高中化学必修一第四章第一节硅

合集下载

高中化学第四章第一节第1课时单质硅与半导体材料　二氧化硅与光导纤维课件鲁科版必修1

与碳
与水化学与酸性与质 NaO
H溶液与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应，应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属单质？【提示】不一定。如晶体硅具有金属光泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出，但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅

高中化学必修一知识点(第四章)

高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。

与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。

因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。

b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。

高中化学必修一第四章第一节第一课时

SiO2晶体是和按的比例所组成的结构的晶体，基本结构单元为（【SiO4】四面体结构）。
每个Si周围结合个O，每个O周围与Si结合，所以SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。
（3）SiO2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。
（4）SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；
与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④和制作饰物和工艺品。
课题
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时
教学目标
1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
2．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
3.记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
重点难点
SiO2的化学性质
教学过程
一、硅的存在与结构
1．硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
①硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：
②硅酸在水中的溶解度，易聚合形成胶体溶液或白色悬浊液。浓度小时形成硅酸溶胶；浓度较大时，形成，干燥脱水形成，称为“硅胶”，吸附水分能力强，常用作，也可以用作催化剂的载体。
（2）硅酸的制备
［实验４—１］试管中加入3——5ml Na2SiO3饱和溶液，滴入２～３滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边震荡，至红色变浅并接近消失停止，记录现象。

高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。

教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。

地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。

我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。

硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。

硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。

【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。

二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。

碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。

我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。

展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。

1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。

那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角-硅

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时主备人：于小凤时间：2009年11日课程标准: 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。

使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。

过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。

情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。

教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。

碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。

是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。

是构成岩石与许多矿物的基本元素。

Ⅱ课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。

但是，与金属相比，非金属的性质要复杂得多。

金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S），化合物中一定含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。

总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及其化合物。

本节课首先来学习无机非金属材料的主角——硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O②酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3（炼铁造渣）与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘结性）⑸SiO2的用途二、硅酸(H2SiO3)1、物理性质：白色胶状沉淀2、化学性质：酸性：H2SiO3 < H2CO33、制法：①可溶性硅酸盐与酸反应：②将CO2通入Na 2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO34、用途：【练习】1、下列叙述中，正确的是（）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二氧化硅都存在于石英矿中2、下列关于二氧化硅的用途说法正确的是（）①制造水泥；②制光导纤维；③制造手表；④制坩埚；⑤制首饰Ａ、②④⑤Ｂ、①②④Ｃ、①②③④⑤Ｄ、①③⑤3、下列仪器的使用正确的是（）A、用石英坩埚熔化NaOH固体B、用玻璃试剂瓶保存HF溶液C、用磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液D、用磨口玻璃试剂瓶保存浓HNO3教后反思：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一课件：第四章第一节第1课时二氧化硅和硅酸

氢氟酸反应,都能与碱反应,都能与碱性氧化物反应。高温下,SiO2 能与部
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式状态
溶沸点、硬度水溶性与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态熔沸点很低能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质熔点高 ,硬度大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分

高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角-硅》课件

存在：没有游离态，只有化合态
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅酸盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子，并说说他们的用途。分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤维
胃
镜
无用开光刀导手纤术维
做光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化与碱性氧
高温
学化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性（CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节无机非金属材料的主角-硅
第1课时二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答

高中化学教学课例《第四章第一节无机非金属材料的主角——硅》课程思政核心素养教学设计及总结反思

1.了解硅元素在自然界中的存在和含量，从硅元素
的位置与结构推知其亲氧性存在的两种化合物——二
课例研究综氧化硅和硅酸。
述
2.二氧化硅的结构和性质。
3.硅酸制取原理、性质和硅胶的用途。
4.实验验证硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实。
由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：讲解并板书 1.是一种不溶于水的酸性氧化物（特性）。 2.能与碱反应。
3.能与碱性氧化物反应。 4.能与氢氟酸反应（特性）。问题探究 1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。生因为玻璃中含有 SiO2，SiO2 是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。问题探究 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？问题探究 3.某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断 SiO2 为两性氧化物。是否正确？过渡二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。沙子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途，并总结出来。板书（3）SiO2 的用途。联想质疑你能在沙子与计算机之间、沙子与计算机光通信之间建立起某种联系吗？（提示：沙子的主要成分是 SiO2）学生回答、教师总结沙子——硅——芯片——计算机
有哪些？请你分别站在不同的角度，对它们进行分类。
学生回答、教师总结
构成它们的材料有：塑料、各种金属、木材、棉花、
沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……
教学过程
请大家先看 PPT 中的彩图，关于硅单质的照片。
师别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作
用却是大得很。

