最新高中化学中的有色物质和有色离子
高中化学常见带颜色的物质和离子
高中化学常见带颜色的物质和离子1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu 2O(砖红色)；Fe 2O 3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I 2的CCl 4溶液(紫红色)；MnO 4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).2. 橙色:溴水；K 2Cr 2O 7溶液.3. 黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K 2CrO 4(黄色)；Na 2O 2(淡黄色)；S(黄色)；久置浓HNO 3(溶有NO 2)； Fe 3+水溶液(黄色)；久置的KI 溶液(被氧化成I 2)4. 绿色:Cu 2(OH)2CO 3；Fe 2+的水溶液；FeSO 4.7H 2O ；Cl 2(黄绿色)；F 2(淡黄绿色)；Cr 2O 35. 蓝色:Cu(OH)2；CuSO 4.5H 2O ；Cu 2+的水溶液；I 2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO 4(紫黑色)；I 2(紫黑色)； Fe 3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO ，Fe 3O 4，FeS ，CuS ，Cu 2S ，Ag 2S ，PbS ，CuO ，MnO 2，C 粉.8. 白色:Fe(OH)2，AgOH ，无水CuSO 4，Na 2O ，Na 2CO 3，NaHCO 3，AgCl ，BaSO4，CaCO 3，CaSO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO 3，绝大部分金属等.例外：/Cu 紫红/ O 2 无 /Au 黄/ S 黄 /B 黄或黑/ F 2 淡黄绿/ C 黑/ Cl 2 黄绿 /C （金刚石） 无 /Br 2 红棕 /Si 灰黑/ I 2 紫黑/ H 2 无 /稀有气体 无 /P 白、黄、红棕 /。
例外： /NO 2 棕红/ N 2O 5和P 2O 5 白/ ClO 2 黄/Na 2O 2 浅黄/ PbO 黄/ Pb 3O 4 红 / MnO 绿 /CuO 黑 /MnO 2黑 /Ag 2O 棕黑/ FeO 黑 /ZnO 白 /Fe 3O 4 黑/ Hg 2O 黑 /Fe 2O 3 红棕/ HgO 红或黄 /Cu 2O 红 /V 2O 5 橙/例外： /Ag 2S 黑/ PbS 黑 /CuS 、Cu 2S 黑 / FeCl 3·6H 2O 棕黄 / FeSO 4·9H2O蓝绿 /Ag2CO3黄/ Fe（SCN）3暗红/ CuCl2棕黄/ AgF 黄 / AgCl 白/CuSO4 白/AgBr 浅黄/CuSO4·5H2O 蓝/ AgI 黄/Cu2(OH)2CO3暗绿//Cu2＋蓝/ MnO4-紫红/ MnO42-绿 /Fe3+水溶液(黄色)/ Cr2O72-橙红/ Fe2+浅绿/CrO42-黄/ PCl5浅黄/ 氯水黄绿/CCl4无/溴水黄-橙/CS2无/碘水黄褐/。
高中阶段化合物,离子,单质的颜色大全
蓝CuO、CuS 黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64- 黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63- 红MnS粉红Cr2+蓝白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6] 红蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
高中常见离子颜色大全
高中常见离子颜色大全
在高中化学中，常见离子的颜色主要包括以下几种:
1. 红色离子:Fe2+ (浅绿色) 和 Fe3+ (红褐色)。
2. 蓝色离子:Cu2+ (蓝色) 和高锰酸根离子 (紫色)。
3. 绿色离子:Fe2+ 的水溶液 (绿色) 和 Fe3+ 的水溶液 (蓝色)。
4. 黄色离子:Ag+ (黄色) 和 Cr2+ (黄绿色)。
5. 橙色离子：溴水 (橙色) 和 K2Cr2O7 溶液 (橙色)。
6. 紫色离子:I2 (紫黑色) 和 MnO4- (紫红色)。
7. 黑色离子:Fe2+ (黑色) 、Fe3+ (黑色) 、Cu2+ (黑色) 、Ag+ (银色) 和 Pb2+ (黑色) 等。
此外，还有许多离子的颜色比较特殊，比如氯离子 (黄绿色) 和氟离子 (淡黄绿色) 等。
总之，离子的颜色取决于其水溶液或熔融状态下的颜色，具体情况需要根据具体离子进行分析。
常见离子和化合物的颜色
常见离子和化合物的颜色一、常见离子的颜色【无色阳离子】Ag+，K+，Ca2+，Pb2+，Zn2+，Na+，NH4+，Ba2+，Hg2+，Mg2+，Al3+，Sn2+，Sn4+。
【有色阳离子】Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色；[Fe(H2O)6]3+淡紫色，常见含Fe3+溶液为黄色；Fe2+浅绿色，稀溶液无色；Cr3+绿色或紫色；Co2+玫瑰色或粉红色；Ni2+绿色；Cu2+（实际上是[Cu(H2O)4]2+）蓝色；[Cu(NH3)4]2+深蓝色。
【无色阴离子】SO42–，PO43–，F–，SCN–，C2O42–，SO32–，Cl–，NO3–，S2–，Br–，NO2–，ClO3–，CO32–，SiO32–，I–，CH3COO–，BrO3–。
