初中化学酸碱盐推断题专项练习

酸碱盐推断题专项练习题
1.有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学
式）
A ；
B ；
C ；
D ；E
2.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

3. 实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能
NaCl、Na2CO3中的一种。

取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是，发生反应的化学方程式为。

（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有产生，则是。

4..a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：
(1)a+b产生白色沉淀 (2)c+d产生白色沉淀 (3)a+c产生白色沉淀 (4)a+d产生白色沉淀(5)b+d产生无色气体，则四种物质分别是
a ,
b ,
c d
5.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水
写出(1)、(3)中反应的化学方程式：
(1) (3) 6.有一包白色粉末，其中有可能含有Ba(NO3)2 、NaCl、CuSO4、CaCl2、
K2CO3 。

欲确定成分现做如下实验：（实验中出现的微溶物看作可溶物）
（1）将部分粉末加入水中，振荡，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
（2）取少量（1）的无色溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取少量（1）中得到的白色沉淀，加入过量稀硝酸，白色沉淀全部消失并有气泡产生，得到无色溶液，向此溶液中加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成。

根据上述现象回答：
①根据实验（1）判断原白色粉末中一定没有CuSO4的依据是：
②综合分析以上实验，白色粉末中一定含有的物质是：
③为了确定可能含有的物质：向（1）所得的无色溶液中加入足量Na2CO3，有白色沉淀，
（填“能”或“不能”）达到实验目的。

7.某小组同学将FeCl3溶液与NaOH溶液混合，充分搅拌后过滤，观察到滤液为无色，取滤液探究其成分：
（1）上述反应的有关化学方程式为：
（2）无色溶液中一定含有的溶质是：可能含有
（3）为探究无色溶液中是否含有NaOH，小组同学设计了以下两种不同的实验方案：
A.取适量的滤液滴加到上，测滤液的酸碱度；
B.取适量的滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察是否有沉淀生成；
(4)若滤液呈碱性，下列有关利用无色滤液的设想中，合理的是
A.用于治疗胃酸过多鉴别
B. MgCl2溶液和BaCl2溶液
C. 除去NaCl溶液中混有的HCl 8下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是（）
A.HCl、CuCl2 、NaNO3 、Na2SO4
B.BaCl2 、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3
C.FeCl3、HCl、NaOH、NaCl
D.Na2CO3、HCl、Na2SO4 、H2SO4
9.有一包白色粉末，可能含Ba(OH)2 、KNO3 、FeCl3、Na2CO3和Na2SO4 中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加足量的水，振荡、静置、得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

10.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量式样进行下列实验。

请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没 有
（2）
取上述溶液适量，滴加过量的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有 、 （3）取少量（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由（4）对于是否含有NaCl ，你认为应对步骤（2）作如何改进？
11.有一包白色粉末,可能由CaCO 3、Na 2CO 3、Ca(OH)2、NaOH 中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，某同学作了如下实验，据图回答问题。

（1）操作①的名称是 。

(2)白色沉淀A 化学式为 。

(3)写出有气泡产生的化学方程式 (4)无色溶液C 的成分是 。

(5)下列说法正确的是。

A.原白色固体一定有Na2CO3和NaOH
B.鉴别稀盐酸和氯化钠：取样，分别滴加少量红色溶液D
C.制取纯净的氯化钠溶液：无色溶液C加适量的MgCl2溶液
D.利用白色粉末检验某溶液的酸碱性。

12.现有一包白色固体可能含有CuSO4、Na2CO3、BaCl2（溶液呈中性且有毒）、NaOH、Na2SO4 （溶液呈中性）中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验:
（1）原白色固体中一定没有 .
（2）生成无色气体的化学方程式为
（3）原白色固体中可能含有NaOH，检验是否含有NaOH操作是：取少量无色溶液b，
（4）下列设想中，合理的是：
A.将白色固体a用于人体钡餐透视
B.将无色溶液b处理成中性后排放
C.用无色溶液d 除去铁制品表面的锈
13.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验适量
（1）白色沉淀1与稀盐酸反应的化学方程式为
（2）白色沉淀2的化学式是
（3）原白色固体中一定含有的物质是
14.有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4 、Mg Cl2、CuSO4的一种或几种物质组成，为
了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（2）若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中
若现象X为“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
（1）无色气体的化学式 。

（2）进行实验步骤③④的目的是检验原固体混合物中是否有 （3）根据实验现象，分析无色溶液的成分为
（4）综合分析总结出原固体混合物中不能确定是否含有的物质为
16.实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H 2SO 4、BaCl 2 、Na 2CO 3、
HCl 、Mg Cl 2五种化合物中的两种组成。

要确定该溶液的组成，进行下列实验： 实验一、用pH 试纸测试，溶液的pH 值为1.
实验二、取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择
A.Zn
B.CuO
C.Na 2CO 3
D.AgNO 3
E.Na 2SO 4
F. BaCl 2
（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行 处理，你认为应加入足17.某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质，为探究其组成，小亮同学进行了下列实验： 红色消失
有气泡产生
（1）根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠，而小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中还可能含有 理由是 。

（2）小亮同学继续进行实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。

正确的操作及现象是： ；
取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再
，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为 。

18.某白色固体可能有NaOH 、Mg SO 4、Na 2CO 3、 BaCl 2、CaCO 3中的一
种或几种。

为确定其组成，相关实验及现象如下：（微溶性物
(3)原白色固体样品中一定存在NaOH，其判断依据是：
(4)下列对无色溶液c用途的设想中，不合理的是
A.中和酸性土壤
B.治疗人体胃酸过多症
C.除去铁制品表面的锈
过滤
19.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该物质的组成，某化学小组设计并展开以下实验：
步骤1 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。

步骤2和3
中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是。

（2）原固体中一定不含有的物质是证据是。

（3）步骤2中产生白色沉淀的化学方程式是。

（4）步骤3所得蓝色滤液中一定含的几种（两种以上）溶质是。

稀盐酸步骤2
步骤1
加硝酸银溶液，过滤步骤3。