最新人教版高中化学《弱电解质的电离》教学设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《弱电解质的电离》教学设计篇1教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5in书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
《弱电解质的电离》教学设计
人教版高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计西工大附中教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
过程与方法目标：从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分教学重点：强、弱电解质的概念教学难点：强、弱电解质的概念教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：新课引入：盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。
【教师】你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。
【学生讨论并设计】（1）对比盐酸和醋酸的导电性；实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；【学生完成实验并总结归纳】实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】实验现象：盐酸的pH比醋酸小实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的区别。
二、强、弱电解质强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。
弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离教学设计知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学环节：1、电解质, 非电解质2.练习：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水____________是电解质__________是非电解质_________既不是电解质，也不是非电解质。
新知讲解:一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质二．弱电解质的电离:电离 CH3COOH CH3COO—+ H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
化学 人教版选修教学设计：弱电解质的电离
盐酸和醋酸是我们生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁或除水垢，是洁厕灵的主要成分。醋酸是食醋的主要成分，主要用做调味品
观看
多媒体展示
提问
可用哪些方法比较盐酸和醋酸酸性的强弱？
思考、回答
多媒体展示
实验探究
探究实验一
盐酸
醋酸
测定0．１mol/L盐酸与醋酸的PH
学生分组实验
学生汇报
实验得到的结果和结论
２．了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
３．了解定量描述弱电解质电离程度的方法
过程与方法：
１．实验探究醋酸的电离平衡移动；
２．结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：
１．通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；
２．通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学设计
教学主题
弱电解质的电离
一、教材分析
《弱电解质的电离》是高中化学选修４《化学反应原理》中的第三章第二节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水溶液中的平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
听、思考
多媒体展示
学生思考
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识：
从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率—时间图像。
学生回答总结
PPT展示
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。
2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。
3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。
人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
高二下化学(人教版)化学人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡《弱电解质的电离》教案教学设计、课后练习、参考答案【学习目标】1、通过实验和数据分析，建立强弱电解质的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡；2、应用化学平衡模型，分析影响电离平衡的因素，建立微粒观和变化观，并能解决实际问题；3、了解电离平衡常数的含义和应用。
【课前学习任务】1、提前阅读第三章第一节弱电解质的电离内容。
2、边阅读边思考在课本容和重点语句。
【课上学习任务】学习任务一：学习方式和环节学习环节主要有：电解质与非电解质概念辨析--电解质电离能力实验探究--强电解质与弱电解质概念--强弱电解质的电离方程式对比--弱电解质的电离平衡建立--电离平衡常数及意义--条件改变对电离平衡的影响--归纳总结。
提示：在提前预习的基础上观看视频，适时控制播放的开始和停顿，按老师指令完成思考和课堂训练。
【推荐学习资源】暂无。
【课后练习】弱电解质的电离课后作业1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.2 mol·L－1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液3．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D ．H 2CO 3是分步电离的，电离程度依次减弱4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A ．常温下，1 mol·L －1甲酸溶液中的c (H ＋)约为1×10－2mol·L －1B ．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C ．10 mL 1 mol·L －1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液完全反应 D ．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢5．现有0.1 mol·L －1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH ＋4数目增多 ④c (OH －)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大A ．①②③B ．①③⑤C ．①③⑥D ．②④⑥ 6．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应采取的措施是( ) A ．加入NaOH(s) B ．加入盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度7．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．①② B ．②③⑤ C ．③④⑤D ．②④8．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
