(全)高考化学复习：专题六+氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
氧化还原反应配平与计算
一、氧化还原反应方程式的配平
（一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。
（二）配平步骤：
（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8
D. 5∶4
(B
)
计算元素的化合价或物质的化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则
元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( B )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和 NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程 式_S_e__+_2_H__N_O_3_(_浓_)_→___H_2_S_e_O_3_+__N_O__↑_+__N_O_2。↑
28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+ SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的 顺序是_H_2_S_O_4_(_浓_)_>__S_e_O__2 _>_S__O_2__________。
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
1S + 6HNO3 — 6NO2↑+ H1 2SO4+ 2H2O 6HI+ 2 HNO3— 3 I2+ 2NO↑+ 4H2O
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算共45页
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
高考化学复习考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定.docx
高中化学学习材料考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。
3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________ _________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a．水 b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
2025届高中化学高考复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】 配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一 一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二 含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
氧化还原反应配平与计算
氧化还原反应配平与计算氧化还原反应是指在化学反应中，有一个或多个原子的氧化态发生变化的过程。
配平氧化还原反应的目的是使反应前后每个元素的氧化态数目相等，以符合化学方程式的要求。
在配平过程中，需要考虑到电荷平衡和质量平衡两个方面。
计算氧化还原反应的配平，首先需要确定反应中发生氧化还原的原子以及其氧化态的变化。
可以通过观察氧化态数目的变化来确定这些原子。
对于含氧的原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目加上四倍其氧原子数目。
对于其他原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目。
在配平过程中，需要先平衡发生质量变化的原子，然后再平衡电荷变化。
具体步骤如下：1.找出参与氧化还原反应的原子。
2.写出化学方程式，并确定反应方程式中各种物质的氧化态数目。
3.通过观察氧化态数目的变化，确定发生氧化还原反应的原子。
4.平衡质量平衡的原子，使其在反应前后的数目相等。
5.平衡电荷平衡的原子，使其在反应前后的总电荷相等。
6.检查化学方程式，确保质量和电荷都平衡。
以下是一个氧化还原反应配平的例子：将氧化铁(III)还原为铁：Fe2O3+H2→Fe+H2O首先，观察反应方程式中各种物质的氧化数目。
在Fe2O3中，氧的氧化数目为-6，三个氧原子共贡献-18的氧化态数目。
在H2O中，氧的氧化数目为-2，一个氧原子贡献-2的氧化态数目。
在Fe中，氧化数目为0。
通过观察氧化态数目的变化，可以确定发生氧化还原反应的原子是铁，其氧化数目从+3变为0。
为了平衡质量平衡的原子，我们在反应方程式的左边加上2个Fe。
Fe2O3+H2→2Fe+H2O接下来，平衡电荷平衡的原子。
在反应方程式的左边有3个氧原子，而在右边有4个氧原子。
为了平衡氧原子的数目，我们在反应方程式的左边加上2个H2O。
F e2O3+3H2→2Fe+3H2O最后，检查方程式的质量和电荷平衡。
在反应方程式的左边有2个铁原子，而在右边也有2个铁原子。
质量平衡。
左边的总电荷为0，右边的总电荷也为0。
化学总复习教学案氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定
课时3 氧化还原反应的综合应用—-配平、计算及滴定氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。
《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念及配平，《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识.对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中;常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查,在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。
微点聚焦一氧化还原反应的配平【示例1】氧化还原反应方程式书写(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)滤液（含Fe2＋和H＋）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）在稀硫酸中，Z（Cr）的最高价含氧酸的钾盐(橙色）氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3价,该反应的化学方程式是_________________________ __________________________________________________________ _______.思维提示①找出反应物和生成物或相关离子；②根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子;③根据“原子守恒"、“电荷守恒”配平其它物质或离子.答案（1）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋7H2O 【知识归纳】氧化还原反应配平原则及程序1．“一般”配平原则2．“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢）或多O（氧)补H＋,少O(氧）补H2O（水)碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O(水),少O(氧)补OH－3.配平程序题组一氧化还原反应方程式的配平方法1．（正向配平)(1）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O(3）4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4(4）1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3 2．(逆向配平)(1)3S＋6NaOH错误!2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca（OH）2错误!1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O（3）2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3↑3．(缺项配平)(1)3ClO －＋2Fe （OH ）3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 错误!＋5H 2O（2)2MnO 错误!＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3）1ClO 错误!＋6Fe 2＋＋6H ＋===1Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O4．（整体标价)（1）4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 (2）5NH 4NO 3=====，△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写5．根据有关信息完成下列各化学方程式(1）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液（pH 约为8）中SO 错误!将NO 2转化为NO 错误!，其离子方程式为______________________________________________________.(2)CuSO 4溶液能用作P 4中毒的解毒剂，反应可生成P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________ ______________________________________________________________.（3）KClO 3可用于实验室制O 2 ,若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________________.(4)（最新模拟)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3）,向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：__________________ ______________________________________________________。
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
角度一 原子间得失电子守恒的计算
[典题示例2] 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰
好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物
