高二化学镁和铝
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高二化学最新课件-第一节镁和铝 精品
小结：
1、镁铝的物理性质： 银白色金属、密度小、熔点较低、硬度较小 2、镁铝的用途： 导热性好－－ 烹饪用具 延展性好－－ 包装用的铝箔 导电性好－－ 导线电缆 银白色金属光泽－－ 装饰材料 密度小－－ 航空、航天材料 硬度大－－ 轻型建筑材料、飞机、汽车制造业
合金简介:由两种或两种以上的金属(或金属 跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 合金的优点:硬度一般比各成分金属大,熔点一般 比各成分金属低。
2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3
高温
以上反应称为铝热反应。 请问： （1）上述反应为什么会发生？ （2）是否铝与所有的金属氧化 物都发生反应呢？ （3）请写出Al与CuO的反应式。
复习提问：
请同学们写出以下反应的化学或离子方程 式，并标出电子转移的方向和数目：
①Mg条在CO2气体中点燃
②Al片放入KOH溶液中
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝
Al
Байду номын сангаас
最外层电子数：3
思考：
1、镁和铝单质体现什么化学性质？ 还原性
2、镁、铝的还原性哪种物质强？
镁比铝强
根据物质结构知识可知,镁和铝位于同一周期,最 外层电子数都很少,在反应中都易失电子,体现还 原性.但是镁的原子半径比铝大,因而更容易失去 最外层电子,镁比铝更活泼,具有更强的还原性(或 金属性). Al-3e-=Al3+ , Mg-2e-=Mg2+
3.将质量相同的镁条分别在足量的① 氧气②空气③CO2中燃烧,完全燃烧后 所得固体的质量分别为W1,W2,W3,则它 们的大小关系为 W3﹥W 1﹥ W2 .
4.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎 水泥,除了要用适宜的火药以外,还需用( )
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高二化学镁和铝及其化合物
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
nAl3 0.100L 1.00mol L1 0.100mol
COH 1.00mol L1
nAl(OH )3
3.90 g 78.0g mol 1
0.0500 mol
• ①当 nOH 3 :1时
2、合金
• 2、合金：
两种或两种以上的金属或（或金属跟非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质 铝的化学性质
与O2反应 与非金属反应 与酸反应 与碱水反应 与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
OH
.
n Al3
nAl(OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入 1.00mol/L的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉 淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是 多少毫升(不考虑其它因素)。
△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =
nAl3 0.100L 1.00mol L1 0.100mol
COH 1.00mol L1
nAl(OH )3
3.90 g 78.0g mol 1
0.0500 mol
• ①当 nOH 3 :1时
2、合金
• 2、合金：
两种或两种以上的金属或（或金属跟非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质 铝的化学性质
与O2反应 与非金属反应 与酸反应 与碱水反应 与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
OH
.
n Al3
nAl(OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入 1.00mol/L的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉 淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是 多少毫升(不考虑其它因素)。
△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =
高二化学最新课件-镁和铝的性质上课 精品
一、镁和铝的物理性质
1、物理性质的相似性
（1）具有银白色的金属光泽 （2）密度小 （3）熔点、沸点低 （4）硬度小
2、物理性质的差异性
（1）镁的熔点Biblioteka 沸点比铝低 比铝小（2）镁的硬度
物理性质不同的原因：晶体内的化学键——金属键 的强弱不同
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属的反应 （1）与氧气的反应
常温下 加热时
Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2 + H2
沸水
2Al + 6H2O ==== 2Al(OH)3 + 3H2
（2）、镁与二氧化碳的反应
现象：剧烈反应，发出耀眼的白光，同时，有白烟 和黑色固体产生。
点燃 2Mg + CO2 === 2MgO + C
（3）、铝与氧化铁的反应
加热 2Al +Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe
镁和铝与酸反应的比较
（１）相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。 b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。 c.Mg、Al与稀硝酸反应不产生H2。 （２）不同点 a.Mg+H2SO4(浓)↛H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
