2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《工业流程题》(word版有答案)
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。
CuCl的制备流程如下：（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是（写离子符号）（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是（写名称）（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是。
（6）“操作B”的名称是。
2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：（1）操作a的名称是；（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。
现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是。
（4）已知：固体Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。
写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。
（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：等级碳酸钠含量氯化钠优等品≥99.1%≤0.70%一等品≥98.8%≤0.90%合格品98.0% ≤1.20%化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
南通市2019届中考化学模拟试题(1)(含解析) (4)
中考化学模拟试卷（十）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1．下列变化属于化学变化的是( )A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化2．下列符号与所表示的涵义正确的是( )A．2O﹣2个氧元素B．﹣1个钠离子C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A． B．C．D．4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是( )A．天然气B．氢气 C．石油 D．煤5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )A．水是一种最常见的溶剂B．水分子由氢分子和氧原子构成C．水污染与人类活动紧密相关D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水7．下列实验需要使用烧杯的是( )①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是( )A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn10．下列安全措施不正确的是( )A．加油站内及附近，要严禁烟火B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是( )A．化学反应前后原子数目一定相等B．中和反应前后溶液中水的质量相等C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是( )A．反应得到氢气的质量相等B．反应后所得溶液的质量分数A＞BC．两种金属的活动顺序A＞BD．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质液是否变质C 探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时，都会吸热D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳A ．AB ．BC ．CD ．D14．科学家正在研究如下图所示的循环体系．从图中分析得出的下列结论正确的是( )①该技术符合低碳经济的理念②无机物和有机物可以相互转化③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰④该技术有助于缓解全球面临的能源危机⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥二、填空与简答（共18分）15．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为__________，白色沉淀E的化学式为__________，钡盐B的化学式为__________．（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为__________、__________、__________．16．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含__________，可能含有的物质是__________．17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g．（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________．（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是__________．18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是__________；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为__________；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为__________；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________．三、实验与探究（共18分）19．如图甲～丁是实验室制取氧气的装置图．（1）写出仪器的名称：①__________、②__________．（2）用甲装置制取氧气的化学方程式：__________．（3）用以装置制取二氧化碳的化学方程式：__________．（4）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是__________（填字母）．A．节约能源 B．可较快获得氧气C．可随时添加药品 D．操作简单、安全（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气．如表是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）．比较的方面排水法向上排气法结论方法可行性O2难溶于水，且不与水反应．O2的密度比空气__________（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应两种方法均可行收集O2的纯度分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早__________20．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．实验操作实验现象实验结论及解释①__________ 氢氧以与应．该反学方____②小军选用NaOH和Ca A、B中均无明显变化．B中盛液是（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．____该实是____【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请您分析：（1）小军的第一个实验的缺陷是__________，应改为__________．（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放A、B中，__________，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是__________（用化学方程式表示）四、计算题（共6分）21．实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．（1）试计算：①该样品中Na2CO3的质量为多少？