2020-2021年中考化学试题分类汇编——工艺流程题
2020-2021全国中考化学流程图的综合中考真题分类汇总含详细答案
一、中考初中化学流程图1．某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。
依据实验流程回答相关问题。
(1)向溶液a 中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。
(2)白色固体b 一定是_______________(填化学式)。
(3)加入过量稀HNO 3的目的是_______________。
(4)现象c ：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。
②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。
【答案】溶液变蓝 CaCO 3 完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2 CaO 和NaOH 33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a （至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。
故填：溶液变蓝。
（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。
故填：CaCO 3。
（3）溶液a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO 3的目的是完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。
2020-2021中考化学 流程图综合试题含答案解析
一、中考初中化学流程图1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。
得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。
【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。
故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。
2020-2021中考化学流程图综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学流程图1．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：（1）固体B中的物质是 _______；Na2FeO4属于 ______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．（2）操作Ⅰ的名称是________；该操作能使A、B分离的原因是_________．（3）反应②的基本反应类型为：_______；反应③的化学方程式为：________．（4）溶液C中的溶质组成存在_________种可能性．【答案】Fe和Cu 盐过滤 A是液体，B是固体（合理皆可）复分解反应 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故填：Fe和Cu；盐；（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。
故填：过滤；A是液体，B是固体（合理皆可）；（3）反应②是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe （OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。
故填：复分解反应；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质——硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和硫酸亚铁。
故填：三。
【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题。
2．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：_____，操作I的名称是_____。
2020-2021全国中考化学流程图的综合中考真题汇总附答案解析
一、中考初中化学流程图1．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X 为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。
产生NO x 的原因是______。
【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NO x。
2021年中考化学真题汇编 工艺流程题(真题解析版)
工艺流程题1. （2021·安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。
从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A.HClB.H 2SO 4C.Na 2SO 4（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
【解析】本题考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸；（2）从流程中的物质可以看出，属于氧化物的有氧化铝或水；（3）煅烧的反应条件是高温，氢氧化铝生成了氧化铝和水，水在高温条件下是气体，要标气体符号，化学方程式为：2Al （OH ）3=====高温Al 2O 3+3H 2O ↑，一种物质生成了两种，属于分解反应；（4）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等合理均可。
【答案】 (1). B (2). A12O 3（或H 2O ） (3). 2Al （OH ）3=====高温 Al 2O 3+3H 2O ↑ (4). 分解反应 (5). 废物再利用（其他合理答案均可）2. （2021·湖北黄石） 以黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO 4﹒7H 2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：()222442434 CuFeS +17O +2H SO 4CuSO +2 Fe SO +_____耐酸铜细菌。
____(2)步骤②中的反应有两个：反应一是2434Fe+Fe SO =)3FeSO (，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。
(3)加入的A 是_______(填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。
2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题(附答案解析)
2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题一．选择题（共1小题）1．（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。
下列说法错误的是（）A．铁为该反应的催化剂B．该过程中，CH4发生还原反应C．生成CH3OH过程中，分子数目减少D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输二．解答题（共9小题）2．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是（答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。
“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。
A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂3．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。
2020-2021中考化学二模试题分类汇编——流程图综合含答案解析