人教版高中必修一化学课件：4.1硅 (共33张PPT)

主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化再急速冷却
陶瓷（china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ）生产设备：陶瓷窑生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
传统无机非金属材料无机非金属材料
新型无机非金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚石类似。
3、化学性质常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属单质反应。
思考二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
现象结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
结论用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2

高中化学必修1 第四章第一节无机非金属材料的主角—硅

与碱性氧化物
SiO2+CaO == CaSiO3 与酸与碳 SiO2+2C == Si+2CO SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
CO2+ Na2O = Na2CO3
不反应 CO2+C == 2CO
@皮皮课件
15
第二章二氧化硅和硅酸
2.7 硅酸硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。所生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液--硅酸溶胶。硅酸浓度较大时，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，叫做硅胶。
硅太阳能电池
硅芯片
@皮皮课件
28
01 硅的简单介绍 02 二氧化硅和硅酸
• 化学性：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 = SiO2
@皮皮课件
26
第四章单质硅
4.2 单质硅的制法
• 制法：
高温
SiO2 + 2C
• 用途：
=
Si
+
2CO
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅是信息技术的关键材料。
@皮皮课件
27
第四章单质硅
4.3 单质硅的用途
@皮皮课件
13
第二章二氧化硅和硅酸
2.5 二氧化硅的化学性质
与碱反应： SiO2 + 2NaOH
氧化硅与NaOH反应。
=
Na2SiO3 + H2O
注意：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止玻璃中二与碱性氧化物反应：

【高中化学】硅ppt

每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
石英坩埚
无用开光刀导手纤术维做
现代通信用光缆光学纤维胃镜
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
（ 3） .
在高温下能与还原剂反应，表现弱氧化性
高温
SiO2 + 2C SiO2 + 2Mg
＝
＝
Si + 2CO↑ Si+ 2MgO
高温
1、实验室盛装 NaOH溶液的试剂 NaOH溶液能与玻璃中的瓶为什么用橡胶 SiO 反应生成Na SiO ，使瓶 2 2 3 塞而不用玻璃塞？塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 2、实验室为什 HF能腐蚀玻璃，因此，盛么不用玻璃瓶装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸？而要用塑料瓶。
第四章第一节无机非金属材料的主角
硅
元素在地壳中的含量
其他 1.20% 氢0.16% 镁2.00% 钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
氧48.6% 铝7.73%
1 2 3 4 5 6 7 8 9
硅单质
天然水晶
天然玛瑙
无机非金属材料的主角
硅
硅在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的90%以上
与酸
用途
——
人工降雨，灭火,饮料等
能与氢氟酸反应
P64, 图4－5

鲁科版高中化学必修第一册《1、硅无机非金属材》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《1、硅无机非金属材》优质课公开课课件、教案第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料一、【教学目标】（一）、知识与技能1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在，用途。

2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。

（二）、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。

2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。

（三）、情感、态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。

2、通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。

3、联系生产生活及新科技，学以致用，培养学生对化学学习的兴趣。

二、【教学重点】１、硅和二氧化硅的物理、化学性质２、硅和二氧化硅的特殊性质三、【教学难点】硅和二氧化硅的性质、结构四、【教学准备】1．查阅相关资料，常见半导体材料有哪些？硅有哪些主要用途？2．光导纤维的主要成分是什么？光通信比普通电缆通信有哪些优点？光纤除用于通信外，还可用于哪些领域？3．查阅有关资料，说明消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧？五、【学法指导】学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。

六、【教学过程】第1课时硅和二氧化硅一、半导体材料和单质硅导入新课: 计算机的芯片，传导电话、电视的光缆，化学实验室里的玻璃仪器，你能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？质疑：除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属材料吗？自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？1. 存在半导体材料硅。