②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是__________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．中考化学模拟试卷（十）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1．下列变化属于化学变化的是( )A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、食物腐败已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、空气液化只是将空气由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．2．下列符号与所表示的涵义正确的是( )A．2O﹣2个氧元素B．﹣1个钠离子C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、元素只论种类，不论个数；B、每个钠离子带1个单位正电荷；C、铝元素的元素符号可以表示1个铝原子；D、二氧化碳的化学式可以表示1个二氧化碳分子．【解答】解：A、2O表示2个氧原子；B、表示钠元素的化合价是+1；C、3Al3+表示3个铝离子；D、CO2可以表示1个二氧化碳分子．故选：D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A． B．C．D．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．【解答】解：A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．所以不易得失电子，故A错误；B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B错误；C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C错误．D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子与离子的相互转化，粒子的最外层电子决定物质的化学性质，一般的，金属原子易失去最外层电子而变为阳离子，非金属原子易得到电子变为阴离子．4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是( )A．天然气B．氢气 C．石油 D．煤【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．A、天然气燃烧会释放出二氧化碳和水；B、氢气燃烧的产物只有水；C、石油燃烧的产物有大量的空气污染物；D、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物．【解答】解：A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故B正确；C、石油燃烧会生成许多空气污染物，会污染环境．故C错误；D、煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会造成环境污染．故D错误；故选B【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )A．水是一种最常见的溶剂B．水分子由氢分子和氧原子构成C．水污染与人类活动紧密相关D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子【考点】常见的溶剂；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、根据常见的溶液都是水溶液分析；B、根据分子是由原子构成的分析；C、根据生活中的实际现象分析；D、根据分子的定义理解．【解答】A、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故A正确；B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、水污染与人类活动紧密相关说明正确，故C正确；D、水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的微粒，故D正确；故选B．【点评】本题考查了水的有关知识，水是常用的溶剂，是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的．6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水形成盐酸．【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，故A不符合题意；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故B符合题意；C、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故C不符合题意；D、浓食盐水没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，故D不符合题意；故选B．【点评】浓氨水、浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体能潮解，浓硫酸和氢氧化钠可做干燥剂．7．下列实验需要使用烧杯的是( )①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】了解烧杯的作用：烧杯，主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．我们可以据此和实验用器作出正确判断．【解答】解：在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质．就是说①②④要用到烧杯．A、只有①②，少④，故错误；B、只有①④，少②，故错误；C、只有①②④，是正确的；D、只有①②③④，多③，故错误．故选C．【点评】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该方法可行但化学方程式书写错误．B、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜，故该方法不可行．C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该方法不可行．D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该方法可行且化学方程式书写正确．故选D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是( )A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，锌能与置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu （NO3）2，所以：A、只有Cu，不符合题意；B、只有Zn，不符合题意；C、一定有Zn和Cu，符合题意；D、一定有Cu，可能有Zn，不符合题意．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．10．下列安全措施不正确的是( )A．加油站内及附近，要严禁烟火B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭【考点】防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】A、根据加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸判断．B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．C、根据灭火的原理判断．D、根据自然界的水能导电的性质判断．【解答】解：A、加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸，所以加油站内及附近，要严禁烟火，故A正确．B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，关闭阀门并开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确．C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C正确．D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．故选D．