【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案解析
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。
故答案选A。
3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
4.下列属于置换反应的是A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O22Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B.该反应是化合反应，B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
+
D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 23． MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示 ( M ＝ Ca 、 Mg ) ： M ( g) ＋ CO 3 ( g) ↑Δ H1 MCO 3( s)
2+ 2-
Δ H2 ———→ Δ H ———→
M ( g) ＋ O ( g) ＋ CO 2 ( g) ↓Δ H3 MO ( s) ＋ CO 2( g)
+ -
．．． 的是
CO 2 增多、石灰石沉积 CO 2 溶解，沉积少 CO 3 浓度增大
-1 2-
CaCO 3( s) ＋ H 2O( l) ＋ CO 2( aq) ===Ca( HCO 3) 2( aq) NaOH 溶液。
-1
CO 2 浓度增加，会导致海水中
-1 + 2-
20 mL 0.1 mol ・ L
C．若压强不再随时间变化能说明反应 D ． 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应达到平衡时 18．下列说法不正确 ．．．的是
分解为 N 2 和 H 2 的转化率为 10% 时，吸收热至
A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C． CO 2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．． 的是 A ． 1 mol CH 2 ＝ CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A B ． 500 mL 0.5 mol ・ L
-1
的 NaCl 溶液中微粒数大于
0.5N A
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D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH−)的碱的水解
23．MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO23−(g) ——ΔH—2 → M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
M↑COΔ3H(s1)
——ΔH—→ MO(s↓)＋ΔHCO32(g)
14．2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第 84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期 0 族元素的原子序数为 118
15．下列说法不正确的是
建议收藏下载本文，以便随时学习！ A．18O2和 16O2互为同位素
B．正己烷和 2,2−二甲基丙烷互为同系物 C．C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确的是 A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
绝密★考试结束前
2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第一版已校对
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 S 32 35.5 40 56 64 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A．C2H5B．23C．()2D．2()23 2．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A．B．C．D．4．下列属于置换反应的是A．43＋5O24＋6H2O B．223＋O2224C．22O2＋22223＋O2D．2＋22＋I25．下列溶液呈碱性的是A．43B．(4)24C．D．K236．反应83＋32N2＋64，被氧化的3与被还原的2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3D．3∶27．下列表示不正确的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式2＝2D．原子核内有8个中子的碳原子C8．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密试纸区分＝5.1和＝5.6的两种4溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤维和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H223和322是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确的是A．用同一针筒先后抽取80 氯气、20 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
反应原理的多角度应用 ——浙江选考试题第30题的分析
反应原理的多角度应用——浙江选考试题第30题的分析胡华【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)013【总页数】3页(P110-112)【作者】胡华【作者单位】浙江省金华市汤溪中学【正文语种】中文浙江省普通高校招生选考化学第30题题型比较新,这类试题既需要联系元素化合物知识又需要结合化学理论知识;试题通过具体物质的制取或物质的应用，分析图象变化曲线,多角度考查化学反应原理．为此笔者作如下试题分析．例1 (2017年浙江省4月选考) 以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答:(1) 已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________,该反应自发进行的条件________．(2) 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1∶4,总物质的量为a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)．反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4.反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5.① 下列说法不正确的是________.A ΔH4小于零;B 温度可影响产物的选择性;C CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小;D 其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率② 350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示).③ 350℃时CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃时0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．(3) 据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是________．(1) 通过观察3个已知方程式,用Al2O3合成AlN的方程式为根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS,由于ΔH>0,ΔS>0,只有高温时ΔG<0，反应才能自发进行.(2) 由图1转化率随温度变化看出,350℃之前是没有达到平衡的转化率,之后是CO2的平衡转化率,温度升高转化率降低,说明反应Ⅰ为放热反应，选项A正确,选项C错误;从图2可以看出温度对产物(产物的选择性)有影响,选项B正确;相同条件下CO2和H2的初始体积比从1∶4改变为1∶3,前者CO2的转化率高,选项D错误.答案为C、D.根据图1可知，350℃时CO2的平衡转化率为0.8,根据“3段式”进行计算代入求平衡常数.350℃时达到平衡,反应为放热反应,400℃时反应速率加快,平衡逆向移动,生成甲烷的量减少．答案(1) Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2Al(g)+3CO(g)+2AlN(s) ΔH=+1 026k J·mol-1; 高温. (2) ① CD; ② 625V2/a2; ③ 见图4.(3) CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-.本题的命题以氧化铝为原料通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝.电解铝时,阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.考查了利用盖斯定律书写热化学方程式、反应自发条件判断、平衡常数计算、结合图象解答平衡移动相关问题和利用平衡移动原理画图、电解电极方程式.这类题目不仅考查的知识容量大，而且对考生的能力和考场上的心理状态有较高要求.例2 (2016年浙江省10月选考) 氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．(1) 已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发．