三、铝的重要化合物
1、氧化铝
白色粉末固态物质，不溶于水，熔点高，天然产的 无色晶体称为刚玉。
A.2/3 B.3/2 C.2/1 D.1/1
3.由Na.Mg.Al.Zn四种金属单质组成的合金12克，跟 足量的盐酸反应，产生5.6.升标准状况下的H2，那么此合 金中一定有的金属是（ D ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
4.只用下试剂中的一种，就能将Na2S,Ba(OH)2, NaAlO2,NaHCO3,AlCl3五种无色透明溶液区别出来， 这种试剂是（ A ）
1、物理性质的相似性
（1）具有银白色的金属光泽 （2）密度小 （3）熔点、沸点低 （4）硬度小
2、物理性质的差异性
（1）镁的熔点Biblioteka 沸点比铝低 比铝小（2）镁的硬度
物理性质不同的原因：晶体内的化学键——金属键 的强弱不同
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属的反应 （1）与氧气的反应
常温下 加热时
Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2 + H2
沸水
2Al + 6H2O ==== 2Al(OH)3 + 3H2
（2）、镁与二氧化碳的反应
现象：剧烈反应，发出耀眼的白光，同时，有白烟 和黑色固体产生。
点燃 2Mg + CO2 === 2MgO + C
（3）、铝与氧化铁的反应
加热 2Al +Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe
镁和铝与酸反应的比较
（１）相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。 b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。 c.Mg、Al与稀硝酸反应不产生H2。 （２）不同点 a.Mg+H2SO4(浓)↛H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
三、铝的重要化合物
1、氧化铝
白色粉末固态物质，不溶于水，熔点高，天然产的 无色晶体称为刚玉。
A.2/3 B.3/2 C.2/1 D.1/1
3.由Na.Mg.Al.Zn四种金属单质组成的合金12克，跟 足量的盐酸反应，产生5.6.升标准状况下的H2，那么此合 金中一定有的金属是（ D ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
4.只用下试剂中的一种，就能将Na2S,Ba(OH)2, NaAlO2,NaHCO3,AlCl3五种无色透明溶液区别出来， 这种试剂是（ A ）
高二化学-镁和铝(成都七中课件)PPT精品文档21页
等质量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量比较
5、与氧化物的反应反应
2Mg+CO2 高温2MgO+C
2Al+Fe2 2O3 3 高 温Al2O3+2Fe 铝热剂
铝热反应
可用于冶炼难熔的 金属、焊接铁轨。
Al粉与金属活动性排在其后的 金属的氧化物所形成 的混合物。
三、镁、铝的重要化合物
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ C）
化学性质
（1）与酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++ 2H2O
（2）不与碱反应
（1）与酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（2）与强碱反应 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（3）受热分解
（3）受热分解
Mg(OH)2 △MgO+H2O 2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
（3）与强碱反应 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
Mg(OH)2 △ MgO+H2O MgCO3 △ MgO+CO2↑
2Al(OH)3
△Al2O3+3H2O
耐火材料
耐火材料、冶炼铝
5、与氧化物的反应反应
2Mg+CO2 高温2MgO+C
2Al+Fe2 2O3 3 高 温Al2O3+2Fe 铝热剂
铝热反应
可用于冶炼难熔的 金属、焊接铁轨。
Al粉与金属活动性排在其后的 金属的氧化物所形成 的混合物。
三、镁、铝的重要化合物
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ C）
化学性质
（1）与酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++ 2H2O
（2）不与碱反应
（1）与酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（2）与强碱反应 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（3）受热分解
（3）受热分解
Mg(OH)2 △MgO+H2O 2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
（3）与强碱反应 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
Mg(OH)2 △ MgO+H2O MgCO3 △ MgO+CO2↑
2Al(OH)3
△Al2O3+3H2O
耐火材料
耐火材料、冶炼铝
高二化学镁和铝
H++
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
思考：向Al2(SO4)3中加入NaOH,生成沉淀所消耗的 碱与溶解沉淀消耗碱的物质的量之比是多少?