【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是( )A．化学反应前后原子数目一定相等B．中和反应前后溶液中水的质量相等C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等【考点】质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；化合价规律和原则．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据质量守恒定律分析；B、根据中和反应的产物进行分析；C、根据溶液加水稀释前后溶质质量不变原理分析；D、根据化合价原则分析．【解答】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目一定相等，故A正确；B、由中和反应的产物是盐和水可知，反应后溶液中水的质量增加，故B错误；C、在溶液加水稀释前后溶质的质量不变，故C正确；D、由化合价原则可知，在化合物中正负化合价的代数和为零，则化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等，故D正确．故选B．【点评】掌握化学中存在的相等关系，可以进行有关的分析与计算．12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是( )A．反应得到氢气的质量相等B．反应后所得溶液的质量分数A＞BC．两种金属的活动顺序A＞BD．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】通过图象可知金属A、B与酸反应的速率（A上升幅度较大故反应速率较快、B反应速率较慢）因金属性越强反应速率越快，由此可推出金属活动性顺序：A＞B；并结合一种物质过量则另一种反应物一定完全反应，可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故A合理．B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气的质量是相等的，故决定溶液质量分数的是参加反应的金属A、B的质量，而参加反应的金属A、B的质量无法确定，故不能断定溶液质量分数A＞B；故不合理C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B．故C合理．D、酸完全反应，金属应该足量，所以两种金属可能有剩余；故D合理．故选B．【点评】此题综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质C 探究物质溶解于水时的热量变化向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶解于水时，都会吸热D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、比较铝和铜的金属活动性，正确操作为将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出，得出铝比铜活泼的结论；B、根据露置在空气中的氢氧化钠会变质为碳酸钠，如果是部分氢氧化钠变质，滴加少量的稀盐酸，盐酸要先与氢氧化钠进行解答；。
2019年江苏省南通市中考化学试题(Word版,含答案)
南通市2019年初中畢業、升學考試試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項1.本試卷共10頁，滿分60分，考試時間為60分鐘。
考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡指定的位置。
3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在草稿紙、試卷上答題一律無效。
4.本卷可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O —16 Na—23 S—32 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（選擇題共20分）第Ⅰ卷共10題，每小題2分，共20分。
每小題給出的四個選項中只有一個．．．．選項正確。
答案請按要求填涂在答題卡上。
1．2018年10月，南通被授予“國家森林城市”稱號。
為了使南通這座江風海韻森林城變得天更藍、水更清、景更美，下列做法應該禁止的是（）A．工業廢水直接排入河流B．加強對煙花爆竹燃放管理C．生產生活垃圾分類放置D．鼓勵對舊金屬回收再利用2．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工產品。
乙烯屬于（）A．鹽B．堿C．氧化物D．有機物3．下列實驗操作正確的是（）4．下列說法正確的是（）A．合金中一定不含有非金屬元素B．空氣是由氮氣、氧氣兩種氣體組成的混合物C．維生素是為人類機體活動提供能量的營養物質D．金剛石和石墨是由碳元素組成的不同的單質5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鋁具有導電性，可用于制飲具B．活性炭具有吸附性，可用于凈化水C．鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹D．濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑6．氧氣是生命活動的必需氣體。
下列關于氧氣的性質、制備說法正確的是（）A．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子B．可用向下排空氣法或排水法收集氧氣C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成Fe2O3D．利用如圖裝置可比較MnO2和CuO對H2O2分解的影響7．我國科學家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎。
2019年江苏省南通市中考模拟化学(附带详细解析)
B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
10．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
11．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
6．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是( )
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷
工业流程图1 . 〔2021秋西〕现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成.为 确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究.〔1〕甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论的.乙同学认为甲同 学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜.〔2〕他们设计并进行了如下实验.〔Ag 2SO 4微溶于水〕①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 . ③参加过量 Ba 〔NO 3〕2溶液和稀硝酸的目的是 .【答案】〔1〕物理〔2〕①2NaOH+CuSO 4=Cu 〔OH 〕 2 J +NaSO 4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸 根离子和氢氧根离子的干扰； 〔合理即可〕2. 〔2021徽州〕空气是珍贵的自然资源,以下图是以空气等为原料合成尿素 [CO 〔NH 2〕 2]的流程.请按要求答复相关问题：〔1〕空气属于 〔填纯洁物〞或混合物〞〕,X 是空气中含量最多的气体,其分子式为 . 〔2〕图中别离空气的过程属于 ______ 变化〔填 物理〞或 化学〞〕. 〔3〕空气中含有的少量稀有气体的化学性质 〔填 活泼"或 稳定〞〕.〔4〕实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为 ;二氧化碳的密度比空气 〔填 大 或或〞〕. 〔5〕①天然气的主要成分是 CH 4,天然气属于 再生资源〔填 可"或 不可〞〕.白色粉末篮色沉淀滤涌儿过量W 85贝洛港和稀硝酸过,滤・盗酒制即猫液卜白邑肝淀空气H1O②点燃CH 4之前应. 8g CH 4完全燃烧消耗 32gO 2,生成agCO 2和18gH 2.,那么a=. ③由CH 4在该流程中的作用说明：化学反响中发生物质变化的同时也会伴随有 变化(填能量〞或原子个数〞).