化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 说课稿 精品
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸一、说教材教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。
所以本节课起到了承前启后的作用。
二、说目标知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质3、认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1、学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。
2、通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。
情感态度价值观1、学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2、学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习三、说重难点重点：二氧化硅和硅酸的主要性质难点：二氧化硅的化学性质四、学情分析：本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：已有知识：（1）碳及其化合物的有关知识（2）知道CO2属于酸性氧化物，并能书写有关CO2的化学反应方程式新知识：（1）SiO2及H2SiO3的物理性质及主要用途（2）SiO2的主要化学性质（3）硅酸的制备原理（4）硅及其化合物在材料等领域的应用五、教学程序为了充分体现新课改精神，体现学生的主体地位，充分发挥学生的学习主动性，本节课改变以往做法，课堂的开头、结尾全部由学生来完成。
本节课进行了以下的结构安排：1.开头：有学生开课。
学生展示课前查找、搜集到的有关硅及其化合物以及重要用途的资料。
2.中间：四次探究实验（1.二氧化硅与酸的反应2.二氧化硅与碱的反应3.硅酸钠与强酸的反应4.硅酸钠与碳酸的反应），两次小组讨论（1.根据二氧化碳和二氧化硅的空间结构，结合生活中常见的熟悉的物质及用途猜测二氧化硅的性质2.归纳、总结课堂所学内容，并阐述硅及其化合物对人类文明的巨大贡献）。
二氧化硅优质教学设计教案
硅”教学设计教材：人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角－－硅》教学对象：高一学生教材分析：本节课选自人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角－－硅》，是“无机非金属材料的主角－－硅”的第一课时的主要内容，课标对其的要求是：了解二氧化硅的主要性质，认识其在生产中的应用。
本节课主要围绕二氧化硅的化学性质及用途展开教学，明确二氧化硅在生活中的应用价值。
学情分析：高一学生已具备一定的推理能力且已在初中学习了碳及碳的化合物的基本知识，在高中又学了氧化还原反应等原理知识。
学生已具备一些化学常识，对光导纤维、水晶、玛瑙、沙子等在生活中的应用也有所了解。
在此基础上，从三个不同角度，通过对比碳的化合物知识及联系生活实例，学生能较容易掌握本堂课知识。
教学目标：1. 知识与技能目标：了解二氧化硅的存在及分布、知道二氧化硅的用途，掌握二氧化硅的物理性质及化学性质2. 过程与方法目标：能从三个角度及对比二氧化碳的性质，分析推理二氧化硅的性质；能根据二氧化硅的结构，解释一些二氧化硅的用途3. 情感态度价值观：通过二氧化硅的用途，体会其与生活的联系，体会化学是一门有用的科学；通过对二氧化硅结构的学习，学习“物质结构决定性质”的化学性质。
教学重点：二氧化硅的化学性质；从多角度认识物质的思维方法；物质决定性质，性质决定用途的化学学科思想教学难点：二氧化硅的结构，高沸点制低沸点教学方法：讲授法、比较法、提问引导教学手段：多媒体、黑板、教学流程设计复习旧知，图片引入11利用教材, 初步介绍结合结构, 分析性质11三个角度, 解析化性1设计意图：复习上节课要点，图片导课，建立化学与生活的联系，引起学生注意设计意图：让学生认识二氧化硅，知道其存在形态，体会二氧化硅给环境带来的美感设计意图：通过二氧化硅的结构与金刚石的结构及日常熟悉的沙子来归纳二氧化硅的物理性质；从三个角度，通过二氧化硅与二氧化碳的比较，分析推理二氧化硅具有的化学性质；培养学生的对比思维，推理，从多角度考虑问题的思维能力设计意图：告诉给学生一些二氧化硅的用途以及“结构决定性质，性质决定用途的”的化学思维方法、教学过程设计同学们的知识迁移能力很好，从物质分类角度分析了，下面我们从什么方面来分析呢？从我们这学期才学的一种反应类型来看，想一想会是什么？［板书］:1. 与碱反应：SiQ + 2NaOH=NaSiQ + H2O 2. 与碱性氧化物高温SiQ + CaO CaSiO ［讲述］:就是我们才学的氧化还原反应。
高一化学教案-硅和二氧化硅 最新
硅和二氧化硅[教学目标]：1.认知目标：(1).使学生掌握硅的晶体结构、性质和用途;(2).使学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途；(3).使学生对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；2.能力目标：(1).培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；(2).培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；由模型入手认识微观结构的方法；用表格来处理资料等科学方法.[教学过程]：引言：陶瓷是中华民族一项伟大的发明创造，原始陶器大约在一万多年前出现在中国，它作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志;而瓷器在东汉晚期发明，到宋朝时形成了“官”、“哥”、“汝”、“定”、“钧”几大名窑，其制作工艺达到了“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