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】 【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。
2020-2021全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学流程图1．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
请回答下列问题：①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_______________溶液。
②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是_______________。
③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是_________________(填离子符号)。
【答案】Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH-【解析】【分析】【详解】①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
2020-2021全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编含答案
一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。
2020年中考化学试题分类汇编：工艺流程(word版,含解析)
工艺流程1.(2020•黔南州)高氯酸钾4(KClO )是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为_____，该反应属于基本反应类型中____的反应。
（4）电解NaClO 3溶液时，除产生NaClO 4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。
【答案】搅拌、加热等 过滤 3434KClO +NaClO =NaClO +KClO ↓ 复分解反应 3242NaClO +H ONaClO +H ↑通电【解析】 （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。
（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。
（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：3434KClO +NaClO =NaClO +KClO ↓，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）电解NaClO 3溶液时，除产生NaClO 4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应物物物Na物Cl物O物H物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物3242NaClO +H O NaClO +H ↑通电物2.(2020•泰安)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO 2、Fe 2O 3、MgSO 4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO 2具有的化学性质是__________。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。
（3）滤渣3中除有Ca （OH ）2外，还有_________（填化学式，下同）。
（4）产品中的杂质除极少量H 2O 外，最有可能含的是__________。
2020-2021年中考化学试题分类汇编——工艺流程题
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2020-2021中考化学二模试题分类汇编——流程图综合含详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
2021年中考化学试题分类汇编专题18工艺流程类题
2021年中考化学试题分类汇编专题18工艺流程类题2021中考化学真题分类汇编专题分类：工艺流程类题1.（2021枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：2+2��2+（1）流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 CO+H2OCO2+H2 。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。
广口瓶和分液��斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。
（5）纯碱用途广泛。
工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。
反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。
②不断通入SO2，最终产物是 NaHSO3 。
解析：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。
2021年中考化学真题汇编：工艺流程题及答案
工艺流程题1．（2021·浙江衢州·中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作①的名称是______。
（2）沉淀B 的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。
2．（2021·北京·中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是______。
（2）①中反应有两种产物，固体X 一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）①中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
3．（2021·广西广西·中考真题）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。
请回答下列问题： （1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：______。
（5）取47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g 氧气。
计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。
4．（2021·黑龙江大庆·中考真题）氯化亚铜CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如下：（1）“操作Y”名称是______。
（2）CuCl 中铜元素的化合价为______。
（3）请配平“反应①”的化学方程式：______2CuCl +______23Na SO +______2H O=______CuCl + ______NaCl+______24H SO 。
（4）在“滤液①”中可以循环利用的物质（水除外）是______。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
2020-2021中考化学一模试题分类汇编——流程图综合及答案
一、中考初中化学流程图1．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO ()+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图：[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。
（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。
（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。
（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。