(6 )尿素属于 (填“氮肥"、‘磷肥〞或“钾肥〞)；写出NH 3合成尿素的化学反响方程 式. 【答案】(1)混合物； 2(2)物理(3)稳定(4) CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2T;大 抵厘高压 (5)①不可 检验甲烷的纯度 ②22g ③ 能量 氮肥；CO 2+2NH 3CO (NH 2) 2+H 2O .3 . ( 2021?苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反响池I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 (2)反响池II 中参加氨水的目的是 .(3)反响池III 用生成碳酸钙的化学方程式是 . (4)过滤II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是 . 【答案】(1)稀硫酸和碳酸钙反响生成微溶于水的硫酸钙； (2)除去过量的硝酸;(3) (NH 4) 2CO 3+Ca (NO 3) 2— CaCQJ +2NHNO 3； (4)作氮肥.4. (2021?昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿(主要成份为(2) TiO 2与焦炭(C)和Cl 2在高温下反响,该反响中C 和Cl 2按质量比为12: 71的比例参加反响,相应的化学方程式为.(3)反响②的产物除红色固体A 外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.那么该反响的化学方程大理石FeTiO 3)制取钛并获得造酸钙副产品A 的主要工艺流程如下:(1)反响①的化学方程式为BAr5. 〔2021?上海〕对放置一段时间后的生石灰样品进行实验. ①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚Mt 后呈 色. ②另取少量样品,进行实验：n 中氢氧化钠与稀盐酸反响的化学方程式是 .n 是将CO 2通入B 中,写出B 中发生反响的化学方程式 n 的操作名称是 ； c 中一定含有的溶质是 . ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 .【答案】①红;② n NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；n 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2.、CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 J +2NaC| n 过滤,氯化钙、氯化钠; ③氧化钙、碳酸钙.6. 〔2021以津〕某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取行实验〔本流程涉及到的反响均为初中化学常见的反响,且各步均恰好完全反响〕A .溶液N 中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y 一定是碳酸钙,气体 W 一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙高温【答案】〔1〕 H 2TQ 3 H 2O+TiO 2〔2〕 TiO 2+2C+2cI 2TiCl 4+2CO 〔3〕 2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2 T +SOTmg 该固体粉末按以下流程进 卜列说法中正确的选项是〔【答案】BC .7. (2021?广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化装品中,其一种生产工艺如下气体混合物ZnQzS [*操作A f 草酸锌一►洗涤一枯燥一高温灼烧氧气紫外资*研磨f 吸收剂 氧化锌高祝【答案】(1)H 2c 2O 4；(2)ZnCl 2+ (NH 4)2C 2O4— ZnQO 4 J +2NHC1; (3)过滤；研钵；(4)ZnC 2O 4钢渣增大反响物的接触面积,加快反响速率,使其充分反响;(2)二氧化碳;(3) BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4J +2HCI 9. (2021?可南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用.(1)粉碎银渣的目的是 O.产品(2)反响釜 1中的气体X 为(3)反响釜2中发生复分解反响的化学方程式为(NH,) 曲. 草酸犊*高炖 氧化锌(1) 推测草酸的化学式是(2) 沉锌〞过程中发生复分解反响,反响的化学方程式是 (3) 操彳A 〞的名称是;实验室常用的研磨仪器是(4) 高温灼烧〞时草酸锌分解,反响的化学方程式是ZnO+CO 2 T +CO18. (20210匕京) 为保护绿水青山,可将工业残留的钢渣(主要成分为碳酸钢( BaCO 3))进行无害化处理,制取化工原料硫酸钢( BaSO 4).主要流程如下:(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 d (填字母代号).a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液 pH 变化的示意图.①根据图示判断,该实验是将 (填 氢氧化钠溶液"或 硫酸〞)滴加到另一种溶液中. ②滴入溶液体积为 V 2mL 时,溶液中的溶质为 . (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2,某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ②写出参加Ba (OH) 2溶液时反响的化学方程式 ③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证实.(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取 10g 石灰石(杂质不参加反响)放入烧杯中,参加 100g 稀盐 酸,二者恰好完全反响,反响后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g (气体的溶解忽略不计).请计算该样品中碳酸钙的质量分数.【答案】(1) do (2)①硫酸.②硫酸钠和硫酸.(3)①漏斗.② MgSO 4+Ba (OH) 2=BaSO 4 J +Mg (OH) 2③溶液X 含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠. 取样不断滴入稀盐酸,开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生. (4) 75%.10. (2021?!西)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土 [主要成分为Al 2 (Si 2O 5] (OH) 4],烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：.(提示：微溶物不形成沉淀)O(2) 反响③的根本反响类型为 (3) 操作n 的名称为〔4〕从理论上讲,该实验过程最终得到的 BaSO 4质量与原方案得到的 BaSO 4质量是否相等? 〔填是"或否"〕【答案】(1) BaCO 3+2HCl — BaC 2+H z O+CO 2 > BaCl 2； (2)复分解反响; 〔3〕蒸发；〔4〕是.12. 〔2021?山西〕科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求.在一次实践活动中,小红和同学们 起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程〔如图〕、生铁和钢的区别等, 有了全新的熟悉.霸气H 率Y华恢 嘉和一由—由f 由题图.哥精怪炉 的H%H C D〔1〕步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为 〔2〕步骤②参加 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎,其目的是化学方程式为〔4〕上述流程中可以循环利用的物质〔水除外〕是【答案】〔1〕Al 2O 3〔2〕增大反响接触面积,加快反响速率,使反响更充分〔3〕Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3 J +2NaHCO (4) CO 211. 