【有色阴离子】Cr2O72–橙色；CrO42–黄色；MnO4–紫色；MnO42–墨绿色；[Fe(CN)6]4–黄绿色；[Fe(CN)6]3–黄棕色；[CuCl4]2–黄色。
二、有特征颜色的常见化合物【红色】甲基橙在pH ≤ 3. 1的环境中，石蕊在pH ≤ 5. 0的环境中，酚酞在pH ≤ 10. 0的环境中，NO2（红棕），Br2(g)（红棕），Br2(l)（深红棕），Fe2O3（红棕），Cu2O（砖红），HgO，Pb3O4，硫氰合铁配合物系列，Fe(OH)3（红褐），Cu（紫红），品红，红磷（暗红），MnSO4 · 7H2O等锰盐（粉红），苯酚在空气中的氧化产物（粉红）。
【橙色】溴水，重铬酸盐，甲基橙在3. 1 < pH < 4. 4的环境中，氯金酸。
【黄色】PbO，AgI，PbI2，铬酸盐，Ag3PO4，FeS2，铁盐溶液，Al2S3，甲基橙在pH ≥ 4. 4的环境中，含苯环的蛋白质遇浓硝酸。
【淡黄色】单质硫，Na2O2，AgBr（浅黄），TNT（2,4,6–三硝基甲苯），PCl5，混有NO2的浓硝酸，混有Fe3+的浓盐酸，混有NO2的硝基苯，碘水。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中化学有色物质大全
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全物质颜色物质颜色物质颜色1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液)蓝绿色3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶液)浅绿色5.F2(氟气)淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体)蓝色25.KMnO4(固体)紫色6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶液)紫红色7.Cl2(氯水)淡黄绿17.FeCl3(固黄棕色27.AgCl(固白色色体)体)8.Br2(液溴)深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体)白色29.AgI(固体) 黄色10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液)蓝色引起物质量浓度误差的操作操作m v C1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
高一化学物质的颜色总结
高一化学物质的颜色总结高一化学物质的颜色总结常见的有色离子有: 有色离子的颜色 2+2+Cu铜离子-----------蓝色 Fe 亚铁离子-----------浅绿 3+2+Fe铁离子 -----------棕黄Mn 锰离子-----------浅粉 2+2+Co钴离子-----------粉色 Ni镍离子---------绿色 2+3+Cr亚铬离子 -----------蓝绿 Cr铬离子 -----------绿色 2+3+Cd镉离子 -----------蓝绿 Au金离子--------金黄 -2-MnO4高锰酸根离子---紫红色MnO4锰酸根离子 ---------墨绿 2-2-CrO4铬酸根离子----黄色 Cr2O7 重铬酸根离子 -------橙 2+2-Fe(SCN)硫氰合铁络离子---血红 CuCl4四氯合铜络离子--------黄色黑色:氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁红色:铜(有时候说是其他色)红棕色:氧化铁血红色:硫氰化铁紫色固体:高锰酸钾白色沉淀:碳酸钡，碳酸钙，氯化银，氢氧化铝，硫酸钡，硫酸钙黄色沉淀:碘化银淡黄色沉淀:溴化银红褐色沉淀:氢氧化铁氯气:黄绿色红棕色气体:二氧化氮(一)、固体的颜色2、绿色固体:碱式碳酸铜1、红色固体:铜，氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学有色物质总结
一、颜色1、Fe2+：浅绿色2、Fe3O4：黑色晶体3、Fe(OH)2：白色沉淀4、Fe3+：黄色5、Fe(OH)3：红褐色沉淀6、Fe(SCN)3：血红色溶液7、FeO：黑色的粉末8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色9、Fe2O3：红棕色粉末10、铜：单质是紫红色11、Cu2+：蓝色12、CuO：黑色13、Cu2O：红色14、CuSO4（无水）：白色15、CuSO4·5H2O：蓝色Cu2 (OH)2CO3：绿色16、Cu(OH)2：蓝色17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液18、FeS：黑色固体19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃N2O4、NO：无色气体NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体KMnO4：紫色MnO4-：紫色二、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
(完整word)高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
二价铁，浅绿色。
二价锡，无色。
铅离子，无色。
铜离子，蓝色。
高中化学中的有色物质和有色离子
