化学标准电势表
标准电势的计算公式
标准电势的计算公式在化学的世界里，标准电势可是个相当重要的概念。
咱们今天就来好好聊聊标准电势的计算公式。
先来说说啥是标准电势。
想象一下，有两个电极泡在溶液里，它们之间就像有一场“力量的较量”，这个较量产生的“电压差”就是电势。
而标准电势呢，就是在特定条件下测量出来的固定值，就像是给各种电极的“能力打分”。
标准电势的计算公式是：$E^\ominus = E^\ominus_{右} -E^\ominus_{左}$ 。
这里的$E^\ominus_{右}$和$E^\ominus_{左}$分别代表右边电极和左边电极的标准电极电势。
给您举个例子啊。
就像有一次我在实验室里，带着学生们做实验研究铜锌原电池。
我们把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液和硫酸锌溶液中，然后用导线把它们连接起来，再连上电流表。
这时候，电流表指针就有了偏转，这就是因为铜和锌之间产生了电势差。
通过查标准电极电势表，再用上面的公式，就能算出这个原电池的标准电势。
在实际应用中，标准电势的计算公式那可是大有用处。
比如说判断一个氧化还原反应能不能自发进行。
如果反应的标准电动势大于零，那这个反应就能自发进行；要是小于零，那就没法自发进行啦。
再比如在电化学工业里，像电解精炼铜，要通过控制电势来让铜更纯。
这时候就得准确掌握标准电势的计算，才能达到想要的效果。
学习标准电势的计算公式，就像是给我们手里多了一把理解和控制化学反应的钥匙。
刚开始接触的时候，可能会觉得有点头疼，但是只要多做几道题，多在实验室里操作操作，慢慢就能掌握其中的奥秘啦。
总之，标准电势的计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多实践，就能把它变成我们化学学习的有力工具，帮助我们更好地探索化学世界的奇妙之处。
希望大家都能在化学的海洋里畅游，轻松搞定标准电势的计算！。
化学电池的电动势计算方法
化学电池的电动势计算方法化学电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中电动势是电池的重要参数。
电动势是指电池两个电极之间的电势差，它取决于反应物的浓度和温度等因素。
本文将介绍化学电池电动势的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用化学电池。
一、标准电动势的计算方法标准电动势是指在标准状态下，即浓度为1 mol/L、气体压强为1 atm时，电池的电动势。
标准电动势能够反映出化学反应的强弱程度，可以通过标准电极电势来计算。
标准电极电势是指电极与溶液之间的电势差，在标准状态下进行测量。
计算标准电动势的方法如下：1. 确定电池的半反应方程式。
根据化学反应式，将反应物分为氧化剂和还原剂，并列写出各自的离子式。
2. 查阅标准电极电势表，找到所用电极的标准电极电势。
氧化剂的电极电势为正值，还原剂的电极电势为负值。
3. 将还原剂的电极电势翻转，使其变为正值，并将两个电极电势相加，即可得到标准电动势。
二、非标准电动势的计算方法在实际应用中，电池的浓度和温度往往不是标准状态下的数值，因此需要考虑非标准电动势的计算方法。
非标准电动势可以通过以下公式计算：E = E° - (RT/nF) * ln(Q)其中，E为非标准电动势，E°为标准电动势，R为气体常数，T为温度（K），n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为化学反应的反应物浓度比值。
通过这个公式，我们可以根据反应物的浓度和温度来计算非标准电动势。
需要注意的是，反应物的浓度应按照摩尔浓度计算，并且该公式适用于液相、气相和溶液反应。
三、示例分析以下为一个具体的计算实例，以更好地理解化学电池电动势的计算方法：考虑铜-锌电池反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)已知标准电极电势为Cu2+/Cu为0.34V，Zn2+/Zn为-0.76V。
根据公式 E = E° - (RT/nF) * ln(Q)，可计算非标准电动势：假设反应温度为298K，电子转移数为2，反应物浓度为[Zn2+] = 0.1M，[Cu2+] = 0.01M。
高锰酸根和锰离子的标准电极电势
高锰酸根和锰离子的标准电极电势高锰酸根和锰离子是化学中常见的物质，它们在许多领域都有着重要的应用。
其中，它们的标准电极电势是两种物质在电化学中所具有的重要性质之一。
下面将从高锰酸根和锰离子的定义、性质和应用等方面对它们的标准电极电势进行详细介绍。
一、高锰酸根和锰离子的定义高锰酸根是高锰酸盐中的阴离子，通常以MnO4-表示。
而锰离子则是锰元素离子化后的正离子形式，通常以Mn2+表示。
高锰酸根和锰离子都是锰的氧化态之一，在化学中具有重要的作用。
二、高锰酸根和锰离子的性质1.高锰酸根的性质高锰酸根是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
它在酸性条件下能够放出氧气，并将其他物质氧化。
同时，高锰酸根的颜色鲜艳，常常被用于指示剂和染料。
2.锰离子的性质锰离子的化合价往往为+2或+7。
其中，+2价的锰离子比较稳定，常见于水溶液中。
而+7价的锰离子则是高锰酸根所包含的离子，具有较强的氧化性。
三、高锰酸根和锰离子的标准电极电势高锰酸根和锰离子在化学中所具有的标准电极电势分别为+1.51V 和+1.23V。
这表明这两种物质在电化学反应中具有较高的氧化性，能够将其他物质氧化。
四、高锰酸根和锰离子的应用1.在分析化学中的应用高锰酸根和锰离子常常被用于分析化学中的氧化滴定反应。
通过滴定的方法，可以确定溶液中存在的还原物质的含量。
2.在工业生产中的应用高锰酸根和锰离子在染料、药物和农药等工业生产中有着重要的应用。
特别是高锰酸根作为一种强氧化剂，在有机合成和废水处理中有着广泛的用途。
3.在环境保护中的应用高锰酸根和锰离子在环境保护中也有着重要的作用。
它们可以被用于处理含有有机废物的废水，将有机废物氧化为无害的物质。
五、结语高锰酸根和锰离子作为化学中的重要物质，在许多领域都有着重要的应用。
它们的标准电极电势是衡量两种物质氧化性的重要参数。
通过对高锰酸根和锰离子的性质和应用的了解，可以更好地认识它们在化学中的作用，为其在实际应用中发挥更大的作用提供参考。
标准电极电势的计算
标准电极电势的计算标准电极电势是描述电化学反应中电极的电势的重要参数，它对于理解电化学反应的进行以及预测电化学反应的方向和速率具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过一定的方法来计算标准电极电势，以便更好地理解和应用电化学知识。
首先，我们需要了解标准电极电势的定义。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
标准状态是指溶液中的活度为1，气体的分压为1atm，温度为25摄氏度的条件下。
标准氢电极被定义为具有零电势的电极，因此其他电极的电势都是相对于标准氢电极而言的。
在计算标准电极电势时，我们通常使用了标准电极电势表。
标准电极电势表是实验测得的各种电极与标准氢电极之间的电势差的数值表。
根据标准电极电势表，我们可以得到不同物质的标准电极电势，从而判断它们的氧化还原性质。
对于单质电极，我们可以根据标准电极电势表直接获得其标准电极电势。
例如，标准氢电极的标准电极电势被定义为0V，因此其他单质电极的标准电极电势就是相对于标准氢电极的电势差。
对于复合电极，我们需要根据其构成的反应来计算标准电极电势。
以铁电极为例，铁可以在溶液中发生两个反应，Fe3+ + 3e→Fe 和Fe2+ + 2e→ Fe。
根据这两个反应的标准电极电势，我们可以通过带电离子浓度的Nernst方程来计算铁电极的标准电极电势。
此外，还有一些特殊情况需要注意。
例如，当反应中存在氢离子时，需要考虑PH值对标准电极电势的影响；当反应中存在氧气时，需要考虑氧气的分压对标准电极电势的影响。
总之，标准电极电势的计算是电化学研究中的重要内容，它对于我们理解电化学反应的进行以及预测电化学反应的方向和速率具有重要的意义。
通过标准电极电势的计算，我们可以更好地理解和应用电化学知识，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
元素电势图及其应用
＋ 0 . 7 7 1 3 ＋ 2＋ － 0 . 4 4 0 F e F e F e ，可以得出结论，在水溶液中 Fe 3 ＋ 和
Fe可发生反应生成Fe2＋。
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生成物发生了相变，如熔化 、气化、相转变等，必将引 起熵的改变，此时直线的斜 率发生变化， 如图上最下两
图 氧化物的Ellingham图
条Ca、Mg的线就是如此，这 是由于Ca、由能－温度图
1 单质的提取 方法 (1)以天然状态存在的单质的物理分离法 如淘金 (2)热分解法 2HgO △ 2Hg＋O 2Ag O △ 4Ag＋O
2 2 2
(3)热还原法
a 以C作还原剂 ZnO ＋ C △ Zn＋CO
1473K
b 用氢作还原剂 WO3＋3H2 W＋3H2O c 用比较活泼的金属作还原剂 Cr2O3＋2A1 2Cr＋A12O3 TiC14＋2Mg Ti＋2MgC12 (4)电解法 NaC1
(6) 对氧化还原的产物作分析判断 例如，由下列电势图判断H2O2与I－发生氧化还原反应的 产物：
＋ 1 . 1 9 ＋ 0 . 5 4 IO I I 3 2 ＋ 1 . 0 8 1 . 7 7 ＋ 0 . 6 9 ＋ O H O H O 2 2 2 2
显然，I－只能作为还原剂，H2O2为氧化剂。当H2O2为氧 化剂时，其还原产物只能是 H2O，但I－却因使用量的不同而 可能被氧化到不同价态从而得到不同的产物： (1) 当I－的量很少，H2O2过量时，H2O2先将I－氧化为I2， 再将I2继续氧化，最终产物是IO3－； 3H2O2＋I－＝ IO3－＋3 H2O (2) 当I－过量，H2O2的量不足时，H2O2将部分I－氧化为I2， 生成的I2与足量的I－生成I3－离子； H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋3H2O I2＋I－＝I3－ (3) 当控制用量 n(H2O2):n(I－)＝1:2时，产物为纯粹的I2。 H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋3H2O
第八章 电化学基础第八节 电极电势
E(Co3+/ Co2+) = EΘ(Co3+/ Co2+) + 0.05917lg [c(Co2 )] （1）E(Co3+/ Co2+) = (1.80+ 0.05917lg 0.10) V = 1.74V
离子2023浓/2/2度0 的影响更显著
12
三、 沉淀的生成对电极电势的影响
●概况 电对的氧化态或还原态物质生成沉淀，会使物质浓度
减小，电极电势变化
例 8.10 在含有Ag+/Ag电对的系统中，若加入NaCl溶液，当c(Cl)=1.0 moldm-3时，求E(Ag+/Ag)的值。
解：电极反应：Ag++eAg(s)；EΘ(Ag+/Ag)=+0.7999V，加入NaCl 溶液，产生AgCl沉淀：Ag++Cl-AgCl
●测定原理（自学）
例1，铜电极标准电极电势，组成电池
（-）Pt| H2(100kPa) | H+(aH+ = l) || Cu2+(aCu2+ = l) | Cu (+) 此 电 池 的 电 动 势 就 是 铜 电 极 的 标 准 电 极 电 势 。 298.15K 时 EΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。铜为正极，实际进行还原反应
电极反应式
KspΘ
c(Ag+)
EΘ/V
Ag+ + e ⇋ Ag(s)
AgCl(s) + e ⇋ Ag(s) + Cl-
标准电势表
标准电势表是一种用于测量各种电极电势的工具，通常由铜、银、氯化银等材料制成。
它是一种精密的测量仪器，可以用于研究电解池的电极反应和电化学性质，也可以用于检测各种物质的电化学性质。
标准电势表的使用方法是将待测电极和标准电极插入同一电解液中，然后通过测量电路连接标准电极和待测电极。
当两电极之间的电位差达到稳定状态时，记录下待测电极的电位值，并与标准电极的电位值进行比较，即可得出待测电极的电极电势。
由于标准电势表是一种精密的测量仪器，因此在使用过程中需要注意以下几点：
1.使用前应先检查标准电势表的零点是否准确，如果不准确需要进行调整。
2.使用时应避免电极受到震动和碰撞，以免影响测量精度。
3.在测量过程中应保持电解液的温度恒定，以减小测量误差。
4.使用后应将标准电势表清洗干净，并妥善保管。
总之，标准电势表是一种重要的电化学测量仪器，可以用于研究电解池的电极反应和电化学性质，也可以用于检测各种物质的电化学性质。
在使用过程中需要注意精度和稳定性，以确保测量结果的准确性和可靠性。
标准电极电势表
标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