〔2021理庆〕老师要求用规定量的 BaCl 2溶液与适量的Na 2SO 4溶液制备BaSO 4 .完成操作I 后,丁丁发现自己 错把Na 2CO 3溶液当成Na 2SO 4溶液,而此时BaCl 2溶液已完全消耗.老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO 4的实验.整个实验流程如下图:适量SiO 2 和〔3〕步骤③发生的反响之一是 Na 2SiO 3溶液和通入的CO 2气体生成偏硅酸〔H 2SiO 3〕沉淀和碳酸氢钠,该反响的,溶液b 中的溶质有反响②的化学方程式为 (1) O克人〔1〕用赤铁矿石治铁的反响原理是 〔用化学方程式表示〕.〔2〕分析工艺流程,三脱装置中发生反响的化学方程式是 .〔写一个〕. 〔3〕向精炼炉中吹入僦气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用〔填一种仪器的名称〕.〔4〕在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 〔合理即可〕.高温点燃【答案】〔1〕 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；⑵ S+O 2SO 2；〔3〕玻璃棒；〔4〕做保护气.13. 〔2021?安徽〕废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡〔 Sn 〕等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下.：Sn+SnC"2SnCl 2 （1）SnCl 4中锡元素的化合价是 .〔2〕铜的金属活动性比锡的 〔填 强〞或 弱〞〕,固体A 中一定含有的金属元素是 〔3〕写出步骤②发生反响的化学方程式 .〔4〕相比于直接燃烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 〔答复一点即可〕.通电【答案】〔1〕 +4 〔2〕弱；Cu 〔3〕 2SnCl 2 SnCl 4+Sn 〔4〕保护环境 14. 〔2021W 匕京〕炼铁的主要原料是赤铁矿〔主要成分是Fe 2O 3〕、焦炭、空气等,转化过程如图：高位〔1〕②中,反响为CO 2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是 .〔2〕③中,CO 与F&O 3反响的化学方程式为 .高湿【答案】〔1〕碳元素；〔2〕 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2.15. 〔2021?可南四模〕某相盐中除含 NaC1外,还含有少量 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质,某化学兴趣小 组设计了如下图的实验方案.唐旧电落板粉群」 含嗣、WW 金1E 给国CL 溶液 分选步骤①SnClj 溶液电茶假设参加白^试剂a 是氢氧化钢溶液,b 为碳酸钠溶液,请答复以下问题. (1)参加碳酸钠溶液的作用是什么？ (2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些？【答案】(1)除去氯化钙、过量的氢氧化钢和生成的氯化银. (2)漏斗、烧杯、玻璃棒.16. (2021•江一模)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为 将这些杂质除尽,可依次参加过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去；再参加过量的 盐酸,最后经蒸发即得氯化钠晶体.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：(1)请写出苦卤中氯化镁和石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式 . (2)在制备精盐的过程中,氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 (填能〞或不能〞),理由是.(3)在第⑥步操作中,参加过量盐酸的目的是 . 【答案】(1) MgCl 2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2(+CaQ;(2)不能,碳酸钠的作用是除去过量的氯化钢和氯化钙颠倒顺序后,会使氯化钠中含有氯化银杂质; 量的氢氧化钠和碳酸钠.17. (2021?咸安区模拟)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密 度小,可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO 3,同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等)为原料制TiO 2,再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如图.粗盐海水(3)除去过沉淀苦卤为辩一日处洛始KaOH 二融溶液 过虑.浓磴酸【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响. (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式(3)操作n 的名称为【答案】(1) b; (2)玻璃棒、漏斗；(3)蒸发结晶.19. (2021?隹安一模)据统计,我国每年报废的 超过 1亿部,假设不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染.某种 电路板中含有以下金属：Sn 、Pb 、Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni (馍,银白色)、Pd (铝,银白色).(1)分别取上述八种金属样品少许放入盛有盐酸的试管中,观察到 Fe, Sn, Pb, Ni 外表有 的现象,推出这四种金属的活泼性都排在氢的前面. (2)如图是某工厂回收其中局部金属的流程图. (假设流程图中各反响均恰好完全反响) .：2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O(2)操作2的名称是O 此操作中玻璃棒的作用是搅拌、(3)工艺流程中,水解属于变化;(4)工业上常在高温和僦气气氛中,用金属镁和TiCl 4反响的方法制备Ti,反响的化学方程式【答案】(1) Fe 2O 3+3H 2SO4— Fe (SO 4)3+3H 2O (2)过滤; 18. (2021演江)某兴趣小组利用实验室制 CO 2的废液得到 引流(3)化学(4) 2Mg+TiCl 42MgCl 2+TiCaCO 3和NaCl 晶体,过程如下：(1)试剂X 可用(选填序号). a. NaOH 溶液b. Na 2CO 3 溶液c. K 2CO 3 溶液(2)操作I 需要用到的玻璃仪器有 和烧杯.废液 〔CaGb 、某种电路板电吹风吹热风①①滤渣2中含有的金属是.②滤液3与铁粉反响的化学方程式.③纯洁物B是〔写化学式〕.④从流程中可以得出金属Fe、Ni、Pd的活动性由强到弱的顺序依次是.【答案】〔1〕气泡产生；① Ni、Sn、Pb;② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；③ FeSO4?7H2O;④Fe、Ni、Pd.20. 〔2021?襄阳〕某化学兴趣小组在探究复分解反响发生的条件〞时,选做了如图1所示的三个实验：〔提示：BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.〕MgCfe溶液Badr溶清NgCCh溶油稀盐酸II III祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液, 并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止.请写出该反响的化学方程雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后,接着进行如图2探究,请分析后作答:(1)雯雯经过分析推断,试管n 反响后所得溶液中一定含有的溶质是 程式是. (2)祺祺把沉淀 M 、N 混合后参加 AgNO 3溶液和过量的稀硝酸, 观察到的实验现象是 ;实验结束,祺祺把反响后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中,那么废液缸内上层清液中,除酚血:外一定含有的溶质【答案】(1) NaCl 、Na 2CO 3； BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3 J +2NaCl(2)沉淀局部溶解,有气泡产生； Ba (NO 3) 2、Mg (NO 3) 2、NaNO 3、HNO 3.21. (2021弹阳三模)从海水中可以得到粗盐. 粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质(例如：Na 2SO 4、CaCl 2、 MgCl2),现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图. 