高中化学选修一知识点总结
高一化学选修一每章知识点
高一化学选修一每章知识点导言：高中化学选修一是高中化学课程中的一门专业课程，主要涉及化学的基本原理、化学方程式、离子反应等知识点。
本文将按照每章的顺序，对每一章的知识点进行简要的介绍和总结。
第一章：化学反应速率与影响因素本章主要介绍了化学反应速率的概念、表达式以及速率常数的计算方法。
同时还涉及了影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
化学反应速率的确定对于工业生产和实验研究具有重要意义。
第二章：化学平衡与平衡常数本章主要介绍了化学平衡的概念、条件以及表达式。
同时还包括了平衡常数的计算方法和应用。
为了理解平衡的条件和计算平衡常数，需要熟练掌握化学方程式的平衡及其相应的计算方法。
第三章：酸碱中和反应本章主要介绍了酸碱及酸碱中和反应的概念和性质。
在此基础上介绍了酸碱滴定的原理和常用指示剂的作用。
此外，还涉及了酸碱中和曲线的绘制方法和计算方法。
第四章：氧化还原反应本章主要介绍了氧化还原反应的概念、性质以及氧化还原指数的计算方法。
同时还涉及了电位差和电极电势的计算及其在电池中的应用。
第五章：电解质溶液与溶液电导本章主要介绍了电解质溶液的概念、性质以及电解质溶液的电导率及其计算方法。
同时还涉及了电中性体和离子反应等相关知识点。
第六章：溶液的饱和度与溶解度本章主要介绍了溶液饱和度和溶解度的概念、性质和计算方法。
同时还包括了溶度曲线的绘制和溶度穿越点等相关内容。
第七章：化学动力学本章主要介绍了化学动力学的概念、性质和相关计算方法。
其中包括了反应速度与浓度的关系、反应级数和速率常数的计算等。
第八章：化学平衡中离子活度与溶液离子生成常数本章主要介绍了化学平衡中的离子活度概念和计算方法。
同时还涉及了离子生成常数的计算和应用。
结语：高一化学选修一通过对化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应、电解质溶液、溶液的饱和度与溶解度、化学动力学以及化学平衡中离子活度与溶液离子生成常数等知识点的学习，使学生对化学反应的机理、影响因素和计算方法有了更深入的理解。
高中化学选择性必修一知识点总结
高中化学选择性必修一知识点总结1。
晶体有规则的排列，原子在空间有规则地周期性重复。
这种固体叫做晶体，晶体有一定的形状。
根据晶体里面原子或离子的排列方式不同可以把晶体分为：晶体(1)(2)(3)(4)(5)(6)非晶体无规则排列。
(7)(8)单质(元素)(9)(10)纯净物。
(11)混合物。
(12)(13)等离子体晶体。
(14)(15)非晶体。
固体潮、熔点和凝固点：晶体熔化需要吸热，液体蒸发时会从周围环境中吸收热量，凝固时放热，因此在同一时间内，晶体比液体要多放出一些热量。
例如在0°C时，水在4°C时凝固成冰，而冰在0°C时却不能凝固，由于冰熔化要吸热，凝固要放热，所以在0°C时水的凝固点是0°C，冰的熔点是0°C，而到了4°C时，冰才开始凝固成冰;水和冰的凝固点都是0°C，而0°C<T<4°C，水和冰在温度低于0°C时，可以继续熔化，但温度达到0°C时就不再熔化了，这是因为水和冰的熔点都是0°C。
当一个物体从固态转变成液态时，要吸收热量;从液态转变成固态时，要放出热量。
这两部分热量称为熔化热。
液体的凝固点与其本身的凝固点不同，并不是所有液体都具有相同的凝固点，液体的凝固点只跟液体的种类有关，而跟其他条件没有关系，所以我们常说“一千克的水凝固成冰”，但水的熔点是0°C，一千克的冰熔化成水还要吸热，要比一千克的水多吸收很多热量，因此可以看出水的凝固点跟它的温度没有关系，所以有“一碗水端不起”的谚语。
液体凝固时的温度叫凝固点。
金属活动性：随着温度的升高，金属失去电子能力越强，金属活动性越强。
金属在金属活动性顺序表中位置越高，金属失电子的倾向越强，金属的活动性也就越强。
2。
反应进行的快慢(1)与反应物的浓度有关，浓度大的反应进行的快。
(2)与生成物的浓度有关，浓度大的反应进行的快。
化学知识点高二选修一
化学知识点高二选修一化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互关系的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学为我们解释和探索了世界的奥秘。
在高中化学选修一课程中，我们将学习一些基础的化学知识点，包括化学元素、化学反应、溶液的性质等内容。
接下来，我们将详细介绍这些知识。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
根据元素的化学性质和物理性质，我们将其分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则相对脆弱，电导率较低，如氧、氮、碳等。
而半金属元素具有金属与非金属的某些性质，如硅、锑、砷等。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
根据反应的类型，我们将其分为合成反应、分解反应、替代反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或多种物质反应生成一种新物质，例如2Na + Cl2→ 2NaCl，这是一种合成反应。
分解反应则相反，是一种物质分解为两种或多种新物质的反应，例如2H2O → 2H2 + O2。
替代反应是指一个元素或基团与化合物中的另一个元素或基团交换位置，如2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2。
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而发生的反应，例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag。
三、溶液的性质溶液是由溶剂和溶质组成的。
溶剂是指起溶解作用的物质，而溶质则是被溶解的物质。
根据溶液中溶解度的大小，我们将其分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质。