① 该反应是放热还是吸热,判断并说明理由____．② 900 K时,体积比为4∶1的HCl和O2在恒温、恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化的曲线如图5所示．保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×l05～4.5×105 Pa范围内,HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图．(2) 已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1=-102 kJ·mol-1.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2=-422 kJ·mol-1.① 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式________．② 用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO-的浓度为c0 mol·L-1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct mol·L-1,写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式c(Cl-)=__mol·L-1(用c0、ct表示).③ 有研究表明,生成NaClO3的反应分2步进行:Ⅰ.Ⅱ.常温下,反应Ⅱ能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因________．(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降．为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式________．(1) ① 由反应的化学方程式可知,该反应是混乱度减小的反应,为熵减反应，即ΔS<0,反应能自发进行,根据ΔG=ΔH-TΔS可知ΔH<0,故该反应为放热反应.② 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率α(HCl)减小,由于反应历程不变,HCl的平衡转化率α(HCl)应比相同压强(p)的转化率小,所以可得曲线如图6所示.(2) ①根据盖斯定律,可得热化学方程式②根据反应的化学方程式,溶液中c(Cl-)=c(ClO-)=c0 mol·L-1，根据题意,由于NaClO转化为NaClO3的反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,就相当于参加NaClO转化为NaClO3反应的ClO-浓度减小,只有(c0-ct) mol·L-1的ClO-参加反应,产生的Cl-的浓度为mol·L-1,所以t时刻，溶液中Cl-的浓度为③我们知道在常温下,氯气与NaOH溶液反应很易生成NaClO,这说明,决定生成的是反应Ⅰ,反应Ⅰ在常温下很难进行,因为反应的活化能高,而在温度较低时,活化分子百分数低,有效碰撞次数少,反应速率小,不利于ClO-向转化．(3) 在电解池中,阳离子移向阴极,得到电子;阴离子移向阳极,失去电子．分析题意，实际上题目暗示的信息:在电解NaClO3水溶液制备NaClO4的过程中,依据阴、阳离子的放电顺序,溶液中的H+移向阴极,在阴极上得电子产生氢气(H2),溶液中的移向阳极,首先是OH-在阳极上失电子产生氧气,然后在阳极被氧气氧化,失电子发生氧化反应,电极反应式为由于加入合适的物质(不引入杂质),抑制了阴极产生氢气,所以,该电解的总化学方程式应为(注意:如果不抑制阴极上氢气的产生,则电解的总化学方程式应为).答案(1) ① 放热反应,ΔS<0且反应自发. ② 见图5.(2) ① 3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1(其他合理答案也给分).② c0+或.③ 反应Ⅰ的活化能高,活化分子百分数低,不利于ClO-向转化.其他合理答案也给分).本题以氯及其化合物在生活和生产中的广泛应用为命题立意，考查化学反应中能量变化、化学平衡原理的应用与计算、化学反应碰撞理论、电解原理等多个知识，同时涉及了图表分析与作图、数据分析与计算、热化学方程式书写、电解的化学方程式书写等，既结合了元素化合物知识，又联系了化学反应原理的知识，全面考查知识，多角度考查能力.总之，这类试题考查内容全方位，区分度高，能着力提升学生的灵活应变能力和对陌生题的敏感性，集中体现了化学核心素养的培养.在考场上需要有个好的心理调节，做到不慌不忙、静心读题、注意隐意、思考领悟、取舍迁移、新旧联系、清晰书写、规范表达，只有充满信心，才能考出佳绩.。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案前绝密★考试结束2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________30 分，用分为部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部本试题卷分选择题和非选择题两出。
考生注意：【加试题】标1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A ．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca( OH) 2 D．Cu2(OH) 2CO32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B．C．D．4．下列属于置换反应的是催化剂A ．4NH 2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH4NO3 B．( NH4) 2SO4 C．KCl D．K2CO36．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH 4Cl，被氧化的NH 3 与被还原的Cl2 的物质的量之比为A ．2∶ 3 B．8∶ 3 C．6∶ 3 D．3∶ 27．下列表示不．正．确．的是?? ??A ．次氯酸的电子式H ?Cl? ??O? B．丁烷的球棍模型?? ??C．乙烯的结构简式CH2＝CH 2 D．原子核内有8 个中子的碳原子146C8．下列说法不．正．确．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1 页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝5.1 和 pH ＝5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2 和 16O 2互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60 和 C 70 是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和 CH 3CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正．确．．的是A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
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2019 年 4 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： ____________准考证号： ____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ． C 2H 5OHB ． Na 2CO 3C ．Ca( OH ) 2D ．Cu 2( OH) 2 CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是催化剂A ． 4NH 2＋ 5O 2=======4NO ＋ 6H 2OB ． 2Na 2SO 3＋ O 2===2Na 2SO 4△C ．2Na 2O 2＋2CO 2 ===2Na 2CO 3＋ O 2D ．2KI ＋Cl 2 ===2KCl ＋ I 25．下列溶液呈碱性的是A ． NH 4NO 3B ． ( NH 4) 2SO 4C ． KClD ． K 2CO 36．反应 8NH3 ＋3Cl ===N ＋ 6NH Cl ，被氧化的 NH 3与被还原的Cl 的物质的量之比为2242A ． 2∶ 3B ． 8∶ 3C ． 6∶ 3D ． 3∶ 27．下列表示不正确 的是．．．?? ??A ．次氯酸的电子式 H?? ?B ．丁烷的球棍模型?Cl?O??? ??C ．乙烯的结构简式CH ＝CHD ．原子核内有 8 个中子的碳原子142268．下列说法不正确 的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝ 5.1 和 pH ＝ 5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ． 18O 2 和 16O 2 互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和 C 是具有相同质子数的不同核素70D ． H 2NCH 2COOCH 3 和 CH 3 CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确 的是．．．A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）（word版）
2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题（含答案）（word版）绝密★考试结束前2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，⽤【加试题】标出。
考⽣注意：l．答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答⼀律⽆效。