[编辑本段]定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度[编辑本段]电极电势内容1 在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595 Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24标准电极电势表半反应E°(V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4H2O + 2e− 2N H2OH(aq) + 2OH− -3.04 [6] Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]Sr2+ + 2e−Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3e− Al(s) + 4OH− -2.33Al(OH)3(s) + 3e− Al(s) + 3OH− -2.31H2(g) + 2e− 2H− -2.25Ac3+ + 3e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2e− Be(s) -1.85U3+ + 3e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4H+ + 4e− Zr(s) + 2H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2H+ + 2e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− 2T iO(s) + H2O -1.23Ti3+ + 3e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4H+ + 4e− Si(s) + 2H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e− B(s) + 3H2O -0.89TiO2+ + 2H+ + 4e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3H+ + 3e− BiH3 -0.8H2H2O + 2e− H2(g) + 2OH− -0.8277 [5]Zn2+ + 2e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10H+ + 10e− 2T a(s) + 5H2O -0.75Cr3+ + 3e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2C N− -0.60Ta3+ + 3e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2e− Pb(s) + 2OH− -0.58Ti2T iO2(s) + 2H+ + 2e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2H+ + 2e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5] P H3PO3(aq) + 3H+ + 3e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5] Fe2+ + 2e− Fe(s) -0.44 [9]C2C O2(g) + 2H+ + 2e− HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2H+ + 2e− GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2e− 2C u(s) + 2O H− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4H+ + 4e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2H+ + 2e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5] V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2e− Ni(s) -0.25As(s) + 3H+ + 3e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4H+ + 4e− Mo(s) + 2H2O -0.15Si(s) + 4H+ + 4e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4H+ + 4e− W(s) + 2H2O -0.12P(红磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.111 [5]C CO2(g) + 2H+ + 2e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2H+ + 2e− CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2H+ + 2e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2H+ + 2e− SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6H+ + 6e− W(s) + 3H2O -0.09 [2]P(白磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.063 [5]C HCOOH(aq) + 2H+ + 2e− HCHO(aq) + H2O -0.03 H 2H+ + 2e− H2(g) ≡ 0S4O62− + 2e− 2S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8H+ + 8e− 3F e(s) + 4H2O +0.085 [8]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e− 2N H4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2e− H g(l) + 2O H− +0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2N H3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4H2O + 2e− 2N H4+ + 4O H− +0.11 [6] Mo H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e− Mo(s) + 4H2O +0.11 Ge4+ + 4e− Ge(s) +0.12C(s) + 4H+ + 4e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2H+ + 2e− CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2H+ + 2e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.17TiO2+ + 2H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2H+ + 3e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e− As(s) + 3H2O +0.24 GeO(s) + 2H+ + 2e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4H+ + e− U4+ + 2H2O +0.273 [7]Re3+ + 3e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2H2O + 4e− 4OH−(aq) +0.40 [9]Mo H2MoO4 + 6H+ + 3e− Mo3+ +2H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2H+ + 2e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4H+ + 4e− S(s) + 2H2O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2H+ + 2e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2e− 2I− +0.54 [9]I3− + 2e− 3I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3e− Au(s) + 4I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56 Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2I− +0.58MnO4− + 2H2O + 3e− MnO2(s) + 4O H− +0.59S2O32−+ 6H+ + 4e− 2S(s) + 3H2O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e− MoO2(s) + 2H2O +0.65 O2(g) + 2H+ + 2e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2e− PtCl42− + 2C l− +0.726 [7]Se H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e− Se(s) + 3H2O +0.74PtCl42− + 2e− Pt(s) + 4C l− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2e− 2H g(l) +0.80N NO3−(aq) + 2H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80Au [AuBr4]− + 3e− Au(s) + 4B r− +0.85Hg2+ + 2e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2H g2+ + 2e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3e− Au(s) + 4C l− +0.93MnO2(s) + 4H+ + e− Mn3+ + 2H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2B r− +0.96Br2(l) + 2e− 2B r− +1.07Br2(aq) + 2e− 2B r− +1.09 [9]I IO3− + 5H+ + 4e− HIO(aq) + 2H2O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2C l− +1.15Se HSeO4− + 3H+ + 2e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15 Ag2O(s) + 2H+ + 2e− 2A g(s) + H2O +1.17ClO3− + 2H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2I O3− + 12H+ + 10e− I2(s) + 6H2O +1.20ClO4− + 2H+ + 2e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4H+ + 4e− 2H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4H+ + 2e− Mn2+ + 2H2O +1.23Tl3+ + 2e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2e− 2C l− +1.36 [9]Cr2O7−−+ 14H+ + 6e− 2C r3+ + 7H2O +1.33CoO2(s) + 4H+ + e− Co3+ + 2H2O +1.42N 2N H3OH+ + H+ + 2e− N2H5+ + 2H2O +1.42 [6]I 2H IO(aq) + 2H+ + 2e− I2(s) + 2H2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5H+ + 4e− HBrO(aq) + 2H2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.460 [2] PbO α-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.468 [2] Br 2B rO3− + 12H+ + 10e− Br2(l) + 6H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12H+ + 10e− Cl2(g) + 6H2O +1.49MnO4− + 8H+ + 5e− Mn2+ + 4H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4H+ + 2e− Ni2+ + 2OH− +1.59Cl 2H ClO(aq) + 2H+ + 2e− Cl2(g) + 2H2O +1.63Ag2O3(s) + 6H+ + 4e− 2A g+ + 3H2O +1.67Cl HClO2(aq) + 2H+ + 2e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4H+ + 3e− MnO2(s) + 2H2O +1.70O H2O2(aq) + 2H+ + 2e− 2H2O +1.78AgO(s) + 2H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2H+ + 2e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2e− 2SO42− +2.07O3(g) + 2H+ + 2e− O2(g) + H2O +2.075 [7]Mn HMnO4− + 3H+ + 2e− MnO2(s) + 2H2O +2.09 F2(g) + 2e− 2F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2H+ + 2e− 2H F(aq) +3.05 [2]。
