氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题

(4) Cu+ HNO 3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) —H 2S+SO^=—S$ +—H 20 (6) —KC1O 3+—HCl ——KC1+Cl 2+H 2O

(7) CuS+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _A1(NO 3)3^A12O 3 + NO 2 + 。2? (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O

(10)

_K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO

_H 2。

(11)

__C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _CO 2 _K 2SO 4 _Cr 2(SO 4)4

(12) FeC 3+ Na 2S----S+

FeS+ NaCl

1 NH 3+

Cl 2——N

2

+ NH 4Cl

2 NH 3+ Cl 2——N 2

+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3- -Cu(NO 3)2+ NO+

H 2O+ S

4 AS 2S 3

+

HNO 3 + H 2O+ ——H

2

SO 4+ H 3ASO 4 +

NO 5 F&C+ HNO 3 + H 2O+ CO 2+

Fe(NO)3+

NO 2

6 (NH 4)2PtCl 6—— Pt+ NH 4Cl+ HCl+

N 2

7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaSO 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4--

K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O

9 P+ CuSQ+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10

K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe(SQ)3+

Cr 2(SQ)3+ H 2O

、配平下列方程式

催化剂

(1) NH 3 O 2

加温加压

NO H 2O

(2) __C __HNO 3(浓) NO 2

CO 2

H 2O

(3) __Cu __HNO 3(稀) __Cu(NO 3)2 __NO __H 2O

H 2O

11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

12 BaSO3+ HNO3 ——BaSO 4+ NO+ H2O

13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O

14 Fe&+ HNO3 ——Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O

15 Zn+ HNO3----Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O

16 Zn+ HNO3——Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O

17 FeSQ+ KNO3+ H2SO4——K 2SO4+ F U(SO4)3+ NO+ H2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系

数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未

知物并配平(^素守怛和电荷守怛)般为酸、碱、H2。。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+

H2O

2、MnO； + Cl-+ [ ]=== Mn2++ C" + H2O

3、P + KOH+ [ ]=== KH2PO4 + PH3

4、MnO4- + NO2-+ [ ]=== MnO42-+ NO3- + H2O

5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O

第四节〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题

()1、在反应2H2S+SO^=3S$ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的

质量比为

A. 1: 2

B. 2: 1

C. 17: 32

D. 16: 17

( )2、在6KOH (浓)+3Cl』=5KCl+KClO3+3H2。反应中，氧化剂与还原

剂物质的量之比为

A. 1: 4

B. 4: 1

C. 1: 5

D. 5: 1

1. 配平以下氧化还原反应方程式:

(1) □ Cr + □ Na2O2+ □ OH —□ CrO4 + □ Na + □ H2O

(2) □ CrI a+ □ Cl2+ □ KOH—□ K2Cr2O?+ □ KIO4+ □ KCl+口H2O

(3) □ P4+ □ HNO a+ □ H2O—□ H3PO4+ □ NO f

__ 9+ _ _ __ _ _ _ _ +

(4) □ Mn + □ &。8 + □ H2O—□ SO4 + □ MnO4 + □ H

(5) □ Zn+ □ H + □ NOa —□ Zn + □ NO+ □ H2O

(6) □ HCIO4+ □ P+ □ H2O —□ HC1+ □ H3PO4

2. 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( )

(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f +2S +6H2O

(B) 4FeS + I8H2SO4 = 2Fe2 (SQ)3 + 9SO2? +7S +I8H2O

(C) 6FeS + I6H2SO4 = 3Fe2 (SQ)3 +6SO2 f +7S +I6H2O

(D) 8FeS + I8H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f + IIS+I8H2O

3、反应NO+O 2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，

当氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )。

3

(A) 4:9:24:14:28 ( B) 1:1:1:1:2

(C) 8:9:12:10:20 (D)任意比均可

4. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2。

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH 4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO 2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N 2 + 6H 2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。

(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③

5. 根据反应CuSO4+FeS2+H2O ——CwS+FeSO 十H2SQ判断1 moICuS04能氧化硫的物质的量是()