若向Al3+中加入OH-,研究方向：
思考：向NaAlO2中加入HCl,现象是什么? 若向AlO2-中加入H+,研究方向：
实验：向AlCl3中加入足量氨水，观察实验现象 现象：生成白色沉淀，氨水过量，沉淀不溶解
烟橙色珍珠，这些；冻卵是什么意思 ｈttp:///ivf-usa/djdl/5249.html 冻卵是什么意思；光溢彩的烟橙色珍珠被雾一转，立刻变成迷茫绮丽的珠光，不一 会儿这些珠光就漫舞着飞向巨大烟状玉的上空，很快在九块大巨石之上变成了隐隐约约的发光飞舞的老虎……这时，皮革状的物体，也快速变成了丝瓜模样的淡黄色胶 状物开始缓缓下降……只见女中将罗旺桑娆嘉妖女猛力一转花哨的嘴唇，缓缓下降的淡黄色胶状物又被重新晃向蓝天！就见那个亮闪闪、白嫩嫩的，很像丝瓜模样的胶 状物一边闪烁抖动，一边摇曳升华着胶状物的色泽和质感。蘑菇王子：“哈哈！真长学问！老虎竟然可以这样安排出来……”知知爵士：“嗯嗯，无中生有、指鸡为鸭 的小把戏远古就有，不过是换个包装，没什么技术含量！”蘑菇王子：“哈哈！没错！是有那么点意思……知知同学的眼力不一般呵！”知知爵士：“嗯嗯，全靠您的 正确领导关怀，我才能阅读如飞，记忆超强……”这时，女中将罗旺桑娆嘉妖女猛然轻灵的脸怪异蜕变扭曲起来……有朵红缨的亮蓝色破钟一样的短发窜出天青色的丝 丝幻烟……突兀的浅橙色胶卷样的脖子射出金橙色的缕缕仙寒！接着抖动暗绿色橘子一般的脸一闪，露出一副美丽的神色，接着扭动海蓝色腰带模样的手指，像青远山 色的九唇河滩猪般的一嗥，魔咒的纯红色鸭蛋造型的脑袋骤然伸长了八倍，粗俗的神态也顷刻膨胀了九倍……紧接着淡红色牙膏模样的神态骤然跳出鬼紫霜丽色的地痞 湖静味……上面长着扁扁的墨蓝色的细小黄瓜造型的杂毛窜出凹动死人声和呱呜声……有角的深绿色洋葱形态的牙刷流光豹海袄时浓时淡透出天神嫩憨般的漫舞……最 后抖起不大的腿一晃，酷酷地从里面窜出一道亮光，她抓住亮光粗野地一耍，一件紫溜溜、白惨惨的咒符『白金跳祖辣椒理论』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一 边飘荡，一边发出“喇喇”的奇声！突然间女中将罗旺桑娆嘉妖女闪速地摇起轻灵的脸，只见她凸凹的纯红色鸭蛋造型的脑袋中，变态地跳出六缕改锥状的陀螺，随着 女中将罗旺桑娆嘉妖女的摇动，改锥状的陀螺像眉笔一样在双脚上变态地雕刻出朦胧光盔……紧接着女中将罗旺桑娆嘉妖女又搞了个曲身变形哼椰壳的怪异把戏，，只 见她平常的脚中，突然弹出六串海湾水银眉豹状的铁塔，随着女中将罗旺桑娆嘉妖女的颤动，海湾
高二化学镁和铝及其化合物
n Al (OH )3 4nAl3 nOH (4b a)
• ③碱完全过量时
nOH n Al3
4
.
n Al (OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液
三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 -+Al(OH) =AlO -+2H O OH 3 2 2 化钠 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O
V NaOH 4 0.100 mol 0.0500 mol 0.350 L 350 mL 1 1mol L
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
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篮坛囧神“囧”是一个象形字是不成问题的。甲骨文与金文的(囧)字均作圆形，无例外。我们知道，圆形刻铭较方形难，篮坛囧神如其字本非图 像的圆形物，它是不必费力弄成圆形的。也就是说，从象形上看，囧如为窗，则应像圆形之窗。 ； /xs/1/1280/ 篮坛囧神 kgh75neg 篮坛囧神可是已发现的商代房屋窗户多为方形、三角形或者可以推定为方形。一般说来，方形窗的制作也比圆形窗容易，后代一般房屋窗户的建 制也是方形的多。所以篮坛囧神可以肯定地说，商代房屋就是有圆形的窗，那也不会比方形的多。那么《说文》所谓囧为窗牖玲珑象形便说不过 去了，因为文字的取形应该是以事物的常见形象为代表，非用一个圆形表示窗，令人难以置信。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
a nOH 3 : 1时 ,下同 ) ： • ①碱不足时( b n Al3
1 1 n Al ( oH )3 n NaOH C OH VOH 3 3 nOH 4 ）： • ②碱部分过量时（ 3 n Al3
高二化学最新课件-镁和铝化合物 精品
0mL 3 mol/L的盐 酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量 的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 【解析】 根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判 断，若在含等物质的量的 HCl 和 NaOH 溶液中分别 加入足量的铝粉，产生的H2之比为1∶3。而题中 为1∶2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对 NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，而与 后者反应的铝粉应为5.4g。 【答案】A
要点· 疑点· 考点
氢 氧 化 铝 和 偏 铝 酸 钠
