2019年中考化学计算题专题复习
全国2019年中考化学试题分单元汇编计算
全国2019年中考化学试题分单元汇编中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，0℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6 、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8 ．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
(广西专用)2019年中考化学复习专题二十一化学计算题(讲解部分)素材(pdf)
Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｈ２ ʏ ９８ ｘ ＝ ㊀ ｘ ＝ ４．９ ｇ ２ ０．１ ｇ ０．１ ｇ ４．９ ｇ ˑ １００％ ʈ ３０．２ ｇ－１６．４ ｇ
２． 碳酸盐与混合溶液的反应：ＣＯ ２－ ３ 优先与 Ｈ 反应
＋
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合液中 先：Ｎａ ２ ＣＯ ３ ＋２ＨＣｌ ������������ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ʏ 后：Ｎａ ２ ＣＯ ３ ＋ＣａＣｌ ２ ������������ ＣａＣＯ ３ ˌ＋２ＮａＣｌ
㊀ ㊀ 已知实验中发生的化学反应：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ������������ ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ Ｎａ ２ ＣＯ ３ ＋２ＨＣｌ ������������ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ʏ 理由：
１． 考查内容：化学计算是中考化学试题的重要组成部分， 经
命题趋势
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㊀ ㊀ １． 热点预测：预计 ２０１９ 年中考仍将延续往年的命题规律， 侧 重考查综合计算㊂ 建议广大师生要特别重视化学方程式与溶质 质量分数相结合的计算题型㊂ 金属的化学性质及其有关的计算， 复习该专题内容时， 要切实掌 握好基础，重视基本概念㊁基本原理㊂ ２． 趋势分析： 以生产㊁ 生活实际为题材， 突出考查酸㊁ 碱㊁ 盐，
分析表格型计算题必须通过比较各组数据， 找出 矛盾点
溶性固体杂质）
４． 计算反应后溶液的溶质质量分数常用方法： 溶液质量 ＝ 反应前总质量 － 生成的气体 － 生成的沉淀 （ 或不 若原样品中也有该溶质，则溶质质量 ＝ 反应生成的质量 ＋ 原 例 ４㊀ （ ２０１７ 山东泰安， ３１， ７ 分 ） 现有一家庭食用纯碱样
2019年中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算含答案
2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）①②③④⑤A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
2019年中考化学专题复习训练七：计算综合(无详解)
专题七计算综合1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克___？（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______ 。
2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____ g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数___ 。
3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量。
试管内固体物质为15.2g。
计算：(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
4．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
5．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右上图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。
(结果保留两位小数) 6．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。
求：（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。
（写出计算过程）7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
8．我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5生成CO2的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。
2019年中考化学真题汇总《计算题》带解析92页
2019年中考化学真题汇总《计算题》带解析92页1．【2019年四川省达州市】现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为A ．7.4B ．4.6C ．3.2D ．3.8【答案】C【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x 。
Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ， 44 100x 5.0 g 145g400x x ＝2.2 g ，混合物中氧元素质量：2.2 g ×3244÷2＝0.8 g Fe 2O 3和CuO 混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W ＝2.4+0.8＝3.2。
故选C 。
2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g 和b g ，则a 和b 的关系是A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法判断【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a ＝b 。
故选B 。
3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO 3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca 元素的质量分数为A ．53.3%B ．71.4%C ．59.7%D ．34.6%【答案】C 【解析】假设样品的质量为100 g ，则样品中Ca 元素的质量为100 g ×404012163++⨯×100%＝40 g ，分解的碳酸钙的质量为100 g ×75.0%＝75.0 g ，设生成的二氧化碳的质量为x 。
2019中考化学计算题真题汇编精粹(精确排版+中考真题+难题集锦)
2019年中考化学试题精粹1.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO 3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。
2.【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO 2+NH 3+H2O^= NaHCO 3+NH 4Cl,请计算：(1)氯化俊中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
3.【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积 (计算结果精确至0.1)。
4.【2019年广东省】Mg(OH) 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg(OH) 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
+ 孟量 3C NaOH浮液的质量g5.【2019年广西省贵港市】 小红称取5.0 g 某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba （OH ）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO 4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