陶瓷都是主要含硅元素的物质，那么我们身边还有哪些含硅元素的物质呢？晶体硅水晶、半导体材料（晶体管、集成电路）、光导纤维水泥、玻璃、岩石硅二氧化硅硅酸盐一．硅.晶体硅见彩图，其结构与金刚石相似（展示模型），请归纳、推测晶体硅的物理性质.1.硅晶体的物理性质：灰黑色、硬而脆、有金属光泽的固体；熔点、沸点高，硬度大；半导体材料.硅和碳同为碳族元素，请利用所学过的元素周期性的递变规律分析硅的结构和化学性质. 2.硅的结构和化学性质.(1).原子结构特点：硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子可得4个电子，显氧化性；可失4个电子，显还原性.(2). 晶体硅的结构:每个硅原子通过4个共价键与周围4个硅原子连接，形成正四面体结构的空间网状结构.(3).化学性质：①.常温下，化学性质稳定.不与硫酸、盐酸、硝酸等反应,只与碱、氟化氢、氟气反应.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（中学范围内能与NaOH反应生成H2的单质只有Si和Al）Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 ↑②.高温下，较活泼.Si+O2=SiO2 显还原性Si+2Cl2=SiCl43Si+2N2=Si3N4Si+C=SiC（金刚砂）Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物) 显氧化性Si+2H2=SiH4阅读课本，归纳硅的存在及用途.3..硅的存在及用途.(1).存在：自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里,在地壳中硅的含量居第二位（27.72%）,在宇宙中居第七位（氢、氦、碳、氖、氧、氮）.(2).用途：①.制集成电路、晶体管管、硅整流器等半导体材料;②.含硅4%的钢可制变压器铁芯;③.含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备.人类在一万年前制出了陶器，古埃及人在五千年前发明了玻璃，但人们真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅得到单质硅以后。
教案-硅和二氧化硅-高一化学必修一
化学必修一第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解二氧化硅的性质，认识二氧化硅在生产生活、信息技术、材料科学领域的用途。
（2）了解硅酸的性质及制备方法和用途。
2、过程与方法：
（1）把化学与生活结合起来，以直观的方式，加深对知识的学习，提高掌握知识、运用知识的能力。
（2）通过联系和对比的方法，加强对知识的迁移和类比能力。
3、情感态度与价值观：
（1）通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学习的兴趣，陶冶热爱科学的情感。
（2）通过扩展学习开阔眼界，增强对化学重要性的认识，培养关注社会的意识。
二、学情分析
初中学生学习了二氧化碳的相关知识，对原子结构也有所涉猎，高中学生通过必修一前面章节的学习，已经了解了一些无机反应规律，能通过物质的组成和性质对物质进行分类。
生活中学生对硅的化合物有较多的接触，感性知识较为丰富，从感性经验上升为理性认识，学生学起来具有亲切感，有利于调动学生非金属材料及其化合物的积
板书设计
化学必修一第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅教学设计
一、硅元素的存在及含量
二、二氧化硅化学性质
1、酸性氧化物的性质
2、与氢氟酸的反应
3、氧化性（与碳的反应）
三、硅酸
1、硅酸的制备
2硅酸的化学性质。
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学性质都比较稳定。
[学生]C+O2CO2[讲授]Si + O2 SiO2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
4.1硅、二氧化硅 教案-2020-2021学年高中化学必修一
子与2个硅原子相连，故SiO 2晶体中Si 和O 的比例为1∶2。
4.化学性质
SiO 2为酸性氧化物，是硅酸的酸酐。
(1)SiO 2可以与碱反应，生成硅酸盐氢氧化钠反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钙反应的化学方程式为SiO 2＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑。
(3)在高温条件下，能够与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应的化学方程式为SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
(4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
三、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 (1)物理性质
硅酸的溶解度小，新制备的硅酸为透明、胶冻状，干燥硅胶多孔，吸水性和吸附性强。
(2)化学性质
①弱酸性：酸性比碳酸弱，与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
②不稳定性：受热易分解，反应的化学方程式为 H 2SiO 3=====△
SiO 2＋H 2O 。
(3)制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋。
新人教版必修1高中化学第四章第1节无机非金属材料_硅第1课时教案
无机(wújī)非金属材料的主角——硅一、二氧化硅(èr yǎng huà guī)和硅酸三维目标(mùbiāo)知识(zhī shi)与技能1.了解(liǎojiě)硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅的根本性质。
4.初步培养学生自主查阅资料的能力。
5.使学生初步掌握化学实验根本操作、根本技能。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比拟，培养学生的归纳能力、比拟能力。
情感、态度与价值观1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质教学难点二氧化硅的性质、结构教具准备多媒体、投影仪、水晶石、一段光缆、试管、烧杯、胶头滴管、启普发生器、NaOH溶液、Na2SiO3溶液、HCl、H2SO4溶液教学过程导入新课〔多媒体播放幻灯片〕1.锦绣中华——巍巍昆仑山——气势磅礴的东岳泰山——奇峰峻岭的黄山2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠——美丽的长江三角洲师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
