化学必修1第一张全章.
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用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，当容器内余少量液体时，停 止加热，利用余热加热蒸干。
过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要
用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的
边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指 的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如 水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化 学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用 价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反 应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。
分离溶液. 与“过滤、蒸发”的区别： 过滤： 从液体中分离出不溶性固体。 蒸发： 分离溶于溶剂中的固体溶质。
取实验1得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入 约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向 试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象：有白色沉淀生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
你还记得以下离子的检验吗? 试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
现象 溶液变红
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
过量BaCl2
Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
过量NaOH
Ca2+ OHBa2+ Na+ Cl-
过量Na2CO3 过滤
CO32OHNa+ Cl-
适量HCl
Na+ Cl-
混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
混合物的分离和提纯的含义和区别
混合物的分离:将混合物中各物质用物理或化学方法将各 成分彼此分开的过程。 混合物的提纯：将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质 的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分,复原。
不增：不引入新的杂质。 不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。 易分：被提纯物与杂质易分离。 复原: 除去各种过量杂质，还原到目标产物
混合物的分离和提纯常用的方法和分类
按实质分:
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等 化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等
按形式分:
物理方法: 1.按溶解性分:过滤、分液 2.按溶解度分:萃取、结晶 3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华 4.按其它性质分：渗析
化学方法: 1.按热稳定性分:灼烧 2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等
3.掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、 加热、气体收集等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包 括有害气体、废液、固体废弃物（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）的处理。
混合物的分离和提纯
1.混合物的分离和提纯的含义和区别 2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类 3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发” 4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
杂质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一 想可用什么方法把它们除去？
轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
问题讨论： 实验1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么 杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少，食盐水 到约12g水中，用玻璃棒轻轻 略显浑浊。 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上，液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤。若 滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊，再过滤一次。
中。
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后 水分蒸发，逐渐析出固体。
检验OH- : 酚酞溶液
溶液变红
检验CO32- :
先加盐酸,产生的气 体通入澄清石灰水
澄清石灰水 变浑浊
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
思考与交流
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫 酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
过滤： 从液体中分离出不溶性固体。 蒸发： 分离溶于溶剂中的固体溶质。 以“粗盐的提纯”来复习和拓展(实验1找出粗盐的 主要成分及所含杂质。）
主要成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
引言
我们为什么要学化学?
化学是一门充满神奇色彩的 实用性很强的科学
食wk.baidu.com
住
衣
行
能源 医药
化学
国防
环保
材料 日用品
新能源点亮青藏高原无电乡村
1.6亿元/套
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
化学实验安全
1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先 要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。了解危险化学品存放和使用时的 注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、 如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及 灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报 警电话等。
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
纯净的ＮaＣl
离子的检验：
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限) 加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。 思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯 化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要
用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的
边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指 的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如 水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化 学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用 价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反 应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。
分离溶液. 与“过滤、蒸发”的区别： 过滤： 从液体中分离出不溶性固体。 蒸发： 分离溶于溶剂中的固体溶质。
取实验1得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入 约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向 试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象：有白色沉淀生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
你还记得以下离子的检验吗? 试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
现象 溶液变红
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
过量BaCl2
Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
过量NaOH
Ca2+ OHBa2+ Na+ Cl-
过量Na2CO3 过滤
CO32OHNa+ Cl-
适量HCl
Na+ Cl-
混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
混合物的分离和提纯的含义和区别
混合物的分离:将混合物中各物质用物理或化学方法将各 成分彼此分开的过程。 混合物的提纯：将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质 的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分,复原。
不增：不引入新的杂质。 不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。 易分：被提纯物与杂质易分离。 复原: 除去各种过量杂质，还原到目标产物
混合物的分离和提纯常用的方法和分类
按实质分:
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等 化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等
按形式分:
物理方法: 1.按溶解性分:过滤、分液 2.按溶解度分:萃取、结晶 3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华 4.按其它性质分：渗析
化学方法: 1.按热稳定性分:灼烧 2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等
3.掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、 加热、气体收集等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包 括有害气体、废液、固体废弃物（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）的处理。
混合物的分离和提纯
1.混合物的分离和提纯的含义和区别 2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类 3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发” 4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
杂质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一 想可用什么方法把它们除去？
轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
问题讨论： 实验1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么 杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少，食盐水 到约12g水中，用玻璃棒轻轻 略显浑浊。 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上，液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤。若 滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊，再过滤一次。
中。
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后 水分蒸发，逐渐析出固体。
检验OH- : 酚酞溶液
溶液变红
检验CO32- :
先加盐酸,产生的气 体通入澄清石灰水
澄清石灰水 变浑浊
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
思考与交流
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫 酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
过滤： 从液体中分离出不溶性固体。 蒸发： 分离溶于溶剂中的固体溶质。 以“粗盐的提纯”来复习和拓展(实验1找出粗盐的 主要成分及所含杂质。）
主要成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
引言
我们为什么要学化学?
化学是一门充满神奇色彩的 实用性很强的科学
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住
衣
行
能源 医药
化学
国防
环保
材料 日用品
新能源点亮青藏高原无电乡村
1.6亿元/套
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
化学实验安全
1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先 要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。了解危险化学品存放和使用时的 注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、 如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及 灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报 警电话等。
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
纯净的ＮaＣl
离子的检验：
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限) 加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。 思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯 化钠不纯，应采用什么试剂来检验？