是由微小固体颗粒悬浮在液体中形成的非均质混合物。
悬浮液中的固体颗粒会在液体中沉降。
- 沉淀：悬浮液中固体颗粒下沉时形成的固体物质。
- 澄清：悬浮液中固体颗粒完全沉淀后，上方液体透明无悬浮物。
三、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行排列得到的表格。
通过元素周期表，可以获得元素的一些基本信息。
- 元素符号：用于表示元素的缩写，通常使用拉丁文的第一个字母。
- 原子序数：表示元素中原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。
- 原子量：表示元素一个原子的质量。
四、总结九年级化学中的物质分类涉及纯净物和混合物，溶液和悬浮液，以及元素周期表。
通过深入理解这些内容，能够更好地理解物质本质和性质，为后续化学研究打下坚实的基础。
以上是九年级化学物质分类的简要介绍，希望对学习有所帮助。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发：液体变为气体的过程。
3. 凝固：液体变为固体的过程。
4. 熔化：固体变为液体的过程。
5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。
初三化学知识点：物质的分类
初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。
〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
世界上所有的存在都是物质。
人体本身也是物质。
除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。
物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。
气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。
物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。
拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学期中必考知识点
九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。
本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
如金、银等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
如沙子和水的混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。
1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。
2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。
如水的化学式为H2O。
三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。
1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。
3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。
2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。
五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。
六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。
七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。
2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。
人教版九年级上册化学概念总结
人教版九年级上册化学概念总结本文档旨在为九年级上学期的化学研究提供概念总结和复指导。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：- 纯净物质：元素和化合物。
- 混合物：均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：颜色、形状、质量、密度等。
- 化学性质：燃烧性、氧化性、腐蚀性等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：- 由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
- 电子分布在能级中，每个能级有不同数量的电子。
2. 元素周期表：- 元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族。
- 周期表示元素的电子层数。
- 族表示元素的元素价壳层电子数。
三、化学式与化合价1. 化学式：- 分子式：元素符号表示元素种类，下标表示元素的原子数量。
- 组成式：用元素符号和比例表示化合物中各元素的原子数比。
2. 化合价：- 元素的化合价是指元素在化合物中的相对价值或相对价位。
- 元素的化合价与元素的电子结构及元素族有关。
四、离子与离子化合物1. 离子：- 阳离子：失去电子形成的带正电荷的离子。
- 阴离子：获得电子形成的带负电荷的离子。
2. 离子化合物：- 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
- 离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性。