中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3
C．＋4
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64
B．9.20
C．9.00
D．9.44
[名师点拨] 有些试题涉及的氧化还原反应较多，数量关 系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数 等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题 时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过 程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数 目和失电子数目，即可迅速求解。
子化合价降低为7个Cu2S中的14个＋1价Cu；5个FeS2中10个－1
价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的－2价S，有3个化合价
升高得到3个SO
2－ห้องสมุดไป่ตู้4
中的＋6价S(生成物中有17个SO
2－ 4
，其中有
14来自于反应物中的CuSO4中)。所以反应中FeS2中S的化合价有
升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A项正确；CuSO4的
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
[典题示例1] (2021·洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸 盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如 下：
已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2＋ ＋H2O VO－ 3 ＋2H＋。
b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
2024届高三化学高考备考一轮复习课件—— 氧化还原反应的配平和计算
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O
S即是氧化剂又是氧化剂 化合价降低，氧化剂
（3）找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数
还原剂，被氧化
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O
氧化剂，被还原
（4）列出变化并计算 1：2
总结
一、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则 （1）电子守恒（2）质量守恒（3）电荷守恒
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ __ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第二步：再观察两边电荷，缺啥补啥
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ _ H+ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第三步：最后依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ 6 H+ = 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ 3 H2O
2、配平的一般步骤 （1）标价态 （2）列变化 （3）求总数 （4） 配化学计量数 （5）查守恒
二、氧化还原反应的计算
（1）标出变价元素的化合价 （2）找出氧化剂、还原剂
及对应的产物 （3）找准变价的原子个数 （4）列出变化并计算
3、配平的类型 （1）正向配平类（2）逆向配平类 （3）缺项配平类
【例题1】
-1
+5
0
__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O
【答案】5 1 3 3 3 3
【解析】KI中的碘元素为-1价，反应后升高为0价，作还 原剂；KIO3中的碘元素为+5价，反应后降低为0价，因此 从方程式左边开始分析，为了保证得失电子守恒，KI和 KIO3化学计量系数之比是5:1，确定I2的系数是3，再根据 观察法配平其它物质的系数。
氧化还原反应的配平和计算复习PPT教学课件
氨气:
A.浓H2SO4
B.浓盐酸
C.食盐 D.MnO2
E.KClO3
F.H2O2 G.浓氨水 H.KMnO4
I.CaO
试用各试剂序号回答：
①若要快速制备少量氧气，应选择 DF 。
②若要快速制备少量氯化氢，应选择 AB 。
③若要快速制备少量氨气，应选
GI 。
【解析】快速制备O2一般用MnO2和H2O2。快速制备HCl 一般用浓盐酸脱水法，脱水剂可用浓硫酸或P2O5。快速制 备氨气可以用浓氨水与生石灰反应。
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
新题速递
专题四 物质制备和定量实验
课前体验
1.右图为气体制备装置，下列气体 能用此装置制取并能实现“随开随 用，随关随停”的是
A.锌粉和稀硫酸制氢气 B.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫 C.二氧化锰和浓盐酸制氯气 D.大理石块与盐酸制二氧化碳
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
新题速递
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
第一章 化学反应及其能量变化
第2讲 氧化还原反应的配平和计算
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的配平1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数3222C HNO CO NO H O ∆+−−→++①标变价32220544C H NO CO NO H O +++∆+−−→++ ②列升降C 044N 541→+↑+→+↓③求总数（最小公倍数）C 0441N 5414→+↑⨯+→+↓⨯④配系数3222C HNO C 1414O NO H O 2∆+−−→++先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据：①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应） ①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ∆+−−→+↑+3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ∆+−−→+↑+②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ∆+−−→++（2）整体标价法例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++①整体标价法1256222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++Cu 1212103S -2681N 52310⎫+→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++②整体标零法056222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++Cu 0222103S 0661N 52310⎫→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++（3）减少变价法2-456222324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++S -46103N 52310→+↓⨯+→+↓⨯23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++二、氧化还原反应的计算1．常见题型：（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比； （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； （3）确定反应前后某一元素价态的变化； （4）电子转移数目的计算 2．解题方法（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）； （3）根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件)-2024年高考化学一轮复习课件
Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
SO2。
答案：4 11 2 8
P＋
＋
CuSO4＋
H2SO4。
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
Cu3P＋
H3PO4
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2
第1章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______CO ＋______NO x ===______CO 2＋______N 2(2)______Fe x S ＋______HCl===__________S ＋______FeCl 2＋______H 2S(3)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)2x 2 2x 1 (2)1x 2 (1x－1) 1 1 (3)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______CH 2==CH 2＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2＋______H 2O(3)______C 2H 5OH ＋______K 2Cr 2O 7＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______Cr 2(SO 4)3＋______CH 3COOH ＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 28(3)3 2 8 2 2 3 115．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
高考总复习总复习氧化还原反应反应计算