〔多媒体投出课题：无机非金属材料的主角——硅〕师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器推进新课师：硅的原子结构示意图为：硅与碳原子结构相似，在反响中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式(xíngshì)存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅(èr yǎng huà guī)和硅酸师：请同学(tóng xué)们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？〔多媒体投影(tóuyǐng)资料长片 SiO2、CO2的稳定性比拟(bǐnǐ)〕［板书］1.二氧化硅〔SiO2〕生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计
高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常会需要准备好教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
我们该怎么去写教案呢？以下是小编精心整理的高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
教学目标1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。
2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。
教学重点硅和二氧化硅的化学性质教学难点培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力课时安排一课时教学方法引导、探究、对比、练习教学用具投影仪两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴教学过程［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。
［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。
［板书］第二节硅和二氧化硅［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。
［板书］一、硅（Si）［师］请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
［学生阅读］［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？［生］因为它的结构类似于金刚石。
［问］硅的导电性怎样？［生］介于金属与非金属之间，是半导体。
［师］很好。
以上内容我们可总结如下：［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。
化学必修一第四章教案
化学必修一第四章教案【篇一：化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下c、si的化学性质都比较稳定。
[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
人教版高中化学第一册必修硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教学目的要求：1、知识目标熟练掌握碳族元素相似性、递变性、特殊性的具体内容及原因。
熟练掌握硅、二氧化硅的化学性质。
2、能力目标熟悉元素周期律知识的应用，掌握元素及化合物一类知识的学习方法。
通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
3、德育目标引用中国科学界重要贡献，激发学生爱国主义情感能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。
激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。
通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要教学重点：硅和二氧化硅的化学性质教学难点：硅和二氧化硅的化学性质教学用具：多媒体辅助教学教学过程：[情景设置]投影：CCTV报道，《共和国的嘉奖》2020年3月28日，庄严肃穆的人们大会堂。
邓中翰心潮起伏，久久难以平静。
在这里，他将代表中星微“星光中国芯”研发团队。
接受共和国最高规格的奖励——国家科技进步奖。
……他们把技术变成了生成力和滚都能听到“中国芯”咚咚跳动的声音。
（激发学生爱国主义情感）滚的财富，从此，中国人可以用上“中国芯”，并且让世界上其他国家也用上“中国芯”。
让全世界[提问]：你读了这篇令人振奋的报道，你是否想知道“中国芯”的核心材料是什么？[学生]：硅。
[师]：含硅物质除了包括应用到“中国芯”等电子材料外，它还应用到我们生活的方方面面。
及其化合物与我们的生活如此密切，让我们一起来学习硅及其化合物的知识[板书]：第二节硅和二氧化硅[提问]元素化合物知识学习的一般规律是什么？[学生]结构性质用途、制法[过渡]下面我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质。
[板书]1。
硅（Si）[师]请大家阅读课本，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
[学生阅读、思考]投影展示问题[提问]硅单质的结构是怎样的？[生]正四面体空间网状结构（展示结构图片）[提问]硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教案硅和二氧化硅教案第二节硅和二氧化硅Ⅰ、教学目标1. 进一步运用元素周期律知识学习同主族元素及化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。
2. 掌握硅和二氧化硅的重要性质和用途Ⅱ、教学重点和难点：（1）重点：二氧化硅的化学性质（2）难点：二氧化硅的化学性质Ⅲ、教学用品：多媒体二、二氧化硅(SiO2)二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。
比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。
1．物理性质它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？阅读课本有关内容，并填写下表。
2．化学性质22从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
硅酸只能通过间接方法得到（硅酸比碳酸弱，可通过硅酸盐与碳酸反应制得）。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理，属二氧化硅的特性。
我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：已知玻璃中含有SiO2，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
