高中化学元素及其化合物主要知识点及化学方程式新
高中化学总结知识点汇总
高中化学总结知识点汇总一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数递增排列形成周期表。
- 周期表中的元素具有周期性和族性的规律。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物的关系遵循质量守恒定律。
二、化学反应原理1. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程。
- 方程式需平衡，以符合质量守恒定律。
2. 反应速率- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
- 反应速率可用反应速率常数和反应级数来描述。
3. 化学平衡- 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
- 平衡常数K是温度的函数，用于描述平衡状态。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- pH值是溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
5. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素和过渡元素的特性。
- 重要的无机化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
2. 酸碱盐- 酸的分类：无机酸、有机酸。
- 碱的分类：无机碱、有机碱。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子形成的配合物。
- 配位数、配位键、配位多面体等概念。
四、有机化学1. 有机化合物的分类- 碳氢化合物（烷烃、烯烃、炔烃）。
- 含氧衍生物（醇、醛、酮、酸、酯）。
- 含氮衍生物（胺、腈、酰胺）。
2. 有机反应机理- 取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学必修1化学方程式总结
高中化学化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ②Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※ ⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O ⑿NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－⒀Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaClNa 2ONa 2O 2①② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃⒄ ④⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ：Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O2、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 3※ ③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O ※ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※ ⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O ※⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋ ※⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2OAl Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2NaAlO 2AlCl 3① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾⑿☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋ （ 明矾净水）Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※②3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ 3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ※ ⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ※ ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3①②③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2 △SiO 2②SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3 SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓ ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－ ⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ⑨H 2SiO 3△H 2O ＋SiO 25、氯及其化合物的转化关系Na 2SiO 3SiF 4SiSiO 2H 2SiO 3CaSiO 3①②③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧⑨HClOHCl Cl 2 NaClOCa(ClO)2①②④⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩①2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉 ⑩（漂白粉的漂白原理）※ Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HclO ※ Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HclO ClO －＋H ＋= HClO向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO 6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4⑤SO 2＋CaO△CaSO 3点燃或光照 光照 光照① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4CaSO 3 CaSO 4② ③④ ⑥ ⑦ ⑧氯水⑨Cu⑩C或SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl － ⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)△Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O ※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 ※ ④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ※ Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※ ⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O①⑨ ⑧⑦⑥ ④ ③⑤N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 2 HNO 3② ③高温或放电光照※3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NH3 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑥N2＋3H2催化剂高温高压⑦NH3＋HCl = NH4Cl NH3＋H＋= NH4＋（水溶液中）氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸如（浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟⑧NH4Cl △ NH3↑＋HCl↑补充：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOH △ NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O(所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学知识点公式总结
高中化学知识点公式总结一、原子与分子1. 原子的表示法：元素符号表示一个原子，如H代表氢原子。
2. 相对原子质量：基于碳-12同位素的1/12为标准，其他原子质量与此标准的比值。
3. 摩尔概念：1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
4. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol。
二、化学式与方程式1. 化学式：表示化合物组成的式子，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质，A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质，AB → A + B。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物，A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，AB + CD → AD + CB。
四、酸碱与盐1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 盐：由阳离子是金属或铵根离子（NH4+），阴离子是酸根离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的反应。
2. 还原：物质获得电子的反应。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
六、溶液与浓度1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度表示方法：质量百分比、体积百分比、摩尔浓度。
七、化学平衡1. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应速率相等，反应进行到动态平衡的状态。
2. 平衡常数K：描述反应达到平衡时各组分浓度幂次方乘积的比值。
八、热化学1. 热化学方程式：表示化学反应伴随热量吸收或释放的方程式。
2. 焓变（ΔH）：在恒压条件下，系统吸收或释放的热量。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中化学元素化合物重要方程式
一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。
高中化学元素及其化合物方程式
1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。