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算(基础)【考纲要求】1.巩固氧化还原反应的概念2.能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3.能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2.配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平一化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3.常见配平方法一一化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1.根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.要满足电子守恒；3.要满足电荷守恒；4 .注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 .满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质一一反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一种原子或离子得失电子数。
(注意化学式中离子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总案失电子总数(4)对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
2021高三上学期一轮复习化学学案：《氧化还原反应的综合应用—配平、计算及滴定》
第10节氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。
《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念及配平，《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识。
对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中；常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查，在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。
微题型一氧化还原反应的配平【方法指导】配平的基本方法1．正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2．逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般从右边着手配平。
3．缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
4．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变价找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
命题点一氧化还原反应方程式的配平方法1．正向配平1 Cu＋ HNO3稀=== CuNO32＋NO↑＋ H2O2 H2S＋ SO2=== S↓＋ H2O3 MnO2＋ HCl浓错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!ol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后错误!＝11，则溶液中错误!＝错误!B．参加反应的氯气的物质的量等于错误!a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：错误!a mol≤n e≤错误!a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为错误!a mol1．现有24 mL浓度为mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与2021L浓度为 mo l·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2024年高考化学一轮复习全考点精选课件(全国通用)
3.(1)__2__MnO－4 ＋___5_H2O2＋_6_H__＋===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋___8_H2O。
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、 C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
2．氧化还原反应方程式的计算
（1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。 （2）守恒解题思维流程
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原 产物中的化合价为（ B ）
1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___2_0_3___kg(保留整数)。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
D．＋5
2 ． 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____1_._5__ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物 质的量为___2_._2___mol。
（ 3 ） “84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 _C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__2_H__＋_＝__C_l_2_↑_＋__H_2_O( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) 。 工 业 上 是 将 氯 气 通 入 30% 的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则( ) A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。
3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a．水 b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。
②玻璃液封装置的作用是________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁4．(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)[2014·上海化学，28]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)[2014·课标全国Ⅱ，27(2)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。
5．(2014·江苏化学，21B)磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是________________________________________________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下： Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝7考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定一年模拟试题精练1.(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④2．(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。
下列有关说法正确的是( ) A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC．反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D．反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶23．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶85．(2015·山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO2－4，还原产物为NO。
消耗硝酸的量最多的是( )A．Cu B．Cu2O C．CuS D．Cu2S6．(2015·安徽合肥调研，6)H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是( )A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子7．(2015·宁夏银川期末，13)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )A ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂B ．LiAlH 4与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol －1C ．1 mol LiAlH 4在125 ℃时完全分解，转移3 mol 电子D ．LiAlH 4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋4H 2O===Al(OH)3↓＋LiOH ＋4H 2↑8．(2015·陕西西安八校联考，11)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L 酸性KMnO 4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO 4＋KMnO 4＋H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋MnSO 4＋H 2O ，则在上述反应中羟胺的氧化产物是( )A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 29．(2015·河南八市三次联考，8)含有4.0 mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a 、b 与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是( )A ．a 是Fe(NO 3)2B ．n 1＝0.80C ．p ＝0.60D ．n 3＝1.2010．(2015·晋商四校联考，16)FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( )A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2511．(2015·湖北黄冈调研，13)已知3NaClO=====△2NaCl ＋NaClO 3。