(完整版)弱电解质的电离教学设计
《弱电解质的电离》教学设计【教材分析】（1）本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
(2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
【学情分析】(1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。
通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2）学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。
【教学目标】知识与技能:1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图类比迁移突破难点（15mi n)观角度分析其电离过程。
［教师引导并讲解］CH3COOH CH3COO－+H＋以醋酸为例,建立电离平衡思想。
[投影]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图［板书］弱电解质的电离平衡的定义［思考与交流］学生自主完成P42表格。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
高中化学教学课例《弱电解质的电离》课程思政核心素养教学设计及总结反思
实验结果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象？ 其他组的实验现象是否一样？ 实验现象表述与分析。 培养学生的表达能力、小结能力。
聆听、回顾、思考并回答有关问题。带着新问题进 入课堂。
导入新课。强化学生的分类思想，以便学生在后面 更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。
导电实验演示 演示相同条件下，等物质的量浓度的 NaOH 溶液、 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液导电实验。 相同条件下，不同电解质的导电能力不全相同，为 什么？ 相同条件下，不同电解质的电离程度不全相同。 相同条件下，HCl 比 CH3COOH 的电离程度大。请另
小结 教师总结，学生收获与体会、查缺补漏 分享与内省
让学生学会分享与反思。
教学反馈 课堂练习 做题 检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法。
作业 类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离 平衡的因素。 存疑 引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间 的相似性（电离平衡与化学平衡）
（简要写出围绕所要研究的主题搜集的课堂教学 信息，并简要反思在学科核心素养背景下，课程教学要 怎么转变才能更好实现育人目标？）化学是一门以实验 课例研究综 为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究 述 化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方 法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建 构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓
识，培养学生的探究能力和分析能力。
3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，
引导学生构建分析问题的方法。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
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教学设计从容说课本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生认识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教学建议如下：1．新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2．【实验31】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本节课的基本要求，实验中应强调以下知识点：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应；(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H＋)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；(4)对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H＋)的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
3．为了帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的、可逆的，理解弱电解质的电离平衡是一个动态平衡，可以补充相关实验或实验事实，即让学生通过感性认识加深对相关理论的理解。
4．围绕图33的教学，可采取先微观后宏观、先具体后抽象的原则，并借助学生已经具备的化学平衡移动原理的知识来实现教学目标。
(1)以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液为例(2)讨论：关于上述电离平衡，哪些条件的改变会导致该平衡向电离方向移动？①加入少量冰醋酸；②加水稀释；③加少量NaOH溶液；④加锌粒或加入硝酸铅等均可。
(说明：升高温度，一般有利于弱电解质的电离平衡向电离方向移动，但对醋酸的电离另外，教材中相应的【思考与交流】可以认为是对上述图象分析的补充。
5．本节教材通过【科学视野】引入了“电离常数”的概念，意在使有兴趣的学生比照化学平衡常数了解电离平衡常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素以及电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系。
第一课时强弱电解质教学设计(一)袁虹，靖江市第二中学教材分析本节内容是第三章的第一节，在教学时要注意与初中和高中必修内容的衔接，并应用前一章所学化学平衡理论知识和实验探究相结合，逐步分析得出强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响一系列知识点，知识点之间环环相扣，并为后两节内容——水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的学习作好铺垫。