而过饱和溶液则是指在某些条件下，溶剂溶解了超过其正常溶解度的溶质。
不饱和溶液则是指溶剂在一定温度下，还可以溶解更多的溶质。
除了以上的知识点，高二化学选修一课程还涉及许多其他内容，如化学键的类型、理想气体状态方程、电化学等。
通过学习这些知识，我们将更好地理解物质的本质和各种化学现象背后的原理。
化学的知识对于我们日常生活和科学研究都具有重要的意义。
高中化学选修一第三章知识点总结
高中化学选修一第三章知识点总结一、合金。
1. 定义。
- 由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2. 性能特点。
- 硬度：一般比它的各成分金属的硬度大。
例如，纯铝较软，而硬铝（含铜、镁、锰等）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，硬度比纯铝大得多。
- 熔点：一般比它的各成分金属的熔点低。
如保险丝是由铋、铅、锡、镉等金属组成的合金，其熔点比这些金属都低，在电流过大时能及时熔断，起到保护电路的作用。
二、金属的腐蚀和防护。
1. 金属腐蚀的本质。
- 金属原子失去电子变成金属阳离子，即M - ne^-→ M^n +。
2. 金属腐蚀的类型。
- 化学腐蚀。
- 定义：金属跟接触到的物质（如O_2、Cl_2、SO_2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
- 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
例如，铁与氯气直接反应2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3，铁被腐蚀。
- 电化学腐蚀。
- 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
- 吸氧腐蚀（以钢铁为例）- 正极反应：O_2+2H_2O + 4e^-=4OH^-。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：2Fe+O_2 + 2H_2O = 2Fe(OH)_2，后续Fe(OH)_2还会被氧化为Fe(OH)_3，Fe(OH)_3分解为Fe_2O_3· xH_2O（铁锈的主要成分）。
- 析氢腐蚀（酸性较强条件下，以钢铁为例）- 正极反应：2H^++2e^- = H_2↑。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：Fe + 2H^+=Fe^2 ++H_2↑。
3. 金属的防护。
- 改变金属的内部结构。
- 例如，把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
- 覆盖保护层。
- 在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离。
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳化学选修一是高中化学的一门选修课，内容涉及有机化学、生物化学和分析化学。
在这门课程中，我们学习到了很多重要的化学知识点和技能。
在本文中，我将对这些知识点进行归纳和总结。
一、有机化学1.有机化学基础知识有机化学研究的是含碳的化合物，由于碳原子具有四个单键配对的空间杂化轨道，因此有机化合物可以形成几乎无限种形态。
这也是有机化学的一个重要特点。
2.有机官能团的性质有机官能团是指含有一定官能团的化合物，例如醇、醛、酮、羧酸、酯等。
这些官能团的性质在有机化学中非常重要，可以决定化合物的一系列性质，例如酸碱性、氧化还原性等等。
3.有机反应机理有机反应机理是指反应中每一步所发生的化学变化。
有机反应机理的研究对于理解有机化学反应的本质和规律非常重要。
4.有机合成方法有机合成方法是指合成有机化合物的方法，如格氏反应、十一烷基化反应、氢化反应、酸催化等。
在有机合成中，需要考虑反应物的性质、反应条件、催化剂、反应机理等因素。
二、生物化学1.生物大分子的结构与性质生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖、脂类等，它们的结构和性质对于生命活动的发生和维持至关重要。
2.生物反应的主要特点生物反应的特性是与生物大分子相互作用和催化相关的。
一些生物反应如最终产物的放出和生命的繁殖等反应，涉及到大分子间作用力和酶的作用等。
3.生物代谢生物代谢是指生物体内的所有化学过程。
生物代谢过程复杂而精细，包括无氧与有氧呼吸代谢、光合作用、ATP的合成、有机物分解等。
生物代谢的研究对于生物制药和生物能源开发有着重要的指导意义。
三、分析化学1.分析化学基本概念分析化学是通过物理、化学、生物学的技术手段研究物质的组成、结构和性质的科学。
它涉及到样品处理、化学计量学、仪器分析等多个方面。
2.分析化学方法分析化学方法包括物质的定性分析和定量分析。
其中，定性分析是确定被测物质的成分和结构，定量分析是测量被测物质中某一成分的量。
3.分析化学仪器分析化学仪器包括色谱仪、光谱仪、质谱仪、电化学仪器等。
高二化学选修一知识点苏教版
高二化学选修一知识点苏教版化学作为一门自然科学学科，是研究物质的成分、结构、性质及其相互关系的学科。
在高中化学课程中，选修一是学习化学的重要模块之一。
以下是高二化学选修一知识点的简要介绍。
一、物质的组成和性质1.物质的组成：物质由原子或离子组成，原子是组成物质的基本单位。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则由不同元素的原子以一定比例结合而成。