3．⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔⽬在答题纸上相对应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽉⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4．可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏⽃”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，⽔作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的⽔溶液因⽔解⽽呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可⽤于配制⽣理盐⽔B．⼆氧化硅可⽤于制造玻璃C．海⽔中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐⾼温材料7．下列表⽰准确的是A．氯化钠的电⼦式：B．⼆氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构⽰意图： D．葡萄糖的分⼦式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪⾊的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再⽣能源的是A ．氢能B ．⽯油C ．煤D ．天然⽓10．下列说法准确的是A ．⽤过滤的⽅法能够除去⾷盐⽔中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不⽤垫⽯棉⽹C ．氯化氢⽓体能使⼲燥的蓝⾊⽯蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使⽤橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表⽰质⼦数为6、中⼦数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和⽢油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在⼀定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法⼀定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之⽐为1 ：2 C ．反应物和⽣成物的浓度都不再发⽣变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离⼦⽅程式准确的是A ．⾦属钠和⽔反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．⽤氢氧化钠溶液吸收少量⼆氧化硫⽓体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清⽯灰⽔混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所⽰，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减⼩B ．Z 元素的⽓态氢化物的热稳定性⽐Y 的⾼C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分⼦的⽐例模型为，其⼆氯取代物有2种结构B ．苯和⼄烯都能使湟⽔褪⾊，其褪⾊原理栩同C ．相同质量的⼄炔与苯分别在⾜量的氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓的物质的量相同D ．在⼀定条件下，苯与氯⽓⽣成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋⽩质均为⾼分⼦化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作⽤下经⽔解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作⽤下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉⽔解液中加⼊银氨溶液，⽔浴加热后⽆银镜产⽣，说明淀粉未⽔解D ．向鸡蛋清的溶液中加⼊甲醛溶液，可观察到蛋⽩质发⽣凝聚，再加⼊蒸馏⽔，振荡后蛋⽩质⼜发⽣溶解17．在⼀块表⾯⽆锈的铁⽚上滴⾷盐⽔，放置⼀段时间后看到铁⽚上有铁锈出现。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编----化学反应原理
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编化学反应原理1、(2019年03月宁波适应)（1）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
△CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H该反应包括如下两个过程：Ⅰ.甲醇分解：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)△1HHⅡ.水蒸气变换：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△2P)代替物质的量浓度(B c)也可表示平衡常数(记作对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(BK)，甲醇分解与水蒸气变换反应P K随温度变化见下表P反应398K498K598K698K798K898K 甲醇分解0.50185.89939.5 1.8×105 1.6×1069.3×106水蒸气变换1577137.528.149.339 4.180 2.276(1)398K时，CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的P K=。
(2)△H0（填“>”、“=”或“<”）(3)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是。
A.398K时，水蒸气变换反应的△S等于零B.当温度、压强一定时，在原料气(CH3OH和H2O的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键D.恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高(4)某研究小组对催化重整反应温度(T)与水醇比(水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示)进行优化，得到图(a)、(b)。
①结合图(a)分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
②结合图(b)分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因。
③图(c)是将图(a)、图(b)组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO 的物质的量分数。
请在图(c)中用阴影画出最优化的反应条件区域：（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学一电解”法进行处理。
2019年高考化学试题反应原理部分(2021年整理)
2019年高考化学试题反应原理部分(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学试题反应原理部分(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。
1×10−3 ，K a2=3。
9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c(K+)>c（OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区,固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是 ( B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p）<K sp（q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．(15分)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
9浙江省2019年高考化学选考——反应速率和化学平衡
浙江省2019年高考化学选考——化学反应速率和化学平衡【考点解读】平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，综合性强、贴近生产生活、具有良好的区分度，选拔功能强。
【解题策略】熟悉化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
理解催化剂对可逆反应速率影响的本质（能用过渡态理论解释）。
理解化学平衡建立的过程和化学平衡常数、转化率、产率对化学反应的重大意义。
并能够利用化学平衡常数Kc 、Kp 、Kx 进行简单的计算或解析。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响（会用平衡移动原理解释）。
重视化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素 1．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。
――→引起 ――→引起 ――→引起②恒温时，对于恒容密闭容器：a ．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。
――→引起b ．充入“惰性”气体总压强增大反应物浓度未改变―→反应速率不变。
――→引起 ――→引起③恒温恒压时充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。
――→引起 ――→引起 ――→引起【命题热点突破二】化学平衡状态的判断及化学平衡移动 1．化学平衡的移动(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。