高中化学中的有色物质和有色离子集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]色离子（C o l o r e d i o n）在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子 -----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子-----------粉色Ni2+镍离子---------绿色Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色Cr3+铬离子 -----------绿色Cd2+镉离子 -----------蓝绿色Au3+金离子--------金黄色MnO4-高锰酸根离子 ----------紫红色MnO42-锰酸根离子 ---------墨绿色CrO42-铬酸根离子 ---------黄色Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色有色物质1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO44. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
常见物质、离子颜色表
无机化合物颜色表卤族(VIIA)：G：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2 紫(蒸汽)；(CN)2 无色；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄；Br2O 深棕. L：Br2 红棕；(SCN)2 黄(油状)；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6 暗红；Cl2O7无色(油状)；HClO4 无色(粘稠状).S：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子cr)；I4O9 黄(离子cr) ；(SCN)n 砖红(s). 氧族(VIA)：G：O2 无色；O3低浓度无色O3高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2 黄(高温上浅下深)；H2S 无色；H2Se 无色；H2Te 无色；SO2 无色.L：H2O 无色；H2O2纯淡蓝(粘稠)；H2SO4纯无色；SO32- 无色；SO42- 无色；SeO2 橙(加热)；TeO2 深红(加热). S：S 淡黄；Se 灰褐；Te 无色金属光泽；可溶Na2S (NH4)2S BaS 白稀HCl ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑浓HCl PbS黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红HNO3 Ag2S 黑；CuS 黑王水HgS沉淀黑；HgS朱砂红SeBr2 红；SeBr4 黄；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；SeO2 白(易挥发)；TeO2 白(加热变黄)；PoO2低温黄(cF) PoO2高温红(tP)；H2TeO3 白；SO3 无色(m.p.335K)；SeO3 无色(易潮解)；TeO3 橙；H6TeO6 无色. 卤化硫：G：SF4 SF2 S2F2 无色.L：SF6 S2F10 无色；SCl4 淡黄；SCl2 樱桃红；S2Cl2 金黄；S2Br2 红.SOCl2 无色(发烟)；SO2Cl2 无色(发烟). 氮族(VA)：G：N2 NO 无色；N2O 无色(甜)；NO2 红棕；NH3氨PH3膦AsH3胂SbH3 BiH3 无色(稳定性递降)；P2H4联膦.L：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；e(NH3)n- 蓝；HNO3发烟硝酸红棕；NO3- 无色；HNO3-3HCl王水浅黄(氯气味)；PhNO2 黄色(油状)；PX3 无色；H3PO4纯无色(粘稠状)；AsX3 (F Cl Br) 无色.S：P 白红黑；As 灰；Sb 银白；Bi 银白(略显红)；N2O3 蓝(低温)；N2O5 白；铵盐无色；氮化金属白；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4S x 黄；P4S6 灰黄；P4S10 淡黄；H4P2O7 无色(玻璃状)；H3PO2 白；As4O6 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4雄黄桔红；As4S6雌黄黄；As2S5 淡黄；Sb2O3锑华锑白白(cP) Sb4O6方锑矿银灰(oP)；Sb(OH)3 白↓；Sb2O5 淡黄；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄(只含Sb+3)；SbX3 (F Cl Br) 白；SbI3 红；SbF5 无色(粘稠l)；SbCl5 无色(油状l)(略显黄)；Bi2O3铋华淡黄；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑；Ag3PO4 黄；Ag4P2O7 白；(AgPO3)n 白. 卤化氮：G：NF3 无色.L：NCl3 无色.S：NBr3•(NH3)6 紫(爆炸性)；NI3•(NH3)6 黑(爆炸性).