氧化还原反应的几种配平技巧
《氧化还原反应方程式的配平方法》
《氧化还原反应方程式的配平方法》氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，有两个重要的概念是氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。
为了使氧化还原反应完全进行，需要进行方程式的配平。
配平方程式的方法有以下几种：1.半反应法：这是氧化还原反应配平中最常用的方法。
首先，将整个反应分解为两个半反应，一个是氧化半反应（表达物质失去电子），另一个是还原半反应（表达物质获得电子）。
然后根据反应中电子的转移量平衡化两个反应。
在平衡电子数后，根据质量平衡（原子数）平衡反应物和生成物的种数和系数。
最后，将两个半反应结合到一起形成完整的氧化还原反应方程式。
2.变位法：变位法是用于简化半反应平衡过程的方法。
在变位法中，将原来的半反应中的电子转移方向颠倒，然后平衡电子数量。
然后，翻转半反应中的物质的系数来平衡反应物和生成物的数量。
3.氧化数法：这是一种使用氧化数来确定原子电荷变化的方法。
在反应中，物质的氧化数可能会发生变化。
氧化数的变化量等于电子的数量。
通过比较氧化数的变化量来平衡半反应。
4.原子分块法：这种方法是将方程式中的物质按照原子数进行分块，然后分别平衡原子数。
然后根据平衡后的原子数来确定物质的系数。
选择使用哪种方法进行配平方程式取决于具体的反应和化学式的复杂程度。
应根据实际情况灵活选择方法。
在实际操作中，经常需要组合使用以上方法来配平方程式。
例如，考虑铜和硝酸银之间的氧化还原反应：2AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag首先，我们可以将该反应分解为两个半反应：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag接下来，平衡电子数，我们得到：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag然后，我们可以平衡原子数，根据质量平衡：Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag最后，我们将两个半反应结合起来形成完整的氧化还原反应方程式：3Cu+8AgNO3->3Cu(NO3)2+4Ag通过以上的配平方法，我们可以成功地配平氧化还原反应方程式。
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
在氧化还原反应中，发生了电子的转移，即原子或离子的电荷发生了改变。
配平是氧化还原反应中重要的一步，它确保反应中原子的总数和电荷数保持平衡。
下面将介绍几种常见的配平技巧。
1.单电子转移法：这种配平技巧适用于一些简单的氧化还原反应，其中发生了一个电子的转移。
在这种情况下，当前化合物中一些原子或离子的氧化态改变了一个单位，而其他原子或离子的氧化态保持不变。
通过将原反应写成半反应的形式，可以使用这种方法配平反应。
例如，下面是单电子转移法对于氢氧化钾和硝酸铅的反应进行配平的示例：KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO3由于氢氧化钾中氧化态不变，所以只需配平硝酸铅的反应即可。
硝酸铅中的铅的氧化态从+2变为+4、因此，我们可以写出半反应：Pb2+→Pb4+注意到，硝酸根离子NO3的带电量是-1，所以这个反应中也存在4个电子。
为了保持平衡，我们将硝酸铅配平为2个铅离子和一个硝酸根离子，得到反应：2KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO32.水平扩张法：这种配平技巧适用于氧化态差别较大的反应。
在这种情况下，可以通过在反应物或产物的一边添加适当的水或氢离子来使反应平衡。
这样做可以改变氧化态之间的差异，并使反应更容易配平。
例如，下面是用水平扩张法配平亚硫酸锰和硫酸钠的反应的示例：MnSO3+Na2SO4→Na2SO3+MnSO4首先，我们注意到亚硫酸锰中的锰的氧化态变化了，从+2变为+4、为了配平反应，我们可以在反应物一边添加水来扩大反应的范围：MnSO3+Na2SO4+H2O→Na2SO3+MnSO4+H2O在这个反应中，亚硫酸锰增加了两个水分子，并且锰的氧化态也增加了两个单位。
3.氧化还原反应的识别与配平方法：识别氧化还原反应的步骤通常包括以下几个方面：确定反应物中不同元素的氧化态，确定反应物和产物之间电荷的变化，确定原子数和电荷数之间的差异，然后通过配平技巧进行配平。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应配平方法
氧化还原反应配平方法氧化还原反应配平是化学中的一项重要技能，它是为了在反应方程式中平衡原子数量和电荷，并确保质量守恒的过程。
在有机化学和无机化学中都会遇到氧化还原反应配平的问题。
在本文中，我将解释氧化还原反应配平的基本原理和几种常见的配平方法。
氧化还原反应是指化学反应中原子的电子转移过程。
在氧化还原反应中，一个物种失去电子被另一个物种接受，这个过程被称为氧化，而接受电子的物种则被称为还原。
一个化学反应中发生氧化和还原的物种被称为氧化剂和还原剂。
1.方法一：使用电子法配平电子法是氧化还原反应最常用的配平方法之一、在电子法中，我们会为氧化剂和还原剂中的原子分配电子。
当我们找到一个数目相等的异电或同电子时，我们就可以将该数目的原子和电子消去。
2.方法二：使用半反应法配平半反应法适用于在反应中有多个氧化剂和还原剂的情况。
在半反应法中，我们首先将氧化剂和还原剂分离，然后为每个半反应中的原子分配电子。
然后，我们将这两个半反应合并为一个完整的反应方程，并平衡电子和原子数。
3.方法三：使用氧化数法配平氧化数法是一种通过改变氧化数来平衡氧化还原反应的方法。
在氧化数法中，我们给反应中的每个原子一个氧化数，并在反应之前和之后计算每个原子的氧化数差异。
然后，我们通过改变系数来平衡反应方程。
这些方法通常结合使用，以确保反应方程平衡。
下面是一个例子，展示了使用这些方法来配平氧化还原反应方程的步骤：1.确定反应物和生成物2.分配氧化数和电子3.确定反应物和生成物的氧化和还原状态4.编写半反应方程式5.平衡原子数和电荷6.合并半反应方程式并平衡反应方程式需要注意的是，氧化还原反应的配平可能会涉及到复杂的数学计算。
在实际操作中，我们可以测试不同的系数来平衡方程，并使用代数技巧来简化计算。
总结起来，氧化还原反应的配平是化学中的一项重要技能。
