【新部编版】2020高考化学二轮增分策略 加试31题专练
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-2技能提升二 盖斯定律的应用及热化学方程
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全国卷]
(2)(20xx·全国卷Ⅲ节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋ Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1
(2)(20xx·全国卷Ⅱ节选))CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
[解析](1)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48 kJ·mol－1＋(－30 kJ·mol－1)＝114 kJ·mol－1。
[答案]Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===3CO(g)＋2AlN(s)
ΔH＝＋1026 kJ·mol－1
4．(20xx·海南卷节选)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1
3．(20xx·全国卷Ⅰ)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______________________、_________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
2020高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D 项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NAD．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。
]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验综合 含解析
(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。
(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。
(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。
(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。
(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合 含解析
(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO4(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1。
则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaS O4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；当升高温度时，该反应的平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NO x 的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－34.0kJ·mol －1，用活性炭对NO 进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________；在1100 K 时，CO 2的体积分数为__________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-12专题十二 化学实验基础 含答案
洞悉命题热点D．用仪器丁长期贮存液溴[解析] Cl2可以将Br－氧化成Br2，但废液瓶中通入Cl2的导管应该长导管进短导管出，A项错误；CCl4萃取Br2后，出现分层，CCl4层在下层，水层在上层，可用分液漏斗分液，B项正确；CCl4和液溴的沸点不同，可用蒸馏法分离，但是丙装置中的温度计的水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平，C项错误；液溴具有挥发性，长期放置会腐蚀橡胶塞造成溴蒸气泄漏，D项错误。
[答案] B拔高练(25分钟)1．(20xx·××市第二次质量预测)下列试剂的保存方法正确的是( )A．硝酸银固体通常应密封保存于无色广口瓶中B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．HF溶液通常应密封保存于细口玻璃瓶中D．Na2SiO3溶液通常应密封保存于带玻璃塞的细口瓶中[解析] 硝酸银见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，A项错误。
疫苗中含有蛋白质，易变性，一般低温保存，B项正确。
HF能与玻璃中的SiO2反应，应存放于塑料瓶中，C项错误。
Na2SiO3溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起，应存放于带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。
[答案] B2．(20xx·江西八所重点中学联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体[解析] 滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；4(黄色)＋2H＋，向4 mL重铬酸钾溶液中滴加7(橙色)＋H2O2CrO2－Cr2O2－几滴NaOH溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B项正确；KI过量，因此不管该反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有I2和I－，故不能据此判断该反应是可逆反应，C项错误；硝酸钾的溶解度随着温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜，降低温度，KNO3大量析出，氯化钾留在溶液中，过滤即可得到KNO3晶体，D项正确。
2020高考化学二轮增分策略 加试32题专练
加试32题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)化合物N 是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)H 的结构简式为____________________________________________________________。
(2)下列有关说法错误的是________。
A ．G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应B ．C 能发生银镜反应C ．F→G 的反应类型是取代反应D ．有机物N 的分子式为C 13H 15NO 5(3)写出D→E 的化学方程式：__________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢②能发生水解反应，且1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多可消耗3 mol NaOH(5)丙烯A 经过加成、氧化两步反应可合成C ，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案 (1)(2)BC(3)＋HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△＋H 2O(4)(5)CH 3CH===CH 2――→HOCl催化剂――→[O]CH 3COCH 2Cl解析 (1)由N 的结构可知H 与C 发生取代反应生成一个HCl 分子，则H 的结构为。
(2)由H 、N结构可推知G 的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故A 正确；C 中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B 错误；F→G 的反应――→H 2Ni ，△，属于加成反应，故C 错误。
2．(2018·余姚中学高二下学期期中)化合物 J 是某种解热镇痛药，以A 为原料的工业合成路线如下图所示：已知：＋R′—NH 2―→＋HClR —NO 2――→Fe/HClR —NH 2(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-3技能提升三 陌生平衡图像的理解与分析
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4；
4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3＋2H2O。
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是____________________________________。
2．(20xx·全国卷Ⅱ节选)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋ O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1
合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是__________________________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-3技能提升三 陌生平衡图像的理解与分析 含解析
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全国卷]
1．(20xx·全国卷Ⅱ节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
正丁烷(C4H10)脱氢制1 丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
[解析](1)反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。(2)反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验基础 含解析
C．HF溶液通常应密封保存于细口玻璃瓶中D．Na2SiO3溶液通常应密封保存于带玻璃塞的细口瓶中[解析] 硝酸银见光易分解.应密封于棕色试剂瓶中.A项错误。
疫苗中含有蛋白质.易变性.一般低温保存.B项正确。
HF能与玻璃中的SiO2反应.应存放于塑料瓶中.C项错误。
Na2SiO3溶液属于矿物胶.易把玻璃塞与瓶颈粘在一起.应存放于带橡胶塞的试剂瓶中.D项错误。