）二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。
砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的'主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。
请大家看课本有关内容，了解它们的用途。
并总结出来。
3．用途二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，玛瑙为含有有色杂质的石英，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
人教版高中化学必修一第四章无机非金属材料的主角硅教案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅第一课时课程标准：知逍硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握HiSiOs的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。
使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。
过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及族酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。
情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质I课前检测：阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于_____ ，硅原子和碳原子的最外层均有______ 个电子，二者既相似又不同。
碳和硅的原子结构示意图分为____________________ 、主要形成四价的化合物。
______ 是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很髙的及_________ 的形式存在。
是构成岩石与许多矿物的基本元素。
n课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。
但是，与金属相比，菲金属的性质要复杂得多。
金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S）,化合物中一泄含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。
总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及英化合物。
本巧课首先来学习无机非金属材料的主角一一硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小结】（1）两元素的共性：在化学反应中英原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
新人教版化学必修一第四章第一节教案
课题：第四章第一节无机非金属材料的主角（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]：（学生填表）二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
高中化学必修一第四章硅教案
硅及其化合物一、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体构造：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。
4、化学性质(1) 常温下的反响：非金属单质：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑碱：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2) 高温下的反响：Si+O2高温SiO2Si+2Cl2高温SiCl45、硅的制备(1) 工业上制粗硅SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
(2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。
无定形：硅藻土①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精细轴承和装饰品(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯洁的SiO2晶体无色透明(4) 构造：空间网状构造(5) 化学性质：稳定，不活泼○1具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反响)与强碱反响：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反响：SiO2+CaO高温CaSiO3○2与HF的反响：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O○3弱氧化性：SiO2+2C高温Si +2CO↑(工业上制粗硅)○4与某些盐反响：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反响)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2019-2020年高中化学第4章第1节课时1单质硅与二氧化硅教案鲁科版必修1
课时1 单质硅与二氧化硅目标与素养：1.掌握Si 、SiO 2的性质。
(宏观辨识)2.认识Si 和SiO 2在生产中的应用。
(社会责任)一、单质硅与半导体材料 1．半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料，最早使用的半导体材料是锗，现在使用最广泛的半导体材料是硅。
2．硅元素的存在在地壳里，硅的含量仅次于氧，全部以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐。
3．单质硅(1)硅的同素异形体有：晶体硅和无定形硅。
(2)物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
(3)化学性质：加热条件下与O 2反应的化学方程式为Si ＋O 2=====△SiO 2。