通过使用电子法、半反应法和氧化数法等方法，我们可以平衡反应方程式，确保质量守恒，并获得正确的反应物和生成物。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧Happy First, written on the morning of August 16, 2022氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式;必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等;即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等;即质量守恒..在掌握一般配平方法、步骤的基础上;根据反应的不同类型和特点;选择和运用一些不同的配平方法和技巧;以提高配平的速度和准确性..下面介绍一些常用的配平技巧..1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平;即先从氧化产物和还原产物开始配平..例1. 1解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3;然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2;然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质如铁、砷、碳等组成的化合物参加的氧化还原反应;根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则;把组成该物质的各元素化合价看作零价;然后计算出各元素化合价的升降值;并使升降值相等..例2.解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13;然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化;其他元素的化合价在反应前后没有变化;依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则;确定该元素的起始价态..计算出元素化合价的升降值;并使升降值相等..例3.解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价;则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6;然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1;其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……;根据原子个数守恒列等式求解;若化学计量数为分数;应化为整数..此法适用于一切氧化还原反应;主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应..例4.解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b;根据Cu、Fe、H的原子个数守恒;则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b;再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得：5. 定组成法：对一个确定的化合物而言;各组成元素的原子个数之比一定;由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定;据此可实现配平..例5.解析：反应物中H：O＝1：1;则;设Na2FeO4的化学计量数为1;则H2O的化学计量数为4;根据反应前后各种原子个数相等配平得：6. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个或为不定数时;可将它作为整体;计算其整体的化合价..例6.解析：首先确定CaSx 和CaS2O3的化学计量数分别是2和1;然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：7. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数;再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数..缺项物质一般为酸、碱、水;常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等..8. 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒;即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数;在此基础上根据电荷守恒;配平两边离子所带电荷数;最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数..例7.解析：第一步;根据得失电子守恒配平则：第二步;根据电荷守恒;两边离子电荷相等需要6个来配平;则第三步;根据质量守恒配平得：氧化还原反应方程式的配平是一个基本功;虽有法;但无定法..在平时的学习过程中我们应该强化训练;多加总结;找出更多更好的配平方法;以便我们更快更准确地完成方程式的配平..现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E;它们所含的阴、阳离子互不相同;分别含有五种阳离子K + 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ba 2+ 、A1 3+ 和五种阴离子Cl - 、OH - 、NO 3 - 、CO 3 2- 、X 中的一种..1某同学通过比较分析;认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________..2物质C 中含有离子X..为了确定X;现将1中的两种物质记为A 和B;当C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀;向该沉淀中滴入足量稀HNO 3 ;沉淀部分溶解;剩余白色固体..则X 为__________填字母.. A ．Br - B ．SO 4 2- C ．CH 3 COO - D ．HCO 3 -3将19.2g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中;Cu 不溶解;再滴加稀H 2 SO 4 ;Cu 逐渐溶解;管口附近有红棕色气体出现;写出Cu 溶解的离子方程式__________;若要将Cu 完全溶解;至少应加入H 2 SO 4 的物质的量是_____ __..4若用惰性电极电解C 和D 的混合溶液;若溶质的物质的量均为0.1 mol;通电后;当在阴极产生气体1.12L 时;阳极产生的气体体积为___________L..气体体积均为标准状况;且不考虑气体在水中的溶解5将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧;最终得到的固体成分是填化学式__________..1K2 CO3；BaOH22B33Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol 41.68 5Fe2O3试题分析：1由于Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+、A1 3+和CO32-均不能大量共存;所以一定含有碳酸钾..又因为Fe 3+、Cu 2+、A1 3+和OH -均不能大量共存;所以一定还含有..2当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀;因此C中含有铜离子;蓝色沉淀是..