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标准电极电势表环境：摄氏25度，1标准大气压，离子浓度1摩尔/升，采用氢电极最全最实用电极电势表由xsm18倾情制作，转载请注明来源：/xsm18/homePbSO4(+2)/Pb PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－-0.3588PbBr2(+2)/Pb PbBr2＋2e－＝Pb＋2Br－-0.284Co2+/Co Co2＋＋2e－＝Co-0.28H3PO4/H3PO3H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O-0.276PbCl2(+2)/Pb PbI2＋2e－＝Pb＋2I－-0.2675Ni2+/Ni Ni2＋＋2e－＝Ni-0.257CO2/HCOOH(甲酸)CO2(g)＋2H＋＋2e－＝HCOOH(aq)-0.199CuI(+1)/Cu CuI＋e－＝Cu＋I-0.1852AgI(+1)/Ag AgI＋e－＝Ag＋I-0.15224Sn2+/Sn Sn2＋＋2e－＝Sn-0.1375Pb2+/Pb Pb2＋＋2e－＝Pb-0.1262C4+/C2+CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O-0.12P/PH3P(白磷)＋3H＋＋3e－＝PH3(g)-0.063气体(g)Hg2I2(+1)/Hg Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－-0.0405Fe3+/Fe Fe3＋＋3e－＝Fe-0.037Ag2S(+1)/Ag Ag2S＋2H＋＋2e－＝2Ag＋H2S-0.0366H+/H22H＋＋2e－＝H20.00CuBr(+1)/Cu CuBr＋e－＝Cu＋Br－0.033AgBr(+1)/Ag AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133Si/SiH4Si＋4H＋＋4e－＝SiH40.102C(石墨)/CH4C＋4H＋＋4e－＝CH40.1316CuCl(+1)/Cu CuCl＋e－＝Cu＋Cl－0.137Hg2Br2(+1)/Hg Hg2Br2＋2e－＝2Hg＋2Br－0.13923S/H2S(aq)S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq)0.142水溶液Sn4+/Sn2+Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Cu2+/Cu+Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153S6+/S4+SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O0.172AgCl(+1)/Ag AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.2223As3+/As(亚砷酸)HAsO2(aq)＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O0.2476HAsO2.H2O Hg2Cl2/Hg Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－0.268Bi3+/Bi Bi3＋＋3e－＝Bi0.308Cu2+/Cu Cu2＋＋2e－＝Cu0.337AgIO3/Ag AgIO3＋e－＝Ag＋IO3－0.354S6+/S SO42－＋8H＋＋6e－＝S+4H2O0.3572Ag2CrO4/Ag Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.447铬酸银S4+/S H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O0.449Ag2C2O4/Ag Ag2C2O4＋2e－＝2Ag＋C2O42－0.4647草酸银Cu+/Cu Cu＋＋e－＝Cu0.521I2/I-I2＋2e－＝2I－0.5355AgBrO3/Ag AgBrO3＋e－＝Ag＋BrO3－0.546As5+/As3+H3AsO4(aq)＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O0.56水溶液AgNO2/Ag AgNO2＋e－＝Ag＋NO2－0.564Te4+/Te TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O0.593Hg2SO4/Hg Hg2SO4＋2e－＝2Hg＋SO42－0.614Ag2SO4/Ag Ag2SO4＋2e－＝2Ag＋SO42－0.654Pt4+(氯铂酸)/Pt2+[PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O2/O-O2＋2H＋＋2e－＝H2O20.695Pt2+/Pt(二氯化铂)[PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.73Se4+/Se H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O0.74Fe3+/Fe2+Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771AgF/Ag AgF＋e－＝Ag＋F－0.779Hg+/Hg Hg22＋＋2e－＝2Hg0.788Ag+/Ag Ag＋＋e－＝Ag0.7991N5+/N4+(硝酸)2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4(g)＋2H2O0.803气体(g) Hg2+/Hg Hg2＋＋2e－＝Hg(lq)0.853液态(水银) Si4+(石英)/Si SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O0.857Hg2+/Hg+2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.92N5+/N3+(亚硝酸)NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O0.934Pd2+/Pd Pd2＋＋2e－＝Pd0.951N5+/N2+NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O0.957Au3+/Au(三溴化金)AuBr2－＋e－＝Au+2Br－0.959N3+/2+HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O0.983Au3+/Au(三氯化金)[AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te6+/Te4+H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N4+/N2+N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.03Pt4+/Pt PtO2＋4H＋＋4e－＝Pt＋2H2O 1.045Br2(lq)/Br-Br2(lq)＋2e－＝2Br－ 1.0652液溴(lq)N4+/N3+N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.07Br2(aq)/Br-Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.087水溶液(aq) Se6+/Se4+SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl5+/Cl4+ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152O2/H2O(g)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(g) 1.185水蒸汽(g) Pt2+/Pt Pt2＋＋2e－＝Pt 1.188Cl7+/Cl5+ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I5+/I22IO3－＋12H＋＋10e－＝I2(s)＋6H2O 1.195碘单质(s) Cl5+/Cl3+ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.21Mn4+/Mn2+MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O2/H2O(液态水)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229常温水S+(S2Cl2)/S S2Cl2＋2e－＝2S＋2Cl－ 1.23Fe3O4/Fe2+Fe3O4＋8H＋＋2e－＝3Fe2＋＋4H2O 1.23Tl3+/Tl+T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.25注4Cl4+/Cl3+ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N3+/N+2HNO2(aq)＋4H＋＋4e－＝N2O(g)＋3H2O 1.297Cr6+/Cr3+Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33重铬酸根Br+/Br-HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr6+/Cr3+HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.35铬酸根Cl2/Cl-Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.358(g)氯气Au2O3(+3)/Au Au2O3＋6H＋＋6e－＝2Au＋3H2O 1.36Cl7+/Cl-ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.388Cl7+/Cl2ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.392Au3+/Au+Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.41Br5+/Br-BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.424I+/I22HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl5+/Cl-ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb4+/Pb2+PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl5+/Cl2ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47CrO2(+4)/Cr3+CrO2＋4H＋＋e－＝Cr3＋＋2H2O 1.48二氧化铬Cl+/Cl-HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Au3+/Au Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn7+/Mn2+MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Cl4+/Cl-ClO2＋4H＋＋5e－＝Cl－＋2H2O 1.511Br5+/Br2BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.52Mn3+/Mn2+Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415注5Cl3+/Cl-HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.57N2+/N+2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.59Br+/Br2HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.595I7+/I5+H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.603注6Cl+/Cl2HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl3+/Cl2HClO2＋3H＋＋2e－＝1/2Cl2＋2H2O 1.628Cl3+/Cl+HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni4+/Ni2+NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn7+/Mn4+MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.68注7Pb4+/Pb2+PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.69Au+/Au Au＋＋e－＝Au 1.691Ce4+/Ce3+Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.74注8Br7+/Br5+BrO4－＋2H＋＋2e－＝BrO3－＋H2O 1.763注9N+/N2N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O-(H2O2)/O2-(H2O)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776NiO42－/NiO2NiO42－＋4H＋＋2e－＝NiO2＋2H2O 1.8Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.808Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.83稀硫酸中Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.92稀高氯酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.93稀硝酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.98稀硫酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 2.0稀高氯酸S2O82－/SO42－S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.01Bi5+/Bi3+BiO3－＋2H＋＋2e－＝Bi3＋＋H2O 2.03铋酸盐O3/O2-O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076XeO3/Xe XeO3＋6H＋＋6e－＝Xe＋3H2O 2.1最全最实用电极电势表由xsm18倾情制作，转载请注明来源：/xsm18/home注释1：碱族和从钙开始的碱土元素均和水发生反应，其电极电势数值为理论计算值注释2：铈元素（Ce）属于镧系元素，有稳定的+3，+4价，+3价有很强的还原性，+4有很强的氧化性，该元素有很好的代表性。
