离子方程式的书写 练习题

离子方程式的书写
一、课本中的反应
1、金属钠投入硫酸铜溶液中：
2、铝和氢氧化钠溶液：
3、过氧化钠和水：
4、磁铁和硫酸：
5、铁离子与硫氰化钾：
6、印刷电路板的腐蚀反应：
7、铜绿溶于盐酸中：
8、漂白液不能和洁厕精混合使用：
9、淀粉碘化钾溶液滴加少量硫酸和双氧水：
10、海水提溴中富集那一步的反应：
11、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：
12、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：
13、硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
14、重铬酸钾溶液中存在的平衡：
15、氯化亚铁溶液滴加铁氰化钾溶液：
16、书写硫酸钡的溶解平衡表达式：
17、锅垢中的硫酸钙加碳酸钠溶液转化为碳酸钙：
二、具体情境中陌生方程式的书写
1、（2016肇庆一中26节选）
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________，该电池总反应的离子方程式为_____________________。

2、（2016清远）
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________ 。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________ _；3、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。

制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
请回答下列问题：
(1)加入ZnO调节pH＝a的目的是_______________，a的范围是_____ _。

(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为__________________ 。

(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为___________ _。

(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________ 。

4、酸性条件下，SnSO4可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
5、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________ ．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________ _．
6、已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl 2·7H 2O 需要在HCl 氛围中加热，其目的是 。

若用惰性电极电解MgCl 2
溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H 2O 2酸性燃料电池的反应原理为 Mg ＋H 2O 2＋2H ＋
===Mg 2＋
＋2H 2O ， 则正极反
应式为 。

常温下，若起始电解质溶液pH ＝1，则pH ＝2时，溶液中Mg 2＋
浓度为_ _。

当溶液pH ＝6时， （填“有”或“没有”）
Mg （OH ）2沉淀析出（已知K sp [Mg （OH ）2]＝5．6×10
－12
）。

7、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。

X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，将Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 。

②请写出生成FeCO 3沉淀的离子方程式： 。

8、（3）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它
在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

② ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应化学方程式 。

9、26.（14分）某硅铁矿中主要含Si02、Fe 304、Al 203、Cu0。

某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：
a
NaClO 2
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。

(1)碱浸时发生的离子反应方程式为：_
(2)为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有。

（填两种即可）
(3)溶液3中加H2O2的目的是。

对应的离子反应方程式为：_______ 。

10、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。

由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为。

第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。

请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为。