（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。
2020-2021全国中考化学流程图的综合中考真题汇总含答案解析
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
2020年全国各地中考化学试题分类汇编：工艺流程题
2021中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法〞.其模拟流程如下:------------------ A --------------------------------L 阴H匚5固体 -------- +绅威"电I H消------------ 反度②操作a ______________> PH?1将液(1)反响①的化学方程式 ,反响②的根本反响类型为(2)工业上用别离液态空气的方法制取氢气,属于变化(填“物理〞或“化学〞).(3)操彳a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.⑷写出NH4C1的一种用途.(1) CaCO=CaO+C.；分解反响.(2)物理；(3)过滤；漏斗.(4)做化肥或氮肥等.2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO2- 8H2O〕较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：气体X 水过氧化氢(1)气体X是CQ,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是_过速_.(2)反响Y需限制温度在0~5C,可将反响容器放在冰水混合物中,该反响是化合反响,反响产物是CaO2 • 8H2O,请写出化学方程式CaQ+ H2O2+ 7H2O= CaQ • 8HO. 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OHb杂质,原因是CaO或Ca(OH)L过量.且 Ca(OH?微溶 .(3) CaO2的相对分子质量为72 .过氧化钙晶体〔CaQ • 8H2O〕中H、O元素的质量比为 1 ： 10 .(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaQ • 8H2O的质量分数,设计的实验如下：称取晶体…一 ,」..................... .... ... ......... △样品50g,加热到220 c充分反响(万程式为2CaO2-8H2O=2CaO+ O2T+16H2OT,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为 3.2g,请计算样品中CaQ • 8H2O的质量分数(Ca O2 • 8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.解：设样品中CaQ - 8H2O的质量为x一△一一一. 一.2CaQ - 8H2O=2CaO+ O2 T + 16H2O T432323.2432 32——=一x 3.2. x= 43.2 (g).一 . . ...... 4.32 样品中CaQ • 8H 2O 的质量分数为 ------ 100% =86.4%50答：样品中CaQ - 8H 2O 的质量分数为=86.4%3.(呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.以下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥 (NHNO)的工业流程.请按要求答复以下问题：匚曜催化相③ -- 1 ------------------------------------- 1------- 加油 . .® 1r一|也0|其它气体(1)步骤①中发生的是 变化(填“物理〞或“化学〞). (2)写出步骤③中发生反响的化学方程式 (3)上述化学反响中属于化合反响的有 个.(4)右图是化肥硝酸钱包装袋上的局部说明： 硝酸俊应具有的性质是(填字母).A .易溶于水B .有挥发性C .受热易分解 施用该类肥料时,要防止与碱性物质混合使用,写出硝酸钱与 熟石灰反响的化学方程式 _____________________________________________________ 1)物理(2) 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(3) 3 (4) A C2NH 4NO 3+Ca(OH)2 =Ca(NQ )2 + 2H 2O+2NH 3 T4.(宜宾)黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn 7% ZnO 31% Cu 50% CuO 5%其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参 与反响)：：Zna H2SO4= ZnSO 奸 H2Q CuO + H2SO4= CuSO4F H2O(D 步骤i 中产生气体的化学方程式 为 _____________________________________________________________________________(2)溶 液 A 中 的 金 属 阳 离 子也②一定条件 硝酸镂化学式：NHNO 含氮量：＞ 30% 考前须知：密封储存._____ 防潮防晒 隔绝热源加热蒸发 冷而学骐也-- -- - -------一 熔液匚［操彳1中粉碎的目的是增大反响物的接触面积D. 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和Na |SQ6 .〔扬州〕醋酸钙［Ca 〔AC 〕 2］是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的一种工艺流程如下.⑴写出煨烧时的化学方程式 .CO 2的任意排放会引发的环境问题是 .CO 2与CH 4 一定条件下化合生成甲醛〔HCHO 〕,那么此反响中与最正确质量比是 .以下做法能减少二 有 (3) 和 是 A〔填化学式〕步骤I 、 n 中均包含的操作名称为步骤 m 中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器4 〕 溶液〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕溶液C 的质量.5. 〔南昌〕炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物, 工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下, 卜列有关说法错误的选项是〔B. 操彳2中,CuS NaCl 和Q 在高温条件下反响生产CuCl 2 和 Na z SO.... _ _ _ 淌温化学万程式为 CuS + 2NaCl +2O2 == CuCl 2 + Na 2SOC. 操彳3的名称是过滤氧化碳排放的是 .〔填序号〕 ⑵在反响I 中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的一种用途O⑶在反响II 中醋酸过量的目的是 ⑷膜别离时,盐酸不能过量的主要原因是 .写出反响II 的化学方程式根据煨烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 可以确定化学方程式 高温CaCO 3 = CaO CO 2CO 2的任意排放会引发温室效应；根据*■ CuClj ；顺饶反他I --反双口一定条件CO 2 CH 42HCHO ,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4.⑵石灰乳中的Ca(OH )2含量比澄清石灰水中多,更利于提升醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH )2完全反响,提升醋酸钙的含量；Ca(OH )2 2HAC Ca(AC )2 2H 2O ⑷参加盐酸就是为了将蛋壳与 膜分开,过量的话会与 CaCO 反响,会使制作醋酸钙的原料量减少. 7 .(扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途I .以含锌废渣(主要成分为 ZnO,杂质为FeO 、Cu .