最全最实用的电极电势表
最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧，但是要查很多资料，事情也多，拖到现在。
其实这个电极电势，标准电极电势表，我读化学的时候就比较感兴趣，因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性，还原性的强弱，当时有些地方是不懂的，比如g,s都是什么意思，那个氟的标准电极电势是怎么来的,老师没有多讲，只是让我们记住常用的氧化剂，还原剂的电极电势数值就行了。
电极电势表，许多化学书，包括网上，有很多的，当然数据来源不同，数值有差别也是正常的，不能说谁对谁错。
我自己动手做个电极电势表，我的目的是实用，元素周期表118个元素，化合物更是成千上万，我们不可能一个一个去记住，知道常见的即可;有些数据化学家那里也是没有的。
另外既然标题有这个“最”字，就要满足学生，以及化学爱好者的愿望，比如目前最强的氧化剂是什么,最强的还原剂是什么,最实用的氧化剂是什么,等等;对于有异议的给予说明。
我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂;对于零度以下不能存在的不在列出，比如二氟化二氧，虽然它在零下100度就有极强的氧化能力，如:在零下100度将钚迅速氧化到+6价，而氟，三氟化氯常温，甚至加热也不能将钚氧化到+6价氟只能将钚氧化到+4价，+6价需要700摄氏度，用强紫外线照射才能发生反应;将氙氧化到+6价，氟需要加压加热。
但它在零下95度就会显著分解，零下57度迅速分解完。
大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基，只列出羟基自由基OH-,其他象OF,XeF,KrF自由基，这些都属于很少见，瞬间存在的东西，这几个自由基的氧化性以KrF最强，XeF最弱，我看到有些化学书籍上说XeF自由基的电极电势数值为3.4，这个数值应该是估计值，XeF 在普通条件下是不存在的，只是在加热或者强光照射合成二氟化氙，四氟化氙，六氟化氙的时候瞬间存在。
羟基自由基这个是常见的自由基，水溶液里就有。
如果把XeF列上，那么氦离子也可以列上。
标准电极电势
标准电极电势表维基百科，自由的百科全书标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s) – 固体；(l) – 液体；(g) – 气体；(aq) – 水溶液；(Hg) – 汞齐。
Ba+ + e− Ba(s)−4.38[10][1][3] Sr+ + e− Sr(s)−4.10[11][1][3] Ca+ + e− Ca(s)−3.8[11][1][3] Pr3+ + e− Pr2+−3.1[11] N HN 3(aq)−3.09[6]Li+ + e− Li(s)−3.0401[5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04[6]Cs+ + e− Cs(s)−3.026[5]Ca(OH)2(s) + 2 e− Ca(s) + 2 OH−−3.02[11] Rb+ + e− Rb(s)−2.98[4]K+ + e− K(s)−2.931[5]Mg+ + e− Mg(s)−2.93[10] Ba2+ + 2 e− Ba(s)−2.912[5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH−−2.90[5]Fr+ + e− Fr(s)−2.9[11]Sr2+ + 2 e− Sr(s)−2.899[5]Sr(OH)2(s) + 2 e− Sr(s) + 2 OH−−2.88[11] Ca2+ + 2 e− Ca(s)−2.868[5]Eu2+ + 2 e− Eu(s)−2.812[5]Ra2+ + 2 e− Ra(s)−2.8[5]Yb2+ + 2 e− Yb(s)−2.76[11][1] Na+ + e− Na(s)−2.71[5][9] Sm2+ + 2 e− Sm(s)−2.68[11][1] No2+ + 2 e− No(s)−2.50[11] HfO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Hf(s) + 4 OH−−2.50[11]Th(OH)4(s) + 4 e− Th(s) + 4 OH−−2.48[11] Md2+ + 2 e− Md(s)−2.40[11]La + 3 e La(s)−2.379[5] Y3+ + 3 e− Y(s)−2.372[5] Mg2+ + 2 e− Mg(s)−2.372[5] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH−−2.36[5] Pr3+ + 3 e− Pr(s)−2.353[11] Ce3+ + 3 e− Ce(s)−2.336[11] Er3+ + 3 e− Er(s)−2.331[11] Ho3+ + 3 e− Ho(s)−2.33[11] Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH−−2.31Tb3+ + 3 e− Tb(s)−2.28H2(g) + 2 e− 2 H−−2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s)−2.20Be+ + e− Be(s)−2.12[10] Cf2+ + 2 e− Cf(s)−2.12[11] Am3+ + 3 e− Am(s)−2.048[11] Cf3+ + 3 e− Cf(s)−1.94[11] Am2+ + 2 e− Am(s)−1.9[11] Be2+ + 2 e− Be(s)−1.85Rf4+ + 4 e− Rf(s)−1.67[12] U3+ + 3 e− U(s)−1.66[7] Al3+ + 3 e− Al(s)−1.66[9] Ti2+ + 2 e− Ti(s)−1.63[9] Bk2+ + 2 e− Bk(s)−1.6[11] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O−1.553[5] Hf4+ + 4 e− Hf(s)−1.55[11] Zr4+ + 4 e− Zr(s)−1.45[5]Ti + 3 e Ti(s)−1.37[13] TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O−1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O−1.23Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH−−1.199[14] Mn2+ + 2 e− Mn(s)−1.185[14] Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq)−1.16[15] V2+ + 2 e− V(s)−1.175[2] Te(s) + 2 e− Te2−−1.143[2] Nb3+ + 3 e− Nb(s)−1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g)−1.07In(OH)3(s) + 3 e− In(s) + 3 OH−−0.99[11] SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O−0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O−0.89Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH−−0.89[15] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86[15] TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O−0.862 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH−−0.8277[5] Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3−0.8[14] Zn2+ + 2 e− Zn(Hg)−0.7628[5] Zn2+ + 2 e− Zn(s)−0.7618[5] Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O−0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s)−0.74[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s)−0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O−0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s)−0.53U4+ + e− U3+−0.52[7] H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[16]) + 2 H2O−0.508[5] H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O−0.499[5] H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[16] + 3H2O−0.454[5] Fe2+ + 2 e− Fe(s)−0.44[9] 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq)−0.43Cr3+ + e− Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s)−0.40[9] SeO32− + 4e− + 3H2O ⇌ Se + 6OH−−0.37[17] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O−0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH−−0.360[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42−−0.3588[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42−−0.3505[5] Eu3+ + e− Eu2+−0.35[7] In3+ + 3 e− In(s)−0.34[2] Tl+ + e− Tl(s)−0.34[2] Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g)−0.29Co2+ + 2 e− Co(s)−0.28[5] H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O−0.276[5] V3+ + e− V2+−0.26[9] Ni2+ + 2 e− Ni(s)−0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g)−0.23[2] AgI(s) + e− Ag(s) + I−−0.15224[14] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O−0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g)−0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s)−0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq)−0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s)−0.13[9] WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O−0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.111[5] CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq)−0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g)−0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O−0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O−0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O−0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O−0.09[2] P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.063[5] Fe3+ + 3 e− Fe(s)−0.04[15] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O−0.032 H+ + 2 e− H2(g) 0.00≡ 0 AgBr(s) + e− Ag(s) + Br−+0.07133[14] S4O62− + 2 e− 