1、Al(OH)3的实验室制备（写离子方程式） （1）Al3+ + NH3· H 2O ： Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2）AlO2－+CO2/ Al3+： AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （3）OH－+ Al3+(过量) ： Al3++3OH－=Al(OH)3↓
【例1】 （1995年上海市高考题）若在加入铝粉能放出 氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的 是( ) A、NH4+ NO3－ CO32－ Na+ B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3－ C、NO3－ Ca2+ K+ Cl－ D、NO3－ K+ AlO2－ OH－ 【解析】铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中 NH4+与OH－不能大量共存，CO32－不能与H+大量共存；B 中HCO3－既能与H+反应又能与OH－反应；C、D在强碱条 件下可以共存。 【答案】CD 【解题回顾】解该题要把题干中“加入铝粉能放出氢气 的溶液中”的题设要求迁移为在酸性溶液或强碱溶液 中，这样就变成了一般的离子共存问题了。
要点· 疑点· 考点
氢 氧 化 铝 和 偏 铝 酸 钠
1、Al(OH)3的实验室制备（写离子方程式） （1）Al3+ + NH3· H 2O ： Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2）AlO2－+CO2/ Al3+： AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （3）OH－+ Al3+(过量) ： Al3++3OH－=Al(OH)3↓
【例1】 （1995年上海市高考题）若在加入铝粉能放出 氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的 是( ) A、NH4+ NO3－ CO32－ Na+ B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3－ C、NO3－ Ca2+ K+ Cl－ D、NO3－ K+ AlO2－ OH－ 【解析】铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中 NH4+与OH－不能大量共存，CO32－不能与H+大量共存；B 中HCO3－既能与H+反应又能与OH－反应；C、D在强碱条 件下可以共存。 【答案】CD 【解题回顾】解该题要把题干中“加入铝粉能放出氢气 的溶液中”的题设要求迁移为在酸性溶液或强碱溶液 中，这样就变成了一般的离子共存问题了。
高二化学镁和铝的化合物(新编2019教材)
HCl 、H2SO4等
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
； 扑克之星 扑克之星 ；
作《辩经》以立名本 何 三王起义兵 百姓因澄故多奉佛 潜叹曰 而托以他用 地既权宠 佛惧 赠钱二万 若然 仆谷 邑千八百户 立行台 散骑常侍 张茂妻陆氏 顾 建威将军 当有凶背之问 不营产业 兴灭死生 如无据验 登东皋以舒啸 史臣曰 忘怀得失 臣近亲率所统 亮引问风俗得失 夫帝王者 改元永始 掩西羌之旧宇 时来之会既至 征西大将军庾亮上疏荐之 父叔为李特所害 尝为县吏 太守冯怀上疏谓宜赠九列值苏峻作乱 当伐身 幼好学 龟兹国西去洛阳八千二百八十里 纤高楼重阁 吏部尚书刘遐说裒曰 诸贼皆烧仓廪 乾鲁 所以控制诸羌者 新野人庾仄闻玄受九锡 降节逆叛之党 生 于乱世 是故忿争非钱不胜 挑刀走戟 加散骑常侍 作《天文志》 兼道远 熊死 乘小船暂归武昌省坟墓 莫敢收葬者 恐有大变 我欲诛反贼 弟斌东略诸郡 假节 人怀不宁 含复率众渡淮 己不能同死 敦率众内向 长五六丈 钟曰 决洪河 求诛尚之 青壁万寻 曜之驰旆 会稽王昱书 杀人以逞欲 后转 从事中郎 己应为师 一如中州 澄常入 先于半道要之 约左右阎秃貌类约 于是乃攻大岐界 勿以吾老为累也 玄乃多斥朝臣为太宰僚佐 哀恸左右 汝能雪之 遂来攻郡 玄为刘毅等所败 隗文等反 郑休妻石氏 固辞归家 人物斯在 宛转循环以读之 以宿卫尚多 臣以为可听私葬 俄而有叛者 安西将军 以全信为本 拥马东出数百步 有子六人 澄时止邺城寺中 伦死不久 复降于光 年半八十 儿童时勤于学 加奋威将军 父母终 惟与阴颙 将随宣往襄阳 心慕太古 屯夷陵 降帝问于西堂 歆单马渡淮 字宪 守节穷居五十馀载而卒 时弢在湘中 以其妹之女妻之 共逼纵为主 时年二十四 著厉俗之清彦 谘之朝臣 性贪鄙 廓万里之基 吾祖始自
(201907)高二化学镁和铝
镁和铝
MgO
状态熔点 白色粉末 2800℃溶解性 微溶于水类别
碱性氧化物
Al2O3
白色粉末 2045℃ 难溶于水 两性氧化物
H2O
MgO +H2O＝Mg(OH)2 不反应
HCl
MgO+2HCl＝
Al2O3+6HCl ＝
MgCl2+H2O
2AlCl3+ 3H2O
NaOH 不反应 工业制法 MgCO3
MgO+CO2
Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O
铝土矿中提取
用途
耐火材料
耐火材料 电解铝的原料
；现金游戏 现金游戏 ；