向该沉淀中滴入足量稀HNO3;沉淀部分溶解;剩余白色固体;因此该白色沉淀是硫酸钡..所以C是硫酸铜;则A是;B是碳酸钾..X是SO42- ;答案选B..3将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中;Cu不溶解;这说明D中不含有铁离子..再滴加稀H2SO4;Cu逐渐溶解;管口附近有红棕色气体出现;该气体是NO2 ;这说明D中含有NO3－ ;因此D是硝酸铝..在酸性条件下NO3－具有强氧化性;能和金属铜反应;生成硝酸铜、NO和水..NO被氧化生成红棕色NO2 ;则Cu溶解的为3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H2O..19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol;根据方程式可知;消耗氢离子的物质的量是0.8mol;所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol..4若用电解硫酸铜和硝酸铝的混合溶液;阳极是OH－放电;阴极是铜离子放电;电极反应式分别是4OH－－4e－＝2H2 O＋O2↑、2Cu 2＋＋4e－＝2Cu..在阴极产生气体1.12L;这说明铜离子完全放电;溶液中的氢离子也放电生成氢气;电极反应式是2H＋＋2e－＝H2↑;氢气的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol;转移0.05mol×2＝0.1mol电子..若溶质的物质的量均为0.1 mol;则0.1mol铜离子只能得到0.2mol电子;因此反应中共转移0.3mol;则氧气的物质的量＝0.3mol÷3＝0.075mol;下的体积＝0.075mol×22.4L/mol＝1.68L..5根据以上分析可知;E是氯化铁..溶液中铁离子水解生成和氯化氢..由于水解是吸热的;且生成的氯化氢极易挥发;所以将E溶液蒸干后所得固体是;灼烧分解生成氧化铁和水;因此最终得到的固体成分是Fe2 O3..。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学中非常重要的类型之一，其在工业和生活中都具有广泛的应用。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。
配平是指使化学方程式中的原子数量平衡的过程。
以下是几种常用的氧化还原反应的配平技巧：1.半反应方法：半反应方法是氧化还原反应配平的基本方法之一、在这种方法中，将反应方程式分解为两个半反应方程式，一个是氧化反应（失去电子），一个是还原反应（获得电子）。
首先，识别氧化物和还原物，并确定它们的氧化态变化。
然后，将反应物和生成物中的原子数量进行配平，在配平的过程中注意电荷平衡。
最后，将两个半反应方程式相加，并取消掉相同的物质。
这种方法可以简化配平的过程。
2.氧化数法：氧化数法是通过氧化数的变化来配平反应方程式。
氧化数是指原子或离子的电荷状态。
首先，确定反应物和生成物中的各个元素的氧化数，并计算其变化量。
然后，根据氧化数的变化量，进行配平。
这个方法比较繁琐，但适用于一些特殊的反应。
3.变分法：变分法是配平反应方程式的一种简化方法。
在这种方法中，通过变换物质的系数来配平反应方程式。
首先，选择一个物质的系数作为参考，通常选择较复杂的物质或含有多个原子的物质。
然后，通过改变其他物质的系数，使参考物质的原子数量平衡，并使其它物质的原子数量逐渐接近平衡。
这种方法相对简单，但需要一定的技巧。
4.电子法：电子法是一种直接配平电子转移反应的方法。
首先，确定反应物和生成物的氧化态变化，并计算电子转移的数量。
然后，使反应物的电子接受物与生成物的电子提供物得到平衡。
在这个过程中，需要考虑电子的数量和电荷平衡。
这种方法适用于一些直接涉及电子转移的反应。
配平氧化还原反应的技巧可以根据具体的反应类型选择和结合使用。
在实际操作中，可以根据反应的特点选择最适合的方法。
掌握合适的配平技巧可以使配平过程更加简单和高效。
氧化还原反应的配平方法
⑵、 1 P4O + a Cl2 → 3/2 P2Cl5 + 1 POCl3
4
21 =
6
4
依据“Cl”守恒列式可求得：a =21/4
(4)缺项配平法
这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子) 的化式，要求确定其化学式。先使得失电子数配平,再观察两边电 荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物 这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边则加水.然后进行两边电荷 数配平。多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4， 进一步观察得
2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋3H2O
（5）零价法：
适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高 的氧化还原反应。
Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O
（3）氧化还原反应的配平方法
(1)正向配平法
如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原
反应，通常从左边反应物进行配平。
④配平
K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋7H2O ⑤检查
(2)逆向配平法
对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
（6） 字母配平
An + Bx- = Bm + Ay-
Na2Sx + NaClO +
= NaCl+ Na2SO4+ H2O
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。
可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。
如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。
即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。
为了描述这种反应，化学方程式需要配平。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。
该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。
首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。
然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。
在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。
接下来，配平非氧化还原离子的数量。