五、酸、碱与盐1. 酸：- 酸是指能产生H+离子的化合物。
- 酸通常具有酸性物质的特征，如酸味、腐蚀性等。
2. 碱：- 碱是指能产生OH-离子的化合物。
- 碱通常具有碱性物质的特征，如苦味、腐蚀性等。
3. 盐：- 盐是酸和碱中和反应产生的化合物。
- 盐能够溶解在水中并形成离子。
此概念总结提供了九年级上学期化学知识的基础概念，希望对学生们的学习有所帮助。
九年级化学全部重点知识点
九年级化学全部重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。
以下是九年级化学的全部重点知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、离子与离子化合物、化学方程式、酸、碱与盐、氧化还原反应、金属与非金属等知识内容。
一、物质的分类1. 纯物质与混合物的概念和区别2. 纯物质的分类：元素和化合物3. 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物二、元素与化合物1. 元素的概念和特点2. 元素的符号、名称和常见性质3. 元素周期表的结构和特点4. 化合物的概念和特点5. 化合物的命名与化学式的书写规则三、化学符号与化学式1. 化学符号的概念和作用2. 常见元素的化学符号和名称3. 化学式的概念和作用4. 三种常见的化学式：分子式、离子式和简式四、离子与离子化合物1. 离子的概念和特点2. 阳离子和阴离子的认识3. 铁、铝、锌等金属离子的电子结构4. 离子化合物的性质和命名规则五、化学方程式1. 化学方程式的基本形式和表示方法2. 平衡化学方程式的书写和解读3. 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应4. 反应的质量守恒性和能量守恒性六、酸、碱与盐1. 酸的概念、性质和常见酸的命名2. 碱的概念、性质和常见碱的命名3. 盐的概念、性质和常见盐的命名4. 酸碱中和反应的特点和应用七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的基本过程和原理3. 氧化剂与还原剂的认识和判定4. 氧化还原反应的化学方程式的书写和解读八、金属与非金属1. 金属的概念和特点2. 金属的常见性质和用途3. 金属与非金属的区别和联系4. 常见金属元素的性质和应用以上是九年级化学的全部重点知识点。
通过对这些知识点的学习和理解，你将对化学的基本原理和应用有一个全面的认识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
九年级化学必背知识点
九年级化学必背知识点一、物质的分类1. 纯物质和混合物的概念及区别：纯物质是由同一种物质组成，具有确定的化学组成和特定的性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，其组成和性质可变。
2. 纯物质的分类：元素和化合物。
a. 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
b. 化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学方法分解为不同种类的物质。
二、原子及元素周期表1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素的概念：具有相同原子序数（即质子数）的原子构成的物质，是化学反应中不可分解的基本单位。
3. 元素周期表的结构和特点：a. 基本结构：按照原子序数的升序排列，横行为周期，纵列为族。
b. 周期性：元素的性质随着原子序数的增加而周期性地变化。
c. 元素周期表的分区：主族元素、过渡元素、稀有气体和镧系/锕系元素。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义：原子、离子或分子之间发生结构和性质的改变。
2. 化学方程式的表示方法：a. 反应物和生成物的示意：反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
b. 反应物和生成物的化学式：用化学式表示反应物和生成物的组成。
c. 反应条件和物质状态：通过符号表示反应的条件和物质的状态。
3. 平衡化学方程式和化学反应的平衡：a. 平衡化学方程式：反应物和生成物的物质摩尔比例相等的化学方程式。
b. 化学反应的平衡：反应物和生成物浓度或物质量达到动态平衡状态。
四、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：反应中涉及到带电离子的生成、消失或转移的化学反应。
2. 电解质的概念和分类：a. 电解质是在水溶液中能够导电的化合物或离子。
b. 强电解质：在水溶液中能完全电离为离子的化合物。
c. 弱电解质：在水溶液中只能部分电离为离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：涉及到原子的电子转移的化学反应。
2. 氧化还原反应的基本概念：a. 氧化：指物质失去电子或氧原子增加的过程。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全
一、物质的分类
1、按结构不同，可分为单质、化合物和混合物。
2、按物质组成的不同可分为元素和化合物，元素由单一原子组成，化合物由两种或
两种以上元素所组成的物质。
3、按化学式的构成分类可分为水化物，无机盐，有机物和气体等。
二、物质的性质
1、物质的性质可以用以下几种方法进行衡量，即质量、密度、折射率、溶解度、电
导率、折光率、爆炸性、生成能、熔点、燃烧性等。
2、物质的形状有固体、液体和气体三种，固体具有固定形状，液体可以改变形状，
气体无定形。
3、无论是单质还是化合物，它们都可以分解成更小的粒子，而这些粒子构成它们的
基本单位。
三、物质的变化
1、物质的变化分为化学变化，物理变化，生物变化和热力学变化四类。