2019中考化学试题汇编考点41计算应用题含解析.doc
2019中考化学试题汇编：考点41计算应用题1．（2019•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （2019•四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3. （2019•四川雅安）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。
山东省2019中考化学试题研究题库 常见的化学计算(pdf) 鲁教版
一、化学式的相关计算
１．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通 常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。 给农作物施加 ＭｇＳＯ４ 和 ＮＨ４ＭｇＰＯ４（磷酸镁铵） 等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。 （１）ＮＨ４ＭｇＰＯ４ 中含有 种元素，其相对 分子质量是 。 （２）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中 Ｍｇ元素的质量分数是 （精确到 ０．１％）。 （３）现要配制溶质质量分数为 ２％的 ＭｇＳＯ４溶液 ５００ｋｇ进行喷施，需 ２５％ ＭｇＳＯ４ 溶液的质量是 ｋｇ。 【答案】（１）５ １３７ （２）１７．５％ （３）４０
２．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其 有效成分的分子模型如图，请回答：
第 ２题图
（１）按 Ｃ、Ｈ、Ｏ顺序写出该有机物的化学式 。 （２）该有机物的相对分子质量为 。 （３）该 有 机 物 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 （结果精确到 ０．１％）。 【答案】（１）Ｃ８Ｈ８Ｏ３ （２）１５２ （３）３１．６％ ３．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱， 每次服用诺氟沙星胶囊 ４００ｍｇ，一段时间后病 情有了好转。请回答以下问题： （１）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为 。 （２）诺氟沙星中氮元素的质量分数是 （精 确到 ０．１％）。 （３）从 组 成 上 可 知 诺 氟 沙 星 属 于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一 个疗程共服用了 粒诺氟沙星胶囊。
Ｎａ２ＳＯ４（或硫酸、硫酸钠）
第 ７题图
（２）解：当 ｐＨ＝７时，两者恰好完全反应，此时参
加反应的氢氧化钠质量为 ４０ｇ×２０％ ＝８ｇ
设恰好完全反应时 ５０ｇ硫酸溶液中溶质的质量
为ｘ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
2019中考化学计算题真题汇编精粹(精确排版+中考真题+难题集锦)
2019年中考化学试题精粹1．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
2．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
3．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
4．【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
19年山东省中考化学真题分类 专题17 计算题(原卷版)
专题十七计算题1.（2019滨州中考）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）2.（2019东营中考）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质25 50 75 100量/g所得溶液的质量/g 75 100 125 m（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=______（结果保留两位小数）3.（2019菏泽中考）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算：（1）生成氢气______g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（写出计算过程）4．（2019青岛中考）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是__________________。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？____________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因__________________。
2019年中考化学热点专题解读：化学计算题
化学计算例1葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是( )A.48gB.72gC.144gD.无法计算分析根据化学式可计算出葡萄糖、乙酸和尿素三种物质中氢元素的质量分数均为1/15，因此240g混合物中所含氢元素的质量为240g×1/15=16g，而水中氢元素的质量分数为1/9，可计算出生成水的质量为16g÷1/9=144g。
答案C例2某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。
请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式______________________________________；(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式___________________；(3)该样品中碳酸钙的质量分数为___________________；(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______________；(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为__________。
分析(1)CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2气体；(2)由于CO2气体的逸出使得反应前、后物质的总质量发生了改变，其中CO2的质量=20g+100g－113.4g=6.6g，可利用化学方程式，由CO2的质量求得参加反应的CaCO3的质量；(3)再结合质量分数的计算公式，可求得样品中CaCO3的质量分数为：15g/20g×100%=75%；(4)反应生成CaCl2的质量为：(111×6.6g)/44=16.65g，而反应后溶液的质量为：113.4g－(20g－15g)=108.4g，加水后溶液的总质量为：108.4g+113.6g=222g，因此CaCl2的质量分数为：16.65g/222g×100%=7.5%；(5)参加反应的HCl的质量为：(73×6.6g)/44=10.95g，因此稀盐酸的质量分数为10.95g/100g×100% = 10.95%，根据稀释前后溶质的质量不变，则有：150g×10.95%=36.5%·x，解得x=45g。
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计算题复习讲义
中考题型：
20、质量守恒定律
31、有关化学式的相关计算
32、有关化学反应方程式的计算
20、质量守恒定律
例1（2019）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，
且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（）
A．16g B．36g C．44g D．64g
解题步骤：
1．写方程式：X + Y = Z + W
2．设z的质量为11a w的质量为9a ；则X的质量为4a
3．X + Y = Z + W
4a 11a 9a
则Y的质量为11a+9a-4a=16a 20a=80g a=4g Y 为64g
变式训练1（2019）：已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时