碳族(IVA)：G：CO CO2 CH4 CF4 SiH4 SiF4 无色.L：CCl4 CS2 GeCl4 SnCl4 PbCl4 无色.S：C金刚石无色(透明)；C石墨黑色光泽；Si 灰黑光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色(透明)；H2SiO3 无色(透明胶状)↓；Na2SiF6 白(cr)；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄丹粉黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4红丹粉红；PbO2 棕黑；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；PbCl4 黄(油状l)(光解)；GeS 红；GeS2 白；SnS 褐↓；SnS2金粉金黄↓；PbS 黑↓；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2铅糖无色(cr)(甜)；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白白↓；PbCrO4铬黄亮黄↓.硼族(IIIA)：G：B x H y 无色；BF3 无色(有窒息气味). L：BCl3 无色(发烟).S：B无定型棕(粉末)；B晶体黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 透明(玻璃状)；H3BO3 无色(片状)；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白(cr)；NaBO2 黄(cr)；NaBO2•H2O 无色；Cu(BO2)2 蓝；Ni(BO2)2 绿；NaCo(BO2)3 蓝；(硼砂珠实验)Al2O3刚玉白(cr)；Al(OH)3 白↓；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Ga2O3 白↓；Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑. 碱土(IIA)：单质：银白. 焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 黄绿.氧化物：白. 氢氧化物：白Be(OH)2↓ Mg(OH)2↓. 盐：多为无色白色(cr)；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；BeF2 白(剧毒易溶)；MF2粉末白MF2晶体透明(Mg Ca Sr Ba) ↓.碱金属(IA)：单质：银白. 焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2 橙黄；RbO2 深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红. 氢氧化物：白LiOH↓. 可溶盐：无色白色(cr).不溶盐：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] 白NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M3[Co(NO2)6] (K Rb Cs) 亮黄；MBPh4 MClO4 白M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4 白.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜：焰色绿；CuF 红；CuX (Cl Br I) 白↓；CuCN 白↓；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕黑；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuO 黑↓；CuS 黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；蛋白银AgNO3滴手上黑↓；AgF 白(极易溶)；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+[Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- 无色.金：Au2O3 黑；AuBr 灰黄↓；AuI 淡黄↓；HAuCl4•H2O 亮黄(cr)；KAuCl4•5H2O 无色(片状)；H[Au(NO3)4]•H2O 黄(cr).锌副族(IIB)：单质：银白(水中Hg沉淀为黑色)锌：ZnO锌白白↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白(cr)(极易溶有酸性)；Zn2[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐. 镉：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS镉黄黄↓.汞：HgO大晶粒红；HgO小晶粒黄；HgS沉淀黑HgS朱砂红；Hg2(NO3)2 无色(cr)；Hg2Cl2甘汞白↓；HgCl2升汞白；HgI2 红黄(微溶)；HgNH2Cl 白↓；[OHg2NH2]I 红(奈斯勒试剂产物)↓.ZnS荧光粉：掺Ag 蓝；掺Cu 黄绿；掺Mn 橙. 