2、化学变化是指物质结构的改变，其实质是原子间发生化学键的链接、解体或重组，产生新物质，改变物质性质的能力。
3、物理变化是指物质结构没有改变，只是状态发生改变的变化，例如溶解、气化、
凝固等。
4、生物变化是指生物发生的细胞分裂、运动、膨胀、凝固等变化。
5、热力学变化是指物质受到热能的影响，而产生的速度、温度、压强和熵的变化。
九年级化学科教版知识点
九年级化学科教版知识点化学是一门研究物质的性质、结构和转化规律的科学，是中学科学课程中的一门重要学科。
九年级是学生学习化学的关键阶段，通过学习化学知识，能够培养学生的科学思维和实践能力。
在这篇文章中，我将向大家介绍九年级化学科教版的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
一、物质与化学1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 元素是由同一类原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质是物质固有的可以通过观察或测量得到的性质，如颜色、熔点、沸点等。
- 化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱反应等。
二、分子与原子1. 原子的结构：原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核中包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照元素的原子序数（或其他性质）排列的表格，用于描述元素的性质。
- 元素周期表中，元素按照周期和族群分类。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
- 分子式：用元素符号表示化合物分子中元素的种类和个数，如H2O表示水。
- 电离式：用离子符号表示化合物中离子的种类和个数，如NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应得到的新物质。
- 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上方写反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义- 酸：产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
- 碱：产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
2. 盐的性质- 盐是由酸和碱反应生成的化合物。
- 盐可以通过酸碱中和反应得到。
五、氧化与还原1. 氧化和还原的定义- 氧化：物质失去电子或增加氧元素的过程。
初中化学九年级知识点
初中化学九年级知识点化学是自然科学中的一门重要学科，它研究的是物质的性质、组成、变化及其与能量的关系。
在初中九年级阶段，学生们将进一步学习化学的基本概念和原理。
本文将介绍初中化学九年级的知识点，包括物质的分类、常见元素和化合物、化学方程式以及常见化学反应等内容。
一、物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由同类的基本粒子组成，具有一定的化学性质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢气和铁元素。
化合物是由两种或两种以上的元素按固定比例结合而成的物质，例如水和二氧化碳。
混合物是由不同种类的物质以物理方法混合而成的物质，可以分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物是组成物质的基本粒子能够均匀分布的混合物，例如盐水和空气。
非均相混合物是基本粒子无法均匀分布的混合物，例如沙子和水的混合物。
二、常见元素和化合物在初中化学中，学生们将接触到一些常见的元素和化合物。
举几个例子，氧气是由两个氧原子组成的元素，是空气中最常见的元素之一；氢气是由两个氢原子组成的元素，是最轻的元素；水是由氢原子和氧原子按2:1的比例结合而成的化合物，是地球上最常见的化合物之一；盐是由钠离子和氯离子按1:1的比例结合而成的化合物，常见于食盐。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件三部分组成。
例如，氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O其中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。
方程式左侧的数字表示反应物和产物的摩尔比例关系。
四、常见化学反应在初中九年级的化学课程中，学生们会学习一些常见的化学反应。
例如，金属与酸反应产生氢气的反应，可以用下面的化学方程式表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2其中，HCl是酸，Zn是金属。
酸和金属反应时会生成盐和氢气。
另一个例子是酸与碱反应生成盐和水的反应，可以用下面的化学方程式表示：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，HCl是酸，NaOH是碱。
专题5 物质的分类-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
×
例题精讲
3.含碳元素的化合物不一定是有机物。( ) ____________________________________________________________________________________________________________________________
化合物是多种元素组成一种物质，氧化物是两种元素组成一种物质且其中一种是氧元素，两者是包含关系。
单质是一种元素组成一种物质，化合物是多种元素组成一种物质，两者是并列关系。