2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O+0.085[8] N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq)+0.092HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10[2] Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62++0.10[7] N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH−+0.11[6] H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O+0.11Ge4+ + 4 e− Ge(s)+0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g)+0.13[2] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq)+0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g)+0.14Sn4+ + 2 e− Sn2++0.15Cu2+ + e− Cu++0.159[2] HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.16UO22+ + e− UO2++0.163[7] SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O+0.19Bi3+ + 2e− Bi++0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O+0.20AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl−+0.22233[14] H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O+0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O+0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O+0.273[7] At2 + e− 2 At-+0.3[11] Re3+ + 3 e− Re(s)+0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s)+0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O+0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s)+0.340[2] [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4−+0.36Tc2+ + 2 e− Tc(s)+0.40[11] O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq)+0.40[9] H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O+0.43Ru2+ + 2 e− Ru(s)+0.455[11] Bi+ + e− Bi(s)+0.50CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O+0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O+0.50Cu+ + e− Cu(s)+0.520[2] CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O+0.52I3− + 2 e− 3 I−+0.53[9] I2(s) + 2 e− 2 I−+0.54[9] [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O+0.56[AuI2]− + e− Au(s) + 2 I−+0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH−+0.59Rh+ + e− Rh(s)+0.600[11] S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O+0.60Fc+ + e− Fc(s)+0.641[18]Ag + −+0.643[11]H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O+0.65+ 2 H+ + 2 e−H2O2(aq)+0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s)+0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl−+0.726[7] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O+0.74Rh3+ + 3 e− Rh(s)+0.758[11] PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl−+0.758[7] Fe3+ + e− Fe2++0.77Ag+ + e− Ag(s)+0.7996[5] Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l)+0.80NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O+0.80FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81[15] H2(g) + 2 OH− 2 H2O + 2 e−+0.828[19] [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l)+0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e− Hg22++0.91[2] Pd2+ + 2 e− Pd(s)+0.915[7] [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O+0.95[AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br−+0.96 [HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−+0.99[20] HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+0.996H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O+1.02[21] Br2(l) + 2 e− 2 Br−+1.07Br2(aq) + 2 e− 2 Br−+1.09[9] NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O+1.13[AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O+1.15Ir3+ + 3 e− Ir(s)+1.156[11] Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O+1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O+1.18 [HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH−+1.18[20] Pt2+ + 2 e− Pt(s)+1.188[7] ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq)+1.192 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O+1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O+1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O+1.229[9] MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O+1.23 [HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH−+1.24[20]Tl3+ + 2 e− Tl++1.25Cr2O72 − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O+1.33Cl2(g) + 2 e− 2 Cl−+1.36[9] CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O+1.422 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O+1.42[6] 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O+1.44Ce4+ + e− Ce3++1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O+1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.460[2]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.468[2] 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O+1.482ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O+1.49HO2 + H+ + e− H2O2+1.495[11] MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O+1.51HO2• + H+ + e− H2O2(aq)+1.51Au3+ + 3 e− Au(s)+1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O+1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O+1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O+1.67Pb4+ + 2 e− Pb2++1.69[2] MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O+1.70AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O+1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O+1.776Co3+ + e− Co2++1.82Au+ + e− Au(s)+1.83[2] BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O+1.85半反应E° (V)[注 1]来源Ag2+ + e− Ag++1.98[2]S2O82− + 2 e− 2 SO42−+2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O+2.075[7]HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O+2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O+2.12[20]H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O+2.18[20]FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O+2.20[22]XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq)+2.32[20]H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O+2.42[20]F2(g) + 2 e− 2 F−+2.87[2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq)+3.05[2]Tb4+ + e− Tb3++3.05[11]1.^ Clicking on this column to re-sort by potential didn’t work in the Safari webbrowser in v. 4.0.3 or earlier (but works in v. 4.0.5). In this case just reload the page to restore the original order.参考资料1.^ 1.01.11.21.31.41.5 Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables ofStandard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).2.^ 2.002.012.022.032.042.052.062.072.082.092.102.112.122.132.142.152.162.172.182.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).3.^ 3.03.13.23.3 Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference DataVol. 18, pp. 1–21.4.^ 4.04.1 Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition (/) (Chemical RubberCompany).