钛钒过氧化物：浓H2SO4 Ti(O2)SO4·3H2O 红(cr) 酸[Ti(O2)(OH)(H2O)3]+ Ti(O2)2+ 橙[V(O2)2]+ [V(O2)]3+ 红棕中Ti(OOH)(OH)3 黄[VO2(O2)2]3- 黄碱[Ti(O2)X O4-X]4- 无色[V(O2)4]3- 蓝紫钛副族(IVB)：钛：Ti3+ 紫红；Ti4+ 无色；H2TiO3 白↓；TiO2钛白白TiO2金红石褐红；(NH4)2TiCl6 黄(cr)；[Ti(H2O)6]Cl3 紫(cr)；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿(cr) TiCl3 紫(cr)；TiCl4 无色(发烟l). 锆铪：MO2 MCl4 (Zr Hf) 白.钒副族(VB)：钒：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；VO2+ 黄；VO43- 无色；VO 黑；V2O3灰黑；VO2 蓝(s)；V2O5 黄砖红；V2O5饱和溶液淡黄(微溶)；V2O5·nH2O 棕红；V2S3 棕黑；VF4 绿(s)；VCl4 暗棕(l)；VBr4 洋红(l). 钒酸根：随pH降低无色~橙~深红~淡黄.铬副族(VIB)：铬：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr(OH)4- 亮绿；Cr2O72- 橙黄；CrO42- 黄；CrO2Cl2 深红(l)；Cr(OH)3 灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红(针状)；[CrO(O2)2]•Et2O 蓝；Na2Cr2O7 K2Cr2O7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.Cr2(SO4)3•18H2O 蓝紫⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3•6H2O 绿⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3 桃红[Cr(H2O)4Cl2]Cl 暗绿⎯冷却⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)6]Cl3 紫⎯乙醚⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)5Cl]Cl2 淡绿[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼钨：MoO3 白；WO3 深黄；MoCl3 棕；MoCl5 绿；MoS3 棕↓；(NH4)3[MMo12O40]•6H2O (P As) 黄(晶状)↓；H2WO4•H2O 白(胶体).锰副族(VIIB)：锰：Mn2+ 粉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；MnO方锰矿绿；MnO2软锰矿黑；Mn3O4黑锰矿褐红黑；Mn2O7绿(油状l)；Mn(OH)2 白↓ ⎯氧气⎯⎯→MnO(OH)2 棕↓；MnSO4无水白(cr)；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；MnX2•6H2O (F Cl Br I NO3 ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；MnS 深绿；KMnO4紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄(cr)；Mn2(CO)10 金黄(cr). 锝铼：Tc2O7 浅黄(分子)(s导电l不导电)；Re2O7 黄(链状)(s不导电l导电). 铁系(VIII)：铁：Fe2+浅绿；Fe3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；[Fe(NCS)]2+ 血红；FeCl3 棕红(cr)；FeSO4无水白；FeSO4•7H2O绿矾绿；K4[Fe(CN)6]黄血盐黄(cr)；K3[Fe(CN)6]赤血盐红(cr)；KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝滕氏蓝蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；M2Fe6(SO4)4(OH)12黄铁矾(NH4 Na K) 浅黄(cr)(用于除铁)；Fe(C5H5)2二茂铁橙黄(cr)；Fe(CO)5 黄(l). 钴：Co 2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)2 粉红↓；Co(OH)3 棕↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫(cr)；Co2(CO)8 黄(cr)；[Co(NCS)4]2-戊醇溶剂蓝紫；CoCl2•6H2O 粉红⎯325⎯⎯K→ CoCl2•2H2O 紫红⎯363⎯⎯K→ CoCl2•H2O 蓝紫⎯393⎯⎯K→ CoCl2 蓝(用于硅胶含水量指示) .镍：Ni2+ 亮绿；Ni2+盐黄；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；[Ni(NCS)4]2-戊醇溶剂亮绿；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(CO)4 无色(l).铂系(VIII)：Os 蓝灰(易挥发)；Pd沉淀黑；OsO4 白淡黄(s)(有毒,易挥发)；H2PtCl6 橙红(cr)；Na2PtCl6 橙黄(cr)；M2PtCl6 (K Rb Cs NH4) 黄↓. 稀有气体(0)：单质：He Ne Ar Kr Xe Rn无色(微溶于水)；氪：KrF2 无色(25℃分解)；氙：XeF2 XeF4XeF6 无色(熔沸点递降)；XeOF，XeO2F2 XeO2 无色；XeO3 黄(0℃爆炸)；XeF[RuF6] Xe2F3[AsF6] XeF3[SbF6] XeF3[Sb2F11] 黄绿(s)；XeF[Sb2F11] 黄(s)；XeF5[AsF6] 白(s)；XeF5[RuF6] 绿(s).。