团体 (1)操作a 的名称是 ,该操作中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是：(2)参加过量的碳酸钠溶液的目的是： .(3)在蒸发操作中,等到什么时候熄灭酒精灯？ .(4)写出参加稀盐酸发生反响的化学方程式： (写一个即可).【答案】(1)过滤,漏斗,引流；(2)除去氯化钙和过量的氯化钢；(3)待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热；(4) NaOH+HCl=NaCl+H 2O .22. (2021?潍坊)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体.实验流程如图所 示： 图2 ;步骤①中一定发生的反响的化学方过量 过量 蒸储水BaCL 溶灌NaOH 珞液 过里 溶诙III稀磕酸,加热通氧气图1〔1〕操作a为,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒.〔2〕浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸.①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ,并用玻璃棒不断搅拌.②化学实验应高度关注平安问题.假设不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂溶液.〔3〕如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的装置.①主要实验操作步骤有：a.收集气体b.检查装置气密性c.将二氧化镒放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是〔写字母序号〕.②在实验过程中,某同学因参加的药品量缺乏,致使集气瓶内剩余少量水.假设想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法.〔4〕操作b的顺序为蒸发浓缩、过滤、枯燥.〔5〕以下测定稀硫酸pH的操作正确的选项是〔写字母序号〕.A.将pH试纸直接插入稀硫酸中B.先将pH试纸用蒸储水润湿C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH图2【答案】〔1〕过滤；漏斗〔2〕浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；3%〜5%的碳酸氢钠；〔3〕 bcda；通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中. 〔4〕降温结晶〔5〕 Co23. 〔2021沈锡〕MgSO4?7H2.是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石〔主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3〕为原料制备MgSO4?7H2.的主要流程如图：应查K废港丫：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请答复以下问题：(1)操彳a 〞的名称是. (2)废渣Y 〞中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是 .(3) MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 .(4) 溶液A 〞中参加H 2O 2溶液会生成 Fe 2 (SO 4)3,该反响的化学方程式为(5)选用MgO 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀,而不选用 NaOH 的原因是.【答案】(1)过滤；(2) +3; (3) MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2 T ；(4) 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2 (SO 4)3+2H 2O;(5)氢氧化钠和硫酸反响会生成新的杂质硫酸钠.24. (2021?仙桃)图1中铁钉A 长期放置于空气中可能生锈变成B,图2是A 和B 可发生的一系列化学反响,图 中“一装示一种物质可以转化成另一种物质,请根据图示完成相关问题: (1)铁钉由A 变成B,实际上是铁与 等反响生成铁锈；(2) 图中反响②的化学方程式为; 反响③的化学方程式 为.(3)自选反响物,写出满足图中反响④的化学方程式 .【答案】(1)氧气、水；(3)Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2 (SO 4)3+3H 2O, Fe 2(SO 4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3J +3N2SO 4； (4) Fe+2HCl=FeCl 2+H 2T . Si图2。
专题30-化学工艺流程题
专题30 化学工艺流程题学号姓名1．（2019年江苏卷19题）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2 SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4（s）+ CO32－(aq) CaCO3（s）+ SO42－(aq)达到平衡，则溶液中c(SO42－)/ c(CO32－)= [K sp(CaSO4)=4.8×10-5，K sp(CaCO3)=3×10-9] （2）将氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(NH4)2 CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。
（3）废渣浸取在如“题19图”所示的装置中进行。
控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5 时，Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca (OH)2]。
2．（2019年全国I卷26题）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O3•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：硼镁矿粉溶浸过滤1过滤2气体吸收沉镁母液(NH4)SO4溶液滤渣1H3BO3NH43溶液调pH=3.5调pH=6.5Mg(OH)2 MgCO3轻质氧化镁回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________________________。
江苏省南通市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷及参考答案
⑵过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
⑶取滤渣放入试管中,滴加足量的___ _____
固体逐渐消失，有大量无色气体产生 ，得到浅绿色溶液
固体中一定含有________，一定不
含氧化铁
（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是________。你认为甲同学哪 一步实验操作得出的结论也不合理：________，理由是________（用化学方程式表示。）
①写出图5中发生的化学方程式________。 ②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因：________，请你再写出一个相同微观实质的化学反应方程式______ __ 。 三、简答题 12. 化学与生活息息相关． （1） 如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是________（填字母序号）
图1
12.
13.
14. 15.