3.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质在外部条件下的特征，如颜色、密度等；化学性质是物质在变化过程中表现出的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、化学方程式和反应1.化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的符号组合，包括反应物、生成物和反应条件。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中失去或获得电子的过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
3.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程，其中酸和碱各自的氢离子和氢氧根离子结合形成水。
三、离子和离子式1.离子：离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
2.离子式：离子式是用化学符号表示离子的组合方式，其中正离子在前，负离子在后，并用括号括起来。
四、元素周期表和元素周期律1.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列，并按一定规则分为不同的周期和族。
2.元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而周期性地变化，其中周期性的最重要特征为周期表中元素的电子排布规则。
五、化学键与化合价1.化学键：化学键是原子之间的结合力，可以分为共价键、离子键和金属键等。
2.共价键和共价化合物：共价键是由共享电子形成的化学键，共价化合物则是由共价键连接原子而成。
3.化合价：化合价是元素形成化合物时所具有的与其他原子结合的电价。
六、酸碱概念和溶液的pH值1.酸和碱：酸是指能够产生氢离子的物质，而碱则是指产生氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应和pH值：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其数值越小代表越酸性，数值越大则越碱性。
高中化学选修一知识点
高中化学选修一知识点高中化学选修一知识点高中化学选修一知识点：糖类1、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体;淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
2、糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1)通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2)并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5 。
3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。
3、检验葡萄糖的方法：①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
高中化学选修一知识点：维生素和微量元素1、维生素的分类(习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素)脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。
维生素C维生素C是一种水溶性维生素，化学式为C6H8O6，俗名：抗坏血酸存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病人体的必需元素27种，常量元素 11 种、微量元素 16 种。
2、合理摄取人体必需的元素①碘(智力元素)、缺碘：甲状腺肿大补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。
②铁：缺铁：缺铁性贫血补铁与铁强化酱油高中化学选修一知识点：油脂1、油脂在人体内的功能：①供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结高中化学选修一知识点总结高中化学选修一主要涉及了物质结构、化学键的形成、化学反应的规律、溶液的性质以及元素周期律等内容，是高中化学中非常重要的一部分。
下面将对这些知识点进行详细的总结。
一、物质的组成和结构1. 元素介绍元素是组成物质的基本单位，每种元素都拥有一定的原子序数、原子量和元素符号。
高中化学选修一需要重点掌握的元素有氢、氧、氮、碳、钠、铁、铜、锌等。
2. 分子和化合物的概念分子是由若干个原子通过化学键结合在一起形成的，而化合物则是由两个或两个以上的不同元素组成的。
高中化学选修一需要了解分子的基本结构和性质，并掌握常见化合物的名称和结构式。
3. 元素结构元素不同的组态能够决定元素的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
高中化学选修一需要掌握元素的主量子数、角量子数和磁量子数等概念，了解元素的组态规律和元素周期表等。
二、化学键的形成1. 电子云模型电子云模型可以用来解释化学键的性质和形成方式。
可以通过电离能、电子亲和能、原子半径等参数来预测一个化合物中各元素之间的化学键的类型和强度。
2. 离子化合物的形成和性质离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成，具有高熔点和高沸点等物理性质，是一类非常重要的化合物。
高中化学选修一需要了解离子配位数的概念，掌握离子化合物的性质、稳定性等知识点。
3. 共价化合物的形成和性质共价化合物是由共用一对或多对电子而形成的化合物，具有不同的半径、键能和光电性质等。
高中化学选修一需要掌握共价键的形成原理，理解亲电性的概念，熟悉共价化合物的物理和化学性质。
三、化学反应的规律1. 皮亚杰定律皮亚杰定律是关于化学反应速率与浓度的关系的定律，说明物质的浓度对于化学反应速率的影响。
高中化学选修一需要了解当浓度变化时化学反应速率的计算方法，熟悉反应速率与浓度之间的定量关系。
2. 反应速率与反应机理酶催化反应的机理和过程对于化学的理解和探究非常重要。