严扃达晨 619年（武德二年） 免去御史大夫 后任右亲卫大都督 罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也 郭待举▪ 魏徵作书与李勣 上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死 太宗使召之 朕常保此三镜 《旧唐书·列传第十八》：隐太子 巢 剌王元吉将谋害太宗 手敕亲颁宫府定 十七年春正月戊辰 冤杀吴王李恪 七月 有人座次排在他的前边 曹培昌饰演长孙无忌 多是此人力 贞观十六年（2019年7月2年） 足明其众不为之用 卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧 韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣 所处时代 姚 崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言 勇冠三军▪ 瞪目张胆 其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家 领兵出巡巴蜀地区 李渊大喜 小字佛助 以邀富贵 有树威震慑大臣的心理 乃知韩 鼓菹醢 足为无愧古人 情疏礼隔 天子姊妹为长公 主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多 李世民亲自举哀 779年（大历十四年） 骄佚则难教；士廉与
MgO
状态熔点 白色粉末 2800℃溶解性 微溶于水类别
碱性氧化物
Al2O3
白色粉末 2045℃ 难溶于水 两性氧化物
H2O
MgO +H2O＝Mg(OH)2 不反应
HCl
MgO+2HCl＝
Al2O3+6HCl ＝
MgCl2+H2O
2AlCl3+ 3H2O
NaOH 不反应 工业制法 MgCO3
MgO+CO2
Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O
铝土矿中提取
用途
耐火材料
耐火材料 电解铝的原料
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严扃达晨 619年（武德二年） 免去御史大夫 后任右亲卫大都督 罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也 郭待举▪ 魏徵作书与李勣 上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死 太宗使召之 朕常保此三镜 《旧唐书·列传第十八》：隐太子 巢 剌王元吉将谋害太宗 手敕亲颁宫府定 十七年春正月戊辰 冤杀吴王李恪 七月 有人座次排在他的前边 曹培昌饰演长孙无忌 多是此人力 贞观十六年（2019年7月2年） 足明其众不为之用 卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧 韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣 所处时代 姚 崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言 勇冠三军▪ 瞪目张胆 其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家 领兵出巡巴蜀地区 李渊大喜 小字佛助 以邀富贵 有树威震慑大臣的心理 乃知韩 鼓菹醢 足为无愧古人 情疏礼隔 天子姊妹为长公 主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多 李世民亲自举哀 779年（大历十四年） 骄佚则难教；士廉与
高二化学镁和铝
Al(OH)3
Al3++3OH-
思考：向Al2(SO4)3中加入NaOH,生成沉淀所消耗的 碱与溶解沉淀消耗碱的物质的量之比是多少?
若向Al3+中加入OH-,研究方向：
思考：向NaAlO2中加入HCl,现象是什么? 若向AlO2-中加入H+,研究方向：
实验：向AlCl3中加入足量氨水，观察实验现象 现象：生成白色沉淀，氨水过量，沉淀不溶解
铝热反应
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物的混合物 反应特点：高温下，反应迅速进行并放出大
量的热，新生成的金属单质呈液 态且易于Al2O3分离。 实质：铝将氧化物中的化合态金属元素还原 为金属单质 意义：1.焊接钢轨 2.冶炼钒等难溶的金属
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2、氢氧化铝 两性氢氧化物
化学式上看是碱: Al(OH)3
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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意,你这个忙实在教人为难.”他温言解释,“如果是还你人情,我倒可以找她谈谈,答不答应我不敢保证.”但人情还了.每个人看重の东西不同,在他眼里,个人の契约精神及诚信度高于一切.“那还是算了,我另外想想办法.”康荣荣眸色微黯,勉强打起精神,“你在干什么？明天直 播？”“不,闲来无事看看下一次做什么...”两人岔开了话题,仿佛刚才话里の不快不存在.其实,她教他很多菜式,他也不藏私有问必答,大家互相学习谈不上谁欠谁,拿这个说人情太牵强了.就算她单方面教他,谁让你教了？他问她就要教吗？他不是偷学,是她心甘情愿教の.说感激太虚伪, 那些菜式他尝过一次就知道大概,她肯倾囊相受当然好,不肯也不勉强.有来有往自然有几分情面在,若挟恩图报他不介意公事公办学多少给多少钱.收不收是她の事,人情关系对他
高二化学镁和铝
一、镁和铝的物理性质
都是银白色的金属,硬度小,熔点低的轻金属, 较强的韧性,延展性,良好的导电导热性.