豌豆黄 豌豆 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和________三类营养素。
②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起________（填字母序号）
A．贫血症 B．侏儒症 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
（4） 下列做法会造成水体污染的有__________（填字母序号，下同）。 A . 工业废水直接排放 B . 生活污水集中处理后排放 C . 不使用含磷洗衣粉 D . 大量使用化肥农药 （5） “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是_____ A . 节约纸张 B . 大量使用化石燃料 C . 提倡使用节约技术和节能产品 D . 尽量乘坐公交车 （6） 医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作 ：①溶解②称量③计算④装瓶存放,贴上标签，正确的顺序是________（填序号），量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致 溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）0.9％。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/ml）生理盐水 ，需要5％的氯化钠溶液________克。 13. 牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaH PO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。
2019年江苏省南通市中考化学试题及参考答案(word解析版)
南通市2019年初中毕业、升学考试理化试卷化学部分（满分：60分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。
11．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。
为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A．工业废水直接排入河流B．加强对烟花爆竹燃放管理C．生产生活垃圾分类放置D．鼓励对旧金属回收再利用12．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。
乙烯属于（）A．盐B．碱C．氧化物D．有机物13．下列实验操作正确的是（）14．下列说法正确的是（）A．合金中一定不含有非金属元素B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有导电性，可用于制饮具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂16．氧气是生命活动的必需气体。
下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B．可用向下排空气法或排水法收集氧气C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响17．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。
下列说法正确的是（）A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素18．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D．将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体19．下列实验操作能达到实验目的的是（）20．称取m g CaC2O4·H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4•H2O CaC2O4+H2O。
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
2019年南通市中考化学模拟试题(含答案)
南通市2019年中考化学二模试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷(选择题共20分)本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确1．下列变化属于化学变化的是（）A．淀粉消化成葡萄糖B．石油中分离得汽油和柴油C．浓盐酸敞口有白雾D．奶茶杯口塑料膜受热熔化封口2．下列有关化学常识的说法正确的是（）A．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味B．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点C．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂D．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水3．下列对物质的分类正确的是（）A．塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料B．蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物C．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素D．生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物4．利用铜和浓硫酸反应，制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量6．下列归纳和推理，你认为不合理的是（）A．生铁和钢，含碳量不同——性能不同B．冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同7．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．NaOH溶液（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液、过滤C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉、过滤D．N2（O2）：通过灼热的铜网8．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）A. B C DA．试管中的水：使铁生锈的物质之一B．量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5C．集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂D．烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气9．20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（）A．A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解。
2019届江苏省南通市崇川区初三中考模拟测试化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省南通市崇川区初三中考模拟测试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是A •合理使用农药B•研发可降解塑料 C •大力提倡使用化石燃料D•推广使用无磷洗衣粉2. 下列属于纯净物的是3. 运用分类思想认识物质，下列说法正确的是A •柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B •氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C •氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D •硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是A •醋酸显酸性，可洗涤水垢B •甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C •钛合金与人体有很好的“相容 性”，可制造人造骨D •某些植物花瓣浸出液在 pH 不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂5. 涉及学科观点的有关说法正确的是A •根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B •根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C •根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同A .液态氧B .加碘盐C .酸牛奶D •不锈钢D •根据守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20%6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是7.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法都正确的是 p8. 物质(括号内为杂质) 除杂试剂分离方法A CuO(Cu) HCl 溶液溶解、过滤BNaCI(Na2SO4)适量 BaCI2 吸附 C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2(HCI) NaOH 洗气 vp>9.石头纸是一种新型、环保纸张。
它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上 15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》(word版有答案)
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》1、（2019崇川区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如图回答问题：①加热一段时间后玻璃管内的现象是，反应的化学方程式为。
②你认为B装置的优点是。
（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）2、（2019海安市模拟）小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。
（1）操作一是（2）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）。
（3）证明CaCl2已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断。
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为。
（写出计算过程，结果保留至0.1%）3、（2019如皋市模拟）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。
乙醇和醋酸属于（填“有机物”或“无机物”）。
（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。
（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）请计算该白醋中醋酸的质量分数。
4、（2019崇川区二模）某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验：（1）滤液Y中的溶质（写化学式）。
江苏省南通市2019届九年级中考模拟考试化学试题(解析版)
2019年南通市中考模拟考试试卷（A卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－120－16S－32C1－35．5Ca－40一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1. 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气B. 工匠熔化玻璃吹制各种容器C. 大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量D. 海员蒸馏海水获取淡水【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B．工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D．海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列对物质的分类正确的是（）A. 塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料B. 蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物C. 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素D. 生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故A错误；B、蛋白质、淀粉的相对分子质量达到几万甚至几十万，都是有机高分子化合物，故B正确；C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，故D错误。