高二化学知识点笔记归纳选修一
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高一选修一化学重点知识点
高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学选修一知识点总结
选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
高一化学选修一知识点大全
高一化学选修一知识点大全化学作为一门自然科学，是人类对物质组成、性质以及变化规律进行研究的学科。
在高中阶段的化学学习中，选修课程起到了进一步拓宽学生化学知识面的作用。
本文将总结高一化学选修一课程中的一些重要知识点，帮助学生更好地掌握和理解化学概念。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，可以更好地理解元素的周期性和规律性。
学习元素周期表时，应掌握元素的周期号、原子序数、原子序和电子分布等相关知识。
同时，对周期表中元素的分组特点也应进行深入了解，如主族元素和过渡元素的特点以及元素的周期性规律等。
2. 化学键和化学反应学习化学键和化学反应是化学学习的重点内容之一。
化学键是指原子之间的相互结合，主要包括离子键、共价键和金属键等。
了解不同化学键的形成条件和特点有助于我们理解化合物的稳定性和性质。
化学反应是物质变化的过程，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
学习这些反应有助于我们理解物质的变化规律和特性。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是生活中一些重要现象的基础。
学习酸碱中和反应时，需要了解酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用以及中和反应的条件等。
同时，要掌握常见的酸碱中和反应方程式，以便在实验中能够准确记录反应过程和结果。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是电化学的基本原理。
学习氧化还原反应时，需要了解氧化和还原的定义、氧化还原反应的标志以及氧化还原反应的应用等内容。
同时，要熟悉电子的流动规律，掌握氧化物和还原物的电子交换过程。
5. 元素与化合物的性质元素和化合物的性质是化学学习的重要内容，对于理解物质的特性和应用具有重要意义。
学习元素和化合物的性质时，应关注它们的物理性质、化学性质和应用特点等。
例如，元素的金属性、非金属性和半金属性以及化合物的溶解性、燃烧性和稳定性等。
6. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学实验和应用中的常用工具。
高二化学选修一知识点重点归纳
高二化学选修一知识点重点归纳
高二化学选修一的重点知识点主要包括以下内容：
1. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和计算方法，并掌握影响化学反应速率的
因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡：了解化学平衡的概念和化学平衡条件，并学习如何写化学平衡方程、计
算平衡常数以及判断平衡位置的方法。
3. 酸碱中和反应：了解酸、碱和盐的基本性质，学习如何进行酸碱中和反应的计算，
并使用指示剂和pH计进行酸碱滴定实验。
4. 电化学：了解电化学基本概念，学习如何写电解方程和电化学方程式，了解电池的
构造和工作原理，学习如何计算电池电势和电动势。
5. 配位化学：了解金属配合物的基本概念和性质，学习如何命名和表示配合物的方法，学习配位数、配位离子的概念，了解配位反应和配位理论。
6. 有机化学：了解有机化合物的命名规则和结构特征，学习常见有机官能团的性质和
反应规律，了解烃类、醇、醛、酮、酸、酯等有机化合物的制备、性质和应用。
以上是高二化学选修一的重点知识点的归纳，希望对你有所帮助。
化学高中选修一知识点归纳整理
化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。
系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。
•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。
例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。
而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。
•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。
它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。
•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。
熵是一个衡量系统无序度的物理量。
2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。
它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。
•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。
通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。
•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。
只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。
活化能越高，反应速率通常越慢。
3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。