^ 5.005.015.025.035.045.055.065.075.085.095.105.115.125.135.145.155.165.175.185.195.205.215.22 5.5.235.245.255.265.275.285.295.30 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”(/articles/08_08_88.pdf) , in Handbook of Chemistryand Physics: 88th Edition (/) (Chemical RubberCompany).6.^ 6.06.16.26.36.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.. 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Freeman and Company, New York).9.^ 10.0 10.1 10.2 Ca Sr Ba 一价[11]与两价间的标准电极电势正好有规律关系，因此可以估计近似值10.^ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 11.20 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 11.30 11.31 Standard Redox Potential Table (/time-to-wake-up/docs/electrochemical_redox_potential)11.^ Ti Zr Hf 的标准电极电势变化较规律，因此可估计Rf 的标准电极电势12.^ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.13.^ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).14.^ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information (/iron/compounds.html)15.^ 16.0 16.1 由−0.454和(2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502推算出。
电化学真题及答案解析
电化学真题及答案解析1. 简介电化学是研究电荷转移与化学反应之间关系的学科，广泛应用于能源转化与储存、电子器件和化学反应等领域。
为了帮助大家更好地理解电化学的知识，本文将给出一道电化学真题，并进行详细的答案解析。
2. 真题下面是一道关于电化学原理的题目：题目：在一电化学反应中，两种金属电极分别浸入溶液中，用电池连接两电极使之相互通电。
根据标准电极电势表得到的标准电势如下：Mg/Mg2+：-2.37 VAl/Al3+：-1.66 V根据以上数据，回答以下问题：(1) 在该电化学反应中，哪个电极是阴极？哪个电极是阳极？(2) 计算该电化学反应的标准电动势。
(3) 该电化学反应是放电过程还是充电过程？(4) 根据电动势的数值，判断该反应能否自发进行。
3. 答案解析(1) 阴极是电势较低、更容易发生还原反应的电极。
阳极则相反，是电势较高、更容易发生氧化反应的电极。
根据标准电势表的数据，Mg/Mg2+的标准电势为-2.37 V，而Al/Al3+的标准电势为-1.66 V。
由于电势越负表示越容易还原，因此Mg/Mg2+是阴极，Al/Al3+是阳极。
(2) 标准电动势是衡量电化学反应中电能转化为化学能的能力的指标。
计算标准电动势的公式为：Ecell = E(cathode) - E(anode)。
根据标准电势表的数据可得：Ecell = -1.66 V - (-2.37 V) = 0.71 V。
(3) 充电过程是指通过外部电源的作用，使得电池中的化学能转化为电能。
放电过程则相反，是指电池中的化学能转化为电能的过程。
根据标准电势表中Mg/Mg2+的标准电势为-2.37 V，而Al/Al3+的标准电势为-1.66 V，可得Ecell为正值，说明该电化学反应是放电过程，即电池中的化学能转化为电能。
(4) 通过电动势的数值判断反应是否自发进行的方法是利用Gibbs自由能的公式：ΔG = -nFE。
其中，ΔG为Gibbs自由能的变化量，n为电子的个数，F为Faraday定数，E为电动势。
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer th eory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(e lectron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
[编辑本段]定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414 ，T为温度[编辑本段]电极电势内容1 在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.37 2Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf ＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2 H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.18 5Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2 H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2T a＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2 Nb＋5H2O －0.644As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.54 9P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2 O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3P O2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C 2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.40 7Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.403 0Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se (aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0. 365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.3 6Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3P O3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝G e＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.152 24Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.137 5Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.126 2*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO ＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝P H3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07 133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.15 1Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb ＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2 SO3＋H2O 0.172Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb ＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22 233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As ＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl －(饱和KCl) 0.26808Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(C N)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝R e＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋Cr O42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3 H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝H AsO2＋2H2O 0.560Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2S bO＋＋3H2O 0.581Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4] 2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0. 695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl －0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝S e＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.797 3Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os ＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2 O4＋2H2O 0.803Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N 2O2＋2H2O 0.86Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0. 920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO 2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2 O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO 2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4C l－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝T eO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO ＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HN O2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1. 0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO 2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝Cl O3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HCl O2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e －＝2Cr3＋＋7H2O 1.33Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35 827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝C l－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2 Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br －＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2 O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl －＋3H2O 1.451＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2C l2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2B r2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.54 15Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl －＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(a q)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H 