首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。
然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。
最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。
在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。
然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。
最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。
首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。
根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。
然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。
通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。
最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。
增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。
最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。
三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。
接下来，配平一个原子的数量。
通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。
氧化还原反应配平技巧
氧化还原反应配平技巧配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2 ——NO + H2O例3：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1．正向配平（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应、归中反应，一般从反应物着手配平）例如：①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、逆向配平（歧化反应、分解反应、部分参加氧化还原反应）:例如：S + KOH ——K2SO3+ K2S + H2OP4+ NaOH + H2O——NaH2PO2 + PH3↑H2SO3 + H2S ——S + H2OAgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O3、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO44、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
例：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O【练习】1、人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：□O2-+□H2O → □H2O2 + □O2↑+ □□2、完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法
4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2
（2）、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。 配平关键是找出前后出现“个数”最 多的原子，并求出它们的最小公倍数
例 3：Al+Fe3O4 ─ Al2O3+Fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
MnO4－ + H2C2O4 + H+─ CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ ─ Fe3+ + Mn2+ + H2O
归纳：氧化还原离子方程式配平时要注 意电荷守恒
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种 物质中有多个元素的化合价发生变化， 可以把这种物质当作一个整体来考虑。
a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4
+Fe2(SO4)3+S+H2O
aKMnO4+bFeS+cH2SO4=d K2SO4+eMnSO4
a=2d （钾守恒）
+fFe2(SO4)3 +gS+hH2O
FeS+H2SO4(浓)-Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
Fe3C+HNO3(浓) ─ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
计量数。
2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析：因为反应物P 的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。
物质的化学计量数。
P+CuSO 4+H 2O5－Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
氧化还原反应配平技巧
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S 化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3S→S ↑8+5 +2N→N ↓3×10所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得3Cu2S+22HNO3 ===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3 +6 -3 +4 0例：(NH4)2SO4----NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。
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氧化还原反应的几种配平技巧
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。
下面介绍一些常用的配平技巧。
1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）
解析：
首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
（2）
解析：
首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.?