浙江省2019届高三11月选考科目考试化学试卷含答案
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是A.用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D.用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q )＞r (Y )＞r (Z ) B ．元素X 有 -4，+2、+4等多种价态C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I -＋O 2＋2 H 2O = 2 I 2＋4 OHˉB ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O = NH 4+＋HSO 3-C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na ＋Cu 2+ ＝Cu ＋2Na +D ．（NH 4）2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2+＋2 OHˉ= Fe （OH ）2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H ＝－a kJ·mol －1（a>0）。
(完整word版)2019年4月浙江省化学选考卷(含答案)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
(完整版)【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理
30.化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：mol－1CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4乙酸117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理．．．的是。
A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
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30.化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理．．．的是。
A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)→四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：C 10H 18(l)C 10H 12(l)＋3H 2(g)△H 1,C 10H 12(l)C 10H 8(l)＋2H 2(g)△H 2△H 1＞△H 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a 1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a 2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A ．高温高压B ．低温低压C ．高温低压D ．低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。
(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol ）催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
0.10.20.30.40.5产时间/h图1①在8h 时，反应体系内氢气的量为mol （忽略其他副反应）。
②x 1显著低于x 2的原因是。
③在图2中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．。
(二)科学家发现，以H 2O 和N 2为原料，熔融NaOH －KOH 为电解质，纳米Fe 2O 3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：和2Fe ＋3H 2O ＋N 2＝2NH 3＋Fe 2O 3。
3．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN ）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO 2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：(1)已知：2Al 2O3(s)=4Al(g)＋3O 2(g)ΔH 1＝3351kJ·molˉ12C(s)＋O 2(g)=2CO(g)ΔH 2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N 2(g)=2AlN(s)ΔH 3＝－318kJ·molˉ1碳热还原Al 2O 3合成AlN 的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件。
(2)在常压、Ru/TiO 2催化下，CO 2和H 2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO 2转化率、CH 4和CO 选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO 2中生成CH 4或CO的百分比)。
反应Ⅰ.CO2(g)＋4H2(g)4(g)＋2H2O(g)ΔH4，反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)＋H2O(g)ΔH5①下列说法不正确．．．的是。
A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是。
4．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。
②900K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。
保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△H l=－102kJ·molˉ13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=－422kJ·molˉ1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式:。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClOˉ的浓度为c0mol·Lˉ1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClOˉ浓度为c t mol·Lˉ1，写出该时刻溶液中Clˉ浓度的表达式；c(Clˉ)=mol·L-1(用c0、c t表示)。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I.2ClOˉ=ClO2ˉ+ClˉII.ClO2ˉ+ClOˉ=ClO3ˉ+Clˉ常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：。
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式。
5．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以Fe为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。
请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101kPa条件下：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3,4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l)ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝。
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释。
6．由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)＝3︰5，请回答：(1)该矿石的化学式为。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。
写出该反应的化学方程式。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。
不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是。
(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2反应3：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。
则△H2△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。
(4)在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。
T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。
试在图2中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
7．(1)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75:2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：(1)X的化学式为。
(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。