【考试】高三化学12月月考试题

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上海市上海理工大学附属中学高三化学12月月考试题

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1、下列表达式正确的是-----------------------------------（）

A. 次氯酸电子式：

B. Cl―的结构示意图：

C. 乙醇结构简式：CH3CH2OH

D. 磷原子的最外层电子轨道表示式：

2、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是------------（）

A. 绿色食品，让人类更健康

B.合成光纤，让通讯更快捷

C. 火力发电，让能源更清洁

D.环保涂料，让环境更宜居

3、下列有关物质导电的叙述中正确的是-------------------- ( )

A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质

B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质

C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质

D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

4、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为--------（）

A. mol

B. mol

C、mol D. mol

5、下列有机物命名正确的是--------（）

A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸

C．2-甲基丙烯(CH3)=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇(CH3)—CHOH—CH3

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）

6、右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是( )

A．碘元素的质量数为53

B．碘元素的相对原子质量是126.9

C．碘原子最外层有7个能量相同的电子

D．碘原子的5p亚层有3个成对电子

7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：（）

A．100mL 3mol/L盐酸与Fe充分反应转移0.3NA个电子

B．标准状况下，乙醇中含有的碳原子数目为2NA个

C．O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个

D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子

8. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）

A．能与Na2CO3溶液反应

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目

混合物试剂分离方法

A 苯（苯酚）溴水过滤

B 甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D 乙醇（水）生石灰蒸馏

10、下列现象或反应的原理解释正确的是（）

11、如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，

在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：（）

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

12、下列叙述正确的是（）

A. 两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键

B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键

C. 全部由极性键构成的分子一定是极性分子

现象或反应原理解释

A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

B 钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应

C

碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液

都呈红色

碳酸钠和氢氧化钠都是碱

D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应

D. 离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高

13.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f 14下列说法不正确的是（）

A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）

B. 分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小

C. 取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应起始速率，CH3COOH与Zn反应慢

D. 溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的

转化率相等。下列说法中不正确的是：（）

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

16.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是-------------------------------------------( )

A. o → a： c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗

B. a → b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应

C. b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

D.整个过程充分说明离子互换反应的原理

17、常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是（）A. 反应过程中，电子转移数为2N A B. 固体生成物的质量为106 克

C. CO可能有剩余

D. 反应后一定生成11.2升氧气