[答案] B2．(20xx·江西八所重点中学联考)下列有关实验的说法不正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度.量筒、容量瓶都无“0”刻度.滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液.溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液.滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴.充分反应.可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中.加水溶解并加热、搅拌.当溶液表面出现一层晶膜时停止加热.冷却结晶.过滤即可得到大量硝酸钾晶体[解析] 滴定管水洗后还需润洗.以避免待装溶液被稀释.A项正4(黄色)＋2H＋.向4 mL重铬7(橙色)＋H2O2CrO2－确；Cr2O2－酸钾溶液中滴加几滴NaOH溶液.平衡向右移动.溶液由橙色变成黄色.B项正确；KI过量.因此不管该反应是否为可逆反应.反应后溶液中均有I2和I－.故不能据此判断该反应是可逆反应.C项错误；硝酸钾的溶解度随着温度升高变化较大.而氯化钾的溶解度随着温度升高变化不大.因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜.降低温度.KNO3大量析出.氯化钾留在溶液中.过滤即可得到KNO3晶体.D 项正确。
D．用装置丁吸收尾气中氯化氢[解析] 灼烧海带应该用坩埚.A项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-1-4技能提升四 实验相关问题的精准回答 含答案
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法：_______________________ _________。
[解析] SO2具有漂白性.能使品红溶液褪色.且褪色后的品红溶液受热后会恢复为红色.因此可以利用品红溶液检验SO2气体。
[答案] 将产生的气体通入品红溶液中.若品红溶液褪色.加热后又变红.证明含有SO2专题强化训练(十四)能力练(20分钟)1．(20xx·广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染.又能得到氢能源。
(1)已知：①反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6 kJ·mol－1②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③水汽化时ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1反应Ⅰ热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为____________________________；NH3分解的热化学方程式为_____________________。
(2)在Co－Al催化剂体系中.压强p0下氨气以一定流速通过反应器.得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示.活化能最小的催化剂为________.温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是___________________________ ______。
如果增大气体流速.则b点对应的点可能为________(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。
[解析] (1)反应Ⅰ是放热量很大的反应.产物的能量较低.故热力学趋势很大。
根据已知②和③可以写出热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(反应Ⅱ)和H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1(反应Ⅲ).根据盖斯定律.由12×(反应Ⅰ－反应Ⅱ×6－反应Ⅲ×6)得NH3分解的热化学方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-1-5技能提升五 化学微型计算 含答案
3．用好“三段式法”解答平衡题依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量.结合问题代入公式运算。
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g).令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1.达到平衡后A的物质的量浓度变化为mx mol·L－1。
K＝(px)p·(qx)q (a－mx)m·(b－nx)n4．平衡常数的相关计算.通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度.或利用“三段式法”求出相关成分的浓度。
然后通过平衡常数的定义式计算出结果。
相对而言.K sp的相关计算比较单一.通常是根据给出的K sp数据计算离子的浓度.或者根据给出的离子浓度判断沉淀是否生成。
【典例3】(20xx·全国卷Ⅱ节选)某温度下.等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应： (g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)(该反应为吸热反应).起始总压为105Pa.平衡时总压增加了20%.环戊烯的转化率为________.该反应的平衡常数K p＝_ _______Pa。
达到平衡后.欲增加环戊烯的平衡转化率.可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度[思路点拨](1)弄清同温同体积下.压强之比等于物质的量之比。
(2)列出三段式.求出变化量和平衡量与起始量之间的关系。
(3)根据转化率、K p的表达式求算。
[解析]设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a.平衡时转化的环戊烯的物质的量为x.列出三段式：根据平衡时总压强增加了20%.且恒温恒容时.压强之比等于气体物质的量之比.得a＋a(a－x)＋(a－x)＋x＋2x＝11.2.解得x＝0.4a.则环戊烯的转化率为0.4aa×100%＝40%.平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为p总4、p总4、p总6、p总3.则K p＝p总6×⎝⎛⎭⎪⎫p总32p总4×p总4＝827p总.根据p总＝1.2×105 Pa.可得K p ＝827×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H ＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
[答案] B1．“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L·mol－1(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
2020高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究
第31题化学实验综合探究1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液C．采用较稀的NH4H2BO3溶液(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________；(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每 1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚(2)打开旋塞K C(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(4)97.71%2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，活性炭来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=====2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
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时 间：__________________
能力练(20分钟)
1．(20xx·济南模拟)肌红蛋白(Mb)结合氧的反应为：Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq) ΔH<0，肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关。37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：
(3)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10 A，若电解质溶液pH太小，电解精炼过程中除了银离子在阴极放电，还会发生______________________(写电极反应式)，若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 C·mol－1)
(2)(20xx·黑龙江第三次联考)镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
2020高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是( )A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B [活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]8．下列实验操作能达到实验目的的是( )C [0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
]9．(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAB．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1 mol C10H22含共价键数目为32NAD．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NAB [标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mol C10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-3大题突破三 化学实验综合 含答案
＋1 2n－12n－12cv×－12cv×＝⎝⎭⎪⎫－cv20xxa×Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为______________________。
