2020年高考化学仿真模拟练习题

2020年高考化学仿真模拟练习题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A．SO2可用于漂白纸浆

B．Si可用于制太阳能电池板

C．NaClO溶液可用于杀菌消毒

D．Cu(OH)2可用作口服制酸剂

2．某有机物结构如图所示，下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（）

A．该分子中最多有10个C原子共平面

B．该分子中最少有4个原子共直线

C．该分子中最多有17个原子共平面

D．该分子中所有原子不可能在同一平面上

3．下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

①离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

①金属性：K＞Na＞Mg＞Al

①气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

①半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

A．①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①

4．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程。根据流程图，下列说法不正确的是（）

A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B．反应2的离子方程式：Fe2++ 3

HCO＝FeCO3↓+H+

C．操作①为过滤，洗涤操作，一系列操作①为过滤，洗涤，干燥

D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）

A．明矾、小苏打都可称为混盐

B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1 mol Cl2，转移电子数为N A

D．1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A

6．下列图示实验正确的是（）

A．制取蒸馏水B．测定未知盐酸的浓度

C．乙酸乙酯的制备D．定容

7．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（）

A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B．充电时，电极b接正极

C．d膜是质子交换膜

D．充放电时，a极有

二、非选择题：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O

的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

a ．烧杯

b ．容量瓶

c ．玻璃棒

d ．滴定管

（2）

加入NH 3•H 2O 调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣①中含 （填化学式）。加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是 。 已知：K sp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，K sp （CaC 2O 4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。

已知：-242CrO +2H +＝-272O Cr +H 2O Ba 2++-24CrO ＝BaCrO 4↓

步骤①：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0 mL ；

步骤①：移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤①相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1 mL 。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl 2溶液的浓度为 mol•L -1，若步骤①中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）．

9．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

回答问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为，装置C的作用是。

（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去未

反应的铁屑；

①滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；

①向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是。

（5）最终得到产品5.5 mL，本实验的产率是。

10．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）①PCl5（g）。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

（1）150～250 s的反应速率明显小于50～150 s，其原因可能是。（2）50～150 s内的平均反应速率v（PCl3）= mol/（L•s）。

（3）平衡时，Cl2的物质的量浓度是mol/L。

（4）下列哪个图象能说明上述反应在t1时刻达到平衡状态。

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是（写一条即可）。（二）选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

[化学—选修3：物质结构与性质]

11．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数