高中化学有色物质全总结
高中化学有色物质有哪些?有色离子：Cu2+蓝色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫色碱：蓝色氢氧化铜红褐色氢氧化铁盐：同有色离子溴化银淡黄色碘化银黄色（多为白色）氧化物：红棕色NO2 红色Fe2O3(基本上能溶与水的氧化物是白色，不溶的是黑色） Na2O2淡黄色单质：少数金属：金铜非金属：黄绿色的氯气、棕红色的溴、紫黑色的碘、淡黄色的硫一一一一、、、、红色物质和红色反应（一）物质1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色2.pH<5时的石蕊溶液呈红色3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色6.氖气灯光呈红色7.液溴呈深棕红色8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色9.NO2 、浓溴水成红棕色。
10.Fe2 O3 、Fe(OH)3 及Fe(OH)3胶体呈红褐色11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色12.红磷暗红色13.Fe3+ 与CNS- 反应生成的一系列产物呈血红色14、品红试液呈深红色。
（二）反应1、 FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。
2、醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。
二二二二....黑色物质和黑色反应（一）物质1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
4.黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。
（二）反应1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化2、 H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物三.绿色物质与绿色反应（一）物质1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH试纸变绿色2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色4.氯水、氟气呈浅黄绿色5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色（二）反应1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
带颜色的离子及化合物(化学总结)
带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
高中常见物质颜色及离子颜色
高中常见物质颜色及离子颜色高中常见物质颜色及离子颜色资料来源：本资料由网友：百度化学吧小鱼T onny 收集五月国王丶灬〃哲林整理（本资料整理仓促，失误之处，敬请谅解！）固体Ag3AsO3黄Ag3AsO4褐AgBr淡黄AgCN白Ag2CO3白Ag2C2O4白AgCl白Ag2CrO4红AgI黄AgNO2白AgPO3白Ag3PO4黄Ag2S黑AgSCN白Ag2SO3白Ag2SO4白AgS2O3白AlPO4白As2S3黄As2S5黄BaCO3白BaC2O4白BaCrO4黄BaHPO4白Ba3(PO4)2白BaSO3白BaSO4白Ba2S2O3白BiI3棕BiOCl白Bi(OH)CO3白BiONO3白BiPO4白Bi2S3棕黑CaCO3白CaC2O4白CaF2白CaHPO4白Ca3(PO4)2白CaSO3白CaSO4白CaSiO3白CdCO3白CdC2O4白CdF2白CdS黄Co(OH)Cl蓝Co3(PO4)2紫CoS黑CrPO4灰绿CuBr白CuCN白CuCl白Cu2[Fe(CN)6] 红棕色Cu3[Fe(CN)6]2 绿CuI白Cu(IO3)2淡蓝Cu2(OH)2CO3淡蓝（所谓铜绿）Cu3(PO4)2淡蓝CuS黑Cu2S深棕CuSCN白FeCO3白FeC2O4·2H2O黄Fe2[Fe(CN)6]白Fe3[Fe(CN)6]2蓝[滕氏蓝]普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]3蓝FePO4淡黄FeS黑Hg2Cl2白HgCrO4黄Hg2CrO4红褐HgI2红Hg2I2绿HgNH2Cl白HgS黑Hg2S黑Hg(SCN)2白Hg2(SCN)2白Hg2SO4白KClO4白K2[PtCl6]黄Li2CO3白LiF白Li3PO4·5H2O白MgCO3白MgC2O4白MgF2白MgHPO4白MgNH4PO4白Mg2(OH)2CO3白Mg3(PO4)2白MnCO3白MnC2O4白Mn3(PO4)2白MnS肉色NaBiO3土黄Na[Sb(OH)6]白NiCO3绿Ni2(OH)2SO4绿Ni(PO4)2绿NiS黑PbBr2白PbCO3白PbC2O4白PbCl2白PbCrO4黄PbI2黄Pb3(PO4)2白PbS黑PbSO4白SbOCl白SbS3橙红Sb2S5橙Sn(OH)Cl白SnS棕SnS2土黄SrCO3白SrC2O4白SrHPO4白Sr3(PO4)2白SrSO4白ZnCO3白Zn3(PO4)2白ZnS白氧化物、酸、碱Ag2O暗棕Al2O3白Al(OH)3白As2O3白Au2O3黄Au(OH)3黄棕B2O3白Bi(OH)3白CaO白Ca(OH)2白CdO棕Cd(OH)2白CoO灰绿Co2O3褐Co(OH)2粉红Co(OH)3棕黑CrO3深红Cr2O3绿BaO白BeO白Be（OH）2白Bi2O3黄Cr(OH)3灰蓝CuO黑Cu2O红、橙、黄Cu(OH)2浅蓝FeO黑Fe2O3红Fe(OH)2白Fe(OH)3红棕H3AsO3白H3BO3白H2MoO4白H2MoO4·H2O黄H2SiO3白H2WO4黄H2WO4·xH2O白HgO黄、红Hg2O黑MgO白Mg(OH)2白MnO2棕色Mn(OH)2白MnO(OH)2棕褐NiO暗绿Ni2O3黑Ni(OH)2浅绿Ni(OH)3黑PbO黄PbO2棕Pb3O4红Pb(OH)2白Sb2O3白Sb(OH)3白SnO黑、绿SnO2白Sn(OH)2白Sn(OH)4白SrO白Sr（OH)2白TiO2白V2O5橙黄、红ZnO白Zn(OH)2白离子（水溶液中）Ag + 无Ag(CN)2 -无Ag(NH3)2 +无Ag(S2O3)2 3-无Al 3+无AlO2 -无AsO3 3-无AsO4 3-无AsS3 3-无AsS4 3-无Au 3+黄B4O7 2-无Ba 2+无Be 2+无Bi 3+无Br -无BrO -无BrO3 -无CH3COO -无C4H4O6 2-无CN -无CO3 2-无C2O4 2-无Ca 2+无Cd(CN)4 2-无Cd(NH3)4 2+无Cl -无ClO -无ClO3 -无ClO4 -无Co 2+玫瑰红Co(CN)6 4-棕Co(CN)6 3-黄Co(NH3)6 2+橙黄Co(NH3)6 3+暗红Co(SCN)4 2-蓝Cr 2+蓝Cr 3+蓝紫Cr(NH3)6 3+黄CrO2 -绿CrO4 2-黄Cr2O7 2-橙Cu 2+淡蓝Cu +无CuBr4 2-黄CuCl4 2-绿Cu(NH3)2 +无Cu(NH3)4 2+深蓝CuO2 2-蓝F -无Fe 2+淡绿Fe 3+无Fe(CN)6 3-黄棕Fe(CN)6 4-黄绿Fe(C2O4)3 3-黄绿FeCl6 3-黄FeF6 3-无Fe(HPO4)2 -无FeSCN 2+血红H +无HCO3 -无HC2O4 -无HPO3 2-无HPO4 2-无HSO3 -无HSO4 -无Hg2+无Hg2 2+无HgBr4 2-无HgI4 2-无Hg(SCN)4 2-无I -无I3 -棕IO3 -无K +无Li +无Mg 2+无Mn 2+粉红MnO4 -紫MnO4 2-绿NH4 +无NO2 -无NO3 -无Na +无Ni 2+绿Ni(CN)4 2-黄Ni(CH3)6 2+蓝紫OH -无PO3 -无PO4 3-无P2O7 4-无Pb 2+无PbCl4 2-无PbO2 2-无S 2-无SCN -无SO3 2-无SO4 2-无S2O4 2-无S4O6 2-无Sb 3+无SbO3 3-无SbO4 3-无SbS3 3-无SbS4 3-无SiO3 2-无SnO2 3-无SnO 2-无SnO2 2-无SnS2 3-无Sr 2+无Ti 3+紫UO2 2+黄（绿色荧光）V 2+紫V 3+绿VO3 -黄WO4 2-无Zn 2+无Zn（NH3)4 2+无ZnO2 2-无。
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色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
有色离子的颜色
Cu2+铜离子-----------蓝色
Fe2+亚铁离子-----------浅绿色
Fe3+铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）Mn2+锰离子-----------浅粉色
Co2+钴离子-----------粉色
Ni2+镍离子---------绿色
Cr2+亚铬离子-----------蓝绿色
Cr3+铬离子-----------绿色
Cd2+镉离子-----------蓝绿色
Au3+金离子--------金黄色
MnO4-高锰酸根离子----------紫红色
MnO42-锰酸根离子---------墨绿色
CrO42-铬酸根离子---------黄色
Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色
[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
有色物质编辑
1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S
浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、
溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉
淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与Pb2+ Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42- Ag+与Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-等等都是生成白色沉淀
18. Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀。