060.人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯第一课时

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人教版高中化学必修一教案-富集在海水中的元素——氯第一课时

第二節富集在海水中元素——氯（第一課時）【教學設計】1、教學目標：知識技能：瞭解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質。

過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

情感態度與價值觀：通過教學活動，培養學生將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；並通過氯氣的發現和確認的科學史，使學生學習科學家的科學態度和研究方法。

教學重點與難點：氯氣的化學性質。

2、教學方式：講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，教師講解與學生自主探究性學習相結合。

3、教學過程：[提問] 同學們知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化鈉等）你知道其中含量最高的元素是什麼？[引言] 今天我們就來學習富集在海水中含量很高的元素——氯。

[電腦播放引入] 化學家舍勒發現氯氣的生動故事。

1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，用它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，且有強烈的刺鼻氣味，使他感到非常難受,但他繼續對該氣體進行研究，發現它可與很多的金屬和非金屬反應，再將這種氣體溶於水，又發現該氣體還能使有色的紙張、花朵、衣物等褪色。

通過以上的資訊材料，討論以下的問題：問題1：推測氯氣的物理性質。

問題2：實驗室制取氯氣的方法及反應。

展示一瓶氯氣，引導學生觀察、分析氯氣的物理性質，得出結論後，再與課本上的結論進行對比，小結氯氣的物理性質。

引導學生書寫實驗室制取氯氣的化學反應方程式。

[創設問題] 請畫出氯的原子結構示意圖，並根據你已有的知識，推測氯氣的化學性質是否活潑？具有強氧化性還是還原性？為什麼？並與氧原子的結構及氧氣的性質比較，有什麼相似性嗎？[學生討論交流] 可能都是活潑的非金屬單質；能與許多金屬和非金屬反應。

[講解] 教師利用課件進行講解Cl2與金屬的反應，並通過氯氣與Na、Fe、Cu 的反應歸納氯氣與金屬反應的規律。

富集在海水中的元素---氯第一课时教学设计

.《富集在海水中的元素 ---氯》一课的教学设计1、教学内容：高中化学①（必修）第四章 2《富集在海水中的元素---氯》第一课时，包括：氯的存在,氯气的物理性质和部分化学性质。

2、教材分析：氯是海水中富集的一种元素,是比较典型的非金属元素，对氯气物理,化学性质进行初步的了解,不仅是下一节进一步比较全面、细致的学习其性质的基础，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉 ,与日常生活比较贴近 ,学习时,容易使学生有一种亲近感 ,产生强烈的求知欲望 ,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。

在内容安排上，尽可能联系生活 ,运用化学史话 ,积极创设探究情景了解氯气的强氧化性质及其原因 , 使理论与实际的联系更为紧密。

在教学方法上，充分利用化学是实验科学这一特点，通过演示实验，学生实验探索氯气的强氧化性，使学生对氯气的认识从感性上升到理性。

与此同时，注意与前面所学知识的联系，运用前面的理论知阐述或解释元素的性质,真正实现学以致用。

3、教学目标：根据教材内容的特点和学生的认知特点，确定如下教学目标：知识技能：1．了解氯元素的存在及氯气的物理性质；2．初步掌握氯气的化学性质 ,从跟金属、非金属单质的反应，认识氯气是一种活泼的非金属。

能力培养：通过学生自己动手实验（氯气跟铜的反应，氯气跟氢气的反应）培养学生对比、观察和表达的能力，并从中培养学生抽象概括的能力。

思想情感：结合学生实验，培养学生认真仔细，严谨求实的科学态度和不断探索的学习精神。

科学方法：观察、记录、抽象概括，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

4、教学重点、难点：氯气与金属、非金属单质 H 2 的反应。

5 、教学手段：多媒体6、教学方法：实验探索━━研讨总结━━练习提高针对教学重点、难点，本节课我主要是采用教师引导,学生自己动手做实验自己归纳现象自己总结老师补充的方式学习，充分调动学生主动参与探究学习的积极性,做到以实验为主线,以学生为主体 ,体现新教材把学习的主动权交给学生的教学理念；并积极创设探索问题的情境：如在探索氯气的强氧化性的过程中 ,步步设疑：若铜丝换成铁丝 ,钠块,它们还能反应吗? 为什么单质铁反应后生成的是三价的铁离子？如何证明这一点？逐层深入，层层剖析,而且运用反应方程式中氯元素化合价的变化情况来进一步阐述；最后 ,从原子结构的微观角度来揭示氯气具有强氧化性的原因 ,注重从多方面,多角度来探索,有利于教学重点、Cu +Cl 2点燃CuCl 22Na +Cl 2 点燃2NaCl 2Fe +3Cl 点2 燃【解疑】通过将铁与氯气反应后的 H 2 +Cl 2 点== 2HCl0 -1 的一种发光发热的剧烈的氧化反应难点的突破和知识的掌握。