为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 -7H2O)高温 …ZnO CO = Zn CO 2那么100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？(写出计算过程)⑴固体的外表积越大, 化学反响速率越快. 含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积, 加快反响速率,充分反响.⑵浓硫酸稀释过程中需用用到： 量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比拟可知,的流程如下.过后''鬻一|粉郦［格斯一 |除产一FctO!t)j⑴粉碎的目的是.⑵假设实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 ⑶物质X 是,滤渣中含有的金属单质有 根本反响类型) ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是过就X r ♦ 陈胴 一4 --------- ►ZiiSOi+200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、O,除铜时发生的反响属于 反响(填、冷却结晶、 洗涤和低温烘干. 高温ZnCO 3 ZnO CO 2⑸某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物,该氧化物的化学式⑹除铁过程中,温度 pH 对除铁效果的影响分别对如下图.由图可知,除铁时温度应限制在 C 为宜,pH 应限制在 为宜.II .以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反响)还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散.⑶参加过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止 引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序, 故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反响过程是置换反响.⑷这是别离可溶性固体和液体的方法： 先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干.所以操作的步骤是：加热浓 缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干⑸Fe(OH )3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,FezQ.FeO,F&Q.比拟铁氧的质量比 21:8只有Fe 3Q 符合题意.⑹关键看懂两张图的 X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最正确,我们需要找出最高 除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知 ZnCO3的质量是二100t X 62.5%=62.5t八高温八 八—高温r - 人、仙一斗ZnCO 3 = ZnO CO 2ZnO CO = Zn CO 2由两个万程式可知道8.(雅安)绿矶又名七水硫酸亚铁(FeSO-7H 2.,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜 料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矶( FeSO • 7H 2.)的一种综合利用工艺如下：髭炭(1)细铁丝在氧气中可以燃烧, 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 (2)绿矶与NHHCO 在溶液中反响,有 CO 生成,反响的化学方程式为分解(3)隔绝空气进行“焙烧〞,铁元素的转化途径是b,eUU3实际作复原剂的是 CO 写出“焙烧〞过程中各步反响的化学方程式：A. N 沁酒.9G T.B. ______________________C.?4.母液“除杂〞后,欲得到(NH )2SO 粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过 滤、洗涤、枯燥.ZnCO ~ Zn 125 65 62.5tX65 X 125 625tx=32.5tT 复原铁粉■ f 粗产品点燃⑴3Fe+2O 2Fe 3O 4 〔2 分〕〔2〕FeS0 4 7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 + 〔NH 4〕2SO 4 + CO 2 T + 8H 2O 〔2 分〕,八、 高温 _ __ ,八、2C0〔2 分〕 FeO+CO Fe+CO 2 〔2 分〕〔4〕降温结晶〔或冷却热的饱和溶液〕 〔2分〕 9.〔厦门〕黄铜矿〔主要万分 CuFeS 〕经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2〔SO 4〕3、CuSO 及HbSQ .某同学通过废铁屑与溶液甲反响,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图7所示：〔1〕 Fe 2〔Sd 〕3与铁反响的化学方程式: 计量数,z 的值为. 〔2〕步骤I 中,生成铜的化学方程式： 〔3〕步骤I 中,废铁屑含有少量铁锈,〔4〕步骤n 中参加一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反响发生的条件分析,该试剂可以是 〔填化学式〕.〔5〕步骤出回收铜的方法为 .〔1〕 3 〔2〕 Fe+CuSO=Cu+FeSO 〔3〕铁锈与硫酸反响生成硫酸铁〔 2分〕 〔4〕 NS 2CO 〔或其他合理答案,2分〕〔5〕参加过量的稀硫酸,过滤、洗涤、枯燥 10 .〔广东〕现有工厂丢弃的废铜屑〔铜屑外表呈绿色,其中混有少量生锈铁屑〕 .课外活动小组同学欲利用其制取胆矶,他们设计了下面的两种制取流程.〔1〕铜屑外表呈绿色的物质化学式是 Cu2〔OH 〕2CO3俗称,操作 所用到的玻 璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 .高温〔3〕CO 2+C --- _______________________________________________________ o对产物的成分没有影响, 原因是x Fe 2〔SO 4〕3+ y Fe= z FeSO 4,其中 x 、y 、z 为化学Cu+Fe 〔SO 4〕 3= 2FeSO+CuSO ,请答复:〔2〕溶液A的溶质有〔只写一种〕；铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为：(3)两种方法比拟,符合绿色化学要求的是方法 ;方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2HSO+ = 2CuSO 4+ ,操作 实验步骤为： ,降温结晶.11 .(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为FeQ 、FeO SQ 2)为原料制备高纯氧化铁(FezQ) 的生产流程示意图：［(NH) 2CO 溶液呈碱性,40 C 以上时(NH) 2CO 分解］.(1)实验室中,操作I 、操作H 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等. (2)滤液I 中主要的阳离子是 等. (3)加适量氨水的目的是 .(4)根据题中信息,参加(NH )2CO 后,该反响必须限制的条件是 . (5)滤液H 中可回收的产品是 (写化学式). (6)写出在空气中煨烧 FeCO 的化学反响方程式. (1)漏斗(2) H + Fe 2+ (3)中和过量的H 2SC 4(4)限制溶液的温度在 40c 以下(5)(NH 4)2SQ (6)4FeCQ+O 2 高温 2FG 2O 3+4CQ 12 .(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65-80C 酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分 CuFeS 2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矶,主要流程如下：⑴别离出矿渣的操作是 .