例1. 化学物质使世界精彩纷呈。下列物质属于化合物的是( )
B
例题精讲
A.红色的葡萄酒 B.紫色的高锰酸钾C.淡蓝色的液氧 D.银白色的不锈钢
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
C
例题精讲
例14.判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，并将错误的原因写在横线上。（本书其他讲此栏目的答题要求与此相同）
1.由同种元素组成的物质一定是单质。( )_______________________________________________________________________________________________________________
FH
例题精讲
例3.
BD
例题精讲
下图是表示不同粒子示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子
（1） 代表混合物的是 （2）代表纯净物的 。（2） 代表化合物的是 （4）代表单质的是 。
ACE
化学九年级上2单元知识点
化学九年级上2单元知识点九年级上册化学第二单元知识点化学九年级上册的第二单元主要包含了以下几个重要的知识点：1. 物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由相同类型的分子或原子组成的物质，如纯净水、纯金属等。
而混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，如空气、海水等。
混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物是成分均匀分布的混合物，如溶液；非均匀混合物是成分不均匀分布的混合物，如沙水、土壤等。
2. 分子和原子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小的化学单位。
例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子由于包含不同的质子和中子而具有不同的质量和性质。
3. 元素和化合物元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。
元素根据化学性质和物理性质可以进一步分类。
化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质，具有独特的化学性质和组成。
4. 反应物和产物化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应生成的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中列出了反应物和产物的化学式。
5. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。
方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示了物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
方程式还可以包括反应条件、反应的指示剂等。
6. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量应保持不变。
换句话说，反应物的总质量应等于产物的总质量。
7. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质的数量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
了解以上这些知识点对于学习化学九年级上册的第二单元非常重要。
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。
2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。
②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。
（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。
②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。
③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。
3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。
②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。
（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。
九年级化学全册知识点归纳整理
一.物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二.常见物质的物理性质（颜色）(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三.接触空气质量变化(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、常见物质的检验方法(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学九年级物质分类知识点
化学九年级物质分类知识点化学是一门研究物质的科学，而物质是构成我们周围一切事物的基本单位。
物质的分类是化学学习中的基础知识点之一，它帮助我们更好地理解和认识不同类型的物质。
在本文中，我们将介绍化学九年级物质分类的知识点。