在本节内容的教学中，我主要应用了两个探究实验来突破教学的难点。
设计实验探究“同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱”来突破强弱电解质的概念。
实验可由学生通过小组讨论自行设计可行性方案，再进行分组实验探究，通过小组汇报、交流、评价，从而得出结论。
在教学时，要取众人所长，教师对探究的评价要注意策略，多肯定学生好的方面，对于违反教学常规的设计也不要立即否定，要鼓励学生质疑，引导学生分析原因。
另外，在分析实验现象时，要让学生学会透过现象看本质的学习方法，并学会归纳整理，培养学生逻辑思维能力，获取科学探究的体验。
课时分配强弱电解质1课时弱电解质的电离平衡1课时三维目标知识与技能1．认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
过程与方法1．通过学生分组讨论、设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。
2．引导学生通过实验现象，得出强弱电解质的概念。
情感态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重难点教学重点强弱电解质的概念。
教学难点区分强弱电解质。
课前准备多媒体课件实验仪器和用品：水槽、碳棒、灯泡、导线若干、pH试纸、砂纸；所需药品：1 mol/L HCl溶液、1 mol/L CH3COOH溶液、镁条。
教学过程设计[引入本章内容]自然界中有许多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。
在惊叹大自然的美景之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？溶洞里造型奇特的石笋、石柱又是怎样形成的呢？这就是我们今天要学习的第三章内容——水溶液中的离子平衡。
首先我们来学习第一节——弱电解质的电离。
[设计意图]利用自然界的奇观以引起学生的注意，激发学生的求知欲。
复习回顾[引导]在前面学习必修——离子反应时，我们曾介绍了电解质和非电解质，请同学们回忆一下什么是电解质？什么是非电解质？哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？[学生回答]电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质；非金属氧化物、气态氢化物和大部分有机化合物是非电解质。
[设计意图与预期目标]引导学生回忆，让学生打开记忆之窗，进行新旧知识衔接。
[提问]电解质都能导电吗？[回答]电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。
[提问]酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？[回答]酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
引入新课[演示实验]用1 mol/L盐酸和1 mol/L的醋酸分别做导电性实验。
[实验现象]1 mol/L HCl溶液：灯泡亮；1 mol/L CH3COOH溶液：灯泡暗。
[设问]为什么会出现这样的实验结果呢？这就是今天我们要学习的内容——强、弱电解质。
[设计意图]通过演示实验为学习创设良好的氛围。
推进新课一、强弱电解质[提出问题]盐酸和醋酸是经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[学生推测]同浓度的盐酸酸性比醋酸强。
[实验探究]你能否设计实验探究同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱？[学生分组讨论]提出可行性实验方案有：1．测同浓度HCl、CH3COOH导电性；2．用pH试纸测定同浓度HCl、CH3COOH溶液的pH；3．等体积、等浓度的HCl、CH3COOH溶液与表面积大小相等的镁条反应，比较反应速率的快慢。
(注意：镁条表面应用砂纸打磨，除去氧化层)[学生分组实验]利用桌上所提供的试剂和用品完成相关实验。
[设计意图]培养学生合作学习能力和实验操作能力。
[学生现象描述并相互补充]1．1 mol/L HCl溶液pH＝0,1 mol/L CH3COOH溶液pH＝2；2．等体积等浓度的HCl、CH3COOH溶液分别与表面积大小相等的镁条反应，HCl溶液反应速率快。
[设计意图]培养学生语言表达能力。
[实验分析](1)HCl与CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；(2)镁无论是与HCl还是CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应；(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H＋)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点。
[实验结论](1)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H ＋)大，并由此推断在水溶液中，HCl易电离，CHCOOH较难电离；3(2)由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
[设计意图]培养学生分析问题和总结归纳能力。
[总结]不同电解质在水中的电离程度不一定相同强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。
弱电解质：在水分子作用下，只有部分电离为离子的化合物。
[思考]酸、碱、盐和水哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？[分析]强酸、强碱在水中完全电离，属于强电解质；弱酸、弱碱、H2O在水中部分电离，属于弱电解质。
[追问]盐呢？[分析]可溶性的盐在水中也能全部电离，难溶性的盐如BaSO4、CaCO3等，在水中虽然难溶，但溶于水的部分在水中能完全电离，因此，难溶性的盐也属于强电解质。
二、强弱电解质的类型强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、H2O[练习]下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？(1)NaCl(2)盐酸(3)Ca(OH)2(4)CO2(5)H2O(6)小苏打(7)BaSO4(8)酒精(9)石墨(10)NH3·H2O(11)HClO(12)Cu(OH)2解析：强电解质、弱电解质都属于化合物范畴，所以(2)(9)既不是强电解质，也不是弱电解质；Ca(OH)2属于强碱，NaCl、小苏打、BaSO4属于盐，因此都为强电解质；HClO是弱酸，NH3·H2O、Cu(OH)2是弱碱，还有H2O都属于弱电解质；CO2、酒精分别是非金属氧化物和有机物，因此是非电解质。
答案：强电解质：(1)(3)(6)(7)；弱电解质：(5)(10)(11)(12)三、强弱电解质的导电性[思考]从刚才的实验探究中我们知道同浓度的HCl与CH3COOH溶液相比，HCl导电能力强，是因为HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，强电解质的导电能力一定强吗？弱电解质的导电能力一定弱吗？[分析]溶液导电能力强弱主要取决于①自由移动离子的浓度；②离子所带的电荷。
强电解质首先不一定存在自由移动的离子，如NaCl晶体，因此不导电；其次强电解质在水溶液中自由移动离子的浓度不一定大，比如BaSO4溶液，因此也几乎不导电；弱电解质导电能力也不一定弱，如5 mol/L CH3COOH溶液比0.01 mol/L HCl溶液导电能力强。