解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。
计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例3.?
解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价
首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
例4.?
解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根
据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：
解得
配平得：
5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。
例5.?
解析：反应物中H：O＝1：1，则，设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：
6. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。
例6.?
解析：
首先确定CaS x和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
7. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。
缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
8. 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
例7.?
解析：第一步，根据得失电子守恒配平
则：
第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个来配平，则
第三步，根据质量守恒配平得：
氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法，但无定法。
在平时的学习过程中我们应该强化训练，多加总结，找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的配平。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K?+?、Fe?3+?、Cu?2+?、Ba?2+?、A1?3+?和五种阴离子Cl?-?、OH?-?、NO?3?-?、CO?3?2-?、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和
__________。
（2）物质C中含有离子X。
为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO?3?，沉淀部分溶解，剩余白色固体。
则X为__________（填字母）。
A．Br?-???? B．SO?4?2-?????C．CH?3?COO?-
D．HCO?3?-?
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H?2?SO?4?，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________，若要将Cu完全溶解，至少应加入
H?2?SO?4?的物质的量是_____???__。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为___________L。
（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）__________。
（1）K?2?CO?3?；Ba(OH)?2???????（2）B? （3）3Cu＋8H?＋?＋2NO?3?-?＝3Cu?2?＋?＋2NO↑＋4H?2?O；
0.4mol??（4）1.68??（5）Fe?2?O?3
试题分析：（1）由于Fe?3+?、Cu?2+?、Ba?2+?、A1?3+?和CO?3?2-?均不能大量共存，所以一定含有碳酸钾。
又因为Fe?3+?、Cu?2+?、A1?3+?和OH?-?均不能大量共存，所以一定还含有。
（2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是。
向该沉淀中滴入足量稀HNO?3?，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。
所以C是硫酸铜，则A是，B是碳酸钾。
X是SO?4?2-?，答案选B。
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。
再滴加稀H?2SO?4?，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO?2?，这说明D中含有NO?3?－?，因此D是硝酸铝。
在酸性条件下NO?3?－?具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。
NO被氧化生成红棕色NO?2?，则Cu溶解的为3Cu＋8H?＋?＋2NO?3?-?＝3Cu?2?＋?＋2NO↑＋4H?2?O。
19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。
（4）若用电解硫酸铜和硝酸铝的混合溶液，阳极是OH?－?放电，阴极是铜离子放电，电极反应式分别是4OH?－?－4e?－?＝2H?2?O＋O?2?↑、2Cu?2?＋?＋4e?－?＝2Cu。
在阴极产生气体1.12L，这说明铜离子完全放电，溶液中的氢离子也放电生成氢气，电极反应式是2H?＋?＋2e?－?＝H?2?↑，氢气的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，转移0.05mol×2＝0.1mol电子。
若溶质的物质的量均为0.1 mol，则0.1mol铜离子只能得到0.2mol电子，因此反应中共转移0.3mol，则氧气的物质的量＝0.3mol÷3＝0.075mol，下的体积＝0.075mol×22.4L/mol＝1.68L。
（5）根据以上分析可知，E 是氯化铁。
溶液中铁离子水解生成和氯化氢。
由于水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以将E溶液蒸干后所得固体是，灼烧分解生成氧化铁和水，因此最终得到的固体成分是Fe?2?O?3?。