通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。
•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1 生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮)糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
★分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少★葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；★蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；★淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
二、糖的物理性质1、葡萄糖和果糖：分子式C6H12O6，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖（1）葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水，是最重要、最简单的单糖。
●结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO●用途：生物培养基。
金属还原剂。
滴定硼酸的络合物形成剂。
微量分析。
测定全血葡萄糖。
可直接被人体吸收。
（2）果糖：一种最为常见的己酮糖。
纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃,它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。
果糖是最甜的单糖。
以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中。
●葡萄糖的同分异构体：果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH●果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。
2、蔗糖和麦芽糖：C12H22O11，蔗糖是无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。
是一种二糖。
日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。
甘蔗、甜菜中含量最高。
由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。
麦芽糖是两个葡萄糖分子以α-1，4-糖苷键连接构成的二糖。
为淀粉经β淀粉酶作用下得到的产物。
白色针状结晶。
易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构）3、淀粉和纤维素：（C6H10O5）n淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。
纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物和废物的排泄……。
三、糖的化学性质 1、葡萄糖化学性质：（1）葡萄糖具有还原性，是一种多羟基醛，－C(=O)－H 是醛基，葡萄糖的还原性是其中的醛基具有还原性。
葡萄糖和银氨溶液的银镜反应：加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以也叫银镜反应。
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH→(水浴加热)CH 2OH(CHOH)4COONH 4(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O （2）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应（3）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）→6CO 2（g ）+6H 2O （l ） （4）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得 （5）植物光合作用：6CO 2+6H 2O=C 6H 12O 6+6O 2 葡萄糖的检验：1．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀（浓度高时生成黄色沉淀） CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→（加热）CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O↓+2H 2O注意事项：①新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置；②配制Cu(OH)2悬浊液时，NaOH 溶液必须过量；③反应液必须直接加热至沸腾；④葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2．葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH→（水浴加热）CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O注意事项：①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④乙醛用量不宜太多，一般加3滴；⑤银镜可用稀HNO 3浸泡洗涤除去；2、果糖的化学性质果糖无醛基而具活性酮基，能发生银镜反应，氧化产物为羟基乙酸和三羟基丁酸。
