化学方程式配平方法与练习

化学式与化合价

一、填空题

1、写出下列符号表示的意义：

2Na ；Fe ；

O2；2H2O 。

2、标出下列各组物质中加点元素的化合价：

（1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4

（2）M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO4

3、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。

+1+1+3+2+3+4+5+4+6

元素：H Na Al Fe Fe C N S S

化学式：

名称：

4、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

Ca(OH)2；Al2(SO4)3；

Na2CO3；NH4Cl ；

AgNO3。

5、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：

氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵

硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝

氯化亚铁硫化锌碳酸硫酸

6、下列各微粒符号中“2”的意义是：

①2N ；②CO2；③MgO ；

④2NH3；⑤Fe2+；

⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。

7、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。

（1）组成的单质的化学式（四种）；

（2）组成的化合物的化学式（四种以上）。

8、写出下列各化合物的名称或化学式：

Cu(OH)2；Fe2(SO4)3；硫酸铝；碱式碳酸铜。

化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO

的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O

3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

2(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.

练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.

练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2

综合练习：

1、配平下列化学方程式：

（1）C2H4 + O2——CO2 + H2O

（2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2

（3）NH3+ O2 ————NO+ H2O

（4）KClO3——KCl+ O2

（5）H2O+ C——CO+ H2

（6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2

（7）H2S+ SO2——H2O+ S

（8）H2S+ O2——H2O+ SO2

（9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O

（10）Na+ H2O——NaOH+H2

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1）H2 + O2 ===H2O （）

（2）C + O2 ==== CO2（）

（3）KClO3==== KCl + O2( )

(4)NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2( )

4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。

5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（）

A、CH4

B、C2H5OH

C、CH3OH

D、CH3COOH

6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）

A、2m=a

B、3a=n

C、3m=2n

D、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其

一定条件

高温

点燃

点燃

点燃

中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、Al + O2——Al2O3

2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3

3、Fe + O2——Fe3O4

4、Al + MnO2——Mn + Al2O3

5、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2

2、C + Fe2O3——Fe + CO2

3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2

4、C + Fe3O4——Fe + CO2

5、CO + FexOy ——Fe + CO2

6、C + FexOy——Fe + CO2

7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O

9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O

11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4

13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

2、C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、C + Fe2O3——Fe + CO2

4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O

5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、C2H2 + O2——CO2 + H2O

2、C6H6 + O2——CO2 + H2O

3、C22H46 + O2——CO2 + H2O

4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2

5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O