硅在元素周期表中的位置硅元素位于周期表的第3周期第ⅣA族，其原子结构示意图为位于金属和非金属的交界线上。

2、硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高，是良好的半导体材料。

人教版必修1高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸

B.水晶
C.玛瑙
D.硅石
解析：红宝石的主要成分为 Al2O3，俗称刚玉，Al2O3 也是蓝宝石的主要成分。
答案：A
要点硅与碳最高价氧化物及对应水化物的比较
6.盛放强碱溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，要用软木塞。
7.硅酸的组成结构比较复杂，可用 x SiO2·y H2O 表示，但常用最简单的 H2SiO3 代表硅酸。
8.硅酸溶胶（硅酸胶体溶液）―凝―聚→硅酸凝胶―脱―水→硅酸干凝胶。通常说的硅胶指的是硅酸干凝胶。
自我检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）太阳能电池可以采用硅材料制作。（）（2）阳光下，沙子里“闪闪发亮”的无色透明小颗粒主要成分是 SiO2。（）（3）SiO2 硬度大、熔点高、难溶于水。（）（ 4 ） SiO2 既是非金属氧化物也是酸性氧化物。（）
知识衔接 1.地壳中硅的含量仅次于氧，占第 2 位。 2.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的其他元素做成的太阳能电池，将太阳能转变为电能。 3.芯片是电脑中的核心部件，它是用纯度极高的硅单质制成的。 4.经常见到的沙子，它的主要成分是 SiO2（写化学式）。
自主学习一、硅单质 1.存在。
2.下列关于二氧化硅的说法错误的是（） A.二氧化硅既是非金属氧化物又是酸性氧化物 B.二氧化硅化学性质不活泼，熔点高、硬度大 C.不能用二氧化硅与水直接作用制取硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱溶液反应，所以它是两性氧化物答案：D
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）
A.红宝石
3.硅酸的制备。
实பைடு நூலகம் 操作
实验滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后现象溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成

第四章第一节第一课时二氧化硅课件高一化学人教版必修1

在无定形——硅藻土视频中用了哪种试剂刻蚀玻璃？
二氧化硅是硅的重要化合物，它是否与硅的性质一样稳定呢？
下午4时10分
二氧化硅的世界
二氧化硅的物理性质
二
二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。耐高温，耐腐蚀，不溶于水。
氧化硅的世
界
下午4时10分
既然沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si 单质，如何从沙子得到芯片呢？
Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色滴加稀盐酸至红色变浅并接近消失时，同时有白色胶状沉淀产生
是美国电子和计算机工业中心，由于它集硅酸钠又称为水玻璃，具有黏性。
不正确，二氧化硅是酸性氧化物，它和氢氟酸反应没有生成盐和水，所以不是两性氧化物。
仔细观察变化过程及现象。硅元素在自然界中的存在形式？
中了全世界90％以上的著名半导体公司，
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断SiO2 二
为两性氧化物，是否正确?
氧
不正确，二氧化硅是酸性氧化物，它和氢氟酸反应
化
没有生成盐和水，所以不是两性氧化物。（盐是阳离子与硅
酸根阴离子的结合）
的
世
高温
界
SiO2+CaO === CaSiO3
下午4时10分
二氧化硅的化学性质
SiO2作为酸性氧化物能C与O2碱性氧化物及强碱反S应iO2但不能物与质水类、别酸（氢氟酸除外）反应酸性氧化物
硅极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式广泛存在。
Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色滴加稀盐酸至红色变浅并接近消失时，同时有白色胶状沉淀产生
对比两个试剂瓶，发现什么？

高中化学必修一硅公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第8页
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，因此石墨很软。熔沸点高
第9页
LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
--
--
--
--
--
-
-
---------------- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
混合物
第61页
LOGO
水泥
第62页
LOGO
第63页
其它主要硅化物
LOGO
SiC （金刚砂）硅钢（4％硅）硅橡胶
第64页
LOGO
老式无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等
第65页
五、硅单质
LOGO
1、存在形式自然界中没有游离态硅，只有化合态单质硅分为晶型和无定形 2、分布
第4页
LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
第6页
碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
第7页
金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小

高中化学必修一第四章硅知识点

第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅和二氧化硅1、硅（Si）：○1单质硅分为有晶体和无定形两种○2带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性○3在常温下化学性质不活泼2、二氧化硅（SiO2）：○1类别：酸性氧化物○2晶体结构：原子晶体○3与酸反应：SiO2 + 4HF=↑+2H2O○4与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O○5与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=高温CaSiO3【习题一】（2017秋•滁州期末）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体【考点】硅和二氧化硅．硅的性质及用途【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C．二氧化硅具有良好的光学特性；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。

【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故A错误；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，在电子工业中，硅是重要的半导体材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故D错误；故选：B。

【习题二】（2018•河南一模）下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g 硅【考点】硅和二氧化硅。

【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应；B．二氧化硅为绝缘体；．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳；D．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑来计算。