高中化学第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。

氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。

针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。

这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。

第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。

氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。

先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。

学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。

在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。

以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。

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第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1. 了解氯气的物理性质。

2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点及氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3. 提高实验观察能力、归纳思维能力和动手能力。

（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：能够利用所学知识对化学有关的社会和生活问题作出合理的判断和处理，树立关心生活，关心社会的态度，强化环保意识。

二、教学重点：氯气的化学性质三、教学难点：1、氯气与变价金属铁、铜的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

四、教学方法:探究式教学五、教学过程：【引入】通过2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆装满液氯的液罐车和对面来车相撞，导致大量液氯外泄，造成350人中毒，28人死亡的重大事件。

氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

【展示】海水晒盐图片。

【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

【板书】第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【板书】一、氯气的物理性质【视频展示】文本材料和一瓶氯气。

引导学生从实例和颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。

【思考】对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？【学生讨论】氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

说明氯气的化学性质很活泼。

【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。

下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。

【板书】二、氯气的化学性质（1）与金属反应【学生活动】观察铁丝、铜丝和钠在氯气中燃烧的视频，写出反应化学方程式。

2 Na + Cl2 2 NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu + Cl2 CuCl2【思考】1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。

必修一 4.2富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯5

《富集在海水中的元素——氯》（第一课时）教学设计学情分析：氯气是学生学习的第一种有毒气体，但同时它又是一种重要的化工原料。

氯气如若使用不当将会造成巨大的损失。

利用这种反差，激发学生学好化学知识的积极性，同时也能对学生进行生命教育和责任教育。

本节课我让学生掌握氯气的物理性质和化学性质的知识，至于氯气的实验室制法和氯离子的检验下节课学习。

这样做的目的是为了让重点能更加突出，也利于知识的连贯性。

并且最后通过让学生解决一个虚拟情景（假如我们碰上了氯气泄露事故，如何进行自救？），从而让学生能把所学的知识应用于实际，真正做到学以致用。

教学目标：知识与技能：1、了解氯的结构，掌握Cl2的物理性质。

2、掌握氯气的化学性质，同时培养学生的实验观察能力。

3、理解漂白粉的制取原理，了解漂白粉的有效成分和主要成分。

过程与方法：培养学生使用课本的习惯，并能从课本获取有用信息的能力。

情感与价值观：1、从氯气泄漏后造成的巨大损失，知道氯气有毒，从而对学生进行生命教育和责任教育。

2、培养学生用所学知识解决实际问题的能力，并初步培养他们的社会责任感。

教学重点、难点：1、氯气的物理性质和氯气与水及碱的反应。

2、学生用所学氯气的相关知识解决氯气泄漏后如何逃生的实际问题。

教学准备：1、图片资料的收集和整合。

2、实验的选择和准备。

3、课件和学案的制作。

教学过程：图片介绍：浩瀚美丽的大海资源丰富的大海设问：看到大海，想到了什么？教师讲解：如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。

海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐。

引入新课：富集在海水中的元素——氯视频介绍：印度氯气泄漏事故。

教师过渡：下面请大家跟我一起归纳氯气物理性质。

实物展示：一瓶氯气提问：从看到的和学过的知识说说氯气有哪些物理性质？学生活动：板书：一、氯气（一）氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。

人教版高中化学教案必修一4.2.富集在海水中的元素——氯(第1课时)

教学目标一、知识目标1．使学生了解氯气的物理性质。

2．使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

3．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

二、能力目标通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。

三、情感目标通过学习氯气的发现过程，使学生能以正确的态度对待历史上的科学理论，进一步明确实验在化学研究中的重要地位。

教学重点、难点氯气的化学性质。

教学过程一、导入新课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。

所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5 000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。