高三化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ；Cl2 ； O2 ； S； N2 ； P ； C ； Si）1；氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2；Cl2；Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23；（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化；加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热；浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二；金属单质（Na；Mg；Al；Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al；Fe在冷；浓的H2SO4；HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下；不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三；非金属氢化物(HF；HCl；H2O；H2S；NH3) 1；还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22；酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3；碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打；苏打）4；不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四；非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg；Ca；Ba；Na；K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3；与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水；可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34；与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2；再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥；SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五；金属氧化物1；低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2；氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO；Al2O3几乎没有氧化性；很难被还原为Mg；Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3；与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4；与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷；稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六；含氧酸1；氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4；但浓；热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2；还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2；Br2；I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3；酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S；HI；HBr；（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4；不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七；碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3；不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八；盐1；氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22；还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43；与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4；与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35；不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高中--化学方程式总结
化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑3.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH4.钠的制取：2NaCl （熔融）===== 2Na + Cl 2 ↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 26.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2=== CO\s\up 5(2− )+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －+CO 2===HCO8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3（通入过量的CO 2） ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH④盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤ 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（反铝热应）：2Al + Fe 2O 3 ===== 2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO Com b i n +3H 2↑5.氧化铝和稀盐酸：Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO Com b i n +H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO Com b i n +2H 2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4（氨水过量、少量时均为该反应）离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH Com b i n (用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解：2Al 2O 3（熔融） ===== 4Al+3O 2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2=====2MgO + C15.镁和氮气反应：3Mg + N 2=====Mg 3N 2三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====FeS③铁与氯气反应：2Fe + 3Cl 2=====2FeCl 32.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) ===== Fe 3O 4 + 4H 2△ △6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在）四、铜及其化合物1.铜与氧气反应：2Cu + O2=====2CuO2.铜和氯气反应：Cu + Cl2=====CuCl23.铜和硫单质反应：Cu +2S=====Cu2S4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===== 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2OCu+2H2SO4（浓）=====CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2离子方程式为：Cu + 2Ag+===2Ag + Cu2+6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 离子方程式为：Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O2=====SiO2 硅与氟气：②Si+2F2===SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO ===== CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式：SiO Com b i n＋2H＋===H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 ===== Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 ===== CaSiO3+CO2↑ 12.加热硅酸：H2SiO3=====SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) ===== MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====Mn2＋+Cl2↑+2H2O工业制氯气：2NaCl + 2H2O=====2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =====2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ===== 2FeCl3（棕色烟）铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 ===== CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ===== 2HCl（苍白色火焰）3.氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2OH＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO =====2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+ SO Com b i n+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl↓（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr↓（淡黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI↓（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 ===== SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 ===== H 2S2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO Com b i n +H 2O 过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO Com b i n3.SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O4.过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 22SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2 =====2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO24.NO 2溶于水：3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO5.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（离方程式电）：NH 3·H 2O NH Com b i n +OH －6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====NH 3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====NH 3↑+ H 2O↑ + CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 离子方程式：NH Com b i n + OH －=====NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO+Cu =====Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO+3Cu =====3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH Com b i n 的检验离子方程式：NH Com b i n + OH －=====NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3催化剂 高温高压 △。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