2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO ＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2 e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2 O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H 2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mo l·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H 2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O ＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝F e3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH －－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH －－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH －－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2O H－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝H f＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr ＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝A l＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B ＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P ＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si ＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2 PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2O H－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH －－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn ＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH －－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Z n＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr ＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HP O32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn ＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HS nO2－＋H2O＋3OH－－0.9332－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.92 4Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝S n＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2 O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH －－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691s＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝S b＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝S bO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝R e＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S 2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝T e＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi ＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2 OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2 CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH －－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13*Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝S eO32－＋2OH－0.05Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH －0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2 OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co (NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO ＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO 2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(C N)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝Cl O3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2O H－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(O H)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O ＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝B r－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl －＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO －＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3 OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝C l－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2O H－ 1.24标准电极电势表半反应E°(V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 N H2OH(aq) + 2 O H− -3.04 [6]Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.9 0 [5]Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4 OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 O H− -2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.3 1H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 T iO(s) + H2 O -1.23Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H 2O -0.89TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8H2 H2O + 2 e− H2(g) +2 O H− -0.827 7 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 T a(s) + 5 H2O -0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 C N− -0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 O H−-0.58Ti2 T iO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(a q) + H2O -0.499 [5]P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷) [10] + 3H2O -0.454 [5]Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]C2 C O2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOO H(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2 O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 C u(s) + 2 O H− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3 588 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0. 3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(a q) + H2O -0.276 [5]V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2 O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111[5]C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2 O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2 O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2 O -0.09 [2]P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063[5]C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO (aq) + H2O -0.03H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 F e(s) + 4 H 2O +0.085 [8]N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 N H4O H(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 O H−+0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 N H 3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 N H4+ + 4 O H− +0.11 [6]Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(a q) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.1 9Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0. 