(4)制备：用焦炭还原SiO 2的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(5)用途①硅：制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。
②硅合金：a ．含硅4%的钢可制造变压器铁芯。
b ．含硅15%左右的钢具有耐酸性，可制造耐酸设备。
碳在自然界中有稳定的单质，硅却没有，能否说明硅的化学性质比碳活泼？【提示】 不能。
对比硅和碳的化学性质可知硅的活泼性不如碳的活泼性强。
二、二氧化硅与光导纤维 1．二氧化硅(SiO 2)(1)存在：沙子、石英的主要成分，透明的石英晶体俗称水晶。
(2)结构：由硅原子和氧原子构成。
(3)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。
(4)化学性质(用化学方程式填空)微点拨：(1)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点很高。
(2)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟氢氟酸反应。
2．光导纤维 (1)主要成分：SiO 2。
(2)用途：光纤通讯、能量传输、信息处理。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅在自然界中以游离态和化合态形式存在。
( )(2)地壳中含量第一和第二的两种元素的单质在加热条件下可以反应，故该反应吸热。
( ) (3)工业制粗硅的反应为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2。
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第4章非金属元素及其化合物
第一节硅和二氧化硅(第一课时)
张玉芳
知识与技能：
1．了解硅在自然界的存在、含量；
2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；
3.掌握二氧化硅的性质；
4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；
/
5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：
1．自主学习；
2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：
1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；
顺序：
%
2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质
教学难点：二氧化硅的结构
教学过程：
[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆
…
[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅
硅
1.物理性质
[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
【
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质
[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学性质都比较稳定。
[学生]C+O2点燃
CO2
[讲授]Si + O2 点燃
SiO2
(
[板书]3.自然界中的存在
（学生阅读、回答下列思考题）
思考题：硅在自然界中的含量怎样硅元素在自然界中的存在形式如何
地壳中硅元素以哪几类物质存在
[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
在自然界中，只有以化合态存在的硅。
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。
所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅酸盐的形式存在。
[板书]4.硅的用途
[讲述]粗硅是含有少量杂质的硅，经提纯后可得高纯度的硅，是重要的半导体材料，可用以集成电路、制造硅整流器、变压器的铁芯等方面。
[板书]二、二氧化硅
：
1.二氧化硅的存在
（学生阅读材料了解二氧化硅的俗名，在地壳中的含量）
（实物展示）水晶、石英坩埚、一段光缆
[板书]2.二氧化硅的物理性质
[讲述]它们的主要成分都是二氧化硅，根据已有的知识和日常的经验，请同学们思考二氧化硅有哪些主要物理性质且与二氧化硅比较。
[学生]二氧化硅是无色、难溶于水、坚硬、难熔的固体。
[引导]碳、硅单质在物理性质方面有相似之处，形成的氧化物的物理性质却有很大:
的差别，原因是什么
[板书]3.二氧化硅的结构
（投影）二氧化硅、干冰的结构模型
[讲解]二氧化硅晶体是由许许多多的硅原子与氧原子通过牢固的作用力结合而成
的空间网状结构，二氧化硅晶体中不存在单个分子。
而干冰由许许多多的二氧化碳
分子通过微弱的作用力形成的晶体，二者之所以物理性质有差别，根本原因在于它们的晶体结构不同。
[提问]从物质类别看，二氧化硅属于哪一类物质
@
[学生]酸性氧化物。
[板书]4.二氧化硅的化学性质
[引导]酸性氧化物可能有哪些化学性质完成下列方程式：
CO2+H2O === CO2+CaO==== CO2+NaOH====
SiO2+H2O=== SiO2+CaO==== SiO2+NaOH====
SiO2具有酸性氧化物的一些通性，能不能与酸反应呢
[活动探究]二氧化硅分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸作用
[学生]二氧化硅与氢氟酸能反应，与其他酸不反应：
'
[板书]SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O
[强调]氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。
[板书]5.二氧化硅的用途
（请学生阅读教材，说说二氧化硅的用途）
[学生]用作电子部件、光学仪器、压电材料、通讯光缆等。
SiO2与CO2化学性质的比较
[课堂小结]这节课我们学习了一种非金属元素硅的单质及其氧化物，了解了它们的重要性质，也知道了它们在工农业生产与信息工程、IT产业中的重要作用。
同学们，知识是无穷的，它可以帮助我们认识世界，也可以帮助我们创造未来。
…
板书设计
第1节硅无机非金属材料
一、硅
1.物理性质
2.化学性质
3.硅在自然界中的存在
4.硅的用途
二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在
2.二氧化硅的物理性质
3.二氧化硅的结构
4.二氧化硅的化学性质
5.二氧化硅的用途
作业：课后练习1、8。