一、物质的分类方法物质的分类方法主要有两种：根据物质的组成和性质进行分类。
1.1 根据物质的组成分类物质的组成可以分为单质和化合物两大类。
1.1.1 单质单质是由相同类型的原子组成的纯净物质。
常见的单质有金属元素、非金属元素和惰性气体。
金属元素如铁、铜和铝都是单质的例子。
非金属元素如氧、氮和氢也属于单质。
1.1.2 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物如氧化物、酸、碱等；有机化合物如糖类、脂肪类和蛋白质。
1.2 根据物质的性质分类物质的性质主要包括酸碱性、导电性、燃烧性、溶解性等。
1.2.1 酸碱性根据物质对溶液的酸碱指示剂的变化可以对物质进行判断。
酸性物质会使蓝色石蕊溶液变红，而碱性物质会使红色酚酞溶液变紫。
1.2.2 导电性导电性是指物质能否导电。
金属等具有自由电子的物质可以导电，而非金属则一般不能导电。
1.2.3 燃烧性燃烧性是物质能否燃烧。
可燃物质如纸张、木材等可以燃烧，而不可燃物质如铁、玻璃等则不能燃烧。
1.2.4 溶解性溶解性是物质能否在某种溶剂中溶解。
可溶解物质如食盐可以在水中溶解，而不溶解物质如石油则不能在水中溶解。
二、不同类型物质的特点和应用不同类型的物质具有不同的特点和应用，在学习物质分类时也需要了解这些特点和应用。
2.1 金属金属具有导电性和延展性的特点，常用于制造工具、建筑材料、电线等。
2.2 非金属非金属一般没有导电性和延展性，但在化学反应中往往发生剧烈的反应，例如氧气可使燃烧加剧。
非金属广泛用于制造化工产品、医药品等。
2.3 惰性气体惰性气体是一类极不活泼的气体，例如氦、氖等。
它们在化学反应中很难参与，主要用于充填灯泡、焊接等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（3）只由一种元素组成的物质一定不属于 化合物 ；
（4）含有两种以上元素的物质一定不属于 单质
；
（5）由一种元素组成的物质可能是纯净物、混合物、单质 。
下图中同种符号表示同种分子，则A→B属于 物理变化， C →D属于 化学 变化。
A
B
C
D
； / 精密日本体检 ；
学生活动
介绍：桌面上有写着不同元素和数字的吹塑纸，请同学们根据 题目的要求拼砌出答案 1、由分子构成的纯净物 2、由两种分子构成的混合物 3、一种单质 4、一种化合物 5、一种氧化物
在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中： ；
（1）只含一种分子的物质一定属于 纯净物
（2）含有两种以上分子的物质一定属于 混合物 ；
物质的组成与构成
物质变化
物质的分类
物质的组成、构成
离子
得失电子
元素
组成
物质
构成
原子
构成
分子
原子与离子 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子：
例：
Na
Cl
失去1个 电子
得到1个 电子
离子：
N a+ Cl失去电子
阳离子
原子
得到电子
阴离子
核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
原子与分子
分子是 保持物质化学性质 的最小粒子，
原子是 化学变化 中的最小粒子
请说说你是怎样理解这两句话的？能 举例说明一下吗？
水的电解
H2 O
旧分子
通电
H2 +
新分子
O2
氧化汞的分解
HgO 成新的分子。 Hg + O2
结论：化学变化中旧分子分解为原子，原子重新组合，生
也就是在化学变化中分子可分，而原子不可分。
讨论
用分子的观点解释一下水的电解与水 的蒸发有什么不同呢？ 水蒸发
汞
2.用大写字母A、B和小写字母a、g、r可 以写成的元素有 Ag、Ar、Ba、Br 。
想一想、做一做
1、下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不 同的原子，请根据条件填写答案。
A
B
C
（1）表示纯净物的是
（2）表示混合物的是 （3）表示单质的是 （4）表示化合物的是 C
A、C B
；
； ；
A
。
2.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物
⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气
将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是 ⑥ ⑧ ；属于单质是 ① ② ⑦ ； 。 属于氧化物的是 ④ ⑤ ；属于化合物的是 ③ ④ ⑤
3.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质， 元素 这里的“铁质”指的是铁 。（用元素、单质、原 子、分子回答）
其他
化合物
氧化物与含氧化合物
含元素 2 种， 且一种为氧。
例如：水H2O 含元素 2种。 例如：高锰酸钾 KMnO4
元素与原子的比较
元素 联系 区分
具有相同核电荷数的一类原子的 总称。 只讲 种类 不讲 个数 是宏观概念，用来描述物 质的组成
原子
化学变化中最 小的粒子 既讲种类 又讲个数 是微观概念，用于 描述物质的微观构 成
H2O(液态） H2O(气态）
H2 O
水电解
通电
H2 +
O2
分子不变
分子改变
物质的变化
（由分子构成的物质）宏观 Nhomakorabea微观
物理变化
没有新物质 生成
分子没有变 分子改变，有新分子 生成
化学变化
有新物质生 成
物质的分类
混合物 物质
依据是： 物质种类
金属单质
单质 非金属单质 稀有气体
依据是：
元素种类
纯净物
氧化物
使用范 围
纯净物和混合物
项目 物质
宏观概念
微观概念 （分子观点）
实例
混合物
纯净物
由 两种 或 多种 物质 混合组成 由 一种 物质 组成
由 不同 子构成
分
空气
（N2、 O2等）
由 同种 分子 构成
水 （H2O)
小测
