高一化学氯及其化合物
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
知识梳理
1. 判断正误
经典例题
×(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
×(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
×(3)可用pH试纸测定氯水的pH
×(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
√(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶
干燥的Cl2 无___漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂__白___作__用
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂___白__作__用
结论Biblioteka 具有强氧化性氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了H__C_l_O__。
知识梳理
【实验探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
氯气与金属钠的反应
氯气与金属铁的反应
氯气与金属铜的反应
知识梳理
化学方程式
反应现象
与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应
0 0 点燃
+1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
0 0 点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟， 放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕 褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气 体置于强光照条件下。
【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下 发生爆炸
方程式：
H2 + Cl2 光==照= 2HCl（爆炸）
【交流研讨】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
HCl的实验 室制法呢？
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2
+
Cl2
光照
===
2HCl（爆炸）
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
（1）与金属反应
∆ +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl（2 棕黄色烟）
蓝绿色溶液
∆ +3
溶于水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （红棕色烟）
棕黄色溶液
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
加入试剂
参与反应的粒 子
氯化亚铁溶液
有色布条
紫色石蕊试液
方程式或解释
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（次氯酸钠）
离子方程式： 应用： Cl2的尾气处理用NaOH 溶液
制漂白液（有效成分NaClO）、84消毒液
（4 ）与碱反应
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O
⇌ HCl + HClO 次氯酸
（歧化反应）
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应【答案】C【解析】氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择用向上排空气法收集，故A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，同时放出大量的热，在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒，有白烟产生；H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴，有白雾产生，故烧瓶内产生大量白色烟雾，故B正确；反应导致烧瓶内气体的物质的量减小，从而造成气压减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；滴加水后有氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠、水、氢氧化钠及氢气反应，故D正确。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是()【答案】C【解析】新制氯水含有H+和HClO，其pH<7，排除A和D选项。
光照氯水，发生反应2HClO 2HCl+O2↑，该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液酸性增强，pH将变小，所以C选项正确。
【考点】氯气的生产原理和性质3.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
高一化学氯及其化合物
• 3．氯化氢和盐酸 • 气态或液态氯化氢都以＿＿存在，不存在 ＿＿．＿导电，＿＿(有或没有)酸性，＿＿ (能或不能)使干燥的蓝色石蕊试纸变红．氯 化氢气体＿＿溶于水(1:___)，其水溶液为 盐酸． • 盐酸为＿＿(易或难)挥发的＿＿＿(氧化性 或非氧化性)的＿＿元＿＿酸，具有＿＿性， ＿＿性和＿＿性．
• • • • • • •
思考：下列反应表现盐酸的什么性质？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (酸性) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (酸性和氧化性) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (酸性和还原性)
• • • • • • •
4．氯气和氯化氢的制法 实验室： 原理 发生装置 收集装置 尾气处理 工业制法：
； / 聚星娱乐 bgk162utb 在去往约定的地方之前，钟思的内心是十万分忐忑的，她向来很少动过哪方面的心思，其实，说到底，她自己很少去做多余的计划， 左不过只是一件件的完成父母给的目标任务，想来不免觉着人生开始有点戚戚然了起来。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为。
（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。
当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3【答案】（1）（2分）干燥的有色布条不褪色（1分），潮湿的有色布条褪色（1分）（2）（4分）碱性溶液（或烧碱溶液，或氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液及其它碱性溶液2分）Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓（2分）（3）（1分）D【解析】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气由于生成了具有强氧化性的次氯酸，因此潮湿的氯气具有漂白作用。
氯气属于有毒物，因此要用氢氧化钠来进行尾气处理。
漂白粉之所以能漂白主要是因为能跟空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸。
当氯气泄漏时，应该选择沾有弱碱的毛巾捂住鼻子。
【考点】考查氯气性质的相关知识点。
2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气反应在点燃或光照时发生反应，错误；B．次氯酸分解光照容易分解，错误；C．甲烷与氯气反应在光照时发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，正确。
【考点】考查各种化学反应的条件的知识。
3.下列关于卤素的叙述，错误的是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br—、I—离子【答案】C【解析】A．在卤素单质中，F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。
氯及其化合物课件高一上学期化学人教版
消毒液和漂白粉的制备原理是什么？
制备消毒液 （NaClO）
制备漂白粉 Ca(ClO) 2
氯气与碱反应
有效成分
Cl2 ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
主要成分
有效成分
2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO) 2 ＋ 2H2O
主要成分
三、次氯酸
＋1
次氯酸（HClO）具有哪些性质？
二、氯离子的检验
氯离子的检验步骤：
在被测液中滴入适量稀硝酸
（排除碳酸根CO32-的干扰）
再滴入适量硝酸银溶液
若产生白色沉淀，则该溶液含有Cl-
剧烈燃烧，黄色火焰；产生白烟；加 水溶解得到无色溶液。
Cu Cu ＋ Cl2 =点燃 CuCl2
剧烈燃烧，无火焰；产生棕黄色烟； 加水溶解得到蓝绿色溶液。
一、氯气
2. 化学性质
（2）与非金属反应
工业制HCl的原理
H2
H2 ＋ Cl2 =点燃2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。
剧烈爆炸，瓶口有白雾。
H2
H2 ＋ Cl2光=照 2HCl
（点燃前必须验纯）
Cl2除了和H2反应外，还能与P、S等非金属直接化合。
2. 化学性质 （3）与水反应
一、氯气
一、氯气
2. 化学性质
（4）与碱反应 A、NaOH
＋ NaOH
＋ NaOH
NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
Cl2 ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
二、含氯消毒剂
含氯消毒剂的消毒原理是什么？
84消毒液的使用：漂白衣服一般需浸泡20分钟 漂白粉的使用：在潮湿空气中放置一段时间，才能产生杀
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
高一化学 氯元素及其化合物课件
用途
6、氯、溴、碘单质间的置换反应 氯、溴、碘单质间能够发生置换反应： 氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来， 溴能把碘从它的卤化物中置换出来。 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 无色变为橙色 2KI +Cl2=2KCl+I2 无色变为黄褐(黄)色
Br- 、I- 与氯水反应后可加 CCl4 萃取。
3、氯气的物理性质及用途 氯气为黄绿色，具刺激性气味的气体，有 毒 密度比空气大，能溶于水（1 : 2）
氯气的用途：自来水的消毒、药物、染 料的合成、制氯化物、制漂白剂、冶炼金 属、制塑料。
氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯 气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯 气以下性质中的 （ B ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较 易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ C、③④ B、②③ D、③④⑤
答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作， 正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
氯元素及其化合物
知识条目 （1）氯气的工业制法 （2）氯气的实验室制法 （3）氯气的物质性质及用途 （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、 H2O、碱的反应），Cl－的检验 （5）溴、碘单质的物质性质 （6）氯、溴、碘单质间的置换反应
考试要求 a b a c a b
（一） 氯元素及其化合物
氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件
【离子方程式】
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
氯水
新制氯水 久置氯水
新制氯水和久置氯水的区别
分类 成分 性质
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
实验探究
• 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分 别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
• 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 璃片。观察现象。
氯气与水的反应
实验操作
干燥 的有 色纸 条
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH-
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
新制氯 水
Cl2 ClH+
HClO
氧化性沉淀酸性来自漂白性 不稳定性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用 ① 漂白棉、麻、纸张。 ② 游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
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