化学必修一物质的量的计算知识点总结

有关物质的量的计算知识点总结

1.物质的量

（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n ，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。

（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1molS 是正确的，但1mol 氢是错误的。

好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。

2.阿伏加德罗常数

（1）定义：国际上规定1mol 任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg 12C 中所含原子数相同,约为6.02×1023。

（2）表示：用符号N A 来表示，同上使用6.02×1023mol -1这个近似值表示，单位mol -1。

（3）物质的量（n ）与粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系： A A

nN N N N n ==, 3.摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，常用单位g/mol 或g.mol -1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。

说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。

（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol ”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。

（3）摩尔质量与物质的量之间的关系

物质的质量（m ）、物质的量（n ）、摩尔质量（M ）之间的关系： n

m N M m n ==, 4.气体摩尔体积

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。

符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）

（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。

（3）V m 值与温度、压强的关系

温度和压强不同，气体的摩尔体积V m 值不同。当温度和压强一定时，气体摩尔体积V m 为一定值。 压强一定，温度越高V m 越大；温度一定，压强越高V m 越小。

（4）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间存在的关系： n V

m V = ； )()

(11−−⋅⋅=L g mol g M m V ρ

注意：①气体摩尔体积适用对象为气体，既包括纯净物也包括混合物；

②22.4L/mol 是任何气体在标准状况下的摩尔体积，因此在非标准状况时不能随意使用。但在非标准状况下V m 也可能是22.4L/mol ，比如温度高压强大时。

5.阿伏伽德罗定律及其推论（PV=nRT ）

（1）阿伏伽德罗定律

①定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即“四同”）

②解释：同条件下的气体，同体积时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同

（2）阿伏伽德罗定律的推论 条件

结论

公式

语言描述 T 、p 相同

2121V V n n = 同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T 、V 相同

2121n n p p = 温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 n 、p 相同

2121T T V V = 物质的量相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同 1

221V V p p = 物质的量相等、温度强相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 相同 2

121M M =ρρ 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 T 、p 、V 相同 2

121M M m m = 同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 T 、p 、m 相同 1221V V M M = 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量（摩尔质量）与其体积成反比

有关物质的量的综合计算对先修的学生来说有一定的难度，需要多练习。