高中化学课件 溶液的配制
2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
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小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
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实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
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定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
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基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
高中化学溶液的配制
＜一定浓度氢氧化钠溶液配制＞过程详细分析[作者:admin | 来源:本站原创| 时间:2009-10-13 | 点击数:1288 | 投稿]二、图片展示1.容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。
容量瓶上标有温度和容积，表示所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶颈上标注的体积相等。
实验室常用的容量瓶有100mL 、250 mL 、500 mL 、1000mL 等几种规格。
为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量瓶中。
2.实验所需仪器烧杯、 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙（固体溶质使用） 量筒（液体溶质使用）3.重要环节说明展示：（1）移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。
（2）定容—— 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面与刻度线相切 （3）俯视和仰视：移液 定容 仰视 俯视三、练习题：1、实验室用NaOH固体配制250ml 1.20mol/L的NaOH溶液。
试回答下列问题：（1）配制上述溶液，需要称取NaOH固体______________g。
（2）实验时使用的仪器除了托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的仪器是_______________，该仪器上刻有三种标记分别是_________，_________，_________。
（3）配制过程中出现以下对所配制溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或不变）①向容量瓶内转移溶液时有少量液体流出：______________②称量时，将NaOH放入右盘，并用游码称量：______________③混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线______________。
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
新教材高中化学第二章钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液ppt课件新人教版必修第一册
B.a 等于 4.8 mL,b 大于 4.8 mL
C.a 等于 3.2 mL,b 大于 3.2 mL
D.a 等于 4.8 mL,b 小于 4.8 mL
装瓶贴标签 。
(3)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸
馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液也全部
注入容量瓶中?
答案: 因为烧杯内壁和玻璃棒上还有一些 NaCl
溶液,如果不洗或洗涤液不注入容量瓶,所配制的溶液
里所应有 NaCl 的物质的量就偏小,导致配制的 NaCl
溶液物质的量浓度偏小。
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
实验活动 1
配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量
瓶的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学
会溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓
度概念的认识。
是准确无误的,下列情况会引起所配制溶液的浓度偏
高的是( )
A.称取碳酸钠晶体 100 g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进
行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面
低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
答案:B
3.配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 1 L,下列操作会
活学活用
1.某同学用固体 Na2CO3
-1
配制 500 mL 0.10 mol·L
Na2CO3 溶液的过程如图所
示。你认为该同学的操作中
高中化学《溶液的配制及分析》
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课时作业
提示
2．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中，所得溶液是否为 1 mol/L? 提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。
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提示
3．(1)配制 NaOH 溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液 浓度有何影响？
第3课时 溶液的配制及分析
[学习目标] 1.能够运用公式 cB＝nVB进行物质的量浓度的相关计算。2. 学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用 c ＝MmV进行误差分析。
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23
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一、物质的量浓度
1．含义
用来表示
□ 符号为 02 cB
1．主要仪器
□01 电子天平或托盘天平、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
2．配制步骤 (1)计算：根据 nB＝cB·V 可知 n(NaCl)＝
□02 0.1mol
，
□ 则 m(NaCl)＝ 03 5.85 g。
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□ (2)称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 04 5.9 g。
(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
提示：(1)偏高。(2)偏低。
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提示
4．定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？ 提示：应重新配制。
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提示
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一、容量瓶使用的注意事项 1．容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下，凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标 注的容积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
人教版高中化学必修一课件溶液的配制及分析ppt
表达式： 溶质的物质的量
物质的量浓度= 溶液的体积
cB =
nB V
单位：mol·L-1或 mol·(m3)-1或 mmol·L-1等
去伪存真
1、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1. 2、从1L 1 mol·L-1NaCl溶液中取出100mL 溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1.
②归纳所需步骤及相应的仪器。
分享是一种快乐
你配制的过程有哪几个关键步骤，用 到了哪些相应的仪器？把你的宝贵体 验和大家分享一下。
细节定成败
溶 质 质 量
步骤
计算
称量
溶解
实验仪器
托盘天平/药匙 烧杯/玻棒
可测量 概念本身
一定物质的量浓 度溶液配置
转移 洗涤 容量瓶/玻棒
溶 定容
液 体
摇匀
积 装瓶贴签
3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.