故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
3. 利用铜和浓硫酸加热反应，制取二氧化硫和硫酸铜晶体，下列操作正确的是（）A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D【解析】【分析】【详解】A、二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，该装置中二氧化硫应从长管通入，故A错误；B、将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C、过滤时需要用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发液体应用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，故D正确。
2019年江苏省南通市中考化学模拟试卷
2019年江苏省南通市中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.绿水青山就是金山银山。
关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（）A. 化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题B. 有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用C. 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理D. 化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染2.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A. 取一定量粗盐B. 溶解C. 过滤D. 蒸发结晶3.我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4.如图为铁元素在元素周期表中的信息，下列有关铁的说法结论正确的是（）A. 中含有29个电子B. 铁的相对原子质量为C. 铁原子、铁离子和亚铁离子的质量相差很小D. 人体缺铁会引起甲亢5.下列实验现象描述正确的是（）A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2：1C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红6.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）BA. AB. BC. CD. D7.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. N点对应的溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的溶液是不饱和溶液C. 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 时，的溶解度为41g8.化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液10. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X 的值为22B. 该反应属于置换反应C. W 由碳、氢两种元素组成D. W 中碳、氢元素原子个数比为1：4二、计算题（本大题共1小题，共7.0分）11. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《工业流程题》1、（2019崇川区模拟）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。
有如下操作：已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反应的化学方程式：。
（写一个）（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的（填编号）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 D．H2O2（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）A．NaOHB．CuO C．Fe2O3 D．Fe（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
2、（2019海安市模拟）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4（1）将CaCO3研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
（3（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液。
3、（2019如皋市模拟）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2、Fe2O3．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。
已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答：（1）过滤Ⅰ所得滤渣为（写物质名称），其滤液中的溶质有CuSO 4、（写化学式）。
（2）流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为g。
（3）操作Ⅰ中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在范围之间，不选用NaOH的原因是。
（4）操作Ⅱ包括蒸发浓缩、、过滤等。
（5）写出Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：。
4、（2019崇川区二模）垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图。
资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等气体。
资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）步骤①中，主要发生了三个反应，分别是、和 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4（写出反应的化学方程式）（2）步骤②中，将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、（填操作名称），得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是。
（3）步骤③中，焚烧垃圾发电最终实现了将垃圾中可燃物的能转变为电能。
（4）步骤④中，石灰浆的作用是。
5、（2019崇川区二模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．①实验中为加快溶解通常进行的操作有；操作①的名称是．②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式．（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式．②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有．6、（2019南通市模拟A卷）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图：（1）方法1中搅拌的目的是。
请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加。
方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为。
该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能。
7、（2019南通市模拟B卷）一种由菱镁矿（主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2）制取高纯氢氧化镁的工艺流程如图：资料信息：（1）SiO2、Fe2O3均不溶于水，都不能与NH4Cl反应。
（2）“煅烧”时，MgCO3分解生成为Mg O 和CO2，而FeCO3会生成Fe2O3（3）“浸取”时，含镁化合物参与反应的方程式为：MgO+2 NH4 Cl MgCl2+2NH3↑+H2O。
请回答以下问题：（1）FeCO3的名称为，“煅烧”时FeCO3发生的反应方程式为：。
（2）“浸取”时，含钙化合物参与反应的方程式为。
（3）“分离”所得“残渣1”的主要成分有（填化学式）。
（4）若要得到高纯氢氧化镁，需要对“沉镁”所得的固体进行洗涤，检验固体已经洗涤干净的方法是：向最后1次的洗涤滤液中加入硝酸酸化的溶液，若出现的现象，表明固体已洗净。
（5）本工艺流程中可循环利用的物质有（填化学式）。
（6）假设本工艺流程每步均完全反应且不计损耗，则所得高纯氢氧化镁中镁元素质量（填“＜”、“=”或“＞”）菱镁矿中镁元素质量。
8、（2019海安县模拟）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。
用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。
则宜选择的浸取温度为℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。
（6）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。
使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值（填“偏大”、“偏小”或“不变”。
9、（2019如皋模拟）高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸，高氯酸钠在较高温度下容易分解。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下请回答下列问题：（1）加入过量的Na2CO3溶液是为了除去，发生反应的基本类型是反应。
（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是（写一点即可）。
（3）ClO2的名称是。
（4）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为。
（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是。
10、（2019海安县模拟）分子筛（又称为沸石，主要成份为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为 Al2（Si2O5）（OH）4]、氢氧化钠等为主要原料生成分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（填化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的。
（3）步骤②③都需进行的操作是，在实验室进行此操作所需玻璃仪器有。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的化学方程式为。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
11、（2019如皋二模）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为。
为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高。
要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。
（2）以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下：①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影（浸出率=进入溶液的某元素的质量×100% ）。
固体中该元素的总质量可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为。
②流程中大方框内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有。
参考答案1、解：（1）由于反应物接触越充分，温度越高，反应越快，转化率也越高，所以在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可），酸溶过程中发生反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl=CuCl2+H2O）。
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
A．加入KMnO4，会导致滤液中含有锰酸钾等，不利于保证产品的纯度；B．加入HNO3，会导致滤液中含有硝酸盐等，不利于保证产品的纯度；C．加入Cl2 ，会导致氯化铁和氯化铜，利于保证产品的纯度；D．加入H2O2，生成水和铁盐，利用保证产品的纯度考虑，故选：CD。