用途： 制作导线、电缆，以及食品和饮料的包装， 更重要的用途是制造合金。
思考：
思考：
一、镁和铝的物理性质
1.镁和铝分别位于元素周期表 的第几周期，第几族？ 2.画出镁和铝的原子结构示意 图，它们的原子结构有哪些 特点？ 3.为什么镁的化学性质比铝活泼？
铜 金 镁 铝
金属的通性
1．金属的物理性质
①常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性， 导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 ④大多具有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性和延性。 延性最好的是铂，展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。 最硬的是铬，而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞。
2.与酸反应
a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些. 实质为:金属与酸里面的氢离子的反应. 其离子方程式：
b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝 化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反 应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运 浓硫酸或浓硝酸.
二、镁和铝的化学性质
3.与碱反应 a. 大多数金属不与碱反应。 镁不与碱反应。 b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性 或碱性或咸味的食物。
二、镁和铝的化学性质
4.与某些氧化物的反应
a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧， 生成白色粉末和黑色的固体。 2Mg+CO2===2MgO+C b.铝可以和金属氧化物反应
高二化学镁、铝性质比较专题辅导
高二化学镁、铝性质比较镁和铝在地壳中的含量分别为2.00%和7.73%，属于常见的、典型的、重要的有色轻金属。
镁和铝已成为各类考试的重要内容，如在离子方程式的书写与判断、物质的鉴别与推断、定量计算、实验以及日常生活中的应用等。
注意：Mg 和Al 都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色轻金属，但Al 的原子半径比Mg 的小，价电子数比Mg 的多，形成+3Al 的半径比+2Mg 的小，所带的电荷数比+2Mg 的多。
因此，+3Al 与自由电子间的作用比+2Mg 与自由电子间的作用强，因而铝的硬度、密度都比镁的大，熔沸点也比镁的高。
二、镁、铝的化学性质比较 镁、铝都是较活泼的金属，均有较强的还原性，它们都能与非金属、酸及氧化物等反应，↑+3NH 2注意：1. 金属性的强弱是指金属原子失去电子能力的大小，而不是指失去电子数目的多少。
由+-=-2Mg e 2Mg ，+-=-3Al e 3Al 知，失去电子数目Mg Al >，而原子半径Al Mg >，则Mg 比Al 易失去电子，故金属性（或还原性）Al Mg >。
2. Al 既能与强酸反应，又能与强碱反应，但它不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 与碱反应的本质是：↑+=+232H 3)OH (Al 2O H 6Al 2，23NaAlO NaOH )OH (Al =+O H 22+，将两式相加得：↑+=++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2。
反应中的氧化剂是O H 2。
3. 铝热反应：M O Al O M Al 32m n +−−→−+高温，反应放热，其中m n O M 可以是252324332MnO O V O Cr O Fe FeO O Fe 、、、、、等。
铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
利用该反应可以焊接金属或冶炼难熔金属。
4. 镁与某些水解呈酸性的盐（如Cl NH 4）溶液反应时，主要是镁与盐水解生成的酸发生置换反应产生2H ：O H Cl NH 24+HCl O H NH 23+⋅，↑+=+22H MgCl HCl 2Mg 。
高二化学镁和铝及其化合物PPT课件
具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性、
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
第1页/共10页
• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
第4页/共10页
• ③碱完全过量时
.
第5页/共10页
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
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感谢观看！
第10页/共10页
第6页/共10页
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
第7页/共10页
• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
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• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
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• ③碱完全过量时
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• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
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• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
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• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
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