问题探究
实验室需一份100 mL物质的量浓度为 0.01mol·L-1的KMnO4溶液, 应如何配制? ( 已知KMnO4的相对分子质量为158)
1、准确测定溶质的质量 2、准确测定溶液的体积
电子天秤最小读数 0.001g / ……
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 2.标注： ①一条刻度线
②温度和容积 (③容积规格:50/100/250/500mL…)
3. 注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ②不能长期存放溶液或进行化学反应
他山之石
实践出真知
①两人一组，配制100mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液。
检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波
溶液的配制及分析公开课课件
注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
【高中化学】溶液的配制与分析ppt
仪器
托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
含 糖 量 3.6%
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的 20% 质量分数为____________ 。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 33.3g 。 ___________
物质的量浓度
定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 符号：
c（B）
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
练习
配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
m 减小 不变 不变
V 不变
பைடு நூலகம்
C 减小
增大
减小 增大 不变
减小
增大 减小 不变
不变
不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
高中化学必修一 课时第2章第1节3 一定物质的量浓度溶液的配制20202021学年精品讲义)
课时2.13 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【主干知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是( ) A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A ．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B ．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C ．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B ．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C ．容量瓶可用来长期贮存溶液D ．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 M V c m ••=(由固体配制溶液)、浓稀稀浓c V c V •=(由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓H 2SO 4配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。
高中化学新苏教版必修一22溶液组成的定量研究 课件(50张)
解析：1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；A项c(Cl－)＝1 mol·L－1；B 项c(Cl－)＝2 mol·L－1；C项c(Cl－)＝3 mol·L－1 ,D项c(Cl－)＝6 mol·L－1。
4．现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液， (1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸____27_._2__ mL。 (2)容量瓶使用前检验漏水的方法是
5．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度 是( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
答案：D
练后感悟
与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项 (1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物 质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发 挥物质的量的桥梁作用。 (2)已知溶液的密度时，溶液的体积V(溶液)＝m(溶液)/ρ(溶液)。 (3)运用电荷守恒时，要特别注意离子所带电荷数要参与计算，即离 子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。
关键能力 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
状元随笔 ①书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中， 各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式 化并带单位。
②单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个 量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
_往_容__量__瓶_中__加__入__适_量__的__水__，_塞__好__瓶__塞_，__用__左__手_食__指__顶_住__瓶__塞__，_用__右__手__的_五__指__托_ _住_瓶__底__，__把_瓶__倒__立__过_来__，__如__不_漏__水__，__将_其__放__正__，_把__瓶__塞__旋_转__1_8_0_°__后_塞__紧__，__再_把_ _瓶_倒__立__过_来__，__若_不__漏__水__，_才__能__使_用_______________。
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配制一定体积准确浓度的溶液
2. 构造： 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
3. 特点： 瓶上标有温度、容积、刻度线。
4. 规格： 常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等
容量瓶的使用
①. 使用前：
检查是否漏水
②. 使用时：
不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作 或进行化学反应，不能加热。
塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使 溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
注意：不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(3). 溶解
不能在容量瓶中溶解。
物质的溶解伴随着放热，如果用容量瓶进行 此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
(4). 恢复至室温
(5). 转移
玻璃棒引流原因： 容量瓶瓶口较小，避免液体外流。
氯化钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被 转移？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻 璃棒上的氯化钠未被转移。
偏大
2、原容量瓶洗净后未干燥
不影响
3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
不影响
不影响
(6).洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液要全部转移到容中加入蒸馏水，至距离刻度1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制，不能，否则浓度变稀
(9). 摇匀
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 量取
(7).振荡
(3). 稀释
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管。
讨论１： 称量或取量过程产生的误差
1、称量时左盘高,右盘低 偏大 2、称量物放在右盘,砝码放在左盘
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶并贴标签
操作步骤：
2、实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃
棒、容量瓶、胶头滴管。
二、由浓溶液来配制
例如:
用10 mol/LHCl溶液来配制100mL 1mol/LHCl溶液
偏小或无影响
3、量筒量取液体药品时仰视读数 偏大 4、量筒量取液体药品时俯视读数 偏小
• 俯视观察量筒 • 仰视观察量筒
取药品偏少，c偏小
取药品偏多，c偏大
讨论２： 溶解、转移、洗涤产生的误差
1、溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏小
2、未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 偏小
3、洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
偏小
讨论３：定容过程产生的误差
1、定容时仰视刻度或俯视刻度 偏小和偏大
2、定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液
偏小 3、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水
偏小
• 定容时俯视
• 定容时仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
讨论4：其它因素的误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所得溶 液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容
③. 使用后：
不能长期存放溶液
一、由固态物质来配制
配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需氯化钠的质量：
m (NaCl) = 0.1L× 1.00 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g
(2). 称量
NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？