实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL 8 mol·L－1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2＋＋NO Fe(NO)2＋(棕色)。
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是____________________________________________________________________________________________。
[解析](1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成Cu2＋与Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，分别取相同体积对应浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入等量等浓度的KSCN溶液进行对照实验，故实验方案中步骤1为取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L －1 KSCN溶液；步骤2为取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液。
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加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－4＋2SO 2↑ (2)提高焙烧产物中CuSO 4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可) (4)抽滤、洗涤、干燥 (5)ABC解析 (2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO 4的比例。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。
(5)焙烧时得到的尾气为SO 2，可用碱液加以处理，故A 正确；Cu 2O 易被O 2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色CuO ，故B 正确；经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C 正确；Cu 2O 在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu 和Cu 2＋，故D 错误。
2．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。
利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。
实验装置如图所示。
(1)导管a 的作用是____________________，仪器d 的名称是________________________。
(2)检查装置气密性：____________________(填操作)，关闭K ，微热c ，导管e 末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(3)c 中加入一定体积高氯酸和m g 氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。
加热b 、c ，使b 中产生的水蒸气进入c 。
①下列物质可代替高氯酸的是________(填字母)。
A ．硝酸 B ．盐酸 C ．硫酸 D ．磷酸②实验中除有HF 气体外，可能还有少量SiF 4(易水解)气体生成。
若有SiF 4生成，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“不受影响” )。
③若观察到f 中溶液红色褪去，需要向f 中及时补加NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_______________________________________________________________________。
(4)向馏出液中加入V 1 mL c 1 mol·L －1La(NO 3)3溶液，得到LaF 3沉淀，再用c 2 mol·L －1EDTA 标准溶液滴定剩余La3＋(La 3＋与EDTA 按1∶1络合)，消耗EDTA 标准溶液V 2 mL ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________________。
(5)用样品进行实验前，需要用0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。
该操作的目的是__________________。
答案 (1)平衡压强 直形冷凝管(2) 在b 和f 中加水，水浸没导管a 和e 末端(3)①CD ②不受影响 ③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失 (4)0.057(c 1V 1－c 2V 2)m 或5.7(c 1V 1－c 2V 2)m%(5)寻找最佳实验条件解析 (1)a 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d 的名称是直形冷凝管。
(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故A 项错误；盐酸易挥发，故B 项错误；硫酸难挥发，沸点高，故C 项正确；磷酸难挥发，沸点高，故D 项正确；②实验中除有HF 气体外，可能还有少量SiF 4(易水解)气体生成，若有SiF 4生成实验结果将不受影响。
(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为3×19×(c 1V 1－c 2V 2)×10－3m＝0.057(c 1V 1－c 2V 2)m。
(5)该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。
3．(2017·杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙[Ca(IO 3)2·6H 2O]可以按照如下反应来制备： I 2＋2KClO 3＋HCl===KIO 3·HIO 3＋KCl ＋Cl 2↑KIO3·HIO3＋KOH===2KIO3＋H2OCaCl2＋2KIO3===Ca(IO3)2↓＋2KCl冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：[实验步骤]Ⅰ.碘酸钙的制备：如图1接好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。
通电加热搅拌，水浴温度保持在85 ℃左右，直至反应完全。
将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。
反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78 g。
Ⅱ.产品纯度分析：准确称取0.500 0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。
移取25.00 mL试液置于碘量瓶(如图2)中，加入1∶1高氯酸酸化，一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3 min，加水，用0.040 00 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：附：本题使用的摩尔质量(g·mol－1)碘酸钙无水盐：389.88 一水合物：407.90 六水合物：497.99 碘酸钾：214.00 碘：253.80请回答：(1)本实验中C烧杯内装的溶液是____________，作用是________________。
(2)根据____________现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。
(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法________________________________________________________________________。
(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：第一步：________________________________________________________________________； 第二步：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
(5)该实验的产率为__________，产品的纯度为_____________________________________。
(6)下列操作说法中正确的是________。
A ．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低B ．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高C ．产品纯度分析时加入稍过量KI 对实验没有影响D ．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高 答案 (1)氢氧化钠溶液 吸收尾气氯气 (2)反应至溶液无色(3)取上层清液少许于试管中，加入少量CaCl 2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全 (4)IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O (5)75.91% 99.60% (6)ACD解析 (5)4次滴定实验，每次消耗Na 2S 2O 3的体积分别为 31．53 mL －0.20 mL ＝31.33 mL 31．50 mL －1.52 mL ＝29.98 mL 30．84 mL －0.84 mL ＝30.00 mL 31．18 mL －1.16 mL ＝30.02 mL第1次舍去，平均消耗Na 2S 2O 3的体积为30.00 mL根据IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ；2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 得 IO －3 ～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 32×10－4mol 30.00×10－3×0.040 00 ＝1.2×10－3mol 所以Ca(IO 3)2·6H 2O 的质量为2×10－42×10 mol×497.99 g·mol －1＝0.497 99 g 其纯度为0.497 99 g0.500 0 g×100%≈99.60%n (I 2)＝2.54 g253.80 g·mol－1≈0.01 moln (KClO 3)＝2.50 g122.5 g·mol－1≈0.02 mol所以Ca(IO 3)2·6H 2O 的理论产量为 0．01 mol×497.99 g·mol －1＝4.979 9 g产率为 3.78 g4.979 9 g×100%≈75.91%。