高中化学课件 溶液的配制
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1.用途：
配制一定体积准确浓度的溶液
2. 构造： 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
3. 特点： 瓶上标有温度、容积、刻度线。
4. 规格： 常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等
容量瓶的使用
①. 使用前：
检查是否漏水
②. 使用时：
不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作 或进行化学反应，不能加热。
偏小
讨论３：定容过程产生的误差
1、定容时仰视刻度或俯视刻度 偏小和偏大
2、定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液
偏小 3、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水
偏小
• 定容时俯视
• 定容时仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
讨论4：其它因素的误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所得溶 液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容
(6).洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
(7).振荡
(8).定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制，不能，否则浓度变稀
(9). 摇匀
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 量取
(7).振荡
(3). 稀释
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管。
讨论１： 称量或取量过程产生的误差
1、称量时左盘高,右盘低 偏大 2、称量物放在右盘,砝码放在左盘
塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使 溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
注意：不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶并贴标签
操作步骤：
2、实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃
棒、容量瓶、胶头滴管。
二、由浓溶液来配制
例如:
用10 mol/LHCl溶液来配制100mL 1mol/LHCl溶液
偏大
2、原容量瓶洗净后未干燥
不影响
3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
不影响
不影响
③. 使用后：
不能长期存放溶液
一、由固态物质来配制
配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需氯化钠的质量：
m (NaCl) = 0.1L× 1.00 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g
(2). 称量
NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
(3). 溶解
不能在容量瓶中溶解。
物质的溶解伴随着放热，如果用容量瓶进行 此项பைடு நூலகம்作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
(4). 恢复至室温
(5). 转移
玻璃棒引流原因： 容量瓶瓶口较小，避免液体外流。
氯化钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被 转移？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻 璃棒上的氯化钠未被转移。
偏小或无影响
3、量筒量取液体药品时仰视读数 偏大 4、量筒量取液体药品时俯视读数 偏小
• 俯视观察量筒 • 仰视观察量筒
取药品偏少，c偏小
取药品偏多，c偏大
讨论２： 溶解、转移、洗涤产生的误差
1、溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏小
2、未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 偏小
3、洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
配制一定体积准确浓度的溶液
2. 构造： 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
3. 特点： 瓶上标有温度、容积、刻度线。
4. 规格： 常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等
容量瓶的使用
①. 使用前：
检查是否漏水
②. 使用时：
不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作 或进行化学反应，不能加热。
偏小
讨论３：定容过程产生的误差
1、定容时仰视刻度或俯视刻度 偏小和偏大
2、定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液
偏小 3、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水
偏小
• 定容时俯视
• 定容时仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
讨论4：其它因素的误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所得溶 液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容
(6).洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
(7).振荡
(8).定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制，不能，否则浓度变稀
(9). 摇匀
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 量取
(7).振荡
(3). 稀释
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管。
讨论１： 称量或取量过程产生的误差
1、称量时左盘高,右盘低 偏大 2、称量物放在右盘,砝码放在左盘
塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使 溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
注意：不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶并贴标签
操作步骤：
2、实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃
棒、容量瓶、胶头滴管。
二、由浓溶液来配制
例如:
用10 mol/LHCl溶液来配制100mL 1mol/LHCl溶液
偏大
2、原容量瓶洗净后未干燥
不影响
3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
不影响
不影响
③. 使用后：
不能长期存放溶液
一、由固态物质来配制
配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需氯化钠的质量：
m (NaCl) = 0.1L× 1.00 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g
(2). 称量
NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
(3). 溶解
不能在容量瓶中溶解。
物质的溶解伴随着放热，如果用容量瓶进行 此项பைடு நூலகம்作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
(4). 恢复至室温
(5). 转移
玻璃棒引流原因： 容量瓶瓶口较小，避免液体外流。
氯化钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被 转移？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻 璃棒上的氯化钠未被转移。
偏小或无影响
3、量筒量取液体药品时仰视读数 偏大 4、量筒量取液体药品时俯视读数 偏小
• 俯视观察量筒 • 仰视观察量筒
取药品偏少，c偏小
取药品偏多，c偏大
讨论２： 溶解、转移、洗涤产生的误差
1、溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏小
2、未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 偏小
3、洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中