⑵假设试剂b 为Fe 粉,反响①的化学方程式为 .⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反响,反响②的化学方程式为 .(1)过滤(2) CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4(3) 2Fe OH 3+3H 2SO 4=Fe 2SO 4 3+6H 2O13 .(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO 2,还能将其转化为石膏( CaSO 42H 2O)等产品,实现“变废为宝〞.主要物质转化关系如下：试剂a 、氧气、含硫酸铜和 硫酸铁的溶液硫酸铜 试齐【J b溶液反响①黄铜 矿粉 嗜热细菌65~80℃氢氧化铁 沉淀 试齐【J a - 反响② 硫酸铁 溶液⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的 SO 2,该反响的化学方程式为⑵设备2中,参加CaCO 3的目的是将H 2SO 3转化为.⑶设备3中,反响前后化合价发生改变的元素是 .(1) SO 2+H 2O=H 2s03 (2) CaSO 3(3) O; S14 .(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部 分硫.现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如以下图所示：(2)溶液D 中含有的溶质是 (填化学式). (3)写出参加Zn 后发生的化学方程式(写出其中之一即可) . (1)SO2； 过滤. (2) ZnSO 、CuSO 和 H 2SO (3) Zn+H 2SO=ZnSO+H 2 T 或 Zn+CuSO=Cu+ZnSO 15 . (2021?德阳)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱 硫工艺中含硫物质的转化路径(局部产物已略) .请答复以下问题：eg 电 --------- 反响口 |___—钠碱法：30第——一► Na 野力 ---- 反响［(1)反响［的化学方程式是SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O .(2)反响n 所属的根本反响类型是 复分解反响 ,CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比是_ 5: 4: 6 .(3)原料 NaOH 的价格为2.9元/kg 、Ca (OH) 2的价格为0.36元/kg.两种工艺中, 处理相同质量的 SO 2,双碱法所需的原料本钱更低,其原因是通过反响II 实现了 NaOH的循环利用,减少了 NaOH 的用量,所以本钱降低 . 16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如以下图所示,请答复.(1)在废气A 中,一定含有的有害气体是 (填化学式).操作①的操作名称(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下 (填字母)发生化学反响.A .水B .盐酸C .二氧化碳(2)步骤④发生反响的化学方程式是_______________________________________________ .3 3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱, 而学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液, 丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同, 他们都能到达检验目的. 你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 (填一种物质的化学式).17. (2021?株洲)镁是一种用途很广白金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl 和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下：(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀.(2)请写出Mg (OH) 2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式Mg (OH)2+2HCl=MgCL2+2H2O .(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,那么物质A和B的化学式分别为：A Cl2 , B HCl .。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.22.332432＝x∴x ＝43.2（g ）∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解熟石灰反应的化学方程式1）物理 （2） 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O （3）3（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑4. （宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O ； CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2） 溶液A 中的金属阳离子有 （填化学式）（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。
5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料高温 生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ．操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ．操作3的名称是过滤D ．流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 46. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。
CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。
下列做法能减少二氧化碳排放的是 。
（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。
写出熟石灰的一种用途 。
⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。
写出反应II 的化学方程式 。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。
CO 2的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 242→+一定条件,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。
⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X ，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65 62.5t Xt5.6212565=Xx=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为 。
（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(1)3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（2分）(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H 2O （2分） (3)CO 2+C高温2CO （2分） FeO+CO高温Fe+CO 2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。