必修一化学方程式总结
必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。
易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。
高中化学知识点总结及化学方程式
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学元素及其化合物方程式
高中化学元素及其化合物方程式高中化学是化学课程的一部分，涵盖了基本的化学知识、化学实验技能和实践能力。
其中，学习元素和化合物方程式是非常重要的一部分。
在接下来的内容中，我们将介绍一些高中化学中常见的元素及其化合物方程式。
氧（O）是自然界中最常见的元素之一、常见的氧化合物有氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化物，它可由铁与氧气反应得到：4Fe+3O2→2Fe2O3氢（H）是宇宙中最丰富的元素之一，常见的氢化合物有水、氨气等。
水（H2O）是一种普遍存在的化合物，它由氢气与氧气反应得到：2H2+O2→2H2O氯（Cl）是一种常见的卤素元素，它与其他元素反应形成的化合物具有较强的氧化性。
氯气（Cl2）与氢气反应会形成氢氯酸（HCl）：H2+Cl2→2HCl碳（C）是生命的基本元素之一，它与氧气反应会形成二氧化碳（CO2），这是一种广泛存在于自然界中的气体：C+O2→CO2氮（N）是大气中最主要的组成元素之一，它与氢气反应可以形成氨气（NH3）：N2+3H2→2NH3硫（S）是一种常见的非金属元素，它与氧气反应会形成二氧化硫（SO2）：2S+O2→2SO2铁（Fe）是地壳中最常见的金属元素之一，它与硫反应会形成硫化铁（FeS）：Fe+S→FeS铜（Cu）是一种常见的金属元素，在空气中会与氧气反应生成氧化铜（CuO）：2Cu+O2→2CuO氧化镁（MgO）是一种常见的金属氧化物，它由镁与氧气反应得到：2Mg+O2→2MgO这只是一小部分常见的元素及其化合物方程式。
在高中化学课程中，学生将会学习更多的元素以及它们之间的反应方程式，以便更好地理解化学原理和实验技能。
希望这篇文章对您的学习有所帮助！。
高一化学必修一 详解总结 元素化合物知识整合化合物知识点总结
化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。
金属镁有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
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必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式
一、钠及其化合物的性质（Na）
银白色金属，质软。
密度比水小。
有良好的导电性、导热性、延展性。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 (点燃)
3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞
嗞响．声；⑤滴有酚酞的水变红．色。
过氧化钠为淡黄色粉末
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
NaOH+CO2(过量)NaHCO3
应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。
碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）
7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)
8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。
利用焰色反应的方法检验Na+、K+。
Na+发黄光；K+发紫光。
二、铝及其化合物的性质(Al)
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+
检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。
若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；
出现白色沉淀有溶解的为Al3+。
三、铁及其化合物性质(Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。
1. 铁的氧化物
FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）
2. 铁的氢氧化物
Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体)
3．Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H23O4+4H2
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁）
⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)
四、硅及及其化合物性质(Si)
晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。
高纯单晶硅是一种重要的半导体材料
．．．．．，太阳能电池等。
纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维
．．．．。
是玻璃的主要成分。
传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。
制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。
玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)
△
五、 氯及其化合物的性质 （Cl ）
氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。
氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。
1． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃
2FeCl 3（棕黄色的烟）
2． 氯气与水的反应：Cl 2+H 2O
HClO+HCl
3． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH
NaCl+NaClO+H 2O
4． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl 2+2Ca(OH)2
CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
5． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O
CaCO 3↓+2HClO
六、 硫及其化合物的性质 (S)
硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。
可用于电池或溶液中的硫酸
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S
△
FeS (加热)
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S △
Cu 2S
二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。
具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。
3．二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O
H 2SO 3
4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH
2Na 2SO 3+H 2O
5． 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2
催化剂
2SO 3 6． 二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O
H 2SO 4+2HCl 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
7． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 8． 碳与浓硫酸反应：C+2H 2SO 4
△CO 2+2SO 2↑+2H 2O
七、 氮及其化合物的性质 (N)
1．氮气的性质
N 2+O 2
2NO(放电或高温)
N 2+3H 2
催化剂
2NH 3 （高温、高压）
2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。
与空气立即变成红棕色 2NO + O 2
2NO 2
3． 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。
氨气与水的反应：NH 3+H 2O NH 3•H 2O NH 4++OH -
氨的催化氧化：4NH 3+5O △
2O (制取硝酸的第一步)
4．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)△2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)
5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：
①铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
八、以物质的量为中心的物理量关系(N A=6.02×1023mol-1)
1．物质的量n(mol)= N/N A = m/M
2．气体的物质的量n(mol)= V/V m(标况：V m=22.4L/mol)
3．溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V
九、胶体
1．定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。
2．胶体性质：丁达尔现象（散射）
3．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体
十、电解质和非电解质
1．定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解
的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
十一、 氧化还原反应
1． 氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物 2． 还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物 十
二、
C l
-
、S O
42
－
、N
离子鉴别
1．Cl -的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl -； 2．SO 42
－
的检验： 取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀这说明有
SO 4
2 －
； 3
．N
的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有N 。