与石灰水可形成果糖钙沉淀，但通入二氧化碳又可复出果糖。
果糖的检验：原理：果糖是典型的还原性糖，含有还原性基团（游离酮基） 方法：1.果糖+斐林试剂/班氏试剂→砖红色沉淀2.果糖+银氨溶液(碱性环境、水浴加热)→银镜反应3、蔗糖和麦芽糖的化学性质（1）蔗糖和麦芽糖的水解：C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O →(酶)C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)C 12H 22O 11(麦芽糖)+H 2O →(酶)2C 6H 12O 6(葡萄糖)（2）蔗糖不能发生银镜反应，因为其无醛基，无还原性。
4、淀粉和纤维素的水解（1）淀粉的水解：它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为(C 6H 10O 5)n （淀粉）→(C 6H 10O 5)m （糊精）→C 12H 22O 11（麦芽糖）→C 6H 12O 6（葡萄糖）也可以在酸催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：(C 6H 10O 5)n （纤维素）+ nH 2O −−−−→酶或浓硫酸nC 6H 12O 6（葡萄糖） ● 淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解 ● 淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解 （2）纤维素的水解：纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解：(C 6H 10O 5)n （纤维素）+ nH 2O ∆−−−−→酶或浓硫酸nC 6H 12O 6（葡萄糖） 人体必须的六大营养素糖类 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 水1单糖C 6H 12O 6葡萄糖 多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu 2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质1.2 重要的体内能源－油脂一、油脂的含义及其成分1、油脂的含义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质。
●油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯。
●在室温下呈液态的称为油（植物油），呈固态的称为脂肪（动物脂肪），二者合称为油脂。
●油脂均为混合物，无固定的熔沸点。
天然油脂为混甘油酯，属于混合物。
油脂的主要成分是甘油三脂。
结构如右图。
R表示饱和烃基或不饱和烃基。
单甘油酯：R1、R2、R3相同的甘油酯，称为单甘油酯。
混甘油酯：R1、R2、R3不同的甘油酯叫混甘油酯。
2、油脂的成分：油脂中的碳链含碳碳双键时（即不饱和脂肪酸甘油酯），主要是低沸点的植物油；碳链为碳碳单键时（即饱和脂肪酸甘油酯），主要是高沸点的动物脂肪。
形成油脂的脂肪酸的饱和程度，直接影响油脂的熔点，油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低，反之，饱和键越多，熔点越高（动物油呈固态）二、油脂的性质1、物理性质：密度比水小，不溶于水，溶于有机溶剂。
黏度大，有油腻感。
熔点较低，且随着碳原子个数增多熔点增高；不饱和度加大，熔点降低。
2、化学性质：水解反应：根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。
油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的（人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油）：在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应：+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）3、常见高级脂肪酸：硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。
油脂是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是重要工业原料。
【训练】——判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
（×）2、油脂没有固定的熔沸点（√）3、油脂都不能使溴水退色（×）4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类（√）5、精制的牛油是纯净物（×）1、下列物质的主要成分不属于酯类的是（）。
A.菜籽油 B.胶棉 C.硝化甘油 D.酚醛树脂2、取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是（）。
A.乙酸钠 B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯3、某种混甘油酯酸性水解后得到硬脂酸、软脂酸、油酸和甘油，此混合甘油酯的结构简式__________。
4、某天然油脂10g,需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1Kg进行催化氧化加氢，耗氢气12g才能完全硬化。
1.3 生命的基础－蛋白质一、蛋白质的组成和存在1、组成元素：C、H、O、N,少量S、微量P、Fe、Zn等，相对分子量几万～几十万，属天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等2、组成物质：氨基酸是蛋白质的基石，是蛋白质结构的基本单元；多肽。