C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
例2（2019）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法准确的是
A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
解题步骤：
1.算未知：m前=m后则54g+17g+20g+0g=10g+0g+2g+x 算出x=79
2.列方程：甲+乙+丙=丁质量减少为反应物；质量增加为生成物；质量不变为催化剂或杂质
3.求差量：甲+ 乙+ 丙= 丁
34g 17g 18g 79g
[药品名] 胃舒平
[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡 [主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg [注意事项] 嚼碎后吞服
变式训练：将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧 化碳、水和一种未知物X 。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳
水 X 反应前的质量(g) 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量(g) 0
6.6
2.7
m
下列判断准确的是（ ）
A 、表中m 的值为13．5
B 、该反应属于分解反应
C 、物质X 能在氧气中燃烧
D 、物质X 中一定含有氢元素 31、相关化学式的相关计算
例1（2019）（4分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是（ ） ．
（2）要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
变式训练：我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样， 山梨酸钾(C 6H 7KO 2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。
山梨酸钾是以山梨酸(C 6H 8O 2) 和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。
山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫 生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
（1）22.4g 山梨酸中含氧元素的质量是 g 。
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程 式： 。
例2：：（4分）维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病，它的化学式是C 6H 8O 6。
计算：
（1）维生素C 的相对分子质量为 ；
（2）维生素C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
变式训练：人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为 。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg 。
计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
变式训练：维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能
引发多种疾病，它的化学式是C 6H 8O 6。
计算：
（1）维生素C 的相对分子质量为 ；
（2）维生素C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
32、相关化学反应方程式的计算
32．（6分）华雪同学想测定某Cu ﹣Ag 合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g ，加入足量AgNO 3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g ． （1）发生反应的化学方程式为 ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO 3溶液中溶质的质量分数，于是实行了多次实验，记录了每次使用AgNO 3溶液的质量a （AgNO 3溶液）和充分反应后所得固体的质量b ，并绘制了如图，则AgNO 3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m 的代数式表示）
32．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ），
华雪同学为研究CuSO 4·x H 2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO 4·x H 2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t 1℃时该固体完全失去结晶水，化
学方程式为：CuSO 4·x H 2O
△
CuSO 4+ x H 2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）中x 的值。
（CuSO 4·x H 2O 的相对分子质量为：160+18x ） （2）CuSO 4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t 2℃，残留固体是黑色物质，则m = g 。
（写出求m 的过程）
32．（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的
碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。
请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g（b ＜a）。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）。
32．（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称
取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，
请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
32．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组实行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成
分碳酸钙的质量分数。
实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往
烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其
他物质不与盐酸反应)。
请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为g，产生二氧气体的质量为g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(要求写出计算过程)
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
32、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。
请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2g。
（2）产生氢气的化学方程式为：；铝片中铝单质的质量为g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算
过程。
32、化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中能够看出，完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）样品中锌的质量为g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
32、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为。