二、新课教学板书：第二节富集在海水中的元素—氯活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯气的实验室制法阅读科学史话：氯气的发现和确认。

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。

舍勒是在1744年发现氯气的。

当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)，当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。

舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究。

思考与交流：1．从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？2．舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

演示实验：氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。

通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。

（3）体会化学的创造性和实用性。

（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。

2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。

对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。

（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。

（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。

二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。

通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。

通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。

情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。

体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

设计意图化学资源探究验证示意图、根，教师代铜在许多氯气泄漏事件所产生的后果及4.六、板书设计设计意图:板书是辅助教学的一个重要手段,能扼要地呈现本节课的概况,因而力求精简,不宜过多.我这样设计简明扼要,有利于学生对本节课知识有一个系统的认识,加深对知识的理解和记忆.七、教学设计反思在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。

人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯第一课时

第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。

教学重点与难点：氯气的化学性质。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。

3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。

[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。

通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。

问题2：实验室制取氯气的方法及反应。

展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。

引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。

[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。

高中化学人教版必修一高中化学4.2富集在海水中的元素氯(第一课时)教案

优质资料---欢迎下载富集在海水中的元素氯教学设计富集在海水中的元素氯（第一课时）一、设计理念以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质二、教材分析【地位和作用】《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。

从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。

氯是富集在海水中的元素，资源丰富。

氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。

在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。

【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【教学重点、难点】：重点：氯气的化学性质难点：新制氯水成分的探究。

三、教学方法1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。

同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

2.教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。

这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。

3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测四、教学过程设计【学习目标】新课导入：第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富的性质。

人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯9

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氯气的物理性质。

2、掌握氯气的化学性质及氯水的性质，并且能够根据本节课所学到的知识组装一套简易制备氯气的装置。

并从氯的结构特点分析氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种氧化性很强的单质。

过程与方法：1.通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。

2.通过观察，分析实验现象，增强学生的发现问题能力。

3. 学会从史料获取科学知识，培养学生信息筛选和信息加工的能力。

情感态度价值观：1.激发学生的学习兴趣，使学生能用化学眼光关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些问题，体会化学知识的价值。

2.体会实验中合作学习的快乐和收获的喜悦。

二、教学重、难点1、教学重点：氯气的化学性质与氯气与水反应的实验探究。

2、教学难点：实验探究方案的设计和操作。

三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。

第一课时安排学习氯气的性质，重点探究氯气与水的反应。

对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法“引导---探究”式教学法四、教学手段分组实验、交互式白板五、教学活动设计教学环节教学活动设计意图环节1 1．展示美丽的大海1．了解海水中丰富的化学资源创设情境引入新课2．资料卡片，知道氯元素的重要性。

创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感。

2．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

环节2阅读史料认识氯气的发现历程和制备方法1．学生阅读第82页的“科学史话”，完成“思考与交流”中的问题。

2．引导学生说出史料对自己的启示。

3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。

1．通过化学史实渗透严谨求实的科学思维品质的培养。

2．学会从史料获取科学知识、学会筛选信息进行交流。

环节31.播放毒气大战的视频2.幻灯展示氯气泄漏事件资料从中总结氯气的物理性质引导学生小结氯气的物理性质。

4.2富集在海水中的元素——氯(第1课时)

原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)
⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
2HClO=2HCl＋O2↑
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3
9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液
10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2．化学性质
△
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
点燃
[板书]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
配餐练习
1．新制备的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，生成该气体的化学方程式是。
2．下列物质中属于纯净物的是（）
A．氯水B．氯化氢C．液氯D．漂粉精E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯1

《富集在海水中的元素—氯》教学目标：知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

过程与方法目标：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度与价值观目标：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气的化学性质。

教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】海洋-巨大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。

【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什么样的物理性质？【问题】氯在元素周期表中的什么位置？请大家画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图？氯在元素周期表中第三周期第ⅥIA族。

画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图。

【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？根据氯的原子结构，氯气表现强氧化性，学生书写相关化学方程式。

【活动2】从化合价角度认识Cl2的化学性质；并从平衡的角度理解氯水的成分。

从化合价角度认识Cl2的化学性质，氯气既表现氧化性又表现还原性，学生书写相关化学方程式；并从平衡的角度理解氯水的成分。

粉，化学反应方程式为：。

(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为(4)反应(1)和(3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是。

5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。