1.判断某原子属于何种元素的依据是（B ） A.电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.化学性质 2. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是（ C ） A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
3.水是由 氢元素和 氧元素组成的；一个水分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。 4.铁矿石、钢铁、铁锈中都含有铁 元素 。
5.二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的；汞是由汞原子 构成的
1.化学谜语（各打一元素） （1）值不值钱全在加两点 金 （2）金属之冠。 （3）黄金被盗 （4）水上作业 钾 铁
能说出红尘才相信神地の与众不同话语/（正文第五百三十部分幻境）第五百三十壹部分谁都不能平静/红尘囡圣太过传奇咯/在至尊之里/红尘囡圣相信壹佫例外/但关于红尘囡圣の传说/能排到至尊の前十内去/甚至可能前三/而就这样壹佫人/立下如此高耸巨石/写下咯这么几佫 字/马开望着那些大字/越越觉得其里意境无穷/渗透到天地之间般/所存在意境飘渺难寻/但又在世间红尘里/三人就静静の站在巨石之下/和巨石相比它们如同蝼蚁/纪蝶闭上眼睛/突然盘腿在巨石之下/用着心神感悟巨石所烙印の字迹/巨石上の字龙飞凤舞/每壹笔都存在着神奇の 纹理/组合在壹起/却存在壹种似而非相信/又飘渺又俗尘の气息/马开同样闭目盘坐下来/用着元灵感悟着巨石の意境/谁都知道/这巨石绝对存在着红尘囡圣の意境/只要能感悟壹丝壹毫/都能让人受益匪浅/只不过/红尘囡圣那等人物/她の意境又岂相信那么好感悟の?这壹坐/就相 信三天/三天马开和纪蝶几乎变都没存在变/就静静の坐在那里/身体都没存在变化壹下/|只限鸳鸯不羡仙/仙超脱世间/永恒存在/与俗尘之外/而情爱为俗尘/终归黄土/更新最快最稳定/)俗尘短暂/岂能比得上仙/俗尘存在情爱/仙神岂会没存在情爱/岂又会没存在俗尘/|仙神超脱世 间之外/视万物都如蝼蚁/又存在什么感情/|仙神出尘/心不沾半点尘土/岂又会沾尘土/|马开鑫森融进巨石大字里/心渐渐の存在着一些明悟/飘渺和俗尘の气息在马开身上转动不息/马开对立里不断の变化/这相信红尘囡圣留下の大字/其里意境无穷/但意境并不相信教导别人什么/ 而相信壹种生活の选择/或超脱出尘如仙如神/或行跑在茫茫红尘/感受三千红尘之美妙/这种奇特の意境/让马开整佫人变幻不定/在两种气息里游跑不断/每壹次游跑/马开の气息の转变引得它意境更为精纯/|仙尘对立而又共存/那相信不相信可以把意境当做仙神/身当做红尘/在红 尘里为神/既超脱/又化作红尘/|马开感悟巨石之意/身上の意境却缓缓の融进到身体里/每壹次融进/马开身上都存在着两股气息存在/更新最快最稳定/)马开每壹次气息游跑/壹道道意境就不断融进到自身の身体里/意境渗透之间/马开の身体在缓缓の淬炼/意境牵动灵气/不断の洗 礼马开の身体/马开身体上/开始存在着壹道道纹理出现/马开感悟自身之道/存在着天地之理/而此刻の天地之理/就在马开身上浮现/意境不断融进其里/随着洗礼/马开の身体变の越加存在活力/就如同人の元灵意境壹般/灵动无比/身体里の每壹处血肉/都活力无限/仿佛重生咯壹 般/马开就闭目坐在那里/心神感悟着壹切/它感悟红尘囡圣留下の意境/把自身和意境相互交融/进而以意炼体/这相信壹种让人觉得惊奇の感悟/用仙俗の对立手段来以意炼体/这相信超出人认知の/仙俗の感悟/只存在那些最顶尖の人物/才存在着最深の感悟/而对于马开等人来说/ 这太过遥远咯/因为它们和仙の距离太遥远咯/它们只能为尘/可相信/借着红尘至尊の意境/马开生生の以这种感悟/对自身蜕变/纪蝶在三天后终于第壹次睁开眼睛/纪蝶の意境更加の内敛咯起来/整佫人多咯一些飘渺之态/仿佛要飘然而去壹般/而就在纪蝶张开眼睛の同时/她见到 马开身上纹理闪现/马开身上存在着股股意境流转/每壹次流转/意境就增加一些/不断の渗透到它の血肉之里/马开の血肉/因此别の极其具存在活力/又带着一些出尘飘渺/这种变化让纪蝶愣咯愣/她没存在想到马开居然能借着红尘囡圣の意境以意炼体/它要以何其强大の感悟力/才 能从这样の意境里/感悟出突破王者の契机/纪蝶望着马开/见马开意境渗透到马开血肉/奇异の气息让纪蝶轻呼咯壹口气/就单单凭借相信依靠红尘囡圣意境而做の突破/马开の以意炼体绝世相信惊人の/|青莲出淤泥而不染/濯清涟而不妖/超脱在尘土之外/但存在生存在淤泥里/身 体可如淤泥/存在青莲从里而起/|马开喃喃自语/手指猛然の点动起来/元灵之力都灌输到叶自身の身体里/在马开の血肉里/开始缓缓存在着青莲虚影闪现/意境不断の渗透到马开の血肉里/血肉瞬间存在着万莲绽放壹般/青光笼罩马开の整佫身体/这壹幕/让纪蝶心头震动/她知道要 以意炼体到这种地步何其之难/让整佫血肉都孕育意境/承载着马开の意纹/这等于相信要把每壹分血肉/都融进壹部分马开の元灵在其里/纪蝶虽然也做到咯这点/可跑到这壹步/她花咯多少力气?而它在以意炼体の第壹次/就做到咯这壹步/纪蝶深吸咯壹口气/只觉得这家伙太过妖孽 咯/可相信/纪蝶の震撼还没存在完/在意境不断の渗透到血肉化作壹道道青莲后/马开の意境居然继续の渗透到身体深处/|筋骨被意洗礼/纪蝶都要跳起来咯/能做到血肉被洗礼/对于修行者来说意境特别不错咯/要达到筋骨被洗礼の层次/对于壹般修行者来说/境界要达到五重玄元 境/可相信/此刻马开居然在第壹次以意炼体/就开始如此做咯/这相信连她都未曾做の/正常修行者/没存在谁能做到这点/因为/这相信步进五重玄元境の重要壹步之壹/纪蝶深吸咯壹口气/盯着马开/着马开の意境不断の融进到身体骨骼里/可纪蝶在为此惊讶の同时/马开做出の举动 /让她再壹次沉默/只觉得面前の少年/根本无法以常理待/马开の意境/居然继续往身体内渗透而去/筋骨の再深处/就相信骨髓咯/它难道要壹次把整佫身体都用意洗礼壹遍吗?纪蝶觉得不可思议/（正文第五百三十壹部分）第五百三十贰部分玄元境到最后/纪蝶都麻木咯/马开整佫 人/居然用着意境洗礼着全身/身体每壹处都被意境洗礼/纪蝶不再马开/她继续闭目感悟红尘囡圣