273 [7]Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 O H−(aq) +0.4 0 [9]Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2 O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3As O3(aq) + H2O +0.56Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59S2O32 −+ 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2 O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO 2(s) + 2 H2O +0.65O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 C l− +0.7 26 [7]Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 C l− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2 e− 2 H g(l) +0.80N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) +H2O +0.80Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 B r− + 0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2 H g2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 C l− +0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 B r− +0.96Br2(l) + 2 e− 2 B r− +1.07Br2(aq) + 2 e− 2 B r− +1.09 [9]I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2 O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 C l− +1.15Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(a q) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 A g(s) + H2 O +1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2 I O3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2 O +1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2 O +1.23Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2 e− 2 C l− +1.36 [9]Cr2O7− −+ 14 H+ + 6 e− 2 C r3+ + 7 H2O +1.33CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42N 2 N H3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]I 2 H IO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H 2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H 2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]Br 2 B rO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2++ 2 O H−+1.59Cl 2 H ClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 A g+ + 3 H2 O +1.67Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H 2O +1.70O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2 e− 2 S O42− +2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O + 2.075 [7]Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 H F(aq) +3.05 [2]。
化学竞赛电极电势
例1. 两个电对：
θ (MnO4-/Mn2+) = 1.507V, θ (Cl2/Cl-
在(1)标态 (2)c(MnO4-) = 0.1mol/L (3) pH = 2.00 (4)P (Cl2)= 10Pθ 条件下，哪个是最强的氧化剂 ？哪个
是最强的还原剂 ？
解: (1) θ ( MnO4-/Mn2+) > θ ( Cl2/Cl- )
H+ (aq) + e-
1/2 H2 (g)
= θ +
0.05917
{ C (H+) / Cθ}
lg
1
{ P(H2) / Pθ}1/ 2
注意： (1)计算前，首先配平电极反应式。 (2)若电极反应式中氧化态、还原态物质前的计 量数不等于1时，则氧化态、还原态物质的浓度 应以该计量数为指数代入公式。
（-）Pt∣Fe3+ (c1) ，Fe2+ (c2) Cl- (c3)∣Cl2 (p) ，Pt（+）
若组成电极物质中无金属时，应插入惰性电极。
电极中含有不同氧化态同种离子时，高氧化态离子 靠近盐桥，低氧化态离子靠近电极，中间用“ ，” 分开。
Sn4+(c1)，Sn2+(c2) | Pt (+)
3
(-)Zn | Zn2+(c1) H+(c1) | H2(p), Pt(+)
查表 Pb2＋＋2e = Pb (Pb2+/Pb)= 一0.1262V
Sn2＋＋2e= Sn
(Sn2+/Sn= 一0.1375V
解： 在标准状态下反应式中，Pb2+为氧化剂，Sn2+为还原剂，因此
E =－－（－）=0.0113V
元素电势图及其应用
剂必须符合以下条件
φ [V( φ [V( φ [V(
)/ V( )/ V( )/ V(
)] > φ )] > φ )] > φ
(Mn /Mm ) (Mn /Mm ) (Mn /Mm )
只有 Zn Sn2 符合 只有 Zn Sn2 符合
只有 Zn 符合
由以上分析 只有选择 Zn 才是合理的
2 判断元素各种氧化态的相对稳定性
元素电势图及其应用
元素电势图在无机化学中有很广泛的用途 但在一般的教材或参考书中只作简单的介绍 本文 从元素电势图的概念 影响电势图的因素及电势图在化学的应用等方面进行较为详细的介绍
一 元素电势图
许多元素具有多种氧化态 因此就有一系列的氧化还原电对和一系列的标准电极电势值 如元
素碘 仅在酸性介质中就有
3H2O2 I IO3 3 H2O (2) 当 I 过量 H2O2 的量不足时 H2O2 将部分 I 氧化为 I2 生成的 I2 与足量的 I 生成 I3 离子
H2O2 2I 2H I2 3H2O
I2 I I3
(3) 当控制用量 n(H2O2) n(I ) 1 2 时 产物为 I2
H2O2 2I 2H I2 3H2O 7 系统学习元素及其化合物氧化还原性质的变化规律
φ (H5IO6/IO3 ) 1.644 V
φ (IO3 /HIO) 1.13 V
φ (HIO/I2) 1.45 V
φ (I2/I ) 0.54 V
φ (IO3 / I2) 1.19 V
φ (HIO/I ) 0.99 V 等
从这些标准电极电势值看不出这一系列氧化还原电对间有什么关系
使用起来也相当不方便
在 1952 年拉蒂默 (Latimer) 建议把同一种元素的不同氧化态物种按照其氧化态由低到高从左
标准电势表
标准电势表
标准电势表是一种记录了各种化学反应中金属离子在标准状态下的电极 potential (电势) 的表格。
它通常用于预测和计算电池电势和电化学反应的方向。
标准电势表通常以标准氢电极（SHE，Standard Hydrogen Electrode）为参照，将其电势设定为0V。
其他金属离子相对于标准氢电极的电势则根据实验测得的电位差来确定。
标准电势表中常见的一些金属离子和它们相对于标准氢电极的电势包括：
- 锂离子：-3.04V
- 钠离子：-2.71V
- 镁离子：-2.37V
- 铝离子：-1.66V
- 铜离子：+0.34V
- 铁离子：+0.77V
- 氢气：0V
- 氧气：+1.23V
这些数值表示了相应的金属离子在标准状态下与标准氢电极之间的电位差。
根据电势差的正负可以判断化学反应（如氧化还原反应）的方向，即电子的流动方向。
高中化学电极电势计算方法与原理
高中化学电极电势计算方法与原理化学电势是化学反应发生时产生的电能与电荷之间的关系。
在化学反应中，电子的转移会引起电势的变化，而电极电势则是用来描述这种变化的物理量。
在高中化学学习中，电极电势的计算是一个重要的考点。
本文将介绍电极电势的计算方法与原理，并通过具体的例子来说明。
一、电极电势的计算方法电极电势的计算方法主要有两种：标准电极电势法和Nernst方程法。
1. 标准电极电势法标准电极电势是指在标准状态下，电极与溶液中的氢离子浓度为1mol/L时的电极电势。
标准电极电势可以通过测量电池的电动势来确定。
在标准电极电势法中，电极电势的计算公式为：E°cell = E°cathode - E°anode其中，E°cell为电池的标准电动势，E°cathode为还原电极的标准电极电势，E°anode为氧化电极的标准电极电势。
举例说明：计算以下电池的标准电动势。
Cu(s) | Cu2+(aq, 0.1M) || Ag+(aq, 0.01M) | Ag(s)根据标准电极电势表，Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80V。
代入计算公式：E°cell = 0.80V - 0.34V = 0.46V因此，该电池的标准电动势为0.46V。
2. Nernst方程法Nernst方程是用来计算非标准电极电势的方法。
根据Nernst方程，非标准电极电势的计算公式为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * ln(Q)其中，Ecell为非标准电极电势，E°cell为标准电极电势，R为理想气体常数，T为温度（单位为开尔文），n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
举例说明：计算以下电池在25°C下的电动势。
Zn(s) | Zn2+(aq, 0.1M) || Cu2+(aq, 0.01M) | Cu(s)根据标准电极电势表，Zn2+/Zn的标准电极电势为-0.76V，Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V。
电化学不同物质电势
电化学不同物质电势
电化学是研究化学反应与电能转化的学科，其中电势是一个重
要的概念。
不同物质的电势可以反映出它们在电化学反应中的活性
和稳定性。
本文将探讨一些不同物质的电势及其在电化学中的应用。
首先，让我们来看看金属的电势。
金属通常具有较低的电势，
因此它们容易失去电子形成阳离子。
这使得金属成为良好的电子给体，在电化学中常用于电化学反应中的阴极。
另一方面，非金属通
常具有较高的电势，它们更倾向于接受电子形成阴离子，因此在电
化学反应中常用于阳极。
此外，溶液中的离子也具有不同的电势。
在标准状态下，氢离
子的电势被定义为0V，其他离子的电势则相对于氢离子进行比较。
根据标准电极电势表，我们可以得知不同离子的电势大小，从而推
断它们在电化学反应中的活性和稳定性。
除了金属和离子外，还有许多其他物质具有特定的电势。
例如，氧气和氢气在标准状态下分别具有较高和较低的电势，这使得它们
成为许多电化学反应中的重要参与者。
在电化学工程和实际应用中，对不同物质电势的了解至关重要。
通过测定不同物质的电势，我们可以预测和控制电化学反应的进行，从而实现电能转化和储存。
此外，电势还可以用于评价材料的腐蚀
性能、电化学传感器和催化剂的设计等领域。
总之，电化学不同物质的电势反映了它们在电化学反应中的活
性和稳定性，对于电化学研究和应用具有重要意义。
通过深入研究
不同物质的电势，我们可以更好地理解和利用电化学现象，推动电
化学领域的发展和应用。
铜的标准电势
铜的标准电势
标准电势是指对于一定的温度和浓度，反应参与者在标准状态下电极电位的差异。
在化学反应中，标准电势为评估反应的趋势和方向提供了一种有效的方法，而铜的标准电势则是其中的一种。
铜的标准电势是指在标准氢电极（SHE）作为参考电极的情况下，铜离子的还原过程的标准电位。
当铜离子在相对于标准氢电极的电势下还原时，它会附着于铜电极上，同时放出电子，化学式为：
Cu2+ + 2e- → Cu
这个反应在标准状况下的电位为+0.34 V。
这意味着，在标准气压和25℃下，当铜离子接触到铜电极时，铜离子还原成铜并放出两个电子。
电势为+0.34 V则表明这个反应是自发的，即铜离子趋向于还原成铜，而不是反之。
铜的标准电势在很多方面都非常重要。
例如，在电化学制备过程中，铜离子可以通过还原成铜产生电流，并在电极上沉积成纯铜。
此外，铜也可以作为电位计中的参考电极，因为它的电位稳定且容易制备。
此外，在生物化学中，铜的标准电势也具有重要的意义。
铜是一种必需微量元素，广泛存在于细胞中的许多酶中。
这些酶在许多关键的代谢和生化反应中起着重要作用，如氧化还原反应和酸碱平衡等。
铜离子的电位也在这些反应中发挥着重要的调节作用，并且随着环境变化会呈现出不同的电势。
总的来说，铜的标准电势是化学反应中一个非常有用的参考值。
它提供了一种有效的方法来评估反应的趋势和方向，并可以在许多应用中使用，如电化学制备、生物化学研究等领域。
cu与cus标准电极电势
cu与cus标准电极电势铜（Cu）和铜的硫化物（CuS）的标准电极电势是化学中一个重要的概念，它涉及到物质氧化态的相对稳定性。
理解这一概念，对于深入了解电化学、电镀、电解等应用领域至关重要。
在标准条件下，Cu 和CuS 的标准电极电势分别为+0.34V 和-0.12V。
这意味着，相对于CuS，Cu 更倾向于失去电子而被氧化。
具体来说，这个电势差表明，当Cu 和CuS 存在于同一电化学体系中时，Cu 更有可能转化为二价离子（Cu2+），而CuS 则会通过还原反应生成单质铜。
这种差异源于物质电子结构的稳定性。
在铜的硫化物中，铜和硫的电子相互作用使得铜原子更容易获得额外的电子成为二价离子，而硫原子则获得电子成为负离子。
而在铜的标准电极反应中，铜原子直接失去电子成为正离子。
因此，在标准电极电势表中，铜的标准电极电势值较高，表明其氧化态相对更稳定。
这种标准电极电势的差异在实际应用中有广泛的影响。
例如，在电镀过程中，人们可以利用这种电势差将一种金属镀覆在另一种金属上。
具体来说，可以利用Cu 的高电势将金属铜镀在钢铁等其他金属表面，从而提高钢铁的耐腐蚀性和美观度。
此外，在处理含铜废水时，可以利用CuS 的低电势，通过原电池原理将废水中的铜离子还原为单质铜，从而实现废水中重金属的有效去除。
值得注意的是，标准电极电势并不是固定不变的，它会受到溶液的pH值、离子浓度等因素的影响。
因此，在实际应用中，需要根据具体条件对标准电极电势进行适当的修正。
综上所述，Cu 与CuS 的标准电极电势差异是物质氧化态稳定性的反映。
这种差异在电化学、电镀、电解等领域有着广泛的应用。
通过深入理解标准电极电势的原理和影响因素，人们可以更好地利用这一概念解决实际问题，推动相关领域的技术进步。